第一部分专题一第4讲氧化还原反应

1、初中数学、数学试卷、初中数学试题、数学学案、数学初中教案、初中数学练习题、数学课件、期末考试数学、数学知识难点分析限时规范训练 单独成册A 组对点强化练1实验室常用 NaNO2 和 NH4Cl 反应制取 N2。下列有关说法正确的是()A NaNO2 是还原剂BNH 4Cl 中 N 被还原C生成 1 mol N 2 时转移 6 mol 电子D氧化剂和还原剂的物质的量之比是11解析：A 项，根据信息，在该反应中 NaNO2 中的 N 化合价由 3 价降低为 N2 的 0 价，得到电子， NaNO2 做氧化剂，错误； B 项，反应中 NH 4Cl 中 N 化合价由1 3价升高为 N2 的 0 价，失

2、去电子被氧化，错误；C 项，根据电子守恒得： 2NaNO212NH4Cl N2，可知每产生 1 mol N 2，转移 3 mol 电子，错误； D 项，根据电子守恒可知，该反应中氧化剂NaNO2 和还原剂 NH 4Cl 的物质的量之比是11，正确。答案：D2(2017 ·长沙模拟 )白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：(1)P410CuSO4 16H2O=10Cu4H3PO410H2SO4(2)11P4 60CuSO496H2O=20Cu3P24H3PO460H2SO4下列有关说法中错误的是()A在上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂B在上

3、述两个反应中，氧化产物都是H3PO4C在反应 (2)中，当有 5 mol CuSO4 发生反应时，共转移10 mol 电子D在上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜解析：(1)(2)两个反应中，反应前后水中H、 O 元素的化合价均没有变化，故水既不是氧化剂也不是还原剂，A 项正确；两个反应中， H3 PO4 中的磷元素均来自单质磷，且两个反应中化合价升高的元素均只有磷元素，B 项正确；反应 (2)中部分磷元素的化合价升高， 部分磷元素的化合价降低， 铜元素的化合价降低， 故氧化剂不只有硫酸铜， D 项错误。反应 (2)中当有 60 mol CuSO 4 参加反应时，转移120 mol 电子， C

4、项正确。答案：D初中数学、数学试卷、初中数学试题、数学学案、数学初中教案、初中数学练习题、数学课件、期末考试数学、数学知识难点分析初中数学、数学试卷、初中数学试题、数学学案、数学初中教案、初中数学练习题、数学课件、期末考试数学、数学知识难点分析3根据下表提供的信息，下列叙述正确的是()序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl22FeCl3FeBrKMnO 42224O2MnSO4H OH SOKClO 3HCl( 浓)Cl2Cl2KMnO 4HCl( 浓)Cl2MnCl 2A. 表中第组反应的氧化产物只有FeCl3(实为 Fe3 )B氧化性比较： KMnO 4>Cl2>Fe3

5、 >Br2>Fe2C表中第组反应的氧化产物与还原产物的质量之比为61D的离子方程式配平后， H 的化学计量数应为 16解析：A 项中因氧化剂与还原剂的量未知，不能确定氧化产物；B 项由反应 可2先氧化，则还原性2，则氧化性 Br2>知 Cl2 与 FeBr2 反应时 Fe比 BrFe>BrFe3 ；C 项中第 组反应的方程式为KClO 36HCl( 浓 )=3Cl2KCl 3H2O，51生成的 Cl2 中有 6是氧化产物， 6是还原产物，即氧化产物与还原产物的质量之比为 51；D 项中离子方程式为 2MnO 4 10Cl 16H =2Mn2 8H2O5Cl2。答案：D4

6、高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平 )：_KMnO4 _FeSO4 _H2SO4=_K2SO4 _MnSO4_Fe2 (SO4)3 _H2O。下列说法正确的是 ()A MnO4是氧化剂， Fe3 是还原产物BFe2 的还原性强于 Mn 2C取反应后的溶液加KSCN 溶液，可观察到有红色沉淀生成D生成 1 mol 水时，转移 2.5 mol 电子解析：Fe3 为氧化产物， A 错误； Fe2 在该反应中做还原剂， Mn 2 为还原产物，B 正确； Fe3 遇到 SCN 生成的是难电离的 Fe(SCN)3，而不是沉淀， C 错误；配平 该 反 应 方 程 式 为 2

7、KMnO 4 10FeSO4 8H2SO4 =K2SO4 2MnSO4 5Fe2(SO4)38H2O，故生成 1 mol 水时，转移 1.25 mol 电子， D 错误。答案：B初中数学、数学试卷、初中数学试题、数学学案、数学初中教案、初中数学练习题、数学课件、期末考试数学、数学知识难点分析初中数学、数学试卷、初中数学试题、数学学案、数学初中教案、初中数学练习题、数学课件、期末考试数学、数学知识难点分析5. .某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质： O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2 O2。已知该反应中 H2O2 只发生如下过程： H2O2O2 。(1)该反应中的还原剂是 _

8、。(2)该反应中，发生还原反应的过程是 _。(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_。(4)如反应转移了 0.3 mol 电子，则产生的气体在标准状况下体积为_。 .高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：MnO 4 5e 8H =Mn2 4H2OMnO 4 3e 2H2O=MnO2 4OHMnO 4 e=MnO42(溶液绿色 )(1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的_影响。(2) 将 SO2 通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为_ _。(3)将 PbO2 投入酸性 MnSO4 溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是_。(填序号 )

9、a氧化性： PbO2>KMnO 4b还原性： PbO2>KMnO 4c该反应可以用盐酸酸化(4)将高锰酸钾逐滴加入硫化钾溶液中发生如下反应，其中K 2SO4 和 S 的物质的量之比为 32，完成下列化学方程式(横线上填系数，括号内填物质)： _KMnO4 _K2S _()=_K2MnO 4 _K2 SO4_S _()。若生成 6.4 g 单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为_。解析： .(1)由信息 H2O2O2 中可知，氧元素的化合价由1 价升高到 0，则H2 O2 为还原剂。(2)所含元素化合价降低的物质为氧化剂，则铬元素的化合价降低，即还原反应的过程为 H2CrO4Cr(O

10、H) 3。(3)该反应中氧元素失电子，铬元素得到电子，24 反应转移电子为2 mol H CrO2 mol× (63)6 mol，故氧元素得到电子为6 mol，则该反应的方程式及电子转初中数学、数学试卷、初中数学试题、数学学案、数学初中教案、初中数学练习题、数学课件、期末考试数学、数学知识难点分析初中数学、数学试卷、初中数学试题、数学学案、数学初中教案、初中数学练习题、数学课件、期末考试数学、数学知识难点分析移的方向和数目为(4)由 2H2CrO4 3H2O2=2Cr(OH)3 3O22H2O 可知，生成 3 mol 气体转移6 mol 电子，则转移了 0.3 mol 电子，则产生的

11、气体的物质的量为 0.3×3 mol6，其在标准状况下体积为×· 13.36 L。0.15 mol0.15 mol22.4 L mol .(1)根据三个半反应中可以看出MnO4 被还原的产物受溶液酸碱性的影响。2 通入高锰酸钾溶液中， SO2做还原剂， KMnO 4 做氧化剂 (发生还原反应：(2)SOMnO 4 Mn 2 )。2 投入酸性 MnSO4 溶液中搅拌，溶液变为紫红色(Mn 2 被氧化生成了(3)PbOMnO 4 )，说明氧化性 PbO2>KMnO 4；由于盐酸会被高锰酸钾氧化，故该反应不能用盐酸酸化。(4)根据题意该反应的氧化产物是K 2SO4

12、 和 S，根据 “K 2SO4 和 S 的物质的量之比为 32”即反应中 K 2SO4 和 S 的系数之比为 32，然后再根据得失电子守恒和原子守恒将其配平为28KMnO 4 5K 2S 24KOH=28K 2MnO 4 3K 2SO4 2S12H2O。 根据上述配平的方程式可得单质硫与转移电子数之间的关系为“2S28e ”，则生成 6.4 g(0.2 mol)单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为2.8 mol。答案： .(1)H2O2(2)H2CrO4Cr(OH)3(3)(4)3.36 L .(1)酸碱性 (2)MnO 4 Mn 2(3)a(4)28524KOH283212H2O 2.8

13、mol6二氧化氯 (ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。(1)氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2 方法。初中数学、数学试卷、初中数学试题、数学学案、数学初中教案、初中数学练习题、数学课件、期末考试数学、数学知识难点分析初中数学、数学试卷、初中数学试题、数学学案、数学初中教案、初中数学练习题、数学课件、期末考试数学、数学知识难点分析用于电解的食盐水除杂提纯。该法工艺原理示意图如下。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3) 与盐酸反应生成ClO 2。工艺中可以利用的单质有_(填化学式 )，发生器中生成 ClO2 的化学方程式为。(2)纤维素还原法制ClO 2

14、是一种新方法，其原理是纤维素水解得到的最终产物D与 NaClO3 反应生成 ClO2。完成反应的化学方程式：(3)ClO2 和 Cl2 均能将电镀废水中的CN氧化为无毒的物质， 自身被还原为 Cl 。处理含 CN 量相同的电镀废水，所需Cl2 的物质的量是 ClO2 的_倍。解析： (1)在特定条件下电解食盐水，除了生成 NaClO3 外还有 H2 生成；根据题中信息， NaClO3 与盐酸反应生成 ClO 2，再根据电子守恒和图示信息可知， ClO2 发生器中还有 Cl 2 生成，写出方程式 2NaClO3 4HCl=2ClO2 Cl22NaCl 2H2 O。(2)纤维素水解得到的最终产物D

15、 应为葡萄糖 (C6H12O6)，生成物可利用原子守恒推知，然后配平即可。(3)处理相同量的 CN， Cl2 和 ClO 2 转移的电子数应相同。 1mol Cl 22Cl转移 2 mol e ，1 mol ClO2 Cl 转移 5 mol e ，则转移相同量的电子时 Cl 2 与ClO 2 的物质的量之比为52。答案：(1)H2、Cl 22NaClO34HCl=2ClO2 Cl2 2NaCl2H2O(2) 1 C6H12O624NaClO312H2SO4= 24 ClO2 6 CO2 18H2O 12 Na2SO4(3)2.5B 组满分限时练 (建议用时 25 分钟 )初中数学、数学试卷、初

16、中数学试题、数学学案、数学初中教案、初中数学练习题、数学课件、期末考试数学、数学知识难点分析初中数学、数学试卷、初中数学试题、数学学案、数学初中教案、初中数学练习题、数学课件、期末考试数学、数学知识难点分析1某反应体系中的物质有NaOH、Au 2O3 、Na2S4O6、 Au2O、 H2O、 Na2S2 O3。Au2O3 为反应物，则下列有关说法正确的是()A该反应体系中有三种元素的价态发生了变化BAu 2O 在反应中做还原剂C Na2S2O3 发生还原反应D 1 mol Au2 O3 发生反应，转移电子4 mol解析：Au 2 3 为反应物，则 Au2O为生成物，反应中Au的化合价从3价变为

17、O1 价，化合价降低，因此必定有另一种元素化合价升高，则Na2S2O3反应生成2 4 6，硫元素化合价由2 价升高到 5价。反应中只有 Au 和 S 两种元素价Na S O2态发生变化， A 错误。 Au 2为生成物，为还原产物，B错误。223 中硫元素ONa S O化合价升高，发生氧化反应，C 错误。1mol Au 2 3 发生反应，转移电子 (3O1)mol× 2 4 mol，D 正确。答案：D2有下列三个反应： Cl2 FeI2=FeCl2 I 2； 2Fe2 Br2=2Fe3 2Br ； Co2O36HCl=2CoCl2Cl 2 3H2O。下列说法正确的是 ()A中的氧化产物

18、分别是I2、 Fe3、CoCl2B根据以上方程式可以得到氧化性Cl2Fe3 Co2O3C可以推理得到Cl2 FeBr2=FeCl2Br2D在反应中当1 mol Co2O3 参加反应时， 2 mol HCl 被氧化解析：A 项， 中的氧化产物分别是I2、Fe3 、Cl2，错误； B 项，根据氧化性：氧化剂氧化产物，可以得到氧化性Co2O3 Cl2 Fe3，错误； C 项，物质的氧化性 Cl2Br2Fe3，所以可以推理得到3Cl26FeBr2=2FeCl3 4FeBr3，错误； D 项，在反应 中当 1 mol Co2O3 参加反应时，转移2 mol 电子，因此有2 mol HCl 被氧化，正确。

19、答案：D3(2017 ·长春模拟 )向 CuSO4 溶液中逐滴加入KI 溶液至过量，观察到产生白色初中数学、数学试卷、初中数学试题、数学学案、数学初中教案、初中数学练习题、数学课件、期末考试数学、数学知识难点分析初中数学、数学试卷、初中数学试题、数学学案、数学初中教案、初中数学练习题、数学课件、期末考试数学、数学知识难点分析沉淀 CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2 气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是()A上述实验条件下，物质的氧化性： Cu2 I2SO2 B通入 SO2 时， SO2 与 I2 反应， I2 做还原剂C通入 SO2 后溶液逐渐变成无色，体现

20、了 SO2 的漂白性D滴加 KI 溶液，转移 2 mol e 时生成 1 mol 白色沉淀解析：根据题中信息， CuSO4 溶液与 KI 溶液反应生成白色沉淀CuI，铜元素化合价降低，溶液变为棕色说明有I 2 生成；通入SO2 气体溶液变无色，说明I 2 被还原， SO2 体现还原性。 A 项，根据氧化性：氧化剂氧化产物可知，氧化性顺序为 Cu2 I 2SO2，正确； SO2 和 I2 的反应中 SO2 做还原剂， I2 做氧化剂， SO2 表现还原性而不是漂白性， B、C 错误； D 项，CuSO4 生成 1 mol CuI 白色沉淀转移 1 mol e ，转移 2 mol e时产生 2 m

21、ol CuI，错误。答案：A4R2On8 在一定条件下可以把 Mn 2 氧化成 MnO4，若反应中 R2On8 变为 RO42，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5 2，则 n 为 ()A 1B2C 3D4解析：根据得失电子守恒， 2 mol Mn 2 2 mol MnO 4，共失 2× 5 mol，则 5 mol R28n得到 10 mol 即每 1 mol R2O8n2 mol RO42应得10 mol eOn2 mol e ，故可知 R2O8 中 R 的化合价为 7 价，因此 n2。5.用 Pt 极电解含有 Ag 、Cu2和 X 3 各 0.1 mol 的溶液，阴极析出固

22、体物质的质量m(g)与回路中通过电子的物质的量n(mol) 关系如图所示。则下列氧化性强弱的判断正确的是()A Ag X 3 Cu2 H X2 BAg Cu2 X 3 H X 2C Cu2 X 3 Ag X 2 HD Cu2X 3X2 AgH解析：由图分析可知，实验开始即析出固体，当有0.1 mol 电子通过时，析出固初中数学、数学试卷、初中数学试题、数学学案、数学初中教案、初中数学练习题、数学课件、期末考试数学、数学知识难点分析初中数学、数学试卷、初中数学试题、数学学案、数学初中教案、初中数学练习题、数学课件、期末考试数学、数学知识难点分析体质量达最大，证明此时析出的固体是 Ag，此后，继续

23、有电子通过，不再有固体析出，说明 X 3 放电生成 X 2，最后又有固体析出，则为铜。因此，氧化能力为 Ag X 3 Cu2；当电子超过 0.4 mol 时，固体质量没变， 这说明阴极产生的是氢气，即电解水，说明氧化能力 H X 2，故氧化能力为 Ag X 3 Cu2HX2。答案：A6某稀溶液中含有4 mol KNO 3 和 2.5 mol H2SO4，向其中加入 1.5 mol Fe，充分反应 (已知 NO3 被还原为 NO)。下列说法正确的是 ()B所得溶液中 c(Fe2 ) c(Fe3 ) 1 11C所得溶液中 c(NO3 ) 2.75 mol L·D所得溶液中的溶质只有FeS

24、O4解析：反应前 n(NO3) 4 mol，n(H ) 5 mol，n(Fe)1.5 mol。先发生反应：NO34H Fe=NO Fe3 2H2O， Fe 和 NO3过量， H 全部反应，故消耗的 NO3为 1. 25 mol，生成的 n(NO)1. 25 mol，n(Fe3 )1.25 mol，剩余 0.25 mol323，剩余的3为 1.25 molFe 继续发生反应： 2FeFe=3Fe。消耗 FeFe0.5 mol 0.5 mol0. 75 mol ，该反应生成 0. 75 mol Fe2 。选项 A 没有指明 NO 气体是否处于标准状况， A 错误；最终溶液中 Fe3 与 Fe2 物

25、质的量相同，且共存于同一溶液中，故其浓度之比为 11，B 正确；因第一个反应消耗 1. 25 mol NO 3，即剩余 4 mol 1. 25 mol 2.75 mol NO 3，但题中没有给出溶液的体积，故不能计算溶液中离子的浓度， C 错误；由上述分析可知所得溶液中的溶质有硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸钾、硝酸钾等， D 错误。答案：B7过氧化氢是重要的氧化剂，也可做还原剂，它的水溶液称为双氧水，常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学研究性学习小组取一定量的市售过氧化氢溶液测定其中 H2O2 的含量，并探究它的有关性质。 .测定市售过氧化氢溶液中H2O2 的质量分数(1)量取 10.00 mL 密度为

26、g/mL 的市售过氧化氢溶液， 应选用 _(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)。(2)将上述溶液配制成250.00 mL，配制过程需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、初中数学、数学试卷、初中数学试题、数学学案、数学初中教案、初中数学练习题、数学课件、期末考试数学、数学知识难点分析初中数学、数学试卷、初中数学试题、数学学案、数学初中教案、初中数学练习题、数学课件、期末考试数学、数学知识难点分析_(填名称 )。(3)取 25.00 mL(2)中的溶液于锥形瓶中， 用稀 H2SO4 酸化，并加适量蒸馏水稀释，用高锰酸钾标准液滴定。完成反应的离子方程式：_MnO4 _H2O2 _H =_Mn2 _H2O _重复滴定三次，平均消耗 C mol/L KMnO 4 标准液 V mL ，则原过氧化氢溶液中 H2 O2 的质量分数为 _。(4)下列操作会导致测定结果偏高的是_。(填字母序号 )a滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失b将 H2O2 溶液配制成 250.00 mL 溶液时，定容俯视刻度线c判断终点时，滴入一滴KMnO 4 溶液，溶液呈红色，向红色溶液中再滴一滴H2 O2 溶液仍呈红色.探究 H2O2 的性质(1