有关烃及其烃的衍生物的计算

1、有机化学专题（三）- 有关烃及其烃的衍生物的计算一、确定有机物的实验式（最简式）（即由最简单的个数比写出的式子）：常用方法如下 各组成元素的质量分数；各组成元素的质量；各组成元素的质量比；由有机物燃烧的产物  Ex1：某烃含氢元素的质量分数为17.2%，求该烃的实验式。  Ex2：某烃碳氢质量比为6:1，求该烃的实验式。  Ex3： 1mol某烃完全燃烧，生成CO2的质量为22g，生成水为9g，求该烃的实验式。  Ex4：在120，某烃完全燃烧，生成CO2与水的体积比为1:1，求该烃的

2、实验式。二、求有机物相对分子质量的方法： M=×22.4L/mol    M=D相对密度×M已     M=M1×a%+M2×b%+  M=m总/n总    由化学方程式求： CxHy+(x+y/4)O2xCO2+y/2 H2O    CxHyOz+(x+y/4z/2)O2xCO2+y/2 H2O Ex1：在标准状况下

3、某烃的密度为1.875 g/L，求该烃的相对分子质量。   Ex2：某烃对氢气的相对密度为27，求该烃的相对分子质量。    Ex3：某混合气态烃由CH4和C2H6组成，其中在同温同压下CH4占体积分数为25%，求混合气体的平均相对分子质量。 Ex4：已知CO和CO2的质量总和为16.8g。其体积在标准状况下为8.96 L，求混合气体的平均相对分子质量。Ex5：实验测得乙烯与氧气混合气体的密度是相同条件下H2密度的14.5倍，则混合气体中乙烯的质量分数为 A. 25.0%&#

4、160;     B. 27.6%      C. 72.4%      D. 75.0%三、由实验式确定分子式的方法： 常规方法：必须根据化合物的相对分子质量Mr(A)与实验式的式量Mr(实验)，求得含n个实验式，即得分子式。n=Mr(A)/ Mr(实) Ex1：已知某烃含碳85.71%，含氢14.29%。在标况下该烃的密度为1.875 g/L，求该烃的分

5、子式。    特殊方法： a. 某些特殊的实验式，在不知化合物相对分子质量时，也可根据组成特点确定分子式。例：实验式为CH3，其分子式只能是C2H6；  实验式为CH3O，其分子式只能是C2H6O2。 b.部分有机物的实验式中，氢原子数已达饱和，则该实验式就是分子式。 例：实验式为CH4、CH3Cl、C2H6O等有机物，其实验式就是分子式。  四、由相对分子质量确定分子式的方法：熵余法。 Ex1、已知某烃的相对分子质量为72，确定其分子式。五、由通式法确定分子式：应把握各类常

6、见有机物的通式。如下： 烷烃：CnH2n+2  烯烃：CnH2n   炔烃：CnH2n2  苯及同系物：CnH2n6  饱和一元醇：CnH2n+2O  饱和一元醛：CnH2nO  饱和一元羧酸：CnH2nO2  苯酚及其同系物(或芳香醇)：CnH2n6O  饱和一元卤代烷：CnH2n+1X  其它：烃：CxHy，烃的含氧衍生物：CxHyOz   Ex1：某气态不饱和烃

7、对氢气的相对密度为27。取0.54 g该烃恰好与浓度为0.2 mol/L的溴水100 mL完全反应，使溴水完全褪色。求该烃的分子式。  Ex2：2.22 g某醇与足量的钠反应收集到标况下的气体336 mL，则该醇是(  C ) A. 甲醇               B. 异丙醇   &#

8、160;    C. 2-甲基-2-丙醇        D. 2,3-二甲基-2-丙醇 Ex3：有三种饱和一元醇A、B、C，其相对分子质量之比为8:15:22。按其物质的量比为1:2:1混合，取该混合液12 g与足量钠反应，生成标况下的H2 2.24 L，求A、B、C的分子式。六、燃烧规律法：  、从烃燃烧的总反应式入手： CxHy + (x+y/4)O2 

9、xCO2 + y/2 H2O  、等物质的量的烃完全燃烧时的耗氧量，在上述反应中，取决于(x+y/4)的大小，(x+y/4)越大，耗氧量越大。x越大，生成CO2 越多，y越大，生成H2O越多。反之，恰好相反。 、等质量的烃燃烧，采取化简的办法：化简成CHx的形式，X越大，含氢量越大，耗氧量越大，生成的水越多，生成的二氧化碳越少。反之，恰好相反。 、烃燃烧前后气体体积的变化与烃(CxHy)碳原子数无关，仅与氢原子数有关。 、T100时，水为气态。   反应式中的 &#

10、160;     V=y/41  。 若 y4时，V0  ；  若 y=4时，V=0  ；若 y4时，V0 、 T100时，水为液态。        V=(1+y/4)0   Ex1：在120，100kPa时，某气态烃与过量的O2在一密闭容器内完全燃烧，在相同条件下反应前后容器内的压强相等。求该烃可

11、能的分子式。Ex2：120时，1体积某烃和4体积O2混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积不变。该烃分子式中所含的碳原子数不可能是D A. 1     B. 2      C. 3      D. 4Ex3：两种气态烃以一定比例混合，在105时1 L该混合气与9 L O2混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍为10 L。下列各

12、组混合烃中不符合此条件的是B A. CH4  C2H4      B. CH4  C3H6      C. C2H4  C3H4      D. C2H2  C2H6  Ex4：在120和1.01×105 Pa条件下，某烃CnHm与过量O2混合后，总

13、体积为V L，充分燃烧后恢复到原状态体积为V1 L。已知VV1，则m值为C A. m4      B. m4      C. m4      D. 无法判断 Ex5：充分燃烧等质量的下列各组有机物，在相同条件下需O2的体积不完全相同的一组是D A. 乙炔、苯     &

14、#160;B. 甲酸甲酯(C2H4O2)、醋酸     C. 丙炔、异丙苯        D. 环丙烷、丙醇 Ex6：完全燃烧等质量的下列有机物，在相同条件下需要O2的量相等的一组是C A. 乙醇、乙醛        B. 丙烯、丁烯      C. 

15、;甲醛(CH2O)、葡萄糖(C6H12O6)      D. 丙烷、甲烷 Ex7：相同质量的3种物质，完全燃烧后生成CO2和水的量都相同的一组是C A. 乙炔、苯、甲苯            B. 甲醛(CH2O)、乙酸、葡萄糖(C6H12O6) C. 乙烯、丙烯、环乙烷      

16、60; D. 丙醇、甲醚(C2H6O)、丙醛(C3H6O) Ex8：相同质量下列各烃，耗氧量最大的是 A A. CH4      B. C2H4      C. C3H4      D. C2H6Ex9：下列各组物质，分别取等物质的量在足量氧气中完全燃烧，耗氧量不同的组是C A. 乙烷和甲酸乙酯(C3H6O2

17、)       B. 乙炔和乙醛       C. 乙酸和乙醇       D. 乙烯和乙醇  Ex10：25时某气态烃与O2混合，在容积不变的密闭容器中点燃，爆炸后又恢复到原温度，此时容器内压强为原来的一半，再经NaOH溶液处理，容器内几乎成为真空。该烃的分子式可能为D A. C2H4  

18、0;   B. C2H6      C. C3H6      D. C3H8七、差量法 Ex：在同温同压下，10mL某种气态烃在50mL O2里充分燃烧，得到液态水和35mL的混合气体，则该烃的分子式可能为(  BD  )           

19、60;A. CH4      B. C2H6       C. C3H8      D. C3H6 八、平均值法 Ex1：丙烯和某气态烃组成的混合气体完全燃烧时，所需O2体积是混合气体的5倍(相同状况)，则该烃是A A. C4H8      B. C3H4&#

20、160;     C. C2H6      D. C2H4     Ex2：两种气态烃组成的混合物共0.1mol，完全燃烧后生成3.584L CO2(标况)和3.6g水。下列说法正确的是B A. 一定有乙烯   B. 一定有甲烷 B.  C. 可能是甲烷和丙炔的混合物   D. 一定是甲烷和乙烯的混

21、合物 Ex3：50mL的三种气态烃混合物与足量O2混合点燃爆炸后，恢复到原来的状况(常温常压)体积共缩小100mL，则三种烃可能是AD A. CH4、C2H4、C3H4    B. C2H6、C3H6、C4H6    C. CH4、C2H6、C3H8    D. C2H4、C2H6、C2H2 Ex4：分别燃烧下列各组混合气体，所产生的CO2的物质的量一定大于燃烧同质量的乙烯产生的CO2的物质的量的是BA.&

22、#160;丙烷、丙烯         B. 乙烯、乙炔      C. 乙炔、丙烷         D. 乙烷、环丙烷Ex5：甲烷和丙烷混合气的密度与同温同压下乙烷的密度相同，则混合气体中甲烷和丙烷的体积比是D A. 2:1      B. 

23、;3:4      C. 1:3      D. 1:1 九、巧用不变比例 Ex1：某甲醛(CH2O)和单烯烃的混合物含氧的质量分数为x，则其含碳的质量分数为A A. 6(1x)/7         B. (1x)/7        C.&

24、#160;3x /4             D. 无法确定 Ex2：由乙炔、苯和乙醛(C2H4O)组成的混合物，经测定其中碳的质量分数为72%，则氧的质量分数为B A. 18.5%      B. 19.5%      C. 20.5%   

25、60;  D.28% Ex3：甲醛(CH2O)、乙醛(C2H4O)和丙醛(C3H6O)组成的混合物中，氢元素的质量分数是9%，则氧元素的质量分数是    B   A. 16%      B. 37%      C. 48%      D. 无法确定十、巧用循环 Ex1：

26、将含有O2和CH4的混合气体充入盛有23.4g Na2O2的密闭容器中，用电火花点燃反应后，在150条件下，测得容器中几乎为真空，且将固体残留物取出溶于水，没有气体生成，则下列有关叙述中正确的是D A. 原混合气体中O2和CH4的质量比为4:1    B. 原混合气体中O2和CH4的质量比为1:1 C. 残留固体中只有Na2CO3              

27、             D. 残留固体中有Na2CO3和NaOH Ex2：将ag有机物完全燃烧，将所得产物通入足量Na2O2固体中，固体质量增加仍为ag，下列不符合此条件的是D A. 甲醛(CH2O)       B. 乙醛(C2H4O)      C. 葡萄糖(C6H12O6

28、)       D. 蔗糖(C12H22O11)【有机化学计算题型】 1、 相对分子质量、分子式、结构式的确定 2、  有机物燃烧问题  3、 混合物组成  4、 有机化学计算的综合应用【题型与解法】  （一）求有机物分子量  根据化学方程式的有关计算求物质的分子量  例1某饱和一元醇3.2克跟足量的钠反应, 放出的氢气在标况状况下的体积为1120毫升, 求这饱和一元

29、醇的分子量？  解: 设饱和一元醇为ROH, 分子量为x答: 该饱和一元醇分子量为32。（二）求有机物的分子式例2某气态烃含碳、氢元素质量比为61, 又知同温、同压下该气体密度为氢气密度的14倍, 求该烃的分子式:例3某气态烃有机物标准状况下密度为1.34克/升, 取1.50克该有机物在足量的氧气中燃烧。将所得气体通过装有浓H2SO4的洗气瓶后再通过碱石灰干燥管, 结果洗气瓶和干燥管分别增重0.9克和2.2克, 测得尾气中除氧气外无其它物质, 求该有机物的分子式？例4某气态不饱和烃在标

30、准状况下的密度为2.41克/升。取0.54克该烃恰与浓度为0.2摩/升的溴水100毫升完全反应, 使溴水完全褪色。求该烃的分子式、结构简式及名称？例5标准状况下10毫升某气态烷烃跟80毫升过量的氧气混合, 通入一个容积为90毫升的密闭容器中点火爆炸后, 恢复到原状态, 测得的压强为原来的55.56%。求烷烃的分子式？例6某有机物由C、H、O三种元素组成, 分子中含有8个原子。1摩该有机物含有46摩质子, 完全燃烧该有机物在相同条件下测定CO2和水蒸气体积比为21。取2.7克该有机物恰好与1摩/升的碳酸钠溶液30毫升完全反应, 

31、;求(1)有机物分子式？(2)有机物结构简式？（三）有机物燃烧问题例7一定量的甲烷不完全燃烧, 生成由CO、CO2和H2O（气）组成的混合气体49.6克, 将混合气体缓慢通过无水CaCl2并作用完全、CaCl2质量增加25.2克, 计算混合气中CO、CO2和H2O（气）的物质的量？若将此甲烷完全燃烧还缺少标准状况下多少升氧气？例8把MmolH2和NmolC2G4混合, 在一定条件下使它们一部分发生反应生成WmolC2H6, 将反应后所得的混合气体完全燃烧, 消耗氧气的物质的量为多少？例9标准状况下, 将1升CH4、2升C2H6的混合气体, 向该混合气体通入相同状况下50升的空气, 完全燃烧后, 所得气体经干燥恢复到原状态, 气体总体积为多少升？例10平均分子量为30.4CO、C2H4和O2混合气体经点燃完全反应后, 测知反应后混合气体不再含CO和C2H4。试推算原混合气体各成分的体积分数？（确定体积组成范围）（四）有关混合物组成有机计算: 例11相