2022年初三化学实验与探究题大全及答案

1、学习必备欢迎下载初三化学试验与探究汇总与答案1. 某化学探究小组预备用碳酸钠溶液与石灰水反应来制取氢氧化钠；（1） ）试验过程：把石灰水加人盛有碳酸钠溶液的烧杯中充分搅拌，发生反应的化学方程式：再通过操作，得到无色滤液；将无色滤液通过操作，得到白色固体；（2） ）猜想：得到的白色固体是纯氢氧化钠吗？三位同学分别作出以下猜想：小李：是纯洁的氢氧化钠！小强：可能仍含有碳酸钠！小陈：也可能含有；（3） ）验证：验证小强的猜想；试验操作试验现象试验结论取少量白色固体配成溶液，加入足量 2某化学爱好小组的同学对一瓶久置的熟石灰粉末的组成进行试验探究，请你一起参与他们的探究活动；提出问题：这瓶熟石灰粉末是

2、否已经变质生成了caco3？进行猜想 ：猜想一：熟石灰全部变成了 caco3；猜想二：熟石灰部分变成了 caco3；猜想一：熟石灰没有变质；设计试验：该小组同学对猜想一设计了以下探究方案，请你帮忙他们完成下表中相关实验内容；试验步骤试验现象试验结论 取样，加适量水，搅拌，过滤 取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液 取少量滤渣于试管中，加入盐酸反思与应用：；猜想一成立要证明猜想二成立， 可参照上述试验方案进行探究， 在步骤中产生的试验现象是 ；熟石灰变质是由于的缘故；在中学化学我们所学过的物质中仍有（举一例）等具有这样的性质，因此像熟石灰这类物质在试验室应储存；称取 1.0g 上述熟石灰样品，加适量

3、水使之充分溶解，搅拌过滤后，往滤液中滴入酚酞试液，同时加入溶质质量分数为 10%的盐酸至溶液刚好变为无色， 消耗盐酸溶液 7.3g ；求样品中 caoh2 的质量分数（写出运算过程）； 3据估量，每年全世界被腐蚀损耗的钢铁材料，约占全年钢产量的非常之一；某化学兴趣小组的同学探究金属腐蚀的缘由，设计如下试验：(1) 如图，取一根约 10cm的光亮铁钉放在自来水中， 观看 a、b、c三处的变化； 几天后， 他们会发觉处最先显现铁锈，大家结合书本学问知道，铁在空气中生锈实际是铁和、等物质相互作用发生一系列复杂的化学反应的过程；(2) 一同学联想到家里铜制餐具上有一层绿色物质，认为铜在空气中也会生锈；

4、他们上网查阅资料， 知道这种绿色物质的化学成分为cu2oh2co3 铜绿 ；他们从铜绿组成和空气的成分大胆推测，铜生锈除了与铁生锈条件相同外，仍应当有co2 参与反应；请写出铜在空气中生成铜绿的化学方程式；(3) 孔雀石的主要成分是 cu2 oh2co3，也可以表示成 cuco3·cuoh2 ；与孔雀石相像，仍有很多矿物可用 xcuco3·ycuoh2 x、y 都是正整数 表示，石青就是其中的一种；试验探究为了验证石青的组成成分，他们设计了如下试验，请你共同参与探究；试验操作试验现象结论步骤 l步骤 2取少量石青样品置于大试管中加入足量稀硫酸取少量石青样品置于大试管中加热(

5、1) 产生大量气体(2) 溶液呈蓝色(1) 残留固体呈色(2) 大试管内壁(1) 石青中含有离子(2) 石青中含有离子石青加热易分解反思与拓展确定步骤 1 中产愤怒体成分的试验方法是；依据以上探究，只要测定出参与反应的石青的质量、生成的氧化铜的质量和的质量，就可确定石青的化学式 即确定 x、y 的值 ；防止金属锈蚀的方法很多， 如制成不锈钢、 在金属表面任写一种方法 ；4. 同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图8 所示的试验；(1) 写出甲试验中盐酸和氢氧化钠反应的化学式；(2) 乙试验中滴加氢氧化钠溶液后，可观看到的现是；(3) 丙试验中观看到试管内有白色沉淀产生；(4) 试验终止后，同学

6、们将甲、乙、丙三个试验的废液倒入同一个洁净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问；提出问题 :废液中含有哪些物质？沟通争论 :肯定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和写物质名称 ；仍含有能使废液呈碱性的物质；能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想；小云认为：只有碳酸钠小红认为：只有氢氧化钙小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠你认为仍可能是； 写一种猜想 试验设计小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想；查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下试验；请你将小方的试验设计补充完整；试验内容估量现象估量结论取少量废液缸中上层清液有白色沉淀，溶液呈红色；的 猜 想 正于试管中，加入过量氯化钙溶

7、液，静置；反思拓展 :确；的猜想正确；的 猜 想 正确；在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外仍需考虑；5. 小李与小王同学帮忙试验老师整理化学药品室时，发觉分别放在两个试剂瓶中的两片用砂纸磨得光亮的银白色金属，未贴标签；究竟它们是哪种金属？两位同学第一对这两种金属 x 和 y 的金属活动性次序进行试验探究；（1） 进行猜想：小李猜想：活动性 x 大于 y；小王同学猜想：活动性 y 大于 x；（2） 设计试验方案、进行试验、获得学问；完成如下试验报告，并回答后续有关问题；试验步骤试验现象结论金属 y表面无明显变化，金属 x的表面有气泡冒出；将燃着的木条放在装金属 x的试管口，气体燃

8、烧小李的猜想： （“正确”或“不正确”）（3） 上述试验之前，试验老师只知道 x、y 是银铁中的各一种，就依据试验结果说明 y 就是 ；试验室急需肯定量的 y粉末，小李认为可用现有的 x 金属粉末和 y 的盐溶液、蒸馏水等药品，配以必要的仪器来制得急需的 y 粉末，缘由是（用反应的化学方程式表示）；（4） 试验老师经试验分析得知制得的y 粉末中含有未反应完的 x 粉末， 如用化学方法将杂质 x 粉末除去，两个同学经争论、沟通一样认为可选用的除杂质试剂是 ；6. 某化学课外爱好小组通过查阅资料知道过氧化钠na2o2 能与水反应生成氢氧化钠和氧气，于是他们做了以下探究试验；试验 1：向包有过氧化钠

9、粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来；请你对脱脂棉燃烧的缘由进行分析 ；试验 2：向盛有过氧化钠粉末的试管中加入水，充分反应后，取试管中的少量溶液放入另一小试管中加入几滴无色酚酞试液，溶液变红，过了一会，红色又褪去了；提出问题：溶液为什么先变红，过了一会，红色又褪去了呢.猜想：甲同学认为是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故；乙同学认为甲同学的猜想不正确，理由是 ；查阅资料：滴加酚酞出现红色的溶液遇到h2o2 时， h2o2 可以破坏酚酞的结构，使酚酞在碱性溶液中不能再显红色；酚酞在稀碱性溶液中稳固显红色，而在浓氢氧化钠等溶液中显红色后又褪色；猜想：通过查阅资料后，该爱好小组对溶液的红色褪去

10、的主要原凶义进行了猜想；猜想 a：过氧化钠与水反应可能生成了h2o2；猜想 b：生成的氢氧化钠溶液可能太浓；试验探究：请你将以下试验方案填写完整；猜想 试验操作试验现象结论a 取过氧化钠与水反应后的溶液放入试管中，猜想 a_正确b 取过氧化钠与水反应后的溶液放入试管中， 猜想 b _错误得出结论：依据试验分析，过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠和氧气外，仍存在另一反应，就另一反应的化学方程式为；试验结论或总结结论总结过氧化氢分解产生氧气，但是；反应的化学方程式为：；二氧化锰是过二氧化锰能加快过氧化氧化氢分解的催化剂氢的分解7. 小明同学欲通过试验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题；她

11、设计并完成了下表所示的探究试验：试验操作试验现象试验一试验二试验三取 5ml5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条有气泡产生，木条不复燃没有明显现象(1) 请你帮小明同学填写上表中未填完的空格；(2) 在小明的探究试验中，“试验一”和“试验二”起的作用是；(3) 小英同学认为仅由上述试验仍不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究试验，最终完成了对“命题”的试验证明；第一方面的试验操作中包含了两次称量，其目的是：；其次方面的试验是利用“试验三”反应后试管内的剩余物连续试验；接下来的试验操作、现象和结论是：；8. 以下学问整理的内容有

12、错误的一组是（）a除杂的方法b化学物质中的“三”粗盐提纯溶解、过滤、蒸发 木炭粉中混有铁粉用磁铁吸引co2 中混有 co通过灼热的氧化铜三大化石燃料煤、自然气、石油三种碳素钢高碳钢、中碳钢、低碳钢三种黑色氧化物 cuo、mno2、fe3o4c试验安全留意事项d化学物质与俗名制取气体先检查气密性点燃可燃性气体先验纯进入久未开启的菜窖先用“灯火试验”固体二氧化碳干冰氧化钙生石灰氢氧化钠纯碱9 同学们在学碱的化学性质时，做了一个如下图所示的甲乙两个试验；试验内容估量现象估量结论取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置；有白色沉淀，溶液呈红色；的猜想正确；的猜想正确；的猜想正确；（ 1

13、）写出乙试验的化学反应方程式，反应过程中产生的现象是；试验终止后，甲、乙两个同学将废液倒入试验室的废液缸，结果发觉废液浑浊并呈红色，产生疑问；提出问题： 废液中含有哪些物质？沟通争论：肯定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和（写物质名称）；仍含有能使废液呈碱性的物质；能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想；小云认为：只有碳酸钠小红认为：只有氢氧化钙小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠你认为仍可能是； 写一种猜想 试验设计：小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想；查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下试验；请你将小方的试验设计补充完整；反 思拓 展： 在分 析化 学反应后 所得 物质的成 分

14、 时， 除了考虑 生成 物外仍需 考虑；10. 纯碱（ na2 co3）是一种重要的盐类物质，在化学工业中用途极广；工业上通常用氨碱法来生产；小红同学为探究纯碱的化学性质进行了猜想，并设计试验进行验证；请你帮忙她将以下试验报告填写完整；猜想试验操作试验现象结论（或化学方程式）猜 想 一 ： na2co3 溶 液显碱性猜想二：能与酸反应猜想三：能与caoh2反应取少量 na2co3 溶液于 试管 中 ， 滴 入2-3滴酚酞试液， 振荡取 少量 溶 液于 试管中，然后滴加稀盐酸向盛有少量 na2co3溶液于试管中，滴加澄清石灰水有大量 气泡产生产生白色沉淀溶液显碱性化学方程式化学方程式猜想四：能与

15、 bacl2 反应产生白色沉淀na2 co3+bacl2=baco3+2nacl反应的基本类型为沟通与反思： 如用稀硫酸代替稀盐酸进行试验，是否与猜想二相同？（填“是”或“否”）；11. 现有一包固体粉末， 可能是 caco3、na2co3、na2so4、cuso4、nacl 中的一种或几种， 为确定其组成，取适量试样进行以下试验；请依据试验现象判定：（1）取试样溶于水，得到无色澄清溶液，就此固体粉末中肯定没有、；（2） ）取上述溶液适量，滴加过量的bacl2 溶液，显现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸， 沉淀部分消逝并产愤怒泡；就此固体粉末中肯定有、；（3） ）取步骤（ 2）试验后的上层清液，加

16、入稀硝酸、硝酸银溶液，显现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中肯定含有nacl，你认为此结论是否正确（填“是”或“否”）；（4） ）对于是否含有 nacl，你认为应对步骤（ 2）作如何改进（如步骤（ 3） 填“是”，此空不作答）；12. 有一包白色粉末，可能由氯化银、碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠和硝酸钾中的某几种组成；为了鉴定其成分，试验如下：（1） ）将少量粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤、得白色沉淀和无色滤液；（2） ）向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，但无气体产生；（3） ）向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解；试依据以上现象推断该白色粉末中肯

17、定含有；肯定没有；可能含有；（填化学式）13. 现有一包白色固体混合物 , 可能由 bacl2、kno3、cuso4、fecl3 、na2co3、na2so4 、nacl 等中的几种混合而成，为证明其组成，做如下试验：（1） 取肯定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色溶液；过滤得到白色沉淀 a，无色滤液 b；（2） 向白色沉淀 a中加入过量的盐酸溶液，沉淀部分溶解（3） 向无色滤液 b中加入硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；就：（ 1）该固体混合物中肯定含有，可能含有；肯定没有；（用化学式填空）（ 2）该混合物至少由种物质构成， 该混合物的全部可能组合有种（填数字）1

18、4. 现有以下三组物质：（ 1） fe 过量 、cuoh2、h2so4（ 2） zn、agno3 过量 、cuno3 2（ 3） fe 过量 、cuno3 2、agno3在各种物质里加水搅拌，待充分反应后，过滤，滤纸上有一种金属是；有两种金属的是；有三种金属的是；（填序号）15. 豆腐加工时需加入凝固剂，凝固剂的化学成分是什么？通过资料获悉：凝固剂中可能含有 na2so；4 、caoh2、mgcl2、nacl 等，为验证其成分，小柯进行了如下试验：(1) 依据以上现象，凝固剂溶液中确定没有；(2) 写出试验 2 中发生的化学反应方程式：；(3) 写出试验 3 中显现的白色沉淀物质的化学式；16

19、. 有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成， 为检验其中的成分，经试验得到下表，请完成相关内容；试验步骤及现象结论将少许白色粉末溶于水得到无色溶液a白色粉末中肯定没有在 a中加入足量硝酸钡溶液， 生成白色沉淀 b， 过滤得滤液 c在白色沉淀 b中加入足量稀硝酸，在滤液 c中加入硝酸银溶液， 生成的白色沉淀不溶于稀硝酸白色粉末中肯定有硫酸钠、碳酸钠和氯化钠17. 依据表格回答：部分酸、碱和盐在水中的溶解性（20）阴离子阳离子oh-no3-cl -so4co32-2-溶溶、挥溶溶、挥溶溶溶溶、挥溶微溶溶溶微溶不溶溶溶溶不溶不溶不溶溶溶溶不溶不溶溶溶溶不溶不溶溶溶溶

20、不溶h+na+ ca2+ ba2+ cu2+ zn2+ fe3+（1） ） ba（oh） 2 的溶解性为，从上表中找出一种微溶性盐（填化学式）；（2） ）zn（ no3）2、cucl2 两种溶液发生反应（填 “能”或“不能”），理由是；（3） ）现有一包白色固体混合物 ,可能由 bacl2、kno 3、cuso4、fecl3、na2co3、na2so4 、 nacl 等中的几种混合而成，为证明其组成，做如下试验：步骤一：取肯定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色溶液；过滤得到白色沉淀 a，无色滤液 b；步骤二：向白色沉淀 a 中加入过量的盐酸溶液，沉淀部分溶解；步骤三：向无

21、色滤液 b 中加入硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；就该固体混合物中肯定含有，可能含有；步骤二中可能发生反应的化学方程式为；18. 已知 a、b、i 均为单质，其中 a在空气中燃烧发出刺眼的白光，生成白色固体c，物质 a、c、f、g 中都含有相同的某种元素， b、d、i都是无色无味的气体；这些物质间的 部分反应见下面的反应表达式（反应条件均已略去）；a+b ca+hf+i c+hf+eg+hf+e+d b+ieeb+i 请回答以下问题：（1） a物质的化学式为：；（2） 写出与 e 物质组成元素相同的另一种物质的化学式：；（3） 写出 d在肯定条件下转化为 b 的化学方程式：；（4） a

22、与 d在高温条件下能发生置换反应，试写出该反应的化学方程式：；19. 已知 a、b、c、d、e 分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、氧化铁和一氧化碳中的一种， e 是试验室一种常见溶液，它们之间的关系如下列图，“-”两端的物质在肯定条件下可以反应；请回答：1c的一种用途是；d、e 反应的化学方程式为；（2）上述各物质间的反应均可用“甲 +乙丙 +丁”表示，其中不属于四种基本反应类型，但能用上式表示的一个化学方程式是 ；（3）如 b、c、d、e 都不变，五种物质之间的关系也不变，a 仍可能是； 20下图中 ah和甲、乙、丙分别是中学化学常见的物质； 已知甲和 g均为黑色固体单质， d是大理石

23、的主要成分，丙常用来配制农药波尔多液，常温下c、e、f 均为无色气体（图中有部分生成物未标出）；请填写以下空白：（ 1 以下物质的化学式：a； f； 乙；（ 2）写出以下反应的化学方程式：be的反应：；gh的反应； 21某瓶盐溶液标鉴已被腐蚀，只知其可能是 nacl 溶液、也可能是 na2co3 溶液；请你对这瓶溶液进行鉴定，以确定是nacl 溶液，仍是 na2co3 溶液；（1） ）鉴定该溶液可用两种不同类别的试剂（任选两种）、；（2） ）简述其中一种鉴定方法（包括步骤、现象及结论）； 22现有失去标签的两瓶无色溶液：稀盐酸和氯化钠；某爱好小组设计用化学方法和物理方法区分它们；请回答有关问题

24、：（1） ）化学方法在不选用酸碱指示剂、 ph 试纸的情形下，按表中方法一（示例）填写；所选试剂须属不同物质类别（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等）；所选试剂判定方法方法一（例）锌取少量样品分别与锌粒反应，有气体产生的原样品是稀盐酸， 没有气体产生的是氯化钠溶液；方法二方法三（2） ）物理方法同学小王仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开来了；请你推测一下他的做法（简要表达操作方法及判定方法）； 23某同学对一种无色溶液进行鉴定试验，试依据他试验报告中的步骤和现象，填写相应 的试验结论； 该溶液只含一种溶质试验步骤试验现象结论a 取该溶液少许， 向其中加几滴酚酞

25、试液溶液无变化该溶液肯定不显性b 另取溶液少许， 向其中加入锌粒，并用燃着的细木条放在试管口c 再取该溶液少许， 向其中加入硝酸银溶液，再加入足量的稀硝酸有无色气体放出， 该气体能燃烧，火焰呈淡蓝色有白色沉淀生成， 该沉淀不溶于稀硝酸生成的气体是说明该溶液属于类白色沉淀为 说明该溶液为24. 配制 60 g 质量分数为 5的食盐溶液，有以下操作： a用量筒量取水， b用天平称取所需氯化钠， c所需食盐与水混合后搅拌溶解，d运算所需食盐和水的质量；（1） 该试验操作步骤（次序）是（填序号）；（2） 该试验除用到量筒、托盘天平外仍必需用到的试验仪器是；（3） 配制该溶液，应称取食盐g，量取水ml；

26、（4） 如某同学在称量时，指针偏向左盘就停止了称量，结果他配制的溶液的质量分数会5（填“大于”、“等于”或“小于”；（5） ）如某同学在读取液体体积时视线仰视然后读数，这样会使配制的溶液的质量分数5（填“大于”、“等于”或“小于；25. 请依据下面的装置图回答：(1) 指出图中标有数字的仪器名称：，；(2) 在试验室制取氧气和二氧化碳的试验中， b 装置可用于制气；e 装置可用于收集气；二氧化碳只能用装置收集；26. 以下是试验室常用的仪器：请回答以下问题：(1) 图中仪器的名称是，仪器的名称是；(2) 试验室用石灰石和盐酸制取二氧化碳的化学方程式：；3选用上图所示的仪器组装一套制取二氧化碳的

27、发生装置填编号；4下图为某同学设计并进行的有关co2 性质的探究试验过程筒图；请回答：该试验的试验目的是该试验得到的结论是27. 填写以下空白：(1) 提出问题：小明同学用 “双氧水 ”过氧化氢溶液 清洗伤口时，不当心将过氧化氢溶液滴到水泥地板上， 发觉有大量气泡产生； 小明联想到自己曾经用二氧化锰做过氧化氢分解的催化剂，他想，水泥块能否也可作过氧化氢分解的催化剂呢.于是他到邻近建筑工地取回一些小水泥块，并用蒸馏水浸泡、冲洗、干燥，并进行以下探究；(2) 猜想：水泥块能作过氧化氢分解的催化剂；3试验验证：试验步骤试验现象试验结论试验一木条不复燃 常温下过氧化氢溶液不分解试验二 在装有过氧化氢溶

28、液的试管中加入水泥块，然后将带火星的木条伸入试管中木条复燃(4) 结论：水泥块能加快过氧化氢的分解速率，故水泥块能作过氧化氢分解的催化剂；(5) 争论与反思：小莉认为：仅凭上述两个试验仍不能证明水泥块为过氧化氢分解的催化剂， 她觉得需要增加一个探究试验：试验步骤：精确称量水泥块的质量；完成试验二；待反应终止，将试验二试管里的物质进行过滤，洗涤，；对比反应前后水泥块质量；分析：假如水泥块反应前后质量不变，就说明水泥块可以作过氧化氢分解的催化荆；(6) 但小华认为， 要证明小明的猜想， 小莉的补充试验仍是不足够， 仍需要再补充一个探究试验：；28. 野炊过程实际上是运用化学学问分析、解决问题的过程

29、，由于该项活动过程中涉及很多化学学问的运用；某次野炊活动中，同学们携带了铁锅、牛肉、面条、西红柿、 食用油、食盐、味精、食醋、去污粉（有效成份为碳酸钠）等物品；（1） 携带过程中，不慎将装食盐、去污粉的瓶子混淆了；如要将它们区分开来，相宜选用 （填所携带的物品名称）；（2） 在“灶”上悬挂野炊锅时，小明生火后当心调剂野炊锅到合适的高度；这样做的缘由可能是；a. 使用焰心加热b. 使用内焰加热c. 使用外焰加热（3） 烹煮牛肉西红柿汤时，为明白汤的盐味是否相宜，小春同学取锅中少量汤品尝；取少量汤进行品尝就可知道整锅汤盐味如何，是由于溶液具有质）； （填一条性（4） 野炊终止时，小辉用干布抹去铁锅

30、表面的水珠；这样做的目的是 ；29. 某学校的探究性学习小组发觉， 铜绿cuoh2co3 受热分解后，除生成 co2 和水蒸气外，试管中仍有一些黑色粉末状固体；他们通过试验探究，分析黑色固体的组成，并验证产生的气体；(1) 提出问题：黑色固体是什么(2) 猜想与假设：黑色团体可能是：a.炭粉 b.氧化铜c.；(3) 查阅资料：炭粉和氧化铜均为黑色固体，其中炭粉不与稀酸反应，也不溶于稀酸，而氧化铜可与稀酸反应而溶解；(4) 设计试验方案：向试管中的黑色团体滴加足量的填化学式 溶液，充分反应后，观看固体的溶解情形和所得溶液的颜色；5>现象与结论：假如猜想a正确，就现象为；如现象是，就猜想 b

31、 正确；假如现象为，就猜想 c 成立；6如用右图装置验证两种气体生成物， 应将生成的混合气体先通过装置，反之会有何影响 .；当将气体通入装置 a 进行验证时， 气流应从通入；30. 通过一年的化学学习，信任你已把握了试验室制取气体的有关规律，请你结合以下装置图和所给试剂填空：试剂：高锰酸钾、大理石、稀盐酸(1) 写出图中标号所指仪器的名称 .a,b；(2) 填表： 提示：所选装置填序号 制取气体化学方程式制取装置收集装置氧 气二氧化碳31. 配制肯定溶质质量分数的溶液一般包括运算、称量、溶解等几个步骤：(1) 假如配制 80 jj；溶质质量分数为 15的 nacl 溶液，需称量 naa 的质量

32、为g； 如在称量过程中，发觉天平指针向左偏，此时应进行的操作是(2) 假如配制汽车用铅蓄电池中溶质质量分数为30的稀硫酸 500 g，需要溶质质量分数为 98 密度为 1.84 gcm3的浓硫酸ml 取整数，应选用从 50 ml、100 ml 中挑选的量简量取，稀释浓硫酸的操作为；32. 依据以下各试验装置图，争论以下问题：(1) c 装置中除导气管外，另两种仪器的名称是、(2) 挑选一种装置填序号，下同 与 c的组合装置可制取氧气；(3) 试验室制取 co2，应选用的发生装置是，收集装置是，选用该收集装置的缘由是；(4) b作 制 取 气 体 的 发 生 装 置 ， 如 果 是 固 体与 液

33、 体 反 应 ， 仍 应 满 足 的 条 件是；(5) 在试验中我们要遵守试验规章； 如 使用 a装 置时 应留意的事项有 只写 一条.33. 某化学活动爱好小组的同学进行木炭仍原氧化铜的探究试验，生成物是红色固体和无色气体；他们通过查阅资料后，得知氧化亚铜cu20为红色固体，因此，推测生成物里有co 和 cu，仍可能有 co 和 cu2o；又知 cu20 能和常见的酸 hno3 除外反应生成 cu2+ 和 cu；为此，请你和他们一起进行如下探究.(1) 探究气体中是否有 co 气体：甲同学设计的方案是：将气体干燥后，再通过灼热的氧化铜，未反应完的气体直接排放到空气中；乙同学设计的方案是：将气

34、体通过足量的氢氧化钠溶液后，干燥，再点燃；甲同学试验后假如有色固体生成，说明肯定含有 co 气体；上述两种方案中可选用的一种气体干燥剂是；从空气污染的角度考虑，你认为上述两种方案中同学的方案更好，你的理由是；(2) 探究红色固体中是否有 cu2o：在如下方法中： a.上网查询b.试验c.请教老师.猜想你认为最能解决实际问题的方法是填字母序号 ；请你设计一个简便的试验方案，检验红色固体中是否有cuo2；试验步骤试验现象与结论化学反应方程式34 某化学爱好小组利用以下试验装置进行试验：请回答以下问题：(1) 实 验 室 用 高 锰 酸 钾 制 氧 气 时 ， 应 对 哪 个 编 号 的 装 置 进

35、 行 改 进 . 如 何 改进.；反应完成后，要从剩余固体中回收二氧化锰，应进行溶解、洗涤、干燥等操作；(2) 不挑选 c 装置制气体的缘由是；(3) 选用 d 装置可制的气体有至少写两种 ；(4) 某同学用 d 装置制取并收集了一瓶气体，请你设计试验来检验它是哪种气体，填写下表完成之；检验方法观看到的现象结论35以下有三种制取硝酸铜的方案：方案一： cu + 4hno3浓 = cuno3 + 2no2 + 2h2o 方案二： 3cu + 8hno3稀 = 3cuno3 + 2no + 4h2o 方案三： 2cu + o2 + 4hno3（稀） = 2cuno32 + 2h2o请你从经济、 环

36、保的角度分析考虑挑选一种最相宜的方案，你挑选方案而不选其它方案的理由是（写两点）：36 ；为监测某厂排放污水中的银离子的含量，需配制50 克质量分数为 5%的氯化钠溶液， 下图是某同学配制溶液的操作过程；（1） ）写出标号各仪器的名称：（2） ）指出 a操作中的错误；（ 3 ） b 操作中应称量氯化钠的质量是克，称量时如指针偏左，应进行的操作是；（ 4） d操作中仪器的规格应为（填“ 10”“ 50”或“ 500”）毫升；（ 5） e 操作的作用；（ 6）以下错误操作中，可能导致溶质质量分数偏低的是（填序号）b操作中砝码和氯化钠放错托盘d操作中有少量水溅出d操作中仰视凹液面最低处读数 f 操作

37、中溶液洒落37以下是某争论小组探究影响反应速率部分因素的相关试验数据；(1) 通过试验和对比可知，化学反应速率与有关；从试验和对比可知，化学反应速率与温度的关系是；(2) 化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有 关 ； 试 从 微 观 角 度 解 释 “ 反应 物 浓度 越 大 ， 化 学 反 应 速率 越快 ” 的原 因是；(3) 用肯定量 15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总重量（选填“减小”或“不变”或“增大”）； 38如下图所示，某同学用装置甲 瓶的内壁附有不溶于水的碳酸钙 作为制取氢气的发生装置，先在瓶内放

38、入锌粒，然后通过长颈漏斗加入稀盐酸；(1) 装置乙和丙中分别盛有浓硫酸和澄清石灰水，如欲得纯洁、干燥的氢气，从a 导出的气体通过 b、c、d、e 的次序是 字母填在方框内 ：(2) 从丙瓶中显现的现象， 可证明甲瓶产生的气体中有存在，丙瓶中发生反应的化学方程式为 .；(3) 在生石灰固体氢氧化钠浓硫酸等三种干燥剂中，可以用于干燥氢气的是填序号，下同 ，可以用于干燥二氧化碳的是39. 一般情形下，金属越活泼，与酸反应速度越快；为了探究金属mg 、zn、fe 与酸反应的快慢，某争论性学习小组设计了如下试验见右图；试验步骤取 a、b、c 三支试管，分别加入 2ml 浓度相同的盐酸溶液；分别加入足量的

39、、大小相等的mg 、zn、fe，立刻把三个相同的气球分别套在各试管口上；试验推测与分析(1) 写出铁与盐酸反应的化学方程式：(2) 气球膨胀速度最快的是填试管编号 ；(3) 该试验说明，试验室一般用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要缘由是：(4) 步骤是试验获得胜利的关键，你认为在操作过程中小组成员之间应当40. 已知某合金粉末除铝外，仍含有铁、铜中的一种或两种；某爱好小组在老师的指导下， 对合金粉末中铁、铜的存在情形进行了探究；查阅资料：铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2al+2naoh+2h 2o2naalo 2+3h2（ 产物 naalo 2 溶于水）； fe、cu 不与氢氧化钠溶液反应；猜想：

40、猜想 1：该合金粉末中除铝外，仍含有铁；猜想 2：该合金粉末中除铝外，仍含有（填名称）；猜想 3：该合金粉末中除铝外，仍含有铁、铜；试验探究：以下试验仅供挑选的试剂： 10%盐酸、 30%naoh 溶液；试验方案实现现象结论取肯定量的合金粉末，加过量的； 取 步 骤 所 得 滤 渣 ， 加 过 量滤渣部分溶解， 并有合金中肯定含的气体放出， 溶液呈浅有，充分反应；绿色；，充分反应后过滤，滤渣备用；粉末部分溶解， 并有气体放出；合金中肯定含有探究结论：猜想 3 成立；反思：一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特别的性质；写出铝与稀盐酸反应的化学方程式；41. 结合

41、以下试验装置回答相关问题：(1) 写出 a 装置中 a、b 仪器的名称：、；(2) 用石 灰石 与 盐 酸 反应 制co2的化 学 方 程式为，收集装置应选氧水制 o2 的化学方程式为；(3) 如用 b 作制气装置， 与 a 相比，其优点是 （填编号）；用双；（写一点）(4) 用 kclo 3 和 mno 2 制 o2 ，如选用 a 作发生装置，就仍要增加（填仪器名称），并把 a 作如下改动：；42. 小王探究铜与稀硫酸在加热的条件下能否发生反应的试验时，发觉加热沸腾一段时间后，溶液开头变色，同时产生较多的气泡；生成的是什么气体呢？提出猜想：可能是 h2 ；可能是 o2 ；可能是 so2任何的

42、猜想都要有依据，就小王提出猜想的依据是： ；查阅资料：铜与热的浓硫酸反应产生so2； so2 与 caoh2 反应生成难溶的 caso3；试验：请你依据以下试验条件，设计试验验证小王的猜想，并将相关内容填在下表；仅限挑选的用品和试剂：试管；带火星的木条、澄清石灰水；试验步骤试验操作预期现象和结论第一步其次步 沟通与争论 体会证，猜想正确，为此，小王作了如下说明：加热使溶液中的水不断蒸发，硫酸浓度逐步增大，当达到肯定浓度时，硫酸跟铜反应产生so2 气体；你觉得小青的说明（填“合理”或“不合理”）；43. 小青发觉试验桌上有瓶敞口放置已久的naoh 溶液，由此，她开头了探究；提出问题：这瓶 nao

43、h 溶液肯定变质了，其变质程度如何呢？提出猜想：小丽的猜想： naoh 溶液部分变质你的新猜想：；试验探究：小青设计如下试验来验证自己的猜想，请依据表中内容填写小青试验时的现象试验步骤现象结论取少量 naoh溶液样品于试管中， 先滴加足量的 cacl2 溶液，然后再滴加酚酞试液；naoh 溶液部分变质假设你的猜想正确，并按小青的试验方案进行试验，就你观看到的试验现象是： ；试验反思：以下物质 bacl2 溶液、 cano32 溶液、 caoh 2 溶液、 baoh2 溶液，不能替代小青试验中 cacl2 溶液的是填序号 ；小青其次次滴加的试剂除用指示剂外，仍可以用 替代；拓展应用：储存 nao

44、h 溶液的方法是；44. 种植蔬菜时，常采纳以下方法；(1) 施用适量的氮肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿；以下化肥中，属于氮肥的是；填字母a. 碳酸氢铵 nh4hco3b. 草木灰主要成分 k2co3c.磷矿粉ca3p042草木灰呈碱性，你认为它 “能”或“不能 ”与所选的氮肥混合施用，理由是；(2) 用大棚种植蔬菜时，常向大棚中补充气体肥料co2目的是促进绿色植物的作用；如供应的气体肥料 co2 中混有少量的 so2，为了除去 so2，现设计以下两种方法；甲方法：将气体通过足量的碳酸氢钠溶液；乙方法：将气体通过足量的氢氧化钠溶液； 供应资料： i.co2 与 nahco3 不会发生反应；.so2

45、+2nahco3=na2so3+h2o+2co2 .so2+2na0h=naso3+h2o请你利用供应的资料和所学的学问分析：上述方法填“甲”或“乙”可行，理由是、45. 小张和几位同学在试验室用以下装置制取几种气体：(1) 写出图中标有，的仪器名称：；(2) 小张用高锰酸钾制取氧气， 他挑选上述装置中的 a 和或填字母进行组装；你认为 a 装置中仍缺少；写出该反应的化学方程式；3李敏用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气， 其中二氧化锰起作用；试验终止后， 陈超问： “我用带火星的木条伸入集气瓶中，为什么不会复燃.”请你帮忙陈超估量导致这 种现象的缘由；写一个4试验室选用 b 和 c 装置可制取的

46、气体是答一种，写出试验室制取该气体的化学方程式；46. 在学校的元旦联欢会上，某同学表演了 “水能生火 ”的魔术；他向包有过氧化钠 na2o2粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来；小李很感爱好，于是，他和同学们进行探究；提出问题：过氧化钠与水反应生成了什么物质.为什么脱脂棉会燃烧猜想：可能有一种气体和另一种物质生成反应过程中可能有能量变化设计装置：如右图所示试验探究：试验一：探究反应后生成的气体是什么(1) 打开图上装置中分液漏斗的活塞， 掌握滴加水的速度， 观看到试管内有气泡产生， 用带火星的木条靠近 p 处，木条复燃；说明生成的气体是；(2) 试验中，仍观看到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请

47、说明产生该现象的缘由：；试验二：连续探究反应后生成的另一种物质是什么(1) 小张猜想另一种物质是na2co3，小李认为不行能；小李的依据是： 为了证明小李的看法，请你设计一个证明co2 不存在的试验；试验步骤试验现象试验结论(2) 小李取反应后所得的溶液于试管中， 滴人无色酚酞试液， 发觉酚酞试液变红色， 说明反应后所得的溶液呈性；表达：由试验探究的结果，写出过氧化钠和水反应的化学方程式47. 以下是化学试验室常用的仪器：(1) 我能用以上仪器名称填空：溶液蒸发、结晶应选用的容器是；量取液体药品应选用；制取 o2、h2 和 co2 都可选用的玻璃仪器是(2) 用以上仪器来配制肯定质量分数的na

48、cl 溶液，仍缺少的玻璃仪器是；试验步骤是：运算、和；48. 我国环境空气质量标准中对 so2 的最高浓度限值如下表： 浓度限值 mg·m-3一级标准二级标准三级标准0.150.500.70从课本上明白到酸雨的危害和成因后，同学们想到：提出问题：某火力发电厂四周的空气中so2 含量应属于几级标准 .他们打算去实地测试；动身前，他们做了以下预备工作：查阅资料：火力发电厂通常用含硫煤为原料发电；so2 能被碘单质 i2 氧化： so2+i2+2h2o =h2so4+2hi；空气中的其他成分不与碘水反应；设计试验：在 5 ml 肯定质量分数的碘水中滴入 2，3 滴淀粉溶液，得到色的溶液 a

49、 淀粉是恰好完全反应的指示剂 ；将 a 溶液抽入一支 500 ml 注射器中；抽取待测气体，用胶塞堵住针孔充分振荡后，将注射器吸口朝上当心排出余气不要把溶液排出 ；反复抽气振荡，当溶液变为无色时停止；实地测试：来到发电厂邻近，同学们分成甲、乙两组，用相同的试验装置和溶液a，按上述方法在同一地点同时测量，并同时完成试验；记录抽气次数，精确换算成每立方米空气中所含 so2 的质量；试验数据填入了下表 每次抽气体积为 450 ml：分组甲组乙组抽气次数次100120so2 含量 mg·m-30.530.46沟通与争论：同学们分析试验操作过程和测试数据后发觉选填 “甲组”或“乙组” 的试验结

50、果误差较大，产生误差的缘由是：两组所用的装置和药品均无问题； 探究结论：同学们依据自认为较精确的数据判定，该火力发电厂四周空气中so2 的含量属于级标准；反思与评判：老师在明白同学们的整个探究过程后指出：“由于你们的测试地点和时间单一，所以得出的结论的可信度不高；“同学们认为老师的评判是对的，于是对自己的实地测试方案作出了以下调整：49. 以下是试验室常用的装置：回答以下问题：(1) 图中仪器 a 的名称是；(2) a 装置可用于试验室制取填气体名称 ；(3) 试验室制取二氧化碳的发生装置可选用：填编号(4) 右图为某同学用一支废试管 底部有小破洞 和一些必要的仪器设计的二氧化碳气体发生装置； 请回 答： 利 用该 装置 制取 co2 时，假如 要停止产生 气体， 如何操 作呢