高三新人教版化学一轮教学案：4.4氮及其化合物

1、第 4 讲氮及其化合物考纲要求 1.明白 no、no 2 的性质； 2.把握硝酸的性质和用途，结合金属与hno 3 的反应，把握守恒法的运算技巧；3.明白氮的氧化物及含磷洗涤剂对环境及人类健康的影响；4.明白氨气、 铵盐的性质及用途；把握氨气的试验室制法；5.把握铵根离子的检验；考点一氮气及其氧化物1 氮气1 氮的固定使空气中游离态的氮转化为化合态氮的过程；2 氮气的性质物理性质纯洁的 n2 是一种无色无味的气体，难溶于水，在空气中约占总体积的4/5；化学性质通常情形下， n2 化学性质很稳固，只在高温、放电、催化剂等条件下才能发生一些化学反应；a与 h 2 反应： n2 3h2高温、高压催化

2、剂2nh 3 ；放电或高温b与 o2 反应： n 2 o2=2no；2 氮的氧化物氮有多种价态的氧化物：n 2o、no 、n 2o3、no 2、n 2o4、n2o5 等；完 成 no 和no 2 的比较表：nono 2颜色无色红棕色物理性质毒性有毒有毒溶解性不溶能溶化学与 o2 反应2no o2=2no 2性质与 h2o 反应3no 2 h2o=2hno 3no与血红蛋白结合使人中毒与人体、环境的关系转化成no 2 形成酸雨、光化学烟雾形成酸雨、光化学烟雾特殊提示1氮的氧化物都是大气污染物；2 空气中 no 2 是造成光化学烟雾的主要因素；3 空气中 no 、no 2 主要来源于煤和石油的燃烧

3、、汽车尾气、硝酸工厂等；4no 2：既有氧化性又有仍原性，以氧化性为主； no 2 能使潮湿的淀粉-ki 试纸变蓝；深度摸索1依据氮在元素周期表中的位置可知氮元素是一种活泼的非金属，为什么氮气很稳固？答案氮气的性质不仅与原子结构有关，仍与氮分子的构成有关；氮气分子中的n n 键，键能很大，分子结构稳固，故氮气很稳固；2 俗语说 “ 雷雨发庄稼 ” ，这说明雷雨中含有能被植物吸取利用的化合态的氮，请同学们写出三个有关的化学方程式： ； ； ；放电答案 n2 o2=2no2no o2=2no 23no 2 h 2o=2hno 3 no3 如何鉴别no 2 与溴蒸气 ？答案 由于 no 2 和 br

4、 2 在性质上有不少相像性：均具有氧化性；溶于水均有酸生成；均可与碱反应； 均为红棕色等； 所以不能用淀粉 -ki 试纸、ph 试纸、naoh 溶液来鉴别，但二者性质又有差别，可以用以下方法鉴别： agno 3 溶液； ccl 4 溶液；用水洗法；题组一no 、no 2 的性质及对环境的影响1以下说法正确选项a co 、no 、no 2 都是大气污染气体，在空气中都能稳固存在b no 可用于某些疾病的治疗c no 2 通入 feso4 溶液中始终无明显现象d汽车尾气的主要污染成分包括 no 、co 和 n2答 案 b解析no 易被氧化为no 2， n 2 不是污染物，no 2 通入溶液中生成h

5、no 3，能把fe2 氧化成 fe3 ，溶液由浅绿色变成棕黄色；2汽车排放的尾气中含有no 2，no 2 是城市大气污染的主要污染物之一，在日光照耀 下， no 2 发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生o3，加重空气污染；反 应过程为 2no 2 2no 2o， 2no o2 2no2， o o2o3；以下对该反应过程及产物表达正确选项a no 2 起催化剂作用b no 起催化剂作用c no 2 只起氧化剂作用d o3 与 o2 为同分异构体答案a解析 反应过程 得 o2 2o， o o2 o3，no 2 起催化剂作用，反应过程中 no 2 作氧化剂， a 项正确， b 、c 项错误；

6、 o3 与 o2 的相对分子质量不相同，不是同分异构体，属同素异形体， d 项错误；催化剂3n 2o 俗称“笑气”， 曾用作可吸入性麻醉剂；以下反应能产生n2o：3co2no 2=3co2 n 2o；以下关于n 2o 的说法正确选项 a 上述反应中每生成1 mol n 2 o，消耗 1.5 mol cob等物质的量的n 2o 和 co 2 含有相等的电子数c n2o 只具有氧化性，无仍原性d n2o 会快速与人体血红蛋白结合，使人中毒答案b解析由方程式知，生成1 mol n 2o 时消耗 3 mol co ，a 错误； 1 mol n 2o 与 1 mol co 2 都含有 22 mol 电子

7、， b 正确； n 2o 中氮元素为1 价，是氮元素的中间价态， 所以 n 2o 既具有氧化性又具有仍原性，c 错误；题组二有关氮的氧化物运算类试题4如下列图，试管中盛装的是红棕色气体可能是混合物，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能布满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观看到试管中水柱连续上升，经过多次重复后，试管内完全被水布满，原先试管中盛装的气体是 a 可能是n2 与 no 2 的混合气体b只能是o2 与 no 2 的混合气体 c可能是no 与 no 2 的混合气体 d只能是no 2 一种气体答案c解析解答此题要留意以下两点：1 明确氮气不溶于水，且常温下不与其他物质发 生化学

8、反应； 2no 2 可与水反应生成不溶于水的no ， no2 和 no 与氧气按适当的比例被水完全吸取；5将容积为50 ml 的量筒布满二氧化氮和氧气的混合气体，将量筒倒置在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为5 ml ；就原混合气体中no 2 和 o2 体积比可能是 或 ；答案18743 7解析no 或no2 与o2混合气体与水的反应运算关系式可由以下化学方程式推导出来；2no o2=2no 23no 2h 2o=2hno 3 no由× 2 得4no 2o2 2h 2o=4hno 3由× 3 × 24no 3o2 2h 2o=4hno 3、 两式就是

9、平常运算常常用到的关系式；设剩余的5 ml气体为o2，就参与反应的 no2和 o2 的总体积为50 ml5 ml45 ml就原混合气体里，no 2 的体积为45 ml ×4/536 mlo2 的体积为50 ml 36 ml 14 ml即 no 2 与 o2 的体积比为36 14 18 7；设剩余的5 ml 气体为 no ，由 式得过量的no 2 体积为 15 ml ，就发生反应 的no 2 和 o2 的总体积为50 ml 15 ml 35 ml就原混合气体里，o2的体积为35 ml×1/57 ml，no2 的体积为50 ml7 ml43 ml即 no 2 与 o2 的体积比

10、为43 7；no x 和 o2 混合型运算题的规律总结1关系式法(1) no 和 o2 混合气体通入水中由 2no o2=2no 2 和 3no 2 h 2o=2hno 3 no得总反应为4no 3o2 2h 2o=4hno 3(2) no 2 和 o2 混合气体通入水中由3no2 h 2o=2hno 3 no和2no o2=2no 2 得总反应为4no 2 o2 2h 2o=4hno 3(3) no 、no 2 和 o2 三种混合气体通入水中先按 3no 2 h2o=2hno 3 no 运算诞生成的no 体积，再加上原先混合气体中no 体积，再按 1运算；2电子守恒法当 no x 转化为硝酸

11、时要失去电子，假如是no x 与 o2 混合，就反应中o2 得到的电子数与 no x 失去的电子数相等；考点二硝酸1 物理性质硝酸是无色易挥发的液体，有刺激性气味；2 化学性质1 不稳固性反应： 4hno 3=或=光=照=2h2o 4no2 o2；2 强氧化性硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大氧化性越强；按要求完成以下反应的方程式：与金属反应： 稀硝酸与铜反应：3cu 8hno 3稀=3cuno 32 2no 4h 2o；浓硝酸与铜反应：cu 4hno 3浓=cuno 32 2no 2 2h 2o；与非金属反应：如浓硝酸与c 的反应为c 4hno 3浓=co 2 4no 2 2h 2o；

12、与仍原性化合物反应：硝酸可氧化h2s、so2、na、hi 、fe2 等仍原性物质；2so3如稀硝酸与feso溶液反应的离子方程式为3fe2 4h no 3 no 42h 2o；3 与有机物反应3 =3fe硝化反应 与 c6h 6 反应 ：浓硫酸c6h 6 hno 3 c6h 5no 2h 2o；颜色反应：蛋白质遇到浓硝酸时变黄色；深度摸索1 久置的硝酸呈黄色，如何除去？怎样储存硝酸？答案硝酸显黄色是由于硝酸见光或受热发生分解，生成的no 2 溶于浓硝酸所致，所以排除的方法是通入o2或空气 ，使其发生反应4no 2 o2 2h 2o=4hno 3；储存时应储存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处；2 常

13、温下，铝和铁在浓硝酸中“钝化 ” 是化学变化吗？答案是化学变化，钝化是在铁、铝的表面形成一层致密的氧化物爱护膜，阻挡了金属与硝酸的进一步反应；题组一硝酸性质的多重性1在以下反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是 a feo 和 hno 3b aloh 3 与 hno 3c h2s 和 hno 3d ch 3 与 hno 3答案a解析硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的典型特点是反应中既有硝酸盐的生成又有氮元素较低价化合物的生成；对比四个选项；a符合题意； b 只起酸的作用；c只起氧化剂的作用；d 只作为反应物；2取三张蓝色石蕊试纸置于表面皿上，然后按次序滴加65% 的硝酸， 98.3%的硫酸和新制

14、氯水，三张试纸最终出现的颜色是a 白红 白b红黑 红c红红红d白黑 白答案d解析因上述两酸均为浓酸，均具有强氧化性，新制氯水中含强氧化性的次氯酸，浓硫酸仍表现出脱水性，所以应选d；题组二硝酸与金属反应的运算3在标准状况下将1.92 g 铜粉投入肯定量浓hno 3 中，随着铜粉的溶解，反应生成的 气体颜色逐步变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由no 2 和 no 组成的混合气体1.12 l ，就混合气体中no 的体积为a 112 mlb 1 008 mlc 224 mld 448 ml答案a解析混合气体的总物质的量为1.12 l÷22.4 l·mol 1 0.05 mol,1.9

15、2 g 铜粉的物质 的量为 0.03 mol ；设 no 的物质的量为n1 mol ，就 no 2 的物质的量为 0.05 n1mol ，依据得失电子守恒得3n10.05 n1× 1 0.03× 2，解得n1 0.005， vno 0.005mol × 22.4 lm·ol 1 0.112 l 112 ml ；4铜与肯定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和no2 、n2o4、no 的混合气体，这些气体与 5.6 l o 2标准状况 混合后通入水中，全部气体完全被水吸取生成硝酸；就消耗铜的质量为a 16 gb 32 gc 64 gd无法运算答案b解析该题氮元素变

16、化为硝酸 氮的氧化物 硝酸，所以题目中的反应可以看成是铜与氧气的反应，其中硝酸为“ 催化剂 ” ，所以铜的物质的量为2×5.6 l22.4 l m·ol 10.5 mol ，即 32 g；5有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中h2so4 和 hno 3 的物质的量浓度分别是4mol ·l 1 和 2 mol ·l 1，取 10 ml 此混合酸， 向其中加入过量的铁粉，待反应终止后，可产生标准状况下的气体的体积为设反应中hno 3 被仍原成no a 0.448 lb 0.672 lc 0.896 ld 0.224 l答案b3解析金属和混酸反应通过离子方程式运算

17、比较简便，3fe 8h 2no =3fe232no 4h2o 铁过量，产物为 fe2 ，反应中 fe 和 h 过量，生成的 no 的量以no 为准来运算，共得 no 0.448 l ，如只考虑到这一步反应，得答案 a 是错误的， 由于过量的铁仍可以和溶液中过量的 h 反应产生 h2 ，即有 fe 2h =fe2 h2 ，生成的 h2 为 0.224 l ，气体体积共计 0.672 l ，应选 b；1涉及 hno 3 的离子反应常见的易错问题31 忽视 no 在酸性条件下的强氧化性；33在酸性条件下no 不能与 fe2 、i 、so2 、s2 、br 等仍原性较强的离子大量共存；2 在书写离子方

18、程式时，忽视hno 3 的强氧化性，将氧化仍原反应简洁的写成复分解反应；2金属与硝酸反应运算题1 思维模型2 运算中的守恒思想的应用原子守恒法3hno 3 与金属反应时，一部分hno 3 起酸的作用，以no 的形式存在于溶液中；一部分作为氧化剂转化为仍原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的hno 3 中氮原子的物质的量；得失电子守恒法hno 3 与金属的反应属于氧化仍原反应，hno 3 中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量；电荷守恒法3nnhno 3 过量时反应后溶液中不考虑 oh 就有： cno ch ncmm代表金属离子；离子方程式运算法3金属与 h 2so4、hn

19、o 3 的混合酸反应时，由于硝酸盐中no 在 h 2so4 供应 h 的条3件下能连续与金属反应，因此此类题目应用离子方程式来运算，先作过量判定，然 后依据完全反应的金属或h 或 no 进行相关运算，且溶液中要符合电荷守恒；题组三有关硝酸氧化性的试验探究6如图是用浓硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸的强氧化性并观看仍原产物的试验装置；.浓硝酸的强氧化性试验将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5 ml 浓硝酸，往具支试管中放入约2 ml 浓硝酸，用排水法收集产生的 气体；1 具支试管中发生反应的化学方程式： ；2 试验中观看到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象 ；.稀硝酸的强氧化性试验3 上

20、述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，紧接的简便、合理的实验操作是 ；4 能证明稀硝酸与铜反应产生no 的试验现象是 填写序号 ；a c 中收集到无色气体b c 中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色c b 中产生的无色气体接触空气后变为红棕色.试验反思5 利用该装置先进行铜与浓硝酸反应，再进行铜与稀硝酸反应的试验，其好处是 ；.问题争论用等质量的铜片与等体积的浓硝酸、稀硝酸 硝酸均过量 反应时，发觉反应后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色；对此有两种看法：两者颜色不同的缘由是由于cu 2 浓度差异引起的；前者溶液呈绿色，是由于生成的红棕色no 2 溶解于溶液中引起的；6 你认为上述看法

21、 填“”或“”合理；如是合理，说明理由，如是合理，设计一个简洁试验证明： ；答案1cu 4hno 3浓 =cuno 32 2no 2 2h 2o2 铜片逐步溶解，溶液变蓝，放出红棕色气体3 往分液漏斗中加水稀释浓硝酸，打开活塞，放入稀硝酸4c5 利用 cu 与浓硝酸反应生成的no 2 排出具支试管中的空气，有利于观看cu 与稀硝酸的反应产物6 往蓝色溶液中通入no 2，溶液变成绿色 或加热绿色溶液， 有红棕色气体产生，溶液变成蓝色 解析 .铜与浓硝酸反应的化学方程式为cu 4hno 3浓=cuno 32 2no 2 2h 2o，试验中具支试管中溶液变蓝，且有红棕色气体产生；.向试管中加水将浓硝

22、酸稀释后，可以连续进行铜与稀硝酸反应的试验，这样可以 利用 cu 与浓硝酸反应产生的no 2 排出具支试管中的空气，有利于观看铜与稀硝酸反应的产物；.由于硝酸均过量，铜的质量相同， 溶液的体积相同，所以铜无论是与稀硝酸反应，仍是与浓硝酸反应，生成的 cu2 的浓度是相同的，看法 是不合理的， 可通过向蓝色溶液中通入no 2 看溶液是否变绿，或加热绿色溶液看是否有红棕色气体产生来证 明；1性质试验方案的设计模板1 探干脆试验方案的设计程序为物质 试验事实 科学抽象 结论2 验证性质试验方案设计程序为物质 性质估计 试验验证 结论；2现象描述答题模板1 全面描述现象的程序 “ 海、陆、空 ”“海

23、” 溶液有什么变化；“陆 ” 固体有什么变化；“空 ” 气体有什么变化；2 规范描述现象的答题模板如 颜色：由详细颜色 变为详细颜色 气体：溶液中产生颜色 的气泡， 或在固体表面产生颜色 气泡；沉淀：在颜色 溶液中产生颜色 的沉淀 浑浊 考点三氨和铵盐1 氨的分子结构和性质1 物理性质氨气是无色有刺激性气味的气体，易液化可作制冷剂，常温、常压下，1 体积的水可溶解 700 体积的氨气；2 分子结构电子式：；3 氨的化学性质与水的反应nh 3h 2onh 3·h 2onh 4 oh，氨气溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有nh 3·h2o、nh 3、h 2o、nh 4 、oh、h

24、；氨水为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解： nh 3·h2o=nh 3 h2o；氨气与酸反应a蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为有白烟生成，将浓盐酸改为浓硝酸，也会显现相同的现象；化学方程式为hcl nh 3=nh 4cl 、nh 3hno 3=nh 4no 3；b.与 co2 等酸性氧化物反应： nh 3co 2h 2o=nh 4hco 3 或 2nh 3 co 2 h2o=nh 4 2co 3；nh 3 的仍原性 氨的催化氧化催化剂化学方程式： 4nh 3 5o2=4no 6h2o；与盐溶液反应将氨水加入以下溶液，完成下表：3234被滴试剂现象离子方程式3

25、fecl溶液生成红褐色沉淀fe3 3nh· h o=feoh 3nh3alcl溶液生成白色沉淀al 3 3nh· h o=aloh 3nh32344 试验室制取氨气的三种方法加热固态铵盐和碱的混合物试验室制取氨气的其他方法方法化学方程式 或原理 气体发生装置加热浓氨水nh h3·h2o=nh 32o浓 氨 水 固体 naoh浓 氨 水 固体 caonaoh溶于水放热，促使氨水分解，且oh浓度的增大有利于nh 3 的生成cao 与水反应，使溶剂水削减；反应放热 ， 促 使 氨 水 分 解 ； 化 学 方 程 式 为 nh 3·h2ocao=nh 3 cao

26、h 22.铵盐及 nh 4 的检验1 铵盐的物理性质铵盐都是白色固体，均易溶于水；2 铵盐的化学性质(3) nh 4 的检验oh未知液 呈碱性 潮湿的红色石蕊试纸变蓝色，就证明含nh 4 ；深度摸索1 液氨和氨水有哪些区分？完成以下表格；液氨氨水形成物质分类混合物微粒种类nh 3、nh 3·h2o、h 、 h 2o、nh 4 、oh存在条件常 温 常 压 下不能存在常温常压下可存在答案氨气液化氨气溶于水纯洁物nh 32固态 nh 4 cl 受热变成气体，气体遇冷又变为固态nh 4cl ；固态碘受热变成蒸气，蒸气遇冷又变成固态碘，这两种现象的本质是否相同？答案不相同， nh 4cl 固

27、体受热分解成nh 3 和 hcl ，发生了化学变化；固态碘受热升华成为碘蒸气，是物理变化；题组一氨及铵盐的性质1判定以下说法是否正确，不正确的说明理由；氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质；试验室用浓氨水与naoh 固体制取氨气；氨与酸反应生成铵盐，与挥发性酸相遇时能形成白烟；某晶体与naoh 共热放出一种使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，该晶体中含有nh 4 ；氨水中含氮微粒中最多的微粒是nh 4 ；把 nh 3 通入稀 hno 3 中，当溶液的ph 等于 7 时，溶液中nh 3 和 hno 3 等物质的量反应；催化剂液氨作为清洁能源的反应原理是4nh 3 5o2=4no 6h2o； 1氨水中物

28、质的量浓度最大的粒子是nh 3·h2 o除水 ；13在 1 mol ·l氨水中， nh· h o、nh、nh的物质的量浓度之和为1 mol ·l；243答案正确；不正确，nh 3 本身不导电，溶于水，与水发生反应nh 3h 2onh 3·h 2onh 4 oh而导电，故nh 3 不是电解质；不正确，氨水4中存在大量的nh 3·h 2o 和少量的nh 4 ；不正确， nh 3 和 hno 3 等物质的量反应时，得到 nh气体；4no 3溶液， nh 水解使溶液显酸性，ph<7 ；不正确，产生的no 是污染2以下反应中说明nh 3

29、既有仍原性，又有碱性的是催化剂a 4nh 35o2=4no 6h2ob nh 3 hno 3=nh 4no 3c 8nh 3 3cl 2=n26nh 4cld 2nh 33cuo=3cu n2 3h2 o答案c解析 在 a 、d 两项中，参与反应的 nh 3 全部被氧化， nh 3 只表达仍原性； b 项反应为非氧化仍原反应， nh 3 只表达碱性； c 项中参与反应的 8 mol nh 3 有 2 mol 被氧化， nh 3 既表达碱性又表达仍原性；3氯化铵和氯化钠可用以下哪一种方法分别 a 加入氢氧化钠b 加入 agno 3 溶液c加热法d加入一种合适的酸 答案c解析分别可依据物理性质用物

30、理方法进行分别，比如依据各组分的溶解性不同，用过滤的方法分别；依据各组分的沸点不同，用蒸馏的方法分别；依据各组分在同一溶剂中的溶解度不同，用结晶的方法分别；也可依据各组分的化学性质不同，加入某些试剂， 实行肯定的化学方法进行分别；依据以上分析， 题目所给 nacl 和 nh 4 cl只能用化学方法分别，又由于两种物质中都含cl ，所以加 agno 3 或加酸都起不到分别的作用，加入naoh ，只能鉴别nh 4cl 和 nacl ，而达不到分别的目的；利用铵 盐的不稳固性及nh 3 的化学性质，可以选用加热法；题组二氨气及铵盐的性质试验4已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快；如下列图为气体扩散速

31、率的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环；以下关于物质甲、乙的判定正确选项a 甲是浓氨水，乙是浓硫酸 b甲是浓盐酸，乙是浓氨水c甲是浓氨水，乙是浓盐酸d甲是浓硝酸，乙是浓氨水答案c解析a 项中浓h2so4 不是挥发性酸，不会产生白色烟环；b 、c、 d 三项中由于nh 3 的摩尔质量小，扩散速度快，所以离白色烟环远的甲为浓氨水，故c 正确；5如下图，利用培育皿探究氨气的性质；试验时向naoh 固体上滴几滴浓氨水，立刻用另一表面皿扣在上面；下表中对试验现象所做的说明正确选项选项试验现象说明a 浓盐酸邻近产生白烟nh 3 与浓盐酸反应产生了nh 4 cl 固体b 浓硫酸邻近无明显现象nh 3 与浓

32、硫酸不发生反应c 氯化物溶液变浑浊该溶液肯定是alcl 3 溶液干燥红色石蕊试纸不变色，d nh 3 是一种可溶性碱潮湿红色石蕊试纸变蓝答案a解析nh 3 能与 hcl 发生化合反应， 生成 nh 4cl 白色固体， nh 3 也能与 h 2so4 发生化合反应，生成nh 42so4；nh 3 与氯化物溶液反应生成氢氧化物沉淀，该氯化物可以是氯化铝、 氯化镁等； nh 3 溶于水生成nh 3·h 2o，nh 3·h 2o 是一种可溶性碱，nh 3是氢化物；6右图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液；挤压滴管的胶头，以下与试验事实不相符的是 a co 2

33、nahco 3 溶液 / 无色喷泉b nh 3h 2o 中含酚酞 /红色喷泉c h2scuso4 溶液 /黑色喷泉d hclagno 3 溶液 /白色喷泉答案a解析co2 在 nahco 3 溶液中的溶解度很小，因此不能形成喷泉；nh 3 极易溶于水生成 nh 3·h 2o， nh 3·h 2o 发生电离生成oh ，遇酚酞使之显红色；h2s 和 cuso4反应生成cus 黑色沉淀； hcl极易溶于水，且和agno 3 发生反应生成白色沉淀； 因此 a 不正确；7某争论性学习小组同学设计如下图所示装置探究氨气的仍原性；1 氨催化氧化的化学方程式为 ；2 如试验时通入氨气的速率

34、过快，在烧瓶中会显现白烟，该物质的化学式为 ；3 该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵；甲同学先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；乙同学先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳；请挑选合适的方案并说明缘由；催化剂答案14nh 3 5o2=4no 6h2o2nh 4no 33 乙同学方案正确；co2 在水中溶解度小，先通co2 再通 nh 3 生成的 nh 4hco 3 的量少，而且易生成nh 42co3 ，先通 nh 3 至饱和再通co2 至过量，保证产物量大， 且全部是nh 4hco 3 溶液；喷泉试验的形成原理1形成喷泉的原理形成喷泉最根本的缘由是瓶内外存在压强差；当

35、烧瓶内气体溶于液体或与之反应时，瓶内气体大量削减，压强降低，外界的大气压将液体压入烧瓶内，如此连续，最终液体将布满烧瓶；2常见喷泉的形成主要有以下两类1 极易溶于水的气体nh 3、hcl 、so2 等 与水可形成喷泉；2 酸性气体 hcl 、so2、no 2、co2、h2s 等与 naohaq 也能形成喷泉；3喷泉试验胜利的关键1 盛气体的烧瓶必需干燥；2 气体要布满烧瓶；3 烧瓶不能漏气试验前应先检查装置的气密性；4 所用气体能大量溶于所用液体或气体与液体快速反应；4常见的喷泉试验装置喷泉试验的本质是形成压强差而引发液体上喷，为此可设计多种不同的装置和采纳不同的操作 如使气体溶于水、热敷、生

36、成气体、发愤怒体体积减小的反应等来使喷泉产生；装置 ：挤压气球，即可使少量的溶液沿导管进入烧瓶中，导致大量的nh 3 溶解，烧瓶内形成负压而产生喷泉；装置 ：去掉了胶头滴管；打开止水夹，用手 或热毛巾等 捂热烧瓶，氨气受热膨 胀，使氨气通过导管与水接触，即产生喷泉；开放性问题，或用浸冰水的毛巾“ 冷敷” 烧瓶，使水进入烧瓶，烧瓶内氨气溶于水装置 ：在锥形瓶中加入能产愤怒体的物质，使锥形瓶内气体的压强明显增大，将液体压入烧瓶而产生喷泉；装置 ：在水槽中加入使水温度上升的物质，致使锥形瓶内酒精因升温而挥发，锥形瓶内气体压强增大而产生喷泉；装置 ：烧瓶中通入h2s或 so2，然后通入so2或 h2s

37、，现象为有淡黄色粉末状物质生成，瓶内壁附有水珠，naoh 溶液喷到烧瓶内；题组三氨气的试验室制法8下图所示是试验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误选项 ；答案13解析试验室制取氨气的方法有： 铵盐与碱加热制取氨，常用固体nh 4 cl与caoh 2 反应， 试管口向下倾斜； 在浓氨水中加cao，由于在氨水中存在平稳nh 34h 2onh 3·h 2onh oh ，加入 cao，平稳向左移，同时又放热促进氨水分解为氨气； 加热浓氨水，加快氨水分解为氨气；1 错在直接加热氯化铵nh 4cl 分解生成的nh 3 和 hcl 在试管口又冷凝成nh 4cl ；3 错 在 试 管 口 向 上

38、 倾 斜 ；9某争论小组要快速制取干燥的氨气，供应的药品有：浓氨水、氯化铵固体、氢氧化钠固体、蒸馏水、碱石灰，供应的仪器如下所示必要的塞子、玻璃导管、橡胶管、固定装置和尾气处理装置略去；1 需挑选的药品是 ，该小组挑选的药品混合后快速放氨气的缘由 ，挑选的仪器是 ；2 如用下图甲装置收集nh 3，如何判定烧瓶中已收集满nh 3？ ；3 图乙中胶头滴管中的水挤入烧瓶后，观看到的现象是2onh 3·h2onh 4 ；答案1浓氨水、氢氧化钠固体naoh 溶于水放热，促使氨水分解放氨气，且coh增大，使nh 3 h oh 平稳左移，有利于nh放3出或2 漏斗下端边沿与水面接触时溶液颜色变为红

39、色3 气球逐步变大10有甲、 乙两位同学想利用以下装置及化学试剂，对试验室制取并收集氨气的试验进行改进；化学试剂： nh 4cl 固体、浓氨水、固体naoh1甲同学想便利快速制取少量氨气， 应挑选的装置是 填序号 ，选用试剂是 填序号 ；选用上述试剂制氨气的理由是 ， 试验过程中，制气时的试验操作是 ；2 乙同学建议，把教材中试验室制取氨气的收集装置由大试管改为集气瓶且瓶口向上收集氨气，并确保不污染环境，请你依据其设想回答：如用排气法收集氨气，请在方框内画出其气体收集装置和尾气吸取装置，标出所用试剂 自选 名称；如用排液集气法收集nh 3，可选用的试剂是 填序号 ； a h2ob浓 h 2so

40、4c ccl 4d饱和 nacl 溶液答案1bnaoh固体遇水放热，使氨气的溶解度降低，同时可使溶液中coh增大，促使nh 4 ohnh 3·h 2onh 3 h2o 平稳向右移动，从而使氨气逸出将浓氨水逐滴滴加到naoh 固体上2 如图c解析试验室快速制取氨气可以用浓氨水和生石灰或固体naoh ，可以选用装置b ，氨气的密度比空气小，集气瓶口向上时进气管应较短一些，这样可以使密度较大的空气排出，为了防止氨气污染环境可以进行尾气吸取，由于氨气极易溶于水，所以需要防止倒吸；考点四氨及其重要化合物转化关系的综合应用留意箭头指出可表达物质的性质，指向可查找该物质的制备方法；题组一氮及其化合

41、物的转化1 2021 ·重庆理综， 27某爱好小组用下图装置探究氨的催化氧化；1 氨催化氧化的化学方程式为 ；2 加热玻璃管2 一段时间后，挤压1 中打气球鼓入空气，观看到2 中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是 填“吸热”或“放热” 反应；3 为保证在装置4 中观看到红棕色气体，装置 3 应装入 ；如取消 3，在 4 中仅观看到大量白烟，缘由是 ；4 为实现氨催化氧化，也可用装置5 替换装置 填装置代号 ；化合物 x 为 只写一种 ， na2o2 的作用是 ；催化剂答案14nh 3 5o2=4no 6h2o2 放热3 浓 h 2so4生成的 no 与 o2 反应生成

42、no 2， no 2 与水反应生成hno 3，nh 3 与 hno 3 反应生成了nh 4no 341nh 4cl与 hcl 反应生成氧气答案合理均可 解析2由停止加热后仍能保持红热，知该反应为放热反应；3 保证在装置4 中观看到红棕色气体，装置3 应把产物中的水蒸气、氨气除去，所 以 3 中应装浓 h 2so4，如没有 3，生成的no 与 o2 在 4 中反应生成no 2， no 2 与水反应生成hno 3， hno 3 与 nh 3 反应生成nh 4no 3 白色固体小颗粒 白烟，不会有红棕色气体生成； 由 5 的特点可知5 为气体制取装置； 用 5 代替 1，如 x 为 nh 4cl ，

43、在加热时nh 4cl=nh 3 hcl ， 4hcl 2na2o2=4nacl o2 2h 2o，既可以供应 nh 3，又可以制得o2；2 a 、b、c、d 是短周期元素形成的四种气体单质；e、f 均为气体，且f 为红棕色；有关的转化关系如下图所示反应条件均已略去；请回答以下问题：1d 的化学式为 ；2 反应的离子方程式为 ；3y 和 e 在肯定条件下可反应生成b 和 z，这是一个具有实际意义的反应，可排除e 对环境的污染，该反应的化学方程式为 ；l ·40.1 mol 1 的 x 溶液和 0.1 mol ·l 1 的 y 溶液等体积混合，溶液呈 性填“酸”、“碱”或“中”

44、，缘由是 用离子方程式说明；答案1h 223no 2 h 2o=2h 2no 3 no34nh 3 6no=5n 2 6h2o4 酸nh 4 h 2onh 3·h 2o h解析1本框图突破口之一是“ 白烟 ” ，是挥发性酸和氨气相遇后的产物，由此可推知 d 是 h2，突破口之二是“ 红棕色气体 ” ， f 应为 no 2，反推可知e 为 no ，c为 o2， z 为 h2o， y 为 nh 3，x 为 hcl ， g 为 hno 3；3中涉及反应的名称为氨催化氧化反应，其原理是氧化仍原反应中的归中反应；4 两者恰好完全反应时生成 nh 4cl ，铵根离子水解而使溶液显酸性；1 有关氮

45、及其重要化合物的推断题常以产生白烟、红棕色气体、无色气体在空气中变为红棕色、能使红色石蕊试纸变为蓝色等特殊现象为突破口；2 含氮物质的化合价变化及规律氮元素间的歧化和归中歧化 同一元素的化合价在同一反应中既上升又降低；归中 同一元素高价态和低价态生成中间价态；歧化： 3no 2 h2o=2hno 3 no归中： 6no 4nh 3=5n 2 6h 2o含氮物质的连续氧化o2o2h 2onh 3 no no2 hno 3o2o2h2on2no no 2hno 3题组二“ 一图多变 ” 综合考查非金属元素3已知 a 、b 、c、d 是中学化学的常见物质，且a 、b、c 均含有同一种元素；在肯定条件下它们之间的相互转化关系如下列图部分反应中的h2o 已略去 ；请回答以下问题：1 如 a 可用于自来水消毒，d 是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干 b 的溶液不能得到b ，就 b 的化学式可能是 ；工业上制取a 的离子方程式为 ；2 如 a 是一种碱性气体，常用作制冷剂，b 是汽车尾气之一，遇空气会变色，就反 应的化学方程式为 ；3 如d是氯碱工业的主要产品之一，b有两性，就反应的离子方程式是 ；4 如 a 、c、d 都是常见气体，c 是导致酸雨