鲁科版必修1第三节《化学中常用的物理量-物质的量》学案1

1、物质的量最新鲁科版必修 1第三节化学中常用的物理量-物质的量学案 15 / 5【学习目标】等的含义1、了解摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数、各物理量之间的关系B NNN完成右图中各物理量之间的关系B.每摩尔物质含有NA个指定粒子2、根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标况下)之间的相互关系进行有关的计算。3、了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。【基础自学】练习质量阚结论甚确的是为物质共量浓1(mol/L )A.摩尔是七个基本物理量之C. ImolCl就是指1mol氯D.氢氧化钠的摩尔质量为40g练习2、下列说法正确的是(A. 6.02

2、 X 1023称为阿伏加德罗常数B.物质的量是用0.012千克碳中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体C.标况下1mol氢气和氮气的混合气体的体积约为22.4LD.用单位体积的溶剂中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量叫溶质的物质 的量浓度。二、阿伏加德罗定律1、内容2、阿伏加德罗定律的推论(可以由 P V = nRT推导)(1)同温同压下：V3 V2 = (2)同温同体积下：P1 / P2 =(3) 同温同压下： P 1 / p 2 =练习3、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、。2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强从大到小的顺序是()A. p(Ne) >

3、p(H 2) > p(O2)B. p(O 2) > p(Ne) > p(H 2)C. p(H 2) > p(O2) > p(Ne)D . p(H 2) >p(Ne) >p(O 2)三、溶液配制1 、配制一定溶质质量分数的溶液用固体 NaCl 配制 100 g 10 NaCl 溶液,请叙述实验步骤 所用的仪器2、配制一定物质的量浓度的溶液（ 1）用固体 NaCl 配制 0.1 mol / L NaCl 溶液 250 ml ,请叙述简要实验步骤 按实验中使用的先后顺序用到的仪器有：2）若用98.3的浓硫酸配制1 mol / L 的稀硫酸 ,所用的仪器有3

4、、配制一定物质的量浓度溶液的下列操作可引起的误差是（ 偏高 偏低 无影响）：（ 1）称取 NaOH 时间过长或用滤纸称量 ；（ 2）未冷却至室温而注入定容 ；（ 3）定容时加水超过刻度线,再用滴管吸出 ；（ 4）定容时仰视刻度线；（ 5）定容摇匀后液面下降低于刻度线 ；（ 6）若称量固体溶质时操作无误,但是所用的砝码生锈。【合作探究、讨论展示】1、将质量分数为 W %的氨水和质量分数为5W %的氨水等体积混合 ,所得溶液中氨的质量分数为（ ） A 6W % B. 3W % C. 大于 3W % D. 小于 3W %2、已知溶质的质量分数为0.95 的酒精溶液的物质的量浓度为 16.52mol/

5、L, 试判断溶质的质量分数为 0.475 的酒精溶液的物质的量浓度为 （ 乙醇的密度比纯水的密度小 ）（）A 大于8.26mol/L B 等于 8.26mol/LC.小于8.26mol/L D .无法判断【能力提升】1 、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、 O3 气体 , 当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是（ ）A. 两种气体的压强相等 B. O 2 比 O3 的质量小C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等2、下列条件下，两瓶气体所含分子数一定相等的是（）A.同质量、不同密度的 N2和CO B.同温度、同体积的 H2和N2C.同体积、同密度的 C2H4和

6、C3H6D.同压强、同体积的 N2O和CO23、用Na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 9 g D2O中含有的电子数目为 5NaB. 1molNa2O2中所含的阴离子数约为 2X6.02 M023C. 1mol CH 4所含共价键总数为 4NaD. 7.1 g Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2 Na4、 Na代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 （）A、10 mL质量分数为 98%的H2SO4,用水稀释至100 mL,H2SO4的质量分数为 9.8% B、在 H2O2+Cl2=2HCl+O 2反应中，每生成32 g氧气，则转移2Na个电子 C、标准状况下，分子数为

7、Na的CO,C2H4混合气体体积约为22.4 L,质量为28 gD、一定温度下,1 L 0.50 mol L-1 NH 4Cl 溶液与 2 L 0.25 mol L-1 NH 4CI 溶液含 NH4+物 质的量不同5、下列说法正确的是（）A. 200ml 1 mol / LAl 2（SO4）3溶液中,Al 3+和 SO42 离子总数为 6.02 M023B.标准状况下11.2L氨气中含有的原子个数为1NaC. 46 g NO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NaD.标准状况下,11.2L苯所含的分子数为 0.5 Na6、在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量是 M g/mol）溶于0.1L

8、水中，所得溶液的密度 为d g / ml则此溶液的物质的量浓度为：（）A . Vd / （MV+2240）B. 1000Vd / （MV+2240）C. 1000 VdM / （MV+2240） D. MV / M（V+0.1）22407、V ml密度为p g/ ml的某溶液，含有相对分子质量为M的溶质m g,该溶液中溶质的质量分数为 W %，物质的量浓度为c mol / L,那么下列关系式正确的是：（）A. m = V p W / 1000 B. c = 1000 p W / M C. W% = （ cM/1000 p ）% D. c = 1000m / VM8、配制480ml 0.1mol

9、/L的碳酸钠溶液：应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体（Na2CO3 10H2O ） g （ 5克以下用游码）若称量时祛码和晶体的位置颠倒，则平衡后实际称得的样品质量为： g使用下列仪器时的第一步操作是：容量瓶 托盘天平下列操作的结果使溶液的物质的量浓度偏低的是：（）A、转移过程中有少量溶液溅出B、容量瓶洗涤后未经干燥处理C、观察液面时视线偏高D、摇匀后立即观察，发现液面低于刻度线，再滴加蒸储水至刻度线再摇匀【当堂检测】1、设nA代表阿伏加德罗常数（Na）的数值，下列说法正确的是.A. 1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nAB.乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有3nA个氢原子C.标

10、准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nAD.将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1nA Fe3+2、下列叙述正确的是（用Na代表阿伏加德罗常数的值）A . 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NaB. ImolHCl气体中的粒子数与 0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C.在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NaD. CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N 2所含的电子数相等基础知识练习1.B NNN高三化学一轮复习学案答案编号31. 在同温同压下，相同体积的Mm%都含有相同数目的分子。2. (1) ni/n2 (2) ni/n2 (3) M1/M2练习3.D三、1.(1)计算需氯化钠固体10.0 g,水90.0 mL(2)用托盘天平称量 10.0 gNaCl固体于烧杯中(3)用量筒量取90.0 mL水倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌使 NaCl固体完全溶解，即得所 需配制的溶液托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒2.(1)计算一称量一溶解一恢复至室温一转移到250 mL容量瓶一洗涤一定容一摇匀托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、