《元素周期表》教案一份

1、第一章物质结构元素周期律 第1课时元素周期表一、元素周期表 绘制出第一个元素周期表的是 俄 国化学家 门捷列夫 。 原子序数 核电核数 核内质子数 核外电子数 。（一）、元素周期表编排原则： 图11门捷列夫1、 按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数 ；2、 把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，叫做周期 ；3、 把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序排成纵行，叫做族 图12元素中期表周期（7个横行，7 个周期）短周期（3 个）第1周期（共2 种元素）长周期（3 个）第7周期，目前发现 26 种元素第2周期（共8 种元素）第3周期（共8 种元

2、素）第4周期（共18 种元素）第5周期（共18 种元素）第6周期（共 32种元素）不完全周期（1个 个）1周期 2族族（18个纵行，_16_个族）副族（ 7个；用 IB、B-B 表示 ）第 族（3 个， 纵 列）_0_族（ 1 个， 纵 列）主族（ 7个；用 IA、A、A 、A- A 表示 ）元素周期表结构记忆方法：横行叫周期（现有一至七）：三短三长一未完。纵列称作族（18纵行16族）：7主、7副和“0”；族最贪婪（8、9、10列占）；A、A夹10列（7副加称过渡）；镧锕各十五，均属B族，共计112，B后未现。3、过渡元素： 周期表中从A至A族之间的10个纵列（7个副族加族）统称过渡元素 。4

3、、周期表中有些族的特别的名称。例如：第IA族：碱金属元素 第VIIA族：卤族元素 0族：稀有气体元素 随堂练习 1下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是-（AD ）2指出原子序数为5、19、26、35的元素在周期表中的位置（用周期和族表示）及符号 5：第2周期、第A族（B） 19：第4周期、第IA族 (K ) 26：第4周期、第族 (Fe ) 35：第4周期、第 A (Br )3原子序数x的元素位于周期表中的第A族，则原子序数为x1的元素可能在第-（AD）AA族 BA族 CB族 DB族4下列各组原子序数的表示的两种元素，能形成AB2型化合物的是

4、-(AD )A.12和17B.13和16 C.11和17 D.6和85在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属，按所给六种类型的编号填入表内。元素组例外元素其他元素所属类型编号S、N、Na、MgN (3)P、Sb、Sn、AsSn(4)Rb、B、Te、FeFe(1)归属类型：（1）主族元素 （2）过渡元素 （3）同周期元素 （4）同族元素 （5）金属元素 （6）非金属元素6若某B族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于-( B )AB族 BA族 CB族DA族 第2课时元素的性质和原子结构二元素的性质和原子结构（一）碱

5、金属元素：第IA族元素中，除了氢以外的6种元素都是金属元素，称为碱金属元素 。原子结构相似性：最外层电子数相同，都为_1_个；递变性：从上到下（从LiCs），核电核数 增加 ，电子层数逐渐 增多，原子半径逐渐 增大 。2碱金属物理性质的相似性和递变性：1）相似性：银白色固体（Cs除外）、硬度 小（柔软） 、密度较小（轻金属）、熔点低、易导热导电、有展性。2）递变性（从锂到铯）：密度逐渐增大 （ K 反常） 熔点、沸点逐渐 降低 。3碱金属化学性质的相似性和递变性：（1）相似性：与O2、与H2O反应与O2 ： 4Li + O2 Li2O 2Na + O2 Na2O2 2KO2 K2O2 与H2O

6、：2 Na + 2H2O 2NaOH + H2 2K + 2H2O 2KOH + H2（比钠与水剧烈） 2R + 2 H2O 2 ROH + H2 产物中，碱金属元素的化合价都为价。 （2）递变性：从上到下（从Li到Cs）：金属性 增强 ，单质与水、与酸、与氧气反应的剧烈程度 增强 ；其元素的最高价氧化物的水化物的碱性 增强 。碱金属从上到下（从Li到Cs）：物理性质、化学性质的递变规律总结如下表：元素核电荷数最外层电子数电子层数原子半径密度熔沸点与水反应程度与氧气反应程度吸引电子能力失去电子能力最高价氧化物的水化物碱性还原性金属性锂逐渐增多相同逐渐增多逐渐增大一般增大逐渐降低剧烈程度增强剧烈

7、程度增强减弱增强增强增强增强钠钾铷铯4.递变规律的解释及应用（1）解释：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加 ，碱金属原子的电子层数逐渐 增多 ，原子半径逐渐 增大 ，核对最外层电子的引力逐渐 减弱 ，原子失去电子的能力 增强 ，所以从上到下金属性逐渐 增强 。（2）应用：根据元素的金属性强弱的判断其性质（或根据其性质判断元素金属性的强弱） 还原性 强 单 质 与O2反应 剧烈 元素的金属性强 与水、与酸反应 剧烈 化合物：最高价氧化物的水化物的碱性 强 【随堂练习】1关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（B ）A碱金属元素原子最外层都只有1个电子 B依Li、Na、K、Rb、Cs，单质

8、熔沸点升高，密度增大C随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强 D随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强2关于钠和钾元素的比较中，不正确的是（B ）A钾原子失电子比钠原子容易 B钾离子氧化性比钠离子强C钾与水反应比钠剧烈 DKOH碱性比NaOH强3下列关于碱金属的叙述中正确的是（A ）A碱金属单质与水反应都能生成碱和H2 B碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于1的轻金属C碱金属元素随原子半径增大，原子核吸引最外层电子的能力增强D碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物（二）卤族元素： 第 A族元素（F、Cl、Br、I、At）称为卤族元素 。原子结构 相似性：最外层电子数相同，都为_7_个。递变性：

9、从上到下（从F到I），核电核数增加，电子层数 逐渐增多 。卤素单质物理性质的递变性：（从2到2）卤素单质颜色和状态(常态)密度沸点溶点溶解度(100g水中)F2淡黄绿色气体169g/l（15）-1881-2196反应Cl2黄绿色气体3214g/l（0）-346-101226cm3Br2深红棕色液体3119g/cm3（20）5878-72417gI2紫黑色固体493g/cm3184411350029g【规律】卤素单质的颜色逐渐 加深 ；密度逐渐 增大 ；单质的熔、沸点 升高 3卤素单质化学性质的递变性（1）与氢气的反应：2 H2 2 HX化学式跟 氢 气 的 反 应反 应 化 学 方 程 式F2

10、在 暗 处就能剧烈化合而爆炸，生成的氟化氢 很稳定 H2 F2 = 2HFCl2在 光照 或 点燃 下发生反应，生成的氯化氢 较稳定 光照或点燃 H2Cl2 = 2HClBr2在 加热 至一定温度下才能反应，生成的溴化氢不如氯化氢稳定H2Br2 2HI I2 不断加热才能 缓慢反应，碘化氢不稳定同时发生分解，是 可逆 反应。H2I2 2HI【规律】从上到下： 卤素单质与H2 的剧烈程度：依次 减弱 ； 生成的氢化物的稳定性：依次 减弱 （2）与水反应( F2特殊)： 2F2 2H2O = 4HF O2 X2 (Cl2、Br2、I2) H2O = HX HXO F2 Cl2 Br2 I2 与水反

11、应的剧烈程度 (减弱)（3）卤素单质间的置换反应【实验11】 实 验现 象 化 学 方 程 式1.将少量氯水加入盛有NaBr溶液的试管中,用力振荡后加入四氯化碳，振荡、静止。液体分层，下层（四氯化碳层）呈橙红色，上层无色。 2NaBrCl2=2NaClBr22.将少量氯水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入四氯化碳，振荡、静止。液体分层，下层（四氯化碳层）呈紫色，上层无色。 2KICl2 = 2NaClI23.将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入四氯化碳，振荡、静止。液体分层，下层（四氯化碳层）呈紫色，上层无色。2KIBr2 =2KBrI22NaBr +Cl2 2NaCl +

12、 Br2 氧化性：Cl2_>_Br2 ； 还原性：Cl_<_Br2NaI + Cl2 2NaCl + I2 氧化性：Cl2_>_ I2 ； 还原性：Cl_<_I2NaI + Br2 2NaBr + I2 氧化性：Br2_ >_ I2 ； 还原性：Br_<_I【规律】从上到下： 单质的氧化性：依次 减弱 , 而阴离子的还原性：依次 增强 。活泼非金属能把比它不活泼的非金属从溶液中置换出来卤族元素的递变规律归纳如下： 从上到下（从F到I ） F Cl Br I 核 电 荷 数 （） 电 子 层 数 （） 原 子 半 径 （） 核对最外层电子吸引力 （） 得 电

13、子 能 力 （） 非 金 属 性 （） 单 质 的 氧 化 性 （） 阴 离 子 的 还 原 性 （） 与 氢 结 合 能 力 （） 氢 化 物 的 稳 定 性 （） 最高价含氧酸 的 酸性 （） 酸性: HClO4 > HBrO4 > HIO44.递变规律的解释及应用（1）解释：从上到下（从F到I），随着核电核数的增加 ，原子的电子层数逐渐 增多 ，原子半径逐渐 增大 ，核对最外层电子的引力逐渐 减弱 ，原子得到电子的能力 减弱，所以从上到下非金属性逐渐 减弱 。（2）应用：根据元素的非属性强弱的判断其性质（或根据其性质判断元素非金属性的强弱） 氧化性 强 单 质 元素的非金属性

14、强 与氢结合能力 增强 气态氢化物的稳定性 增强 化合物 最高价氧化物的水化物的酸性 强 （三）构、位、性之间的关系：结 构 决 决 定 映 映 定 反 反位置性质 反映 推断 第3课时 核素三核素（一）原子结构：三种微粒两个关系式 三种微粒 电荷 相对质量 质子- （1.007） 原子核1.原子的组成： A ZX 中子- O (1.008) 电 子- ( 1/1836) 2.两个关系式（对于原子） 核电荷数（Z） 核内质子数 核外电子数 质 量 数（A） 质子数（Z） 中子数（N）质量数（A）：忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加， 所得的数值叫做该种原子的质量

15、数。例1 Z N A A Z X ： 17 （18） 35 A Z Y ： 13 14 （27） 【随堂练习】1下列叙述中正确的是（A）A氢有三种同位素，即有三种氢原子 B所有元素的原子核均由质子和中子构成C具有相同的核外电子数的粒子，总称为元素 DH是一种同位素2在Li、N、Na、Mg、Li、C中：（1）( Li ) 和( Li ) 互为同位素。（2）( N ) 和 ( C ) 的质量数相等，但不能互称同位素。（3）（Na）和（Mg）的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。（二）核素1.核素：把具有一定数目的 质子 和一定数目的 中子 的一种原子称为核素。一种原子即为一种核素。2.

16、 同位素： 质子 数相同而 中子 数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。（或：同一种元素的不同核素间互称为同位素。） 例如 35 17Cl与 37 17Cl 16 8O、 17 8O 、 18 8O、 1 1 H、 2 1H、 3 1 H 质子数（Z） 17 17 8 8 8 1 1 1 中子数（N） 18 20 8 9 10 0 1 2 质量数（A） 35 37 16 17 18 1 2 3 四 同：同一元素、同一“位置”、质子数相同、原子结构示意图相同。(1)同位素的特点 四不同：不同种原子、中子数不同、质量数不同、原子符号不同。 （2）同位素的性质：化学性质几乎完全相同 天然存在的同位

17、素，不论单质还是不同的化合物中，相互间保持一定的比率（丰度相同）3. 元素的相对原子质量的计算：以氯元素为例 （1）已知条件：氯元素有几种同位素？（两种： 35 17Cl 和 37 17Cl ） 35 17Cl ：34.969 每种同位素的相对原子质量 37 17Cl ：36.966 35 17Cl ：75.77% 每种同位素占的原子百分数 37 17Cl ：24.23% （2）氯元素的相对原子质量：等于各种同位素的相对原子质量与其原子百分数的乘积之和。 Mr(Cl) = 34.969×75.77% + 36.966 ×24.23% = 35.453 近似计算氯元素的相对原

18、子质量：用同位素的质量数代替相对原子质量。 Mr(Cl) = 35×75.77% + 37×24.23% = 35.4851、怎样理解元素周期律？什么叫元素周期律？元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。（如：卤素原子半径从上到下逐渐增大，碱金属金属性逐渐增强） 引起元素性质呈周期性变化的本质是什么？是元素原子的核外电子排布呈周期性变化。 元素的哪些性质会呈周期性变化？ 元素的性质指：元素的原子半径；元素的主要化合价；元素的金属性、非金属性；元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱、酸性强弱。元素性质的变化规律（以1118号元素为例）原子序数1112131

19、415161718元素符号NaMgAlSiPSClAr原子的最外层电子数12345678原子半径大-小 减小主要正价12345670主要负价43210元素的金属性和非金属性金属性两性非金属性金属性减弱，非金属性增强。最高价氧化物对应水化物的碱性强弱NaOH强碱Mg(OH) 2中强碱Al(OH)3两性氢氧化物碱性减弱非金属单质与氢气反应的条件高温磷蒸气与氢气反应需加热光照或点燃发生爆炸与氢反应越来越易最高氧化物对应水化物的酸性强弱H4SiO4弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4更强酸含氧酸的酸性越来越强二、元素周期律 归纳小结：1、元素性质与元素的原子核外电子排布的关系稀有气体的不活泼性

20、：稀有气体的最外层有8个电子（He为2）处于稳定结构，因此化学性质稳定，一般不跟其它物质发生化学反应。非金属性与金属性（一般规律）：电外层电子数得失电子趋势元素性质金属元素<4易失金属性非金属元素>4易得非金属性科学探究： 请大家P14中科学探究的表格，根据120号元素原子结构示意总结一下，随着原子序数的递增，原子核外电子排布、化合价、原子半径有何规律性变化。板 书：2、电子层排布的周期性变化教师精讲： 从上表可以看出：随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子最外层电子从1个递增到8个的情况(H、He除外)，这种周而复始的重现(但并不是简单的重复)的现象，我们称之为周期性。这就如同我们一年一年的四季更替及学生活中的每天都是24小时一样。因此，原子核外电子层排布的这种规律性变化，我们便称之为周期性变化。由此，可得出如下结论：归纳小结：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化。设 问： 化合价是元素的重要性质，那么，随原子序数的递增，元素的化合价的变化是否也会呈现周期性变化？ 板 书：3、化合价的周期性变化教师精讲： 对于稀有气体元素，由于它们的化学性质不活泼，在通常状况下难以与其他物质发学生化学反应，因此，把它们的化合价看作0，原子序