化学必修二练案易错题

1、学习必备欢迎下载化学必修二练案易错题1. 下 列 说 法 中 正 确 的 是 （）a 元 素 周 期 表 中 元 素 排 序 的 依 据 是 元 素 的 相 对 原 子 质 量b 元 素 周 期 表 中 元 素 排 序 的 依 据 是 原 子 的 核 电 荷 数c 元 素 周 期 表 有 十 六 个 纵 行 ， 也 就 是 十 六 个 族d 元 素 周 期 表 已 发 展 成 为 一 个 稳 定 的 形 式 ， 它 不 可 能 再 有 任 何 新 的 变 化 了1. 答 选 b ： 解 ： a、 元 素 周 期 表 中 元 素 排 序 的 依 据 是 原 子 的 核 电 荷 数 ， 故 a 错

2、 误 ；b、 元 素 周 期 表 中 元 素 排 序 的 依 据 是 原 子 的 核 电 荷 数 ， 故 b 正 确 ；c、 元 素 周 期 表 有 十 八 个 纵 行 ， 十 六 个 族 ， 故 c 错 误 ；d、 元 素 周 期 表 中 元 素 的 种 数 仍 要 增 多 ， 仍 不 稳 定 ， 故 d 错 误 1+1 以下关于元素周期表和元素周期律的表达正确选项a 元素的性质随着相对原子质量的递增，呈周期性的变化b 周期表中，原子序数都等于该族元素原子的最外层电子数c第三周期，随着核电荷数的递增，元素的离子半径依次减小d 随核电荷数的递增，vii a族元素的单质熔、沸点上升，碱金属元素单

3、质熔、沸点降低1+1. 答 d解 a 性质包含物理性质和化学性质，这里笼统给出，不合适 b 主族元素的族序数最外层电子数，错误c以 na 、 cl 对比可知错误2. 以下各微粒 na+h o+nh + oh-nh-f -o2-mg2+al 3+chh onh 具有相同的质子数和电子数的正确组342423合是（）ab cd2. 答 a3. 原子序数为83 的元素处于： 第五周期； 第六周期； a 族； a 族； b 族， 其中正确的组合是ab. c. d. 3.答 a4. 元素周期表中前7 周期的元素数目如下表所示（假设第七周期已排满）：周期一二三四五六七元素种数28818183232请分析周期

4、数与元素数目的关系后预言第8 周期最多可能含有的元素种数为（）a 18b 32c50d644. 答 c5. a 元素原子最外层电子数是次外层电子数的3 倍,b 元素原子次外层电子数是最外层电子数的2 倍, 就a: 肯定是其次周期元素b:肯定是同一主族元素 c:可能是第2,3 周期元素d: 可以相互化和形成化合物5.答 cd解a: 肯定是其次周期元素- 错， o 是其次周期，si 是第三周期b: 肯定是同一 主族元素 - 错学习必备欢迎下载c:可能是第2,3 周期元素 - 对d: 可以相互化和形成化 合物 - 对，形成sio2 、li2o6. a 、b 、c、d 为短周期元素，在周期表中所处的位

5、置如右图所示，a 、c 两元素的原子核外电子数之和等于b 元素原子的质子数 （2） b 位于元素周期表中第 周期，第 族6.答36 主族解由于 a 、c 两元素的原子核外电子数之和等于b 元素原子的质子数，观看元素周期表可得，a 为氮c 为氟b 为硫d 为 氯b 位于第三周期，第6 主族7. 元素 ad 是元素周期表中短周期的四种元素，请依据表中信息回答以下问题；元素abcd性质单质制成的高压灯，工业上通过分别液态空单质常温、常压下结构发 出 的 黄 光 透 雾 力气获得其单质；原子的是气体，原子的l+2 价阳离子的核外电子排布与氖原子信息强、射程远；最 外 层 未 达 到 稳 定 结层有一个

6、未成对的相同；构；p 电子；对元素b 的单质或化合物描述正确选项；a. b 元素的最高正价为+6b. 常温、常压下单质难溶于水c. 单质分子中含有18 个电子d. 在肯定条件下镁条能与单质b 反应 a和d量 元 素 金 属 性 较 强 的 是 （ 写 元 素 符 号 ）； 写 出 能 证 明 该 结 论 的 一 个 实 验 事实；7.答bd（ b 是氧气或氮气） na 钠与水反应比镁与反应猛烈后氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强（合理即给分）8. 下 列 叙 述 正 确 的 是 （）a 碱 金 属 元 素 与 氧 气 化 合 生 成 的 氧 的 化 合 物 均 属 于 碱 性 氧 化 物b 由 于 碱

7、 金 属 形 成 的 碱 均 为 强 碱 ， 所 以 碱 金 属 形 成 的 盐 均 不 水 解c 金 属 锂 不 能 保 存 在 煤 油 中 ， 金 属 钾 可 以 保 存 在 煤 油 中d 虽 然 自 然 界 含 钾 的 物 质 均 易 溶 于 水 ， 但 土 壤 中 钾 含 量 太 少 ， 故 需 施 用 钾 肥8.答选 c 解 ： a 、过 氧 化 钠 和 水 反 应 生 成 氢 氧 化 钠 和 氧 气 ，属 于 过 氧 化 物（ 如 na 2 o2 ）不 属 于 碱 性 氧 化物 ， 故 a 错 误 ；b 、 碱 金 属 形 成 的 碱 均 为 强 碱 ， 但 和 弱 酸 形 成 的

8、 盐 能 发 生 水 解 ， 如 碱 金 属 的 弱 酸 盐 （ na 2 co 3 ） 发 生 水 解 ， 故 b 错 误 ；c 、 金 属 锂 的 密 度 小 于 煤 油 的 密 度 ， 钾 的 密 度 大 于 煤 油 的 密 度 ， 且 都 不 和 煤 油 反 应 ， 所 以 金 属 锂 不 能 保 存在 煤 油 中 ， 金 属 钾 可 以 保 存 在 煤 油 中 ， 故 c 正 确 ；d 、 自 然 界 中 含 钾 的 物 质 一 般 不 溶 于 水 （ 如 正 长 石 、 白 云 母 等 矿 石 ）， 故 d 错 误 8+1. 以下表达中正确选项 a在碱金属元素中，全部碱金属的氧化物

9、均属于碱性氧化物 b由于活泼性na<k ， 故金属钾可以从nacl 溶液中置换出钠单质 c碱金属在自然界中都以游离态存在d虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中钾含量太少，故需施用钾肥8+1. 答 d学习必备欢迎下载9. 钾有以下性质：钾比水轻钾的熔点较低钾与水反应时要放出热量钾与水反应后溶液呈碱性；某同学将一小块金属钾投入滴有酚酞的水中，这种操作能证明上述四点性质中的（）a 、仅b 、仅c、除外d、全部9.答案： d解析：钾与水反应的现象与na 相像，反应后生成了koh ；10.以下液体分别与碘水混合,充分振荡 ,静置后上层液体为紫色,下层液体为无色的是a. 四氯化碳b.酒精c.汽油

10、d.氯水10.答 c解碘单质为非极性，易溶于有机溶剂；汽油在上层，萃取了碘单质，为紫色；下层为水，无色；a ：下层为四氯化碳，显紫色（有机溶剂，萃取了碘）；上层为水，显黄色；b、d 均与水互溶，不分层；11 随着卤素原子半径的增大，以下递变规律正确选项 a 单质熔、沸点逐步降低b 气态氢化物稳固性逐步增强 c卤素离子的仍原性逐步增强d 单质的氧化性逐步增强11.答b11+1；随着卤素原子半径的增大，以下递变规律不正确选项a 单 质 的 熔 沸 点 逐 渐 升 高b 气态氢化物的颜色油浅变深c 单质的氧化性逐步减弱d 气态氢化物的稳固性逐步减弱11+1 答选 b解hf,hcl,hbr,hi,ha

11、t等卤素 气态氢化物 均无颜色，应选b.12. 将 10gnacl 和 nai 的混合物溶于水后，通入足量的cl2，将溶液蒸干灼烧得固体6.34g ；求原混合物中nacl 的质量分数；12.解反应为 :2nai+cl2=2nacl+i2 300183x10-6.64用差量法得削减的固体质量为i 与 cl 的质量差为:127-35.5*2=91.5x=5.5所 以 mnacl 为 4.5g即 45%13. 已知 a、b、c 是单质， d、e、f 是化合物； a 是第三周期原子序数最小的元素，b 是除稀有气体外第三周期原子序数最大的元素，e 是一种淡黄色固体，a、b、c、d、e、f 之间有右里所示

12、的转化关系；试回答：a 在元素周期表中的位置是；13. 答 ia13+1. a 、b 、为原子序数依次增大的同一短周期的主族元素，已知a、c、f 三种元素原子的最外层共有11 个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水，d 元素原子次外层电子数是最外层电子数的2 倍， e 的气态氢化物的化学式为h2e；g 元素是与以上元素既不在同一周期也不在同一主族的短周期主族元素，请回答：1 写出 e 元素在元素周期表中的位置为2d 的原子结构示意图为3 用电子式表示出b 、f 形成化合物的电子式（ 4）以上元素中原子半径最大的是金属性最强的元素是（均用元素名称回答）学习必备欢

13、迎下载（ 5）试验室制备g 的氢化物的化学方程式：（ 6）假如向 d 的最高价氧化物对应水化物的钠盐溶液中滴入1 2 滴酚酞，再逐滴滴入稀盐酸这个过程中相应的现象是相应的化学方程式：13+1.（1）第三周期第via 族 （1 分）（全对得1 分）2（ 1 分）3（2 分）（无弧形箭头的不扣分（ 4） 钠（ 1 分）、钠（ 1 分）（5） 2nh4cl+caoh 22nh 3 +cacl 2 + 2h 2o（ 2 分）（ 6）滴入酚酞溶液显红色，再滴入盐酸红色逐步消逝，并有透亮胶状物质生成每现象个现象 1 分，共 3 分显现关键字即得分化学方程式 na2sio3 +2hcl=h 2sio 3（胶

14、体） +2nacl （2 分） 不写 “胶体 ”扣 1 分14. a 、b 、c、d 都是短周期元素，原子半径：d > c > a > b ；已知： a 、b 同周期， a 、c 处于同一主族；c 原子核内的质子数等于a 、b 原子核内的质子数之和；c 原子最外层电子数是d 原子最外层电子数的3 倍；试回答：（ 1）写出元素 a 的名称：a；（ 2）写出由 b、d 组成的两种化合物的电子式：、；（ 3）c 的固态氧化物属于晶体；（ 4）写出 c 的氧化物与d 的氧化物对应的水化物反应的离子方程式：14. 答1 硼；（ 2）（ 3）离子（ 4） al 2o3 + 2oh= 2a

15、lo 2+ h 2o解 由于四种元素为短周期元素， a 、b 同周期， a 、c 处于同一主族，可知 a 、b 位于其次周期， c、d 位于第三周期；由于 c 原子最外层电子数是 d 原子最外层电子数的 3 倍，所以 d 、c 有可能是 na、al ；mg 、s 两种情形；由于 c 原子核内的质子数等于 a 、b 原子核内的质子数之和 ,a 、c 处于同一主族，所以 c 为 al学习必备欢迎下载15. 已知 x,y,z 为三种原子序数相连的元素,最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱次序是：hxo4>h2yo4>h2zo4以下说法正确选项【】a. 气态氢化物的稳固性：hx>h2

16、y>zh3b. 非金属活泼性：y<x<zc.原子半径： x>y>zd ；原子最外电子层上电子数的关系：y=1/2 （ x+z15.答 ad解析： a. 正确；判定元素的非金属性 强弱有两个标准：1.其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；酸性越强，其非金属性 越强；2.其对应的气态氢化物 的稳固性；稳固性越强，其非金属性 越强；b. 非金属活泼性：z<y<xc.原子半径 ：x<y<z. 同周期，随着 原子序数 的增加， 原子半径 越来越小；d. 正确； hxo4 、h2yo4 、 h3zo4可知 x 、y 、z 的最外 电子层 上电子数

17、 分别为： 7、 6、5；16.15. 短周期的a 、b 两种元素， a 原子半径小于b 的原子半径，两种元素可形成a 是正价的ab2 型化合物以下关于两元素的表达正确选项（） a 、b 可能属于同一周期a 是 b 的前一周期元素； a 只能是金属元素； a 可能是其次周期iia 族或 iva 族元素a b cd15. 应选 c解：如在同周期，a 为正价， a 在 b 的前面，就a 的半径比b 的半径大，与a 原子半径小于b 的原子半径冲突，故错误； a 原子半径小于b 的原子半径， a 为正价， a 的半径比b 的半径小，就a 应在其次周期，b 在在第三周期，故正确；两种元素可形成a 是正价

18、的 ab2 型化合物，就a 为+2 或+4 价，即 a 为 c 时属于非金属元素，故错误；两种元素可形成a 是正价的 ab2 型化合物， 就 a 为+2 或+4 价， 就 a 应为其次周期iia 族或 iva 族元素， 故正确；16.按 li、na、k、rb 、cs 次序逐步递增的性质是 a单质的仍原性b阳离子的氧化性c单质的密度d单质的熔点16.答 a解同主族自上而下原子半径逐步增大，金属性逐步增强，a 正确；金属性越强，相应金属阳离子的仍原性就越弱， b 不正确；碱金属单质的密度自上而下逐步增大，但钠的密度大于家的，c 不正确；碱金属单质的熔点逐步减小， d 不正确17.按 li 、na、

19、k 、rb、cs 的次序依次递减的性质是a. 元素的金属性b. 单质的仍原性c.单质的熔点d. 单质的密度17. 答案： c 解析：从 li cs，元素的金属性，单质的仍原性都是逐步增强；单质的熔点依次降低；单质的密度总体是增大的，但k na；18. 同周期的 a 、b 、c 三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱次序是hao4 h2bo4 h3co4 ，就以下判定错误选项a 非金属性a b cb 气态氢化物稳固性ha h2b ch3 c 原子半径a b cd 阴离子仍原性c3- b2- a-18.答 d 解 很明显 a b c 是 cl s p 三种酸，依据hao4 h2bo4 h3co

20、4 知高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺学习必备欢迎下载序， 元素周期表 越往左边去的元素酸性越强，非金属氧化性也越强，反方向是金属仍原性 越强可知a 是对的 .依据 元素周期律 ，越往左边的元素其氧化性越强，对应的气态氢化物 也越稳固，而原子半径 越小，依据这一特点可知 b 是对的， c 是错的；例如 碱金属 它们在这个周期率的最左边所以原子半径 才最大的仍是依据 元素周期律 ，越往左边的元素其氧化性越强的特点，它们氧化性越强其仍原性 就最弱，所以18+1 具有相同电子层数的x 、y 、z 三种元素，已知它们最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的次序是hxo 4、h 2yo 4、 h3zo4 ，

21、就以下判定不正确选项a.x 、y 、z 三种元素在周期表中的位置依次是a 、 a 、 ab. 原子半径x y zc.元素原子的得电子才能x y zd. 气态氢化物的化学式依次是hx 、h2y 、zh318+1. 答 b解析 : 第一由电子层数相同确定x、y、z 三种元素处于同一周期，再由最高价氧化物对应水化物的化学式及酸性强弱次序可以判定x、y、z 的最高正价依次是+7、+6、+5，族序数依次是a、 a、 a 从左到右依次是z、y、x ，所以原子半径z y x，原子的得电子才能x y z；气态氢化物的稳固性与元素原子得电子才能次序一样，是 hx h2y zh3，气态氢化物hx、h2y、zh3的

22、仍原性实际上就是x- 、y2-、 z3- 的仍原性，而x- 、y2- 、 z3- 的仍原性次序恰好与x、y、z 的氧化性次序相反，即气态氢化物的仍原性与元素原子得电子才能次序正好相反，是 zh3 h2y hx；由最高正化合价可以判定负化合价依次为-1 、-2 、-3 ，由此确定气态氢化物的化学式依次是hx、h2y、zh3；19. 以下事实中，能说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是【】盐酸的酸性比氢硫酸酸性强hcl 的稳固性比 h2s 强相同条件下， cl2 与铁反应生成氯化铁，而s 与铁反应生成 fescl2 能与 h2s 反应生成 s酸性强弱：硫酸 <高氯酸a.1234b.234c.12345d.234519. 挑选 d解 1不能说明，由于 氢碘酸 酸性比盐酸强，但碘非金属新不如氯2.hcl的稳固性比 h2s强 3. 相同条件下， cl2 与铁反应生成 氯化铁 ，而 s 与铁反应生成 fes4.cl2能与 h2s反应生成 s5. 酸性强弱：硫酸 <高氯酸20. 以下各组微粒半径之比大于1 的是（）？a.rna+/rnab.rs/rs2-c.rmg/ral d.ral3+/rmg2+20.答： c解a.rna+/rna < 1-金属 原子半径金属 离子半径b.rs/rs2-< 1-