高中化学常见离子检验大全

1、 (一)常见阳离子的检验方法 NH4+ NaOH溶液(浓) 取少量待测溶液于试管中，加入NaOH浓溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 加热，生成有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 Ag+ 稀HNO3、稀盐酸（或NaCl） 取少量待测溶液于试管中，加入稀HNO3再加入稀盐酸（或NaCl） 生成白色沉淀，不溶于稀HNO3 Ag+ClAgCl Ba2+ 稀H2SO4或可溶性硫酸盐溶液、稀HCl 取少量待测溶液于试管中，加入稀H2SO4再加入稀HCl 产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀HCl Ba2+ SO42-=BaSO4 Fe3+ KSCN溶液 取少量待测溶液于试管中，加入KSCN溶液 变

2、为血红色溶液 Fe3+3SCNFe(SCN)3 加苯酚 取少量待测溶液于试管中，加苯酚 溶液显紫色 6C6H5OH + Fe3+ ? Fe(C6H5O)63- + 6H+ 淀粉KI溶液 滴加淀粉KI溶液 溶液显蓝色 2Fe3+2I2Fe2+ I2 加NaOH溶液 加NaOH溶 产生红褐色沉淀 Fe3+3OHFe(OH)3 离子 检验试剂 实验步骤 实验现象 离子方程式 H+ 酸度计pH试纸石蕊试液 将酸度计的探头浸泡在待测液中用玻璃棒蘸取少量待测液滴到干燥的pH试纸上取样，滴加石蕊试液 、pH<7 石蕊变红 K+ 焰色反应 铂丝用盐酸洗涤后在火焰上灼烧至原火焰色蘸取溶液，放在火焰上灼烧，

3、观察火焰颜色。 浅紫色（通过蓝色钴玻璃片观察钾离子焰色） Na+ 焰色反应 火焰分别呈黄色 酸性高锰酸钾（无其它还原性物质） 取少量待测溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液 加入酸性高锰酸钾溶液紫色褪去 5Fe2+ + MnO4-+8H+ 5Fe3+ +Mn2+4 H2O 铁氰化钾K3Fe(CN)6 取少量待测溶液于试管中，加入铁氰化钾溶液 产生蓝色沉淀 3 Fe2+2Fe(CN)6 3- Fe2 Fe(CN)6 3 Al3+ NaOH溶液 取少量待测溶液于试管中，逐滴加入NaOH溶液至过量 加入适量NaOH溶液后生成白色沉淀，该沉淀溶于过量NaOH溶液中 Al3+3OHAl(OH)3 Al(O

4、H)3+OHAlO2-+ 2H2O Cu2+ NaOH溶液 取少量待测溶液于试管中，加入NaOH溶液 加入适量NaOH溶液后生成蓝色沉淀 Cu2+2OHCu(OH)2 Mg2+ NaOH溶液 取少量待测溶液于试管中，加入NaOH溶液 加入适量NaOH溶液后生成白色沉淀，该沉淀不溶于过量NaOH溶液中 Mg2+2OHMg(OH)2 （仅用于鉴别Mg2+和Al3+） 离子 检验试剂 实验步骤 实验现象 离子方程式 Fe2+ KSCN溶液，新制的氯水 取少量待测溶液于试管中，加入KSCN溶液，新制的氯水 加入KSCN溶液不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。 2Fe2+ + Cl22Fe3+

5、+ 2Cl- Fe3+3SCNFe(SCN)3 NaOH溶液 取少量待测溶液于试管中，加入NaOH溶液并露置在空气中 开始时生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。 Fe2+2OH - =Fe(OH)2 4Fe(OH)2十O2+2H2O=4Fe(OH)3 （二）常见阴离子的检验方法 离子 检验试剂 实验步骤 实验现象 离子方程式 OH- 酸度计pH试纸酚酞或石蕊试液 将酸度计的探头浸泡在待测液中用玻璃棒蘸取少量待测液滴到干燥的pH试纸上取样，滴加石蕊试液 pH酚酞变红或石蕊变蓝 CO32- BaCl2溶液、稀盐酸 取少量待测溶液于试管中，加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸。 1加

6、入BaCl2溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸，并放出无色无味气体 Ba2+ CO32-=BaCO3 BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O 稀盐酸、Ca(OH)2溶液 取少量待测溶液于试管中，加入稀盐酸后放出的气体通入使澄清的Ca(OH)2溶液 2加入稀盐酸后放出无色无味气体，通入澄清的Ca(OH)2溶液变浑浊 CO32-+2H+=H2O+CO2 Ca2+2OH-+CO2CaCO3+H2O SO42- BaCl2溶液、稀盐酸 取少量待测溶液于试管中，加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸。 生成不溶于稀盐酸的白色沉淀 Ba2+ SO42-=BaSO4 SO32- 稀盐酸、品红溶液 取少量待

7、测溶液于试管中，加入稀盐酸后放出的气体通入品红溶液 加入稀盐酸后放出的气体使品红溶液褪色 SO32-+2H+=H2O+SO2 BaCl2溶液、稀盐酸 取少量待测溶液于试管中，加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸。 加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸，并放出刺激性气味的气体 SO32-+2H+=H2O+SO2 离子 检验试剂 实验步骤 实验现象 离子方程式 Cl AgNO3溶液、稀硝酸 取少量待测溶液于试管中，加入AgNO3溶液，再向沉淀中加入稀盐酸。 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 Ag+ClAgCl Br AgNO3溶液、稀硝酸 生成不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀 Ag+BrAgBr

8、I AgNO3溶液、稀硝酸 生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀 Ag+IAgI 新制氯水，淀粉溶液 取少量待测溶液于试管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液 滴入新制Cl2，振荡后再滴入淀粉溶液，变蓝 Ag+IAgI 2I-+Cl2=I2+2Cl- I2遇淀粉变蓝 ClO- HCl、淀粉-KI 取少量待测溶液于试管中，加入HCl溶液，然后加入淀粉-KI溶液 淀粉-KI溶液变蓝 HCl、石蕊 取少量待测溶液于试管中，加入HCl溶液，然后加入石蕊试液 石蕊先变红后褪色 S2 稀盐酸（或稀硫酸）、醋酸铅试纸 取少量待测溶液于试管中，,加入稀盐酸（或稀硫酸）,用湿润的醋酸铅试纸放在试管口 试纸变黑色 S2- +

9、2 H+ = H2S H2S + (CH3COO)2Pb = PbS + 2 CH3COOH AlO2- 稀盐酸（或稀硫酸） 取少量待测溶液于试管中，,加入稀盐酸（或稀硫酸） 加入适量稀盐酸（或稀硫酸）溶液后生成白色沉淀，该沉淀溶于过量酸溶液中 AlO2- +H+ +H2OAl(OH)3 Al(OH)3+3H+Al3+H2O 注意： 1若SO42-与Cl-同时检验，需注意检验顺序。应先用Ba(NO3)2溶液将SO42-检出，并滤去BaSO4，然后再用AgNO3检验Cl-。 2检验SO32-的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。因为稀硝酸能把SO32-氧化成SO42-。 3若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应