第十五、十六讲 无机推断题精精

1、 无机推断题的解题策略 解题步骤1.读审：读信息、框图、和求解要求。2.找析：从典型的物质、反应或模型，运用正向、逆向思维，发散、收敛思维，找准突破口，不要顾忌答案的不唯一性，只要符合框图关系的答案都是正确的。3.解答：原子看清填名称、符号、结构简图、电子式、代号；物质看清名称、分子式、电子式、结构式、电子式表示形成过程、重要用途、代号。反应看清化学方程式、离子方程式、热化学方程式、进行条件、反应类型。4.验证：将结果代入框图中，看是否符合题意，回头一看。 知识储备1. 典型的物质：色态：生产、生活中应用最广泛的金属是铁，最活泼的金属是铯，常温下呈液态的金属是汞，地壳中含量最多的金属是铝，可用

2、于还原高熔点金属的是铝铝热反应。Cu2S、CuS、CuO(黑色)、Cu2O(砖红色)，CuCl（白色）CuOH(橙黄)Cu(OH)2CuCO3 / CuSO4·5H2O/ Cu2+(aq) 蓝色 Cu2与有空轨道可以与能提供电子对的物质（如多羟基物质、含羧基物质、氨、乙二胺等）形成溶于水的配合物。如Cu(NH3)4+/絳蓝色无水CuSO4白色，FeO、Fe3O4、FeS、FeS2(黑色)、Fe2O3（红棕色），Fe(OH)3 （红褐色）、Fe(OH)2白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe2+（aq)浅绿色、Fe3+黄色、Fe(SCN)3 、Fe(C6H5O)3紫色、AgOH Ag(

3、NH3)2OH无色溶液AgBr （淡黄色）、AgI 和Ag3PO4 (黄色)MnO2黑色、高锰酸钾固体（紫黑色）、KMnO4（aq）紫红色 、K2MnO4 绿色K2Cr2O7(橙红色) Cr2（SO4）3（绿色）氯气和氯水（黄绿色）、液溴（深红棕色）、溴蒸气（NO2红棕色）、溴水（橙黄色）、溴的有机溶液（橙红色）碘（紫黑色）、碘水深黄色。碘蒸气和碘在非极性有机溶剂中紫色硫（黄色）、硫化铜、硫化银、硫化铅黑色沉淀不溶于水也不溶于酸，硫化亚铁不溶于水溶于酸。红磷（红棕色）、白磷（白色或黄色）硅制造集成电路的芯片、晶体管、硅整流器等半导体器件、太阳能电池，二氧化硅光导纤维、耐火材料、水晶饰品陶瓷、砖

4、瓦、玻璃、水泥都是硅酸盐产品。气体：臭鸡蛋气味的气体硫化氢。呈碱性气体是氨气。在空气中迅速变成红棕色的气体是NO。有刺激性气味的气体是氨气、卤化氢、二氧化氮、二氧化硫。常温下气体单质是氢气氮气氧气氟气氯气液体：常温下呈液态的非金属溴。无色无味的液体水。无色油状液体浓硫酸由A、B两种相同元素能形成化合物X和Y，且A、B原子个数比分别为1：1和1：2是Na2O2与Na2O ；H2O2与H2O；FeS与FeS2，CuS与Cu2S 2.典型的反应：（1）反应现象：火焰苍白色火焰氢气在氯气中燃烧，蓝色火焰硫、氢气、甲烷、乙醇、一氧化碳在空气中燃烧。焰色反应黄色钠，紫色是钾。烟冒白烟：氨气遇氯化氢或氯气或

5、硝酸蒸气；钠在氯气中燃烧；磷在氧气中燃烧白色烟雾：磷在氯气中燃烧；棕黄色烟：铁在氯气中燃烧，棕色焰铜在氯气中燃烧。冒黑烟：乙炔雾：红磷燃烧生成三氯化磷，卤化氢、硝酸蒸气遇水冒白雾红磷隔绝空气加强热，有黄色蒸气产生。镁燃烧放出大量的热和耀眼的白光，作信号弹和焰火。（2）反应条件：硫铁矿煅烧制二氧化硫（高温煅烧）；二氧化硫转化为三氧化硫（V2O5作催化剂，高温）氮气与氢气合成氨（高温高压催化剂）；氨的催化氧化（催化剂，加热）氢气在氯气中点燃制盐酸氯化钠水溶液电解制氯气和氢氧化钠石灰石制生石灰（高温煅烧）生石灰与碳反应制碳化钙（电炉高温）H2O（g）与炭或铁反应（高温）氯化钠与浓盐酸反应微热生成Na

6、HSO4、强热生成硫酸钠。电解：生成三种物质是电解铝及铝以前的非含氧酸盐或氢氧化物水溶液，阴极一般为氢气和碱，阳极一般为氧气或氯气等非金属单质。生成两种物质是熔融物（如氧化铝、氯化钠）或水。（3）反应的生成物与水反应生成气体：与水反应出氢气：常温是活泼金属K、Ca、Na、氢化钠等，高温是铁、炭。与水常温反应出氧气：氟气、Na2O2与水、氯气与过氧化氢。在水中双水解的物质：CaC2、Al4C3、Al2S3、Mg3N2出氢化物同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物化合，生成盐的元素一定是氮。向A物质中加入 B ，先生成沉淀，继续加B沉淀又溶解。A、B分别为氢氧化钙与二氧化碳，铝盐与氢氧化钠

7、，偏铝酸钠与盐酸，硝酸银与氨水。向A物质中加盐酸产生沉淀，且加过量沉淀也不溶解，A物质分别是硅酸钠溶液，银氨溶液，硝酸银溶液、Na2S2O3。向A物质中通入二氧化碳产生沉淀，且通过量也不溶解，A物质分别是偏铝酸钠、硅酸钠溶液。在含有硫离子的酸性溶液中，加入能与它反应的氧化剂（Cl2/O2/SO32-/NO3-/Fe3+/H2O2）会出现黄色沉淀。反应类型：置换反应：A（单质）甲（化合物）B（单质）乙（化合物），A单质比B活泼。金属置换金属（金属活动性顺序表前置换后、铝热反应AlFe），金属置换非金属（MgC、氢以前的金属置换出氢气）非金属置换非金属（非金属活动性顺序表、CSi或H2、OS），非

8、金属置换金属（C或H2Cu、Fe）归中反应： A（化合物）B（化合物）乙（单质）C（化合物）同一非金属元素的不同价态间：氮或硫的氢化物与氧化物归中反应；不同元素的阴阳离子间：Cu2S+Cu2O高温下生成铜和二氧化硫。分解反应（一分为三）：A物质分解生成三种物质的，（NH4）2CO3，NH4HCO3，NaHCO3、FeC2O4、H2C2O4、FeSO4、Mg及Mg以后的硝酸盐分解。碱式盐分解。3.典型的模型：（1）变价模式： 由丙（单质）乙（单质）Z（化合物），丙（单质）X（化合物）Z（化合物）可知，Z、X均由丙乙二种元素组成，即丙乙中必有一种变价元素.CO2C（丙）2CO；2CO22CO，Fe

9、Br2+Br2（丙）FeBr3；Fe+Br2FeBr3（2）逐级氧化模式： （3）21模型2：2个化合反应A、C两种活泼性不同的单质1：1个置换反应B为H2或O2或Cl2题型归类框图题、两两反应题、实验推断题、实用流程题A组：框图题1典型的物质.11sclz07 下图是无机物AM在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。请填写下列空白：（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第_周期_族。（2）在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（3）在反应、中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_（填写序号）。（4）反

10、应 的离子方程式是：_( 5 ）将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 （高铁酸钾）同时还生成KNO2和H2O 。该反应的化学方程式是：_。1-1( l ）四（或4 ) VIII ( 2 ) l ：2 ( 3 ） ( 4 ) 3Fe2+ + NO3 + 4H+ + 3Fe3+ + NO+2H2O ( 5 ) Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O 12、根据下图所示的转化关系回答问题。 （1）写出下列物质的化学式E F G X （2）写出下列反应的离子方程式 A+B ； C+D ； F+G ； D+AgNO3 ；1-2(

11、1) KCl；Br2;KI;I2 (2) MnO2+4H+2Cl Mn2+Cl2+2H2O； Cl2+2Br-2Cl-+Br2; Br2+2I-2Br-+I2; Br-+Ag+=AgBr (1) KCl；Br2;KI;I2 (2) MnO2+4H+2Cl Mn2+Cl2+2H2O； Cl2+2Br-2Cl-+Br2; Br2+2I-2Br-+I2; Br-+Ag+=AgBr13已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的

12、转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）YA氯气D溶液CXD无水晶体EFGHAB溶液G原电池反应氧气Y高温电解熔融操作a氧气氧气C浓溶液请填写下列空白：（1）反应为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为 。（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为 。（3）反应的化学方程式为 。（4）反应的化学方程式为 。（5）原电池反应中正极的电极反应式为 。1-3（1）2MgCO2=2MgOC催化剂（2）将D溶液在HCl气流中蒸干；（3）4NH35O2=4NO6H2O; （4）C4HNO3=CO24NO22H2O （5）2NH4+2e- = 2NH3H214zj

13、lz09.各物质之间的转换关系如下图，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子量外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，l有漂白作用，反应常用于制作印刷电路板。请回答下列问题：（1）写出A的化学式 ， C的电子式 。（2）比较Y与Z的原子半径大小 > （填写元素符号）。（3）写出反应的化学方程式（有机物用结构简式表示） ，举出该反应的一个应用实例 。（4）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的化学方程式 。（5）研究表明：气体D在一定条件下

14、可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其2种同素异形体的名称 、 、 。 26(14分) (1或者 (2)C>0 (3)医学上可用这个反应检验尿液中的葡萄糖。(4)(5)金刚石、石墨、富勒烯()或碳纳米管等。15【nxlz09】下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）（1）A、B、C、D代表的物质分别为、（填化学式）；（2）反应中的C、D均过量，该反应的化学方程式是；（3）反应中，若B与F物质的量之比为43，G、H分

15、别是、（填化学式）；（4）反应产物中K的化学式为；（5）反应的离子方程式为。2·典型的反应反应条件：21、1919年，Langmuir提出：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理。后来，该原理被推广使用于一些具有特殊功能的晶体的发现和人工合成等诸多领域。如：X是一种新型无机材料，它与碳化硅(SiC)结构相似、物理性质相近，符合该原理。X有如下的转变： 其中：C是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，D为白色沉淀，E溶液的焰色反应中火焰呈黄色。回答以下问题： (1)写出X的化学式：_，X属于_晶体(填“原子”、“分子”或“离子

16、”)。 (2)写出X与A溶液反应的化学方程式：_。 写出K与J反应的化学方程式：_。 (3)X与SiC的复合粉末是新一代大规模集成电路的理想散热材料。最近日本科学家研究出一种新物质与氮气制备该纳米级复合材料的方法，请将该反应补充完整(方框中填新物质的化学式)。  91、 AlN， 原子 AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH33NO2+H2O=2HNO3+NO Al4SiC4 22.2004江苏下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应是工业制X的主要反应之一。 请按要求填空：（1）写出下列物质的化学式：A： ，E：

17、 F： ，Y： 。（2）反应的化学方程式为： 。（3）1molB通过反应得到1molF，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为： 。22 (1)H2O N2 Ag HCl (2)4NH3+5O2 4NO+6H2O (3)AgN3， 23.js06.下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去），已知：（a）A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。（b）反应、是化工生产中的重要反应。（c）化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。（d）化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。（e）化合物J由两种元素组成，

18、其相对分子质量为32。请按要求填空：（1）反应的化学方程式 。（2）C的结构式 ；H的化学式 。（3）L的溶液与化合物E反应的离子方程式 。（4）化合物J的化学式 。23（1）2NH3H2SO4(NH4)2SO4（2）NN (NH4)2SO3或NH4HSO3（3）ClOSO22OHClSO42H2O（4）N2H4 24、已知下列反应的框图中，B、E、F、I分别代表一种单质，A、C、D是氧化物，H、G是盐类，水作为反应物或产物时均略去不写，据图分析回答问题。 （1）B的单质是_。（2）说出反应和的实际应用的例子：可应用于_；可应用于_。（3）写出反应的化学方程式：_；写出反应的离子方程式：_；写

19、出反应的离子方程式：_。24（1）Al （2）某些金属冶炼或某些场合焊接钢轨或定向爆破时熔断钢筋（说明：只要答出任意一点或其他合理答案均给分） 潜艇中（太空舱中或高原等条件下）的供氧 （3）2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 Al2O3+2OH2AlO2H2O 2AlO23H2OCO22Al(OH)3+CO32-25、已知X是一种复盐，C、D、E、H均为气体，F为白色不溶于水的物质；反应是工业生产中的重要反应，反应是实验室重要的物质检验反应，这些物质有如下图所示的转化关系（生成物中的水均已略去）。试回答：      （1）写出

20、下列物质的化学式K           ，H           ；      （2）向J的溶液中滴加2滴KSCN溶液，可观察到                ；若将一定量J的饱和溶液滴入到

21、沸水中，反应后液体的颜色变为             ，其反应的离子方程式为：                                  &#

22、160;   ；若再向该反应后的液体中逐滴滴入稀硫酸，直至过量，整个滴加过程中所观察到的现象是                                        

23、60;                          。      （3）已知X与足量的B反应生成的E和F的物质的量之比为2：1，则X的化学式（不考虑结晶水）为：         

24、60;             ；      （4）写出下列反应的离子方程式：      反应                      &

25、#160;                               ；      反应            

26、60;                                         ；      反应   

27、;                                                  

28、; 。25（1）Fe(OH)3；HCl（2）溶液变为红色；红褐色（1分），Fe3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+；先有红褐色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解，得到棕黄色溶液。（3）(NH4)2Fe(SO4)2。（4）2NH4+Fe2+4OH 2NH3+Fe(OH)2+2H2OCl2+2OH=Cl+ClO+H2O2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl26.（08全国卷）V、W、X、Y、Z是由周期表中120号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：(1）5种化合物分别是V、W、X、Y、Z。（填化学式）

29、(2）由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是。(3）V的电子式是。解析：此题的关键V由两种元素组成，且VH2OY(白色固体)Z(无色气体)，在中学阶段常见的有Na2O2、Mg3N2、CaC2，很明显Na2O2不满足VO2W(白色固体)X(无色气体)，若为Mg3N2，则Y为Mg(OH)2，Z为NH3，X可能为NO，W为MgO，所有的原子序数的总和为28，与题意不符；若为CaC2，则Y为Ca(OH)2，根据Y逆推W为CaO，Z为C2H2，X为CO2，其中C、H、O、Ca的原子序数的总和为36，与题意符合。答案：(1)CaC2；

30、CaO；CO2；Ca(OH)2；C2H2。 (2)Ca(OH)22CO2=Ca(HCO3)2。Ca 2+CC2(3)。27、中学常见物质AJ的转化关系如下图。其中A为酸式盐，B为某二价主族金属的化合物，B在常温下可与水反应得D和碱，等物质的量A、B与适量水充分混合恰好完全反应；常温常压下，C、D均为气态；反应和分别是工业上生产化合物J和化合物G的重要方法。据此，请回答下列问题：（1）C的电子为_，B的化学式为_。（2）写出下列反应的化学方程式：反应_；反应_。（3）A溶液与过量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式为：_。（4）写出以石墨电极电解G的钠盐水溶液的电极反应式：阴极_；阳极_。27（1

31、） CaC2（2）4NH3+5O2 4NO+6H2O4NO+3O2+2H2O4HNO3（3）NH4+HCO3+Ca2+2OHNH3H2OCaCO3+H2O（产物写为NH3也给分）（4）2H+2e-H2，4OH4e2H2OO2反应类型：置换反应28.置换反应的通式可以表示为：单质(1)化合物(1)化合物(2)单质(2)请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：所涉及的元素的原子序数都小于20；6种单质分属6个不同的主族。282Al6HClAlCl33H2 2F22H2O4HFO2 2MgCO22MgOC（其它合理答案也行）归中29.A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种元素组

32、成，甲、乙、是二种单质。这些化合物和单质之间存在如下关系：单质甲 化合物A和化合物C单质乙和化合物C化合物A（1）在A、B、C这三种元素中，必定含有乙元素的是（用A、B、C字母填写）（2）单质乙必定是（填金属或非金属）其理由是。（3）单质乙的分子式可能是，则化合物B的分子式可能是。反应现象210、下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、B、I都是XY2型化合物，且阳离子相同，A、B晶体中阴、阳离子个数比都是11，但I晶体中阴、阳离子个数比是21，I常用作干燥剂。A水BCDEFGI水HJ加热E点燃K水LM光照EN（白烟）G请按要求填空：G的电子式是_；反应的化学方程式是_，反应在空气中发生时的现

33、象是_，已知C的燃烧热是1300 kJ·mol1，表示C的燃烧热的热化学方程式是_。根据上图中物质之间的转化关系及题中所给信息判断，B的化学式是_。210 Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO 火焰明亮并伴有浓烈黑烟 CHCH(g)O2(g)2CO2(g)H2O(l)；H1300 kJ·mol1 CaO23典型的模型2+1模型-31.、为三种常见的单质，为绿色植物光合作用后的产物之一，、为常见化合物。它们在一定条件下可以发生如图反应（均不是在溶液中进行的反应）（以下每个空中只需填入一种物质）（） X、Y均为金属时，A为 为 （） 为金属，为非金属时，为 为 （）

34、 为非金属，为金属时，为 为 18、（1）A为Fe2O3、 Fe3O4、FeO、CuO等，B为Al2O3。 （2）A为CO2，B为MgO或A为H2O（g）,B为Fe3O4。（3）A为CuO、Fe2O3等，B为H2O或CO232.已知A、B、C均为常见的单质，其中A为金属，B、C为非金属，在一定条件下相互转化关系如下图所示（反应条件与部分产物已省略）。请回答：（1）若常温下，B、C均为气体，D为黑色晶体，A在周期表中的位置为，E的电子式为，A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为。（2）若常温下B为气体，C为黑色固体，则金属A的原子结构示意为，E的结构式为，A与E在一定条件下的反应生成D的化学

35、方程式为，工业上制作机械部件时通常是利用A的（合金或纯金属）（1）四H2O3Fe4H2OFe3O44H2（高温）（2）镁CO22MgCO22MgOC（点燃）合金33.X、Y、Z为短周期元素的单质，U、V为它们的化合物，这些物质之间的关系如图所示，其中反应条件已略去：（1）如果X.Y的组成元素是同族时，写出反应的化学方程式：若V已知是水：若U、V均为氧化物(2)如果X、Y的组成元素不同族时，按下列要求写出X、Y、Z的化学式X组成元素是地壳中含量最多的金属元素时，则X为Y为Z为。若Y组成元素在自然界中形成化合物种类最多时，则X为Y为Z为。若Z是密度最小的物质时，则X为Y为Z为。（1） O22H2S

36、2H2OS2CSiO2=2CO+Si(高温)8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe(高温) 2Mg+CO2=2MgO+C (点燃) Cl2+H2S=2HCl+S变价：X丙Z乙丙Z X/乙中含有变价元素34.已知X、Y、Z是三种常见化合物，甲、乙、丙是三种常见单质，在一定条件下，它们之间有如下 的转化关系，试通过分析判断它们分别是什么物质？XY丙甲Z乙（1）在X、Y、Z三种化合物中肯定含有乙、丙两种元素的化合物是（2）当X为两种非金属元素组成的化合物时，写出X跟甲反应的化学方程式，丙跟乙反应的化学方程式（3）当X为金属元素与非金属元素组成的化合物时，写出X与甲反应的方程式，丙跟乙反应的方程式

37、(1)X和Z（2）2Mg+CO2=2MgO+C (点燃)2CO22CO（点燃）逐级氧化：35下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量B跟氯气反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。ABCDEFXCl2O2O2H2O下列说法不正确的是A当X是强酸时，ABCDEF均含有一种元素，F是硫酸 B当X是强碱时，ABCDEF均含同一种元素，F是硝酸CB和Cl2的反应是氧化还原反应D当X是强酸时，C常温下是气态单质36.以下物质A、B、C、X 均属中学常见的物质且X为单质，已知它们之间有如下转化关

38、系（其中副产物已被略去，例如H2O等）：ABC请根据上述转化关系回答下列问题：（1）若X具有强氧化性，则A不可能是（ ）A、S B、C C、Na D、Mg（2）若X具有还原性，且X为金属，向C 的水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的 白色混浊出现，则B的化学式是 。（3）题（2）中C溶液在保存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式解释） 。（4）若A是一种中学化学中的常见的气态氢化物（每个A分子含18个电子），请写出反应的化学方程式： （只要求写一例）。点燃4.（8分） （1）D （2）FeCl3 （3）防止Fe2+被氧化，Fe2Fe3 3Fe2 （4） H2S + O2

39、S + H2O37、A为甲、乙两种短周期元素组成的化合物，其摩尔质量为100g·mol 1，甲元素的原子最外层电子数与K层电子数相等，乙元素的氢化物水溶液显碱性。C为单质，其原子在周期表中半径最小。D为气体，对空气的相对密度为1.103。K为乙元素的单质。在适当的条件下，它们相互之间有如下图所示的转化关系： 试填写下列空白： （1）甲元素的单质在空气中燃烧可得到_（填化学式至少写2种）。 （2）完成下列有关反应的化学方程式。 E + DG + B：_。 E + CuO：_。19、（1）Mg3N2、MgO、C （2）4NH3 + 5O24NO + 6H2O 2NH3 + 3CuO3Cu

40、 + 3H2O + N238已知A为常见化肥；B由120号元素中的两种常见元素组成，其一为某A族金属元素；常温常压下C、D、F、G、I均呈气态。等物质的量A、B与少量的水充分混合能恰好完全反应。图中反应条件（除高温外）均已略去。（1）写出B的电子式 ，D的结构简式 。（2）写出A与B在水中的反应化学方程式 。（3）C生成F，是工业上的重要反应，写出方程式 （4）收集满一试管标准状况下的G，倒扣于水槽中，假设溶质不扩散出试管，则试管内所得溶液的浓度为 26（13分）（1） CHCH （各2分）（2）CaC2 + NH4HCO3 =NH3+C2H2+CaCO3（3分）催化剂（3）4NH35O24N

41、O6H2O （3分）（4）1/22.4 mol/L39sclz09已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。请回答下列问题：（1） 组成B单质的元素位于周期表第_周期，第_族。化合物C的电子式为_。（2） J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是_。（3） 写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：_。（4） 写出D与足量的N反应生成E和

42、F的化学方程式：_。（5） 上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_个。27.（15分）（1）三（1分）II A （1分）（2分）（2）水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强 （2分）（3） （3分） （4） （3分）（5）2 2011高考框图题赏析1（2011）下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：反应能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：，F中E元素的质量分数为60%。回答问题：中反应的化学方程式为 ；化合物I的电子式为 ，它的空间结构是 ；1.6gG溶

43、于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需的铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）；C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 ，反应后溶于与过量化合物I反应的离子方程式为 ；E在I中燃烧观察到的现象是 。解析：该题有多处“题眼”。依据题目信息C、B是单质，G、H是二元化合物，反应曾应用于铁轨的焊接，知C为Al、G为Fe2O3、B为Fe、H为Al2O3；由于I是一种常见的温室气体，知其为CO2，而Mg能在CO2中燃烧，且MgO中Mg元素的质量分数为60%。知D为碳单质，A为氧气。答案：Al+ Fe2O3Fe+ Al2O3 2Fe3+Cu=2 Fe2+ Cu2+ n(Fe2O3)=0.01mol

44、，依据离子方程式，则n(Cu )= 0.01mol，m(Cu )=0.64g.。2 Al + 2OH- + 2 H2O=2AlO2- + 3H2 AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3+ HCO3-剧烈燃烧，放出热量，生成黑色固体和白色固体。2(2011)图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。回答下列问题：组成单质Y的元素在周期表中的位置是 ；M中存在的化学键类型为 ；R的化学式是 。一定条件下，Z与H2反应转化为ZH4。ZH4的电子式为 。已知A与1mol Al反应转

45、化为X时（所有物质均为固体），放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式： 。写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式： 。向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量，假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(X2+)随n(X)变化的示意图，并标出n(X2+)的最大值。2第二周期第VIA族 离子键、共价键 H2SiO3(或H4SiO4) 8Al(s)+3Fe3O4(s)=9Fe(s)+4Al2O3(s) H=-8a kJ/mol3Fe3O4+28H+NO39Fe3+NO+14H2O 解析：磁性氧化铁的化学成分是Fe3O4，即A为Fe3O4，据此即可依次确定X为铁，Y为O2，D为HNO3；

46、能与氢氟酸反应且不溶于水的酸性氧化物是SiO2，即E为SiO2，故Z为Si，M为Na2SiO3，R为H2SiO3或H4SiO4。根据上述推断即可回答有关题设问题了，具体见答案。 ABCDEFGABCDEFGB组：两两反应型1.04浙江理综28（14分）有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物质的溶液，它们各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl3、Ca(NO3)2和Ba (OH )2溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。表中“”表示生成沉淀或微溶化合物，“”表示观察不到明显变化。试回答下面问题。（1）A的化学式是 ，G的化学式是 。判 断理由是

47、。（2）写出其余几种物质的化学式。B： ，C： ，D： ，E： ，F： 。2.2005全国理综27.（15分）A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一种。已知：A与B反应有气体生成 B与C反应有沉淀生成C与D反应有沉淀生成 D与E反应有沉淀生成A与E反应有气体生成 在和的反应中生成的沉淀是同一种物质请填空：（1） 在和的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是 （2） A是 ，B是 ，C是 ，D是 ，E是 。（3）A与E反应的离子方程式是 。lz2073. （15分）现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：

48、阳离子Ag Ba2 Al3+阴离子OH Cl SO42- 为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：aB和D都不溶于水，也不溶于酸； bA溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀cC溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀dE溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；eA溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加过量E溶液，沉淀是减少，但不消失。请根据上述实验结果，填空：写出化合物的化学式：A ， C ，D ， E 。A溶液与过量E溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是 。27.（15分） Al2(SO4)3、AlCl3、AgCl、Ba(OH)2、BaSO4lz2074（15分）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它