辽宁省瓦房店市高一化学6月月考试题

1、2015-2016学年度下学期月考高一化学测试题可能用到的原子量一、 选择题(:C:12Zn:65 Cu:64H:1 O:161-10各题每题2分，11-20每题3分，共50分)可逆反A.2H2OB.NH+CO+HOC.H2+I 2CuOD.2Ag+Br2通电点燃2AgBr,2AgBr2Ag+B2国制、甲己丙A闻HCl JBNHj% IHN(hCSiQjNaiOHHFDSUsNiHCOj2、下列各组物质中，不满足组内A.A B.B C.C D.D2H4 +O2 T ,2H 2+ONHHCONH4HCO2HI,2HI任意两种物质在一定条件下均能发生2H2ONH T +H20T +CQ THd +

2、I反应的是A.它溶于水得到C.它与强碱反应只生成盐和水相应的酸D.它是非金属氧化物性 氧 化B.它对物 的应的水化4、在不同温度下，水达到电离平衡时c(H+)与c(OH-)的关系如图4所示，下列说法中正确的是A.100 C时，pH=12 的 NaOH溶液和 pH=2的 H2SO溶液恰好中和，所得溶液的pHB.25 c 时,0.2 mol/L Ba(OH)所得C.25 C 时,0.2 mol/LD.25 c时,pH=12的氨水和溶液和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合，pHNaOH 溶液与 0.2 mol/LpH=2的H2SO溶液等体积混合乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH ，所得溶液的pH

3、大于75、100g炭粉燃烧所得气体中，CO占,、CO占1,且 C(s)+ 1 Q(g)CO(g) = =-110.35kJ mol1 ,CO(g)+ -Q(g)CO(g) N' =-282.57 kJ mol -1,与这些炭粉完全燃烧相比损失的热量是18A.784.92 kJ B.2489.44 kJ C.1569.83 kJ D.3274.3 kJ6A.对于某酸的该 酸酸式盐NaHY盐的下列叙述中，正确的是（B.在该盐溶> c(Y2-) > c(HY') > 武0-)> «H + )C.HY-台匕 目匕HY- + H20Yz-+ HQD.若H

4、Y*能电离，电离方程式为HY- + H±O=YZ- + HyO+A.测定中和热的实验中需要用到的主要玻璃仪器璃搅B. 可 以用 保温杯代替C.测定中和热的实验中:两个大小相同的烧杯、两个大小相同的量筒、温度计、烧杯做有关 中和热测定, 至少需要测定并记录温）环形玻D.测定中和热的实验中,若所使用的稀NaOH§液的量稍大于稀盐酸的，则会导致测得的中和热数值偏高各项对 AJJ 的 比较正 确A 叫"上：；（1.）=¥"*）+："：）苣,2NaCs)4-2HaOa)2NaOH(aq) + H2fe) AH.28Ca(s)4-2HCl(aq)

5、C. L.K + i；l/Q-电。网，H2(gj + Br=(g)2HBr©2FeBr3(s)温 附:，2Fe(s-l- 3Cl2(g)= 2FeCl3(s):,.< :9 、 下列反应中，反应后固体物质的质量增加的是 （）A.氢气通过灼热的 CuO 粉末B.二氧化碳通过N&Q 粉末C.铝与FezQ发生铝热反应D.将锌粒投入 Cu（NO）2溶液10 热的稀硫酸中投入铜片，然后通入空气。实验现象为（） 无明显现象，因为不发生反应 铜片溶解，溶液变蓝铜片上有气体铜片溶解，有SO生成铜片变黑，有H2放出A.B.C. D.11、 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）SO2

6、均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B.向溶液中滴加酸化的""人'03）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有°：稀HiSO反应均有气泡产生，说明与两种酸均发生置换反应D.分别充满、八的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者均易溶于水12、将0.2molMnQ和50mL12moi L -1的盐酸混合后加热，待反应完全后，向反应后的溶液中加入足量 AgNO溶液， 生成 AgCl 沉淀的物质的量为(盐酸的挥发忽略不计)()A.等于 0.3mol B. 大于 0.3mol C.大于 0.3mol,小于 0.6mol D.等于 0.6mol13 已知： 2CO

7、(g)+O2(g) =2CO(g) AHL=-566 kJ/mol Na 2Q(s)+COz(g)Ns2CG(s)+ 1/2O 2 =-226kJ/mol, 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是()38A.CO的燃烧热为283 kJB.上图可表示由CO生成CO的反应过程和能量关系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)2NaC/s)+O 2(g)>-452kJ/molD.CO(g)与N&Q反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6. 02X 1023个14、温度为 丁时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCI 5,反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl 2(g)经过

8、一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350”(PCl 3)/mol00.160.190.200.20下 列 说 法 正 确 的 是 ()。1 -1A. 反 应 在 前 50s 的 平 均 速 率 £ (PCI 3)=0.0032moi,- L - sB.保持其他条件不变，升高温度，平衡时(？ (PCl3)=0.11moi L -1,则反应的. <0C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl 5、0. 20mol PCl 3和0. 20mol Cl 2,反应达到平衡前H (正)>U(逆)D.相同温度下，起始时向容器中充入2

9、. 0mol PCl 3和2. 0mol Cl 2,达到平衡时，PCl 3的转化率小于80%15、在-如图所示的三个容积相同的容器、中进行如下反应：3A(g)+B(g)2C(g);<0。若起始温度相同，分别向三个容器中通入3mol A和1mol B,则达到平衡时各容器中(外衣曙荒春活塞由下移动A. B. C. D.C物质的体积分数由大到小的顺序为)A.B.16草酸是二元弱酸，KHQOg溶液呈酸性.对于OJmol 1一1 KHC2O4 ,下列关系正确的是()oc(K+) + E(H+) = KHQOD + cOH-) + c(C£Of)+ c(C2O) = OAmol/L17、某

10、无色溶液中含有, Cl1，为了检验除 Oli外的其他所有阴离子，现用盐C.c(K+)=4也 Q 04) + c(HC£O；) + c(C£Of)48,按照如下实验流程进行检验，并记录相关实验现酸、硝酸、硝酸银溶液、氢氧化钢溶液、澳水和酚配六种试剂象。 下 列 有 关 结 论 错 误KCT,OHA.试剂是 旬*。溶液，试剂是稀硝酸现象1中白色沉淀是Me/B. 现 象 3 中C.产生现象2的离子方 程式是沉 淀 是 BaS(')4I3r7 + 2H # + SO? 4+ + 2 旷 +20、将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s)'915

11、c2.0MPa 时D.试剂是稀盐酸，试剂是稀硝酸18、将铜片放入0.1m.ol FeCl3溶液中，反应一段时间后取出铜片，溶液中c(Fe3+):c(Fe 2+)=2:3,则反应后溶液中CiT与Fe3+的 物 质 的 量 之 比 为 ()A.3:2B.3:4C.3:5D.4:319、在探究氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是()实验序号实验现象实验结论A氯水呈浅黄绿色氯水中含有Cl 2B向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色氯水中含有HCIOC向氯水中滴加硝酸酸化的AgNQ溶液，产生白色沉淀氯水中含有CI -D向氯水中加入NaHCO粉末，有气泡产生氯水中含有HA.A B.B

12、C.C D.D( 2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分, 化 如 下 表 所 示：E 的 转 化 率 为 60% 该 反 应 的 AS > 0 K （1000C）> 18（810）上 述 词 中 正 确 的 有 （）。A.4个B.3 个 C.2 个D.1 个二、非选择题（共50分）21（共10分）、在25c时，对于0.1mol?L-1的氨水，请回答以下问题： 十）（1） .若向氨水中加入少量硫酸俊固体，此时溶液中将（填“增大”、“减小”或“不变”）；（2） .若向氨水中加入 pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1:1,此时溶液的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”，用离

13、子方程式表示其原因,此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为.（3）若向氨水中加入 0.05mol?L-1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水白体积 V1与稀硫酸的体积 V2的关系为V1 V2（填“大于”、“小于”或“等于”），写出溶液中各离子浓度之间满足的电荷守恒表达式 .22 （共10分）、常温下，如果取0.1mol L HA溶液与0.1mol L -1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化 ），测得混合溶液的pH=8 。试回答以下 问 题(1).混合溶液的pH=8的原因.(用离子方程式表不）。(2).混自溶液中由水电禺出的c(H+)(填“>”、“<”或一)0.1mol-

14、L -1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+) 。(3).求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）:c（Na+）-c（A -）=mol - L -1,c（OH-）- c（HA尸 mol - L -1。（4）.已知NHA溶液为中性，又知HA溶液加到N&CO溶液中有气体逸出，试推断（NH4 2CO溶液的 pH（填“>”、“<”或“="）7;将 同 温 度 下 等 浓 度 的 四 种 盐 溶 液：A.NUHCOB.NH4AC.（NH4）zSQD.NTCl按pH由大到小的顺序排列的是 （填字母）。23、（12分）、草酸晶体的组成可用为了测定工值，进行如下实验：57

15、100,00mL量取25.00mL所配制于锥形瓶内，加入适量稀D 用浓度为位mol-L滴定至ij KMnOq再褪色所发生白反应：2KMnO4 + SH2C2O4 + 3H2SO4K2S04 + 10C03 T +2MnS04 + 8H2O（11.实验中不需要的仪器有（填编号）,还缺少的仪器有（填名称）a. 托 盘 天c.100 mL量筒平 （ 带 祛 码，d. 100 mL容量瓶子 ）b.e.烧杯滴 定管f.漏斗gi.h.玻璃棒j.烧瓶（2）.实验中，标准液KMn04溶液应装在式滴定管中，因为.若在接近滴定终点时，用少量蒸储水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的苒值 会 ( 填

16、“偏大”“偏小” 或 “无 影 响"), (4).在滴定过程中若用 位mol的KMiiO溶液HmL,则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为 niol L_1由此可计算式值是24、(9分)由核电荷数118的某些元素组成的单质 A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示的转换关系，A 是地壳中含量最多的金属元素。 请回答下列问题NaOHO mr |NaOHWmp(1).写出下列物质的化学式：乙、丁、戊(2).写出甲物质在工业上的一种主要用途：(3).写出甲一乙 + 丙反应的离子方程式：(4) .A一乙+C反应的化学方程式：。25(共9分)、某反应中反应物与生成物分别为AsH、H2SO

17、、KBrQ、K2SO、HAs。、H2O和一种未知物质 X。(1) .已知KBrQ在反应中彳#到电子，则该反应的还原剂是 。(2) .已知0.2 mol KBrO 3在反应中得到1mol电子生成X,则X的化学式为。(3 ).写出该氧化还原反应方程式，并用单线桥表示该氧化还原反应电子转移的方向和数目。(4 ).下列关于氧化性、还原性的判断正确的是 (填序号)。a. 氧化性：KBrO3 >H3Asdb.氧化性：HAsO4>KBrOc. 还原性:ASH3 >Xd.还原性:X>AsH3高一化学参考答案共50分)于(1分)NH?H2O+R>c(H+)>c(OH-);一

18、选择题 (1-10 题每题 2 分，11-20 每题 3 分，1C2B3c4D5D6D7B8B9B10C11C12C13C14C15A16C17A18B19B20A二非选择题除标注外每空2分21(共 10 分).(1).增 大；(1 分)(2). 小NH+H2Oc(NH4+)>c(SO42-)67.大c(NH4+)+c(H +)=2c(SO42- )+c(OH-)；22(共10(1) .A-+HO(2) .>(1. 分 )；(3)(4).>(1 分);ABDC(全对得2分,少一个扣1分)23(共 12 分).(1) .c、f、j (全对得2分，少一个扣1分);分)9.9X10-71;HA+OH10-8铁架台（带滴定管夹）、