初四第四单元“金属及其性质”

1、 中国教育培训领军品牌环球雅思学科教师辅导教案年 级：九年级 辅导科目：化学 学员姓名：XXX 学科教师：王成龙授课类型T（常见的金属材料）T（金属化学性质）T(炼铁及钢铁的锈蚀与防护)星级授课日期及时段教学内容T-常见的金属材料一温故知新1. 金属共同的物理性质，a. 大多数金属 ： 都具有 光泽，不透明； 常温下除了 外，大多数金属都是固体 。 具有良好的 性和_性； 有良好的_(可以展成薄片，可以拉成细丝)； 密度_ ，熔点_ 。b 金属的物理性质差异（特性）不同金属在金属导电性、导热性、密度、熔点、硬度等方面差异较大。例题：1. 根据上表，以及学过知识完成下列问题：地壳中含量最多的金属

2、元素是_人体中含量最多的金属元素是 _导电性最好的金属是_，常见导线的材料主要是_和_。熔点最低的金属是_，熔点最高的金属是_（常温下为液体）。金属材料铁铜性质导电性用途铁锅2. 填一填C . 相关补充：铅(Pb)： 有毒性，硬度1.5，质地柔软。银(Ag)：银在地壳中的含量很少，是导电性和导热性最好的金属。钨(W)： 是一种银白色金属，外形似钢，钨的熔点高，化学性质很稳定。锡(Sn)： 银白色，质软，易弯曲，熔点231.89，富延展性。铬(Cr)： 银白色，质硬，有很高的耐腐蚀性，铬镀在金属上可以防锈，坚固美观。金(Au)： 很柔软，容易加工，化学性质非常稳定；熔点较高，任凭火烧；也不会锈蚀

3、。2 .合金a.定义：在一种_中加热融合其他_或_而形成的具有金属特性的物质。生活中大量使用的是_（选填“纯金属”或“合金”），合金属于_物。例如，不锈钢中包含_，_和_。b. 合金与纯金属相比:1).一般得到更高的硬度，较低的熔点，更高的强度(韧性好,耐拉伸、耐弯曲、耐压打)，更高的抗腐蚀性能。（三高一低）2).由于合金的很多性能与组成他们的纯金属不同，这就使得合金更容易适合不同的用途。因此，日常使用的金属材料，大多数属于合金。3).尽管目前人类已制得的纯金属只有90余种， 但人们为适用各种用途而将这些纯金属按一定组成和质量比制得的合金已达几千种。c. 常见合金的主要成分、性能和用途合金主要

4、成分性能用途不锈钢铁、铬、镍抗腐蚀性好医疗器械、炊具容器、反应釜黄铜铜、锌强度高、可塑性好易加工、耐腐蚀机器零件、仪表、日用品焊锡锡、铅熔点低焊接金属硬铝铝、铜、镁、硅强度和硬度好火箭、飞机、轮船等制造业18K黄金金、银、铜光泽好、耐磨、易加工金饰品、钱币、电子元件注意：不同合金的组成成分一般不同。如果两种合金组成成分相同，但各成分比例不同时，性质也不同，例如钢铁和生铁都是铁和碳的合金。例题：1.不锈钢中除了铁之外，其余的两种主要的金属元素是（ ）A.镍、铬 B.锰、铬 C.铬、钨 D.锰、钨2.在日常生活中的金属炊具和医院中的金属医疗器械的主要成份是（ ）A白铜合金 B武德合金 C不锈钢 D

5、青铜3.下列关于生铁和钢的描述中，正确的是（ ）A生铁和钢都是混合物，其主要成份都是碳。B生铁硬而有韧性，既可以铸又可煅C生铁与钢的性能由很大的差别，主要是由于生铁和钢中的含碳量不同二巩固提高1.生活中，应用最广泛的金属是：铁、铝、铜，这三种金属被发现、使用的先后顺序依次为（ ）A、铁 铜 铝 B、铝 铁 铜C、铜 铁 铝 D、铜 铝 铁2.金属大规模被使用的先后顺序跟 _(填序号)选项关系最大。地壳中金属元素的含量；金属的导电性；金属的活动性。3.日常生活中，用于铁栏杆外层涂料的“银粉”大多是金属_；包装糖果、香烟的银白色金属薄片_；家用热水瓶内胆壁的银色金属是_；温度计中填充的金属是_；灯

6、泡里做灯丝的金属是_；青铜是一种合金，除含有铜外还含有的一种金属是_；铝表面有一层致密而结实的薄膜，其主要成分是_4.铁、铝、铜、锌等常见的金属的相同化学性质是A导电性 B延展性 C跟氧气反应 D跟稀硫酸反应5.世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一。铝的下列应用必须加以控制的是（ ）A用铝合金制门窗 B用铝合金作飞机材料C用金属铝制装碳酸饮料的易拉罐 D用金属铝制电线6. 下列关于“合金”的叙述合金中至少含有两种金属；合金中元素以化合态的形式存在；合金中一定含有金属；合金一定为混合物；合金依然具有金属特性，其中正确的是（ ）A B C D7.人类最早使用的青铜是铜和锡的合金，下列说法中不正确的

7、是 （ ） A.青铜属于纯净物 B.青铜属于金属材料 C.青铜的硬度比铜大 D.青铜耐腐蚀，易铸造成形T-金属的化学性质一温故知新1. 金属与氧气的反应（化合反应）A镁在空气中燃烧： B铁在氧气中燃烧: C铝在空气中燃烧 : D在加热时铜也可以和氧气反应: 实验表明：大多数金属都能与氧气反应，大反应的难易和剧烈程度是不同的。注意：铝和镁在常温下就能与氧气发生反应；（铝具有很好的抗腐蚀性的原因是：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止铝进一步氧化）写出铝在常温下与氧气反应的化学方程式 。2.金属与酸的反应a、探究：哪些金属能与酸发生反应？反应的剧烈程度如何？

8、反应后生成了什么气体？反应物反应现象反应速度反应方程式稀盐酸或稀硫酸镁锌铁铜b. 结论1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢,放出氢气。【注意】a.在用金属和酸制取氢气时，不能选择浓硫酸和硝酸，因为它们有强氧化性，生成的是水而不是氢气。b.在这些反应中，铁只能生成+2价的亚铁盐。3、置换反应金属与酸的反应Fe + 2HCl = _Fe + H2SO4 = _Mg + 2HCl = _Mg + H2SO4 = _ 置换反应：一种 与一种 反应，生成另一种 和另一种 的反应。（基本反应类型） 练习 下列物质中不

9、能用金属与盐酸反应制得的是（ ）A . CuCl2 B . ZnCl2 C . AlCl3 D . FeCl。4.金属与盐溶液的反应a .某些金属跟盐发生反应，一般生成另一种_和另一种_。b.反应规律：在金属活动性顺序中，位置在_可以把位于_的金属从它们的可溶性盐溶液中置换出来。c. 我国劳动人民在古代就发明了_技术，利用_和_发生置换反应的原理冶炼金属并一直沿用至今。e.判断常见金属活动性的方法1、在金属活动性顺序表中位置越靠前活动性越强2、金属与氧气反应的难易程度3、金属与酸反应的剧烈程度4、金属与能否与金属化合物(盐)的溶液反应练习：1.判断下列反应能否发生，能发生反应的写出化学方程式1

10、）.锌和稀硫酸_2).镁和稀盐酸_3).铜和稀硫酸_4).银和稀盐酸_5).铝和硫酸铜_6).铜和硫酸亚铁_7).铜和硝酸银_2. 波尔多液是农业上一种常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成。为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？3. 填表（括号内为杂质）混合物除去杂质的化学方程式主要操作步骤铜粉(铁粉）  FeCl2溶液(CuCl2)  4. 有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀盐酸中，X溶解并放出氢气，Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿在Y表面有银析出，而Z没有变化。请你判断X、 Y 、Z的活动性顺序。 二巩固

11、提高1、根据金属活动性顺序判断，下列物质之间不能发生化学反应的是（ ） A . Hg 和CuSO4溶液 B . Cu和稀盐酸 C . Zn和Hg(NO3)2溶液 D . Mg和稀硫酸2、X、Y、Z是三种金属单质。其中X可以与稀硫酸反应产生氢气，Y与Z不与稀硫酸反应，Z可以从Y的盐溶液中置换出Y。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ） A . XYZ B . ZXY C . XZY D . ZYX3、下列各组物质中，能证明Zn、Cu、Ag的活动性的是（ ）A、 Zn、稀HCl、稀H2SO4 B、 Zn、Ag、CuSO4溶液C、 Zn 、CuSO4溶液、稀H2SO4 D、 Cu 、Ag

12、、稀HCl4锰(Mn)和镍（Ni）都是金属.先将镍丝插入硫酸锰溶液中无变化；插入硫酸铜溶液中镍丝上有铜吸出，则M n、 N i、 Cu的活动性顺序（ ） A、Mn Ni Cu B、Cu Ni Mn C、Cu Mn Ni D、Ni Mn Cu5向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，完全反应后过滤。不可能存在的情况是（ ）A、滤纸上Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+B、滤纸上Ag、Cu，滤液中有Ag+、 Fe2+C、滤纸上Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+D、滤纸上Ag、Cu、Fe，滤液中有Ag+、 Cu2+ 6将锌粒投入下列溶液后，溶液质量会减少的是（）A、稀硫酸B、硫酸

13、镁C、硫酸铜D、硝酸银7某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了五个实验：将Zn、Cu分别放入稀盐酸中； 将Ag放入Cu(NO3)2溶液中；将Cu放入AgNO3溶液中；将Cu放入ZnSO4溶液中；将Zn放入AgNO3溶液中。下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是 ( )ABCDT-炼铁及钢铁的腐蚀与防护1.炼铁a.现象： 红色粉末变成_ ； 澄清的石灰水_ ； 点燃尾气有蓝色火焰。用酒精灯点燃尾气的作用是：_。b.化学方程式 ： _； _； _。c.实验步骤应是：a、先通一会儿CO再加热，实验结束后先撤酒精灯、冷却后撤CO。（1）CO是可燃性气体，加热前应保持管内气体

14、纯度防止爆炸。（2）防止Fe又生成Fe2O3以至实验失败。b、尾气要用气囊收集（或用酒精灯点燃）:CO有剧毒要注意尾气处理。2.工业炼铁：a. 炼铁的方法还可以用来炼制：锰、锌、镍、铅等。b. 冶炼金属的其它方法电解法例题：1.日常生活中下列物质的主要成分不属于金属的是( )A锅B碗C钥匙D防盗门2.下列不是金属元素的是 ( )AAlBFeCCuDS3.物质的性质决定用途。下列物质的用途和性质一致的是( )A铜导电性好作导线B铝密度小作飞机材料 C金延展性好做成金箔D银导热性好作装饰品4.铁在纯氧中燃烧，其生成物是( )AFeOBFe2O3CFeO和Fe2O3DFe3O43.影响钢铁锈蚀的因素

15、a. 钢铁锈蚀主要是是铁与_，_等物质共同反应的结果。同时，钢铁的_和环境的_和_也是影响钢铁锈蚀的因素。b. 铁锈主要成分是_。铁锈疏松多孔，不仅不能阻止钢铁制品与空气和水的接触，还会把空气和水分保留在钢铁制品的表面，进一步加速钢铁的锈蚀。因此，当钢铁制品表面生锈时应及时除锈。例题：5.出土的古文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，而铁器锈迹斑斑。这表明金铜铁的金属活动性从强到弱的顺序是 （ ） A.金铜铁 B.鉄金铜 C.铁铜金 D.铜金铁 6.(多选)铁及其合金在生产生活中应用广泛。下列关于铁及其合金的说法，正确的是 （ ）A. 铁是地壳中含量最丰富的金属元素B. 不锈钢的抗腐蚀性好，可

16、用于制造医疗器械C. 铁丝能在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成氧化铁D. 铁生锈是铁与空气中的氧气，水发生缓慢氧化的过程4.减缓钢铁锈蚀的方法a.防止铁制品锈蚀的思路及防锈的方法：隔绝_或隔绝_。 1）保持铁制品表面_。 2）在铁制品表面涂_采用保护层是最普遍又重要的防锈措施，如涂机油，凡士林，防锈油脂；钢铁表面涂油漆，沥青，橡胶或搪瓷等非金属材料。3）在钢铁制品表面用电镀等方法镀上一层不易生锈的金属，如锌或锡等，在这些金属的表面能形成一层致密的_，从而防止生锈。4）改变铁的组织结构，制成_，如不锈钢。 作业 1下列叙述中，属于金属化学性质的是（  ）A纯铁是银白色固体 B铝在空气中易

17、与氧气反应生成致密的氧化膜C铜容易传热、导电D钨有很高的熔点2镁条在空气中燃烧时，可观察到的现象是（  ）A发出蓝色火焰 B发出耀眼白光C发出黄色火焰 D剧烈燃烧，火星四射3下列关于金属的说法正确的是（  ）A各种金属在常温下都不能与氧气反应B各种金属在高温下都能与氧气反应C根据金属与氧气反应的难易程度可以初步比较金属的活动性D各种金属都能与盐酸发生置换反应4下列方程式中错误的是（  ）AFe + CuCl2 = FeCl3 + CuBFe + 2HCl = FeCl2 + H2CCu + ZnSO4 = Zn + CuSO4D2Cu + O2 2CuO 5下列叙述中不正确的是（  ）A氯化亚铁溶液和硫酸亚铁溶液都是浅绿色的B氧化铝和氧化铜都是黑色固体C硫酸铜溶液是蓝色溶液D硫酸铝溶液是无色溶液6小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，至今仍保存十分完好。该佛像未锈蚀的主要原因是（  ）A铝不易发生化学反应B铝的氧化物容易发生化学反应C铝不易被氧化D铝易被氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用。7镁、铁在日常生活中有较为广泛的用途。如：（1）镁在空气中燃烧时，发出耀眼的白光，可用来制造镁闪光灯，其反应化学方程式为：&#