高一化学必修一期末试卷含答案

1、高三第一次月考化学试题本试卷分第 i 卷（挑选题）和第ii 卷（非挑选题）两部分，共100 分，考试时间90 分钟；第 i 卷（挑选题共 45 分）可能用到的相对原子质量：h1，o 16，mg 24，s 32， fe56，cu64， br80，ba 137一. 挑选题（此题共 15 小题，每道题 3 分，共计 45 分；在每道题列出的四个选项中，只有哪一项符合题目要求的； ）1. 一元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是用铁制成的；在讨 论时有同学提出： “我们可以先拿磁铁来吸一下； ”就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科学探究中的（）a. 试验法b. 观看法c. 分类法d.

2、比较法2. 以下离子方程式书写正确选项（）a. 氯气和氯化亚铁溶液反应：b. 澄清石灰水跟盐酸反应：c. 铜片跟稀硝酸反应：d. 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：3. 为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采纳的方法是（）a. 过滤b. 电泳c. 渗析d. 加入溶液，过滤4. 作为试验装置，以下最为合理的是（）5. 在下图装置中，烧瓶中布满干燥气体a，将滴管中的液体b 挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b 呈喷泉状喷出，最终几乎布满烧瓶；就a 和 b 分别是（）6. 设 na 表示阿伏加德罗常数，以下说法正确选项（）a. 2.4g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.

3、1nab. 常温下， 2g 氢气所含分子数目为nac. 在 25，时， 11.2l 氮气所含的原子数目为nad. 标准状况下 22.4l 单质溴所含的分子数为na7. 标准状况下有22.4l 氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其充分反应；冷却后将此气体与1l1mol/lnaoh 溶液充分反应，最终此溶液（）a.肯定显酸性b. 肯定显碱性c.可能显酸性，可能显碱性，也可能中性d.以上无正确答案8. 中科大陈乾旺教授等人发觉了人工合成金刚石的新方法，其化学原理为：（ 1）该法比 1955 年人工首次制得金刚石的方法简单得多，其化学原理是：（ 2）以下有关表述中正确选项（）a. 新法（ 1）利用

4、的是化学变化，旧法（2）利用的是物理变化b. 在反应（ 1）中，利用了金属钠的仍原性c. 在反应（ 1）中每生成 12g 金刚石需要消耗23g 金属钠d. 在反应（ 1）和（ 2）中，金刚石都是仍原产物9. 在含有 nabr、ki 的混合溶液里通入足量的cl 2，充分反应后将溶液蒸干，然后灼烧残余固体，最终剩下的是（）a. b.c.d.10. 将同体积同物质的量浓度的三种溶液中的完全沉淀，就 需同物质的量浓度的溶液的体积比为（）a. 1： 2： 3b. 3：2：1c. 1：1：1d. 6：3：211. 某溶液中加入金属铝有氢气放出，就在此溶液中可能大量共存的离子是（）a. b.c.d.12.

5、“绿色化学试验”进课堂，某化学老师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本试验；试验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃 管尾部塞一团浸有naoh 溶液的棉花球；先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟；以下表达错误选项（）a. 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体b. 玻璃管尾部塞一团浸有naoh 溶液的棉球是用于吸取过量的氯气，以免其污染空气c. 钠着火燃烧产生惨白色火焰d. 如在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可依据其颜色变化判定氯气是否被碱液完全吸取13. 以

6、下说法正确选项（）a. 溶于水显酸性b. 石灰石是水泥工业和玻璃工业的主要原料之一c. 由于高温时与反应放出 co2 ，所以硅酸的酸性比碳酸强d. 是酸性氧化物，它在常温时不溶于任何酸14. 以下试验能达到目的的是（）a. 用过量氨水除去溶液中的少量b. 用淀粉溶液鉴别含碘食盐和不含碘食盐c. 如 co2 中含少量氯化氢，可通入盛有水的洗气装置将氯化氢除去d. 中所含的，通过盛有溶液的洗气装置将除去15. 某同学配制肯定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发觉溶液浓度偏低； 该同学找出以下缘由，其中不会使溶液浓度偏低的是（）a. 没有用蒸馏水洗烧杯23 次，并将洗液移入容量瓶中b. 容量瓶刚用

7、蒸馏水洗净，没有烘干c. 定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切d. 定容时仰视刻度线第 ii 卷（非挑选题共 55 分）二. 填空题（此题包括4 小题，共 43 分）16. （10 分）i. （5 分）下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分（其它成分未列出）（1）请你对表中 的主要成分进行分类（填编号）属于盐的是 ，属于电解质的是 ，属于 非电解质的是 ；（ 2）写出与反应的化学方程式 过量盐酸与反应的离子方程式为 ii. （5 分）在 nai 和 h2so4 混合溶液中，加入h2o2 水溶液，反应快速发生，产生大量的气体，发生的反应有

8、：（ 1）在反应中的作用是 ，在中的作用是 ；a.氧化剂b.仍原剂c. 既是氧化剂，又是仍原剂d.既不是氧化剂，也不是仍原剂（ 2）有人认为在反应和的总反应中，i 2 起催化剂的作用，你认为这种看法是否正确？ （填“正确”或“不正确” ）（ 3）氧化性由强到弱的次序是 ；（ 4）在反应中，当有0.2mol 氧化产物生成时，生成的仍原产物是 mol；17. （ 6 分）我国农业因遭受酸雨而造成的缺失每年高达15 亿多元，为了有效掌握酸雨，目前国务院已批准了酸雨掌握区和二氧化硫污染掌握区划分方案等法规；（1）现有雨水样品1 份，每隔一段时间测定该雨水样品的ph 所得数据如下：分析数据，回答以下问题

9、：雨水样品的 ph 变化的缘由（用化学方程式表示） ： 假如将刚取样的上述雨水和用氯气消毒后的自来水混合，ph 将变 ；（填“大”、“小”、“不变”）（2）你认为削减酸雨产生的途径可采纳的措施是 ；少用煤作燃料把工厂烟囱造高燃烧脱硫在已酸化的土壤中加石灰开发新能源a.b. c. d. 18. （12 分） ai分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互转化关系如 图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知a 、b、c、d、e、f 六种物质中均含同一种元素， a 、i 是两种常见的金属单质；h 在常温下是一种常见的非金属气态单质；向 f 溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀快速变成灰绿色

10、，最终变成红褐色；依据上述试验现象 , 回答以下问题 :(1) 试验中反应的化学方程式是;2e 溶液是,判定依据是;3 写出以下四种化合物的化学式:请填写以下空白：（ 1）写出 c、g 物质的化学式；c g （ 2）写出反应、的化学方程式和反应的离子方程式；反应： 该反应通常叫做 反_ 应；反应： 反应： 19 （ 15 分）a、c、d、f.三. 运算题（共 12 分）20. （12 分）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子；称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液；一份加入足量溶液，生成白色沉淀， 立即沉淀变为灰绿色， 最终带有红褐色；加热该混合物，逸出0.224l（标准状况

11、）能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体； 用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33g；另一份加入含 0.001molkmno 4 的酸性溶液，恰好完全被仍原为；请回答以下问题：（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ， 阴离子是 ；（2）该结晶水合物的化学式 ；_现有 a、b、c、d、e、f 六种化合物， 已知它们的阳离子有k, ag,ca2, ba2, fe2, al 3 ，阴离子有c1 , oh, ch coo , no, so 2 , co 2，现将它们分别配成0.1moll 1 的溶3343液，进行如下试验：测得溶液 a、c、e 呈碱性，且碱性为a>e>c；向 b 溶液中滴加稀氨水，先显现沉淀，连续滴加氨水，沉淀消逝；向 d溶液中滴加ba no3 2 溶液，无明显现象；【试题答案】一. 挑选题（每题 3 分，共1. a2. b45 分）3. c4. a5. d6. b7. c11. c12. c8. b13. b9. d14. d10. a15. b二. 填空题（