化学选修三高考专题练习

1、优秀教案欢迎下载化学选修 3 专题练习1、a、b、 c、d、e、f、g 七种元素，除e 为第四周期元素外，其余均为短周期元素；a、e、g位于元素周期表的 s 区，其余元素位于p 区； a、e 的原子最外层电子数相同，a 的原子中没有成对电子；b 元素基态原子中电nn+1子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；c元素原子的外围电子层排布式为ns np；d元素的电负性为同周期元素其次高；f 的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3 倍；g的基态原子占据两种外形的原子轨道，且两种外形轨道中的电子总数均相同；回答以下问题：（ 1）写出以下元素的元素符号：d， g；（ 2）原子序数比d

2、 小 1 的元素的第一电离能高于d 的缘由是；（ 3）由 a、b、c 形成的 abc分子中，含有个键，个键；（ 4）由d、 e、 f、g 形成的e2df4 、gdf4 的共熔体在冷却时第一析出的物质是（填化学式） ，缘由是；2. 化学 物质结构与性质 （ 15 分）现有六种元素，其中a 、b、c、d 为短周期主族元素，e、f 为第四周期元素，它们的原子序数依次增大；请依据以下相关信息，回答疑题a 原子核外电子分占3 个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同b 元素原子的核外p 电子总数比s 电子总数少1c 原子 p 轨道上成对电子数等于未成对电子数，且与a 同周期d 元素的主族序数与周期数的差

3、为4，且不与a 元素在同一周期e 是第七列元素f 是第 29 号元素（ 1）a 的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈形；（ 2） e2+的基态核外电子排布式为；（ 3）a 、b、c 三种元素的最简洁氢化物的熔点由低到高的次序是；a、b、c 三种元素中与ac 2互为等电子体的分子的结构式为；（用元素符号表示）（ 4） bd 3 中心原子的杂化方式为，其分子空间构型为；（ 5）用晶体的x 射线衍射法对f 的测定得到以下结果：f 的晶胞为面心立方最密积累（如右图），又知该晶体的密度为9.00g/cm 3，晶 胞中该原子的配位数为； f 的原子半径是cm；（阿伏加德罗常数为n

4、 a，要求列式运算） ；3【化学 选修 3：物质结构与性质】 （ 15 分）已知 a 、b、c、d 、e、 f 为元素周期表中原子序数依次增大的前 20 号元素， a 与 b ；c、d 与 e 分别位于同一周期； a 原子 l 层上有 2 对成电子， b、 c、d 的核外电子排布相同的简洁离子可形成一种 c3db 6 型离子晶体 x, ， ce、fa 为电子数相同的离子晶体；（1）写出 a 元素的基态原子价电子排布式； f 离子电子排布式；（2）写出 x 的化学式和化学名称；（3）写出 x 涉及化工生产中的一个化学方程式；（4）试说明工业冶炼d 不以 de 3 而是以 d 2a 3 为原料的缘

5、由：；（5） ce、fa 的晶格能分别为786 kj/mol l 、3401kj/mo ，试分析导致两者晶格能差异的主要缘由是：；（6） f 与 b 可形成离子化合物，其晶胞结构如下列图：f 与 bb形成离子化合物的化学式为 ；该离子化合物晶体的密度为 a g/cm3，就晶胞的体积是只要求列出算式；f22.【化学选修3 物质结构与性质】 （ 15 分）a 、b、c、d 四种短周期元素，原子序数依次增大，原子半径按c、d 、b 、a 次序逐步减小；a 、c 同主族， b 、优秀教案欢迎下载d 同主族； a 、c 的原子核内质子数之和为b 、d 的原子核内质子数之和的一半；c 元素与其它三种元素均

6、能形成离子化合物；试回答以下问题：（ 1） b的离子符号； d基态原子的核外电子排布式； c、d形成化合物的电子式；（ 2）同时含有上述四种元素的化合物有多种，试写出其中两种的化学式（要求：其中有一种水溶液显中性） 、 ；（3）a 、b 、c 三元素中各由两种组成的两种化合物，相互反应生成a 的单质的化学方程式为 ；（ 4） b 、 c、 d三元素中各由两种组成的两种化合物，发生化合反应且属于氧化仍原反应的化学方程式为；4 化学选修3：物质结构与性质（15 分）已知： a 、b、c、d、e 是周期表中前 36 号元素， a 是原子半径最小的元素， b 元素基态原子的 2p 轨道上只有两个电子，

7、 c 元素的基态原子 l 层只有 2 对成对电子， d 元素在第三周期元素中电负性最大， e2+的核外电子排布和 ar 原子相同；请回答以下问题：（1）分子式为bc 2 的空间构型为； d 元素原子的核外电子排布式为；（2） b 第一电离能比c （填“大”或“小” ）； a 与 b 形成的最简洁化合物的分子空间构型为 ，其中心原子的杂化为；（3） a 2c 所形成的晶体类型为；e 单质所形成的晶体类型为 ；（4）如向由a 、c 组成某种化合物的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成；就该化合物的分子式是，属于分子（填：“极性”或“非极性” ），该反应的化学方程式是: ；（5） c 跟 e 可

8、形成离子化合物，其晶胞结构与nacl 的晶胞相像，同为面心立方结构；该离子化合物晶体的密度为 g·cm-3，n a 表示阿伏加德罗常数，就该离子化合物晶胞的体积是用含 、n a 的代数式表示；5. 【化学选修物质结构与性质】（ 15 分）20xx年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（ led）；目前市售led晶片，材质基本以gaas（砷化镓） 、 algainp （磷化铝镓铟） 、lngan（氮化铟镓）为主；已知镓是铝同族下一周期的元素；砷化镓的晶胞结构如右图；试回答：镓的基态原子的电子排布式是；砷化镓晶胞中所包含的砷原子（白色球）个数为，与同一个镓原子相连的砷原

9、子构成的空间构型为；n、p、as 处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的次序是（用氢化物分子式表示）砷化镓可由（ch3） 3ga和 ash3 在 700时制得；（ ch3） 3ga中镓原子的杂化方式为；比较二者的第一电离能：as ga（填“ <”、“ >”或“ =”） ；以下说法正确选项（填字母）；a 砷化镓晶胞结构与nacl 相同bgap与 gaas互为等电子体 c电负性： as>gad砷化镓晶体中含有配位键6. 2021 ·江苏化学， 21a 一项科学讨论成果说明，铜锰氧化物cumn 2o4能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛 hcho ；1 向肯定物质的量浓

10、度的cuno 32 和 mnno 3 2 溶液中加入na2co 3 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得cumn 2o4；3mn 2 基态的电子排布式可表示为 ； no 的空间构型是 用文字描述 ；2 在铜锰氧化物的催化下，co 被氧化为co 2， hcho 被氧化为co2 和 h 2o；h 2o 分子中 o 原子轨道的杂化类型为 ； 1 mol co 2 中含有的键数目为 ；3 向 cuso4 溶液中加入过量naoh 溶液可生成 cuoh 42 ；不考虑空间构型，cuoh 4 2 的结构可用示意优秀教案欢迎下载图表示为 ；7 2021 ·课标全国理综，37 a 族的氧、硫、硒se、碲

11、te等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含a 族元素的化合物在讨论和生产中有很多重要用途；请回答以下问题：1s 单质的常见形式为s8，其环状结构如下图所示，s 原子采纳的轨道杂化方式是 ；2 原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，o、s、se 原子的第一电离能由大到小的次序为 ；3se 原子序数为 ，其核外m 层电子的排布式为 ；4h2se 的酸性比h 2s填“强”或“弱” ；气态 seo3分子的立体构型为 ，so2 离子的立体构3型为 ；(5) h2 seo4 比 h 2seo3 酸性强的缘由： (6) zns 在荧光体、光导体材料、涂料、颜

12、料等行业中应用广泛；立方zns 晶体结构如下图所示，其晶胞边长为 3离子与 b 位置 zn离子之间的540.0 pm ，密度为 g ·列式并运算 ，a 位置 s22cm距离为 pm 列式表示 ；82021 ·大纲全国理综，27 原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d 和 e 中， a 的最外层电子数为其周期数的二倍；b 和 d 的 a 2b 型氢化物均为v 形分子， c 的 1 价离子比e 的 1 价离子少8 个电子；回答以下问题：1 元素 a 为 ； c 为 ；2 由这些元素形成的双原子分子为 ；3 由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是 ，非直线

13、形的是 ；写 2 种4 这些元素的单质或由它们形成的ab 型化合物中， 其晶体类型属于原子晶体的是 ，离子晶体的是 ，金属晶体的是 ，分子晶体的是 ； 每空填一种 5 元素 a 和 b 形成的一种化合物与c 和 b 形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为 ；9（ 1） c、si 、ge、 sn 是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用；请回答以下问题：ge 的原子核外电子排布式为c、si 、 sn 三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是按要求指出以下氧化物的空间构型、成键方式或性质a. co2 分子的空间构型及碳氧之间的成键方式；b. sio 2

14、 晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式；c. 已知 sno2 是离子晶体，写出其主要物理性质（写出 2 条即可）d. co 可以和很多金属形成协作物，如nico 4， ni 与 co之间的键型为（2）将 0.3mol 的气态高能燃料乙硼烷b2h6 在氧气中燃烧, 生成固态三氧化二硼和液态水, 放出 649.5kj热量 ,该反应的热化学方程式为；已知 :h 2ol=h 2og, h= +44kj/mol,就11.2l标准状况 乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是 kj ；10【化学 选修物质结构与性质】 （ 15 分） 下面是 c60、金刚石和二氧化碳的分子模型；甲乙丙优秀教案欢迎下载请回答以下

15、问题：（1）硅与碳同主族，写出硅原子基态时的核外电子排布式： （2）从晶体类型来看，c60 属于 晶体；（3）二氧化硅结构跟金刚石结构相像，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个 o 原子；观看图乙中金刚石的结构，分析二氧化硅的空间网状结构中，si、o 原子形成的最小环上o 原子的数目是 ; 晶体硅中硅原子与共价键的个数比为（4）图丙是二氧化碳的晶胞模型，图中显示出的二氧化碳分子数为14 个；实际上一个二氧化碳晶胞中含有 个二氧化碳分子,二氧化碳分子中键与键的个数比为； 11、 x、y、t、q 四种元素，位于元素周期表前四周期，元素的性质或结构信息见下表；元素性质或

16、结构信息单质为双原子分子，分子中含有3 对共用电子对， 常温下单质气体性质稳固，但其原x子较活泼y二价阳离子的外围电子层排布为3d9原子核外s 轨道电子总数等于p 轨道电子总数；t人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂q第三周期主族元素中原子半径最小请依据上述信息回答以下问题：（1）写出 x3 的一种等电子体的化学式； x 的气态氢化物易液化的缘由是；（2）写出 t 元素基态原子的核外电子排布图；q元素的原子核外有 种运动状态不同的电子；（3）元素 x 、t 的电负性相比，的小（填元素名称） ；元素 x 的第一电离能与t 相比较，t 的（填“大”或“小”） ；（4）甲醛（ ch2o）分子

17、中 键与 键的个数之比为；（ 5） y 元素在周期表中位于区； y 单质晶体的晶胞如右图所示，该晶胞中实际拥有个原子，该晶体中y 原子在三维空间里的积累方式为积累；（6）在 y 的硫酸盐溶液中通入x 的气态氢化物至过量，先显现蓝色沉淀，最终溶解形成深蓝色的溶液；此蓝色沉淀溶解的离子方程式为 ；（7）元素 x 与 q可形成化合物xq3，依据价层电子对互斥理论判定xq3 的空间构型为 ，分子中x 原子的杂化方式为 杂化；12、铜是重要金属，cu 的化合物在科学讨论和工业生产中具有很多用途，如cuso4 溶液常用作电解液、电镀液等；请回答以下问题：（1） cuso4 可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为 ；（ 2