2022年山东省济南市长清区2019-高三一轮模拟测试《化学能与热能》含答案

1、绝密 启用前山东省济南市长清区2021-2021 年高三一轮模拟测试化学能与热能本试卷分第 卷和第 卷两部分，共 100 分第 卷一、单项题 共 20 小题 ,每道题 3.0 分,共 60 分1. 已知中和热为 57.3 kjm·ol 1，以下关于中和热的说法正确选项a 中和热指的是酸碱发生中和反应放出的热量b. hcl 和 naoh 反应的热化学方程式为haq oh aq=h 2olh 57.3 kj m·ol 1c. 如将含 0.5 mol h 2so4 的浓溶液与含 1 mol naoh 的溶液混合，放出的热量等于57.3 kjd. 稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的热化学方

2、程式为h 2so4aq 2naohaq=2h 2ol na2 so4aqh 57.3 kjm·ol 12. 打火机给人们生活带来便利，如图是一般电子打火机的实物照片；下面可以做到符合燃烧条件能打火的组合是 a b c d 3.已知热化学方程式：so2g 2o2g1so3gh 98.32kj ·mol 1，在肯定温度的密闭容器中充入 2 mol so 2 和 1molo 2 充分反应，经过一段时间放出的热量为98.32 kj，就容器中的压强与起始时压强的比值为 3a 22b. 36c. 55d. 64. 科学家正在讨论开发新的能源，如核能、太阳能、风能、地热能、潮汐能等； “

3、绿色能源 ”是目前正在讨论的新能源之一，把高粱、玉米等绿色植物的种子经发酵、蒸馏就可以得到 “绿色能源 ”中的一种；这种物质是 a 氢气b. 甲烷c. 酒精d. 木炭5. 关于下图所示转化关系x 代表卤素 ，说法不正确选项a 2hg 2xg=2hxgh3 0b. 途径 生成 hx 的反应热与途径无关，所以h1h2h3c. cl 、br 、i 的非金属性依次减弱，所以途径 吸取的热量依次增多d. 途径 生成 hcl 放出的热量比生成hbr 的多，说明 hcl 比 hbr 稳固6. 通过以下反应均可猎取h2；以下有关说法正确选项（）太阳光催化分解水制氢：2h 2ol=2h 2g+o 2gh1=+5

4、71.6 kjm·ol 1焦炭与水反应制氢： cs+h 2og=cog+h 2gh2=+131.3 kjm·ol 1甲烷与水反应制氢： ch 4g+h 2og=cog+3h 2gh3=+206.1 kj m·ol1a 反应 中电能转化为化学能b 反应 为放热反应c 反应 使用催化剂， h3 减小d 反应 ch 4g=cs+2h 2g的 h=+74.8 kjm·ol 17. 在肯定条件下， ch 4 和 co 燃烧的热化学方程式分别为ch 4（ g） +2o2 （g）2h2 o（ l） +co 2（ g） h= 890 kj.mol -12co（ g） +

5、o 2（ g）2co 2（ g） h= 566 kj.mol -1假如有 ch 4 和 co 的混合气体充分燃烧，放出的热量为262.9 kj，生成的 co 2 用过量的饱和石灰水完全吸取，可得到50 g 白色沉淀就混合气体中ch 4 和 co 的体积比为（）a 12 b 1 3c 2 3 d 328. 人体内葡萄糖的消耗可用以下热化学方程式表示：c6h12o6 s 6o 2g=6co 2g 6h 2olh 2800.6 kj·mol 1，假如某人每天消耗12540 kj 的热量，就他每天至少需摄入葡萄糖的质量为a 806 gb 1 000 gc 1 250 g d 15 000 g

6、9.已知： ch 4 g 2o2g=co 2g 2h2olh1 q11h 2g 2 o2g=h 2ogh2 q22h 2g 1 o2g=h 2olh3 q3常温下取体积比为4 1 的甲烷和氢气共11.2 l 已折合成标准状况 经完全燃烧复原到常温，放出的热量为 a 0.4q1 0.05q2 b 0.4q1 0.1q2 c 0.4q1 0.05q3 d 0.4q1 0.1q310. 依据以下三个热化学方程式：2h 2sg 3o2g=2so 2g 2h 2olh q1 kj ·mol 12h 2sg o2g=2ss 2h 2olh q2kj ·mol 12h 2sg o2g=2

7、ss 2h 2ogh q3kj ·mol 1判定 q1、q2、q3 三者关系正确选项 a q1>q2>q3b q1>q3>q2c q3>q2>q1 d q2>q1>q311. 热化学方程式中的化学计量数表示（）a 分子个数b. 原子个数c. 物质的质量d. 物质的量12. 氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为h2（ g） +o2（ g） =h 2o（ l） h=285.8 kjm·ol -1co（ g） +o2（ g） =co 2（ g） h= 282.6 kjm·ol -1c8h 18（ l） +o2

8、（g） =8co 2（ g） +9h 2 o（ l） h=5 472 kjm·ol -1ch 4（ g） +2o2 （g） =co 2（ g） +2h 2o（ l） h=889.6 kjm·ol -1相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（）a h2（ g） b co（ g）c c8 h18（l ）d ch 4（ g）13. 干冰灭火器常用于扑救档案资料室发生的火灾，以下关于干冰灭火的说法不正确选项 a 干冰升华时吸热，降低可燃物的着火点b. co2 掩盖在可燃物表面，隔绝空气c. co2 不能支持燃烧d. 干冰升华后不污染档案资料14. 以下关于

9、反应热的描述中正确选项·a hcl 和 naoh 反应的中和热 h 57.3 kj ·mol 1 ，就 h2so4 和 caoh 2 反应的中和热 h2× 57.3 kjmol 1b. cog 的燃烧热是 283.0 kj 1m·ol 1，就 2co 2g=2cog o2g反应的 h 2×283.0 kjm·olc. 反应热有正负之分，燃烧热h 全部是正值d. 1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热15. 以下说法中属于可再生能源的一组是 a 水能、风能、太阳能b. 水能、风能、电能c. 化石能源、核能、生

10、物质能d. 太阳能、核能、生物质能16. 以下热化学方程式表达正确选项（h 的肯定值均正确）（）a c2 h5oh （ 1）+3o 2（ g） =2co 2（ g）+3h 2o（ g） h= 1367.0 kjm·ol -1 （燃烧热）b naoh （ aq）+hcl （aq） =nacl （aq） +h 2o（ 1） h=+57.3 kjmo·l -1 （中和热）c s（s） +o 2（ g） =so 2（ g） h= 269.8 kjm·ol -1 （反应热）d 2no 2=o 2+2noh=+116.2 kjm·ol -1 （反应热）17. 沼气是

11、一种能源，它的主要成分是ch 4；0.5 mol ch 4 完全燃烧生成 co 2 和液态水时放出445 kj的热量，就以下热化学方程式中正确选项 a 2ch 4g+4o 2g=2co 2g + 4h 2olh+890 kjm·ol -1b ch 4g +2o 2g=co 2g +2h 2olh +890 kjm·ol -1c ch 4g +2o 2g=co 2g +2h 2olh -890 kjm·ol -111-1d 2ch 4g +o 2g= 2co 2g +h 2olh -890 kj m·ol18. 氢能是一种既高效又洁净的新能源，进展前景良好

12、，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐；我国拥有完全自主学问产权的氢燃料电池轿车“超越三号 ”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进；氢能具有的优点包括（）原料来源广 易燃烧、热值高 储存便利 制备工艺廉价易行a b. c. d. 19. 已知： cog 2h 2gch 3ohg h，反应过程中生成1 mol ch 3ohg 的能量变化如下图所示；曲线 、 分别表示无或有催化剂两种情形；以下判定正确选项（）a 加入催化剂， h 变小b h+91 kj m·ol -1c 生成 1 mol ch 3ohl 时， h 值增大d 反应物的总能量大于生成物的总能量20.已知以下反应的热化学

13、方程式：6c（ s） +5h 2（ g）+3n 2（ g） +9o 2（ g） =2c 3h5（ ono 2） 3（ l）h12h 2（ g） +o2（ g） =2h 2o（ g） h2 c（ s） +o2（ g） =co 2（ g） h3就反应 4c3h 5（ ono 2） 3（ l） =12co 2（ g）+10h 2o（ g）+o 2（ g）+6n 2 （ g）的 h 为（）a 12h3 +5h2 2h1 b 2h1 5h2 12h3c 12h3 5h22h1 d h1 5h2 12h3第 卷二、非挑选题 共 4 小题,每道题 10.0 分 ,共 40 分21. 自然气的主要成分是甲烷，

14、含量达90%，燃烧产生的氮氧化物、碳氢化物和一氧化碳远远低于规定的排放标准，试回答以下问题：(1) 已知 1.12 l ch 4标况 完全燃烧生成二氧化碳和液态水，可放出44.5 kj 的热量，表示其燃烧的热化学方程式为；(2) 人们常用 “热值 ”来衡量燃料燃烧放出的热量的大小；“热值 ”是指常温常压下，1g 物质完全燃烧·生成稳固物质放出的热量；就ch 4 的热值是kjg122. 某些化学键的键能kj ·mol 1如下表：(1) 1 mol h 2 在 2 mol cl 2 中燃烧，放出的热量为 kj；(2) 在肯定条件下，1 mol h 2 分别与足量的cl 2 、

15、br 2 、 i2 反应，放出热量由多到少的次序是 填字母 ；a cl 2>br 2>i 2b i 2>br 2>cl 223. 下表中的数据表示破坏1 mol 物质中的化学键需要消耗的能量即键能 ：h2 和 cl 2 反应生成 hcl 过程中的热效应可用如图表示，请回答以下问题：(1) h1 kjm·ol 1， h2 kjm·ol 1， h3 kjm·ol 1；(2) 该反应的热化学方程式为 ；24. 已知以下热化学方程式：2 1h 2g 1 o2g=h 2olh 285.0 kjm·ol 11h 2g 2 o2g=h 2ogh

16、 241.8 kjm·ol1cs 2o2g=cogh 110.5 kj1m·ol 1cs o2g=co 2gh 393.5 kj m·ol回答以下各问题：(1) 上述反应中属于放热反应的是 ；(2) h 2 的燃烧热 h； c 的燃烧热 h；(3) 燃烧 10 g h2 生成液态水，放出的热量为 ；(4) co 的燃烧热 h，其热化学方程式为 ；答案解析1. 【答案】 b【解析】中和热是指酸、碱的稀溶液完全反应生成 1 mol 水和可溶盐时的反应热，不包含生成沉淀、反应物溶解、电离、水合等过程的热效应， a 、d 错误， b 正确； h2so4 的浓溶液与水溶液混

17、合时要放热，即使生成 1 mol h 2ol ，放出的总热量大于 57.3 kj， c 错误；2. 【答案】 a【解析】燃烧需要同时满意三个条件： 可燃物， 助燃剂， 达到燃烧所需的最低温度即着火点；可知要使打火机燃烧必需具备：电火花，氧气即通风口，可燃物；3. 【答案】 d【解析】物质在参与反应过程中放出或吸取的热量与此消耗的物质的量成正比，依据已知的热化学方程式运算出参与反应的so2 的物质的量进行解答；最终放出热量98.3 2kj，说明参与反应的so2 为 1mol ，就：容器中的压强与起始时压强的比值为1+0.5+152+1 6；4. 【答案】 c【解析】高粱、玉米等绿色植物的种子主要

18、成分是淀粉，淀粉是多糖，经发酵、蒸馏就可以得到酒精，酒精燃烧生成二氧化碳和水，对环境无影响，所以能作为“绿色能源 ”，c 正确；5. 【答案】 c【解析】分子断键成为原子吸取能量， h2>0，气态原子化合成分子，放出热量 h3<0， a 正确；从图示变化可看出，从 h2 g 和 x 2g 反应生成 hxg ，既可按途径 进行，也可以按途径 进行，依据盖斯定律，反应焓变与途径无关， h1 h2 h3， b 正确； cl 、 br 、i 的非金属性依次减弱，原子半径依次增大，共价键依次减弱，键能减小，途径 吸取的热量依次减小， c 不正确； 氯气比溴氧化性强，更易与氢气化合，放出热量多

19、，生成的氢化物也稳固，d 正确；6. 【答案】 d【解析】 a 项，反应 是太阳能转化成化学能的过程，故错误；b 项， h>0，是吸热反应，故错·误； c 项，催化剂对反应热无影响，反应热只与始态和终态有关，与反应途径无关，故错误；d 项， 得到 ch 4g=cs 2h 2gh=206.1 131.3 kjmol 1= 74.8 kjm·ol 1，故正确；7. 【答案】 c45g【解析】沉淀为碳酸钙，含碳元素n（ c） =100g · mo-l1 =0.5 mol ；设混合气体中 ch 4 和 co 的物质的量分别为 x、y，就，解得 x=0.2 mol ，

20、 y=0.3 mol ；肯定条件下物质的量比等于体积比，就混合气体中ch 4 和 co 的体积比为 0.2 mol 0.3 mol=2 3，应选 c；8. 【答案】 a12540kj【解析】需要葡萄糖的质量为2800.6kj· m-o1l×180 gm·ol 1 806 ；g9. 【答案】 d5【解析】标准状况下，11.2 l 混合气体中， nch 44 ×0.5 mol 0.4 mol ， nh 20.1 mol ，完全燃烧复原到室温时，水为液体，h2 燃烧放出的热量按 进行运算，结果为0.4q1 0.1q3；10. 【答案】 a【解析】 与 相比，放

21、出热量多，即q2>q3，可排除bc ；对比 ad 只要分析 与 的大小， 和 相比，生成物s 再燃烧又放出热量，所以q1>q2，故 a 满意题意；也可将 两个方程式恒等式作差，2ss 2o 2g=2so 2gh q1 q2 kj ·mol 1，硫燃烧放热， q1 q2 0， q1>q2；将 两个方程式恒等式作差可得0 2h 2ol 2h 2ogh q2 q3 kj ·mol 1 ，变形可得 2h2og=2h 2olh q2 q3 kj ·mol 1，由气态变成液态水放 热，所以 q2 q3 <0，即 q2>q3；11. 【答案】 d【

22、解析】热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，所以系数可以用分数表示，应选 d ；12. 【答案】 b【解析】已知h 2、co、c8h 18、ch 4 的相对分子质量分别为2、28、114、16，所以相同质量（假设均是1g ）四种物质的物质的量分别为0.5 mol、 1 mol 、 11mol 、 mol ，燃烧放出热量分别为1411111416（ 0.5 ×285.8）kj、（ 14 ×282.6 ） kj、（ 114 ×5472 ） kj、（ 16 ×889.6） kj，所以相同质量的上述物质完全燃烧时，放出热量最多的是h2，最少的为

23、 co；应选 b；13.【答案】 a【解析】可燃物的着火点是固定不变的，是它本身固有的一种性质，a 错误；灭火时，只需要破坏燃烧三个条件中的任一个条件，就可以达到灭火的目的；14. 【答案】 b【解析】中和热是以生成1 mol h2ol 作为标准的，因此a 不正确；燃烧热是指1 mol 纯物质完全燃烧生成稳固氧化物所放出的热量，因此b 正确， d 不正确；燃烧热 h 都是负值， c 不正确；15. 【答案】 a【解析】水能、风能、太阳能可以从自然界源源不断的得到，是可再生能源，a 符合题意；电能是二次能源，不能从自然界得到补充，b 不符合题意；化石能源、核能短期内不能从自然界得到补充， 是不行

24、再生能源， c 和 d 不符合题意；16. 【答案】 c【解析】燃烧热反应应为生成液态水，故a 错误；中和热反应应为放热反应，h 为负值，故 b 错误；热化学方程式应注明物质状态，故d 错误；应选 c；17. 【答案】 c【解析】依据信息， 1 mol 甲烷完全燃烧放出的热量为445/0.5 kj=890kj，此反应是放热反应，即h<0， ch 4g+2o 2g =co 2g+2h 2olh 890 kjm·ol 1，应选项 c 正确；18. 【答案】 a【解析】氢在地球上主要以化合态的形式显现，是宇宙中分布最广泛的物质；工业上生产氢的方式许多，常见的有水电解制氢、煤炭气化制氢

25、、重油及自然气水蒸气催化转化制氢等；所以原料来源广，其燃烧产物是水无污染，热值高，但开发利用的制备工艺较复杂，储运不便利，是需要解决的首要问题，应选 a ；19. 【答案】 d【解析】加入催化剂，反应热不变，故a 错误；反应物总能量大于生成物总能量，该反应放热，故 b 错误；假如该反应生成液态ch 3oh ，放出更多的热量，因反应热为负值，就h 减小，故 c错误；由图像可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，故d 正确；应选 d；20.【答案】 a【解析】已知： 6c （ s）+5h 2（ g） +3n 2 （g） +9o2（ g） =2c 3h5（ono 2） 3（ l） h1

26、2h 2（ g）+o 2（ g）=2h 2o（ g） h2 c （ s）+o 2（ g）=co 2（ g）h3由盖斯定律： 5×+12× 2× 得： 4c3h5（ ono 2） 3（ l） =12co 2（ g） +10h 2o（ g） +o 2（ g）+6n 2（ g）h=12h3+5h2 2h1； 121.【答案】 1ch 4g 2o2g=co 2g 2h2 olh 890 kj m·ol2 55.6【解析】 1第一配平该反应方程式，然后标好状态，1.12 l ch 4标况 物质的量为 0.05 mol ，燃烧生成二氧化碳和液态水放热44.5 kj

27、，就 1 mol 甲烷完全燃烧放热44.5 kj ÷10.05 890.0 kj ，放热反应， h 为 “ ”，其热化学方程式为ch 4g 2o2g= co 2g 2h 2olh 890.0 kj m·ol 1；2 依据第一小题运算可知，1 g 甲烷燃烧放热为890.0·16 kj 55.6 k，j 即 ch 4 的热值是 55.6 kjg1；22.【答案】 11792a【解析】此题涉及键能与吸、放热的关系，考查了键能与反应热的定量关系；11 mol h 2 在 2 mol cl 2 中燃烧，参与反应的h 2 和 cl 2 都是 1 mol ，生成 2 mol hcl ，就放出热量： 436 kj ·mol 1×1mol 247 kjm·ol 1×1 mol 431 kjm·ol 1×2 mol 179 kj；2 反应 h