电解质及其电离

1、1.1.铁、铜不论是固体还是在熔融状态下都能导电，所以它铁、铜不论是固体还是在熔融状态下都能导电，所以它们都是电解质。这种说法对吗？们都是电解质。这种说法对吗？提示：提示：不对。电解质和非电解质都是化合物，铁、铜是单不对。电解质和非电解质都是化合物，铁、铜是单质，尽管它们导电，但它们既不是电解质也不是非电解质。质，尽管它们导电，但它们既不是电解质也不是非电解质。2.2.电解质导电的微粒与金属导电的微粒相同吗？电解质导电的微粒与金属导电的微粒相同吗？提示：提示：不相同。电解质导电的微粒为自由移动的阴、阳离不相同。电解质导电的微粒为自由移动的阴、阳离子，金属导电的微粒为自由电子。子，金属导电的微粒

2、为自由电子。3.3.某些化合物溶于水所得溶液能导电，这些化合物一定是某些化合物溶于水所得溶液能导电，这些化合物一定是电解质吗？有些化合物难溶于水，这些化合物一定是非电电解质吗？有些化合物难溶于水，这些化合物一定是非电解质吗？解质吗？提示：提示：不一定。有的化合物本身不是电解质，但溶于水生不一定。有的化合物本身不是电解质，但溶于水生成电解质而导电，如成电解质而导电，如NHNH3 3溶于水生成溶于水生成NHNH3 3H H2 2O O；有的化合物；有的化合物是电解质，但难溶于水，如是电解质，但难溶于水，如BaSOBaSO4 4难溶于水，但熔融状态下难溶于水，但熔融状态下能电离、导电。能电离、导电。

3、例例1 1 请将下列物质的序号填写在合理的位置上：请将下列物质的序号填写在合理的位置上：金属铜金属铜 固态固态NaClNaCl COCO2 2 H H2 2SOSO4 4 碳棒碳棒 酒精酒精 KOHKOH晶体晶体 熔融状态的熔融状态的KNOKNO3 3 葡萄糖葡萄糖 氨气氨气能导电的物质有：能导电的物质有：_；电解质有：；电解质有：_；非电解质有：非电解质有：_。【规范解答【规范解答】只要物质中存在能导电的自由移动微粒，如只要物质中存在能导电的自由移动微粒，如自由移动的电子、自由移动的离子，不论这种物质是什么，自由移动的电子、自由移动的离子，不论这种物质是什么，也不论这种物质处于什么状态，该物

4、质就能导电；电解质也不论这种物质处于什么状态，该物质就能导电；电解质是在熔融状态下或在水溶液里能导电的化合物，不是这两是在熔融状态下或在水溶液里能导电的化合物，不是这两种状态时，这种化合物仍是电解质，但不一定导电；非电种状态时，这种化合物仍是电解质，但不一定导电；非电解质是在这两种状态时都不导电的化合物。解质是在这两种状态时都不导电的化合物。答案：答案： 【互动探究】（【互动探究】（1 1）COCO2 2、氨气的水溶液能导电，为、氨气的水溶液能导电，为什么不是电解质呢？什么不是电解质呢？提示：提示：COCO2 2、氨气与水反应生成碳酸和一水合氨，碳酸和一、氨气与水反应生成碳酸和一水合氨，碳酸和

5、一水合氨才是电解质。水合氨才是电解质。（2 2）硫酸溶液能导电，硫酸溶液是电解质吗？）硫酸溶液能导电，硫酸溶液是电解质吗？提示：提示：硫酸溶液是混合物，所以既不是电解质，也不是非硫酸溶液是混合物，所以既不是电解质，也不是非电解质。电解质。对电解质、非电解质概念的几点说明对电解质、非电解质概念的几点说明（1 1）电解质导电的原因是：在水溶液里或熔融状态下产生）电解质导电的原因是：在水溶液里或熔融状态下产生了自由移动的离子。了自由移动的离子。（2 2）电解质、非电解质是对化合物的一种分类。单质和混）电解质、非电解质是对化合物的一种分类。单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。合物既不是电解质，也

6、不是非电解质。（3 3）电解质溶液导电必须是化合物本身电离产生的离子导）电解质溶液导电必须是化合物本身电离产生的离子导电，否则该化合物属于非电解质。如电，否则该化合物属于非电解质。如COCO2 2、SOSO2 2、NHNH3 3等是非等是非电解质。电解质。（4 4）NaNa2 2O O、AlAl2 2O O3 3等化合物为电解质，因为在熔融状态下能等化合物为电解质，因为在熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电。电离出自由移动的离子而导电。1.1.氯化钠晶体不导电，是因为晶体中没有阴、阳离子，在氯化钠晶体不导电，是因为晶体中没有阴、阳离子，在熔融状态或水溶液里产生了阴、阳离子，所以导电。这种熔融

7、状态或水溶液里产生了阴、阳离子，所以导电。这种说法对吗？说法对吗？提示：提示：不对。氯化钠晶体不导电，不是因为晶体中没有阴、不对。氯化钠晶体不导电，不是因为晶体中没有阴、阳离子，而是阳离子，而是NaNa+ +和和ClCl- -通过静电作用按一定的规律紧密地排通过静电作用按一定的规律紧密地排列在一起，不能自由移动；熔融状态或水溶液里不是产生列在一起，不能自由移动；熔融状态或水溶液里不是产生了阴、阳离子，而是这些原有的阴、阳离子能够自由移动了阴、阳离子，而是这些原有的阴、阳离子能够自由移动了，所以能够导电。了，所以能够导电。2.NaHSO2.NaHSO4 4在水溶液中能电离出在水溶液中能电离出H

8、H+ +，根据电离理论，有人把它，根据电离理论，有人把它归类为酸，正确吗？归类为酸，正确吗？提示：提示：不正确。根据电离理论，酸是在电离时电离出的阳不正确。根据电离理论，酸是在电离时电离出的阳离子全部是离子全部是H H+ +的化合物。而的化合物。而NaHSONaHSO4 4在电离时电离出的阳离子在电离时电离出的阳离子为为NaNa+ +和和H H+ +两种，应归为盐。两种，应归为盐。 3.3.探究讨论溶液的导电性与哪些因素有关？强电解质溶液探究讨论溶液的导电性与哪些因素有关？强电解质溶液的导电能力一定强吗？的导电能力一定强吗？提示：提示：溶液的导电性强弱与溶液中自由移动离子浓度的大溶液的导电性强

9、弱与溶液中自由移动离子浓度的大小和离子所带电荷的多少有关。强电解质的溶液，如果浓小和离子所带电荷的多少有关。强电解质的溶液，如果浓度很小，导电能力也很弱，所以强电解质溶液的导电能力度很小，导电能力也很弱，所以强电解质溶液的导电能力不一定强。不一定强。例例2 2 下列说法正确的一组是下列说法正确的一组是电解质在水溶液里和熔融状态下都能够电离电解质在水溶液里和熔融状态下都能够电离 非电解非电解质在水溶液里和熔融状态下都不电离质在水溶液里和熔融状态下都不电离 酸、碱、盐都是酸、碱、盐都是电解质电解质 电解质在通电时，离解成自由移动离子的过程电解质在通电时，离解成自由移动离子的过程称为电离称为电离 电

10、解质溶液导电的原因是溶液中存在自由移电解质溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的阴、阳离子动的阴、阳离子 熔融的电解质都能导电熔融的电解质都能导电A.A. B. B. C. C. D. D.【规范解答【规范解答】选选C C。化合物在水溶液里或熔融状态下导电即。化合物在水溶液里或熔融状态下导电即为电解质，有的电解质在熔融状态下不电离，如硫酸，为电解质，有的电解质在熔融状态下不电离，如硫酸，错误；电离不是在通电条件下发生的，错误；电离不是在通电条件下发生的，错误；像错误；像NaClNaCl、KNOKNO3 3等电解质在熔融状态下导电，而像等电解质在熔融状态下导电，而像HClHCl、H H2 2SOS

11、O4 4等电解质等电解质在熔融状态下不导电，故在熔融状态下不导电，故错误。错误。 【互动探究】酸、碱、盐都是电解质，那么电解质【互动探究】酸、碱、盐都是电解质，那么电解质就只有酸、碱、盐吗？就只有酸、碱、盐吗？提示：提示：除了酸、碱、盐外，一些氧化物如：氧化钠、水等，除了酸、碱、盐外，一些氧化物如：氧化钠、水等，也是电解质。也是电解质。电解质的电离电解质的电离（1 1）电离的条件为溶于水或受热熔化，电离与是否通电无）电离的条件为溶于水或受热熔化，电离与是否通电无关。关。 （2 2）电离方程式左边为化学式，右边为离子。强电解质的）电离方程式左边为化学式，右边为离子。强电解质的电离方程式用电离方程

12、式用“ “ = ”= ”，弱电解质的电离方程式用，弱电解质的电离方程式用“ ”“ ”。（3 3）电解质的强弱与物质的溶解性无关，与溶液的导电性）电解质的强弱与物质的溶解性无关，与溶液的导电性也无关。（导电性与自由移动的离子的浓度和离子所带电也无关。（导电性与自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数有关）荷数有关）（4 4）能电离出氢离子的物质不一定是酸，还可能是酸式盐，）能电离出氢离子的物质不一定是酸，还可能是酸式盐，如如NaHSONaHSO4 4等。等。1.NaCl1.NaCl在熔融状态下能导电，其本质原因是在熔融状态下能导电，其本质原因是( )( )A.A.电解质电解质 B B存在能够自由移动

13、的离子存在能够自由移动的离子C.C.存在电子存在电子 D.D.存在离子存在离子【解析【解析】选选B B。电解质导电的本质原因是存在自由移动的离。电解质导电的本质原因是存在自由移动的离子。子。2.2.下列物质属于电解质的是下列物质属于电解质的是( )( )A.A.氨氨 B.B.稀盐酸稀盐酸 C.C.硫酸钡硫酸钡 D.D.铜铜【解析【解析】选选C C。此题考查电解质的概念。氨与水反应生成。此题考查电解质的概念。氨与水反应生成NHNH3 3H H2 2O O，NHNH3 3H H2 2O O是电解质，氨不是电解质；稀盐酸是混是电解质，氨不是电解质；稀盐酸是混合物，不是电解质；单质既不是电解质也不是非

14、电解质。合物，不是电解质；单质既不是电解质也不是非电解质。3.3.（20112011温州高一检测）有关电解质的说法正确的是温州高一检测）有关电解质的说法正确的是( )( )A.A.易溶于水的物质一定是电解质易溶于水的物质一定是电解质B.COB.CO2 2的水溶液能导电，所以的水溶液能导电，所以COCO2 2是电解质是电解质C.C.液态的铜导电性很好，所以铜是电解质液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D.NaD.Na2 2O O液态时能导电，所以液态时能导电，所以NaNa2 2O O是电解质是电解质【解析【解析】选选D D。A A项，易溶于水的物质不一定是电解质，如项，易溶于水的物质不一定是电解质

15、，如氨气易溶于水，是非电解质；氨气易溶于水，是非电解质；B B项，项，COCO2 2的水溶液实则是碳的水溶液实则是碳酸溶液，故碳酸是电解质；酸溶液，故碳酸是电解质；C C项，尽管铜的导电性很好，但项，尽管铜的导电性很好，但铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质。铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质。4.4.电解质电离时，一定相等的是电解质电离时，一定相等的是( )( )A.A.阴、阳离子的个数阴、阳离子的个数B.B.每个阳离子与阴离子所带的电荷数每个阳离子与阴离子所带的电荷数C.C.正电荷总数与负电荷总数正电荷总数与负电荷总数D.D.阴、阳离子的质量阴、阳离子的质量【解析【解析】选选C C。

16、电解质在水溶液中或熔融状态下电离后，整。电解质在水溶液中或熔融状态下电离后，整个体系仍呈电中性，故电解质电离后正电荷总数与负电荷个体系仍呈电中性，故电解质电离后正电荷总数与负电荷总数一定相等。总数一定相等。5.5.现有以下物质：现有以下物质：NaClNaCl晶体晶体 干冰干冰 液态醋酸液态醋酸 汞汞 CuSOCuSO4 45H5H2 2O O 蔗糖蔗糖 稀硫酸稀硫酸 熔融态熔融态NaNa2 2SOSO4 4 水水 氨水氨水（1 1）以上物质能导电的是）以上物质能导电的是_（填序号，下同）。（填序号，下同）。（2 2）以上物质属于电解质的是）以上物质属于电解质的是_。【解析【解析】金属导电是因为

17、金属中存在自由移动的电子，电金属导电是因为金属中存在自由移动的电子，电解质溶液（或者熔融态）导电是因为存在自由移动的离子。解质溶液（或者熔融态）导电是因为存在自由移动的离子。在固态的离子化合物中，虽然有阴、阳离子，但由于强烈在固态的离子化合物中，虽然有阴、阳离子，但由于强烈的静电作用，离子并不能自由移动。因此的静电作用，离子并不能自由移动。因此NaClNaCl晶体、晶体、CuSOCuSO4 45H5H2 2O O晶体都不导电。像醋酸、硫酸等在液态时不导晶体都不导电。像醋酸、硫酸等在液态时不导电，因为其在液态时以分子形式存在不发生电离，无自由电，因为其在液态时以分子形式存在不发生电离，无自由移动

18、的离子存在，而在水溶液中能导电，是因为其在水分移动的离子存在，而在水溶液中能导电，是因为其在水分子作用下可电离出自由移动的离子。水是一种特殊的电解子作用下可电离出自由移动的离子。水是一种特殊的电解质，虽然由分子组成，但可发生微弱的电离产生质，虽然由分子组成，但可发生微弱的电离产生H H+ +和和OHOH- -，所以也能导电。所以也能导电。答案：答案：（1 1） （2 2）一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括6 6小题，每小题小题，每小题4 4分，共分，共2424分）分）1.1.下列物质中，不能够导电的是下列物质中，不能够导电的是( )( )A.A.石墨棒石墨棒 B.B.盐酸溶液盐酸溶液C.

19、C.熔融氢氧化钠熔融氢氧化钠 D.D.固体氯化钾固体氯化钾【解析【解析】选选D D。物质的导电性能除与物质的本性有关外，还。物质的导电性能除与物质的本性有关外，还与物质的状态及外部条件有关。石墨及金属单质都是电的与物质的状态及外部条件有关。石墨及金属单质都是电的良导体。盐酸溶液中有自由移动的良导体。盐酸溶液中有自由移动的H H+ +、ClCl- -，能导电。熔融，能导电。熔融NaOHNaOH中，因中，因NaOH = NaNaOH = Na+ +OH+OH- -也存在自由移动的阴、阳离也存在自由移动的阴、阳离子，故也能导电。固体子，故也能导电。固体KClKCl虽为电解质，但因缺乏电离的条虽为电解

20、质，但因缺乏电离的条件，即在固体件，即在固体KClKCl中虽存在中虽存在K K+ +、ClCl- -，但因不能自由移动，故，但因不能自由移动，故固体固体KClKCl不导电。不导电。2.2.（20112011佛山高一检测）下列说法正确的是佛山高一检测）下列说法正确的是( )( )A.A.电解质与非电解质的本质区别是：在水溶液里或熔融状电解质与非电解质的本质区别是：在水溶液里或熔融状态下能否电离态下能否电离B.B.液态液态HClHCl、固体、固体NaClNaCl均不能导电，所以均不能导电，所以HClHCl、NaClNaCl均是非均是非电解质电解质C.C.酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电

21、解质酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D.D.能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质【解析【解析】选选A A。能在水溶液或熔融状态下导电的化合物是电。能在水溶液或熔融状态下导电的化合物是电解质，液态解质，液态HClHCl、固体、固体NaClNaCl均不能导电，但它们在水溶液中均不能导电，但它们在水溶液中能导电，它们是电解质，故能导电，它们是电解质，故D D、B B不正确；酸、碱和盐类都不正确；酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物有的也是电解质，如氧化钠等，属于电解质，其他化合物有的也是电解质，如氧化钠等，故故C C不正确。不正确。3.3.

22、（双选）电解质溶液中，阴离子和阳离子可以以水合离（双选）电解质溶液中，阴离子和阳离子可以以水合离子的形式存在，如子的形式存在，如H H+ +可以结合一个可以结合一个H H2 2O O形成形成H H3 3O O+ +，下列物质，下列物质的电离方程式书写不正确的是的电离方程式书写不正确的是( )( )A.CuSOA.CuSO4 4 = Cu = Cu2+2+SO+SO4 42-2-B.Ba(OH)B.Ba(OH)2 2 = Ba = Ba2+2+(OH)+(OH)2 22-2-C.HCl+HC.HCl+H2 2O = HO = H3 3O O+ +Cl+Cl- -D.NaHSOD.NaHSO4 4

23、 = Na = Na+ +HSO+HSO4 4- -【解析【解析】选选B B、D D。书写电离方程式要遵循客观事实，有信。书写电离方程式要遵循客观事实，有信息给出的试题，还要结合信息和已有知识综合考虑。息给出的试题，还要结合信息和已有知识综合考虑。BaBa（OHOH）2 2的电离方程式为的电离方程式为BaBa（OHOH）2 2 = Ba = Ba2+2+2OH+2OH- -；NaHSONaHSO4 4属于强酸的酸式盐，在溶液中应该完全电离，即属于强酸的酸式盐，在溶液中应该完全电离，即NaHSONaHSO4 4 = Na = Na+ +H+H+ +SO+SO4 42-2-。4.4.（201120

24、11济宁高一检测）下列物质的水溶液能导电，但济宁高一检测）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是属于非电解质的是( )( )A.CHA.CH3 3COOH B.ClCOOH B.Cl2 2 C.NHC.NH4 4HCOHCO3 3 D.SOD.SO2 2【解析【解析】选选D D。电解质、非电解质的研究范围是化合物，。电解质、非电解质的研究范围是化合物，ClCl2 2是单质，不在讨论的范围之内，是单质，不在讨论的范围之内，B B选项被排除；选项被排除；A A、C C选选项属于电解质；项属于电解质；D D选项，选项，SOSO2 2溶于水，与水反应生成溶于水，与水反应生成H H2 2SOSO3

25、3，H H2 2SOSO3 3电离使水溶液导电，但电离使水溶液导电，但SOSO2 2本身并没电离，故本身并没电离，故SOSO2 2应属应属于非电解质。于非电解质。 【举一反三【举一反三】CHCH3 3COOHCOOH和和 NHNH4 4HCOHCO3 3是强电解质还是弱是强电解质还是弱电解质？写出它们的电离方程式。电解质？写出它们的电离方程式。提示：提示：CHCH3 3COOHCOOH是弱电解质：是弱电解质：CHCH3 3COOH CHCOOH CH3 3COOCOO- -+H+H+ +。NHNH4 4HCOHCO3 3是强电解质：是强电解质：NHNH4 4HCOHCO3 3 = NH = N

26、H4 4+ +HCO+HCO3 3- -。 【规律方法【规律方法】电解质、非电解质、强电解质、弱电电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的分类注意事项解质的分类注意事项这几个概念在分类时，需要特别注意下列几点：这几个概念在分类时，需要特别注意下列几点：（1 1）电解质、非电解质的基本前提是化合物。）电解质、非电解质的基本前提是化合物。（2 2）化合物至少具备以下两个条件中的一个即为电解质，）化合物至少具备以下两个条件中的一个即为电解质，在水溶液里能导电；在水溶液里能导电；在熔融状态下能导电，在熔融状态下能导电，应注意以上两个条件不一定全具备。例如，应注意以上两个条件不一定全具备。例如，HClHC

27、l是电解质，是电解质，但它只在水溶液中能导电，而在熔融状态时则不导电。但它只在水溶液中能导电，而在熔融状态时则不导电。（3 3）有些化合物的水溶液虽然能导电，但那不是它自身电）有些化合物的水溶液虽然能导电，但那不是它自身电离的结果，而是与水反应的产物电离的结果，如离的结果，而是与水反应的产物电离的结果，如COCO2 2、NHNH3 3等。等。它们在熔融状态下亦不导电，故不属于电解质。它们在熔融状态下亦不导电，故不属于电解质。（4 4）电解质溶液的导电性强弱与电解质的强弱没有直接的）电解质溶液的导电性强弱与电解质的强弱没有直接的关系，它是由溶液中自由移动的离子的浓度大小和离子所关系，它是由溶液中

28、自由移动的离子的浓度大小和离子所带电荷的多少决定的。带电荷的多少决定的。（5 5）电解质的强弱与其溶解性的大小也没有关系。）电解质的强弱与其溶解性的大小也没有关系。5.5.根据下列电离方程式判断，下列分组正确的是根据下列电离方程式判断，下列分组正确的是( )( )H H2 2SOSO4 4 = 2H = 2H+ +SO+SO4 42-2-BaBa（OHOH）2 2 = 2OH = 2OH- -+Ba+Ba2+2+KAlKAl（SOSO4 4）2 2 = K = K+ +Al+Al3+3+2SO+2SO4 42-2-NaHSONaHSO4 4 = Na = Na+ +H+H+ +SO+SO4 4

29、2-2-NaNa3 3AlFAlF6 6 = 3Na = 3Na+ +AlF+AlF6 63-3-NHNH3 3HH2 2O NHO NH4 4+ +OH+OH- -A.A.属于酸的是属于酸的是 B. B.属于碱的是属于碱的是C.C.属于盐的只有属于盐的只有 D. D.属于盐的只有属于盐的只有【解析【解析】选选B B。所谓酸是指电离出的阳离子全部是氢离子的。所谓酸是指电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，所谓碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，所谓碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。所以化合物。所以属于酸，属于酸，属于碱，其余的均为盐。属于碱，其余的均为盐。6.6.（2011

30、2011兰州高一检测）用下图表示的一些物质或概念兰州高一检测）用下图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是之间的从属或包含关系中不正确的是( )( )【解析【解析】选选D D。单质和化合物是并列关系，都属于纯净物。单质和化合物是并列关系，都属于纯净物。二、非选择题（本题包括二、非选择题（本题包括2 2小题，共小题，共2626分）分）7.7.（1010分）写出下列物质在水中的电离方程式分）写出下列物质在水中的电离方程式（1 1）AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3：_ _ ；（2 2）NaHCONaHCO3 3：_ _ ；（3 3）NHNH3 3HH2 2O O：_ _ ；

31、（4 4）BaClBaCl2 2：_ _ ；（5 5）AgNOAgNO3 3：_ _ 。【解析【解析】对强电解质来说，电离方程式中要用对强电解质来说，电离方程式中要用“=”=”；对弱电解质，电离方程式中要用对弱电解质，电离方程式中要用“ ”“ ”。然后检查所。然后检查所写的电离方程式中前后原子个数和离子所带的电荷总数是写的电离方程式中前后原子个数和离子所带的电荷总数是否相等。否相等。答案答案：（1 1）AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3 = 2Al = 2Al3+3+3SO+3SO4 42-2-（2 2）NaHCONaHCO3 3 = Na = Na+ +HCO+HCO3 3- -（

32、3 3）NHNH3 3H H2 2O = NHO = NH4 4+ +OH+OH- -（4 4）BaClBaCl2 2 = Ba = Ba2+2+2Cl+2Cl- - （5 5）AgNOAgNO3 3 = Ag = Ag+ +NO+NO3 3- -8.8.（1616分）小明等同学为了探究电解质强弱与物质分类的分）小明等同学为了探究电解质强弱与物质分类的关系，设计了如下实验：关系，设计了如下实验：（）在）在5 5只只250 mL250 mL烧杯中分别加入浓度均为烧杯中分别加入浓度均为0.2 molL0.2 molL-1-1的盐酸、的盐酸、CHCH3 3COOHCOOH溶液、溶液、NaOHNaOH

33、溶液、溶液、NaClNaCl溶液、氨水各溶液、氨水各150mL150mL。（）在）在5 5种溶液中分别放入相同规格的石墨电极，按图连种溶液中分别放入相同规格的石墨电极，按图连接好。接好。（）接通电源，仔细观察现象。）接通电源，仔细观察现象。现象现象1 1：五只灯泡都亮起来。：五只灯泡都亮起来。结论：结论：_。现象现象2 2：盐酸、：盐酸、NaClNaCl溶液、溶液、NaOHNaOH溶液对应的灯泡较亮，溶液对应的灯泡较亮，CHCH3 3COOHCOOH溶液、氨水对应的灯泡较暗。溶液、氨水对应的灯泡较暗。思考：思考：（1 1）小明同学根据现象）小明同学根据现象2 2得出一个结论：氯化氢、氯化钠、得

34、出一个结论：氯化氢、氯化钠、氢氧化钠是强电解质，醋酸、一水合氨是弱电解质。你同氢氧化钠是强电解质，醋酸、一水合氨是弱电解质。你同意这个观点吗？为什么？意这个观点吗？为什么？（2 2）为了进一步探究氯化氢等化合物是否为强电解质，小）为了进一步探究氯化氢等化合物是否为强电解质，小红同学在老师的帮助下测定了红同学在老师的帮助下测定了0.2 molL0.2 molL-1-1的盐酸中的氢离的盐酸中的氢离子浓度，通过对结果的分析，即可得出结论。说明氯化氢子浓度，通过对结果的分析，即可得出结论。说明氯化氢是强电解质的理由是：测得溶液中的氢离子浓度是强电解质的理由是：测得溶液中的氢离子浓度_0.2 molL0.2 molL-1-1( (选填选填“”、“”或或“=”)=”)。（3 3）同学们在实验的基础上，进一步查阅资料得知：一般）同学们在实验的基础上，进一步查阅资料得知：一般来说，来说，_ _ 是强电解质，是强电解质，_是弱电解质。根据是弱电解质。根据以上结论推测：如果向上述实验