氧化还原反应练习及答案

1、氧化还原反应（复习课）一、有关概念例1. 下列应用不涉及氧化还原反应的是A Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B 工业上电解熔融状态Al2O3制备Al C 工业上利用合成氨实现人工固氮 D 实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH3答案：D例2实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O。 关于该反应的下列说法正确的是ANaNO2是氧化剂B每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 molCNH4Cl中的氮元素被还原DN2既是氧化剂，又是还原剂答案：D例3.下列陈述、正确并且有因果关系的是 答案：D例4氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化

2、剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3CCl2+2H2O=HClO+HClD2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2答案：D例5. 下列有关物质的性质与应用不相对应的是A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂B.FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D.浓硫酸具有强氧化性，与足量的锌反应时只表现氧化性答案：例6.化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质

3、。已知：氧化还原反应：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 6H2O2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O复分解反应：2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3热分解反应：4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2下列说法不正确是：A氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co

4、(OH)3 > I2 B还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3C热稳定性：NaCl > NaClO4 > NaClO D酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN答案：A例7今有下列三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O若某溶液中有Fe2、I、Cl共存，要除去I而不氧化Fe2和Cl，则可加入的试剂是ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl答案：C二、有关电子转移的计算例1. 将0.195g锌粉加入到20

5、0mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是 A. M B. M2+ CM3+ D. MO2+答案：B例2.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2。若氧化物比还原物多1.75mol，则下列判断正确的是A.生成42.0LN2（标准状况） B.有0.250molKNO3被氧化C.转移电子的物质的量为1.25mol D.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol答案：CD例3.向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0m

6、ol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是A.Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1 B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol答案：B 例4 (1)在反应2KMnO416HBr=5Br22MnBr22KBr8H2O中，还原剂是_。若有5mol电子转移，则被氧化的HBr的物质的量为 mol(2)浓盐酸在反应KClO3HClKClClO2Cl2(补充完整)中显示出来的性质是_。(3)在一定条件下，PbO2与Cr3反应，产物是C

7、r2O和Pb2，则与1 mol Cr3反应所需PbO2的物质的量为_。答案：(1)HBr 5 (2)H2O酸性和还原性 (3)1.5 mol三、氧化还原反应方程式的配平及书写例1、向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：（1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：（2)整个过程中的还原剂是 。（3)把KI换成KBr，则CCl4层变为 色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。（4)加碘盐中

8、含碘量为20mg50mgkg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若庄Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2 L(标准状况，保留2位小数)。答案：（1）I2+5Cl2+6H2O2HIO3+10HCl；（2）KI、I2；（3）红棕、HBrO3>Cl2>HIO3；（4）10.58。例2某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2。(1)该反应中的还原剂是_。(2)该反应中，发生还原反应的过程是_。(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。(4)如反应转移了

9、0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_。例3、（1）写出铜溶于硫酸酸化的双氧水溶液的离子方程式答案：CuH2O22H+=Cu2+2H2O（2）已知SO2通入氯化铁溶液后，滴入KSCN溶液无明显象，则反应的离子方程式为 答案：SO2+2Fe3+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+例4、氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题：（1）甲的化学式是_；乙的化学式是_。（2）甲与水反应的化学方程式是_。（3）气体丙与金属镁反应的产物是_（用化学式表示）。（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式_。有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之_。（已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O）（5）甲与乙之间_（填“可能”或“不可能）发生反应产生H2，判断理由是_。【答案】（1）AlH3； NH4H （2）2AlH3+6H2O=2Al(OH)3