人教版初中九年级化学(下册)知识点总结

1、学习好资料欢迎下载人教版初中九年级化学（下册）知识点总结问花笑谁第八单元金属和金属材料课题1金属材料1二.由见金蜃町物理隹蜕.常温下为固体,.具金属光泽,具良好的导电性、电热性、延展性，熔沸点高,甯度较大（_Hg 为液态、铜为紫红色、铁为银白色、银的导电性最强、鸨的熔点最高）课题2金属的化学性质1 .与氧气的反应：1工常温工：铁在潮遢的空气史（食水有氧气）一会生锈生成氧化铁（X称二氧化二铁二FeO3工铝含世至气史四氢气区座生座这重电与化笼LJ. A_2。3_）氧汕失去光泽、铜会和空气中的氧气,水,二氧化碳反应生成铜绿（碱式碳酸铜：CU2（OH）2CO3）2.）高温工:.金属土氧气一二金属.氧化

2、物。镁在空气中燃烧：【2Mg +。2点燃2MgO】（白色固体）铁在氧气中燃烧：【3Fe + 202点燃Fe3d】（黑色固体）铝在空气中燃烧：【4Al + 30 2点燃2A1203】（白色固体）铜在空气中受热：2Cu + O2加热2Cu0】（黑色固体）2.与酸反应：金属+酸盐+氢气【Mg+2HC1=MgC1 2+H2f】【Mg+H 2SO4=MgSO 4+H2 1【2A1+6HC1=2A1C1 3+3H2T】【Zn+2HC1=ZnC1 2+H2 1F.e+2HC!=FeC!.2_（,氢色噬）.+h2 f【2A1+3H 2SO4=A1 2（SO4）3+3H2 UJLZn+H2SO4=ZnSO.4&

3、#177;.H2£（适合实验室制取氢气）Fe+H2SO4=FeSO4 （硫酸亚铁）+H2I3处跑道现世一M9NAL三Zn >.Fe>，ul%.回袭佳工,一熊尽座弛密不区理电道运旦座得怏町比里座馒慢肛通遂 能置换出其他金属的金属比其他金属活泼）4 .将铁片放入有蓝色硫酸铜溶液的试管中，现象：铁片表面析出红色固体，溶液逐由篮色变成浅绿色。 "一j 一一一,. " ，"一"U 一一 '一 H.j*- 一u一 '一 *>*一 一 一一. . 一一J 一 1." g "一一 j'一 一Wm 一

4、" 一n. 一“一 一-Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (只有较活泼的金属才能置换出较不活泼的金属；湿法冶金的先驱).r一 _ r l rri- -c i lj r 1mmr 1 1 ,g Fr'iLL-orr ,1 ,、-«rl g r r1 r l1mjf f -一、" mm f Ln r.rr- rfrl l l .nf5 .置换反应（一换一）：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物。课题3金属资源的利用和保护1 .常见的金属矿物：铁的矿物主要有赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿等。铜的矿物主要有黄铜矿、孔雀石、斑铜矿等。铝 的矿物

5、主要有铝土矿和明矶石等。2 .铁的冶炼：原理：3CO+ Fe2O3加热2Fe + 3CO2】；-一. _ , . . . J =. . 3. . = « =, 0 - « « ,: - - - -4- - - - -L- -, 3H. . _ .工业设备局炉；原料铁矿石、焦炭、石灰石1）实验步骤：连接仪器检验装置的气密性；装入药品；向玻璃管内通入一氧化碳气体；给氧化铁加热；停止加热；停止通一氧化碳。2）实验现象：红色粉末变成黑色,一石灰水变浑浊?3）注意事项(1)实验中要先通一段时间 CO,再加热Fe2o3，:防止爆炸。 jtui 一” inij LH±

6、iLnimij"B ij"u_u . iin i ljli . I um . u 一u iru u iru it u-iij u u li mi u u 1 u 1 i u u n ti Ejr,n r - n t» tif irnn-niriiTr（2）澄清石灰水的作用是验证生成的物质是否是二氧化碳，从而验证CO与Fe2O3发生了反应（3。实验结束前应先停止加热直到玻璃管冷却；再停止通一氧化碳。防止石灰水倒吸，还防止空气进入使灼热的铁 氧化成四氧化三铁。（4）用磁铁吸引可验证实验中生成了铁。（5） CO有剧毒需要做尾气处理，可将尾气导入酒精灯火焰3 .生铁和钢：

7、生铁是含碳量在 2%-4.3%之间的铁合金，多用于做铁锅、机床的底座等。钢是含碳量在 0.03%-2% 之间的铁合金，钢的性能比生铁优越，广泛应用于制造机械、交通工具和武器等。4 .合金：合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性的物质。合金具有许多良好的物理、 化学或机械性能。合金的硬度比组成金属的大，熔点比组成金属的低；常见的合金有：不锈钢（不是绝对不生锈） 武德合金、形状记忆合金、高温合金、储氢合金。5 .钢铁防锈的原理与常用的防锈方法（1）铁生锈的条件是：铁与 。2、水接触。生成铁锈（主要成分：Fe2O3）;同时存在水、氧气，有且酸与盐等物质的存在能使铁在潮湿的空气中

8、生锈速度加快。（铜生铜绿的条件：铜与 。2、水、CO2接触。生成铜绿（CU2（OH）2CO3）（2）防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的清洁、干燥表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝、搪瓷等制成不锈钢（3）铁锈很疏松透气，能吸水，会加快铁制品锈蚀。因而铁锈应及时除去。（4_）屯强号氧笃区现生座婺遥典里传强遭典一丛西里也卷进二芝尊色一!见入崩县便里如勺加1俚性隈6 .废金属废置不用的危害：（1）资源的极大浪费；（2）污染环境（燃料燃烧形成空气污染，金属废弃形成镉、汞等引起的土壤污染）。7 .回收利用废金属，可以节约资源，可以节约能源，减少空气污染。第九单元溶液课题1溶液的形成1 .物质在水中

9、的分散1）悬浊液：如果物质以细小的固体颗粒分散在水中，则形成悬浊液。如：浑浊的河水；石灰浆2）乳浊液：如果物质以小液滴分散在水中，则形成乳浊液。如：牛奶；食用油加入水中得到的混合物 3）溶液：物质溶解后形成均一、稳定的混合物叫做溶液。如：高镒酸钾溶液；生理盐水；糖水；碘酒 4）物质的溶解：物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程称之为物质的溶解。5）乳化：把两种互不相溶的液体形成乳浊液的现象称为乳化。洗洁精，肥皂等是乳化剂，具有乳化作用6）归纳:（1）悬浊液是不稳定的，久置会沉降;（2）乳浊液是不稳定的，久置会分层;（3）溶液的特点是：均一（各部分浓度相同）；稳定的（久置不分层，不沉

10、降）；溶质以分子或离子的形式均匀分散的，一定是混合物；溶液是透明的，不一定无色，如CuSO4为蓬色,尸9§。4为浅绿色Fe2（SO4）3为黄色;溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂。2 .水溶液的某些性质1）物质的溶解伴随能量变化：物质的溶解包括扩散（吸热）和水合（放热）两个过程,热，CaO;NaOH.;建H2SO *; 一二些物质渣壬水时吸热_KNO - 3;NH4NO.3-NHUci） 一些物质溶于水 时温度无明显变化（NaCl）2）少量固体物质溶于水，使稀溶液的凝固点低于水的凝固点；沸点高于水的沸点。应用：在汽车水箱里进入乙 二醇可防止水结冰；向公路上的积雪撒盐可加快冰

11、雪融化；煮沸的汤比沸水烫。3）某些物质（如：食盐溶液，稀硫酸）的水溶液能够导电，是因为它们在水中溶解时生成了能自由移动的离子，蔗 糖水溶液不能导电，是因为它们在水中溶解时不能生成能自由移动的离子。课题2溶解度1.饱和溶液与不饱和溶液1）定义：一定温度下，一定量的溶剂中，不能继续溶解某溶质的溶液叫做饱和溶液还能继续溶解某溶质的溶液叫做不饱和溶液；升温、加溶剂.2）饱和溶液与不饱和溶液相互转化：饱和溶液 *不饱和溶液降温、加溶质或蒸发溶剂3）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。如饱和的石灰水溶液就是稀溶液在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它

12、的不饱和溶液浓3.固体物质的溶解度：在一定温度下，某固态物质在 100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量1）四要素：条件：一定温度；标准：100g溶剂；状态：达到饱和；质量：单位：克2）溶解度的含义：20c时NaCl的溶液度为36g含义是： 在20c时，在100克水中最多能溶解 36克NaCl或在20c时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。3）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类） 温度4）规律：大多数固体物的溶解度随温度升高而升高（如KNO3）；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小（如NaCl ）;5）溶解度曲线极少数物质溶解度随温度升高而降低【如Ca（OH）

13、2 o一4.气体的溶解度（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在 1体积水里达到饱和状态时的气体体积，单位为 1(2)影响因素：气体的性质 温度(温度越高，气体溶解度越小)压强(压强越大，气体溶解度越大)12 .混合物的分离(1)过滤法：分离可溶物 +难溶物(2)结晶的两种方法：蒸发溶剂结晶法：适用于溶解度受温度的影响很小的物质的提纯，如 NaCl (海水晒盐)冷却结晶法：适用于溶解度受温度的影响很大的物质的提纯，如 KNO313 .晶体：具有规则几何外形的固体叫晶体；结晶：从溶液中析出晶体的过程叫结晶，用蒸发溶剂法或用冷却热饱 和溶液法结晶得到的各种晶体课题3溶质

14、的质量分数! 演邀厦鬟一=港.厦 典曼一+渣剂国土2.溶质的质量分数的计算：溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量X100%3二遛液厦曼停栓.窗度一的#1：. >»».(g);海邀的佟利一 (cmj_.赞波望度一 (g.cm-3)4 .溶液稀释时溶质质量分数的计算：溶液稀释前后，溶质的质量不变5 .世制二定造座质重分数的辞邀.(1)用固体配制： 步骤：计算、称量、溶解；仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒(2)用浓溶液稀释(稀释前后，溶质的质量不变)步骤：计算、量取、稀释；仪器：量筒、滴管、烧杯、玻-1 -一 - - - - - _ 一 一 _ 一 - J _ .，

15、一 - - - -，一 - 1 -_ _ _ _ - 3.3 J 一一 _ 3 一 一 一一 _ - U_._r_ .璃棒第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱1 .能使紫色石蕊试液变红的溶液是酸性溶液。如：食醋、盐酸、硫酸、硝酸，碳酸饮料，果汁。 mnnnnnnnnmknnnnnnnflnnnnnnnnnnnHnHHinnmnnHnnnHnnnnHnnHnnnnnnnn2 .能使紫色石蕊试液变蓝或酚酗试液变红的溶液是碱性溶液。如：氢氧化钠溶液，石灰水，氨水，肥皂水。3 .像食盐水、蔗糖水这些溶液不能使紫色石蕊、无色酚泡变色，它们既不具有酸性，也不具有碱性，称为中性溶液。4_：便紫色石蕊试遭变纽悬因

16、为渣液里含有H_+.；._便哭自互麴？遮震眼一(变的殷变纹L悬且型崔丧里士宜一_. OH-5.常见的酸-1)一盐酸二氯化氢气体的水溶液加物理性质;浓盐酸有挥发性,挥发出的氯化氢气体遇空气史的水蒸气形成的白霎a2 ) 一硫酸-物理性质;一纯净的浓硫酸是无瓦粘绸泡状液体,.浓硫酸丕易搽发/弟吸水性常隹干.燥剂1.和脱水性. (腐蚀性)易溶于水，溶解时放出大量的热，因此，稀释浓硫酸时应将浓硫酸倒入水中，不能将水倒入浓硫酸中。6 .酸的化学性质:1）酸的通性：酸+石蕊：紫变红；酸+酗酚：无现象只有排在H前面、Na后面的金属才能置换出酸中2）酸+活泼金属 / +H2【要强调 活泼”二字:- -r - -

17、的氢。有些金属（如铜和银）不能与酸反应生成氢气】【Zn + H 2SO4 ZnSO4 + H2T 【Fe + H 2SO4 FeSO4 + H 2 T 【Mg + H 2SO4 = MgSO4 + H2 T 【Zn + 2HCl = ZnCl2 + H21【Fe + 2HCl FeCl2 + H2T Mg+ 2HCl MgCl2 + H2I【2Al + 6HCl 2A1C1 3 + 3H2 03）酸+碱性氧化物（即金属氧化物）盐+ H2O （金属除锈）【Fe2O3 + 6HCl2FeCl3 + 3H 2O】【2HCl + CuO CuCl2+ H2O【Fe2O3 + 3H 2SO4Fe2(SO

18、4)3 + 3H 2O】【H2SO4+CuO=CuSO4+ H2O 【2Al + 3H 2SO4 A12(SO4)3 + 3H2。4）酸+碱 盐2O （中和反应）HCl + NaOH NaCl +H 2O】【2HCl + Ca(OH) 2 CaCl2 + 2H2O】【H2SO4 + 2NaOHNa2SO4 + 2H2O【H2SO4 + Cu(OH)2CUSO4 + 2H2。】【HCl + KOHKCl +H2O】【3HCl + Al(OH) 3AlCl 3 + 3H 2O】H2SO4 + 2KOHK2SO4 + 2H 2O】【2NH3?H2。+ H2SO4(NH4)2SO4 + 2H2。】5)

19、酸+某些盐一-新酸+新盐 (须满足复分解反应发生的条件)CaCO 3 + 2HClCaCl2 + H2O + CO 21【NazCO3 + 2HCl 2NaCl + H 2O + CO 21【Na2CO 3 + H 2SO4Na2SO4 + H 2O + CO 2 1 K2CO3 + 2HCl2KCl + H 2O + CO 21【HCl + AgNO 3 AgCl，+HNO3】【H2SO4+ BaCl2BaSO4，+ 2HCl 7 .常见的碱1）氢氧化钠（俗称烧碱、火碱、苛性钠）1 Ca（OH）2 +Na2CO3=CaC.Q3J一+2NaQHL白色固体极易渣壬水一（溶解放. 热）具有强腐蚀性

20、；在空气中易吸水（可作干燥剂），吸收一,CO2而变质iNNaQH +CO2 Na2CO3 + H 2O.,要密封保存。2）氢氧化钙,（俗称熟石灰或消石灰由生石灰与水反应制得:【CaO+ H2O=.Ca（OH）2放热L）氢氧化筠星自鱼松封S.体，微溶于水，它的不溶液俗称石灰水，氢氧化专对皮肤、衣服等有腐蚀作用。用途：（1）建筑材料；（2）改良酸性土壤；（3）配制农药波尔多液CuSO4+Ca（OH）2+ H2O « 0 - , =-=« - ' - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - . 3 = = J

21、3）氨水：氨气的水溶液，呈碱性。浓氨水有挥发性，能挥发出有刺激性气味的氨气。8 .碱的化学性质: 1）碱的通性：碱+石蕊：紫变蓝；碱+酗酚：变红2)碱+酸性氧化物(即高价非金属氧化物) 一-> 盐+水 l =-jrf. e f r * .一m *w l_ nr *. grj ，r . j .=n【2NaOH + CO2Na2CO3 + H2O】I【Ca(OH)2 + CO2CaCO3 J + HO】3)碱+ 盐一->另一种碱 + 另一种盐2NaOH + CUSO4 Cu(OH)2 :L +一N2SO4!【Ca(OH)2+ CuSO4Cu(OH)2 J + CaSOI4) 碱十酸盐

22、>H2O (中和反应)9.酸性氧化物大多数能溶于水，跟水化合生成酸，酸性氧化物+水一-籁。如：1）二氧化碳溶解于水：【CO2 + H2OH2CO312）二氧化硫溶于水：SO2 + H2OH2SO3】3）三氧化硫溶于水：SO3 + H2OH2SO4】课题2酸和碱之间会发生什么反应1 .中和反应：酸与碱反应的结果是酸和碱各自的特性都消失，生成了盐和水，这一反应称为中和反应。1）反应实质：酸+碱盐+水；2）中和反应是放热反应【HCl + NaOHNaCl +H 2O【2HCl + Ca（OH） 2 CaCl2 + 2H2O】【H2SO4 + 2NaOHNa2SO4 + 2H 2O】【H2SO4

23、 + Cu（OH）2CuSO4 + 2H2O】2 .中和反应在实际中的应用：,用熟石灰改良酸隹土想多；用碱性物质治蚊虫叮咬。【HCl + KOHKCl +H 2O3HCl + Al(OH). 3 AlCl 3+ 3H 2OlH2SO4 + 2KOHK2SO4 + 2H 2O】2NH3?H2O + H2SO4(NH4)2SO4 + 2H2O】(2)处理工厂废水；(3)用于医药：用碱性药物治疗胃酸过3 .酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。可用pH试纸或pH计用来定量的测定溶液的酸碱度。pH 值 112 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 4酸性增强中性碱性增强4 .溶液的

24、pH值与酸碱性关系： pH=7,溶液呈中性；pH<7,溶液呈酸性，pH>7,溶液呈碱性；pH越小，酸性越5 . pH试纸的使用方法： 用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或涂）在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色 （半 分钟内）与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的pH即为该溶液的pH。6 .大多数的农作物适宜在接近中性（pH在6.57.5之间）的土壤中生长。在改良酸性土壤时，我们一般是使用熟石灰【Ca（OH）2】来调节其酸碱度。7：匣主二度星监醛隹（一电上至气也电三色色噪筠联在！主H）.但二度型pH .±±5.6白勺咽主旌力骏也二 4.物质的分类:纯净物单 质

25、金属：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au非金属：C S P Si Hz O2 N2 CI2 He Ne Ar化合物氧化物酸性（非金属）氧化物： CO2 SO2 SO3碱性(金属)氧化物：Na2O K2O CaO BaO MgO CuO Fe2O3酸含氧酸：HNO3 H2SO4 H3PO4无氧酸：HCI H2s碱可溶性碱：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3,H2O不溶性碱：Cu（OH） 2蓝色J Fe（OH） 3红褐色J Mg（OH） 2白色J AI（OH） 3白色J盐硝酸盐：KNO 3 NaNO3 Ag NO3 Ba(

26、NO3)2盐酸盐：不溶AgCl自色可溶NaCl MgCl2 CaCl2 BaCl2 FeCl2浅绿色 FeC%黄色硫酸盐：不溶 BaSO4 白色，可溶 Na2SO4 CUSO4 蓝色 MgSO4 ZnSO4 (NH4)2SO4碳酸盐：可溶 Na2CO3K2CO3NH4HCO3,碳酸盐：不?容CaCO3白色，一 BaCO3白色，MgCO3白色J镂盐：NH4ClNH4NO3 (NH 4)2SO4第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐1 .盐：由金属离子与酸根离子组成的化合物，如 NaCl、Na2CO3、AgNOs、CuSOd、（NH4”SO42 .几种常见的盐：氯化钠（NaCl）俗称食盐；碳酸钠（.

27、NazCO?）俗称纯碱.；硫酸铜.3$04）一俗至理!也或避助,. 水溶液呈蓝色，无水硫酸铜是白色粉末，遇水会变蓝，无水硫酸铜可用于检验气体或液体中是否含有水份。亚硝酸钠（NaNOz）外观与食盐相似，有咸味，是剧毒物质，要防止混入食物中。重金属铅、铜、汞、银等会与蛋白质反应，有毒，重金属中毒可用鸡蛋清，牛奶等富含蛋白质的物质解毒。3 .粗盐提纯去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。1）实验步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率2）实验仪器及其作用实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精

28、灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅7.化学工业上的 三酸两碱”：三酸：硫酸（H2SO4）；盐酸（HCl）；硝酸（HNO3）；两碱：烧碱（NaOH）;”碱（Na2co3不是碱，而是盐） - - " wnn" j _ 一8 .碳酸氢钠（NaHCO3 ）俗称小苏打，白色晶体，易溶于水，是制糕点所用的发酵粉，受热易分解，能与酸反应【2NaHCO3 力口热 Na2CO3+CO2 T +HO】|【Na2CO3+2HCl =2NaCl+CO2 T +HO】I9 ：检验碳酸也和碳酸氢趣典之法:无遹初检建酸2一然后超生座的气便逋入遑及至灰走，理察互灰在悬查至浑浊二一五灰水变浑浊，则待测物

29、质是碳酸盐或碳酸氢盐。如：NaHCO3+HCl= NaCl + H 2O+CO2 T10 .生石灰、熟石灰、石灰石之间的转变 j,MWLawuvuuw_abVwwuvi_wn>swwwww_Bwiu_uvawwMWi_vwwMbabV-uwI ）二变:此反应星工业上制取生有医和二氧傕碳的方法。.一！【.CaCOi遇渥CaO+CO252）二变：放出大量的热，块状固体变成了粉末状固体。【CaO+H2O=Ca（OH）2】3）三变：二氧化碳气体通入到澄清石灰水中，溶液变浑浊。【Ca（OH）2+CO2=CaCO3 J + HO】 4）相关应用：（1）将生石灰用于干燥剂，用来干燥气体。由于生石灰能与

30、水、二氧化碳等物质发生反应，所以生石 灰应该密封保存，也不能用它来干燥二氧化碳、氯化氢气体酸性等。一一生互灰与水区座上.余放出大量典乱理出的热能使水沸腾，将鸡蛋煮熟。II .酸、碱、盐的溶解性规律，用于判断复分解反应能否发生:1)可溶性碱：KOH NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3.H2O 2）可溶性盐：所有的硝酸盐、钾盐、钠盐、镂盐都易溶，盐酸盐（除 AgCl外）硫酸盐（除BaSO4外）也可溶3）不溶于水，但溶于酸的沉淀：丕溶性碱Cu（OH）.2里，一Fe（OH） 3.红蚱“Mg（OH）：. Al（OH） 3.笑4）.丕溶性碳酸盐CaCO,蓝色，.BaCO3灌色MgCO.3蓝色

31、15）既不溶壬水,也不溶壬酸的沉淀.：.AgCL/、BaSO.4的12.盐的化学性质1）活泼金属+盐（可溶）.一新盐+不活泼金属 【只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来】【Fe + CUSO4 FeSO4 + Cu 【Zn + CuSO 4 ZnSO4 + Cu【Cu + 2AgNO 3 2Ag + Cu （NO3） 2】【Fe + 2AgNO 3 2Ag + Fe （NO3） 2】21.盐1可渣）土盐（可洛）二新盐土新盐【BaCl2+ Na2SO4BaSO4 J + 2NaCl【NaCl + AgNO3 AgCl J +NaNO3】13.复分解反应（二变二）：两种

32、化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应称为复分解反应。复分解反应发生的条件：两种物质（酸、碱、盐之间）在溶液中相互交换离子后所得的物质中1）有沉淀析出；2）有气体；或3）有水生成，那么复分解反应就可以发生，否则就不能发生。如NaCl+KNO3、NaOH + KNOs, HNOs+NaCl等不能发生复分解反应。14.特殊离子鉴别:离子鉴定方法现象化学方程式H.+I将少许石蕊试液滴入被测试 液.取少许试液加入锌粒口溶液变红.产生气体（H2）Zn+2HCl =ZnCl2+H2 TCa2+滴入Na2CO3溶液，再滴入稀盐酸.白色沉淀，沉淀溶解，产 生无色无臭气体.CaCl2+Na2CO3= Ca

33、CO3( +2NaClCaCO3+2HCl = CaCl2+CO2 T +HONH.4+加入少量碱液，加热，将湿润红色 正建西线咚在省费口一。.有氨臭味气体放出，试纸 变蓝.NH.4Cl+NaOH.力口热 NaCl+NH 3.T.+HOBa2+滴入硫酸，再滴入稀硝酸一一：产生不溶于稀硝酸的白BaC12+H.2SO4 BaSOJ.+2HCI色沉淀.Cu2+.漉入氢氧化的渣液：蓝色亚姿CuCl2+2NaOH = Cu(OH). 2 J .+2NaCl一OH邂人与磁成邈迎我的皿邈霎:叽霁红:0Cl-滴入.AgN.O.3溶液和稀硝酸.白色沉淀.HCl+AgNO 3 = AgClJ +HNO3SO42-

34、滴入Ba（NO3）2_溶液，再加稀硝酸.产生不港于肺硝酸一的自一色沉淀1H2SO4+Ba(NO3)2= BaSO,4j +2HNQCO32-通入戟酸z出他用气体逋入/灰水.放出一气住?一一使石灰水变连一.独一.Na2CO3+2HCl = 2NaCl+CO 2 T +HO工二CO2+Ca(OH)2=CaCO3 J +HO课题2化学肥料1 .常用化肥的名称和作用名称作用实例氮肥可促进植物茎、叶的生成碳酸氢氨NH 4HCO3、硫酸镂（NH4）2SO4、万肖酸镂NH4NO3、尿素 CO（NH2）2、氨水 NH3. H2。、等磷肥促进植物根系发达，抗寒抗旱，使穗粒增多，籽粒饱满磷矿粉磷矿粉 Ca3（PO

35、4）2过磷酸钙等Ca（H2Po4）2和CaSO4钾肥使植物生长健壮，增强抗病虫害能力，抗倒伏，促使淀粉和糖的生长硫酸钾K2SO4草木灰等K2CO3复合肥含N、P、K三种元素中的两种或两种以上营养元素的化肥硝酸钾KNO3磷酸二氢镂NH 4H2P。4微量元素肥料用量很少，作用很大硼肥、镒肥、铜肥等2.化肥的区别方法：1）氮肥：白色，易溶于水，加熟石灰或氢氧化钠研磨，产生的气体（氨气）能使石蕊试纸变篮或有氨味的是镂态氮 肥，鱼卵状的是尿素。2）钾肥：白色，易溶于水。3）磷肥：灰色，不易溶于水。3.施肥时要避免钱态氮肥与熟石灰一篁在灰等碱性物质暹用工一查则会因生成氨气质隆低肥第十二单元 化学与生活课题

36、1人类重要的营养物质1 .人体所需的六大营养物质：糖类（淀粉）、脂肪、蛋白质、维生素、矿物质和水。其中，淀粉、脂肪、蛋白质、 维生素为有机物。2 . 1）.糖类主要存在于一米面等面食电工|2）.池脂主要存在壬肉屋植物种子、生奶里;._ -3）维生素主要存在于蔬菜、水果中；4）蛋白质主要存在于肉、奶、蛋、豆等中；5）矿物质主要存在于盐、水、水产品中没有蛋白质就没有生命。如果3 .蛋白质的作用：是人体必需的重要营养成分之一，是构成人体细胞的基础物质。蛋白质摄入量不足，会使人生长发育迟缓、体重减轻、发生贫血。4 .蛋白质与氨基酸的关系：蛋白质的组成元素主要是碳（C）、氢（H）、氧（O）、氮（N）等。

37、 食物中的蛋白质在胃、肠中的酶及体内水的作用下，逐步分解，生成可被小肠吸收的氨基酸。氨基酸被人体吸收，再重新结合成 人体所需的各种蛋白质。一部分蛋白质和氨基酸在体内的新陈代谢过程中，会生成含氮的尿素等物质。5 .蛋白质在受热或者遇到甲醛、硝酸、重金属盐（如铜盐、铅盐、钢盐、汞盐）等化学物质后，会发生变性，失去 原有的生理功能，使人中毒。6 .注意：1）人如果重金属中毒后，应该立即食用鸡蛋清或牛奶来解毒。另外，Ba2+有毒，但BaSO4不溶于水，不能形成Ba2+,故做 胃镜”检查时可食用含82$04的 粗餐”2）在许多食品中，都容易霉变，注意，该类物品发生霉变后，能产生一种毒性较大的物质黄曲霉素。故，在日常生活中，不要食用霉变的食品。3）甲醛有能防腐但有毒,不能用甲醛浸泡水产品或水果，不能食用。7 .棉线、羊毛线、化纤的鉴别实验现象：棉线燃烧后，没有气味，产生灰烬松脆；羊毛线燃烧后