碳酸氢钠片中NaHCO3含量的测定

1、碳酸氢钠片含量的测定碳酸氢钠片含量的测定每人一组，平行测定三次每人一组，平行测定三次实验目的实验目的了解碳酸氢钠片中了解碳酸氢钠片中NaHCO3含量的测含量的测定方法及原理。定方法及原理。掌握滴定分析的基本操作。掌握滴定分析的基本操作。加强理性思维能力，学以致用。加强理性思维能力，学以致用。药药 品品碳酸氢钠碳酸氢钠溶液溶液aqueous solution of sodium bicarbonate盐酸盐酸标准溶液标准溶液aqueous standard solution of hydrochloric acid甲基红甲基红-溴甲酚绿溴甲酚绿methyl red and bromocresol

2、 green仪仪 器器acid burette 酸式滴定管酸式滴定管移液管移液管pipette锥形瓶锥形瓶conical flask 烧杯烧杯beaker背景知识与实验原理背景知识与实验原理1. NaHCO3的物理化学性质的物理化学性质1.1 固体固体5050以上以上开始逐渐开始逐渐分解分解生成碳酸钠、二氧化碳和水生成碳酸钠、二氧化碳和水. .1.2 是强碱弱酸的酸式盐，溶于水时呈现是强碱弱酸的酸式盐，溶于水时呈现弱碱性弱碱性。2. 酸碱中和滴定的关键酸碱中和滴定的关键2.1 准确测量参加中和反应的酸、碱准确测量参加中和反应的酸、碱溶液的体积溶液的体积。2.2 准确判断中和反应是否准确判断中和

3、反应是否恰好完全反应恰好完全反应。2.3 当滴定到终点时，溶液的当滴定到终点时，溶液的pH并并不一定不一定等于等于72.4 指示剂的指示剂的变色范围变色范围所造成的误差在许可范围之内，计算所造成的误差在许可范围之内，计算时可以忽略不计。时可以忽略不计。背景知识与实验原理背景知识与实验原理3. 指示剂的变色范围指示剂的变色范围甲基橙，变色范围甲基橙，变色范围3.14.4，强酸中和弱碱时使用强酸中和弱碱时使用pH 4.4 橙色橙色 黄色黄色甲基红甲基红-溴甲酚绿溴甲酚绿，变色范围，变色范围 4.95.1，何时使用何时使用？pH 5.1 紫红色紫红色 （灰绿）（灰绿） 绿色绿色酚酞，变色范围酚酞，变

4、色范围8.210.0，强碱中和弱酸时使用强碱中和弱酸时使用pH 10.0 无色无色 红色红色甲基红甲基红-溴甲酚绿溴甲酚绿，变色范围，变色范围 4.95.1pH 5.1 紫红色紫红色 绿色绿色。背景知识与实验原理背景知识与实验原理4. 实验原理实验原理中和滴定反应：中和滴定反应： NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2+ H2O加热煮沸或用力振摇可赶出加热煮沸或用力振摇可赶出CO2，避免终点提前。，避免终点提前。吸取吸取10.00mL碳酸氢钠溶液碳酸氢钠溶液加入锥形瓶加入锥形瓶润洗后，加入润洗后，加入盐酸标准溶液盐酸标准溶液固定于固定于滴定台滴定台滴定至终点滴定至终点注意读数的方法

5、注意读数的方法加入指示剂加入指示剂10 滴，滴，混匀混匀排出气泡，排出气泡，调节液面至调节液面至0.00 mL处处边滴边摇边滴边摇不能线状流下不能线状流下锥形瓶做圆周运动锥形瓶做圆周运动不时用蒸馏水吹洗锥形瓶内壁不时用蒸馏水吹洗锥形瓶内壁 计算结果计算结果c(HCl)V(HCl) 1.000103m(NaHCO3) 注意事项注意事项 酸式滴定管的使用：酸式滴定管的使用：检查活塞，润洗，滴定操作的要领检查活塞，润洗，滴定操作的要领 容量瓶的使用：容量瓶的使用：配制溶液时的定容操作配制溶液时的定容操作 滴定的速度：滴定的速度：先快（先快（3-4滴每秒），后慢（滴每秒），后慢（1滴或半滴）滴或半滴）

6、 滴定终点的判断：滴定终点的判断：溶液由溶液由绿色绿色变变暗紫色暗紫色，半分钟，半分钟不变色不变色100.0010.00M(NaHCO3)（NaHCO3 3）=本次实验：本次实验：c (HCl) = 0.1030 mol/L 0.900 00-1.400 00g 于于100ml烧杯烧杯 加入加入40ml蒸馏水溶解，转移至蒸馏水溶解，转移至100ml容量容量瓶瓶 取取10.00ml于于250ml锥形瓶，加指示剂锥形瓶，加指示剂10滴滴 绿色绿色 紫红色，煮沸紫红色，煮沸2min，冷至室温，冷至室温 继续滴定继续滴定 暗紫色（终点）暗紫色（终点）保持干燥保持干燥 数据处理数据处理12222()().()1nxxxxxxsn100 xSRSD标准偏差标准偏差 相对标准偏差相对标准偏差 请注意有效数字运算规则！误差一般保留请注意有效数字运算规则！误差一般保留1-2位有效数字即可。位有效数字即可。5.0000 - 0.9=4.15.00 - 0.9000=4.105.00 1.0=5.05.00 0.1000=5.00 NaHCO3在天平室，用称量纸直接称量，然后转移到烧杯中。