高一化学期末复习专题四练习

1、优秀学习资料欢迎下载高一化学专题四练习（4） 1以下现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是（）a 光化学烟雾b臭氧层空洞c酸雨d闪电2以下气体中，溶于水后，生成物是一种强酸的是 a so2b so3c co 2d cl23除去 co 2 中混有的少量so2 气体，最好选用的试剂是a 澄清石灰水b品红溶液c 溴水d饱和 nahco 3 溶液4以下关于浓硫酸的表达正确选项（）a浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化b浓硫酸在常温下可快速与铜片反应放出二氧化硫气体 c浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体d浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化5取四线潮湿的蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按次

2、序分别滴加69% 的硝酸、 98.3% 的硫酸、新制氯水、浓氨水，四张试纸最终出现的颜色是（）a白、红、白、蓝b白、黑、白、蓝c白、白、白、蓝d红、黑、红、蓝6在 1mol/l 的氨水 1l 中，以下有关说法正确选项（）a nh 3· h 2o 为 1mol ，溶质质量为35gb nh 4+为 1mol ，溶质质量为18g c溶解状态的nh 3 分子为 1mol，溶质质量为17g4d氨水中nh 3、 nh 3· h 2o 、nh+ 三种微粒总的物质的量为1mol7氮的固定是指：（）a植物从土壤中吸取含氮养料；b豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质； c将氨转变成硝酸及

3、其它氮的化合物；d将空气中的氮气转变为含氮化合物；8以下物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是过氧化钠次氯酸二氧化硫活性炭臭氧a bcd 9相同质量的四份铜片，分别置于足量的以下酸中，所得到的气体的物质的量最多的是a 浓硫酸b稀硫酸c浓硝酸d稀硝酸10用接触法制5t98% 的浓硫酸，在理论上需要含fes2 7 0% （杂质不含硫元素）的硫铁矿为（）a 86tb 8.6tc 4.3td 43t 11四支试管分别布满o2、no 2、cl 2 、nh 3 四种气体，把它们分别倒立于盛有以下各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中布满cl 2 的试管是（）abcd12以下四种气体（括号内是混有的少量

4、杂质），其中可用右图所示仪 器 装 置 进行净化和干燥的气体a co 2（ hcl ） b n 2（ so2）c co 2（ so2）d nh 3（ n2） 13将 1.92gcu 和肯定量的浓hno 3 反应，随着cu 的不断削减，反应生成气体的颜色逐步变浅，当cu 反应完毕时，共收集到气体1.12l （标准状况） ，就反应中消耗hno 3 的物质的量为（）a 1molb 0.05molc 1.05mold 0.11mol 14盛有氯化钡稀溶液的甲乙两试管分别通入so2 至饱和，如向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，就以下表达正确选项（）a甲、乙两试管都有白色沉淀生成b甲、

5、乙两试管都没有白色沉淀生成c甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有d甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有 15以下反应中，硝酸只表现酸性的是（） a cu + hno3b caoh2+ hno3c cuo + hno3d fe o + hno316限用一种试剂,经过一次性试验就能鉴别以下四种溶液：na2 co3、nh4 2so4、nh4cl 、kno3,应选用（）a agno3 溶液b naoh溶液c baoh2 溶液d 盐酸优秀学习资料欢迎下载17. 在肯定体积的18mol/l 的浓硫酸中加入过量铜片并加热被仍原的硫酸为0.9mol 就浓 h2so4 的实际体积 a等于 50mlb大于 50mlc等于

6、 100mld大于 100ml 18起固氮作用的化学反应的是：（）a. 工业上用氮气和氢气合成氨b.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮c. 氨气经催化氧化生成一氧化氮d.由氨气制碳酸氢氨和硫酸氨19 右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液；挤压滴管的胶头，以下与试验事实不相符的是a noh 2o 含石蕊 红色喷泉b nh 3h 2o 含酚酞 红色喷泉 c so2 naoh溶液 无色喷泉d hclagno 3 溶液 白色喷泉20要除去co 2 中混有的少量so2 气体，最好选用的试剂是a澄清石灰水b品红溶液c溴水d饱和 nahco 3 溶液21在常温常压下，以下各组气体不能共

7、存的是a so2 与 o2bno 2 与 noc o2 与 n 2d no 与 o222肯定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是a 只有 no 2b只有 noc no 2 和 nod no 2 和 h 223在检验溶液中so42 的过程中，以下操作中正确选项存在2a 先加入稀硝酸，无沉淀产生，然后再加硝酸钡溶液，产生白色沉淀，证明有so4b先加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有so42 存在存在2c 先加入稀盐酸，无产生沉淀，然后再加氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明有so4d 先加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有so42 存在24用

8、金属铜制取硝酸铜，从节省原料和防止环境污染考虑，最好的方法是（）a cu浓硝酸cuno 32b cuagno 3cuno 32c cucl2cucl 2稀硝酸cuno 32d cu空气cuohno 3cuno 3225一种试剂除去以下各气体中的杂质（括号内）： co 2hcl ：试剂，离子方程式 co 2 so 2：试剂，离子方程式 so2 hcl 试剂：，离子方程式26. 以下试验事实或试验现象，反应了硫酸的哪些性质(1) 浓硫酸使硫酸铜晶体由蓝变白浓硫酸和cu 反应制取so2(2) 试验室用锌与稀硫酸制氢气浓硫酸是蔗糖碳化变黑 将硫酸在以下用途和反应中各表现出的性质，用编号填在横线上：a

9、强酸性b高沸点酸c吸水性d 脱水性e强氧化性1 浓硫酸在空气中敞口放置质量会增加；2用铝槽车装运浓硫酸；3试验室用硫酸制二氧化硫；4 胆矾放入盛浓硫酸的容器中变成白色；5浓硫酸与铜共热；6 浓硫酸与碳共热；7浓硫酸接触纸片后，纸变黑； 28试验室常用以下装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列试验；优秀学习资料欢迎下载（ 1）依据什么现象可判定铜跟浓硫酸反应有so2 生成 ；依据什么现象可判定铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成 ；写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式 （ 2）你在试验室中进行这个试验时，除了（1）小题中指到的试验现象外，仍可以观看到很多其它的试验现象，请写出两种： ；（ 3）装置乙的试管口部

10、放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，写出棉花中发生反应的化学方程式；（ 1）工业上制硫酸的设备分为三大部分，一是沸腾炉、二是接触室、三是吸取塔；在沸腾炉内二硫化亚铁与氧气发生反应，生成二氧化硫；在接触室内有催化剂存在下二氧化硫进一步与氧气化合，生成三氧化硫 ; 三氧化硫流经吸取塔时，采纳98.3% 的浓硫酸吸取，三氧化硫与水化合形成硫酸；为讨论吸取so3应选用的物质，仿照工业上制备硫酸的流程设计了下面的试验装置；五氧化二钒o2so2浓 h2so4浓 h 2so4h 2o甲乙丙丁依据上述设计，说明该试验的目的；写出在沸腾炉内发生反应的化学方程；装置甲在本试验中的作用之一是；反

11、应中要求乙反应器内氧气的量要比二氧化硫的量多一倍左右，掌握这一比例的试验现象是：；试验时发觉，丁装置在反应过程中先显现气泡，不久就显现了白雾，而丙装置始终都没有任何现象；据此得出的以下结论中正确选项a、浓硫酸不能吸取产生的气体b、水与三氧化硫的反应是放热反应c、浓硫酸吸取的成效比水好d、水的吸取成效比浓硫酸好上述试验装置有合理的，也有不合理的；请就某一方面说说你对该试验装置的评判：；28、下图是无机物 a m 在肯定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出） ，大部分反应在工 业生产中得到实际应用；已知、 g 是单质，且是一种既能与酸反应又能与碱反应生成氢气的金属， l 是一种无色气体， k

12、 是一种红棕色气体， e 是一种红褐色沉淀；优秀学习资料欢迎下载请填写以下空白：（ 1）写出以下物质的化学式：c：；j：；（ 2）写出以下反应的化学反应方程式：反应：；反应：；（ 3）写工业上nh 3 与 o2 在肯定条件下制取l 的化学方程式： 浓硫酸与铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为2.24l 标准状况 试运算：1 反应后生成硫酸铜的质量2 如将生成的硫酸铜配制成500ml 溶液，就该溶液中溶质的物质的量浓度是多少. 将 32.64g 铜与 140ml 肯定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的no 和 no 2 混合气体在标准状况下的体积为11.2l ；（ 1） no 的体积为多少？（ 2） no 2 的体积为多少？：浓硫酸与铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为2.24l 标准状况 试运算：1 反应后生成硫酸铜的物质的量2 如将生成的硫酸铜