2022年《物质结构与性质》模块测试题

1、优秀学习资料欢迎下载物质结构与性质模块测试题本测试卷分第部分（选择题） 和第部分 （非选择题） ，满分为 120 分，考试时间 90 分钟。第卷（选择题共67 分）一、选择题（本题包括10 小题，每小题3 分，共 27 分。每小题只有一个选项符合题意。）1核磁共振（ nmr ）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有nmr现象。试判断下列哪种原子不能产生nmr 现象a136c b147n c168o d3115p 2有关化学用语正确的是acl的电子排布式：1s22s22p63s23p6b.乙醇的结构简式：c2h6o c 硫离子的结构示意图

2、：d.四氯化碳的电子式：3. 膦（ ph3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于ph3的叙述正确的是a.ph3分子中有未成键的孤对电子bph3是非极性分子cph3是一种强氧化剂dph3分子的 ph 键是非极性键4.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是a钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠b因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必定依次增大c最外层电子排布为ns2np6（若只有k 层时为 1s2）的原子，第一电离能较大d对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大5.具有下列电子排布式

3、的原子中，半径最大的是als22s22p63s23p3b1s22s22p3c1s22s22p4d1s22s22p63s23p46.下列分子中，所有原子都满足8 电子结构的是a六氟化硫 b光气（ cocl2） c二氟化氙 d三氟化硼7. 下列说法中正确的是a处于最低能量的原子叫做基态原子b3p2表示 3p 能级有两个轨道c同一原子中，1s、2s、 3s 电子的能量逐渐减小d同一原子中，2p、 3p、4p 能级的轨道数依次增多8.下列关于丙烯（ch3 ch =ch2）的说法正确的是a丙烯分子有8 个 键， 1 个 键b丙烯分子中3 个碳原子都是sp3杂化c丙烯分子不存在非极性键d丙烯分子中3 个碳

4、原子可能在同一直线上2 8 6 +16 精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页，共 8 页 - - - - - - - - -精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页，共 8 页 - - - - - - - - -优秀学习资料欢迎下载9. 最近，中国科大的科学家们将c60分子组装在一单层分子膜表面，在268时冻结分子的热振荡， 并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含 键又含 键的是an2bco2c c2h4o dh2o2

5、 二、选择题（本题包括10 小题，每小题4 分，共40 分。每小题有一个或两个选项符合题意。 ）10.1919 年，langmuir 提出等电子体的概念:原子总数相同、 电子总数或价电子总数相同的互为等电子体，等电子体具有结构相似的特征。下列各对粒子中，空间结构相似的是a.cs2与 no2b.co2与 n2o c.so2与 o3d.pcl3与 bf311.下列说法不正确的是a. hcl 、 hbr 、 hi 的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关b. h2o 的熔、沸点高于h2s 是由于h2o 分子之间存在氢键c. i2易溶于ccl4可以用相似相溶原理解释d. 甲烷可与水形成氢键这种化学键1

6、2.关于晶体的下列说法正确的是：a. 任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子。b.原子晶体中只含有共价键。c.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。d.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键。13. x、y两元素可形成 x2y3型化合物 ,则x、y原子最外层的电子排布可能是ax:3s23p1 y:3s23p5 bx:2s22p3y:2s22p4cx:3s23p1y:3s23p4 d x:3s2y:2s22p3 14下列各组中的x 和 y 两种原子，化学性质一定相似的是ax 原子和 y 原子最外层都只有一个电子bx 原子的核外电子排布为1s2，y 原子的核外电子排布为1s22s2cx 原子 2p 能级

7、上有三个电子，y 原子的 3p 能级上有三个电子dx 原子核外 m 层上仅有两个电子，y 原子核外n 层上仅有两个电子15.白磷分子如右图所示，则31g 白磷分子中存在的共价键数目是：（na表示阿佛加德罗常数的值）p-31 a.4nab.nac.1.5nad.0.25na 16. a、b、c、 d 是四种短周期元素。a、b、d 同周期， c、d 同主族。 a 的原子结构示意图为，b 与 c 形成化合物的电子式为x 4x2x+7x精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页，共 8 页 - - - - - - - - -精品学习资料 可选择p

8、 d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页，共 8 页 - - - - - - - - -优秀学习资料欢迎下载。下列比较中正确的是a原子半径： ac db b电负性 abdc c原子序数： dacb d最高价含氧酸的酸性cda17 x、y 两元素可形成xy3型共价化合物，则x、 y 最外层的电子排布可能是ax：3s23p1y：3s23p5bx：2s22p3y：2s22p4cx：3s23p1y：2s22p5dx：2s22p3y：1s118氯化硼的熔点为-107，沸点为12.5，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是氯化硼液态时能导电而固

9、态时不导电硼原子以sp 杂化氯化硼遇水蒸气会产生白雾氯化硼分子属极性分子19下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是na2o na alf3alcl3al2o3bcl3co2sio292097.812911902073-107-571723a只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体b在共价化合物分子中各原子都形成8 电子结构c同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体d金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页，共 8 页 - - - - - - - - -精品学习资料 可选择p d f - - - - -

10、 - - - - - - - - - 第 3 页，共 8 页 - - - - - - - - -优秀学习资料欢迎下载班级： _ 姓名： _ 分数： _请将选择题的答案填入下表中：题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案题号10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 答案第卷（非选择题共83 分）三、填空题（共20 分）20 (6 分) 现有下列物质, 用编号填空回答下列各问：a.干冰b.金刚石c. 氩d.晶体硅e.过氧化钠f.二氧化硅g. 氯化铵（1）通过非极性键形成的晶体是。（2）固态时属于分子晶体的是。（3）属于分子晶体，且分子为直线型结构的是。（4）由原子构成的分子晶

11、体是。（5）含有非极性键的离子化合物是。（6）含有离子键、共价键、配位键的化合物是。21 （4 分）某元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1，则该元素基态原子的电子排布式为；元素符号为；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是。22 （10 分）按要求完成下列各小题：如图为nacl 晶体结构图，图中直线交点处为nacl 晶体中 na+ 与 cl所处的位置 (不考虑休积的大小)。请将其中代表na+的圆圈涂黑，以完成nacl 晶体的结构示意图。干冰晶体中，每个co2所处的位置与nacl 晶体中 na+或 cl的位置相同。干冰晶体中，在每个 co2分子的周围与它最接近的且距离

12、相等的co2分子共有 _个。碳化硅 (sic)是一种具有类似金刚石结构的晶体，其中 c 原子和 si 原子的位置是交替的。在下列三种晶体金刚石晶体硅碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是_ _(填序号 )。精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页，共 8 页 - - - - - - - - -精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页，共 8 页 - - - - - - - - -优秀学习资料欢迎下载c60固体与金刚石熔点更高的是_，原因是 _ _ 。四、实验题（共20 分）23.（

13、14 分）实验室通过简单的“试管实验”，即可探究元素金属性、非金属性的强弱，请你选用下列试剂，根据实验要求完成下表。试剂：镁条铝条alcl3溶液 mgcl2溶液naoh 溶液氯水溴水nabr 溶液实验方案（只填写选用试剂序号）实验现象结论一支试管中有白色沉淀生成，另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失金属性：非金属性： clbr 写 出 实 验 （ 2） 中 所发生的离子反应方程式24.（6 分） co(nh3)5brso4可形成两种钴的配合物，已知 co3的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加bacl2溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合

14、物溶液中加入bacl2溶液时，则无明显现象，则第一种配合物的结构式为，第二种配合物的结构为，如果在第二种配合物溶液中滴加agno3溶液时，产生现象。五、推断题（共15 分）25.（15 分）下表为元素周期表的一部分，a、b、c为部分元素。回答下列问题：a f h i b e j c d g k l （1）请写出上述元素d3的核外电子排布式；精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 5 页，共 8 页 - - - - - - - - -精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 5 页，共 8 页

15、- - - - - - - - -优秀学习资料欢迎下载（2）请写出j 的单质与 a、h 形成的化合物发生反应的化学方程式；（3）请比较b、e、j 三种元素的电负性由大到小的顺序（写元素符号） ；此三种元素的第一电离能由大到小的顺序（写元素符号） ；（4）g、e 两种元素的最高价氧化物对应的水合物的化学性质相似，请写出e 元素最高价氧化 物 对 应 的 水 合 物 与a 、 c 、 h三 种 元 素 形 成 的 化 合 物 反 应 的 离 子 方 程式；（5）j、 k、l 三种元素之间能以原子个数比11 两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质。请写出k、l 的互化物的电子式，它

16、是由键(根据原子轨道的重叠程度填写 )形成的化合物（填“离子”或“共价”） 。六分析题 :（共 28 分）26 （14 分）钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题：（1）钛有4822ti 和5022ti 两种原子，它们互称为。ti 元素在元素周期表中的位置是第周期，第族；基态原子的电子排布式为；按电子排布ti 元素在元素周期表分区中属于区元素（2）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如右图所示，它的化学式是（3）现有 ti3+的配合物ticl （h2o）5cl2h2o。配离子 ticl （h2o）52+中含有的化学键类型是，该配合物的配体是、。27 （14 分）键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（h） ，化学反应的h 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。参考以下表格的键能数据，回答下列问题：化学键sio sicl hh hcl si si sic 键能 /kj mol-1 460 360 436 431 176 347 （1）比较下列两组物质的熔点高低（填“”或“ ， （4 分）（2）不能，物质熔点高低由构成物质