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文档简介

1、普通高中课程标准实验教科书化学选修4普遍高中现程标雇实验教科书化学化学反应原理鼻？i靠财翼克肝.事 南卸s戈开度申大第四章电化学基础第一节原电池一、知识回顾1 .原电池的定义：将化学能转化为电能的装置叫做原电池。2 .原电池反应的本质：氧化还原反应3 .构成原电池的条件：两极一液一连接 电解质溶液 两个活泼性不同的导体做电极 形成闭合回路 能自发地发生氧化还原反应负极Zn-2e =Zn2+氧化反应 正极2H+2e=H2T还原反应Cu 正Z12+H+H+总反应式：Zn+2H+= Zn2+H2T现象：锌棒溶解，铜棒上 有气泡稀硫酸4.原电池工作原理负极正极CuZ7"2 H+_ H+_二

2、J 二 口 二阳离子一正极负极一阴离子思考与练习下列哪几个装置能形成原电池?CUSO4DXH2SO4 H2s。4HX想一想A理论上应看到只在铜片锌片 於1 铜片上有金属析出，实际上锌 片上也有金属产生，这是 什么原因导致的呢？»最终又会造成什么后果?怎样避免和克服呢?CuSO4CuSO4分析:出的电流强度减弱。当锌思考：如何才能得到持续稳定的电流?由于锌片与硫酸铜溶 液直接接触，铜在锌片表 面析出，锌表面也构成了 原电池，进一步加速铜在 锌表面析出，致使向外输 片表面完全被铜覆盖后,不再构成原电池，也就没 有电流产生。知【交流研讨一】如何改进原电池装置? 让锌片与硫酸铜不直接接触盐桥

3、：在U型管中装满用饱和KC1溶液和琼脂作成的冻胶。二、双液原电池1.实验现象:有盐桥存在时电流计指 针发生偏转，即有电流通过电路。取出盐桥,电流计指针即回到零点,说明没有电流通过。2.工作原理:负极（锌片）：Zn 2e =Zn2+（氧化反应）正极（铜片）：Cu2+2e = Cu（还原反应）电池反应（总化学方程式）：Zn + Cu2+ = Zn 2+ + Cu二、双液原电池思考：改进后的装置 为什么能够持续、稳定的产生电流？盐桥在此的作用是什么?3 ,盐桥的作用:使CI响锌盐方向移动K+向铜盐方向移动,使Zn盐和Cu盐溶液一直保持电中性，从而使 电子不断从Zn极流向Cu极。(1)使整个装置构成通路，代替两溶液直接接触(2)可使连接的两溶液保持电中性设计双液原电池的思路：4Zn+2Ag+=Zn2+2Ag电流计氧化剂和还原产物为正极的I 杆平电池还原剂和氧化产物为负极的广根据电极反应确定合适的电极材料 和电解质溶液外电路用导线连通，可以接用电器 内电路是将电极浸入电解质溶液中, 并通过盐桥沟通内电路练习:利用 Fe + Cu2+=Fe2+ +Cu 设计一个原电

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