普通化学复习题

1、精品- 可编辑 -化学反应的基本规律水基分散系溶液中的化学平衡结构化学单质及无机化合物有机化合物有机高分子化合物1.2.14151818323443445152585960精品- 可编辑 -化学反应的基本规律1在下列哪种情况时，真实气体的性质与理想气体相近？（A） 低温和高压 （B）高温和低压 （C）低温和低压 （D）高温和高压2对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是：（A） rGm 越负，反应速率越快（B） rSm 越正，反应速率越快（C） rHm 越负，反应速率越快（D）活化能越小，反应速率越快3在什么条件下CO2在水中的溶解度最大？（A） 高压和低温 （B）高压和高温 （C）低压

2、和低温 （D）低压和高温（E）往溶液中加HCl1 -4当KNO 3是按下式溶解于一烧杯水中时：KNO 3 - K+ + NO 3rHm = 3.55 kJ mol 1其结果是：（A）离子比KNO 3分子具有的能量少（B）水变暖（C） 1摩尔KNO 3电离时将放出3.55千焦热量（D）烧杯变冷（E）烧杯的温度保持不变5下述诸平衡反应中，如反应物和生成物都是气体，增加压力时，不受影响的反应是：(A) N 2 +3H 22NH 3(B) 2CO + O 22CO2(C) 2H 2 + O 22H 2O(D) N 2 + O 2 2NO(E) 2NO 2N2O46反应A + B C + D为放热反应，

3、若温度升高10 C,其结果是:(A)对反应没有影响(B)使平衡常数增大一倍(C)不改变反应速率(D)使平衡常数减少7下列关于嫡的叙述中，正确的是：(A) 298K时，纯物质的 Sm = 0(B) 一切单质的Sm = 0(C)对孤立体系而言，rSm > 0的反应总是自发进行的。(D)在一个反应过程中，随着生成物的增加，嫡变增大。8从化学动力学看，一个零级反应，其反应速率应该：(A) 与反应物浓度呈反比(B) 随反应物浓度的平方根呈正比(C) 随反应物浓度的平方呈正比(D) 与反应物浓度呈正比(E)不受反应物浓度的影响9任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是：(A)反应产物的浓度 (B)

4、催化剂(C)反应物的浓度 (D)体积(E)温度10在绝对零度时，所有元素的标准嫡为：(A)0(B)约10焦耳/摩尔度 (C) 1焦耳/摩尔度(D)正值(E)负值11有两个平行反应 A B和A C,如果要提高 B的产率，降低C的产率，最好的办法是:(A)增加A的浓度(B)增加C的浓度(C)控制反应温度(D)选择某种催化剂12 能量守恒定律作为对化学反应的应用，是包含在下面哪位科学家所发现的原理的阐述中？(A)卡诺(Carnot) (B)盖斯(Hess) (C)勒夏特列(Le Chatelier)(D)奥斯特瓦尔特(Ostwald) (E)傅里叶(Fourier)13反应A2(g) + 2B 2(

5、g) 2AB 2(g)的rHm > 0 ,采用下述的哪种方法可以使平衡移向左边？(A)降低压力和温度(B)增加压力和温度(C)降低压力，增加温度(D)增加压力，降低温度(E)加入较多的A2气体14阿仑尼乌斯公式适用于：(A) 一切复杂反应(B)发生在气相中的复杂反应(C)计算化学反应的rHm(D)具有明确反应级数和速率常数的所有反应15下列各热力学函数中，哪一个为零：(A) fGm (I2, g. 298 K) (B) fH m (Br2, l. 298 K)(C) Sm(H2, g. 298 K)(D) fGm (O3,g. 298 K) (E)fHm (CO2,g. 298 K)16

6、 在 298K ,反应 H2(g) + 1/2O2(g) = H 2O(l)的Qp 与 Qv之差是：(A)3.7 kJ mol 1(B) 3.7 kJ mol 1(C) 1.2 kJ mol 1(D)1.2 kJ mol 117某化学反应A(g) + 2B(s)2C(g)的rHm < 0 ,则下列判断正确的是:(A)仅在常温下，反应可以自发进行1920(B)(C)(D)仅在高温下，反应可以自发进行任何温度下，反应均可以自发进行任何温度下，反应均难以自发进行18 反应 2HCl(g)Cl2(g) + H 2(g)的(A)该反应为吸热反应(B) HCl(g)的fHm 为负值(C)该反应体系是

7、均相体系(D)上述三种说法均正确298K 时，1/2 fGm (CCl 4(g)1/2 fGm (TiCl 4(g) > fGm (MgCl列反应中，哪一个可在高温下进行? TiCl 4(g) + C(s) Ti(s) + CCl 4(g) SiCl 4(g) + 2H 2(g)Si(s) + 4HCl(g)(A)(1)、(2)、(3)、(4)(C)(2)、(3)关于催化剂的说法正确的是:(A)不能改变反应的rGm、rHm、rHm = 184.9 kJ mol 1,这意味着:>2 fGm(HCl(g) >2(s),且反应 H2(g) + Cl 2(g)(2) TiCl 4(g

8、) + 2Mg(s)(4) 2MgCl 2(s) + C(s)(B)(D)rUm、(B)不能改变反应的rGm,但能改变反应的(2)、rSmrUm、(3)、(4)rH m、rSm1/2fGm(SiCl 4(g)>2HCl(g)的 rSm> 0 ,下Ti(s) + 2MgCl 2(s)2Mg(s) + CCl 4(g)(C)不能改变反应的rGm、rHm,但能改变反应的Um、rSm(D)不能改变反应的rGm、rHm、rUm,但能改变反应的rSm21二级反应速率常数的量纲是：(A) s 1(B) mol dm 3 s 1(C) mol 1 dm 3 s 1(D) mol 1 dm3 s 1

9、22如果系统经过一系列变化，最后又回到起始状态，则下列关系式均能成立的是：(A) Q = 0;W = 0; U = 0; H = 0(B) Q 0;W 0; U = 0; H = Q(C) U = 0; H = 0; G = 0; S = 0(D) Q W; U = Q W; H = 023若下列反应都在298 K下进行，则反应的rHm 与生成物的fHm 相等的反应是：(A) 1/2H 2(g) + 1/2I 2(g)HI(g) (B) H 2(g) + Cl 2(g) 2HCl(g)(C) H 2(g) + 1/2O(g) H 2O(g)(D) C(金削J石)+ O 2 (g) CO 2(g

10、)(E) HCl(g) + NH 3(g) NH 4Cl(s)24下列关于活化能的叙述中，不正确的是：(A)不同的反应具有不同的活化能(B)同一反应的活化能愈大，其反应速率愈大(C)反应的活化能可以通过实验方法测得(D) 一般认为，活化能不随温度变化25已知反应H2(g) + Br 2(g) 2HBr(g)的标准平衡常数 K1= 4.010 2,则同温下反应1/2H 2(g) + 1/2Br 2(g) HBr(g)的 K2 为：(A) (4.010 2) 1(B) 2.010 1(C) 4.010 2(D) (4.010 2) 1/226反应A + B C + D的rHm < 0 ,当升

11、高温时，将导致：(A) k正和k逆都增加(B) k正和k逆都减小(C) k正减小，k逆增加(D) k正增大，k逆减小 (E) k正和k逆的变化无法确定27 反应 CaCO3(s) CaO(s) + CO 2(g)的 rHm = 178 kJ mol 1,rSm= 161 J mol 1 K 1则CaCO3(s)开始分解的温度是：(A) 900 K (B) 500 K (C) 800 K (D) 1106 K28已知反应3O2(g) 2O3(g)的rHm=288.7 kJ mol 1。若使反应向右进行，需采取下列哪一种措施？(A)高温低压(B)高温高压(C)低温低压(D)低温高压29已知反应H2

12、O(g)1/2O 2(g) + H 2(g)在一定温度、压力下达到平衡。此后通入窟气，若保持反应的压力、温度不变，则：(A)平衡向左移动(B)平衡向右移动 (C)平衡保持不变(D)无法预测30某一液相反应的 K在几乎所有情况下都较小，然而却可以用来大规模生产。实际中，采取的措 施是：(A)反应在低温下进行(B)反应在非常高的温度下进行(C)使用了另外的一系列反应，得到同样的结果(D)产物生成后，不断地从系统中被分离出来31若使弱酸强碱盐、弱碱强酸盐的水解度都增大，可采取下列哪一种措施？(A)降低温度(B)稀释溶液 (C)增加盐的浓度(D)升高溶液的pH值32 已知反应 N2(g) + 3H 2

13、(g) 2NH3(g)的K = 0.63,反应达到平衡时，若再通入一定量的N2(g),则K 、反应商Q和rGm的关系M.(A) Q = KrGm= 0(B)rGm(C) Q < KrGm< 0(D)rGm33某气体反应的rH m= 10.5kJmolrSm=41.8molK 1,平衡时，各物种的分压均为p ,则反应温度约为:(A) 0 C(B) 25 C(C)22 C(D)10034已知298 K时,2NH3(g) N 2(g) + 3H2(g)rHm=92.2 kJmolH2(g) + 1/2O 2(g)H 2O(g)rH m241.8kJmol4NH 3(g) + O 2(g)

14、4N O(g) + 6H2O(g)rH m905.5kJ mol 1则NO(g)的fHm 等于(A) 92.2 kJ mol 1(B)92.2 kJ mol 1(C)709.8kJ mol 1(D) 360.8kJ mol 135下列哪一个反应的烙变等于CO 2 (g)的标准摩尔生成始:(A) CO(g) + C(s) = CO 2(g)rH m 1(B) CO(g) + 1/2O2(s) = CO2(g)rHm(C) O2(g) + C(s) = CO 2(g)rHm 3(D) 2O 2(g) + 2c(s) = 2CO2(g)rH m36 A B + C是吸热的可逆基元反应，正反应的活化能

15、为E正，逆反应的活化能为E逆，那么：(A) E正< E逆 (B) E正E逆 (C) E正=E逆 (D)无法确定37在恒温下，对于同一反应来说，下列说法正确的是：(A) 一反应物浓度增大，该反应的转化率就增大(B)反应方程式中，化学计量系数相同的反应物的转化率总是相等(C)转化率和平衡常数都可以表示化学反应进行的程度(D)转化率和平衡常数都与反应物的最初浓度无关38 已知反应 H2(g) + Br 2(g) 2HBr(g),在 1297 K 和 1495 K 时的 K 分别为 1.6105 和 3.5104,则该反应的始变或自由能变：(A) rHm > 0(B) rHm < 0

16、(C) rGm < 0(D)Gm = 039已知298 K下，下列反应的相关条件为：2NH 3(g)N2(g) + 3H 2(g)起始压力 /kPa1011011.01fGm (NH 3(g) =16.64 kJ mol 1,由此可判断，该反应：(A)不能自发进行(B)处于平衡状态(C)能自发进行 (D)无法判断40 已知 K 稳(HgCl42) = 9.11015, K 稳(Hgl42 ) = 1.91030。对于HgCl42 + 4I HgI 42(A)反应向右进行+ 4Cl ,下列说法正确的是：(B)反应向左进行(C)反应的平衡常数为 4.8 10 15(D)反应达到平衡1某化工厂

17、生产中需用银作催化剂，它的制法是将浸透AgNO 3溶液的浮石在一定温度下焙烧，使发生下列反应：AgNO 3(s)一Ag(s)+NO 2(g)+02(g)试从理论上估算 AgNO 3分解成金属银所需的最低温度。已知：AgNO 3(s)的=123.14kJ ?mol 1,=140J ?mol 1?K 1NO 2(g)的=35.15kJ ?mol 1,=240.6J ?mol 1?K 1Ag(s)的 =42.68J ?mol 1?K 1O2(g)的=205J ?mol 1?K 12实验测得反应 CO(g) + NO 2(g) = CO 2(g) + NO(g)在650K时的动力学数据为实验编号(mo

18、l ?dm 3)(mol ?dm 3)(mol ?dm 3?s1)10.0250.04020.0500.04030.0250.120(1)计算并写出反应的速率方程；(2)求650K的速率常数；当 =0.10mol ?dm 3,=0.16mol ?dm 3 时，求 650K 时的反应速率;(4)若800K时的速率常数为23.0dm 3?mol T?s-1,求反应的活化能。3气体反应A+B=D ,对反应物A、B来说都是一级反应， 反应的活化能 Ea=163kJ ?mol 1,温度为380K 时的反应速率常数 k=dm 3?mol 1?s 1,反应开始时由等量 A和B(nA=n b)组成的气体混合物

19、总压力为101.325kPa ,求温度在400K时的反应初速率。4讨论下列反应动力学：S2O82+2I 一2SO42+ I 2。在24 C,混合25mL、摩尔数为n1的KI溶液，5mL、0.2%的淀粉溶液与 10mL、1 X10 2mol ?L 1的硫代硫酸钠溶液。在时间t=0时，向上述的混合液中，加入含有过二硫酸根离子S2O82-摩尔数为n2的溶液25mL。由实验中n1和n2的不同取值测出溶液显出蓝色的时间间隔Ato碘被硫代硫酸盐还原是极快的，并且认为测出的时间是足够得短，以致可用来表示反应的初始速率。(1)写出相应实验完成的化学反应式，解释蓝色出现的原因并指出在这个时候(厂)值是与在时间t

20、=0时一样, 并且S2O82-的变化不大(见下表)。实验号码n 1混合前厂的摩尔数n2混合前S2O82-的摩尔数At(s)10.20.22120.20.14230.20.058140.10.24250.050.279(2)写出速率表达式。(3)根据上面5个实验数据计算出速率常数k值并求出其平均值。(4)在不同温度下重新做第4号实验:温度(C)3132437At(s)189884221试算出不同速率常数k值，画出图并估算出活化能Eao5 已知CH3OH(l) 一CH4(g)+02(g)(kJ?mol 1) -166-50(kJ?mol 1) -238-74.8(1)在25C, 1atm下反应能否

21、自发进行？(2)该反应的A S是正还是负？其数有多大？(3)在多少温度以上，反应才能自发进行？(4)用此反应生产 CH 4有何缺点？6已知下列两个反应(A) C(s)+02(g) CO(g)(B) C(s)+ O 2(g)CO2(g)(1)计算反应(C)： C(s)+ CO 2(g) 2CO(g)的 lgK3(2)求反应(C)的标准始与标准嫡CO2在一个22.4 dm 3真空容器中，引入 1molCO 2与过量的固体 C,问达到什么温度方可使等摩尔的与CO混合物达到平衡。(提示：建立温度的方程，用图解法求解)7 设反应：CuBr2(s) CuBr(s)+Br2(g)在平衡时，Br2 的压力 p

22、 为：在 Ti=450K , pi=0.6798kPa ,在 T2=550K 时， p 2 =67.98kPa 。试计算这个反应的标准热力学数据 (，) 。在 550K 时， 向一个 2.24L 的真空容器中引入 0.2molCuBr 2 固体， 试计算平衡状态各物质的量。 当容器体积为多大时CuBr 2 消失？8 氧化银遇热分解2Ag 2O(s)4Ag(s)+O 2(g) ，已知在 298K 时， Ag 2O(s) 的 = 30.6kJ?mol 1，= 11.2 kJ?mol 1。求： (1)在 298K时， Ag2OAg 体系的 = ？ (2) Ag 2O 的热分解温度是多少？ (在分解温

23、度时的氧分压等于100kPa)9 希望在一个大气压下进行下列反应，现将该反应有关物质的 和 分别列在相应物质的下面CuS(s) + H 2(g) Cu(s) + H 2S(g)( kJ?mol 1) 53.14 20.5(J?mol 1?K1)66.53130.533205.9(1) 反应在室温能否自发由左向右进行？(2) 反应在 600 自发进行的方向是怎样的？(3) 反应无论向哪个方向进行，均缺乏推动力的温度是多少？(4)求 600 时的Kp=？10 在 1000K ， 在恒容器中发生下列反应； 2NO(g)+O 2(g)2NO 2(g) 。 在反应发生前， =100kPa 、=300kP

24、a 、=0 。反应达到平衡时， =12kPa ，计算平衡时NO 、 O2 的分压及标准平衡常数Keo精品11可逆反应CO(g)+H 2O(g)CO2(g)+H 2(g)密闭容器中建立了平衡，已知 749K时，K0=2.60 。求:(1) 当为 1 时， CO 的转化率为多少？当 为 3 时， CO 的转化率为多少？参考答案- 可编辑 -1 B6 D11 D16 A21 D26 A31 B36 B2 D7 C12 B17 B22 C27 D32 C37 C3 A8 E13 C18 D23 C28 B33 C38 B4 D9 E14 D19 C24 B29 B34 A39 C5 D10 A15 A

25、20 A25 B30 D35 C40 AS2O32一全部消失，蓝色出现时，这时也可以认为各物种浓度平衡(不变)，因而可把2I一看成前后无变化。(2)v=kS 2O82 I (3)6.31 X10 3 mol ?dm 3?s 1(4)46.82 kJ ?mol 16;174.7J ?K 1; T=1023K7 47.23 kJ ?mol 1; 44.94 kJ ?mol 1; 84.44 J ?K1; 0.91 kJ ?mol 1; 0.134mol ; 0.066mol ; 0.033mol ;6.7L。8 ；(2)T=460K9 (1)室温因 >0 ;所以反应不能自发进行；(2)在60

26、0 C时 <0反应可自发正向进行(3)t=507 C;(4)Kp=410 =88kPa ;=294kPa ;11 (1)61.7% ; (2)86.6%水基分散系1将0.450克某物质溶于30.0克水中，使冰点降低了0.150 C。已知Kf = 1.86 kg mol 1,这种化合物的分子量是：(A)100(B) 83.2(C) 186(D) 204(E) 502 101 下，水沸腾时的压力是：(A) 1 个大气压 (B) 10 个大气压(C) 略低于 1 个大气压(D) 0.1 个大气压(E) 略高于 1 个大气2-1 -3 溶质溶于溶剂之后，必将会引起：(A) 沸点降低 (B) 凝固

27、点上升 (C) 蒸气压降低 (D) 吸热 (E) 放热4 用半透膜分离胶体溶液与晶体溶液的方法，叫做：(A) 电泳(B) 渗析(C) 胶溶 (D) 过滤 (E) 电解5往As2s3胶体溶液中，加入等摩尔量的下列哪一种溶液，As2s3胶体凝结得最快？(A) NaCl (B) CaCl 2(C) Na 3PO4(D) Al 2(SO4)3(E) MgCl 26 下述哪些效应是由于溶液的渗透压而引起的： 用食盐腌制蔬菜，用于储藏蔬菜； 用淡水饲养海鱼，易使海鱼死亡； 施肥时，兑水过少，会“烧死”农作物； 用和人类血液渗透压相等的生理盐水对人体输液，可补充病人的血容量。(A) (B) (C) (D)

28、(E) 7 扩散在下述哪一种状态下进行得最迅速？(A) 固体 (B) 液体 (C) 气体 (D) 凝胶 (E) 胶体微粒8如果配制相同摩尔下列物质的水溶液，并测定它们的沸点，哪一种溶液的沸点最高？(A) MgSO 4 (B) Al 2(SO4)3 (C) K2SO4(D) C 6H5SO3H(E) CaCl 29比较下列各物质在水中的溶解度，溶解度较大的是：(A)慈(熔点218 C) (B)联二苯(熔点69 C) (C)蔡(熔点80 C) (D)菲(熔点100 C)10稀溶液依数性的本质是：(A)渗透压 (B)沸点升高(C)蒸气压下降(D)凝固点下降(E)沸点升高和凝固点下降11 100克水溶

29、解20克非电解质的溶液，在 5.58 C时凝固，该溶质的分子量为：(A) 33(B) 50(C) 67(D) 200(E) 202-1 1.84g氯化汞溶于100g水，测得该水溶液的凝固点为0.126 C,由计算结果说明氯化汞在水溶液中的存在形式。(氯化汞摩尔质量为 272g ?mol T)2-2在25 c时，固体碘的蒸气压为0.04132kPa，氯仿(液态)的蒸气压为26.55kPa。在碘的氯仿饱和溶液中，碘的摩尔分数为 0.0147。计算：在这样的饱和溶液中，平衡时碘的分压；(2)此溶液的蒸气压(假定为理想溶液)。2-3医学上输液时要求输入液体和血液的渗透压相等(即等渗液)。临床上用的葡萄

30、糖等渗液的冰点降低值为0.543 C,试求此葡萄糖的百分浓度和血液的渗透压。(水的Ki为1.86 ,葡萄糖分子量为180。血液的温度为37 C)o2-4 有一糖水溶液，在101.3kPa 下，它的沸点升高了 1.02K ，问它的凝固点是多少？2-5 一种在 300K 时 100mL 体积中含有1.0g 过氧化氢酶(在肝中发现的一种酶) 的水溶液，测得它的渗透压为 0.0993kPa ，计算过氧化氢酶的摩尔质量。参考答案：I C 2 E 3 C 4 B 5 D6 C 7 C 8 B 9 B 10 CII C2-1 以 HgCl 2 共价分子形式存在2-2 (1)0.6074Pa ； (2)26.

31、16kPa2-3 5.0% ； 7.42atm2-4 269.29K2-5 2.51 X105g?mo溶液中的化学平衡1 下列反应中哪一个是可逆反应？(A) Pb(NO 3)2 + 2NaI - Pbl 2 + 2NaNO 3(B) AgNO 3 + NaCl - AgCl + NaNO 3(C) 2Na + 2H 2O . 2NaOH +H 2(D) KNO 3 + NaCl . KCl + NaNO 32根据酸碱定义，酸是质子给予体。在反应式NH 3 + H 2。- NH 4+ + OH 中，哪一个是酸?(A) NH 3(B) H+(C) NH 4+(D) H 2O3铅蓄电池充电时，负极产

32、生哪一种反应？(A) 2H+ + 2e f H2(B) Pb2+ + SO 42 - PbSO 4(C) Pb - Pb2+ + 2e(D) PbSO 4 + 2H 2O - PbO 2 + 4H + + SO 42 + 2e(E) Pb2+ + 2e f Pb4测量各种酸和碱(0.1 mol?L)相对强度的方法是：(A) 用pH试纸测验量溶液的 pH值 (B)与海绵状锌反应观察气体的放出速率(C)用极谱仪测量每个溶液(D)用电导仪测量其导电率(mol?L)?5如果NH 3?H2O的电离常数为1.8 10 5,0.1 mol?L 1 NH 3?H2O溶液中的OH 浓度是多少(A) 1.810

33、6(B) 1.310 3(C) 4.210 3(D) 5.010 2(E) 1.810 46根据金属在电动势次序中的位置，可以预言在化学反应中：(A)电动势为零的氢是惰性的;精品(B)铜将置换铅盐中的铅；(C)金比铝更易被氧化；(D)锡将置换铜盐中的铜；(E)铜将置换酸中的氢；7按照酸碱质子理论，下列哪一种物质既可作为酸又可作为碱：(A) Al(H2O)63+(B) Cr(H20)6产(C) H2CO3(D) Fe(H2O) 3(OH)33+(E) PO 48下列阳离子中，哪一种能与氨形成配离子？(A) Ca 2+(B) Fe 2+(C) Sc3+(D) K +(E) Ni 2+9在Cu(NH

34、 3)42+离子中铜的价态和配位数分别是：(A) 0 和 3(B) +4 和 12(C) +2 和 8(D) +2 和 4(E) +2 和 1210 CaF2饱和溶液的浓度是 2.0 10 4 mol?L 1 ,它的溶度积常数是：(A) 2.610 9(B) 4.010 8(C) 3.210 11(D) 8.010 12(E) 8.010 1011根据酸碱质子理论，酸或碱的定义是：(A)同一物质不能同时作为酸和碱；(B)任何一种酸，得到质子后变成碱(C)碱不能是阳离子；(D)碱可能是电中性的物质;(E)碱不能是阴离子。12下列哪一种试剂常用作还原剂?(A) SnCl 4(B) HF(C) KM

35、nO 4(D) Cl 2(E) SnCl 213 在反应 4P + 3KOH + 3H2O - 3KH 2PO2 + PH 3 中(A) 磷仅被还原(B) 磷仅被氧化(C) 磷既未被还原，也未被氧化(D) PH3是固体沉淀(E)磷被歧化14下列化合物中哪一个不溶于浓NH 3 H2O ?(A) AgF (B) AgCl (C) AgBr (D) Agl (E) CuCl 215将一钳丝两端分别浸入0.1 mol?L 1 Sn2+和0.01 mol?L1 Sn4+的溶液中，该电对的电位是:(A) E (Sn 4+ /Sn 2+)(B) E (Sn 4+ /Sn 2+) + 0.059/2(C) E

36、 (Sn4+/Sn2+) + 0.059(D) E (Sn4+/Sn 2+)0.059(E) E (Sn4+/Sn 2+)0.059/216 K2Cr2O7 + HCl - KCl + CrCl 3 + Cl 2 + H 2O在完全配平的反应方程式中Cl2的系数是:(A) 1(B) 2 (C) 3 (D) 4 (E) 517把醋酸钠晶体加到1升0.1 mol?L 1的醋酸溶液中将会产生:- 可编辑 -(A) K平衡值增加(B) K平衡值减小(C) pH值增加 (D) Na +浓度增加(E) Na +浓度不变18影响缓冲溶液的缓冲容量的因素是:(A)缓冲溶液的pH值和缓冲比(B)共轲酸的pK a

37、和缓冲比(C)共轲碱的pK b和缓冲比(D)缓冲溶液的总浓度和pH值(E)缓冲比和缓冲溶液的总浓度19从AgCl、HgCl 2和PbCl2的混合物中分离出 AgCl ,应加的试剂是:(E)氨水(A)硫化氢(B)硝酸(C)二氯化锡(D)氢氧化钠20 EDTA(乙二胺四乙酸)同金属阳离子结合生成:(A)螯合物(B)笼形(包合)物(C)非化学计量的化合物(D)聚合物(E)超分子化合物21下述诸对化合物中，加热时，哪一对很快结合产生少量氯气?(A) NaCl 和 H2SO4 (B) NaCl 和 MnO 2 (C) HCl 和 Br2 (D) HCl 和 KMnO 4(E) NaCl 和 HNO22下

38、列物质若按碱性由弱到强的排列顺序，正确的是：(A) OH < HPO 42 < NH 3 < HSO 4 < H 2。(B) HPO 42 < HSO 4 < NH 3 < H 2。< OH(C) HSO 4 < H 2。< HPO 42 < NH 3 < OH(D) HPO 42 < OH < H 2O < NH 3 < HSO 4(E) H2O < HSO 4 < NH 3 < HPO 4 < OH23电解烧杯中的食盐水时，其电解产物是：(A)钠，氢气(B)氯气，氢气 (

39、C)钠，氧气(D)氢氧化钠，氯气 (E)钠，氯气24 一学生向铭酸银溶液中加入1摩尔S2 ,在升温的同时加入更多的铭酸盐，这种做法会给沉淀带来什么样的影响？(A) 沉淀只取决于温度(B) 沉淀只取决于铭酸盐的浓度(C) 沉淀取决于铭酸盐的浓度和温度(D) 既不取决于温度也不取决于铭酸盐的浓度(E)不生成沉淀25在下述化合物中酸性最强的是：(A) RH (B) NH 3 (C) C2H2 (D) ROH (E) H 2O26 H3O+的共轲碱为：(A) H + (B) H 2O (C) H 2O2 (D) OH(E) H27电解时，氧化反应发生在：(A) 阳极(B)阴极(C)阳极或阴极 (D)阳

40、极和阴极 (E)溶液28下列电对中，电极电位值最大的是:(A) E (Ag+/Ag) (B) E (AgI/Ag) (C) E (Ag(CN) 2 /Ag) (D) E (Ag(NH 3)2+/Ag)29根据下列氧化还原反应所设计的原电池，哪一个原电池不需要盐桥连接？(A) H + + OH=H 2O(B) PbO + Pb + 2 H2SO4 = 2PbSO4 + 2H 2O(C) 2MnO 4+ 5H2O2 +16H + = 2Mn 2+ + 50 2 + 8H2O(D) Zn + Cu 2+ = Cu + Zn 2+30等浓度、等体积的氨水与盐酸混合后，所得溶液中各离子浓度的高低次序是：

41、(A) H + > Cl > NH 4+ > OH (B) Cl > NH 4+ > H + > OH(C) Cl > NH 4+ > OH > H +(D) Cl = NH 4 + > H + > OH31向含有等摩尔 CrO42和SO42的混合溶液中，逐滴加入 Pb(NO 3)2溶液，下列说法正确的是：(已知K sp(PbCrO 4) = 2.010 16, K sp(PbSO 4) = 2.010 8)(A) PbCrO 4首先沉淀。当 PbCrO 4沉淀完全后，PbSO 4才沉淀；(B) PbSO 4先沉淀，然后 PbS

42、O 4和PbCrO 4共沉淀；(C) PbSO 4 和 PbCrO 4 共沉淀；(D) PbSO 4先沉淀，后转变为 PbCrO 4沉淀。32在氯化钠饱和溶液中通入 HCl气体，下列现象最合理解释的是：(A)无任何现象出现，因为不能发生复分解反应；(B)有固体NaCl生成，因为通入 HCl降低了 NaCl的溶度积;(C)有固体NaCl生成，因为增加Cl 使固体NaCl的溶解平衡向生成固体 NaCl的方向移动；(D)有固体NaCl生成，因为根据溶度积规则，增加 Cl 使得Na+ Cl > K sp(NaCl),所以有固体NaCl生成。33根据下列反应设计的原电池，不需要惰性电极的反应是：(

43、A) H 2 + Cl 2 = 2HCl(aq) (B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+(C) Zn + Ni 2+ = Zn 2+ + Ni (D) 2Hg 2+ + Sn 2+ +2Cl = Hg 2cl2(s) + Sn 4+34 配合物K2Zn(OH) 4的名称是：(A)氢氧化锌钾(B)四氢氧化锌(II)钾 (C)四羟基锌酸钾(D)四羟基合锌(II)钾 (E)四羟基合锌(II)酸钾35下列物质中，哪一种不能作为配体？(A)硫氟酸钾(B)硫代硫酸钠(C)甲烷 (D) 一氧化碳36醋酸的电离常数为 K a,则醋酸钠的水解常数为：(A)(B) K a / K w

44、(C) K w / K a (D)37在下列各组配离子稳定性的比较中，不正确的是：(A) Cu(NH 3)42+ > Cu(en) 22+(B) Fe(NCS) 6 > Fe(H 2O) 63+(C) Ni(CN) 42 > Ni(NH 3)42+(D) Co(NO 2)64 > Co(H 2。)62+38用EDTA二钠盐溶液滴定 Mg 2+时，如果溶液中无缓冲溶液存在时，滴定过程中溶液的酸度将：(A)逐渐增大(B)逐渐变小(C)先变大，后变小 (D)先变小，后变大(E)不变39下列沉淀的溶解反应中，可以自发进行的是:(A) AgI + 2NH 3 = Ag(NH 3)

45、2+ + I(B) AgI + 2CN = Ag(CN) 2 + I(C) Ag 2s + 4s 2O32 = 2Ag(S 203)2 + S 2(D) Ag 2s + 4NH 3 = 2Ag(NH 3)2+ + S 240当溶液中H + 浓度增加时，氧化能力不增加的氧化剂是:(A) Cr 2O72(B) 0 3(C) NO (D) PbCl 62Fe2+ (1 mol?L 1) Fe(s) (+)41已知E (Zn2+/Zn),下列哪一个原电池可用来测量E (Fe2+/Fe)(A) ( )Zn(s) Zn2+ (1 mol?L 1)(B) ( )Zn(s) Zn2+ (1 mol?L 1)H

46、+ (1 mol?L 1) H2(101.3 kPa)Pt (+)(C) ( )Fe(s)Fe3+ (1 mol?L 1)Zn2+ (1 mol?L 1) Zn(s) (+)(D) ( )Fe(s) Fe2+ (1 mol?L 1)H+ (1 mol?L1)H2(101.3 kPa) Pt (+)42欲用酸溶解磷酸银沉淀，应选用:(A)盐酸 (B)硫酸 (C)硝酸 (D)氢硫酸43卜列四种配合物中，配体CO32作为二啮配体的是:(A) Co(NH 3)5CO3+(B)(C) Pt(en)CO 3(D) Pt(en)(NH 3)CO344根据标准电极电位，氧化还原反应MnO 2 + 2Cl+ 4

47、H + = Mn 2+ + Cl 2 + 2H 2O 中，MnO 2 不能氧化Cl ,但用浓盐酸与 MnO 2作用，可以生成 Cl2o下列哪一种解释最不合理(A)两个电对的标准电极电位相差不大；(B)酸度增加，E (MnO 2/Mn 2+)增加；(C) Cl 增加，E (C12/C1 )减小；(D)盐酸浓度增加，氧化还原反应的速率加大。sp(Al(OH) 3) = 5.010 33sp(Mn(OH) 2) = 2.010 1345当溶液的 pH值为5时，下列哪种离子已完全沉淀：(已知：KK sp(Cu(OH) 2)= 1.610 19, K sp(Zn(OH) 2) = 4.510 17, K

48、K sp(Mg(OH) 2) = 8.910 12)(A) Al 3+(B) Cu 2+(C) Mg 2+(D) Mn 2+(E) Zn 2+ H 2O HX + OH的平衡常46摩尔浓度相同的弱酸HX及盐NaX所组成的混合溶液 :(已知：X数为 1.010 10)(A) pH = 2(B) pH = 4(C) pH =5(D) pH = 1047硼酸属于：(A) 一元酸 (B)二元酸 (C)三元酸 (D)质子酸,E (IO/IO ) = +1.14 V+0.53 V 。若用亚硫酸盐还原48在酸性条件下，已知下列各电对的电极电位值为E (IO/I ) = +1.08 VE (IO/I 2) =

49、 +1.19 V , E (SO42 /SO32 ) = +0.17V , E (I2/I )=碘酸根离子，IO可能的还原产物是：(A) IO(B) IO 2(C) I2(D) I49下列离子能与I发生氧化还原反应的是:(A) Zn 2+(B) Hg 2+(C) Cu 2+(D) Cd 2+(E) Ag50水、HAc、HCN的共轲碱的碱性强弱的顺序是：(A) OH> Ac> CN(B) CN> OH> Ac(C) OH> CN> Ac(D) CN> Ac> OH1将H2s气体通入0.10mol ?L1ZnCl2溶液中，使其达到饱和(c(H 2S)

50、=0.10 mol?1-)。求Zn 2+开始沉淀和沉淀完全时的pH值。(已知：)。2将氢电极插入含有 0.50mol ?L 1HA和0.10 mol ?LA 的缓冲溶液中，作为原电池的负极；将银电极插入含有AgCl沉淀和1.0 mol ?L-1Cl-的AgNO 3溶液中。已知p(H 2)=100kPa时测得原电池的电动势为0.450V ,。(1)写出电池符号和电池反应方程式；(2)计算正、负极的电极电势；计算负极溶液中的 c(H+)和HA解离常数。3已知298K和p 0压力下，Ag 2SO4(s)+H 2(p 0)=2Ag(s)+H 2SO4(0.100mol ?L 1),(1) 为该化学反应

51、设计一可逆电池，并写出其两极反应和电池反应；(2) 计算电池的电动势E；(3)计算Ag2SO4 的 。4 试用 HAc 和 NaAc 设计一缓冲溶液，其 pH 值为： (1)4.00 ； (2)5.00 ，问 HAc 及 NaAc 的浓度各为多少？假定酸与盐的总浓度为1.0mol ?L 1o (已知Ka=1.76 X10 5)5某溶液含C为0.01 mol ?L 1, CrO42-为0.001 mol ?L 1,向该溶液不断加入 Ag+,哪一个阴离子先产生沉淀，在 Ag2CrO4开始析出沉淀时，溶液中C浓度应是多少？从计算结果试评价莫尔法测定Cl ,以 K2CrO 4 作指示剂的效果。( 已知

52、： ， )6 某厂用盐酸加热处理粗的 CuO 制备 CuCl 2，在所得溶液中杂质Fe2+ 的含量100mL 为 0.0588g ，请回答：(1) 能否以氢氧化物的形式直接沉淀出 Fe(OH) 2 以达到提纯CuCl 2 的目的？(2)为了除去杂质铁，常用H2O2使Fe2+氧化为Fe3+,再调整pH使Fe(OH)3沉淀出，调整pH可以用氨水、 Na 2CO3、 ZnO 、 CuO 等物质中选出一种，最好选用哪种，说明理由。(3) Fe(OH) 3 开始沉淀的pH 为多少？(4) Fe(OH) 3 沉淀完全的pH 为多少？( 已知： ， ， 原子量： Fe=55.8) 。7在1LNa 2s2O3溶液中，若能溶解23.5g的AgI ,问Na 2s2O3溶液的原始浓度至少应是多少？(已知：，原子量 Ag=108 ， I=12