化学必修方程式汇总

1、化学必修1方程式汇总第一章 从实验学化学01、硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl02、氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2+ 2NaCl03、氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl04、氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：NaCl + AgNO3 = AgCl+ NaNO305、电解水：2H2O 2H2+ O2第二章 化学物质及其变化01、氢氧化铁胶体的制备：FeCl3（饱和）+ 3H2O Fe(OH)3（胶体）+ 3HCl02、氯化钠电离：NaCl = Na+

2、+ Cl-03、盐酸电离：HCl = H+ + Cl-04、硫酸电离：H2SO4 = 2H+ + SO42-05、硝酸电离：HNO3 = H+ + NO3-06、Na2SO4电离：Na2SO4 = 2Na + + SO42-07、BaCl2电离：BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-08、硫酸铝电离：Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-09、硝酸钙电离：Ca(NO3)2 = Ca2+ + 2NO3-10、钡离子与硫酸根离子反应：Ba2+ + SO42- = BaSO411、NaOH与盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O12、KOH与盐酸反应：KOH + HC

3、l = KCl + H2O13、NaOH与硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O14、KOH与硫酸反应：2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O15、中和反应的离子方程式：H+ + OH- = H2O16、CuSO4溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)217、碳酸钠与盐酸反应的离子方程式：CO32- + 2H+ = CO2+ H2O18、氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O19、铝片与硝酸汞溶液反应：2Al + 3Hg(NO3)2 = 2Al(NO3)3 + 3Hg20、碳单质还原氧

4、化铜：2CuO + C 2Cu + CO221、制水煤气：H2O + C H2 + CO22、氢气还原氧化铜：CuO + H2 Cu + H2O23、铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu24、石灰石与盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CO2+ H2O + CaCl2【离子方程式：CO32- + 2H+ = CO2+ H2O + CaCl2】25、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)226、过氧化氢分解：2H2O2 2H2O + O227、煅烧石灰石：CaCO3 CaO + CO228、锌粒与稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 +

5、H229、CuO与稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O30、H2在O2中点燃：2H2 + O2 2H2O31、红磷在在O2中点燃：4P + 5O2 2P2O532、加热氯酸钾制氧气：33、HgO受热分解：2HgO 2Hg + O234、H2还原氧化钨：WO3 + 3H2 W + 3H2O35、铜在潮湿空气中生成碱式碳酸铜：2Cu + CO2 + H2O + O2 = Cu2(OH)2CO336、黑火药爆炸：S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2+ 3CO237、Ba(OH)2与盐酸反应：Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O38、Cu(O

6、H)2与硝酸反应：Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O39、将CO2通入澄清石灰水：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O40、CO还原Fe2O3：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质01、铝丝与硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu02、镁条燃烧：2Mg + O2 2MgO03、铜丝与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag04、镁条与稀盐酸反应：Mg + 2HCl = MgCl2 + H205、钠和氧气在常温下反应：4Na

7、+ O2 = 2Na2O06、钠在空气中加热反应：2Na + O2 Na2O2钠和硫单质反应：2Na + S = Na2S（研磨，爆炸）镁在氯气中燃烧：Mg + Cl2 MgCl2镁在氮气中燃烧：3Mg + N2 Mg3N2镁在二氧化碳中燃烧：2Mg + CO2 2MgO + C07、铝和氧气反应：4Al + 3O2 = 2Al2O3铝在氯气中燃烧：2Al + 3Cl2 2AlCl3铝和硫反应：2Al + 3S Al2S3铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O408、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2钠与酸反应：2Na + 2H+ = 2Na+ + H2钠与硫酸铜

8、溶液反应：2Na + Cu2+ + 2H2O = Cu(OH)2+ 2Na+ + H209、铝与盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2【离子方程式：2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2】10、铝和氢氧化钠溶液反应：第一步：2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2第二步：NaOH + Al(OH)3 = NaAlO2 + 2H2O总反应方程式：2NaOH + 2Al + 6H2O = 2NaAlO2 + 3H2+ 4H2O化简后得：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2【离子方程式：2Al + 2OH- + 2H2O =

9、 2AlO2 + 3H2】铝热反应：2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe铁和硫单质反应（火龙实验）：Fe + S FeS工业制取铝：2Al2O3（熔融） 4Al + 3O211、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H212、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2【离子方程式：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2】13、锌粒与稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2【离子方程式：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2】13、锌粒与硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu【离子方程式：Zn + C

10、u2+ = Zn2+ + Cu】第二节 几种重要的金属化合物01、氧化钠与水的反应：Na2O + H2O = 2NaOH氧化钙与水的反应：CaO + H2O = Ca(OH)2氧化钠与二氧化碳的反应：Na2O + CO2 = Na2CO3氧化钠与盐酸的反应：Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O02、过氧化钠与水的反应：第一步：Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2第二步：2H2O2 = 2H2O + O2总反应方程式：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O203、过氧化钠与二氧化碳的反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2过氧化钠

11、与盐酸的反应：2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O204、碳酸氢钠加热分解：2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO205、碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 【离子方程式：HCO3- + H+ = H2O + CO2】碳酸氢钠与氢氧化钠：NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O水合碳酸钠风化：Na2CO3·xH2O = Na2CO3 + xH2O06、向碳酸钠溶液中滴加盐酸：HCl（少量）+ Na2CO3 = NaHCO3 + NaCl【离子方程式：H+ + CO32- = HCO

12、3-】2HCl（足量）+ Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2 【离子方程式：CO32- + 2H+ = H2O + CO2】向碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3碳酸钠溶液与氢氧化钙反应：Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3碳酸氢钠溶液与氢氧化钙反应：NaHCO3（少量）+ Ca(OH)2 = NaOH + CaCO3+ H2O【离子方程式：HCO3- + Ca2+ + OH- = CaCO3+ H2O】2NaHCO3 + Ca(OH)2（少量）= Na2CO3 + CaCO3+ 2H2O【离子方程式：

13、2HCO3- + Ca2+ + 2OH-= CO32- + CaCO3+ 2H2O 】碳酸氢钙溶液与氢氧化钠反应：Ca(HCO3)2（少量）+ 2NaOH = Na2CO3 + CaCO3+ 2H2O【离子方程式：2HCO3- + Ca2+ + 2OH-= CO32- + CaCO3+ 2H2O】Ca(HCO3)2 + NaOH（少量）= NaHCO3 + CaCO3+ H2O【离子方程式：HCO3- + Ca2+ + OH- = CaCO3+ H2O】07、氧化铝与酸反应：Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O【离子方程式：Al2O3 + 6H+ = 2Al3+

14、+ 3H2O】08、氧化铝与强碱溶液反应：2NaOH + Al2O3 = 2NaAlO2 + H2O【离子方程式：Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O】09、硫酸铝溶液与氨水反应：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3+ 3(NH4)2SO4【离子方程式：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3+ 3NH4+】向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳：CO2（少量）+ 2NaAlO2 + 3H2O = 2Al(OH)3+ Na2CO3CO2（足量）+ NaAlO2 + 2H2O = Al(OH)3+ NaHCO310、氢氧化铝与酸反应

15、：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O【离子方程式：Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O】11、氢氧化铝与强碱溶液反应：NaOH + Al(OH)3 = NaAlO2 + 2H2O【离子方程式：OH- + Al(OH)3 = AlO2- + 2H2O】12、氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应：AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3+ 3NaCl【离子方程式：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3】NaOH + Al(OH)3 = NaAlO2 + 2H2O 【离子方程式：OH- + Al(

16、OH)3 = AlO2- + 2H2O】总反应方程式：AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 + 2H2O + 3NaCl【离子方程式：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O】偏铝酸钠溶液与盐酸反应：NaAlO2 + HCl + H2O = Al(OH)3+ NaCl【离子方程式：AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3】Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 【离子方程式：Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O】总反应方程式：NaAlO2 + 4HCl = AlCl3 + 2H2O + NaCl【离子方程式：AlO2- +

17、4H+ = Al3+ + 2H2O】13、氧化亚铁与酸反应：FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O14、氧化铁与酸反应：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O15、硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO4【离子方程式：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2】16、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl【离子方程式：Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3】17、氢氧化亚铁被氧气氧化：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)318、氢氧化铁加热分

18、解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O19、氯化亚铁与氯气反应：Cl2 + 2FeCl2 = 2FeCl3【离子方程式：Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + Cl-】氯化铁溶液与铜反应：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2【离子方程式：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+】20、氯化铁溶液与铁反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 【离子方程式：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+】21、氯化铁溶液与硫氰化钾反应：Fe3+ + SCN- = Fe(SCN)2+（血红色）溴化亚铁与氯气反应：6FeBr2 + 3Cl2（少量）= 2FeCl3

19、 + 4FeBr32FeBr2 + 3Cl2（足量）= 2FeCl3 + 2Br2第四章 非金属及其化合物第一节 无机非金属材料的主角硅硅与氧气反应：Si + O2 SiO2硅与氢气反应：Si + 2H2 SiH4（甲硅烷）2000硅与碳单质反应：C + Si SiC（碳化硅，俗名：人造金刚砂）硅与氟单质反应：Si + 2F2 = SiF4硅与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4+ 2H2硅与氢氧化钠溶液反应：第一步：Si + 3H2O = H2SiO3 + 2H2第二步：2NaOH + H2SiO3 = Na2 SiO3 + 2H2O总反应方程式：2NaOH + Si + 3H2O =

20、 Na2SiO3 + 2H2+ 2H2O化简后得：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H201、硅单质的工业制法：2C + SiO2 Si（粗硅）+ 2CO Si（粗）+ 2Cl2 SiCl4 SiCl4 + 2H2 Si（纯）+ 4HCl02、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4+ 2H2O03、二氧化硅与氧化钙反应：SiO2 + CaO CaSiO304、二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O05、硅酸钠溶液与稀盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3（胶体）+ 2NaCl向硅酸钠溶液中通

21、入CO2：Na2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3+ Na2CO3玻璃的制法：SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3 + CO2SiO2 + CaCO3 = CaSiO3 + CO2第二节 富集海水中的元素氯点燃或光照01、氢气与氯气反应：Cl2 + H2 2HCl02、钠在氯气中点燃：Cl2 + 2Na 2NaCl03、铜丝在氯气中燃烧：Cl2 + Cu CuCl204、铁丝在氯气中燃烧：3Cl2 + 2Fe 2FeCl3红磷在氯气中燃烧：2P + 3Cl2 2PCl3 PCl3 + Cl2 = PCl52P + 5Cl2（过量） 2PCl505、氨气与氯气反应：8N

22、H3 + 3Cl2（少量）= 6NH4Cl + N22NH3 + 3Cl2（足量）= 6HCl + N206、将氯气分别通入NaBr溶液和KI溶液：Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2【离子方程式：Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2】Cl2 + 2KI = 2KCl + I2 【离子方程式：Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2】07、将溴水滴入KI溶液：Br2 + 2KI = 2KBr + I2 【离子方程式：Br2 + 2I- = 2Br - + I2】08、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO09、将氯气通入氢氧化钠溶液：Cl2 + 2

23、NaOH = NaCl + NaClO + H2O10、将氯气通入冷的消石灰：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O11、次氯酸光照分解：2HClO 2HCl + O2漂白粉的作用原理：Ca(ClO)2 + 2HCl = CaCl2 + 2HClOCa(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3+ 2HClO12、氯气的实验室制法：4HCl（浓）+ MnO2 MnCl2 + 2H2O + Cl216HCl（浓）+ 2KMnO4 = 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl26HCl（浓）+ KClO3 = KCl + 3Cl2+

24、3H2O氯化银光照分解：2AgCl 2Ag + Cl2工业制氯气：2NaCl（熔融） 2Na + Cl2实验室制氯化氢：第一步：NaCl(s) + H2SO4（浓）= NaHSO4 + HCl第二步：NaHSO4 + NaCl(s) Na2SO4 + HCl总反应方程式：2NaCl(s) + H2SO4（浓） Na2SO4 + 2HCl2NaCl(s) + 3H2SO4（浓）+ MnO2 2NaHSO4 + MnSO4 + 2H2O + Cl213、氟单质与氢气反应：F2 + H2 = 2HF （冷暗处爆炸）14、溴单质与氢气反应：Br2 + H2 2HBr15、碘单质与氢气反应：I2 + H

25、2 2HI16、氟单质与水反应：2F2 + 2H2O = 4HF + O217、溴单质与水反应：Br2 + H2O = HBr + HBrO17、碘单质与水反应：I2 + H2O = HI + HIO卤素单质与水反应：X2 + H2O = HX + HXO （X = Cl、Br、I）溴化钠与硝酸银反应：NaBr + AgNO3 = AgBr+ NaNO3实验室制取溴化氢：NaBr + H3PO4 NaH2PO4 + HBr溴化银感光分解：2AgBr 2Ag + Br2碘单质与氢氧化钾溶液反应：3I2 + 6KOH 5KI + KIO3 + 3H2O碘化钾与硝酸银反应：KI + AgNO3 =

26、AgI+ KNO3碘化银光照分解：2AgI 2Ag + I2第三节 硫和氮的氧化物01、硫在空气中燃烧：S + O2 SO2硫和汞反应：S + Hg = HgS硫和银反应：S + 2Ag = Ag2S硫和氢氧化钠溶液反应：3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O02、二氧化硫催化氧化：2SO2 + O2 2SO303、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO304、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO405、三氧化硫与氢氧化钙反应：SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O06、二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2 + 2NaOH = Na2S

27、O3 + H2O07、防止燃煤生成的二氧化硫污染：SO2 + CaO = CaSO32CaSO3 + O2 = 2CaSO4二氧化硫与卤素水溶液反应：SO2 + X2 + 2H2O = H2SO4 + 2HX （X = Cl、Br、I）二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4酸雨酸性的变化：SO2 + H2O H2SO32H2SO3 + O2 = 2H2SO4实验室制取二氧化硫：Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + SO2硫化氢的燃烧：2H2S + O2（不足）= 2H2O + 2S2

28、H2S + 3O2（足量）= 2H2O + 2SO2硫化氢与二氧化硫反应：2H2S + SO2 = 3S+ 2H2O硫化氢被浓硫酸氧化：H2S + H2SO4（浓）= 2H2O + SO2+ S硫化氢与某些盐反应：H2S + Pb(NO3)2 = 2HNO3 + PbS H2S + CuSO4 = H2SO4 + CuS H2S + 2AgNO3 = 2HNO3 + Ag2S硫化氢与氯化铁溶液反应：H2S + 2FeCl3 = 2FeCl2 + S+ 2HCl硫化氢与卤素反应：H2S + X2 = S+ 2HX （X = Cl、Br、I）硫化氢使酸性高锰酸钾溶液褪色：5H2S + 3H2SO4

29、 + 2KMnO4 = 5S+ 8H2O + 2MnSO4 + K2SO4 实验室制取硫化氢：FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S工业上煅烧黄铁矿制取二氧化硫：4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2放电或高温08、氮气氧气反应：N2 + O2 2NO09、一氧化氮与氧气化合：2NO + O2 = 2NO210、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO二氧化氮自身的化合：2NO2（红棕） N2O4（无色）有关氮氧化物和氧气混合溶于水的计算：4NO2 + O2 + H2O = 4HNO34NO + 3O2 + H2O = 4HNO3氮氧化物的尾气

30、吸收：NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O11、偏二甲肼（C2H8N2）作火箭燃料：C2H8N2 + 2N2O4 = 2CO2+ 3N2+ 4H2O12、治理汽车尾气中的NO和CO：2NO + 2CO N2 + 2CO2第四节 氨、硫酸和硝酸01、工业合成氨：N2 + 3H2 2NH302、氨在水中的反应：NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH-03、一水合氨受热分解：NH3·H2O NH3+ H2O04、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl05、氨

31、的催化氧化：4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O氨气还原氧化铜：2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 + 3H2O06、氯化铵受热分解：NH4Cl HCl+ NH307、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 NH3+ H2O + CO2碘化铵受热分解：2NH4I H2+ I2 + 2NH3硝酸铵受热分解：2NH4NO3 4H2O + 2N2+ O2 NH4NO3 = N2O+ 2H2O（190 300）08、铵盐与碱反应：NH4NO3 + NaOH NaNO3 + NH3+ H2O【离子方程式：NH4+ + OH- NH3+ H2O】 09、实验室制氨气：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3+ 2H2O浓硫酸与硫反应：2H2