高一下学期期中考试化学试卷

1、2021/2021 学年下学期高一期中考试化学试卷考试时间： 80 分钟；分值：100 分一、挑选题 此题包括25 小题，每道题3 分，共 75 分 1以下各组物质中，互为同位素的是（）a.重氢、超重氢b.氧气、臭氧c.红磷、白磷d.乙酸、丙酸2我国的“神舟五号”载人飞船已发射胜利，“嫦娥”探月工程也已正式启动；据科学家猜测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3 he ，每百吨3 he 核聚变所释放出的能量222相当于目前人类一年消耗的能量；在地球上，氦元素主要以4 he 的形式存在；以下说法正确选项（）2a. 4he 原子核内含有4 个质子b. 3he 和 4 he 互为同位素222c. 3he

2、原子核内含有3 个中子22d. 4he 的最外层电子数为2，所以 4he 具有较强的金属性3以下有关性质的比较，不能用元素周期律说明的是a.酸性： h2so4 h3po4b.非金属性： cl>brc.碱性： naoh>mgoh2 d.热稳固性： na2co3>nahco34以下分子的电子式书写正确选项（）5以下各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是（）a. naohh2so4nh4 2so4b. mgona2so4hno3高一期中考试化学试卷第 1 页共 12 页c. na 2o2kohna3po4d. hclal 2o3mgcl2 6以下说法中正确选项（）a. koh

3、 中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物b. hf 中存在离子键，属于离子化合物c. 含有共价键的化合物肯定是共价化合物d. 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键7以下说法不正确选项（）a. 分解反应肯定是吸热反应b. 物质燃烧和中和反应均放出热量c. 化学反应除了生成新物质外，仍相伴着能量的变化d. 化学反应是吸热仍是放热取决于反应中旧化学键断裂与新化学键形成过程中能量变化8 已 知 某 离 子 的 结 构 示 为以下说法中正确选项（）a.该元素位于其次周期a族b.该元素位于其次周期族c.该元素位于第三周期零族d.该元素位于第三周期a族9以下各图中，表示该化学反应是吸热反应的是

4、（）10以下与化学反应能量变化相关的说法不正确选项（）a. 物质燃烧过程中的能量转化只存在化学能转化为热能的形式b. 一个反应是吸热反应仍是放热反应要看反应物和生成物具有总能量的相对大小c. 化学键的断裂吸取能量，化学键的形成释放能量d. 化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等高一期中考试化学试卷第 2 页共 12 页11以下装置可以构成原电池是（）12以下说法正确选项a. 原电池是把电能转变成化学能的装置b. 原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应c. 原电池两极均发生氧化反应和仍原反应d. 原电池内部的阳离子向正极移动 13已知某反应aag+ bbg 2cg 的各物质浓度

5、数据如下，据此可推算出上述方程式中 a、b、 c三种物质的化学计量数之比是（）abc起始浓度 mol/l3.01.002 s 末浓度 mol/l1.80.60.8a.934b.312c.213d.32114对于可逆反应m+nq达到平稳时，以下说法正确选项（）a. m 、n、q三种物质的浓度肯定相等b. m、n 全部变成了qc.反应物和生成物的浓度都保持不变d.正反应和逆反应不再进行1815在密闭容器中于肯定条件下进行以下反应：2so2+o22so3，当达到平稳时通入o2，18再次平稳时，o存在于（）a. so 2、o2b. so2、 so3c. so2、 o2、so3d. o2、so316 关

6、于 商品名称为氟利昂-12 的表达正确选项（）a.有两种同分异构体b.是平面型分子c.只有一种结构d.是非极性分子高一期中考试化学试卷第 3 页共 12 页171874 年 22 岁的范特霍夫和27 岁的勒贝尔分别提出碳正四周体学说，建立了分子的 立体概念 如下列图均能表示甲烷的分子结构，哪一种更能反映其真实存在状况（）a. 结 构 示 意 图b. 电子式c. 球 棍 模 型d. 比例模型18如图为元素f、s、cl 在周期表中的位置，关于f、 s、cl 的说法正确选项a. 非金属性： f>s>clb. 原子半径： cl>s>fc. 稳固性： hf>hcl>h

7、2s2d. 离子半径： cl>s>f19以下关于化学反应速率的说法，不正确选项（）a. 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量b. 化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质c. 化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示d. 化学反应速率常用单位有mol·l- 1·s- 1 和 mol·l- 1·min - 120以下化学用语书写正确选项（）a. 氯离子的结构示意图：b. 作为相对原子质量测定标准的碳核素：c. 氯化镁的电子式：d. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：21x 和 y 是原子序数大于4 的短周期元素，x m

8、、y n两种离子的核外电子排布相同；高一期中考试化学试卷第 4 页共 12 页以下说法中正确选项（）a. x 的原子半径比y 的原子半径小b. x和 y 的核电荷数之差为m-nc. y 原子核内所含质子数比x 多d.x m 半径比 y n小222原电池反应的方程式为fe+2h+ fe2+h ，就以下说法正确选项（）a.硝酸可能为电解质溶液b.锌可能为原电池正极c.铁的质量不变d.铜可能为原电池正极 23将编号为的四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池；相连时，外电路电流从流向，相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出，相连时，的质量削减；据此判定这四种金属活动性由大到小的次序是 a.b.c.

9、d. 24有关的烷烃的表达：都是易燃物；特点反应是取代反应；碳原子数相邻的两个烷烃在分子组成上相差一个“ch3”，其中正确选项（） a. b.c.d. 25以下各组中属于同素异形体的是（）1214a.c 与cb.金刚石与石墨c. ch 4 与 c2h6d.h2o与 d2o二、非挑选题此题包括3 小题，共25 分 26下表为元素周期表的一部分；碳氮yx硫z回答以下问题1z元素在周期表中的位置为 ；(2) 表中元素原子半径最大的是 写元素符号 ；(3) 以下事实能说明y 元素的非金属性比s 元素的非金属性强的是 ；a y 单质与 h2s 溶液反应，溶液变浑浊 b在氧化仍原反应中，1 mol y单质

10、比 1 mol s得电子多 c y 和 s 两元素的简洁氢化物受热分解，前者的分解温度高4x 与 z 两元素的单质反应生成1molx 的最高价化合物，复原至室温，放热687kj ，已高一期中考试化学试卷第 5 页共 12 页知 该 化 合 物 的 熔 、 沸 点 分 别 为 69 和58 ， 写 出 该 反 应 的 热 化 学 方 程 式 ；27将等物质的量的a、b、 c、 d 四种物质混合放入v l密闭容器中, 发生如下反应:aa+bbccs+dd,当反应进行到第t min时, 测得 a 削减了n mol,b削减了n/2mol,c 增加了 3n/2 mol,d增加了 n mol ；此时反应达

11、到平稳；(1) 该化学方程式中,各物质的化学计量数分别为:a=,b=,c=,d=；(2) 以 b 的浓度变化表示的该化学反应的速率为vb=；28某温度时，在2 l 容器中 a、 b 两种物质间的转化反应中，a、b 物质的量随时间变化的曲线如下列图，由图中数据分析得：（ 1）该反应的化学方程式为 ；（ 2 ） 反 应 开 始 至4min时 ， a的 平 均 反 应 速 率 为 ；（ 3） 4 min 时，反应是否达到平稳状态？ （填“是”或“否”）， 8 min 时， v（正） v （逆）（填“”、“”或“”）；2021/2021 学年下学期高一期中考试高一期中考试化学试卷第 6 页共 12 页

12、1 a化学答案【解析】具有相同质子数，不同中子数同一元素的不同核素互为同位素，就a、d 和 t 质子数相同中子数不同，互为同位素，a 正确； b、o2 和 o3 是单质互为同素异形体， b 错误； c、红磷和白磷是单质互为同素异形体，c 错误； d、乙酸与丙酸结构相像，在分子组成上相差1 个 ch2 原子团，属于同系物， d错误，答案选 a；点睛：此题考查同位素的判定，明确同位素、同素异形体等概念是解此题的关键；运用“四同”概念进行物质判定时，常显现概念混淆的情形，因此要留意用对比的方法来区分“四同”；2 b【解析】a.4he 原子核内含有 2 个质子， a 错误；b.3he 和 4 he 的

13、质子数相2222同，中子数不同，二者互为同位素，b 正确； c.3 he 原子核内含有3 2 1个中子，c 错误；d.4he 的最外层电子数为2，满意 2 电子稳固结构，所以 4he22不具有较强的金属性，d 错误，答案选 b； 3 d【解析】试题分析： a、非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，可以用元素周期律说明，不选；b、结合元素在周期表中的位置分析，用元素周期律； c、金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，用元素周期律说明； d 碳酸钠和碳酸氢钠的稳固性不能用元素周期律说明；考点：元素周期律4 c【解析】 a、双氧水是共价化合物，含有极性键和非极性键，a 正确；

14、 b、氧化钠是离子化合物，电子式为，b 错误； c、氢氧根离子的电子式为，c错误；d、hf是含有极性键的共价化合物， 电子式为，d 错误，答案选 a； 5 c【解析】 a、h2so4 中只含共价键， a 错误； b、mgo中只含离子键， hno3 中只含共价键， b 错误； c、三种物质都既有离子键又有共价键，c 正确； d、各物质均只含一种化学键，分别是共价键、离子键和离子键，d 错误，答案选 c； 6 a高一期中考试化学试卷第 7 页共 12 页【解析】 a、koh中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物，a 正确； b、hf中只含有共价键， 属于共价化合物， b 错误；c、某些化合物中含

15、有共价键， 但属于离子化合物，如naoh、na2o2 等， c 错误； d、阴、阳离子间通过静电作用 包括静电引力和斥力 形成离子键， d 错误；答案选a；7 a【解析】a.大多数的分解反应为吸热反应， 如碳酸钙的分解反应为吸热反应，但存在少量放热的分解反应，a 错误； b.物质燃烧和中和反应均放出热量， b 正确；c.化学反应除了生成新物质外， 仍相伴着能量的变化， c正确；d.化学反应是吸热仍是放热取决于反应中旧化学键断裂与新化学键形成过程中能量变化，即破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键 所需要的能量时，反应为放热反应，反之是吸热反应，d 正确，答案选 a；点睛：此题

16、考查反应热，把握常见反应中的能量变化为解答的关键，留意焓 变的运算及常见的吸热反应、放热反应，明确四种基本反应类型与反应中能 量变化没有必定的联系；8 d【解析】已知某离子的结构示意图为，该离子是 mg2 ，镁元素的原子序数是 12，位于第三周期 a 族，答案选 d；9 a【解析】吸热反应中反应物的总能量小于生成物的总能量，a 项正确；答案选 a ；10a【解析】 a 项，物质燃烧过程中的能量转化除了存在化学能转化为热能外， 化学能仍会转化成光能等，错误；b 项，反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量为吸热反应，正确；c项，断裂化学键吸取能量，形成化学键释

17、放能量，正确；d 项，化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等，正确；答案选a； 11c【解析】 a、两个电极的材料均为锌， 活动性相同， 无法构成原电池， a 错误；b、蔗糖溶液为非电解质溶液，无法构成原电池，b 错误； c、锌、石墨和硫酸铜溶液构成原电池，锌是负极，c正确； d、没有形成通路，无法构成原电池， d错误；答案选 c；点睛：留意原电池的四个判定方法：观看电极两极为导体且存在活泼性 差异 燃料电池的电极一般为惰性电极 ；观看溶液两极插入溶液中；观看回路形成闭合回路或两极直接接触；观看本质原电池反应是自发 的氧化仍原反应；12d【解析】 a、原电池是把化学能转变为电能的

18、装置，a 错误； b、原电池中的高一期中考试化学试卷第 8 页共 12 页电子移动方向是：负极外电路正极，b 错误； c、在原电池中负极失去电子，发生氧化反应，而正极可以是溶液中的离子或空气中的氧气发生仍原反应， c 错误； d、原电池中阳离子向正极移动，得电子，发生仍原反应，d 正确；答案选 d；13b【解析】 va vb vc=312，反应速率之比是化学计量数之比，就a、b、c 三种物质的化学计量数之比为312；答 案选 b；14c【解析】a、反应平稳时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，所以不能作为判定是否达到平稳的依据， a 错误； b、该反应是可逆反应，所以

19、反应物不行能完全转化为生成物，存在反应限度， b 错误； c、反应物和生成物的浓度都保持不变是化学平稳状态的判定依据， c正确； d、反应达到平稳状态时，正逆反应速率相等，但反应不停止， d错误； 答案选 c；15c【解析】该反应是可逆反应，生成三氧化硫的同时，三氧化硫又分解生成二氧化硫和氧气，因此平稳后三种物质均存在18o，答案选 c；16c【解析】 a、甲烷是正四周体结构，4 个 h 完全等效，该有机物可看成甲烷的 取代产物，所以 2 个 f 原子和 2 个 cl 原子都位于四周体顶点，其结构只有1 种，a 错误； b、依据 a 中分析可知 b 错误；c、依据 a 中分析可知 c 正确；

20、d、由于 c-cl 键与 c-f 键键长不相等，是极性分子，d 错误，答案选 c；17d【解析】 比例模型能表示出甲烷的空间构型，又能表示出分子中c、h 原子的相对大小，所以甲烷的比例模型更接近分子的真实结构，应选d；18c【解析】非金属性：f cl s，原子半径： scl f，离子半径： s2 cl f ；19c【解析】 a、化学反应有的快，有的慢，就使用化学反应速率来衡量表示化学反应进行的快慢， a 正确；b、反应物本身的性质是打算反应速率的主要因素， 如火药爆炸、食物腐败等，b 正确； c、化学反应速率常用单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减小或生成物物质的量浓度的增加来表示，c 错

21、误；1111d、化学反应速率公式中，浓度的单位是mol/l ，时间单位常用s、min，所以化学反应速率常用单位有mol· l-· s-和 mol·l-·min-，d正确；答案选高一期中考试化学试卷第 9 页共 12 页c；点睛：关于化学反应速率的懂得仍需要留意以下几点：化学反应速率是一段时间内的平均速率，且无论用反应物仍是用生成物表示均取正值；同一化学反应在相同条件下，用不同物质表示的化学反应速率，其数值不同，但意义相同；由于固体和液体的浓度视为定值，因此不能用来表示反应速率；20c【解析】 a氯元素为 17 号元素，氯离子的核电荷数为17，a 错误；

22、b作为相对原子质量测定标准的碳核素为碳12，b 错误； c氯化镁的电子式为，c 正确； d氯化氢为共价化合物，用电子式表示氯化氢分子的形成过程为，d 错误；答案选 c； 21d【解析】 x、y 是原子序数大于4 的两种主族元素， xm+和 yn- 两种离子的核外电子排布相同，就二者核外电子数相等， x 处于 y 的下一周期，且 x 为金属元素， y 为非金属元素，就 ax 处于 y 的下一周期，且 x 为金属元素， y 为非金属元素， x 的原子半径比 y 的原子半径大， a 错误； b令 x、y 的原子序数分别为 a、b，离子核外电子排布相同，就 a-m=b+n，故 a-b=m+n，即 x

23、和 y 的核电荷数之差为 m n，b 错误； cxm+和 yn- 两种离子的核外电子排布相同，x 处于 y 的下一周期，原子序数大小为：xy，所以 y 原子核内所含质子数比 x 少，c 错误；d核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，m+n-就 x 半径比 y 小， d 正确，答案选 d；22d【解析】a、由于反应中放出了氢气并生成了fe2+，故知电解质溶液不是硝酸，a 错误； b、由原电池反应的离子方程式知，电池的负极为铁，b 错误； c、在反应中负极不断被消耗，铁的质量削减，c错误； d、正极应是比铁不活泼的金属或能导电的非金属，因此铜可能为原电池正极，d 正确，答案选 d； 2

24、3b【解析】相连时，外电路电流从流向，说明为负极，应为较活泼 金属，金属活动性；相连时，为正极，说明较活泼，金属活 动性；相连时，上有气泡逸出，说明为负极，为正极，金 属活动性：；相连时，的质量削减，说明为负极，较活泼， 金属活动性：，就金属活动性次序为，应选b； 点睛：原电池正负极的判定方法：1、依据电极材料的活泼性判定：负极：活泼性相对强的一极；正极：活泼性相对弱的一极；2、依据电子流向或电流的流向判定：负极：电子流出或电流流入的一极；正极：电子流入或电流流出 的一极； 3、依据溶液中离子移动的方向判定：负极：阴离子移向的一极；正极：阳离子移向的一极； 4、依据两极的反应类型判定：负极：发

25、生氧化反应的一极；正极：发生仍原反应的一极；5、依据电极反应的现象判定：负极：高一期中考试化学试卷第 10 页共 12 页溶解或减轻的一极；正极：增重或放出气泡的一极；24d【解析】试题分析：烷烃都是易燃物，正确；烷烃的特点反应是取代反应，正确；烷烃的碳原子数相邻的两个烷烃在分子组成上相差一个 “ ch2”，故其中正确选项，选项d 正确；考点：考查有关的烷烃的表达正误判定的学问；25b【解析】 a、12c与 14c都是原子， 属于同位素， 不属于同素异形体， 故 a 错误； b、金刚石与石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故 b 正确； c、ch4 与 c2h6 是结构相

26、像的物质，属于同系物，不属于同素异形体，故 c 错误； d、h2o 与 d2 o 都是水分子，是化合物不是单质，不属于同素异形体，故 d错误；应选 b；点睛：判定是否互为同素异形体的关键要把握两点：同种元素，不同单质 ； 26第三周期a 族 siac sis2cl 2g=sicl4lh 687 kj/mol【解析】依据元素周期表的结构，可知x 为 si 元素， y 为 o 元素， z 为 cl元素；1cl元素在周期表中位于第三周期a族；2 同一周期，从左到右，原子半径逐步减小，同一主族，从上到下，原子半径逐步增大，表中元素原子半径最大的是si ；3a氧气与 h2s 溶液反应， 溶液变浑浊， 生成硫单质，说明氧气的氧化性比硫强，从而说明氧元素的非金属性比硫元素的非金属性强，选项 a 正确； b. 在氧化仍原反应中， 氧化性的强弱与得失电子数目无关， 选项 b 错误； c. 元素的非金属性越强，其氢