第三章金属及其化合物测试题

1、第三章 金属及其化合物测试题第卷 (选择题，共 48 分 )一、选择题 (每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。 )1绚丽的焰火将上海世博会开幕式推向了高潮。焰火与高中化学中“焰色反应 ”知识有关。下列有关“焰色反应 ”说法中正确的是 ( )A做焰色反应实验时，应用 H2SO4 清洗铂丝 B焰色反应是单质特有的性质C碳酸钾在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰D NaCl 与 Na2SO4 灼烧时火焰颜色均为黄色 2铁与铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是( )A铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应B一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C不锈钢是铁合金，只含金属元素D纯铁的硬度和

2、强度均高于铁合金 3在酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )AMg 2、Fe3、NO3、SCNBAl3、Fe2、Cl、SO42CK 、Na、Cl、 HCO3DNa、Ca2、NO3、OH4下列关于各金属及其化合物的说法正确的是( )A已知 CCl 4不可燃，故少量的 Na 可保存在 CCl 4液体中 B金属铝既可与酸反应也可与碱反应，故铝是两性金属C明矾为金属铝的化合物，可用作净水剂 D纯铁易被腐蚀，但生铁中含碳元素，其抗蚀能力增强 5下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是( )ANa和O2 B Na2CO3和 HClC AlCl 3和 NaOH DNaOH和NaH

3、CO36能正确表示下列反应的离子方程式是( ) 3 A将铁粉加入稀硫酸中： 2Fe 6H=2Fe 33H23 B将磁性氧化铁溶于盐酸： Fe3O4 8H=3Fe34H2O2 3C将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合： Fe24H NO3=Fe32H2ONO3 22D将铜屑加入 Fe3溶液中： 2Fe3 Cu=2Fe 2 Cu27室温时，向四份各 1 L 0.01 mol?L 1的HCl溶液中分别加入 0.02 mol 下表中的金属，反应完成后再加入 0.01 mol 的另一种金属，在全过程中，放出气体最多的是()选项ABC D第一次加入AlNaZn Mg第二次加入KMgAl Cu8下列物质中既能与盐酸又

4、能与氢氧化钠溶液反应的是( )ACuOBAl2O3CMg(OH) 2D FeCl39将 Fe、Cu、Fe2、Fe3和 Cu2盛于同一容器中充分反应，如Fe 有剩余，则容器中只能有 ( )ACu、 Fe3BFe2 、Fe3C Cu、 Cu2 、FeD Cu、 Fe2 、Fe10下列实验不能达到目的的是 ( )A 用过量 NaOH 溶液除去镁粉中的铝粉 BAlCl3 溶液和氨水制备 Al(OH) 3 沉淀C用盐酸和 AgNO 3 溶液鉴定 ClD用加热的方法鉴别Na2CO3和 NaHCO 311下列各物质中， X是主体物质，Y 是少量杂质，Z 是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是

5、( )选项 ABCDXFeCl2 溶液FeCl3 溶液FeNa2SO4 溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3ZCl2FeNaOH 溶液BaCl2 溶液12类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的 检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是 ( )钠与水反应生成 NaOH 和 H2 ；所有金属与水反应都生成碱和 H2 氢氧化铝加热能分解为金属 氧化物和水；氢氧化镁、氢氧化铁也能加热分解生成金属氧化物和水 碳酸钠、碳酸氢钠溶液均 显碱性；钠盐溶液均能使酚酞变红 钠和硫反应生成 Na2S；镁、铝、铁均能与硫直接化合生成相 应的硫化物ABCD

6、13下列物质的鉴别方法不正确的是 ( )A用焰色反应鉴别 NaCl 、KCl 和 K2SO4B用氢氧化钠溶液鉴别 MgCl 2溶液、 AlCl 3溶液C利用丁达尔效应鉴别 Fe(OH)3 胶体与 FeCl 3溶液D用氯化钙溶液鉴别 Na2CO3和 NaHCO 3两种溶液 14下列说法中错误的是 ( )A 钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，最后所得产物为Na2O2B镁因在空气中形成一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠那样的特殊保护 C铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼D铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需要涂保护层15两种金属混合物共 15 g

7、，投入足量的盐酸中，充分反应得11.2 L H2(标准状况 )，则原混合物组成中肯定不能为下列的 ( )AMg、AgBFe、MgCAl 、ZnDMg、Al16有镁铝合金 10.2 g，将它溶于 500 mL 4 mol?L 1 的盐酸里， 若要使沉淀质量达到最大值， 则需加 入 2 mol?L 1 氢氧化钠溶液的体积为 ( )A500 mLB900 mLC1 000 mLD1 200 mL第卷 (非选择题，共 52 分)二、非选择题17 (12 分)如图所示图像中，纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的 量，按试题将相应图的字母填入下列空格中，并写出所发生反应的离子方程式

8、。(1) 表示向饱和 AlCl 3 溶液中滴加氨水至过量的是 ，离子方程式： (2) 表 示 向 饱 和 AlCl 3 溶 液 中 滴 加 NaOH 至 过 量 的 是 ， 离 子 方 程 式 ：(3) 表 示 向 饱 和 石 灰 水 中 通 入 CO2 至 过 量 的 是 ， 离 子 方 程 式(4) 表示向 MgCl 2和 AlCl3 的混合溶液中滴加 NaOH 溶液至过量的是 ，离子方程式：18 (8分)已知 A、B、C是三种常见的单质，其中 A为固体， B、C为气体；D的饱和溶液滴入沸 水中继续煮沸，溶液呈红褐色； B 和 C 反应的产物极易溶于水得无色溶液E。它们之间转化关系如图所示

9、。(1) 写出 D 和 E 分别与 A 反应的离子方程式：D A ： ；E A ： 。(2) 写 出 在 F 中 加 入 NaOH 并 在 空 气 中 放 置 所 发 生 的 反 应 的 化 学 方 程 式19(6 分)铝土矿 (主要成分为 Al 2O3，还有少量杂质，假设杂质不与中所加试剂反应)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下：(1)请用 离 子 方 程 式 表 示 以 上 工 艺 。流程中第步反应：(2)写出以上工艺流程中第步不加盐酸而通。CO2的原因是：(3)若第步加入的是盐酸，则发生反应的离子方程式为20(6 分)甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：2甲H 2SO4乙 N

10、H 3?H2O丙 甲(1) 若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是 。写出“乙 NH3?H2O 丙 ”转化的离子方程式： 。(2) 若乙溶液中加入 KSCN 溶液，有红色出现，则甲物质是： 。写出 “甲H 2SO4乙”转化的离子反应方程式： 。21 (12 分)为测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度，设计了如图所示的实验装置，图中Q 为弹性良好的气球，称取一定量的样品放入其中，按图安装好仪器，打开漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球 中。请填空：(1)Q 内发生反应生成 种气体，其中有 个氧化还原反应。(2)为测出反应时生成气体的总体积，滴稀硫酸前必须关闭 (填“K1”“

11、或K2“”K3，”下同 )，打开 。(3) 当上述反应停止时，将 K1 、K2、K3 处于关闭状态，然后先打开 K2，再缓缓打开 K1，这时可观 察到的现象是 。(4) b 中装的固体试剂是 ，缓缓打开 K1 的理由 。(5) 实验结束时，量筒中有 x mL 水，量筒中收集 y mL 气体，则过氧化钠的纯度是 ( 上述体积均已折算成标准状况 )。答案1 解析 清洗铂丝应用盐酸清洗， A 项错；焰色反应是元素的性质， B 项错；观察钾的焰色时，应透 过蓝色钴玻璃才能观察到紫色火焰， C 项错； NaCl、 Na2SO4 都是钠盐，灼烧时火焰颜色均为黄色， D 项正确。答案 D解析 铁合金中含有铁

12、单质能与盐酸反应， A 项错；加热时铁与水蒸气反应生成 Fe3O4和H2 ，B 项 正确；不锈钢中还含有碳元素， C项错；合金的硬度和强度比纯金属的高， D 项错。答案 B解析 A项中Fe3与 SCN不共存； C项中HCO 3与H不共存； D项中 Ca2与 OH生成微 溶的 Ca(OH)2 而不共存， H 与 OH不共存。答案 B解析 钠的密度小于 CCl4 ，浮在液面上，不能隔绝空气；两性物质与酸或碱反应只生成盐和水，故 铝不是两性金属；明矾溶于水后，形成氢氧化铝胶体，能吸附水中的悬浮物，可作净水剂；纯铁比 生铁耐腐蚀。答案 C5 解析 Na 和 O2 反应，常温时生成 Na2O，加热时生成

13、 Na2O2 ；NaOH 与 AlCl3 反应， NaOH 少量 时生成 Al(OH)3 和NaCl ，NaOH 过量生成 NaAlO2 、NaCl 和水； NaHCO3 与NaOH 反应时，生成 Na2CO3和H2O；Na2CO3与 HCl 反应， Na2CO3过量时生成 NaCl 和NaHCO3，HCl 过量时生成 NaCl 、H2O 和 CO2。答案 D解析 铁与稀硫酸反应生成 Fe2， A 项不正确；磁性氧化铁溶于盐酸有Fe2、 Fe3生成，其离子方程式为 Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O，B 项不正确； C项中离子方程式电荷不守恒， 故 C 项不正确。答案 D解析 A 项中，首

14、先 Al 与 0.01 mol H 反应生成 H2 0.01 g ，Al 过量 0.053 mol ， 0.01 mol K 再与水 反应生成 H2 0.01 g，KOH 0.01 mol 。反应 2Al 2KOH 2H2O=2KAlO2 3H2中，据 0.01 mol KOH 计算，又生成 H2 0.03 g ，总共生成 H2 0.05 g。B项中， 0.02 mol Na 与水反应生成 H2 0.02 g，Mg 与 NaOH溶液不反应，故 H2总质量最多 0.02 g。C项中，只有 Zn与酸反应，生成 H2 0.01 g，Al 与水 不反应。 D 项中，只有 Mg 与酸反应，生成 H2 0

15、.01 g，Cu 与水不反应。答案 A解析 CuO、Mg(OH)2 只与盐酸反应，不与 NaOH 反应， Al2O3 与盐酸反应生成 AlCl3 和 H2O ，与 足量 NaOH 反应生成 NaAlO2 和 H2O 。FeCl3 只与 NaOH 溶液反应，不与盐酸反应。答案 B解析 Fe 有剩余，能与 Fe 反应的离子 Fe3、 Cu2不能存在，只有 D 项符合。答案 D10 解析 盐酸中含有 Cl，会与 AgNO3 中 Ag 反应产生 AgCl 沉淀，干扰 Cl的检验。 答案 C11解析 A 项中 Cl2 能把 FeCl2 氧化，B 项中 Fe能把 FeCl3还原， D 项除去了 CO23和

16、 SO24 又引入了 Cl ，均不合要求。 A 项中应加适量铁粉， B 项中可加足量铁粉过滤后，向滤液中通足量 Cl2 ，D 项中应加适量稀 H2SO4。答案 C解析 铁与水蒸气反应生成 Fe3O4 和 H2 ，错；不溶性氢氧化物加热均能分解生成金属氧化物和 水，正确； NaCl 、Na2SO4 溶液呈中性，加入酚酞不变红，错；金属可以和硫直接化合生成硫 化物，注意铁与硫反应生成 FeS，正确。答案 B解析 KCl 和 K2SO4 的焰色反应均为紫色。答案 A解析 Mg 、Al 可在金属表面形成致密的氧化物薄膜，阻止里面的金属与空气中的 O2 继续反应，故 不需要特殊保护，在生活中应用非常普遍

17、，故C 项错。答案 C解析 此题可用平均摩尔电子质量 (提供 1 mol e所需的质量 )法求解。 15 g 金属混合物可提供 1 mol e，其平均摩尔电子质量为 15 g?mol 1。Mg 、Al 的摩尔电子质量分别为 12 g?mol1、9 g?mol 1， 均小于 15 g?mol1，故 D 项不可以。答案 D解析 题目中涉及多个化学反应，若是用化学方程式来列式计算，会十分繁琐，而且计算量大。运 用守恒定律，分析题意，不难发现当沉淀达到最大值时，即是镁、铝元素分别与氢氧根离子完全结 合生成沉淀时，溶液中的阳离子只能为钠离子，阴离子必为氯离子，且二者的物质的量相等。n(NaOH) n(H

18、Cl) 0.5 L ×4 mol?L12 mol，V(NaOH) 2 mol ÷2 mol?L 1 1 L1 000 mL。答案 C17 解析 本题考查了图像及离子方程式书写，根据物质的反应中各量的关系，写出离子方程式，再 找出其对应的各图。答案 (1)C Al3 3NH3?H2O=Al(OH)3 3NH4(2)B Al3 3OH=Al(OH)3 ， Al(OH)3 OH =AlO 2 2H2O(3) A Ca2 2OH CO2=CaCO3 H2O，CaCO3CO2H2O=Ca22HCO3(4) D Mg2 2OH =Mg(OH)2 ， Al3 3OH =Al(OH)3 ，

19、Al(OH)3 OH =AlO 2 2H2O18解析 根据“D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸， 溶液呈红褐色 ”，可知 D为 FeCl3，再根据 A、B 状态知 A 为Fe，B为Cl2；再根据 DAF，知 F为FeCl2；从而可推知： C为 H2，E为盐酸。 答案 (1)2Fe3 Fe=3Fe2Fe2H =Fe2 H2(2)FeCl2 2NaOH=Fe(OH)22NaCl4Fe(OH)2 O22H2O=4Fe(OH)319 解析 (1)据甲的性质及相关转化可知，甲为 Al2O3 ，乙为 Al2(SO4)3 ，丙为 Al(OH)3 。 (2)据乙溶液的性质及相关转化可知，甲为Fe2O3，乙为 Fe

20、2(SO4)3，丙为 Fe(OH)3 。答案 (1)Al2O3 Al3 3NH3?H2O=Al(OH)3 3NH 4(2)Fe2O3 Fe2O36H=2Fe3 3H2O20 解析 变质的 Na2O2 中可能含有碳酸钠，当样品与稀硫酸接触后发生反应： 2Na2O2 2H2O=4NaOH O2，H2SO42NaOH=Na2SO42H2O，H2SO4Na2CO3=Na2SO4 CO2 H2O，因而 Q内产生 O2与CO2 两种气体，其中有一个反应属于氧化还原反应×100%78y53x 25y ×100%。 xy。测定 Na2O2 的纯度，可通过直接测定 CO2和 O2的体积换算求出，问题的焦点 在于如何测定 CO2 和 O2 的体积。当把稀硫酸加入气球前，关闭K1 和 K2 ，打开 K3 ，反应结束时气球膨胀的体积与量筒中所接收的水的体积相等，此为 CO2 与 O2 的体积之和；待气球中反应完 全，关闭 K3，打开 K2 ，再缓缓打开 K1，此时气球渐瘪，气体经干燥管 b 进入量筒， CO2被干燥 管中的吸收剂吸收， 量筒中排出水的体积即为 O2 的体积，由题意可知， CO2 与 O2 的体积为 x mL ， O2的体积为 y mL，故 CO2的体积为 (x y)mL ，可知 Na2O2与Na2CO3 的物质的量之比为 y) ，Na2