普通高校招生模拟考试(一)化学试题

1、绝密启用前试卷类型： A普通高校招生模拟考试( 一)化学本试卷共 10页， 27小题，满分150分。考试用时120分钟。注意事项：1 答卷前， 考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、 座位号分别填写在答题卡上， 用 2B 铅笔将答题卡试卷类型(A) 填涂在答题卡上， 并在答题卡右上角的“考试科目”栏将相应的科目信息点涂黑。2 选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3 非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题纸上各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然

2、后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的原子量： C 12 H 1 O 16 S 32 N 14 Fe 56 Na 23 Ag 108Cl 35.5Br 79.9 Mg 24 Al 27一、选择题 ( 本题包括 9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个 选项符合题意)1 2008年3月，温家宝指出“抓好资源节约，建设环境友好型社会”，这是我国社会和经济长期发展的重要保证。你认为下列行为与之相悖的是A.研制对目标昆虫有毒杀作用的新型、可降解杀虫剂B.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高

3、效的能源C.研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D.以聚苯乙烯全面代替木材，生产包装盒、快餐盒等以减少木材使用，保护森林2 吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老， 被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用N&SeQ清除人体内的活性氧，则N&SeQ的作用是A. 还原剂 B. 氧化剂 C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 以上均不是3 在25时，浓度均为1 mol/L 的 (NH4) 2SO4 、 (NH4) 2CO3、 (NH4) 2Fe(SO4) 2( 硫酸亚铁铵) 三种溶液中，测得其中c(NHk+)分别为a mol/L 、b mol/L、c mol/L

4、 ,则下列判断正确的是A. a>b>cB. a>c>bb>a>cD. c>a>b4 .已知：tC下的某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生2反应的平衡常数表达式为：K c(X) c (Y),有关该平衡的说法中正确的是K 二 22c (Z) c (W)A.升高温度，平衡常数 侬大 B.增大压强，W(g)物质的量分数变大C.升温，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应放热D.增大X浓度，平衡向正反应方向移动5 . 2008年北京奥运会主体育场一一“鸟巢”，被泰晤士报评为全球“最强悍”工程。“鸟巢”运用了

5、高强度、高性能的引氮合金高新钢和884块ETF眼，并采用新一代的氮化钱锢高亮度LEW料。下列有关说法正确的是A.合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小B.用金属铝与V2O反应冶炼锂，铝作还原剂C.已知6融于出颂，可推知氮化钱化学式为 Ga3N2D. ETFESK ( -EC%CH2-CF2仁无)是由两种单体缩聚而成的6 .下列各组离子：(1) I - ClO - NO - Cl - (2) K +、H+、NQ 不 CL;(3)SO32-S2-Cl t QH3(4)Mg2+、Cu2+、SQ2-Cl ;(5)Fe3+、SCN；K+、SQ2;(6)K+、HPO2T PQ3- HSQ-。在溶液中

6、能大量共存的组别共有A. 1组 B . 2组C . 3组D .不少于4组7 .下列离子方程式书写不正确的是A. NaHS的液与Ba(QH)2溶液混合后溶液呈中性2H+ + SQ42 + Ba2+ + 2QH = BaSQ,J + 2H2。1 一B.将标准状况下112 mL氯气通入10 mL 1 mol L的澳化亚铁溶放中2Fe 2+ + 4Br + 3Cl 2 = 2Fe3+ + 6cl + 2Br 2C.碳酸氢钱溶液中加入足量 NaQH§液NH 4+ HCQ-+2QH = CQ32- + NH3 - H2O+ H2QD.向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液_ 2+_一_ _ _-

7、_ _ ,_ _ 2-Ca + 2QH + 2HCC3 = CaCQ J + 2H2Q + CQ38.下列对实验现象的解释与结论正确的是编R实验操作实验现象解释与结论A向鸡蛋清溶液中，加入饱和(NH4) 2SQ4溶液有白色沉淀产生蛋白质发生了变性B向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生生成难溶于水的BaSQ,该溶液 中一定含有SQ2C向甲苯中滴入少量浓澳 水，振荡，静置溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色甲苯和滨水发生取代反应，使 滨水褪色D1可蔗糖中加入浓硫酸变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO和CT9.恒温25c时，将两钳电极插入一定量硫酸

8、钠饱和溶液中进行电解。通电一段时间后，阳极析出了 a mol气体，同时有cog NazSQ 10FbQ晶体析出。剩余溶液中溶质的质量分数为A. 社X 100% B . 魁X 100% C . 710- % D . 71000 %，二，18:工，:，36:161仁，18工)161(， 36，)、选择题（本题包括 9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，但只要选错一个，该小题为0分）10. T C时，M与Hz反应生成NH,其能量变化如图（I）所示。若保持其他条件不变，温度分 别为T1 C和T2 c时，H的体积分数与时间的关系如图（

9、n）所示。则下列结论不正确的是1molN+3molH八八 E=akJ E=bkJ1_molN 2(g)+ 232molH 2(g)2八1molNH 3(g)E=CkJ(I)1molNH 3(1)A.该反应的热化学方程式：N2(g) + H2(g) = NH(g) ; H = (a+b)kJ - mol22B.该反应的热化学方程式：N2(g) +3H(g) =2NH(1) ; H = 2(a-b- c)kJ molC. T1>T2,且正反应为放热反应D.其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且Ha的转化率增大11.下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是.氨气通入醋酸溶液中C.

10、 pH=1的醋酸与盐酸分别加水稀释12 .设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.1LpH=2的盐酸溶液中含有的阳离子数为0.02N aB.100g98%的浓硫酸中含氧原子个数为4NAC.标准状况下，22.4LCH 4和CHCl的混合物所含有的分子数目为NAD.1 molC 20H2分子中，含有的共价键数目为61Na丙丁13 .用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是A.装置甲：防止铁钉生锈.装置乙：可制得金属镒C.装置丙：实验室制取乙酸乙酯D ,装置丁 ：验证HCl气体在水中的溶解性14 .从柑桔中可炼制菇二烯(A .分子式为C10Hl8),下列有关它的推测不正确的是

11、B.常温下呈液态难溶于水C.能发生加聚反应D.与过量澳的CC14溶液反应后产物(右图)为BrBrBr15 .下表为元素周期表短周期的一部分，下列有关BrB、C DH种元素的叙述正确的是A.原子半径大小比较为 D> A> B> CB. AW味成的阴离子可能有 AG、A2C42C.生成的氢化物分子间均可形成氢键ABCDD. A、B、C D的单质常温下均不导电NaFeQ用于饮16 .用铁酸钠(NazFeQ)对来自河湖的淡水消毒是城市饮用水处理新技术，下列对用水消毒处理的分析正确的是A.NaFeQ在溶液中显强碱性，能消毒杀菌B.C.D.NaFeQ中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀

12、菌NaFeQ的还原产物Fe3+易水解为Fe(OH)3胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降NaFeQ的还原产物Fe2+易水解为Fe(OH)2胶体，可使水中H 寸 ZIXE悬浮物凝聚沉降17 .某温度时，BaSO在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。oNxlQT卜列说法正确的是A. a点对应的Ksp大于c点对应的KspB.通过蒸发可以使溶液由 d点变到c点C.加入NaSO可以使溶液由a点变到b点D. d点无BaS的淀生成18. 等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为 5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是A.甲、乙中都是铝过量B.甲中铝过量

13、、乙中碱过量C.甲中酸过量、乙中铝过量D .甲中酸过量、乙中碱过量三、（本题包括3小题，共33分）19. （ 12 分）明矶石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料,明矶石的组成和明矶相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示:明矶石氢氧化钠氧化铁 空气 滤液II氢氧化铝根据上述图示，完成下列填空：明矶石焙烧后用稀氨水浸出。配制500 mlM氨水（每升含有39.20 g氨）需要取浓氨水（每升含有251.28 g氨） mL,用规格为 ml#筒量取。氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K+、SO”外，还有大量的NH4+O检验NH+的方法是写出沉淀物中所有物质的化学式。滤液I的成分

14、是水和。为测定混合肥料&SO、（NH）2SO中钾的含量，完善下列步骤：称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量溶液，产生白色沉淀。、（依次填写实验操作名称）。冷却、称重。若试样为m g ,沉淀的物质的量为 n mol ,则试样中K2SQ的物质的量为： mol（用含m n的代数式表示）。20. (11 分)硫代硫酸钠(Na2s203)可看成是一个S原子取代了 N&SO中的一个OM子而形成。某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究NaS2Q的化学性质。请填写以下空白：【提出问题】Na&Q是否与N&SO相似具备下列性质呢？猜想：。猜想：溶液呈中性，且不与酸反应。

15、猜想：无还原性，不能被氧化剂氧化。【实验探究】基于上述猜想、，设计实验方案。请填写下列表格中的(1)(2)(3)。实验操作实验现象或预期实验现象现象解释(用离子方程式表小)猜想(1)溶液pH= 8向pH=2的硫酸中滴加NS2SO溶液(2)S2Q2 +2H+=SJ +SQ T +H2O猜想向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na2s2Q溶液氯水颜色变浅(3)【实验结论】N&&Q能与酸反应，具有还原性，与 N&SQ的化学性质不相似。【问题讨论】(1)甲同学向探究“猜想”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将NaaSzQ氧化。你认为该方案是否

16、正确并说明理由 (2)请重新设计一个实验方案， 证明NS2S2Q被氯水氧化。该实验方案是 21. (10 分)碱式氯化铜(Cupric Chloride ,不溶于水的绿色结晶)是一种农药，分子式：CuCl2 - 3Cu(OH)2 xHO(x=1/2 ,1,2)。为验证其组成并确定 X值，某学生设计了以下几步实验： 取a g的晶体研成粉末。晶体在空气中加热至确认质量不再变化为止(铜仍为二价)，冷却后称其质量为b go另取a g的晶体，溶于足量某溶液中充分溶解得到溶液。向得到的溶液中加入足量的硝酸银溶液，最后得到纯净固体称量为C g o若以上操作均正确，试回答下列问题：(1)以上实验中用到玻璃棒的

17、步骤有 (填序号)。(2)步骤中晶体应放在 (填仪器名称)中灼烧，灼烧后得到的固体应为 L填化学式)。(3)步骤所用的溶液可能是 ;(4)步骤主要包括：加入足量硝酸银溶液一 一 一晾干一称量；(5)若组成符合通式，则可以计算 x的物理量组合是 (填序号)。A. a、b B . a、c C . b、c D . a、b、c 缺一不可四、(本题包括3小题，共34分)22. (12 分)居室是我们日常生活中最重要的场所。现代人在“煤烟型”、“光化学烟雾”污染后，正 在进入以“室内空气污染”为标志的第三污染时期。造成室内环境污染的有毒物质主要有甲醛、 苯、氨、氨四种。请回答下列问题：(1)氨分子的电子式

18、是 ,苯分子的空间构型为 。(2)提出减少室内空气污染的一条措施： 。(3)我国室内空气质量标准规定室内空气中甲醛含量不得超过0.08mg?m3,甲醛测定的方法主要有分光光度法、色谱法、电化学法、化学滴定法等。某校研究性学习小组的同学拟 采用化学滴定法对教室内空气中甲醛的含量进行测定，如果你参与该研究课题，你采集甲醛样 品的方法是(4)碘量法是化学滴定法之一。碘量法原理为在碱性介质( NaOH中，碘转化为次碘酸钠 和碘化钠，次碘酸钠将溶液中游离的甲醛氧化为甲酸钠；经适当酸化后，剩余的次碘酸钠与碘 化钠又生成碘；以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠标准溶液滴定。上述过程中涉及的化学反应的离子方程式依次为

19、：12+2OH=IO + I + H2O、 I 2+2S2Q2 =S4O2 +2I。B 、CHOH(g) + 3/2O2(g) =CO(g) + 2H2O(g) A H= 192.9kJ/mol由上述方程式可知，CHOH勺燃烧热(填“大于”、“等于”或“小于”)192.9kJ/mol已知水的气化热为44 kJ/mol ,则氢气燃烧热的热化学方程式为 下图是某笔记本电脑用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CHO*3Q = 2CO+4HQ则c电极是 (填“正极”或“负极”)， c电极上发生的电极反应

20、O质子交换膜24. (8分)现有A B、C、DX EE种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+阴离子_ _ _ _ 2 _ _ 2 -OH、C1 、CO3、NQ 、SQ已知：A、晒溶液呈碱性； C D、E溶液呈酸性。A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C§液反应只有气体产生(沉淀包括微溶物，下同)。丽液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。试回答下列问题：(1)将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：。(2)写出E溶液与过量的B溶液反应

21、的离子方程式 。(3)已知：NaOH(aq) +HNO (aq) = NaNQ (aq) +H2O(1); AH=-a KJ - mol-1。请写出 叫C 的稀溶液反应的热化学方程式 。(4)在100mL0.1mol L-1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol L-1NaOlB液，最终得到沉淀物质的 量为。五、(本题包括1小题，10分)25. (10 分)H5N1亚型禽流感家禽活体具有由中国科研人员从中药材中提取的金丝桃素对人工感染的100%勺治愈率。根据下面金丝桃素的结构简式回答下列问题：Q CHOH(1)金丝桃素能在NaOHK溶液中加热反应得 A和B, B为芳香族化合物，写出 B的结构简式

22、：B: ,该反应属于 反应。(2)室温下，B用稀盐酸酸化得C,下列物质中不能和 C发生反应的是 (填序号)浓H2SO和HNO勺混合 H2 (催化剂加热)CHCHCHCHNa Q (催化剂)NkCO溶液(3)写出两分子C<浓HSO共热，生成八元环状物的化学方程式： 。(4)下列物质与C互为同分异构体的有。COOHA JyCHCHqHB / jJC Ha0C H jCOOHJLchcooh六、选做题(本题包括2个小题，每小题10分，考生只能选做一题，若两道题都做则按第一道给分；26题为有机化学基础模块内容，27题为物质结构与，f质模块内容)26. ( 10 分)已知：/NaOH- H；01a

23、/um*RCHOHCHR'CHO一 RCH-CCHt)'z K-l r 1-0 + K (.nt nUOH-H,Q(2) RCH OH -JtCHO甲苯及其卤代物是有机化工的基本原料，由它出发可制造某些香料、 药物及广泛应用于印刷、电子工业中的感光树脂的重要中间体，它们之间的关系如下图所示：图中B、D> E都能使滨水褪色，E在光等辐射能作用下可以发生二聚加成反应，生成互为同分异构体的环状化合物F和G; E还可以在一定条件下形成一种优质高分子感光树脂的单体Ho请回答下面问题:(1)写出有机物的结构简式：A 、C、D、E(2)反应(I )的类型是 ，反应(II )的类型是(3)完成化学方程式：A-B:(4)同种类、互为同分异构体的F和G的结构简式为：F、G 。27. (10 分)卜表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。(1) T3+的核外电子排布式是： 。(2) Q R M勺第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。(3)下列有关上述元素的说法中，正确的是： (填序号)。地质的熔点高于J单质，是因为 卸质的金属键较强J比X活泼，所以J可以在溶液中置换出 X将J2M溶于水，要破坏离子键和共价键RA沸点