高三化学无机推断题专项练习

1、 实用文 文案大全高三化学无机推断题专项练都是初中化学中常见的物质，已为黑色固体为红色固体单质为红色固体溶液中的溶质是一种盐它们的转化关系如图所示请回答）物的化学式BEF反的化学方程式为其反应类型下图是无机在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出。其中是由三周期元素组成的单质中熔点最高的金属 是一种红棕色气体请填写下列空白）在周期表中，组成单的元素位于_周_族）在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比_）在、中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的_（填序号）反应的离子方程式_）将化合KNKO共融，可制得一种“绿色”环保高效净水Fe（高铁酸钾，时还生KN。该反应的化学方程式 _1分以下均为中

2、学化学常见物质存在如下转化关部分产物已省通为气体单质为紫黑色固体单质。实验室中，常用固的催化下加热制取气体单 的化学的电子）反的离子方程）写出另外一种实验室制的化学方程溶液中阳离子的焰色反应火焰色；可试剂检溶液中大量存的阴离子(现四种短周期元,分别结合生成甲、乙、丙三种化合,甲、乙、分子中含相同数目的质子数结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙丙、丁四种化合物的转化关系如下图）写B乙+的化学反应方程_）根据以上条件可以确四种元素中的三不能被确定的第四种元素_填写序 A B C 依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素甲与丙以及乙与丙均能够发生反应，甲、丙、丁都是无色有刺激性气味的物质据此，请

3、回答下列问题写出上述第四种元素在周期表中的位 写C丙丁的化学反应方程 分）下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。应常被应用于野外焊接钢轨是海水中含有盐的主要成分反应产物形成的水溶液 请回答下列问题： （1）B的化学式为 。 （2）反应在工业上通常称之为 工业。 （3）写出反应的离子方程式 。 （4）写出反应的化学方程式6(9分)甲、乙、丙均为化合物，其中甲为淡黄色的固体，乙常温下为无色无味液体，丙为常见的无色无味气体。它们有如下图的转化关系，已知 乙和足量甲反应可生成丙和足量甲反应可生成。 D具有磁性的黑色晶体， 的电子式 _ 沸水，该反应的离子方程式溶液A

4、 D _ 8（12分）某固体混合物可能含Al、（NH4）2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图（气体体积已换算成标况下体积）回答下列问题： （1）混合物中是否存在FeCl2_（填“是”或“否”）（2）混合物中是否存在（NH4）2SO4_（填“是”或“否”）_。 （3）写出反应的离子反应式：_。 （4）请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl3（填“是”或“否”）_。 9（10分）下图所示各物质是由120号元素中部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件未列出。已知C、H是无色有刺激性气味的气体，D是一种黄绿色的气体单质，物质泳池消毒。反应和

5、是化工生产中的重要反应，反应是实验室制备气体 请回答下列问题：（200mL1mol/LH11.56kJ化学方程式（1 mol A1 mol B_10G、H请按要求回答下列问题。B D I 2O 高温H2O 。 D为黄绿色气体，按要求回答下列问题：填化学式_mol BT、R D:_ R: _._ _溶液褐溶液E 溶液C 溶液F 溶液E 丙 乙 1molD能使湿润的有色布条褪色，其褪色原因是）已知反应的化学方程式向_(FA中B C 溶液I 甲 红丙 物质。反应的化学方程式为为淡黄色固体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。M的化学方程式 _加入W溶液G 物质；1mol_

6、。 写出A 一种色透明液（1）甲物质为（2）_mol B（3）（4）丙与溶液7（14C是无色无味的气体，（1）写出下列物质的化学式：（2）按要求写出下列反应方程式H在潮湿空气中变为B与RD与盐酸反应的离子方程式（3）)。 _为两种常见的用途广泛的金属单质， _饱和，可制得E F G _溶液反应放出 J K+HC 1）2）3）实验室制备气体4）已知含5）物质物质A H2O I中所含化学键类型G的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因A、 C H 7.4gI_AB C的稀溶液与 D、_的化学方程式E、 ， _的与水反应可生成、I、J、K有下图转化关系，其中气体F、由三种元素组成，。、C、实用文档 文

7、案大全NaC中的一种或几种，你的判断依据你的判断依据可用的重要方法的热量，写出该反应的2 mol 化学式为单质 实用文档 文案大全 金属A 溶液C 气体D E 溶液B H2O NH3·H2O 白色沉淀F NaOH溶液 金属H 溶液G 溶液I 黄绿色气体气体B 溶液B 溶液J 溶液 气体E NaOH红褐色沉淀K （1）金属A元素在周期表的位置是 ，G的化学式是_。 （2）写出反应“CF”的离子方程式 ； （3）写出反应“IJ”的离子方程式 ； （4）写出金属 H与水蒸气在高温下反应的化学方程式 。 11AB CDEF六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出） （1）若A为短

8、周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A D反应都有红棕色气体生成，则A为 ，反应的化学方程式为 （2）若A为常见的金属单质，D F是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应（在水溶液中进行）的离子方程式是 （3）若ADF都是短周期非金属元素单质，且AD所含元素同主族，AF所含元素同周期，则反应的化学方程式为 实用文档 文案大全 参考答案 1 （1）B:CuO、E：CO、F: Fe2O3； （2）C + CuO = 2Cu + CO2，置换反应。 【解析】 试题分析：（1）AH都是初中化学中常见的物质，B为黑色固体

9、，D为红色固体单质，A、B高温会生成C和D，所以D是铜，A、B有一种是氧化铜，A与C生成的E会与红色固体F反应，所以A是碳，B是氧化铜，C是二氧化碳，碳和二氧化碳高温会生成一氧化碳，所以E是一氧化碳，F是氧化铁，氧化铁和一氧化碳反应会生成G，所以G是铁，铁和硫酸铜等会生成硫酸亚铁和铜，所以H可以是硫酸铜，经过验证，推导正确，所以B是CuO，E是CO，F是Fe2O3；故答案为：CuO，CO，Fe2O3； （2）反应是碳和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2，该反应是单质和化合物生成单质和化合物的反应，属于置换反应，故答案为：C+2CuO2Cu+CO2

10、，置换反应。 考点：考查了物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识。 2（1）三 A （2）1:2 （3） （4）3Fe 2+8H+NO33Fe 3+NO2H2O （5）Fe2O33KNO34KOH2K2FeO4 3KNO22H2O 【解析】 试题分析：本题是无机框图题，关键是找准突破点。I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，所以I是Al。 K是一种红棕色气体，则K是NO 2 ，所以根据反应可知，J是硝酸。根据反应可知，L是NO。根据提示可知，D应该是氧化铁，A是SO 2 ，根据反应可知，B是三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，所以C是硫酸。反应

11、是铝热反应，所以H是氧化铝，G是铁。根据反应可知，M应该是硝酸亚铁，所以F是铁盐。因此根据反应可知，E是氢氧化铁，氢氧化铁分解即生成氧化铁。 (1) 推导得I是Al，所以是第三周期，第A元素。 (2) 发生的反应是：2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3,期中Al化合价升高，所以Al是还原剂，Fe2O3中Fe化合价降低，所以Fe2O3是氧化剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2。 (3) 据题意发生的反应是：2SO2+O2=2SO3，是化合反应也是氧化还原反应；发生的反应是：SO3+H2O=H2SO4，属于化合反应和非氧化还原反应；发生的反应是：2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O属于分

12、解反应和非氧化还原反应发生的反应是：3NO2+H2O=2HNO3+NO，不属于化合反应，是氧化还原反应。故符合题意的是。 (4) M中含有Fe2+和NO3-，在酸性条件下可发生氧化还原反应，反应的离子方程式为Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O。 （5）将化合物Fe2O3与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是Fe2O33KNO34KOH2K2FeO4 3KNO22H2O。 考点：考查无机物的推断。 实用文档 文案大全 3（12分）（1）I2 （2） 6H+6I-+ClO3-=3I2+6Cl-

13、+3H2O （3）2H2O2 催化剂 2H2O+O2 或 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2（答案合理即可） （4）紫； 硝酸银、稀硝酸 或 新制氯水、淀粉 或新制氯水、CCl4（答案合理即可） 【解析】 试题分析：G为紫黑色固体单质，则G为I 2，C为气体单质，则C具有氧化性，D中含有I-，C由浓A溶液与B在加热下生成，有B在制取气体H中做催化剂，推出B应为MnO 2，则A为HCl，C为Cl 2，实验室中用MnO2催化制取的气体是O 2，即H为O 2，E为固体，则E是KClO3，所以F为KCl，在酸性条件下KClO 3可以将I-氧化为I2； （1）G为碘单质，化学式为I 2；F为KC

14、l，电子式为； （2）反应是在酸性条件下KClO3氧化KI生成I2，离子反应式为6H+6I-+ClO3-=3I2+6Cl-+3H2O； （3）实验室通常用过氧化氢或高锰酸钾的分解来制氧气，反应议程式为2H2O2 催化剂 2H2O+O2 或 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 （4）KI溶液中阳离子为K+，其焰色反应透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色；I的检验可以通过将I氧化成I2，再用淀粉检验I2的存在，具体方法是向溶液里滴加淀粉溶液不变蓝色，再滴加新制氯水溶液变蓝，可证明溶液里含有I。 考点：无机推断，涉及氧化还原反应理论、离子方程式书写及离子的检验等。 4（1） 2F2+2H2O = 4HF

15、+O2 （2） （3） 第二周期第VA族 ; 4NH3+5O2 4NO+6H2O 【解析】 试题分析 ：因为甲、乙、丙所含质子数相同，则可初步确定A是氢元素，考虑到B可置换C，可初步确定B是氟元素，C是氧元素，所以，D应该是碳元素或氮元素。如果确定B是氯元素，C是硫元素，则D为磷元素或硅元素，这与“C、D两元素形成丁”和“C单质与丙反应生成丁和乙”矛盾。 故A是H元素，B是F元素，C是O元素，D是N或C元素，甲是HF，乙是H2O，丙是NH3或CH4，丁是NO或CO2。 （1）由以上推断出的各个物质，方程式为2F2+2H2O = 4HF+O2。 （2）由以上推断出的各个物质，可知选。 （3）依据

16、题中所给的条件，判断出丙是NH3，丁是NO，故D是N元素。A.、N元素在周期表中的位置是第二周期第VA族。B.氨的催化氧化方程式为4NH3+5O2 4NO+6H2O 考点：无机推断 5（6分） （1）Fe2O3 （1分） （2）氯碱 （1分） （3）Al2O3+2OH2AlO2+H2O （2分） （4）4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 （2分） 【解析】 试题分析：反应常被应用于野外焊接钢轨判断为铝热反应，A和B为Al和铁的氧化物，依据转化关系CD为铁和氧化铝，F是海水中含有盐的主要成分，结合转化关系反应条件推断为NaCl，J为D、G反应产物形成的水溶液，可以继续和D反应生成K

17、，K+H=M，M为Fe(OH)2，实用文档 文案大全 推断H为NaOH，G为Cl2，D为Fe，J为FeCL3，K为FeCl2，N为Fe(OH)3，N加热反应生成B为Fe2O3，推断铝热反应中A为Al，B为Fe2O3，C为Al2O3，E为NaAlO2；综上所述各物质为：A为Al；B为Fe 2O3；C为Al2O3；D为Fe；E为NaAlO2；F为NaCl；G为Cl2；H为NaOH；J为FeCL3；K为FeCl2；I为H2；M为Fe(OH)2；N为Fe(OH)3；（1）B为氧化铁，化学式为Fe2O3； （2）反应是电解饱和食盐水，在工业上通常称之氯碱工业；（3）反应是氧化铝和氢氧化钠的反应，反应的离

18、子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；（4）反应是氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁，反应的化学方程式：4Fe(OH)2+O 2+2H2O=4Fe(OH)3。 【考点定位】考查了物质转化关系的应用，主要是铝热反应、电解饱和食盐水的反应特征是解题关键。 【名师点晴】本题考查无机物的推断，题目难度中等，此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件（包括文字叙述或某个变化过程）；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态

19、的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件；本题可从N是红褪色固体展开思维的空间，寻找目标答案。 6（1）Na2O2 （2）0.5 0.5（3）溶于水生成HClO，HClO有强氧化性，能将有色物质氧化为无色物质，而使布条褪色。（4）CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO 【解析】 试题分析：本题首先根据题给信息确定甲为过氧化钠，乙为水，丙为二氧化碳，且A为NaOH、B为氧气、C为碳酸钠，D为氯气，结合框图容易确定其他物质的种类。 考点：氯水的化学性质。 7 （1）Fe3O4 Al （2）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 2A

20、l+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O （3）Fe3+3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+ 【解析】 试题分析：A淡黄色固体为过氧化钠，和水反应生成C为氧气，B为氢氧化钠，R是金属单质，能和氢氧化钠反应，所以R为铝，N为偏铝酸钠，D为具有磁性的黑色晶体，说明为四氧化三铁，则T为铁，E为氯化亚铁，H为氢氧化亚铁，M为氢氧化铁，W为氯化铁。（1）D为Fe3O4，R为Al，过氧化钠的电子式为：。（2）氢氧化亚铁和氧气和水反应生成氢氧化铁，方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，氢氧化钠和铝反应生成偏铝酸钠和氢气，方程

21、式为： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，四氧化三铁和盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁和水，方程式为：Fe3O4+8H+=2Fe2+Fe3+4H2O。（3）Fe3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+ 考点： 无机推断 【名师点睛】无机推断题中要抓住突破口。 1、颜色：铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+浅绿色 Fe3O4黑色晶体 Fe（OH）2白色沉淀 Fe3+黄色 Fe （OH）3红褐色沉淀 Fe （SCN）3血红色溶液 实用文档 文案大全 FeO黑色的粉末 Fe （NH4）2（SO4）2淡蓝绿色 Fe2O3红棕色粉末 FeS黑色固体 铜：单质是紫红色

22、 Cu2+蓝色 CuO黑色 Cu2O红色 CuSO4（无水）白色 CuSO4·5H2O蓝色 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg （OH）2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al（OH）3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Na2O2淡黄色固体 Ag3PO4黄色沉淀 S黄色固体 AgBr浅黄色沉淀 NO2红棕色气体 2、Fe（OH）2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色； 3、俗称：纯碱、苏打、天然碱 、口碱：a2CO3 小苏打：NaHCO3磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 （OH）2CO3 8

23、（12分）（1）否（2）是，气体通过浓硫酸减少4.48L （3）AlO2HH2O=Al（OH）3 （4）否，由题中信息可推得一定含有Al、（NH4）2SO4和MgCl2三种物质，而计算出这三种物质的质量之和刚好等于28.1g，所以一定没有AlCl3。 【解析】 试题分析：（1）白色沉淀久置不变色，说明无氯化亚铁。（2）气体通过浓硫酸后体积减少4.48升，说气体中有氨气，则原固体中国一定含有硫酸铵。（3）无色溶液中有铝和过量的氢氧化钠溶液反应后得到的偏铝酸钠，加入盐酸生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：AlO2HH2O=Al（OH）3。 （4）由以上分析可知原固体中一定含有金属铝，且其质量为5

24、.4克，原固体中一定含有0.1摩尔硫酸铵，其质量为13.2克，固体中氯化镁为0.1摩尔，质量为9.5克，三种物质的质量总和正好等于28.1克，所以一定没有氯化铝。 考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用，未知物的检验 9（1）离子键 共价键 （2）NH4+ + H2 O NH3 ·H2O + H+ （3）Ca（OH）2+2 NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O （4）Ca（OH）2（aq）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+2H2O（l） H=-115.6KJ/mol （5）CaCN2 【解析】 试题分析：图中各物质是由1至20号元素中部分元素组成的单质或其化合物，D是

25、一种黄色的气体单质，则D为氯气，物质J可用于饮水消毒，反应是化工生产中的重要反应，应是工业制备漂白粉原理，则I为氢氧化钙、J为次氯酸钙、K为氯化钙，C是无色有刺激性气味的气体，反应是实验室制备气体C，结合反应物与生成可知，为制备氨气的反应，故C为氨气、G为氯化铵，结合转化关系可知H为氯化氢。F与水反应生成氢氧化钙，则F为氧化钙，反应是化工生产中的重要反应，为碳酸钙高温分解反应，故B为碳酸钙、E为二氧化碳、物质A由三种元素组成，1molA与水反应可生成1molB（碳酸钙）和2molC（氨气），根据元素守恒可知A含有钙、碳、氮三种元素，由原子守恒可知，A的化学式为CaCN2，（1）I为氢氧化钙，含

26、化学键类型为离子键、共价键。（2）G为氯化铵，G的水溶液呈酸性，反应的离子方程式为NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ （3） C为氨气，实验室制备气体C的化学方程式为Ca（OH）2+2 NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O。（4） 含7.4克即0.1摩尔氢氧化钙的稀溶液与200毫升1mol/L盐酸即含有0.2摩尔氯化氢，反应放出11.56KJ的热量，则1摩尔氢氧化钙与2摩尔氯化氢反应生成氯化铵放出115.6KJ的热量，所以反应的热化学方程式为：实用文档 文案大全 Ca（OH）2（aq）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+2H2O（l） H=-115.6KJ/mol

27、。（5）物质A由三种元素组成，1molA与水反应可生成1mol碳酸钙和2摩尔氨气，根据元素守恒可知A含有钙碳和氮元素，由原子守恒可知，所以A的化学式为CaCN2 考点：无机推断 【名师点睛】无机推断题常从颜色上入手，例如：Cl2、氯水黄绿色 F2淡黄绿色气体 Br2深红棕色液体 I2紫黑色固体，Fe（OH）2白色沉淀 Fe3+黄色 Fe （OH）3红褐色沉淀 Fe （SCN）3血红色溶液，Na2O2淡黄色固体，NO无色气体 NO2红棕色气体 NH3无色、有剌激性气味气体 10（共13分） （1）第3周期第A族；NaAlO2 （2）Al3+3NH3·H2O=Al（OH）3+3NH4+

28、（3）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl （4）3Fe+4H2O（g ） 高温 Fe3O4+4H2 【解析】 试题分析：由溶液C加一水合氨生成白色沉淀，白色沉淀溶于NaOH溶液，则沉淀F为Al（OH）3，G为NaAlO2，由元素守恒可知，金属A为Al，气体为H2，黄绿色气体E为Cl2，溶液B为HCl，由最后的红褐色沉淀，I为FeCl2，J为FeCl3，金属H为Fe。 （1）金属Al元素在周期表中位于第3周期第A族，由上述分析可知，G为NaAlO2，故答案为：第3周期第A族；NaAlO2； （2）反应“CF”的离子方程式为Al3+3NH3·H2O=Al（OH）3+3NH4+，故答案为：Al3+3NH3·H2O=Al（OH）3+3NH4+； （3）反应“IJ”的离子方程式为2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，故