人教版化学选修六12化学实验绿色追求同步测试卷有答案

1、人教版化学选修六.1.2化学实验绿色追求同步测试卷有答案一、 选择题1 .下列符合化学实验“绿色化”的有（）在萃取操作的演示实验中，将 CCl 4萃取滨水改为CCl 4萃取碘水在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放A. B.C. D.2 .下列做法中符合绿色化学理念的是（）A.实验中未说明药品用量时，取用较多量药品进行实验B.实验室将废液直接倒入下水道C.对废旧电池作深埋处理，消除其污染D.化工生产中使原料尽可能地转化为产品3一 “绿色化学实验”进课堂。钠与氯气反应的装置可作如下图改进，将一 根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金

2、属钠（已吸净煤 油），玻璃管尾部塞一团浸有 NaOHS液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成 圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错 误的是（）A.反应生成的大量白烟属于胶体B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOHS液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其 污染空气C.钠着火燃烧产生苍白色火焰D.钠与氯气反应的反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量4.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实 验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对下图中指定部位颜色描述正确的是（）A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫

3、色白色5 .能验证氯化钠溶液（含酚酥）电解产物的装置是（）6 .湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为（）A.变红 B.先变红后变白C.变白 D.不变7 .下图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关，如先打开B,在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭 B时，C处红色布 条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是（）A.浓H 2 SO 4 B.饱和NaCl溶液C.浓NaOH§液D.浓NaBr溶液8.工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处 理措施和方法类别都正确的是（）选项污染物处理措施方法类别A废酸加生后灰中和物理法BCu 2+等重金属离子加硫酸

4、盐沉降化学法C含苯废水用活性炭吸附物理法D含纯碱的废水加后灰水反应化学法9一 “绿色化学”是指化学工业生产中的（）A.对废水、废气、废渣进行严格处理B.在化学工业生产中不排放任何有害物质C.在化工厂周围种草、种花、种树，使化工厂成为花园式工厂D.以绿色植物为原料，以生物催化剂实现化工生产过程的化学10.关于绿色化学的叙述错误的是（）A.采用无毒无害的原料，生产有利环保、人体健康、安全的产品B.在无毒、无害的条件下反应，减少废物向环境排放C.充分利用能源、资源，提高原子利用率、使原料的原子都成为产品D.充分利用绿色原料进行化工生产，产出绿颜色产品11.下列化学反应，不符合绿色化学概念的是（）A.

5、消除硫酸厂尾气排放 SO 2 +NH3 +H 2 O = （NH 4 ） 2 SO 3B.消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染 NO 2 +NO+Na3= H2NaNO +H 2O12 .下列符合“化学反应的绿色化”的是（）A.实验室制O 213 .以下反应中符合绿色化学原理的是（）t H CH ）A.乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷（）B.乙烷与氯气制备氯乙烷C.苯和乙醇为原料，在一定条件下生产乙苯 D.乙醇与浓硫酸共热制备乙烯14 .在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得 的产物，即原子利用率为 100%在用CH3 CmCH合成CH2= C（CH3 ）COOCH 3

6、 （二者物质的量比为1 ： 1）的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的 其他反应物有（）A.CO和 CH 3 0HB.CO 2 和 H 2 O C.H 2 和 CO 2D.CH 3O即口 H 215 .某地在整顿音像市场的活动中，查获了一大批盗版光盘，并进行了 “绿 色销毁”。以下做法中，属于“绿色销毁”的是()A.泼上汽油焚烧B.倾倒入江河中C.深埋于土中D.碾压粉碎后再回收利用二、填空题16 .测定铜合金中铜的含量，可以用稀硝酸来溶解样品，也可以用双氧水和 稀盐酸溶解样品，其反应的化学方程式为：CU+H2 O 2 +2HC1 = CuCl 2 +2H2。假设样品中其他成分不与稀硝酸、双

7、氧水和盐酸反应。(1)写出铜与稀硝酸反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目(2)在铜与双氧水、盐酸的反应中氧化剂是 ,若有2 mol的H 2 O 2 参加反应，则电子转移的物质的量是 (3)用双氧水和稀盐酸溶解样品与用稀硝酸溶解样品相比较，哪种更好？为什么？17 .电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法。下图是电解污水实验 装置示意图。电解污水实验(1)根据其净化原理写出阳极区和阴极区上各自发生的电极反应式：阳极：L阴极：O(2)试分析最后污水底层集聚的一层沉渣是如何沉淀的：一些悬浮物为什么会形成浮渣：某同学甲模拟该原理进行污水处理实验，在电压符合要求情况下，发现产生气泡速率缓慢，无法

8、使悬浮物形成浮渣。其原因是 乙同学为甲同学提出一种切实可行的解决措施是向污水中加入适量的溶液。18 .工业上处理含 CrQ；-的酸性工业废水用以下方法：往工业废水中加入适量的NaCl,搅拌均匀；用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH) 3和Fe(OH) 3沉淀生成；过滤回收沉淀，废水达排放标准。试回答：(1)电解时的电极反应，阳极 ,阴极 o 写出CrQ；-转变成Cr 3+的离子反应方程式 (3)电解过程中Cr(OH) 3和Fe(OH) 3沉淀是怎样产生的？ 能否将Fe电极改成石墨电极？为什么？19 .将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO 4 2H 2 O)转化为硫酸钾肥料和氯 化钙

9、水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度 看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。 本工艺中所用的原料除 CaSO4 2H 2 O KCl外，还需要等原料。(2)写出石膏悬浊液中加入碳酸俊溶液后发生反应的离子方程式: 过滤I操作所得固体中，除 CaCO外还含有(填化学式)等物 质，该固体可用作生产水泥的原料。 过滤I操作所得滤液是(NH 4)2 SO4溶液。检验滤液中含有 CO：的方法(5)已知不同温度下K 2 SO 4在100 g水中达到饱和时溶解的量如下表:温度(C)02060K 2 SO 4溶解的量 (g)7.411.118.260 C时K

10、 2 SO 4的饱和溶液591 g 冷却到0 C ,可析出K 2 SO 4晶体g。(6)氯化钙结晶水合物(CaCl 2 6H 2 O)是目前常用的无机储热材料，选择的依 a.熔点较低(29 C熔化)b.能导电c.能制冷d.无毒(7)上述工艺流程中体现绿色化学理念的是20 .在常见的有机反应类型：取代反应；酯化反应；消去反应；加 成反应；加聚反应；水解反应中，可能符合绿色化学原则的有 三、实验题21 .在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：为氯气发生装置；的试管里盛有 15 mL 30% KOH容液，并置于水 浴中；的试管里盛有15 mL 8%NaO耨液，并置于冰

11、水浴中；的试管里 加有紫色石蕊试液；为尾气吸收装置。请填写下列空白：(1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锐。通过领写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在与之间安装盛有(填写下列编号字母)的净化装置。A.碱石灰B.饱和食盐水C.浓硫酸D.饱和碳酸氢钠溶液(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件。二者的差异是 2 反应完毕经冷却后，的试管中有大量晶体析出。上图中符合该晶体溶解度 曲线的是(填写编号字母)；从的试管中分离出该晶体的方法 是(填写实验操作名称)(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式为(4)实验中可观察到的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下

12、表中 的空白：实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为 色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色然后溶液从无色逐渐变为 色22 .实验室可用氯气和金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，100 C左右时升华。如图是两个学生设计的实验装置，左边的反 应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如I和R所示。试回答：(1)B中反应的化学方程式是(2)D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是(3)D中反应的化学方程式是 装置(I )的主要缺点是(5)装置(R)的主要缺点是,如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是 第5页答案一、选择题1、D2、D3、C4、A

13、 5、D6B7、B8、C 9、B10、D11、C12C 13、A14 A15、D二、填空题3 X16、 (1)中3Cu+2NO. +811 -3('u +2N()f + 1H ()(2)双氧水 4 mol(3)双氧水更好，因为双氧水在酸性条件下氧化单质铜后的产物中没有污染空 气的有害气体。17、(1)阳极：Fe-2e = Fe 2 2H 2 O-4e =4H +O 2 T4Fe 2+ +10H 2 O+O2 =4Fe(OH) 3 ； +8H + 阴极：2H +2e - = H 2 T(2)Fe作为阳极，电解时生成Fe 2+ , Fe 2+再被氧化生成Fe 3+ , Fe 3+水解生成F

14、e(OH) 3 , Fe(OH) 3具有吸附性，可将污染物吸附而沉淀下来(3)阴极产生H 2气泡，气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层(4)污水中离子浓度较小，导电能力较差Na 2 SO 418、Fe-2e - = Fe 2+ 2H +2e - = H 2 T(2)6Fe 2+-'： +14H + = 6Fe 3+2Cr 3+ +7H 2 OFe 3+、Cr 3+与溶液中OH-形成Fe(OH) 3、Cr(OH) 3沉淀(4)不能用碳电极代替Fe电极。因为Fe电极在电解过程中产生还原性的 Fe 将溶液中CrQ会还原为Cr 3+而除去，若改用石墨电极，不能产生还原性微粒。19、(1)CaCO 3、NH 3、H 2O(2)CaSO 4+ = CaCO3+ (3)CaSO 4(4)滤液中滴加盐酸产生气泡(5)54(6)ad(7)碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙、氨在工艺 中循环使用等(原子利用率高，没有有害物质排放到环境中)20、三、实验题21、(1)分液漏斗 B(2)碱溶液(或反应物)的浓度不同，反应温度不同M