2021届湖南长郡中学新高考模拟试卷(三)化学试题

1、2021届湖南长郡中学新高考模拟试卷（三）化学试卷祝考试顺利注意事项：1、考试范围：高考范围。2、试题卷启封下发后，如果试题卷有缺页、漏印、重印、损坏或者个别字句印刷模糊不清等情况，应 当立马报告监考老师，否则一切后果自负。3、答题卡启封下发后，如果发现答题卡上出现字迹模糊、行列歪斜或缺印等现象，应当马上报告监考 老师，否则一切后果自负。4、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置, 并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。5、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂

2、黑。写在试题 卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。6、填空题和解答题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答 题卡上的非答题区域的答案一律无效。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔 和涂改液。不按以上要求作答无效。7、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。答案用0.5毫米黑色 签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律 无效。8、保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。9、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一

3、并依序排列上交。第I卷一、选择题1 .中华传统文化蕴含着很多科学知识。下列说法错误的是（）oA. “水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化B.吕氏春秋别类编中''金（即铜）柔锡柔合两柔则刚“体现了合金硬度方面的特性C. “司南之（勺），投之于地，其柢（柄）指南二司南中“杓”所用材质为FjO,D.本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣'里的"减'是K2cO3【答案】C【解析】【分析】【详解】A. “水声冰下咽，沙路雪中平”是水的三态变化，过程中没有新物质生成，未涉及化学变化，A选项正确；B.金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚，说明合金的硬度比

4、组成它的纯金属大，体现了合金硬度方面的特性，B选项正确：C. Fe-Q4俗称磁性氧化铁，具有磁性，则司南中“杓”所用材质为Fe-Q4, C选项错误；D.草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾溶于水，溶液呈碱性，所以“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋 汁，取碱浣衣”中的碱是碳酸钾，D选项正确： 答案选C。2 .设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）。A. 7.8 g Na2s与Na?。？的混合物，含离子总数为03NaB.已知CrOs中铭元素的化合价为+6价，则1 mol CIO,分子中存在的过氧键数目为NaC. 111口】。1七|14202溶液完全反应，转移电子数目一定为2 NaD.常温时，

5、pH =5的盐酸中水电离的OH数目为KT。【答案】A【解析】【详解】A. Na2s和Naqz的摩尔质量均为78g/mol,则7.8gNa2s和N©O2的混合物的物质的量为O.lmol, lmolNa2S 由 2moiNa+和 ImolS"勾成，ImolNazCh 由 2moiNa+和 ImolO?"构成，因此 1 molNa2S 和 Na?。2的混 合物中含有的离子总数为0.3Na, A选项正确；B. CrOs中铝元素的化合价为+6价，根据化合物中元素的化合价代数和为。可知，CrOs中1个O显-2价， 4个O显-1价，则CrOs中有2个过氧键，因此ImolCrQs

6、分子中存在的过氧键数目为2Na，B选项错误： C.出。2完全分解生成H?O和02时，0元素的化合价有升高也有降低，即ImolHzO?完全反应时转移的电 子数为Na, C选项错误：D.溶液体积位置，不能确定溶液中水电离出的0H微目，D选项错误； 答案选A“【点睛】D选项为易错点，解答时需要注意根据pH只能得出H+或OH-的浓度，而溶液体积未知，不能计算 物质的量及离子数目。3 .有机化合物F结构简式如图所示，下列说法正确的是（）。A. F中的三个苯环可能在同一平而B. F可与氧气在一定条件下反应生成醛C. F可发生加成聚合反应和取代反应D.苯环上的一氯代物有6种【答案】B【解析】【详解】A.根据

7、F结构简式分析可知，分子中的三个苯环可以看作取代甲烷上的3个H原子，甲烷上最多 2个H原子与C原子共平面，因此F中三个苯环不可能在同一平面，A选项错误；B. F分子中的醇羟基可催化氧化生成醛基，B选项正确：C. F分子中苯环可发生取代反应，但分子中不含有不饱和键（碳碳双键或碳碳三键），因此不能发生加聚反 应，C选项错误；D.根据F的结构分析，其苯环上的一氯代物共有答案选B。4.下列操作或装置,不能达到实验目的的是（）。A.图1用于实验室制皴气并收集干燥的氨气B.图H用于检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子C.图IH用于验证牺牲阳极的阴极保护法D.图N用于制取NaHCOs晶体【答案】B【解

8、析】【详解】A.实验室用加热NFUQ和Ca（0H）2的混合物的方法制取氨气，经气是碱性气体，密度比空气小， 用碱石灰干燥，采用向下排空气法收集，A选项不符合题意：B.由于可能还有过剩的浓硫酸，因此在检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子时应将反应后的溶 液倒入水中，类似于浓硫酸的稀释，B选项符合题意；C.原电池中锌作负极失去电子发生氧化反应，铁作正极被保护，可用K3Fe(CN)6来检验是否生成Fe”从 而验证牺牲阳极的阴极保护法，C选项不符合题意：D. CCh和NH3通入饱和的氯化钠溶液中反应生成碳酸氢钠晶体，反应的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO31+NH4Cl,

9、蘸有稀硫酸的棉花可吸收级气，防止污染空气，D选项不符合题 意： 答案选B。【点睛】选项B是易错点，注意检验铜和浓硫酸反应后的溶液时，溶液中可能仍有过剩的浓硫酸，所以不 能够直接把水倒水，防止发生意外事故。5.下图是磷酸、亚磷酸、次磷酸的结构式，其中磷酸为三元中强酸，亚磷酸为二元弱酸，则下列说法正确的 是()0ooOHO-P OH HOPHHO -HUPHOHOHH磷酸H3PO,亚磷酸H3P次磷酸H3PR.磷酸(H3PoJ的电离方程式为：H3Po4=3H+PO：B.亚磷酸(H3Po3)与足量NaOH溶液反应生成NaaPO,C. NaHJO4溶液呈酸性，是因为HfO；的水解程度比电离程度大D. N

10、aH 2P。2溶液呈碱性【答案】D【解析】【详解】A.磷酸为三元中强酸，应分步电离，且可逆，电离方程式为H3PO4WH+H2P0$, H2PO4 =H+HPO：, hpo*h+po3 故 A 错误；B.亚磷酸为二元弱酸，只能电离出两个氢离子，所以与足量NaOH溶液反应生成NaHPCh,故B错误：C.如果NaHFO,溶液呈酸性，说明HfO；电离程度大于水解程度，故C错误；D.磷酸含有三个羟基氢为三元酸，亚磷酸含有两个羟基氢为二元酸，而次磷酸只含一个羟基氢，所以应为 一元酸，所以NaHPO?为正盐，且为强碱弱酸盐，溶液中存在次磷酸根的水解，使溶液显碱性，故D正 确：6.已知电解质溶液电导率越大导电

11、能力越强。常温下用O.lOOmol-匚| NaOH溶液分别滴定10.00 niL浓度均为0.100 mol-匚1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法错误的是()。电导率A. c点的混合液pH=7B. e、d两点溶液混合后的溶液中：c(Na+) = c(CH3coOH) + c(CH3coCT)C. b 点溶液中：c(0H-) > C(H+) + c(CH3COO-) + c(CH3COOH)D. a、b、c三点溶液中水的电离程度：c>a>b【答案】D【解析】【分析】【详解】A.根据盐酸为强电解质溶液，醋酸为弱电解质溶液。因为电解质溶液电导率越大导电能

12、力越强可 知，c点为用0.100 mol U1 NaOH滴定10.00 mL浓度为0.100 mol L”的盐酸溶液，此时消耗 0.100molLNaOH 溶液为 10.00 mL,由 HCl+NaOH=NaCl+H2O pT| n(NaOH)=n(HCl),所以混合液 pH=7,故A正确：B.根据盐酸为强电解质溶液，醋酸为弱电解质溶液，分析可知d点所在的曲线代表滴定CH3coOH溶液的 曲线，e点在的曲线代表滴定HC1溶液的曲线，分别加入5mL0.100mol.NaOH溶液后，两者混合后溶 液为 NaCl 和 CH3coOH,且 n(NaCl)=n(CH3C00H),所以 c(Na, = c

13、(CH3coOH)+ C(CH3co0-)，故 B正确；C.b点表示等浓度的氢氧化钠与醋酸钠的混和液，根据电荷守恒c(Na+)+ c(H+)= c(OH )+C(CH3coO )；根据物 料守恒 c(Na+)=2C(CH3coe) )+2C(CH3coOH),所以 C(OH )=C(H+)+c(CH3coeT)+2C(CH3coOH),故 C 正 确：D.a点表示醋酸钠溶液，c点表示氯化钠溶液，b点表示氢氧化钠与醋酸钠的混合液，b点水电离受到氢氧化 钠的抑制，a点水电离受到醋酸钠的促进，c点氯化钠对水电离无影响，所以a、b、c三点溶液中水的电离 程度：a>c>b,故D错误；故答案为

14、D。7.X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，其中M单质为淡 黄色固体。下列说法错误的是（）。搴。.2pg羞 0.1Y ¥/nm .z X123456A.简单离子半径：Z>RB.元素非金属性的顺序：Z>X>YC. M的氧化物对应的水化物均为强酸D. Y的单质在加热条件下能与Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z、W、R为五种短周期元素，X、R最外层只有一个电子，为第IA族元素：Y最外层有4个电子， 位于第IVA族，Z原子最外层有5个电子，位于第VA族，M最外层有6个电子，位于第VIA族，

15、其单质为 淡黄色固体，则M为S元素；R原子半径最大，为Na元素，X原子半径最小，为H元素：Y原子和Z原子 半径接近、Z原子半径小于Y而最外层电子数大于Y,所以Y是C、Z是N,据此分析结合元素性质解答。【详解】A. R为Na元素，Z是N元素，二者简单离子的核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小， 则简单离子半径：Z>R,故A正确：B. X为H元素，Y是C元素，Z是N元素，元素周期表中，越靠上越靠右，非金属性越强，元素非金属性 的顺序：Z>X>Y,故B正确：C. M为S元素，其氧化物对应的水化物不一定为强酸，如亚硫酸为弱酸，最高价氧化物对应的水化物为硫 酸，是强酸，故C错误：D

16、. Y是C、Z是N, Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液为浓硝酸，碳具有还原性，与浓硝酸发生氧 化还原反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，故D正确； 答案选C。第n卷二、非选择题（一）必考题8.4。 5是接触法生产硫酸的催化剂，属于两性氧化物，可从富锐炉渣(主要含有V?0” FeO和少量AOqSi。)中提取，其工艺流程如下：稀H2so4、Na2SO3NaClO3NaOH溶液稀H2so&、(NHJSO，T酸浸还原停3氧化悭塔耳涔沿一-卜溶岸laVOj卜沉锐NH4VO；-*V;O5 .07.5 相口口_2_漉渣1消液滤渣2已知：2VO； + H? O;W2O5 + 2H+一些金属阳离子沉淀的

17、pH范围:开始沉淀pH完全沉淀pHFe2+6.59.0Fe3+2.23.5Al3*4.15.4(1)“酸浸还原”时V2O5转化为VO?*，写出有关V2O5反应的离子方程式:经“氧化”后帆以V02+存在，写出生成VOJ反应的离子方程式 o调节溶液pH至2.03.5,宜选用的试剂是(填标号)。A. HNO3 B. H2soqC. Na2CO3 D. Ca(OH)2(3)“滤渣的主要成分是： V2O5粗品中的杂质为。(4)“沉帆”时需加入稀H2so4，其目的是。焙烧产生的气体用 吸收后，其产物可以在该工艺中循环利用。(6)工。5在一定条件下可转化为不同价态的锐离子(V2+、丫3+、VO2+. vo；

18、),可作为全帆液充电流电 池的电极液，电池总反应为VC)2+ + v" + H2OW=V2+ + VO； + 2H+。下图是帆电池基本工作原理 示意图：充电时阳极的反应式为：能够通过机电池基本工作原理示意图中“隔膜”的离子是0【答 案】(1). 4H- + V,OS + SO; = 2 VO2+ + SO- + 2H ,O(2).6VO2+ + CIO； + 3H2O = cr + 6VO； + 6H+ (3), C (4). SiO2 (5). Fe(OH)3 (6).使 NH： 的水解平衡逆向移动，增大NH；浓度，从而增大NH4VO3的产量 (7).稀H2s(8). VO2+ +

19、 H2O - e- = VO； + 2H+ (9).田【解析】【分析】富帆炉渣(主要含有V?C)5、FeO和少量Ah。？、Si。?)加稀硫酸将金属氧化物溶解得到硫酸亚铁和硫酸铝, 加亚硫酸钠将VO$还原成VOSO二氧化硅不溶解，过滤除去；滤液中加氯酸钠将vo?+氧化成VOJ, 调节.pH值后得到V?0,粗品：将粗品溶于氢氧化钠溶液中得到NaVO,溶液，过滤杂质，在滤液中加 稀硫酸和硫酸镂得到NH4V。3，焙烧得纯净的V2O5,据此分析解答。(详解】(1)“酸浸还原”时V2O5转化为VO»,离子方程式为4H- + V2O5 + SO； = 2VO2+ + SO： + 2H?O , 加氯

20、酸钠将VO*氧化成V02+,相应的离子反应方程式为：6VO2+ + CIO； +3H2O = CP+ 6VO； +6H 故答案为：4H+ + V2O5 +SO； = 2VO2+ +SO+2H2O : 6VO2+C1O；+3H2O = Cr+6VO：+6H+ ； 调节溶液pH至2.03.5,使2VO； +比0=2。、+2H+平衡正向移动得到VQs,需加碱性溶液中 和氢离子，A、B为酸溶液不能与氢离子反应，故不合题意；D氢氧化钙能中和氢离子但会引入钙离子杂质, 故不合题意，碳酸钠既可以中和氢离子又不引入新的杂质离子，故选择C,故答案为：C；(3)“滤渣1”的主要成分是不溶于硫酸的二氧化硅：加硫酸溶

21、解过滤后的滤液中存在亚铁离子，加氯酸钠后 被氧化成三价铁离子，调W溶液pH至2.03.5时三价铁离子转变成Fe(OH)3沉淀，因此V?。,粗品中含有 Fe(OH)3,故答案为：SiO2； Fe(OH)3 ：(4)因镂根离子会发生水解反应，导致其溶液中的铉根离子浓度减小，而加稀硫酸后可以使NH；的水解平衡逆向移动，增大NH；浓度，从而增大NH4VO3的产量，故答案为:使NH；的水解平衡逆向移动，增大NH；浓度，从而增大NH4VO3的产量:焙烧过程中NH4VO3分解产生氨气和丫?。5,产生的氨气可以用稀硫酸吸收转变成硫酸镂在沉钿时循环使用，故答案为：稀HAO小(6)充电时阳极发生氧化反应，结合总反

22、应式可得阳极电极反应为：VO2+ + H2O-e-=VO；+2H%由阳 极反应可知电解过程中阳极区的氢离子浓度增大，为维持两侧溶液的电荷守恒，氢离子应透过隔膜向阴极 移动，故答案为：VO2+ + H2O-e- = VO： + 2H+；氏；9,硫酸钵晶体(MnSOq 7H2(D)是重要的微量元素肥料之一。某兴趣小组在实验室中探究用软钵矿(主要成分为MnO”含有少量Ah。，、FeQ- SiO?等杂质制取硫酸钵晶体，其具体流程如下:已知：反应原理为：MnO2+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+2CO2 T +2H2O ；MnC?。难溶于水。滤渣2主要成分是MnO?,步骤中的稀硫酸的作用是o(2)

23、步骤中采用6.0111011硫酸和草酸晶体溶解乂1102,草酸晶体的作用是；配制100mL6.0mol-匚1硫酸时，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要。将滤渣2置于烧杯中，先加入稀硫酸，将溶液稍加热后，在搅拌下缓慢分批加入草酸晶体，直至烧杯中的固体全部溶解。在搅拌下缓慢分批加入草酸晶体的理由是0步骤的具体实验操作有，经洗涤后干燥得到MnSO4 - 7H?0晶体。(4)兴趣小组同学拟继续研究硫酸镒的高温分解的固体产物，经查资料可知：硫酸镒晶体高温下分解产物为MnxOy . SO2. SO及水蒸气。为了确定Mn、Oy的化学式，采用下而装置进行测定(己知：SO3的熔点为16.8,沸点为44.8

24、)。C装置中吸收的气体为实验自始至终均需通入N?,其目的是若起始时，在装置A中加入83.1gMnSO7H?0,充分反应后，测得装置C增重6.4g,则MOy的 化学式为。【答案】 (1).除去FeQ3 (2).做还原剂，将MnO?还原为Mn" (3). 100mL容量瓶、胶头滴管 (4).防止MnO?固体表面产生MnCzO而阻止反应进行，并防止草酸过量引入杂质 (5).加热浓缩、冷却 结晶、过滤 (6). SO2 (7).排出装置中的空气，并将生成的气体全部赶至后而装置吸收 (8). Mn3O4【解析】【分析】由题给流程可知，向软锌矿中加入氢氧化钠溶液，酸性氧化物二氧化硅和两性氧化物氧

25、化铝溶于氢氧化钠 溶液生成硅酸钠和偏铝酸钠，二氧化锈和氧化铁不溶解，则滤渣1为二氧化镒和氧化铁：向滤渣1中加入稀 硫酸，碱性氧化物氧化铁溶于稀硫酸生成硫酸铁，二氧化钵不溶解，则滤渣2为二氧化钵：向滤渣2加入稀 硫酸和草酸晶体，酸性条件下二氧化钵和草酸发生氧化还原反应生成硫酸镒，硫酸锌溶液经加热浓缩、冷 却结晶、过滤、洗涤、干燥得到MnSCU-7H©晶体。【详解】(1)步骤为向滤渣1中加入稀硫酸，碱性氧化物氧化铁溶于稀硫酸生成硫酸铁，二氧化镒不溶 解，则稀硫酸的作用是溶解除去FezOs,故答案为：除去FsCh：(2)步骤为向滤渣2加入6.0mol/L硫酸和草酸晶体，酸性条件下二氧化锌和

26、草酸发生氧化还原反应生成, 反应中二氧化锌做氧化剂，草酸做还原剂，将MnO?还原为MiB：配制100mL6.0mol/L硫酸时用到的仪器 有量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；由题意可知MnGCh难溶于水，溶解二氧化锈过程中， 为防止MnCh固体表而产生MnGO4而阻止反应进行和草酸过量引入新杂质，应先加入稀硫酸，将溶液稍加 热后，在搅拌下缓慢分批加入草酸晶体，直至烧杯中的固体全部溶解，故答案为：做还原剂，将MnO?还原 为MM+： 100mL容量瓶、胶头滴管；防止MnCh固体表而产生MnCzCU而阻止反应进行，并防止草酸过量 引入杂质；(3)步骤为硫酸钵溶液经加热浓缩、冷却结晶、

27、过滤、洗涤、干燥得到MnSO-7Hq晶体，故答案为：加 热浓缩、冷却结晶、过滤；由题意可知，MnSO4-7H?O晶体受热分解生成的气体中含有二氧化硫、三氧化硫和水蒸气，三氧化硫能 溶于浓硫酸，二氧化硫不溶于浓硫酸，混合气体经过浓硫酸，浓硫酸吸收了三氧化硫和水蒸气，则氢氧化 钠溶液吸收的气体为二氧化硫，故答案为：SO2：实验开始时，通入氮气的目的是排出装置中的空气，实验中通入氮气的目的是将MnSO47H2O晶体受热 分解生成的气体全部赶至后而装置吸收，防止影响实验结果，故答案为：排出装置中的空气，并将生成的 气体全部赶至后面装置吸收：83.1gMnSO4 - 7H2O的物质的量为湍篙=0.3mo

28、l, 6.4g二氧化硫的物质的量为磊r =01mol,设MnxOy中锦元素的化合价为a,由得失电子数目守恒可得0.3molX (a-2) =0.1molX2,解得a=£则MnQy为JM1I3O4,故答案为：M113O4。【点睛】MnSO4-7Hq晶体受热分解生成的气体中含有二氧化硫、三氧化硫和水蒸气，三氧化硫能溶于浓 硫酸，二氧化硫不溶于浓硫酸，混合气体经过浓硫酸，浓硫酸吸收了三氧化硫和水蒸气，则氢氧化钠溶液 吸收的气体为二氧化硫是解答关键。10.碳、氮、硫及其化合物对生产、生活有重要的意义。(1)以CO?与N%为原料可合成尿素。已知：2NH3(g) + CO2(g) = NH2CO

29、ONH4(s) AH =-159.5 kJ - mol'1 NH2COONH4(s) = CO(NH2)2 (s) + H2O(g) AH = +l 16.5 kJ mor1 H2O(1) = H2O(g) AH = +44.0 kJ - mof1写出NH3和co?合成尿素和液态水的热化学方程式高温下，co?与足量 碳在密闭容器中实现反应：C(s)+CO2(g)2CO(g),向容积为1L的恒容容器中力口入0.2molCO2,在不同温度下达到平衡时CO2的物质的量浓度随温度的变化如图所示。则该反应为(填“放热”或“吸热”)反应：某温度下若向该平衡体系中再通入0.2molCO2,达到新平衡

30、后，体系中CO的百分含量(填“变大、"变小”或“不变，一定量的C。?与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s) + CO2(g)2CO(g),平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示:650时，反应达平衡后CO2的转化率为丁时，平衡常数Kp=P*.(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x体积分数)。(4)NC>2 与S0?能发生反应：NO2(g) + SO2(g)±SO3(g) + NO(g) AH<0在固定体积密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比进行多次实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定NO?的平衡转化率°部分实验结

31、果如图所示：MN。： MSOz)当容器内(填标号)不再随时间的变化而改变时，反应达到平衡状态。A.气体的压强 B.气体的平均摩尔质量 C.气体的密度D. NO2的体积分数如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是0若A点对应实验中，SO(g)的起始浓度为Comol L-i,经过f min达到平衡状态，该时段化学反应速率 v(NO2) =mol L” min_1 <»图中C、D两点对应的温度分别为和TC,通过计算判断 Td(填“>”、"=”或“<>【答案】 (1). 2NH3(g) + CO2(g) = CO(NH2)2(s) +

32、H2O(l) AH =-87.0kJmo (2).吸热(3).变小(4). 25%(5). 0.5(6).D(7).降低温度(8).频 (9).=5t【解析】【分析】本题综合考察盖斯定律和化学平衡常数的计算，化学平衡常数的计算常用三段式来进行计算，对于反应C(s) + CO2(g)2CO(g),用平衡分压代替平衡浓度计算的化学平衡常数的表达式为:尸(co)p - P(C0：) 0 【详解】(1)根据盖斯定律计算(1)+ (2)-(3)得CO?与NH，合成尿素的热化学方程式为:2NH3(g) + CO2(g) = CO(NH2)2(s) + H2O(1) ； AH =-87.0kJ- mor1

33、,故本题答案为：2NH3(g) + CO2(g) = CO( NH2)2(s) + H2O(1) ； AH = -87.0 kJ - moP1 °(2)随着温度的升高，CO2的物质的量浓度逐渐减小，说明平衡正向移动，因此该反应属于吸热反应；恒容 容器中充入二氧化碳可以看做，二氧化碳先与碳在其他容器反应达到平衡后，再混合把体积缩小至原始体 积，相当于增大压强，则平衡向逆反应方向进行，达到新平衡后，体系中CO的百分含量减小，故本题答案 为：吸热；变小；(3)由图可以知道，650C时，反应达到平衡后CO的体积分数为40%,设开始反应时加入的二氧化碳为ImoL 转化了 x mol,则有：C(

34、s)+ CO2(g) 2CO(g)开始10转化x2x平衡l-x2x所以 -x 100% = 40% ,计算出x=0.25mol,则二氧化碳的转化率为25%； 1 - x + 2%“ P2(CO) (0.5P.)2 八故本题答7 C时，一氧化碳和二氧化碳的体积分数均为50%,则Kp = L = 05P总案为:25%； 0.5：(4)A,反应前后气体物质量不变，气体的压强始终不变，不能说明反应达到平衡状态，故A错误：B、气体质量不变，气体物质的量不变，气体的平均摩尔质量始终不变，不能说明反应达到平衡状态，故B 错误：C、反应前后气体质量不变气体体积不变，气体的密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态

35、，故C错误：D、NCh的体积分数不变是平衡标志，故D正确：因此，本题正确答案是：D；如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，平衡转化率增大，平衡正向进行，正反应为放热 反应，降低温度平衡正向进行，因此，本题正确答案是：降低温度；A 点平衡转化率为 50%,n(NO2)： n(SO2)=0.4, SCh(g)的起始浓度为 comol /L,NO2起始浓度 c(NO2)=0.4 Cl,mol/L,反应的二氧化氮浓度=0.4Mol/Lx50%=0.2c°mol/L,该时段化学反应速率MNChA't min= mol/L-nimf因此，本题正确答案是：人； 5t5t(4NO2

36、(g)+SO2(g) S03(g)+N0(g), H=4L8kJ/mol,反应为放热反应，n(NO2)： n(SO2)=l, SCh(g)的起始浓度为cmol/L, c(NO2)=c°mol/L,图中C、D两点对应的实验温度分别为T°和Td, C点二氧化氮转化率为50%,NO2(g) +SO2(g),so3(g)+NO(g)GC。000.5C()0.5C()O.5Co0.5gO.5CoO.5CoO.5CoO.5Co平衡常数K=l.D点二氧化碳的转化率为40%,n(NO2)： n(SC)2)=L5, SCh(g)的起始浓度为 gmol/L, c(NO2)= 1.5comol/

37、Lt则NO2(g) +so3(g)+NO(g)1.5C。C。00O.6CoO.6CoO.6CoO.6CoO.9Co0.4Q0.6C。O.6Co平衡常数K=l°平衡常数相同，说明反应温度相同，二Td，因此，本题正确答案：=O【点睛】化学平衡常数只与温度有关，化学平衡常数相同，则温度相同，此为易错点。(二)选考题化学选修一一3：物质结构与性质11.2019年诺贝尔化学奖授予约翰古德伊纳夫、斯坦利惠廷厄姆和吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂电 池领域所做出的巨大贡献。LiCoO,、LiFePO,常用作锂离子电池的正极材料，请回答下列问题：(1)基态锂原子的最高能级的电子云形状是:基态磷原子有

38、 个未成对电子；基态铁原子核外电子排布式为 O(2)C。(NO3)47-中C。2+的配位数为4,配体中N的杂化方式为,该配离子中各元素的第一电离 能由小到大的顺序为(用元素符号表示)。(3)C<?+在水中易被还原成C。*，而在缎水中可稳定存在，其原因为。(4)LiFePC)4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示:磷原子焦磷酸根离子三磷酸根离子。氧原子.这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为(用n代表P原子数)。(5)钻蓝晶体结构如下图，该立方晶胞由4个I型和4个II型小立方体构成。晶体中A产占据-形成的(填&qu

39、ot;四面体空隙”或“八面体空隙”)：钻蓝晶体的密度为 gcm丸列出计算式，用Na表 示阿伏加德罗常数的值)。【答案】 (1).球形 (2).3(3). Is22s22P63s23P63d6 4s2 (或Ar3d64s?)(4). sp Na x(2ax 10 7)【解析】【详解】(D锂是3号元素，核外电子排布为ls22sl最高能级是2s,其电子云形状是球形：磷是15号元素, 核外电子排布式为is22s22P63s23P3,其未成对电子数是3P能级上的3个电子：铁是26号元素，C根据核外 电子排布规律可得其基态铁原子核外电子排布式Is22s22P63s23P63d64s2或Ar3d64s2；故

40、答案为:球形；3： Is22522P63s23P63d64s2或Ar3d64s2；(2)NO3一中价层电子对数为5+0+12=3,故为sp?杂化：一般情况下非金属性越强第一电离能越大，但由于N 原子中最外层为半充满状态，比较稳定，故第一电离能大于O,所以第一电离能由小到大的顺序为Co<O<N ；故答案为：sp2； CocCXN： C。"可与NH3形成较稳定的配合物，故C(?+在水中易被还原成Co?十,而在经水中可稳定存在： (4)可以根据磷酸根、焦磷酸根、三磷酸根的化学式推导：PO? P2O广、P.Q/-磷原子的变化规律为：1、 2、3、4, n氧原子的变化规律为：4、7

41、、10、3n+l酸根所带电荷数的变化规律为：3、4、5、n+2,这类磷 酸根离子的化学式可用通式(P“OgJ"办来表示； (5).Co<O<N (6). Co"可与N5形成较稳定的配合物 (7). (PnO3n+1)<n+2b.八而体空隙8x(59+2x27+4x16)(5)根据钻蓝晶体晶胞结构观察，晶体中AP+占据0?.形成八面体空隙：该晶胞的体积为(2axl0")3,该晶8x(59+2x27+4x16)胞的质量为 32x16+1 6x27+8x59Na=8(59+2x27+4x 16)NA,所以密度为七一4in a x za x i kJ i故答案为：八面体空隙：二一 N、x8 x (59+2 x 27+4 x 16)(2axl07)"【点睛】金属阳离子易与氨气、水等物质形成稳定的络合物：、第(4)问属于跨学科综合题目，首先用数学的找规律递推到通式，写出磷酸的化学式，然后寻找规律C化学选修一