高一化学上册化学实验课时知识点随堂考试题

1、j 单元化学试验j1化学试验常见仪器与基本方法8 j12021 浙·江卷 以下说法不正确选项 a 变色硅胶干燥剂含有cocl 2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能b “硝基苯制备”试验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触c“中和滴定”试验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可 使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用d除干燥 co2 中混有的少量 so2，可将混合气体依次通过盛有酸性 kmno 4 溶液、浓硫酸的洗气瓶8j12021 浙·江卷 【解析】a变色硅胶含有 cocl2，无水 cocl2为蓝色，因此蓝色表示具有吸水干燥功能

2、，a 错；硝基苯制备中温度计插入水浴中掌握温度，但不能与烧杯内壁或底部接触， b 对；中和滴定时容量瓶和锥形瓶洗涤后无需干燥或用溶液润洗， 但滴定管或移液管洗涤后必需干燥或润洗， 否就盛装的溶液会被稀释， c 对；kmno 4 可以氧化 so2， co2、so2 的混合气体通入酸性 kmno 4 溶液， so2 被吸取，再通入浓硫酸，水蒸气被吸取， d 对；j2物质的分别、提纯与检验10j2c52021 ·安徽卷 以下有关试验操作、现象和说明或结论都正确选项 选项试验操作现象说明或结论过量的 fe 粉中加入a 稀 hno 3，充分反应后，滴入 kscn 溶液稀 hno3 将 fe 氧

3、化溶液呈红色为 fe3b agi 沉淀中滴入稀kcl溶液3al 箔插入稀 hno有白色沉淀显现agcl 比 agi 更难溶al 箔表面被 hno 3c 中用玻璃棒蘸取浓氨无现象氧化，形成致密的氧化膜d 水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性10.j2c5【解析】 d过量的 fe 粉与稀 hno 3 反应得到的溶液中含有fe2，不含有 fe3 ，故 a 项中的现象、 说明或结论都错误； 由于 kspagi kspagcl ，故 agi 沉淀不能转化为 agcl 沉淀，故 b 项中的现象、说明或结论都错误； al 遇到冷的浓硝酸或浓硫酸时发生钝化， al 能与稀 hno3 发生反应，其现象是铝

4、不断溶解，溶液中有气泡冒出，故c 项中的现象、说明或结论都错误；石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，故d项中的现象、说明或结论都正确；27b1b3j22021 ·安徽卷 14 分mno 2 是一种重要的无机功能材料，粗mno 2 的提纯是工业生产的重要环节；某讨论性学习小组设计了将粗mno2含有较多的mno 和 mnco3样品转化为纯 mno 2 的试验，其流程如下：1第步加稀 h2so4 时，粗 mno 2 样品中的 写化学式 转化为可溶性物质；2 第 步 反 应 的 离 子 方 程 式 是 clo 3 = mno2 cl 2 ；3 第步蒸发操作必需的仪器有铁架台含铁圈 、 、 、 ，已知蒸发

5、得到的固体中有naclo3 和 naoh，就肯定仍含有 写化学式 ；4如粗 mno 2 样品的质量为 12.69g，第步反应后， 经过滤得到8.7gmno2，并收集到 0.224lco2标准状况下 ，就在第步反应中至少需要 molnaclo3；27b1b3j2(1) mno 和 mnco3225mn 224h o518h3蒸发皿酒精灯玻璃棒nacl 40.02【解析】 1第步加入稀 h2so4 时，粗 mno2 中的杂质 mno 和mnco 3 溶解生成可溶性的mnso4；3(2) 第 步 反 应 的 离 子 方 程 式 是 ： 5mn2 2clo 4h2o=5mno2 cl28h ；3蒸发操

6、作中除了铁架台 含铁圈 ，仍必需有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒；由于第步将 cl2 通入热的 naoh 溶液中，因此，最终蒸发得到的固体中肯定含有 nacl；4 由收集到0.224l的 co可求得mmnco 0.224 l2322.4 lm·ol 1× 115g·mol 1 1.15g，就样品中mmno 12.69g 8.7g 1.15g2.84g，就 nmn 2 nmnconmno 0.224 l2.84 g322.4 lm·ol 171 g ·mol1 0.01mol 0.04mol 0.05mol，由反应的离子方程式可知反应需要naclo30.

7、02mol；10c2j22021 ·广东卷 某同学通过系列试验探讨mg 及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是a 将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探讨mg 的活泼性b 将 naoh 溶液缓慢滴入mgso4 溶液中，观看mgoh 2 沉淀的生成c将 mgoh 2 浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀d将 mgoh 2 沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水 mgcl 2 固体10c2j2【解析】 b由于浓硫酸溶于水放出大量的热，因此，稀释浓硫酸时，肯定要将浓硫酸沿着器壁渐渐注入水中，而且要不断搅拌，故a 错误； b 项可以达到试验目的；在过滤操作中，滤

8、液应沿着玻璃棒渐渐注入过滤器中，故c 错误； mgcl 2 在溶液中能发生水解：mgcl 2 2h2oh 2 2hcl，在加热蒸干mgcl 2 溶液的过程中hcl不断挥发，故此过程不能得到无水mgcl 2 固体， d 错误；33.j2a3h22021 ·广 东 卷 某 同 学 进 行 实 验 研 究 时 ， 欲 配 制1.0mol ·l 1baoh 2 溶液，但只找到在空气中暴露已久的baoh 2·8h2o 试剂 化学式量：315；在室温下配制溶液时发觉所取试剂在水中仅部分溶解， 烧杯中存在大量未溶物；为探究其缘由，该同学查得baoh2·8h2o在 28

9、3k 、293k 和 303k 时的溶解度 g/100gh2o分别为 2.5、3.9 和 5.6；(1) 烧杯 中 未溶 物可 能仅 为baco3， 理由 是 ；2假设试剂由大量 baoh 2·8h2o 和少量 baco3 组成；设计试验方案，进行成分检验；写出试验步骤、预期现象和结论； 不考虑结晶水的检验；室温时 baco3 饱和溶液的 ph9.6限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、naoh 溶液、澄清石灰水、ph 计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管试验步骤预期现象和结论步骤 1：取适量试剂于干净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀；步骤 2：取适量滤液于试管中，滴

10、加稀硫酸；步骤 3：取适量步骤 1 中的沉淀于试管中， ；步骤 4：3将试剂初步提纯后，精确测定其中baoh2·8h2o 的含量；试验如下：配制 250ml 约 0.1mol ·l 1baoh 2 溶液：精确称取w 克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水， ，将溶液转入 中，洗涤，定容，摇匀；1滴定： 精确量取 25.00ml 所配 baoh 2 溶液于锥形瓶中， 滴加指示剂，将 填“0.020、”“0.05、”“0.1980或”“1.5m”ol ·l 盐酸装入 50ml 酸式滴定管，滴定至终点，记录数据；重复滴定 2 次；平均消耗盐酸 vml；运算 baoh 2

11、83;8h2o 的质量分数 只列出算式，不做运算；4 室温下， 填“能”或“不能” 配制1.0mol ·l1baoh 2 溶液；33j2a3h21由于 baoh 2·8h2o 与空气中 co2 反应，所取试剂大部分已变质为 baco3，未变质的 baoh 2·8h2o 在配制溶液时能全部溶解2步骤 2：显现白色沉淀，说明该试剂中有ba2 存在步骤 3：滴加稀盐酸，连接带塞导气管将产生的气体导入澄清石灰水中步骤 4：取步骤 1 中的溶液于烧杯中，用 ph 计测定其 ph3 搅拌溶解250ml 容量瓶 0.1980澄清石灰水变浑浊， 说明该试剂含有 baco3ph 明

12、显大于 9.6，说明该试剂含有baoh 2250× 0.1980×103× 315× v2×25.00×w× 100%4不能【解析】1空气中存在的 co2 能与 baoh 2 反应可生成 baco3；(2) baco3 和 baoh 2·8h2o 的检验，可第一通过加入硫酸，与baco3反应生成沉淀和气体进行检验，确定后再将混合物配成饱和溶液，结合 baco3 饱和溶液的 ph 为 9.6 加以确认； 3 配制 250ml 溶液应使用 250ml 容量瓶，溶解固体后应复原至室温方可转移溶液至容量瓶； 取样品溶液 2

13、5ml，浓度大约是 0.1mol ·l 1，即 noh 大约是25×103× 0.1mol，据中和滴定关系， 可确定盐酸浓度为0.1980mol ·l1 较为合适；结合baoh 2 2hcl=bacl22h2o 即可运算； 4由上述可知， baoh2 固体易与空气中水和co2 结合显现杂质，同时依据 baoh 2·8h2o 的溶解度关系，不能配制出 1.0mol ·l 1 的该溶液；17.h3j22021 ·海南化学卷 硫酸亚铁铵 nh 42so4·feso4·6h2o为浅绿色晶体，试验室中常以废铁屑为原

14、料来制备，其步骤如下：步骤 1将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分别出液体，用水洗净铁屑； 1步骤 2向处理过的铁屑中加入过量的3mol·lh2so4溶液，在60左右使其反应到不再产愤怒体，趁热过滤，得feso4 溶液； 步骤 3向所得 feso4 溶液中加入饱和 nh 42so4 溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体；请回答以下问题：1在步骤 1 的操作中，以下仪器中不必用到的有 填仪器编号 ；铁架台燃烧匙锥形瓶广口瓶研钵玻璃棒酒精灯2在 步 骤2中 所 加 的 硫 酸 必 须 过 量 ， 其 原 因 是 ；3在步骤3中，“一系列操作”依次为 、 和过滤；4本试验制得的硫

15、酸亚铁铵晶体常含有fe3 杂质；检验fe3 常用的试剂是 ，可以观察到的现象是 ；17h3j212防止 fe2 在温度较高的情形下水解3蒸发浓缩冷却结晶4kscn 溶液溶液变为红色【解析】 1步骤 1中试验操作有两步：一是煮沸除油污：二是过滤；因此用到的仪器为铁架台铁圈、石棉网、烧杯、玻璃棒、酒精灯、漏斗、滤纸等；2加热条件下促进水解， fe2 2h2oh22h；7 j2c12021 ·全国卷 以下表达错误选项 a 用金属钠可区分乙醇和乙醚b 用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3己烯 c用水可区分苯和溴苯d用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛7 j2c1【解析】 d甲酸甲酯和乙醛中都含有

16、醛基，可以与银氨溶液反应得到银单质， d 项错误；乙醇中含有羟基，可以与金属钠反应生成气体，而乙醚就不能，因此可以鉴别，a 项正确，高锰酸钾可以氧化含有碳碳双键的3己烯，而不能氧化烷烃，b 项正确；苯和溴苯均不溶于水，而苯的密度小于水，溴苯的密度大于水，因此可以用水鉴 别， c 项正确；3 j22021 ·天津卷 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确选项操作现象结论a 滴加 bacl2溶液生成白色沉淀原溶液中有 so24b 滴加氯水和 ccl 4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有 ic 用干净铂丝蘸取溶液进行焰原溶液中有 na，无火焰呈黄色色反应k滴加稀 n

17、aoh 溶液，将潮湿d 试纸不变蓝原溶液中无 nh4红色石蕊试纸置于试管口33j2【解析】 b由于 co2 等离子与 ba2 可以生成白色沉淀baco3 等而造成干扰， a 错；由于钾元素的紫色会被钠元素的焰色反应干扰，故需要隔着蓝色钴玻璃进行观看验证钾元素是否存在，c 错； nh 3·h2o 只有在浓溶液或者加热条件下才能分解生成nh 3，故 naoh4稀溶液难以与 nh 生成 nh 3， d 错；11 b1j22021 ·重庆卷 不能 鉴别agno3 、 bacl2 、 k 2so3 和mgno 32 四种溶液 不考虑它们间的相互反应的试剂组是 a. 盐酸、硫酸b.盐酸

18、、氢氧化钠溶液 c.氨水、硫酸 d.氨水、氢氧化钠溶液11b1j22021 重·庆卷 【解析】d四种溶液中分别加入盐酸后，生成白色沉淀的是agno 3，生成刺激性气味的气体的是k 2so3，没有明显现象的是bacl2 和 mgno 32，取没有现象的两种溶液分别加入 硫酸，生成白色沉淀的是bacl2，另一种是mgno 32；如分别加入 naoh 溶液，生成白色沉淀的是mgno 32，另一种是 bacl2，因此 a 、 b 项均可以鉴别； 四种溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀后又溶解的 是 agno 3，只生成白色沉淀的是mgno 32；没有明显现象的是bacl2和 na2so3，两种溶

19、液中加入硫酸，生成白色沉淀的是bacl2，有刺激 性气味气体生成的是k 2so3；而加入 naoh 溶液就无法鉴别这两种溶 液；因此 c 能鉴别， d 不能；j3气体的制取9 c1、j32021 重·庆卷 在试验室进行以下试验，括号内的试验用品都能用到的是 a 硫酸铜晶体里结晶水含量的测定坩埚、温度计、硫酸铜晶体 b 蛋白质的盐析 试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液 c钠的焰色反应 铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸d肥皂的制取 蒸发皿、玻璃棒、甘油 9c1、j32021 重·庆卷 【解析】 ca 项中不使用温度计， b 项中醋酸铅属于重金属盐，因此会使蛋白质变性，而不是盐析，d 项中制取

20、肥皂的药品是硬脂酸甘油酯和氢氧化钠溶液，不用甘油；j4综合试验 试验方案的设计与评判28d4j4g12021 ·安徽卷 地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题； 文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程， 利用 fe 粉和 kno 3 溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响； 1(1) 试验前：先用0.1mol ·lh so洗涤fe粉，其目的是24 ，然后用蒸馏水洗涤至中性； 将 kno 3 溶液的 ph调至 2.5；为防止空气中的 o2 对脱氮的影响，应向 kno 3 溶液中通入 写化学式 ；图 1192图 119 表示足量 fe 粉仍原上述 kno 3

21、 溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、 ph 随时间的变化关系 部分副反应产物曲线略去 ； 请 根 据 图 中 信 息 写 出t1时 刻 前 该 反 应 的 离 子 方 程 式 ；t1 时刻后，该反应仍在进行，溶液中nh4 的浓度在 增 大 ， fe2 的 浓 度 却 没 有 增 大 ， 可 能 的 原 因 是 ；_3该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：溶液的ph；假设二： ；假设二： ；4请你设计试验验证上述假设一，写出试验步骤及结论；已知：溶液中的no3 浓度可用离子色谱仪测定试验步骤及结论：28d4j4g11去除铁粉表面的氧化物等杂质n224fe

22、10h no=fe2 nh 3h o生成的fe2 水解342或和溶液中 oh结合3温度铁粉颗粒大小4试验步骤及结论：分别取等体积、等浓度的kno 3 溶液于不同的试管中；调剂溶液呈酸性且ph 各不相同，并通入n2；分别向上述溶液种加入足量的同种铁粉；用离子色谱仪测定相同反应时间时各溶液中的no3 的浓度；如 ph 不同的 kno 3 溶液中，测出 no3 浓度不同，说明ph 对脱氮速率有影响，否就无影响；【解析】 1先用稀硫酸洗涤fe 粉的目的是除去铁粉中氧化物杂 质；为防止空气中的氧气对脱氮的影响，应向kno 3 溶液中通入 n2；432由图可知从 0 到 t1 时刻 nh 、fe2的物质的

23、量浓度在不断增大， h 、no 的物质的量浓度不断减小，因此离子方程式为：4fe no 10h=4fe2 nh 3h o；t时刻后， fe2 发生水解 或3421与溶液中的 oh 结合，导致反应虽然连续进行，但fe2 的浓度却不增加；3依据影响化学反应速率的条件推断，影响脱氮的因素除了溶液的 ph 外，可能有溶液的温度、铁粉颗粒大小等；4本小题为开放性试题，合理即可，示例见答案；27.j42021 北·京卷 甲、乙两同学为探究so2 与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色baso3 沉淀，用下图所示装置进行试验夹持装置和 a 中加热装置已略，气密性已检验；图 0试验操作和现象：操作现象a

24、 中有白雾生成， 铜片表面产愤怒泡关闭弹簧夹，滴加肯定量浓硫酸，加热打开弹簧夹，通入 n2，停止加热， 一段时间后关闭从 b、c 中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸b 中有气泡冒出， 产生大量白色沉淀c 中产生白色沉淀， 液面上方略显浅棕色并逐步消逝均未发觉白色沉淀溶解1a中反应的化学方程式是 ；2c中白色沉淀是 ，该沉淀的生成说明so2 具有 性；3c中 液 面 上 方 生 成 浅 棕 色 气 体 的 化 学 方 程 式 是 ；4分析 b中不溶于稀盐酸的沉淀产生的缘由，甲认为是空气参加反应，乙认为是白雾参加反应；为证明各自的观点，在原试验基础上：甲 在 原 有 操 作 之 前 增 加 一 步 操

25、 作 ， 该 操 作 是 ；乙在 a 、b 间增加洗气瓶 d，d 中盛放的试剂是 ；进行试验， b 中现象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀检验白色沉淀， 发觉均不溶于稀盐酸； 结合离子方程式说明试验现象异同的原因： ；5合并4中两同学的方案进行试验；b 中无沉淀生成，而c 中产生白色沉淀，由此得出的结论是 ；27j41cu2h2so4浓=cuso4 so2 2h2o(2) baso4仍原32no o2=2no24通 n2 一段时间，排除装置中的空气饱和 nahso3 溶液 甲 ： so2 ba2 =baso ， 乙 ： 2ba2 2so o44222h2o=2baso4 4h，白雾的量远多于装置

26、中o2 的量5so2 与可溶性钡的强酸盐不能反应生成baso3 沉淀【解析】 1在加热条件下， cu 和浓 h2so4 发生氧化仍原反应：cu 2hso 浓=cuso so 2h o；2装置 c 中含有 no，244223通入 so2 后溶液显酸性，导致no 将 so 氧化为 so2 故所得沉淀3243为 baso4，该过程中 so2 表达了仍原性，把no 仍原为 no，no 被空气中的 o2 氧化为红棕色气体no2； 3c 中发生反应的化学方程式为 2no o2=2no2；4甲的观点是o2 的氧化性所致，为了排除4o2 的干扰，可以通入 n2；乙的观点是加热时产生硫酸酸雾所含的so2所致，为

27、了排除so2 的干扰，但不能吸取掉so，可以通过饱和42nahso3 溶液； 5在排除了 o2 干扰的前提下，装置b 中生成大量沉淀，说明加热时产生硫酸酸雾所含的so2所致，故沉淀为baso ，44so2 不能与可溶性钡的强酸盐反应生成baso3 沉淀；13j42021 ·江苏化学卷 以下有关试验原理、方法和结论都正确选项 a 向饱和 fecl3 溶液中滴加过量氨水，可制取feoh3 胶体b 取少量溶液 x ，向其中加入适量新制的氯水， 再加几滴 kscn溶液，溶液变红，说明x 溶液中肯定含有fe2 c室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量naoh 溶液，振荡、静置后分液，可除去苯

28、中的少量苯酚d已知 i 32i，向盛有 ki 3 溶液的试管中加入适量ccl4，振荡静置后 ccl 4 层显紫色，说明ki 3 在 ccl 4 中的溶解度比在水中的大13j4【解析】 c将饱和的fecl3 溶液滴入沸水中，可制得feoh3 胶体，如用氨水，就会生成 feoh3 沉淀， a 错；如溶液 x 中原先即为 fe3，加氯水不起什么影响，加入 kscn 仍显红色，并不能说明溶液 x 中是否含有 fe2，b 错；苯酚与 naoh 反应生成苯酚钠，与苯分层，用分液法可得苯， c 对； ki 3 溶液中含有 i 2，加入ccl4 振荡， i 2 易溶于 ccl4，故 ccl 4 层显紫色，不能

29、说明ki 3 易溶于ccl 4， d 错；28j42021 ·课标全国卷 氢化钙固体是登山运动员常用的能源供应剂；某爱好小组拟选用如下装置制备氢化钙；图 113请回答以下问题：1请挑选必要的装置，按气流方向连接次序为接口的字母编号 ； 填仪器2依据完整的试验装置进行试验，试验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；填入以下步骤的标号 ； 请按正确的次序a 加热反应一段时间b收集气体并检验其纯度 c关闭分液漏斗活塞d停止加热，充分冷却3试验终止后，某同学取少量产物，当心加入水中，观看到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色；该同学据此判定，上述试验确有 cah2 生成；写出

30、cah2与水反应的化学方程式 ；该同学的判断不正确，原因是 ；4请你设计一个试验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出试验简要步骤及观察到的现象 ；5登山运动员常用氢化钙作为能源供应剂，与氢气相比，其优点是 ；28j41i e，f d， c j， k或 k，j a 2badc 3 cah22h2o=caoh22h2金属钙与水反应也有类似现象4取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观看到白色变为蓝色； 取钙做类似试验，观看不到白色变为蓝色5氢化钙是固体，携带便利【解析】 1 2制备 cah2 的原理和流程为：第一制得干燥的氢气，使之在加热条件下与金属ca

31、反应制得 cah2，故按气流方向连接仪器的次序为： i e，f d，c j， k a；其中 a干燥管 的作用是防止空气中的 o2、h2o 等与 cah2 反应；试验过程中需要留意在加热前需要确保 h2 的纯度，以防止发生安全事故，故需要检验h2 的纯度，仍需要留意为防止冷却过程中空气从a 处进入装置将cah2 氧化，需在 h2 的氛围中冷却；3 4cah2与h2o反 应 的 化 学 方 程 式 为 ： cah2 2h2o=caoh22h2 ，反应现象与金属钙与水反应的现象极为相像，故可设计试验将cah2、ca 分别与足量o2 反应，通过检验是否有 h2o 生成来区分二者；11j42021 &#

32、183;四川卷 以下试验“操作和现象”与“结论”对应关系正确选项 操作和现象结论向装有 feno32 溶液的试管中加a 入稀 h2so4，在管口观看到红棕色气体向淀粉溶液中加入稀h2so4，加 热几分钟，冷却后再加入新制hno3 分解生成了 no2淀粉没有水解成葡萄2b cuoh浊液，加热，没有红色糖沉淀生成向无水乙醇中加入浓h2so4，加c 热至 170产生的气体通入酸性kmno 4 溶液，紫红色褪去使溶液褪色的气体只是乙烯向饱和 na2co3 溶液中通入足量dco2 溶液变浑浊析出了nahco3311j4【解析】 da中发生如下反应：3fe2 no 4h=3fe3 no 2h2o,2no

33、o2=2no2 ，而并非硝酸分解的结果，故a错误；碱性条件下葡萄糖才能和新制氢氧化铜反应，题中 淀粉水解后的溶液显酸性， 所以无论淀粉是否水解均不会看到红色沉淀，b 错误；浓硫酸可以使乙醇碳化进而将碳氧化为二氧化碳，而本身被仍原为二氧化硫， 二氧化硫具有仍原性， 也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色， c 错误；9.j42021 ·天津卷 某讨论性学习小组为合成1丁醇，查阅资料得知一条合成路线：ch ch=chco hch ch ch choh 2 肯定条件322322ni ，ch3ch2ch2ch2oh；co 的制备原理： hcooh浓 h2so4co ho，并设计出原料气的 2制备装置

34、如图；图 0请填写以下空白：1试验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选 择 合 适 的 试 剂 制 备 氢 气 ， 丙 烯 ； 写 出 化 学 反 应 方 程 式 ： ， ；2如用以上装置制备干燥纯洁的co，装置中 a 和 b 的作用分别是 ， ；c和 d中盛装的试剂分别是 ， ；如用以上装置制备h2，气体发生装置中必需的玻璃仪器名称是 ；在虚线框内画出收集干燥h2 的装置图；3制丙烯时，仍产生少量so2、co2 及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的次序是序号 ；填饱和na2so3 溶液酸性kmno 4 溶液石灰水无水cuso4品红溶液4合成正丁醛的反应

35、为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和 提 高 原 料 气 的 转 化 率 ， 你 认 为 应 该 采 用 的 适 宜 反 应 条 件 是 ；a低温、高压、催化剂 b适当的温度、高压、催化剂c常温、常压、催化剂 d适当的温度、常压、催化剂5正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品；为纯化 1- 丁 醇 ， 该 小 组 查 阅 文 献 得 知 ： rcho nahso3 饱和 rchohso3na；沸点：乙醚 34，1-丁醇 118，并设计出如下提纯路线：试剂 1乙醚分液干燥剂1-丁醇粗品 操作1滤液 操作2,操作 3 纯品有机层 过滤 乙醚试剂1为 ，操作1为 ，操作2为 ，操作 3 为

36、 ；9 j41zn 2hcl=zncl2h2ch3chch浓h 2so4oh3ch3ch=ch2 h2o2恒压防倒吸naoh 溶液浓 h2so4分液漏斗、蒸馏烧瓶3 或 4b5饱和 nahso3 溶液过滤萃取蒸馏【解析】1稀硝酸和浓硫酸属于氧化性酸，与金属反应得不到 h2，氢气的制备使用锌粒和稀盐酸，2-丙醇在浓硫酸的作用下发生消去反应生成丙烯；2导气管a 的存在使得分液漏斗内液面的压强与烧瓶内气体的 压强相同，即恒压才能保证分液漏斗中的液体顺当流下；b 装置中的进气管和出气管伸入到锥形瓶内的长度相同，故作安全瓶， 防止 c 中液体倒吸入烧瓶中；在制取的co气体中可能混有其他酸性气体如甲酸蒸气

37、 ，故先通过盛有naoh 溶液的洗气瓶来除杂，再通过盛有 浓硫酸的洗气瓶来干燥； 发生装置中用分液漏斗掌握滴加速度，用蒸馏烧瓶代替了圆底烧瓶和导气管；由于h2 的密度比空气小，故采纳向下排空气法收集；3检验丙烯使用酸性kmno 4 溶液，检验 so2 使用品红溶液，检验 co2 使用澄清石灰水，但so2 通入到石灰水中产生的现象与co2 相同，故在检验co2 前应先检验 so2 并随后用饱和na2so3 溶液将其除去；检验水蒸汽用无水硫酸铜，检验过程中通过溶液，故 第一步为检验水蒸汽；so2 能被酸性kmno 4 溶液氧化使之褪色，故检验丙烯在除去so2 之后；检验丙烯和检验co2 互不干扰，

38、 次序可颠倒，故次序为或者；4 依据化学平稳移动原理，由于反应ch3ch=ch2 co2h 肯定条件 ch3ch2ch2cho 属于气体分子数削减的反应， 为提高反应物转化率，可实行高压，也有利于提高反应速率；又由于正反应放热，为提高反应物转化率，应实行低温，但为了有利于提高反应速率，温 度不能太低，应挑选适当温度，应选b；5依据题给信息 r cho nahso3饱和rchohso3na ，可知试剂 1 应为饱和 nahso3 溶液，由于产物为沉淀，挑选过滤分别出来；由于滤液和乙醚互不相 溶，应挑选萃取； 由于 1-丁醇和乙醚的沸点差距较大，应挑选蒸馏来分别；26. j42021 浙·

39、;江卷 食盐中含有肯定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的缺失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的；已知：氧化性： io>fe3>i ；仍原性： s o2 >i 32233i 2 6oh=5iio3 3h2oki i231某学习小组对加碘盐进行了如下试验：取肯定量某加碘盐可能含有 kio、ki 、mg 2 、fe3 ，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸3化，将所得试液分为3 份；第一份试液中滴加kscn 溶液后显红色；其次份试液中加足量ki 固体，溶液显淡黄色，用ccl 4 萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量kio 3 固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色；加

40、 kscn 溶液显红色，该红色物质是 用化学式表示； ccl4 中显紫红色的物质是 ；用电子式表示 其次份试液中加入足量ki固体后，反应的离子方程式为 、 ；2ki作为加碘剂的食盐在储存过程中，由于空气中氧气的作用，简洁引起碘的缺失；写出潮湿环境中ki与氧气反应的化学方程式： ；将 i2 溶于 ki溶液，在低温条件下，可制得ki 3·h2o；该物质作为食盐加碘剂是否合适？ 填 “ 是 ” 或 “ 否 ” ， 并 说 明 理 由 ： ；3为了提高加碘盐 添加 ki 的稳固性，可加稳固剂削减碘的损失；以下物质中有可能作为稳固剂的是 ；a na2s2o3b alcl 3c na2co3d

41、nano24对含 fe2 较多的食盐 假设不含 fe3 ，可选用 ki 作为加碘剂；请 设 计 实 验 方 案 ， 检 验 该 加 碘 盐 中 的fe2： ；26j42021 浙·江卷1 fescn3ii io3 5i6h=3i2 3ho2fe3 2i 2fe2 i2224ki 2h2o o2=2i24koh否ki 3 在受热 或潮湿 条件下产生 i 2 和 ki ， ki 被氧气氧化， i2 易升华3ac4取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化 剂如氯水，过氧化氢等 ，再滴加 kscn 溶液，如显血红色，就该加碘盐中存在 fe2【解析】1加 kscn溶液， fe3与

42、scn 结合为红色物质 fescn3；ccl4 中显紫红色的物质为单质碘，其电子式为ii；其次份试液中加入足量ki固体， io3 、fe3均能氧化 i，反应的离子方程式为： io5i6h=3i 3h o、2fe3 2i 2fe2322 i2；2潮湿环境下ki与氧气的反应为： 4ki 2h2oo2=2i24koh ；该物质作为食盐加碘剂不合适，由于 ki 3 在受热 或潮湿 条件下产生 i 2 和 ki ， ki 被氧气氧化， i2 易升华； 3ki简洁被氧化为 i 2，因此稳固剂能与i2 反应生成ki,na2s2o3 和 nano2 均有仍原性，但 nano2 有毒，因此 na2s2o3 可作

43、为稳固剂，依据供应信息，碱溶液可以使 i2 自身氧化仍原，因此na2co3 可作为稳固剂； 4检验加碘盐中含有 fe2 ，可以先加入氯水，同时将fe2和 i 氧化，再加入kscn溶液检验 fe3 ；27. j42021 重·庆卷 固态化合物a由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应，甲组同学用题27图装置 夹持装置略 对其进行探究试验；图 01仪器 b 的名称是 ；2试验中，中的试纸变蓝，中黑色粉末逐步变为红色并有 m 生成，就中的试剂为 ；中发生反应的化学方程式为 ； 中的试剂为 ；3乙组同学进行同样试验，但装置连接次序为 ，此时中现象为 ，原因是 ；4经上述反应， 2.5 g化

44、合物 a 理论上可得 0.56 l标准状况 m ；就 a 的化学式为 ；27j42021 重·庆卷 1 分液漏斗2碱石灰3cuo2nh 3=3cu n23h2o浓硫酸3试纸变蓝， cuo 与氨气反应生成的水和未反应的氨气形成氨水，使试纸变蓝(4) mg 3n2【解析】 依据中干燥的红色石蕊试纸变蓝说明有潮湿的碱性气体生成，中学阶段学习的碱性气体为氨气，即a中含有氮元素；氨气具有仍原性， 干燥的氨气可以仍原氧化铜， 因此装置起干燥作用，用碱性干燥剂来干燥氨气， 结合反应物中的元素及性质，可确定生成的单质气体为氮气；收集氮气前，应将反应剩余的氨气吸取，因此挑选浓硫酸；4依据质量守恒可知，

45、生成氮气中的氮元素的质量即为a中氮0.56 l1元素的质量，所以2.5ga中含氮元素的质量为22.4 lm·ol×28g·mol 1 0.7g ， 因 此a中 氮 元 素 与 另 一 种 元 素 的 质 量 比 为0.7 g2.5 g7 18，结合此物质可以水解，就估计为mg3n2；0.7 gj5化学试验综合25c2j52021 ·福建卷 化学爱好小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生； .摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤；1往滤渣中

46、加入过量naoh 溶液，过滤；氢氧化铝与naoh 溶液反应的离子方程式是 ；_2往1所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸；观看的现象是 ；_ .牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置 图中夹持仪器略去 进行试验，充分反应后，测定 c 中生成的 baco3 沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数；依据试验过程回答以下问题：图 003试验过程中需连续渐渐通入空气；其作用除了可搅拌b、c 中的反应物外，仍有： 4c中反应生成baco3的化学方程式是 ；_(5) 下 列 各 项 措 施 中 ， 不 能 提 高 测 定 准 确 度 的 是 填 标 号 ；a在加入盐酸之前，应排净装置内的co2 气

47、体 b滴加盐酸不宜过快c在 a b 之间增加盛有浓硫酸的洗气装置d在 bc 之间增加盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置6试验中精确称取8.00 g 样品三份， 进行三次测定， 测得 baco3平均质量为 3.94 g；就样品中碳酸钙的质量分数为 ；7有人认为不必测定 c 中生成的 baco3 质量，只要测定装置 c 在吸取 co2 前后的质量差， 一样可以确定碳酸钙的质量分数； 试验证明 按 此 方 法 测 定 的 结 果 明 显 偏 高 ， 原 因 是 ；25c2j51aloh 3oh=aloh 4 或2aloh 3oh=alo 2h2o2通入 co2 气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生，沉

48、淀溶解3把生成的 co2 全部排入 c 中，使之完全被baoh2 溶液吸取 4baoh 2 co2=baco3 h2o 5c、d625% 7b 中水蒸气、氯化氢气体等进入c 装置中 或其他合理答案 【解析】1aloh 3 具有两性，可以和naoh 溶液反应，离子2方程式为： aloh 3 oh=aloh 4 或 aloh 3oh =alo 2h2o；2向 滤 液 中 通 入 过 量co2发 生 反 应 aloh 4 co2=aloh 3 hco ，加入过量盐酸后发生反应：hco h33=co2 h2o，所以反应现象为：通入co2 气体有白色沉淀产生；加入盐酸后有气体生成；3空气通过 naoh 溶液后，空气中的 co2 已经被吸取，空气流可以保证把碳酸钙与盐酸反应生成的 co2 全部排入 c 装置中，使之完全被 baoh2 溶液吸取；4 由于baoh 2 足量，所以该反应只生