高考化学一轮总复习第八章第28讲盐类水解练习（含解析）.doc

1、盐类水解1.以下过程或现象与盐类水解无关的是()a. 纯城溶液去油污b. 铁在潮湿的环境下生锈c. 加热翻化铁溶液颜色变深d. 浓硫化钠溶液有臭味解析：a项，碳酸钠水解显械性，利用油污在碱性条件卜水解牛.成可溶于水的物质而达 到去油污的目的，不符合题成：b项，是铁发生电化学腐蚀的结果，不涉及盐类水解，符合 题意；c项，氮化铁溶液中存在反响：fe" + 31l0 fe(0h)+3h4-在加热条件下水解平 衡正向移动，造成溶液颜色加深，不符合题意：d项，浓硫化钠溶液中存在s:+iw hs "+oic, iis"+lho ils+ohl水解产物ils是产生臭味的原因，不

2、符合题意，答案：b2.为了配制nh：的浓度与c1的浓度之比为1 ： 1的溶液，可在xh<c1溶液中参加()a.适量的hc1b.适量的nm1c.适址的氨水d.适址的naoh解析：由于溶液中nh：水解：n1u+ho nh, 侦+1仁nh；的浓度被小，从而使溶液 中nh；与c1 一的浓度之比小于1 : 1,现欲使nh；的浓度与c的浓度之比为1 : 1,那么必须抑 制州;的水解(或增大nh：的浓度),同时不能改变c的浓世可以参加适量的氛水或除nhc1 外的其他铉盐以补充nh,答案：c3在 25 x?时，在浓度为 1 mol l"1 的(n出)s0(、(nh.lcg (xhi)<f

3、e(sot).的溶液中, 测其cm)分别为公b、c(单位：mol-l-)o以下判断正确的选项是()b. a>b>ca. 8=b=cc. a>d>bd. c>a>b解析:三种溶液中都存在水解平衡：nlir+h：o nil-hx)+h 加 h“+of，对 于来说，因cor+lf hcol而使上述平衡向右移动，促进了 nh；的水解；对于 (nh<)2fe(s0.)2来说，fe2+2ilo fe(oh)2+2h c(h+)增大，抑制了 的水解：so对 "的水解.无影响。那么相同物质的堂浓度的三种溶液中.nh：水解程度越大,溶液中的c(nhd 越小，所

4、以d项正确。答案：d4.用一价离子组成的四种盐溶液：ac、bd. ad. bc.其物质的量浓度均为1 mol 二 在室温下前两种溶液的ph=7.第三种溶液的ph>7,最后一种溶液ph<7,那么正确的选项是()abcd碱性?oh>boha01kbohao»>bohaofkboh酸性houdhohdhc<hdhc<hd答案：a5. 0. 1 mol - ln&c0,水溶液中存在平衡cor + h：o1107+011以下说法不正确的是()c hco) c oh .a. 稀释溶液，三cd。增大b. 通入cq,溶液ph减小c. 升高温度,平衡常数增大

5、d. 参加naoh固体，:臂入小解析：稀样溶液，平衡向正反响方向移动，但平衡常数不变，a项借误：通入c0”发 生反响m+20h=c(r+hq,溶液ph减小,b项正确：升高温度，平衡正向移动，平衡 常数增大，c项正确:参加naoh固体，溶液中c(0h )增大,平衡逆向移动，c(hco。减小, 。(就-> 增大，。黑减小,d项正确.c c(h答案：a6. 以下关于0.10 mol l,nahc(k溶液的说法正确的选项是()a. 溶质的电离方程式为nahcoi=n/+1"+c(tb. 25 c时，加水稀释后,刀(h*)与n(oh-)的乘积变大c. 离了浓度关系：c(na')+

6、c(lt)=c(0h-)+c(hc0,) + c(c0；)d. 温度升高，hhco)增大解析：nahco,的电离方程式为*山c(),=na'+hco，故a带误：根据电荷守恒，c(na*) + cgt)=c(0h ) + c(hcol)+2c(coi ).故 c 带误；温度升高.促进 hco水解,c(hc0)减 小，故d错误。答案：b7. 常温下.以下各组高了在有关限定条件下溶液中定能大房共存的是()a. 由水电离产生的c(h+) = 10-,2nol-rl的溶液中:k na c10 fb. 如)=我mol f,的溶液中：k二fe c1l cotc ipc. 常温下.一=1x1o,-的溶

7、液：k alofs cot、na4c ohd. ph=13 的溶液中：a10；、c1l hco；> sot解析：a项，由水电离产生的c(l)= 10f moll的溶液可能呈酸性也可能呈碱性， c1(k在酸性条件下不能大量存在c1(t可以与发生氧化复原反响而不能大fit共存：b项， c(c=$ "l的溶液呈中性 fe3 co发生相互促进的双水解反响,不能大量共 存：d项pll=13的溶液呈碱性，m0不能大量共存。答案：c8. 常温下，对于ph均为5的hc1溶液和nhq溶液.以下说法正确的选项是()a. 两溶液稀秣10倍后，ph相等b. 两溶液加热至相同的温度后，时相等c. 两溶液

8、中各参加等体枳的ph等丁 9的粕oh溶液后.ph相等d.两溶液中水的离r积相等解析：盐酸吼于强电解质.稀释10倍后，h浓度变为原来的土，1任1溶液中nh：发生 水解作用，稀祥10倍后，水解程度增大，r浓度大于原来的会，a项错；加热，hc1溶液中 1矿浓度不变，nh©溶液中由于nh；水解程度增大，i矿浓度增大，b项错:naoh溶液与盐酸 恰好反响，溶液呈中性，nlhcl溶液与naoii溶液反响生成nil, - ilo和nhci,但剩余大量的 nh<c1.溶液为酸性，c项错：水的离子积与温度有关.温度不变，离子积不变，d项正确。答案：d9.25 c时，浓度均为0.i mol l，的

9、溶液，其ph如下表所示。有关说法正确的选项是()序号溶液naclchcoownafnahco>ph7.07.08. 18.4a. 酸性强弱:ilcoj>iifb. 和中溶质均未水解c. 离了的总浓度：d. 中：c(hcq；)+2c(c(r)+c(iuxh)=0. 1 mol ll解析:相同浓度时，ph： nahcodnaf那么水解程度：hco；>e 根据“越弱越水解”知, 酸性:ilo,<hf. a项常误：中溶质nacl为强酸强喊盐，不水解，中溶质chc00w为 弱酸弱贼盐，发生相h促进的水解反响，b项错误：根据电荷守恒知，溶液中离子的总 浓度均为2c(na*)+c(h

10、*), nncl对水的电离无影响，而naf促进水的电离,显中性, 显碱性，故中c(ir)大于中川)，故离子的总浓度：,c项正确：根据物料守 怛知，中：c(hco；) + c(cod + c(hw =0. 1 mol f d 项错误。答案：c10. (20xx 安微江南十校综合素质检测)常温下，以下有关表达不正确的选项是()a. 假设 nh© 溶液的 ph=6, wjc(cr)-c(nh；)=9.9x10': mol lb. ch.coonh 和 cack混合溶液中：c(na。+c(ca") =c(chrcoo") +c(chscooh) +2c(cl)c.

11、 等物质的量浓度的nm冬与nahcoj合的溶液中：2c(na*) =3c(cof) +3c(hc0；) +3c(h£0)d.己知也a的£.i=4. 17x10 xi=4.9x10,那么naha溶液呈碱性解析：根据电荷守恒，c(nh；)+c(rr)= c(cr)+ c(oh )，溶液的 ph=6,即 c(ld = 10'* mol f c(0ir)= w8 mol -r 因此有 c(cd -c(nhd =c(h+) -e(oh') = 10'6 mol-r'-lo"8 mol f,=9.9x10*7 tool l a 项正确：根据物料

12、守恒，c(chicoo) + c(chacooh) = c(na1). c(cd =2c(ca:4).因此有 c(na')+2c(ca") = c(cmc00) + c(cimxx)h)+c(cr),b项错误：根据物料守恒，2c(na)=3c(cof-)+3c(hco)+3hlcoj, c项正确；根据&、始 术关系,ha-的水解常数a?.=mi = 10-，7(4. 17x 10-：) 2.4x10" >4.9x10 -",推出naha溶液显碱性，d项正确。答案：b11. (20xx 山西太原3月模拟)室温下以下溶液中微粒浓厦关系一定正确的选

13、项是()a. 0. 1 mol l n如8部液中，加水稀释，° 章 的值诚小c cujb. pll=7的敏水与筑化铉的混合溶液中：c(cr)>c(nlldc. 0. 1 mol l'1 的硫酸铝溶液中：e(s0d><?(al3+)>e(h+)>c(0h')d. ph = 2的醋酸溶液和ph =12的naoh溶液等体积混合：c(") =c(chcoo ) + c(cii；.cooh)解析：na：c(x溶液中存在co的水解平衡：cof + ilohc01 + 0hl ； 落 =，加水稀铎，促进水解，溶液的碱性碱弱，但水解平衡常数不变

14、，因此"悴 的 c (州c lus值增大，a项锵误：知水与筑化铉的混合溶液中存在电荷守恒：doir)+c(cr)=hniin + c(h),室温下混合溶液ph=7,那么c(0ft)=c(h)所以c(cr)=c(nhd, b项错误; 硫酸铝溶液中a1"水解，溶液显酸性，那么c(s0q>c(a1”)>c0o>c(0h) c项正确；室温 下，pll = 2的醋酸溶液中醋酸的浓度大于pll=12的naoh溶液中级氧化钠的浓度，等体积混 合后酷酸过量，(naxetciiax)") +(ch,cooh) d 项错误.答案：c12. (20xx 山东潍坊一模)

15、在n&cn溶液中存在水解平街：cn'+ilo hcn+ohl水c hcn e ()h 占()h解常数& (nacn)= 777a田(nacn)是nacn溶液的起始浓度，c cnco nacn25c时，向imol -l '的方cn溶液中不断加水稀样,nacn溶液浓度的对数值lg6与2pohpoh = -1bc(0io(kj关系如下图，以下说法中错误的选项是()b. 升高温度，可使曲线上&点变到b点c. 25 c,向a点对应的溶液中参加固体kicn, cn的水解程度减小d. c点对应溶液中的c(otr)大于a点解析：2poh=-21gc(oh),那么 c(0

16、ir)= 10 a； (nacn) =c (old/a(nacn),由 a 点坐标可知，a(nacn)=0. imol 4(0旷)=10“七 代入表达式可得&(nacn) = 10'4 a项正确；升高温度.促进cy的水解. 0旷浓度增大,那么2poh的值减小，b项错误：参加 nacn固体，cv浓度增大，水解平衡正向移动，但ck水解的程度减小，c项正确；poh是 0"浓度的负对数，因c点的poh小于a点，所以c点01的浓度大于技点，d项正确”答案：b13. (dfeck具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合疑化铁是一种新型的容凝剂，处理污 水比fecl高效，且腐蚀性小。请答复

17、以下问题：focl在溶液中分三步水解：fe"+hq fe(oh)"+h> k、fe (oil)" + ilo fe(oii)/+ir k,ee (oh) j+hqee (oh) ：l+h * k以上水解反响的平衡常数、队k由大到小的顺序是。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合敏化铁，离子方程式为,心"+洲0re,(oii)z°+.hr欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)a.降温b.加水稀祥c参加nh©d.参加nahco.，室温下，使就化铁溶液转化为高浓度聚合氮化铁的关键条件是直接蒸发cucl溶液,能不能得到cucb-2i

18、l0晶体,应如何操作？在阻sq溶液中滴加附fit溶液变红色.假设在该溶液中滴入过量的bacl溶液,现象是，请结合离子方程式，运用平衡原理进行解样：答案：k睑k、bd调节溶液的ph(2)不能，应在hc1气流中加热蒸发产生白色沉淀，且红色槌去 在n&so,溶液中，s0>水解：s(t+1w) hso；+oii 参加bacl后,ba纣+so；=bas(m (白色),由于c(sof)减小,河一水解平衡左移.c(oft) 减小.红色褪去14.常温下，如果取0. 1 mol - l-,ha溶液与0. 1 mol - lnaoh溶液等体积混合(忽略 混合后溶液体枳的变化).测得混合溶液的时=8,

19、试答复以下问题：混合溶液的ph=8的原因：(用离了方程式表示。(2) 混合溶液中由水电离出的c(oii')(填>，"<”或" )o glna(mi溶液中由水电离出的c(oh>(3) nhia溶液为中性,又知ha溶液加到na£0；溶液中有气体放出,试推断(nh.)：c(h溶液的ph 7(ia ">” 或)；将同温度卜等浓度的四种盐溶液按ph由大 到小的顺序排列是(填字母).a. xhihcob. nhiac. (n"so,d. n1lc1解析：混合溶液由于a水解，促进水的电离，而w0h抑制水的电离”(3)n1la溶液 为中性，说明w与a的水解程度相当。ha溶液加到n皿