苏教高中化学必修一专题从海水中获得的化学物质专题优化总结张PPT课件

1、知 识 体 系 构 建知 识 体 系 构 建一、海水资源第1页/共35页二、氧化还原反应第2页/共35页三、离子反应和离子方程式第3页/共35页专 题 归 纳 整 合专 题 归 纳 整 合氯、溴、碘及其化合物氯、溴、碘及其化合物 已知KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O。如下图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上,并用表面皿盖好。下表实验现象和得出的结论都完全正确的是()例例1第4页/共35页选项选项实验现象实验现象结论结论A石蕊溶液先变红后褪色石蕊溶液先变红后褪色Cl2溶于水生成的溶于水生成的HClO具有漂白性具有漂白性B滴有酚酞的滴有酚

2、酞的NaOH溶液褪色溶液褪色Cl2具有酸性具有酸性C石蕊溶液先变红后褪色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性具有漂白性DAgNO3溶液中生成白色沉溶液中生成白色沉淀淀Cl2溶于水生成溶于水生成HCl，AgNO3HCl=AgClHNO3第5页/共35页【解析】浓盐酸滴在KClO3晶体(即固体)上，会发生反应生成Cl2：KClO36HCl(浓)=KCl3H2O3Cl2，生成的Cl2在培养皿和表面皿形成的气室中扩散，接触到A、B、C三处的试剂，均发生反应。第6页/共35页【答案】AD第7页/共35页巩固练习1向某无色溶液中通入一定量的氯气后，溶液变成橙黄色，再向溶液中滴加一定量的四氯化碳后，充分振荡

3、，溶液分层，下层呈橙红色,则原溶液中一定含有的离子为()AClBBrCI DFe2解析:选B。CCl4萃取Br2后在下层为橙红色.第8页/共35页钠、镁及其化合物钠、镁及其化合物 a g镁在盛有b L(标准状况下)CO2和O2混合气体的密闭容器中燃烧。(1)若反应容器中只有CO2剩余，则容器中的固体物质中一定含有_。(2)若反应容器中有O2剩余，则容器中固体物质的质量为_g，例例2第9页/共35页此时在b L CO2和O2的混合气体中氧气体积为V(O2)，必须满足的条件是_。第10页/共35页当容器中只有CO2剩余时，由反应可知固体物质中一定没有Mg，一定有MgO，可能有C。当容器中有O2剩余

4、时，肯定无Mg和C剩余，固体物质只有MgO。将反应和加和得反应，设生成的MgO的质量为x，消耗的O2的物质的量为y。第11页/共35页第12页/共35页第13页/共35页巩固练习2将Na2CO3 、NaHCO3的混合物6.85 g充分加热后，固体的质量变为5.3 g，原混合物中NaHCO3的质量是_g。解析：在加热前后，Na2CO3及其质量无变化，NaHCO3分解产生的CO2、H2O逸出而使固体的质量减小。因此，固体的质量由6.85 g变为5.3 g仅与NaHCO3有关。第14页/共35页答案：4.2 第15页/共35页氧化还原反应氧化还原反应 已知反应：2K2CrO4H2SO4=K2Cr2O

5、7K2SO4H2OFe2(SO4)32HI=2FeSO4I2H2SO4K2Cr2O7FeSO4H2SO4Fe2(SO4)3Cr2(SO4)3K2SO4H2O例例3第16页/共35页(1)上述三个反应中，属于氧化还原反应的是_(填序号)；(2)完成并配平反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目；(3)Fe2(SO4)3、K2Cr2O7、I2氧化性由强到弱的顺序为_；(4)若用K2Cr2O7与HI反应，每生成12.7 g I2,转移电子_个。第17页/共35页【解析】中没有元素化合价的变化，所以是非氧化还原反应。氧化还原反应的配平是利用守恒原则，K2Cr2O7是氧化剂，其中Cr元素化合价由6价降

6、为3价；FeSO4是还原剂,其中Fe元素化合价由2价升为3价,所以要满足氧化剂和还原剂的化合价升降总数相等，K2Cr2O7和FeSO4系数比是1 6,然后利用其他各元素的原子守恒进行配平。第18页/共35页根据强弱规律：氧化剂还原剂还原产物氧化产物，氧化性：氧化剂氧化产物,得出氧化性：K2Cr2O7Fe2(SO4)3I2。碘元素的化合价由1价升为0价，所以每生成1 mol I2即转移了2 mol 电子，因此每生成12.7 g I2 ，转移电子6.021022个。第19页/共35页【答案】(1)(2)1673117(3)K2Cr2O7Fe2(SO4)3I2(4)6.021022第20页/共35页

7、【名师点睛】对于氧化还原反应的配平、计算，通常是利用守恒原则解答：即化合价升降总数相等，包括氧化剂和还原剂之间、氧化产物和还原产物之间、氧化剂和氧化产物之间、还原剂和还原产物之间，具体由题目而定。第21页/共35页巩固练习第22页/共35页B上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子CAlN中氮元素的化合价为3DAlN的摩尔质量为41 g第23页/共35页第24页/共35页第25页/共35页离子反应及应用离子反应及应用离子反应在物质的检验鉴别、分离提纯、消除污染等方面有着广泛应用和重要意义。(1)判断离子能否大量共存离子能否大量共存即离子能否反应的问题。离子之间的反应类型很多，目前首先要掌握酸、碱、盐之间的复分解反应即离子互换反应能否发生，第26页/共35页第27页/共35页例例4第28页/共35页D向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca22ClOCO2H2O=2HClOCaCO3第29页/共35页C项正确；少量二氧化碳与次氯酸钙溶液反应生成碳酸钙和次氯酸：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO，D项正确。【答案