化学讲座根据化学方程式的计算

1、依据化学方程式的运算一.教学内容：依据化学方程式运算1. 能够依据化学方程式进行纯洁物的有关运算，并初步学习关于不纯物质的运算方法2. 领会化学学问是化学运算的基础，数学学问是化学运算的工具；培育运用化学概念进行化学运算的才能；二. 重点分析和讲解1. 依据化学方程式运算的思路和步骤；依据化学方程式的运算是从量的方面讨论变化的一种方法，它是化学运算中最重要的形式之一；这种形式运算主要是依据化学方程式供应的各物质之间的质量比来运算有关物质的质量； 因此在进行运算时必需留意以下几点：（ 1）化学方程式必需书写正确，特殊是要重视化学式中的角码和化学方程式的配平；（ 2）有关物质的相对原子质量及物质之

2、间的质量运算要精确， 特殊是在物质的化学式前有系数时，必需要用物质的相对原子质量去乘以系数得出的相对原子质量的总和后再代入化学方程式进行运算；（ 3）遇到某物质是混合物的质量或是体积时，现在只能通过换算后再将其中纯洁物的质量代入化学方程式运算；换算的方法是：纯物质的质量物质的质量分数= 不纯物质的总质量100%纯物质的质量=不纯物质的总质量物质的质量分数=不纯物质的总质量（ 1杂质的质量分数） 气体的质量（克）=气体的体积（升）气体的密度（克升）液体的质量（克）液体的体积（厘米）气体的密度（克厘米）依据化学方程式运算的解题思路和一般步骤如下：（ 1）审题： 就是运算阅读整个题目，对关键的字反复

3、推敲，关键词如 “完全”、“恰好”、“定量”、“质量削减” 、“反应不再发生” ，精确懂得题意，分清已知和未知；（ 2）分析：运用所学学问和物质间反应规律对题目进行分析，找出隐藏的已知条件，明确有关物质间量的转化关系，挑选好解题的突破口；（ 3）解答：依据分析中理出的思路，确定相宜的解题方法；解题时要留意做到思路清- 1 -晰，方法正确，步骤简明（主要步骤有解、设、化学方程式、列比例式、求未知数，写出答案）书写规范，运算精确等；（ 4）验算与检查： 验算与检查是订正题中可能显现的错误，保证解答正确的必要步骤；其主要内容包括：检查题目中所用的条件是否符合题目给定的已知、未知条件，对隐藏条件是否都

4、已精确披露； 检查题目要求解答的问题是否已全部解出，有无遗漏； 检查解题时所用的化学学问是否完全正确； 检查解题思路及步骤是否正确； 检查运算结果是否正确；例 1将 17 克锌与足量稀硫酸（zn +h2so4（稀） =znso4+h2），能制得标准状况下的氢气多少升？（标准状 h2 =0.089g/l ）分析： 通过方程式运算出的都是各物质质量，要求氢气的体积，需用气体质量与体积的换算公式：气体体积=气体质量气体密度（标准状况）解： 设产生氢气质量为x zn+h2so4（稀） =znso4+h265217 克x6517克2x217克x=65=0.52g0.52 克氢气在标准状况下的体积：0.5

5、2克0.089克 / 升=5.84 升答： 能制得标准状况下的氢气5.84 升；点燃例 2现有 50 克纯度为 96%的镁条， 在足量的氧气中燃烧2mg+o 22mgo ，能生成多少克 98%的氧化镁？分析： 化学方程式代入的和运算出的物质是抱负的纯洁物，因此当遇到题中给出的不是- 2 -纯洁物时应用以下公式换算：纯物质的质量=不纯物质的质量物质的纯度不纯物质的质量=纯物质的质量物质的纯度纯物质的质量物质的纯度 = 不纯物质的质量100%解： 设为生成纯氧化镁的质量为x点燃2mg+o22mgo488050 克96%x4848克80xx=80g80g98%=81.6g答： 能生成 81.6g98

6、%的氧化镁；留意： 在实际生产和科学试验中，经常会遇到不纯洁的原料或产品，处理这一类型的运算要能够把含杂质或不含杂质跟化学方程式的意义联系起来：化学方程式所表示的都是纯洁物发生反应的相互关系，所以化学方程代入的量必为纯量； 利用化学方程式运算时，所含的杂质并不遵守该反应所遵循的规律；因此当参与反应的物质含杂质时，先把含杂质物质换算成纯物质的质量再进行运算；点燃例 3 100 克氢气在100 克氯气中充分反应后（h2+cl22hcl），可生成多少克氯化氢？分析： 依据氢气在氯气中燃烧的方程式，可知两物质反应的质量比不等于1:1，虽然有一种物质过量； 过量的物质实际未参与反应，假如用过量物质运算生

7、成氯化氢质量不符合质量守恒定律，所以，应用适量物质质量或过量物质实际参与反应的质量进行运算；解： 设 100 克氯气需氢气质量为x，生成氯化氢质量为y；点燃h2+cl22hcl27173x100gy- 3 -2x71100克x2100克71=2.8g由于 100 克氢气 >2.8 克氢气，应依据氯气运算所以100 克氯气过量；71100克y73y73100克71=102.8g答： 可生成 102.8g 氯化氢气体；例 4甲同学将肯定量的氯酸钾和0.1 克二氧化锰混合后装入试管中加热，收集到所需要的氧气时即停止加热，试管冷却后，乙同学称得甲留下的反应混合物质量为4.04 克，乙将它连续加热

8、至氯酸钾完全分解，收集到氧气0.96 克，求甲试验时氯酸钾分解的百分率？分析： 依据题目提出的问题，需要运算出甲、乙同学共分解氯酸钾的总量，以及甲同学加热氯酸钾时所用去的质量；4.04 克混合物的成份是，甲做试验后所剩下的氯酸钾和反应生 成的氯化钾以及质量不变的催化剂二氧化锰；（ 1）用 0.96 克的氧气可求出4.04 克混合物中的氯酸钾，而后求出氯化钾质量；（ 2）用求出氯化钾的质量运算甲所用去氯酸钾质量；解： 设乙收集到0.96 克氧气时，分解的氯酸钾的质量为x；2kclo3mno22kcl+3o224596x0.96 克245x960.96克x2.45克4.04 克混合物中含氯酸钾为2

9、.45 克， mno 2 为 0.1 克；就氯化钾质量为4.04-2.45-0.1=1.49 克设生成 1.49 克氯化钾时，氯酸钾分解的质量为y ；2kclo3mno22kcl+3o2245149y1.49 克245y1491.49克y2.45克- 4 -氯酸钾总质量为2.45+2.45 =4.9 克；甲试验时氯酸钾的分解率为2.454.9100%=50%答： 甲试验时氯酸钾分解的百分率为50%【模拟试题】1. 将 h2 和 o2 的混合气体4 克，点燃后生成3.6 克水，就原混合气体中（）a. h2 为 0.4 克， o2 为 3.2 克b. h2 为 0.8 克， o2 为 3.2 克c

10、. h2 为 0.4 克， o2 为 3.6 克d. h2 为 2 克， o2 为 2 克2. 在化学方程式： 4nh3+5o2=（x）+6h2o 中，系数 x 和括号内的化学式分别为（）a. x=6， h2ob. x=4， h2oc. x=2，n2d. =4， no3. 肯定质量的某有机物在空气中完全燃烧时，生成8.8 克 co2 和 5.4 克 h2o，就该有机物的化学式为（）a. c2 h6b. c3h8c. ch3ohd. c2h44. 在反应 2a+b=c+2d中，三种物质a、b、c 的质量比为5： 2：3，现用 15 克 a 与足量 b反应，可生成 克 d；如 c 的式量为 m，就 d 的式量为 ；5. 将肯定量mno 2 和 kclo3 混合物共热制取氧气，开头时mno 2 在混合物中占12%，加热后 mno 2 在混合物中含量提高到14.6%，求 kclo3 的分解百分率； （保留小数点后一位）- 5 -【试题答案】21. bc2. d3 . a4. 12； 3 m5. 解： 设 mno 2 的质量为 aa8.33ag 就反应前 kclo3 和 mno 2 的总质量 =