高三一轮复习专题练习化学反应原理

1、优秀学习资料欢迎下载高三、一轮复习专题练习-化学反应原理一化学反应与能量转化1在以下各说法中，正确选项（）a 热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数 b h 0 表示放热反应，h 0 表示吸热反应cl mol h 2so4 与 l mol baoh 2 反应生成baso4 沉淀时放出的热叫做中和热 d 1mol h 2 与 0.5 mol o 2 反应放出的热就是h2 的燃烧热2已知 25、 10lkpa 条件下：由此得出的正确结论是a 等质量的o2 比 o3 能量低，由o2 变 o3 为吸热反应b 等质量的o2 比 o3 能量低，由o2 变 o3 为放热反应c o3 比 o2 稳

2、固，由 o2 变 o3 为吸热反应d o2 比 o3 稳固，由o2 变 o3 为放热反应3已知 c（金刚石， s）高温、隔绝空气高温、超高压、隔绝空气c（石墨， s）； h= 1.89kj/molc金刚石 ,s+o 2g=co 2g; h= -akj/molc石墨 ,s+o 2g=co 2g; h= -bkj/mol ，依据上述反应事实所得出的正确结论是a a=bb a<bc a>bd金刚石比石墨稳固 4在理论上不能用于设计原电池的化学反应是a h2so4aq bacl 2aq 2hclaq baso4s； h 0 bch 3ch 2ohl 3o2g2co 2g 3h 2ol； h

3、 0c4feoh 2s 2h 2ol o2 g 4feoh 3s ； h 0d 3cus 8hno 3aq 3cuno 32aq 2nog 4h2 ol； h 05. 高铁电池是一种新型可充电电池，与一般高能电池相比，该电池能长时间保持稳固的放放电电电压；高铁电池的总反应为以下表达不正确的是3zn + 2k 2 feo4 + 8h 2o充电3znoh 2 + 2feoh 3 + 4koha 放电时负极反应为：zn 2e+2oh=znoh 2b充电时阳极反应为：feoh 3 3e+ 5 oh2=feo 4+ 4h 2oc放电时每转移3 mol 电子，正极有1mol k 2 feo4 被氧化 d放

4、电时正极邻近溶液的碱性增强优秀学习资料欢迎下载6用两根石墨电极分别插入盛有氯化铜溶液的u 形管中，接通电源，就关于与电源正极相连的电极描述正确选项（）a 阳极：有cl 2 放出b 阴极：有h 2 放出c阳极：有o2 放出d阴极：有cu 放出7下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采纳koh为电解液，以下有关说法中不正确选项向日面时背日面时光电转换器水电解氢氧燃料电a 该能量转化系统中的水也是可以循环的b燃料电池系统产生的能量实际上来自于水- 2hc水电解系统中的阳极反应：4oh 4e2o o2 d燃料电池放电时的负极反应：h22e 2oh 2h2o8乙醇燃料电池中采纳磺酸类质子溶

5、剂，在200左右时供电，电池总反应为： c2h5oh+3o 2=2co 2+3h 2o，电池示意如图；以下说法中，正确选项a 电池工作时，质子向电池的负极迁移b 电池工作时，电流由b 极沿导线流向a 极 c a 极上发生的电极反应是：c2 h5oh+3h 2o+12e=2co 2+12hd b 极上发生的电极反应是：4h+o2+4e=2h 2o放电9一种大型蓄电系统的电池总反应为：2na 2s2+nabr 3充电na2s4+3nabr ，电池中的左右两侧为电极，中间为离子挑选性膜在电池放电和充电时该膜答应钠离子通过；放电前，被膜隔开的电解质为na2s2 和 nabr 3，放电后，分别变为na2

6、s4 和 nabr ；以下说法正确选项a. 充电过程中，na+离子的流向为从右到左b. 充电过程中， 阳极的电极反应为：3nabr 2e- = nabr 3 +2na+c. 放电前，左侧电解质为na2 s2 ，右侧电解质为nabr 3d. 放电过程中，电子由正极通过外电路流向负极10某甲烷一氧气燃料电池的结构如右图所示，该电池的两个电极均由多孔碳制成，以 30koh 溶液为电解质溶液，气体由多孔碳隙逸出并在电极表面放电，其总反应的化学方程式为：ch 4+2o2+2koh=k 2co 3+3h 2o；以下说法正确选项a. ch 4 极是电源的正极放电材料优秀学习资料欢迎下载b. 如 b 处通人的

7、气体为氧气，就b 极为正极c.如有 2 mol 电子发生转移，就消耗的o2 为 5.6 l 标准状况 d. 放电一段时间后正极邻近溶液的ch +增大11如图： x 为单质硅， y 为金属铁， a 为 naoh 溶液， 按图组装一个原电池，以下说法正确选项：a x 为负极，电极反应为：si 4e-=si 4+-bx 为正极，电极反应为：4h 22o+4e =4oh +2h3cx 为负极，电极反应为：si+6oh - 4e- =sio d y 为负极，电极反应为：fe 2e- =fe2+2- +3h 2o12已知：在热力学标准态（298k 、1.01×105pa）下，由稳固的单质发生反应

8、生成1mol 化合物的反应热叫该化合物的生成热（h ）；下图为氧族元素氢化物a、b、c、d 的生成热数据示意图；试回答以下问题：(1) 写出氧族元素中含有18e-的两种氢化物的电子 1式； h kj ·2 请你归纳：非金属元素氢化物的稳固性与氢化物的反应热 h 的关系：；3 写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学反应方程式： 154 810 20 242molabc氢化物d；13化学在能源开发与利用中起着非常关键的作用；（ 1）隐藏在海底的“可燃冰 ”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体，我国南海海底有极其丰富的 “可燃冰 ”资源； “可燃冰 ”从海底取出后，将融解并放出

9、甲烷气体；试说明其缘由：；取 356g 分子式为ch 4·9h 2o 的“可燃冰 ”，将其释放的甲烷完全燃烧生成液态水，可放出 1780.6kj 的热量，就甲烷的燃烧热为，甲烷燃烧的热化学方程式为；（ 2）设计出能使液化石油气氧化直接产生电流的燃料电池是新世纪最富有挑战性的课题之一； 最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入液化石油气2（以 c4h 10 表示），电池的电解质是掺入了y 2o3 的 zro 2 晶体，它在高温下传导o2 ；已知改电池的负极反应为：213c 4h 102o4e813 co210 h132 o ，就该电池的正极反应为，电池工作时， 固体电

10、解质里的o2 向极移动；液化石油气电池最大的障碍是氧化仍原反应不完全而产生的（填写物优秀学习资料欢迎下载质的名称）堵塞电极的气体通道；（ 3）能源的紧缺在很大程度上制约着经济的进展，请你提出解决能源紧缺问题的两点建议；二化学反应方向、限度与速率1某温度下，反应h 2g i2g2hig ； h 0，在带有活塞的密闭容器中达到平稳，以下说法中正确选项a 体积不变，上升温度，正反应速率减小b温度、压强均不变，充入hi 气体，开头时正反应速率增大 c温度不变，压缩气体的体积，平稳不移动，混合气体颜色加深d体积、温度均不变，充入氦气后，正反应速率将增大2保持相同的温度，可逆反应2a （ g） +b （

11、g）2c（ g）在 1×105 pa 和 1×106 pa 条件下分别达到平稳时的逆反应速率，后者与前者相比较（）a 小于b 大于c等于d无法确定 3经肯定时间后，可逆反应aa+bbcc 中物质的含量a 和 c随温度的变化曲线如右图所示，以下说法正确选项（）a 该反应在t1、 t3 温度时达到化学平稳b 该反应在t2 温度时达到化学平稳c该反应的逆反应是吸热反应d 上升温度，平稳会向正反应方向移动4反应 a2 + b 22ab 在不同温度和压强转变条件下，产物ab 的生成情形，如下列图：a 为 500，b 为 300时情形， c 为 300时从时间t3 开头向容器中加压的情

12、形，就以下表达正确选项a a 2、b2、ab 均为气体，正反应放热bab 为气体， a 2、b2 中最少有一种为非气体，正反应放热cab 为气体， a 2、b2 中最少有一种为非气体，正反应吸热d ab 为固体， a 2、b 2 中最少有一种为非气体，正反应吸热5肯定温度下， 某密闭容器中充入a mol a 和 b mol b ，发生反应： aag+bbgccg ，达到平稳后，以下说法中肯定正确选项a 平稳时， 用 a 的浓度变化表示的正反应速率是用b 的浓度变化表示的逆反应速率的ab倍b 保持容器内气体压强不变，再通入稀有气体，平稳不移动c保持容器体积不变，再通入肯定量的c，建立新的平稳状态

13、时，a 的体积分数与原平稳时相同d 保持容器体积不变，增加b 的物质的量，建立新的平稳状态时，a 的转化率上升6在恒压密闭容器m 如图 和恒容密闭容器n 如图 中，分别加入a mola 和 a molb ，优秀学习资料欢迎下载起始时两容器体积均为v l，发生如下反应并达到化学平稳状态：2a. + b.xcg ；h 0平稳时 m 中 a 、b 、c 的物质的量之比为1 3 4；以下判定正确选项a. x 4b. 如 n 中气体的密度如图所示，就 a 、b 有一种是气态c. 如 a 为气体， b 为非气体，就平稳时m 、n 中 c 的物质的量相等d. 如 a 、b 均为气体，平稳时m 中 a 的转化

14、率小于n 中 a 的转化率7对已达到平稳的反应：2x （ g） +y （ g）2z（ g），减小压强时，对反应产生的影响是：a 逆反应速率增大，正反应速率减小，平稳向逆反应方向移动 b 逆反应速率减小，正反应速率增大，平稳向正反应方向移动c正、逆反应速率都减小，平稳向逆反应方向移动d 正、逆反应速率都增大，平稳向正反应方向移动8以下各组物质的颜色变化，可用勒夏特列原懂得释的是：a 光照氯水，颜色变浅b 向盛有no 2 的集气瓶中投入活性炭，颜色变浅c加热氯化铁溶液，溶液变浑d 压缩 h 2 与 i 2（ g）反应的平稳混合气体，颜色变深9以下说法中不正确的是：a 增大反应物浓度，可使单位体积内

15、活化分子数增加，反应速率加快 b 在其它条件不变时，上升温度肯定会加快化学反应的反应速率c使用合理的催化剂，可以转变化学反应速率，但不能转变化学平稳状态d 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显10已知反应2so2+o 22so3，h<0 ，在恒温下的密闭容器中加入2 mol so 2 和 1 mol o 2，达到平稳后， so2 的转化率为a，而在隔热密闭的同一容器中加入一样多的so2 和 o2，达到平稳后， so2 的转化效率为b，如反应前两容器的温度相同，就a 与 b 的正确关系为a. a<bb.a>bc.a=bd. 无法判定 11对于达到平稳的可逆反应：

16、x + yw + z ，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率（ ）变化的情形如下列图；以下对x 、y 、w 、z 四种物质状态的描述正确选项（ a ） w 、z 均为气体， x 、y 中只有一种为气体（ b ）x 、y 均为气体， w、z 中只有一种为气体优秀学习资料欢迎下载（ c）x 、y 或 w 、 z 中均只有一种为气体（ d） x 、y 均为气体， w 、z 均为液体或固体12在某压强恒定的密闭容器中加入2 moln 2 和 4 molh 2，发生如下反应：n2g+3h 2g2nh 3g ； h 92.4 kj/mol ；达到平稳时，体积为反应前的三分之二；求：（1）达到平稳时，n

17、2 的转化率为 ；（2）如向该容器中加入 a mol n 2、b mol h 2、c mol nh 3，且 a、b、 c 均 0，在相同条件下达到平稳时， 混合物中各组分的物质的量与上述平稳相同； 试比较反应放出的能量：（ 1） （2）（填 “”、“ ”或“ ”）； 如将 2 moln 2 和 4 molh 2 放入起始体积相同的恒容容器中，在与相同的温度下达到平稳；试比较平稳时nh 3 的浓度： （填 “ ”、“ ”或 “ ”）；13试验室中配制碘水，往往是将i2 溶于ki 溶液中，这样就可以得到浓度较大的碘水，3主要是由于发生了反应：i 2aq+i -i -上述平稳体系中，i3 -的物质的

18、量浓度ci 3-与温度 t 的关系如右图所示曲线上的任何一点都表示平稳状态；1 通过分析上图，该反应的正反应为反应 填 吸热或 放热， 2a状态与c状态的化学反应速率比较为 a c填> 、 < 或 = ；(3) 在 t 1、d 状态时， 正逆 填 > 、 < 或 = ；14在 80时，将0.4mol 的四氧化二氮气体充入2l 已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间（ s）c（mol/l ）020406080100c（n 2o4）0.20a0.10cdec（no 2）0.000.12b0.220.220.22反应进行至100s

19、 后将反应混合物的温度降低，发觉气体的颜色变浅；（1）该反应的化学方程式为，表中 bc（填 “<”、 “ =、”“ >）”；（2） 20s 时， n 2o4 的的浓度为mol/l ， 020s 内 n 2o4 的平均反应速率优秀学习资料欢迎下载为；（3）该反应的平稳常数表达式k=，在 80时该反应的平稳常数k 值为（保留 2 位小数）；（4）在其他条件相同时，该反应的k 值越大，说明建立平稳时；（ a ）n 2o4 的转化率越高（ b）no 2 的产量越大（ c）n 2o4 与 no 2 的浓度之比越大（ d）正反应进行的程度越大（5）要增大该反应的k 值，可实行的措施（a ）增大

20、 n 2o4 起始浓度（b ）向混合气中通入no 2（c） 使用高效催化剂（d ） 上升温度6 如图是 80时容器中n2o4 浓度的变化图，请在该图中补画出该反应在60反 应时 n2o4 浓度的变化曲线；c（ n 2o4）8015高炉炼铁中发生的基本反应之一为：feo+cofe+co2 h>0 ，其平稳常数可表示为 k=cco 2/cco ，已知 1373k 时 k=0.263 ；温度上升， 化学平稳移动后， 平稳常数k 值（填 “增大 ”、“削减 ”或“不变 ”） 1373k 时测得高炉中cco2=0.025mol/l ， cco=0.1mol/l ，在这种情形下，该反应 是否处于化学

21、平稳状态（填 “是”或“否”）；此时， 化学反应速率（正）（逆）（填 “大于 ”、“等于 ”或 “小于 ”），其缘由是；抽烟对人体有害，烟草不完全燃烧产生的一氧化碳被吸进肺里跟血液中的血红蛋白（用 hb 表示）化合，发生下述反应co+hb. o 2o2+hb.co，试验说明， hb.co 的浓度即使只有 hb.o2 浓度的 2%，已足以使人的智力受损，试回答：上述反应的平稳常数表达式为：k=；已知 37时，平稳常数 k=220 ，抽烟后，测得吸入肺部的空气中的 co 和 o2 的浓度分别为 10-6 mol/l 和 10-2 mol/l ，能否使人的智力受损（填 “能 ”或 “否 ”），理由是

22、；三物质在水溶液中的行为1常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的ph a，乙的 ph a 1，对以下表达的判定正确选项a 甲中水电离出来的h+ 的物质的量浓度是乙中水电离出来的h+ 的物质的量浓度的10倍b 物质的量浓度c甲 10c乙优秀学习资料欢迎下载c中和等物质的量的naoh 溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，10v 甲 v 乙d 甲中的coh为乙中的coh 的 10 倍2室温下对ph 相同、体积相同的醋酸和硫酸两种溶液分别实行以下措施，有关表达中正确选项a 加水稀释2 倍后，两溶液的ph 均减小 b使温度都上升20后，两溶液的ph 均不变 c加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的ph 均增大d 加足量

23、的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多3 25时，相同物质的量浓度的以下溶液中，水的电离程度排列次序正确选项 nahco 3 naoh h2so4 na2co3a. > > >b. > > >c. > > >d. > > =425时，某溶液中由水电离产生的ch + 和的乘积为1× 18，以下说法正确选项coh10（ a ）该溶液的ph 可能是 7（ b）此溶液不存在（ c）该溶液的ph 肯定是 9（ d）该溶液可能ph=5 5常温下，把盐酸和氨水等体积混合后，其混合液的ph 为 7，就以下说法中正确选项a 盐酸中的c

24、h +肯定大于氨水中的coh b 反应后生成的盐在溶液中不能发生水解c盐酸的物质的量浓度肯定小于氨水的物质的量浓度d 盐酸中氯化氢的物质的量肯定等于nh 3 ·h2o 的物质的量6以下物质的水溶液，加热后，溶液的ph 值减小的是（）a. 碳酸钠b. 氯化铵c. 氯化钠d. 醋酸钠7已知nahso4 在水中的电离方程式为：nahso 4=na+h + +so 2- ；某温度下，向ph 64的蒸馏水中加入nahso 4 晶体，保持温度不变，测得溶液的ph 为 2；就以下对该溶液的表达中不正确的是a 该温度高于25·b 由水电离出来的ch + 1×10-10 mol l

25、 1c该温度下加入等体积ph 为 12 的 naoh 溶液可使反应后的溶液恰好呈中性d 等物质的量浓度的nahso 4 与盐酸的酸性相当8 moh 和 roh 两种一元碱的溶液分别加水稀释时，ph 变化如右图所示；以下表达中不正确的是a roh 是一种强碱b 在 x 点， moh 不完全电离c在 x 点， cm + =cr +d 稀释前， croh=10cmoh优秀学习资料欢迎下载9已知 nah2po4、nahc 2o4、nahso3 的水溶液的ph 均小于 7，由此可以推断 a h 3po4、h 2c2o4、h2so3 都是弱酸b h 2po4-、hc 2o4 -、hso3 -的电离程度小于

26、其水解程度ch 3po4、h 2c2o4、h2so3 的酸性均强于h 2co 3d nah 2po4、nahc 2o4、nahso 3 只能与强碱反应，不能与强酸反应10关于 0.1mol/l 碳酸钠溶液的表达正确选项（） a 溶液中粒子的种类共有6 种 b加水稀释时溶液中全部离子浓度均减小 c上升温度，平稳向促进水解的方向移动 ） c（ co ） 2 1d加入氢氧化钠固体，可以使溶液中c（ na3211以下离子在溶液中能大量共存，加入nh 42feso4 2·6h 2o 晶体后，仍能大量共存的是（）a cu2s2br clo b k ba2 oh i3cnahclnod na mg

27、 2 cl so 21225时，在 20ml 0.1mol 14l· naoh 溶液中逐滴加入0.2mol1 醋酸溶液， 曲线如下列图，l·有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是（）a 在 a 点： cna coh cch 3 coo chb 在 b 点： coh ch， cna cch 3cooc在 c 点： cch 3coo cna ch cohd 在 c 点： cch 3coo cch 3 cooh 2 cna 13以下表达中不正确选项a 在 0.1 mol l ch 3cooh 溶液中， ch=cch 3coo+cohb常温下将10 ml 0.02 mol l nao

28、h 溶液与 l0 ml0.02 mol l h 2so4 溶液充分混合，如混合后溶液的体积为20 ml ，就混合后溶液的ph=2c在 0.1 mol l nh 4cl 溶液中， ch=cnh 3·h 2o+cohd在 0.1 mol l na co溶液中， 2cna 223=ch 2co3+cco 3+chco 314以下反应的离子方程式中，正确选项a 电解饱和食盐水：2c1+2h 2o电解cl 2 +h2 +2ohb 用食醋溶解热水瓶中的水垢：caco3+2h=ca2+h 2o+co 2c二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：sio2+2oh =sio 2 +h o3d 氯化铝溶液中加入过量

29、氨水：al 3 +4nh3·h2o=alo22 +4nh 4+2h 2o优秀学习资料欢迎下载16以下表达正确选项 1a. 常温下， 10 ml ph=12的 baoh 2 溶液与 40 ml mol·l的 nahso4 溶液混合，当4溶液中的ba 2+、so 2- 均恰好完全沉淀，如混合后溶液的体积为50 ml ，就溶液 ph=11b. 某二元酸（用h 2a 表示）在水中的电离方程式是：h2a=h + +ha， ha -h+ +a 2就 naha 溶液中： cna+ = ca 2- cha - ch 2ac. ph=12 的氨水溶液与ph=2 的盐酸溶液等体积混合：ccl

30、cnh 4 ch+ cohd. 浓度均为0.1mol 1 的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：l·cna ch + 2cco 2 coh3241725时， 将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的ph=7 时，以下关系正确选项（）a c nh 4 cso4b c nh 4 cso2 c c nh 4 c so2 d cohc so2 c hcnh 4 44，现2+-18已知在一绝热容器中，饱和石灰水中存在溶解平稳：caoh 2sca+2oh向其中加入少量生石灰，就以下说法中不正确的是a 溶液中固体的质量增加b 溶液中 ca2+的浓度减小c溶液中oh -的数目削减d溶液的ph 不变 1 11

31、9假如取0 1 mol ·lha 溶液与 0 1mol ·lnaoh 溶液等体积混合忽视混合后溶液体积的变化 ，测得混合溶液的ph=8 ；试回答以下问题：·(1) 求出混合溶液中以下算式的精确运算结果：cna+ ca - mol1， coh -1· l一 cha mol ·l2 在含有 a- 、na+ 、h+ 、oh -的水溶液中，假如显现以下关系请将它们在溶液中可能对应的溶质分别填在横线上： cna+>ca ->coh ->ch +： ca ->cna +>ch + >coh -： cna+>coh-

32、>ca->ch ：20（）已知nahco 3 溶液显碱性；在nahco 3 溶液中，各微粒间存在以下关系： na hco 3 ；na h oh ；将以下各离子的浓度由大到小排列：na 、hco 3 、co 32、 h2co3优秀学习资料欢迎下载；4（）已知某溶液中只存在oh 一 、h +、nh序有如下四种关系：一cl>c（nh 4 +）> c （ h ） > c （ oh）+ 、cl -四种离子，某同学估计其离子浓度大小顺一ccl >c （nh 4+） > c（ oh）> c（ h）cnh 4+ >c（cl一 ）> c（ oh ） > c（ h ）+一 ccl >c（ h） > c （nh 4 ） > c （ oh）填写以下空白 :（1）如溶液中只溶解了一种溶质，就该溶质是 ，上述四种离子浓度的大小次序为 （填序号）（2）如上述关系中是正确的，就溶液中的溶质为 ；如上述关系中是正确的，就溶液中的溶质为 ；（3）如该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，就混合前+chcl c （ nh 3·h2o） 填 “大于 ”、“小于 ”或“等于 ”、下同 ，混合前酸中c（h + ）和碱中 c（