初三化学学霸版

1、初三化学全部知识点（详细）第一单元走进化学世界化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。 一、药品的取用原则 1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。 2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。 3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。 4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。二、固体药品的取用 1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取， 2、粉末状或小颗粒状的药

2、品用钥匙（或纸槽）。 3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。 二、液体药品（存放在细口瓶）的取用 1、少量液体药品的取用-用胶头滴管 吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗） 2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。 3、量筒的使用 A、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。 读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液

3、体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。 B、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。 注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。 C、读数时，若仰视，读数比实际体积低；若俯视，读数比实际体积高。 三、酒精灯的使用 1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。 外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。 2、酒精灯使用注意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3；B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭；C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；D、

4、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。 3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶；不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。 4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热；加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂；加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人四、洗涤仪器： 1、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管

5、损坏。 2、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。 四、活动探究 1、对蜡烛及其燃烧的探究：P7P9 2、对人体吸入的空气和呼出的气体探究：P10P12 六、绿色化学的特点：P6 第二单元：我们周围的空气 一、基本概念 1、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发 2、化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈 化学变化的本质特征：生成一、基本概念 新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。 3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等

6、。 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性）。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。 5、纯净物：只由一种物质组成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。 6、混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等（里面的成分各自保持原来的性质） 7、单质：由同种元素组成的纯净物。如N2 O2 S P等。 8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如CO2 KClO3 SO2 等。 9、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。 10、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。A+B =AB 11、分解反应：由

7、一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。AB =A +B 12、氧化反应：物质与氧的反应。（缓慢氧化也是氧化反应） 13、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（又叫触媒）应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂 14、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。 二、空气的成分 1、空气含氧量的测定过量红磷的燃烧实验P23 问题：（1）为什么红磷必须过量？（耗尽氧气） （2）能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷？（不能，产生新物质） 2、空气的成分： N2 ：78% O2：21

8、% 稀有气体：0.94% CO2：0.03% 其它气体和杂质：0.03% 3、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧 4、氮气的用途：P24 5、稀有气体的性质和用途：P25 6、空气的污染：（空气质量日报、预报） （1） 污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。 （2） 污染物：主要是粉尘和气体。如：SO2 CO 氮的氧化物等。 三、氧气的性质 1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。 2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。 （1）能支持燃烧：用带火星的木条

9、检验，木条复燃。 （2）氧气与一些物质的反应： 参加反应物质 与氧气反应的条件 与氧气反应的现象 生成物的名称和化学式 化学反应的表达式 硫 S + O2 =SO2 （空气中淡蓝色火焰；氧气中紫蓝色火焰） 铝箔 4Al + 3O2 =2Al2O3 碳 C+O2=CO2 铁3Fe + 2O2 = Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体） 磷 4P + 5O2 = 2P2O5 （产生白烟，生成白色固体P2O5） 四、氧气的实验室制法 1、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰 2、反应的原理： （1）过氧化氢 水+氧气 （2）高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 （导

10、管口要塞一团棉花） （3）氯酸钾 氯化钾+氧气 3、实验装置P34、P35 4、收集方法：密度比空气大向上排空气法（导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽） 难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应排水法（刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集；当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满）。本方法收集的气体较纯净。 5、操作步骤： 查：检查装置的气密性。如P37 装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。 定：将试管固定在铁架台上 点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。 收：用排水法收集氧气 离：收集完毕后，先

11、将导管撤离水槽。 熄：熄灭酒精灯。 6、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。 7、验满方法： （1）用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。 （2）用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。 8、注意事项： （1）试管口要略向下倾斜（固体药品加热时），防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。 （2）导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。 （3）试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。 （4）铁夹要夹在试管的中上部（离试管口约1/3处）

12、。 （5）要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热；加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。 （6）用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。 （7）用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。 （8）停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯（防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂） （9）收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片。 （10）用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一小团棉花。 五、氧

13、气的工业制法分离液态空气法 在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氮。 第三单元：自然界的水 一、水的组成 1、电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。 2、一正氧、二负氢 实验 现象 表达式 电解水验 电极上有气泡，正负极气体体积比为1：2。负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。 水 氧气+氢气（分解反应） 2H2O 通电 2H2+ O2 3、水的组成：水是纯净物，是一种

14、化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。 4、水的性质 （1）物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100，凝固点是0，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。 （2）化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质（金属、非金属）、氧化物（金属氧化物、非金属氧化物）、盐等多种物质反应。 二、氢气 1、物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。 2、化学性质可燃性。 在空气（或氧气）中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色，唯一的生成物是水。 注意：氢气与空气（

15、或氧气）的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前，一定要先验纯。（验纯的方法：收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口，瓶口向下移进酒精灯火焰，松开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，需再收集，再检验；声音很小则表示氢气较纯。） 三、分子 1、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。 2、分子的特征： （1）分子很小，质量和体积都很小 （2）分子总是在不停地运动着，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越快。 （3）分子间有作用力和间隔。不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加，就是因为分子间有一定的作用力和间隔。（热胀冷缩） 3、解释在日常生活中,遇到的这些现象:：

16、a：路过酒厂门口,并未喝酒,却能闻到酒的香味？ b：在烟厂工作,虽不会吸烟,身上却有一身烟味？ c：衣服洗过以后,经过晾晒,湿衣变干.那么,水到那里去了? d：糖放在水中,渐渐消失,但水却有了甜味.为什么? e：半杯酒精倒入半杯水中,却不满一杯.怎么回事? 四、原子 1、定义：原子是化学变化中的最小粒子 2、化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。 3、分子与原子的比较： 原子 分子 备注 概念 化学变化中的最小粒子 保持物质化学性质的最小粒子。 原子一定比分子小吗？ 相似性 小，轻，有间隔。 同种原子性质相同； 不同种原子性质不同； 小，轻，有间隔。同种分子性质相同； 不同种分子性质不同

17、； 相异性 在化学反应中不能再分。 在化学反应中，分裂成原子，由原子重新组合成新的分子。 相互关系 原子可以构成分子，由分子构成物质。如：氧气，氮气等原子也可以直接构成物质。如：金属 分子是由原子构成的。 无数多个同种分子构成物质。 构成物质的粒子有几种？ 五、物质的分类、组成、构成 1、物质由元素组成 2、构成物质的微粒有：分子、原子、离子 3、物质的分类 单质 纯净物 化合物 混合物 六、水的净化 1、水的净化（1）、加入絮凝剂吸附杂质（吸附沉淀）（2）、过滤（3）、消毒（加氯气或一氧化二氯） 2、活性炭的净水作用：具有多孔结构，对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。可以吸附色素而使液

18、体变无色，也可以除臭味。 3、硬水和软水 （1）区别：水中含有可溶性钙、镁化合物的多少。 （2）硬水的软化方法：煮沸或蒸馏 七、物质的分类方法 1、过滤：分离可溶性与不溶性物质组成的混合物（注意：“一贴” “二低” “三靠”） 2、蒸馏：分离沸点不同的物质组成的混合物 八、爱护水资源 1、人类拥有的水资源P57P59 2、我国的水资源情况及水资源污染：主要水体污染来源：工业污染、农业污染、生活污染。 3、爱护水资源节水标志 （1）节约用水，提高水的利用率节约用水，一方面要防止浪费水，另一方面要通过使用新技术，改革工艺和改变习惯来减少大量工农业和生活用水，提高水的利用率。 （2）防治水体污染的办

19、法：A、减少污染物的产生B、对被污染的水体进行处理使之符合排放标准 C、农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药 D、生活污水集中处理后再排放。 第四单元 物质构成的奥妙 一、原子的构成： 质子：1个质子带1个单位正电荷 原子核() 中子：不带电 原子 不带电 电 子(一) 1个电子带1个单位负电荷 1构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。 2在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所

20、以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。 原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？ 原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。 二：相对原子质量：国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。 某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/（碳原子实际质量×1/12） 注意： 1相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。它的单位是1，省略不写 。 2在相对原子质量计算

21、中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。 三、元素： 1、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。 2、地壳中各元素含量顺序：O Si Al Fe 含量最多的非金属元素 含量最多的金属元素 3、元素、原子的区别和联系 元素 原子 概念 具有相同核电荷数的一类原子的总称. 化学变化中的最小粒子。 区分 只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。 即讲种类，有讲个数，有数量多少的含义。 使用范围 应用于描述物质的宏观组成。 应用于描述物质的微观构成。 举例 如：水中含有氢元素和氧元素。即。水是由氢元

22、素和氧元素组成的。 如；一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。 联系 元素的最小粒子 元素=原子 一类原子的总称 4、元素符号的意义：A.表示一种元素.B.表是这种元素的一个原子 例如：O的意义： N的意义： 5、元素符号的书写：记住常见元素的符号 金属元素 6、元素的分类 非金属元素 液态 固态 气态 稀有气体元素 7、元素周期表 四、离子 1、核外电子的排步用元素的原子结构示意图表示 2、了解原子结构示意图的意义1-18号元素的原子结构示意图 3、元素的性质与最外层电子数的关系 A、稀有气体元素：最外层电子数为8个（氦为2个）稳定结构，性质稳定。 B、金属元素：最外层电子数一般少于

23、4个，易失电子。 C、非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子。 4、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子 原子得电子带负电形成阴离子 原子失电子带正电形成阳离子 5、离子的表示方法离子符号。离子符号表示式Xn+或Xn-，X表示元素符号或原子团的化学式，X右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。例如，Al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子；3SO42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。 五、化学式 1、定义：用元素符号来表示物质组成的式子。 2、意义： （1）表示一种物质； （2）表示组成这种物质的元素； （3）表示各种元素原

24、子的个数比； （4）表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)。 例如：HO2的意义表示：水是由氢元素和氧元素组成的； 水是由水分子构成的； 水分子是由氢原子和氧原子构成； 一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的 六、化合价 1、O通常显-2价，氢通常显+1价；金属元素通常显正价；化合价有变价。 2、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为0。 3、书写化学式时注意根据化合价的正负，按左正右负氨特殊来书写。 4、记住常见元素的化合价 七、1、元素符号前的数字：表示原子个数 2N 2、化学式前面的数字：表示分子个数 2H2O 3、离子符号前面的数字：表示离子个数 4、元素符号右上角

25、的数字：表示该离子所带的电荷数 Mg2+ 5、元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价 6、化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数 H2O 八、相对分子质量:：化学式中各原子的相对原子质量的总和 如: H2O的相对分子质量1×2+1618 CO2的相对分子质量12+16×244 NaCl的相对分子质量23+35.5=58.5 KClO3 的相对分子质量39+35.5+16×3=122.5 根据化学式,也可计算出化合物中各元素的质量比. 如:在 H2O 中,氢元素和氧元素的质量比是:：1×2:16=2:16=1:8 CO2中,碳元素和氧

26、元素的质量比是:：12:16×2=12:32=3:8 如:计算化肥硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数 1先计算出硝酸铵的相对分子质量=14+1×4+14+16×380 2再计算氮元素的质量分数： 第六单元：碳和碳的氧化物 一、碳的几种单质 1.金刚石(色散性好，坚硬) 2.石墨（软，有滑感。具有导电性，耐高温） 3.C60（由分子构成） 性质：1.常温下不活泼 2.可燃性C+ O2=(点燃) CO2 2C+ O2= 2CO 3.还原性C+2CuO=2Cu+ CO2 4.无定形碳 1.木炭和活性炭 吸附性 2.焦炭 炼钢 3.炭黑 颜料 二、CO 2的实验室制

27、法 1.物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水 化学性质：一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸 与水反应CO2+ H2O= H2+ CO3 与石灰水反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3+ H2O 2.石灰石（或大理石）和稀盐酸 3.原理CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 4.实验装置：固液常温下 收集方法 向上排空气法 5.检验：（验证）用澄清石灰水 （验满）燃着的木条放在集气瓶口 6.用途：灭火，做气体肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷剂 三、CO的性质 1.物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水 化学性质：可燃性2CO

28、+ O2= 2CO2 还原性CO+CuO=Cu+ CO2 毒性：使人由于缺氧而中毒 第七单元 燃料及其作用 一、 燃烧的条件 1. 可燃物 2. 氧气（或空气） 3. 达到燃烧所需要的最低温度（也叫着火点） 二、 灭火的原理和方法 1. 清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离 2. 隔绝氧气和空气 3. 是温度降到着火点一下 三、 化石燃料：煤，石油和天然气 化石燃料对空气的影响：煤和汽油燃烧对空气造成污染 四、 清洁燃料：乙醇和天然气 五、 能源1.化石能源 2.氢能 3.太阳能 4.核能 这些能开发和利用不但可以部分解决化石能源面临耗尽的问题，还可以减少对环境的污染 第八单元：金属和金属材料

29、一、 金属活动顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金 属 活 动 性 依 次 减 弱 二、金属材料1.纯金属 铜 铁 铝 钛 2.合金定义：在金属中加热和某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。 3.常见合金：铁合金，铝合金，铜合金。 三、金属性质 1.物理性质：有光泽，能导电，能导热，延展性，弯曲性 2.化学性质：金属与氧气反应4Al+3O2=2Al2O3 ；3Fe+2O2=Fe3O4 ; 2Mg+O2=2MgO ;2Cu+O2=2CuO 金属与酸反应Mg+ 2HCl=MgCl2+H2 Mg+ H2SO4=MgSO4+H

30、2 2Al+6 HCl= 2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+2H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 金属与溶液反应2Al+3CuSO4=Al(SO4)+3Cu Cu+ Al(SO4)=Cu(NO3)+2Ag 四、金属资源的利用 1.铁的冶炼：1.原料：铁矿石，焦炭，空气，石灰石 2.原理：Fe2O3+3CO=2Fe|+3CO2 3.设备：高炉 2.金属的腐蚀和防护： 1.铁生锈的条件 与氧气和水蒸气等发生化学变化 2.防止铁生锈地方法：1.干燥，2.加一

31、层保护膜3.改变其内部结构 3.金属资源保护措施：1.防止金属腐蚀；2.金属的回收利用；3.有计划合理的开采矿物；4.寻找金属的代替品对我有帮助其他回答 1、空气中氧气含量的测定：实验现象：红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，冷却后打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶，最后水占集气瓶中空气体积的15。 若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：红磷不足，氧气没有全部消耗完装置漏气没有冷却到室温就打开弹簧夹。2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧

32、气约为41）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，O3。SO2、CO、NO2主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。氧气的性质1、通常状况下，氧气是无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的2、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。（黄色）S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味

33、的气体SO2。（红色或白色）P和O2反应的现象是：冒大量的白烟，生成白色固体（P2O5），放出热量（用于发令枪）（银白色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体。（用于照明弹等）（银白色）Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止高温熔化物落下来炸裂瓶底。H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰，放出热量 CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰，放出热量CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰，放出热量。一、分子和原子、元素1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。原子是化

34、学变化中的最小粒子。分子的特点：分子的质量和体积很小；分子在不断运动，温度越高分子运动速率越快；分子间有间隔，温度越高，分子间隔越大。物质三态的改变是分子间隔变化的结果，物体的热胀冷缩现象，就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故，2、原子是化学变化中的最小粒子原子间有间隔，温度越高原子间隔越大。水银温度计遇热汞柱升高，就是因为温度升高时汞原子间间隔变大，汞的体积变大。例如：保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数 相对

35、原子质量=质子数+中子数原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子（带正电荷）、中子（不带电）、电子（带负电荷）。一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！有一种氢原子无中子）。某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”，一般不写。由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。2、由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一

36、种分子构成的。由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。单质和化合物的区别是元素的种类不同。由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。物质是由分子、原子、离子构成的。 由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。 由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、O2、N2、

37、Cl2等，一些氧化物，如水、二氧化碳、二氧化硫。 由离子直接构成的：如NaCl。3、决定元素的种类是核电荷数（或质子数），（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同）；决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，决定元素类别的也是原子的最外层电子数。 同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。二、质量守恒定律1、在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质

38、的质量总和相等。小结：在化学反应中:一定不变的是：各物质的质量总和 元素的种类 元素的质量 原子的种类 原子的数目 原子的质量；一定改变的是：物质的种类 分子的种类； 可能改变的是 分子的数目 物质的状态书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。三、气体的实验室制取1、反应物是固体，需加热，制气体时则用氯酸钾加热制O2的发生装置。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制CO2的发生装置。 2、密度比空气大且不与空气中的物质反应，可用向上排空气法， 难或不溶于水且不与水反应可用排水法收集，密度比空气小且不与空气

39、中的物质反应可用向下排空气法。CO2只能用向上排空气法 ；O2可以用向上排空气法收集，也可以用排水集气法收集； CO、N2、（NO）只能用排水法收集。3、实验室制O2的方法是：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，加热高锰酸钾，过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物化学方程式：2KClO3= 2KClO3+3O2 2KMnO4=K2 MnO4+MnO2 +O2 2H2O2=2H2O+O2注意事项用第一种药品制取时要注意试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂) 加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。 排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管炸裂)

40、 用第二种药品制取时要在试管口放一团棉花（防止加热时高锰酸钾粉未进入导管）用第二种药品制取有长颈漏斗时，长颈漏斗下端管口要插入液面以下工业上制制O2的方法是：分离液态空气（物理变化）原理：利用N2、 O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。4、实验室制取CO2(1)药品：石灰石和稀盐酸或大理石和稀盐酸(不用碳酸钙，因为碳酸钙与盐酸反应太剧烈，不容易收集；不用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，产生的氯化氢混在二氧化碳里，使二氧化碳不纯)(2)反应原理：CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2(3)发生装置：固+液 不加热型 (4)收集装置：向上排空气法四、水1、电解水：正

41、、阳、氧（气）；负、阴、氢（气）；氢气和氧气的体积比2：1电解水的实验可以得出的结论：（1）水是由氢元素和氧元素组成的；（2）分子在化学反应中可以再分原子不可以分。水的组成的正确表述：（1）水是由氢元素和氧元素组成；（2）水由水分子构成；（3）水分子由氢原子和氧原子构成（都不讲个数）；（4）一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成（都讲个数）2、水的净化：某些乡村，利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降。（1）自来水厂的净水过程：取水沉淀过滤吸附消毒配水（没有蒸馏）（2）净化水的方法：蒸馏、吸附、过滤、沉淀四种，净化程度由低到高的顺序：蒸馏、吸附、过滤、沉淀3、硬水和软水（1）硬水

42、：含有较多可溶性钙镁化合物的水叫硬水；（2）软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水；(3)区分硬水和软水的方法：向盛等量水的烧杯中加入等量的两种水，搅拌，浮渣少，泡沫多是软水；浮渣多，泡沫少是硬水(蒸馏水泡沫多，无浮渣)把适量水放在蒸发皿中，加热蒸干，有固体剩余物是硬水，没有纯水。(3)降低水的硬度的方法：煮沸水；蒸馏(过滤和吸附不能降低水的硬度)(4)蒸馏：获取纯净水的一种方法。注意：先检查装置的气密性；在圆底烧瓶中加入沸石，防止暴沸。五、二氧化碳和一氧化碳1、二氧化碳的性质(1)物理性质：通常状况下是无色、无味的气体，能溶于水，密度比空气大；在一定条件下能变成固体，二氧化碳固体叫

43、干冰(2)化学性质：不能燃烧，不支持燃烧，不能供给呼吸；能和水反应 CO2+H2O=H2CO3不稳定，容易分解H2CO3=CO2+H2O能和石灰水反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O能和碳反应：CO2+C=2CO2、CO2的检验：把产生的气体通入澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳；把燃着的木条伸入集气瓶中，如果木条熄灭，证明是二氧化碳；把产生的气体通入紫色石蕊试液中，如果紫色石蕊试液变红，证明是二氧化碳。3、二氧化碳的用途用途 灭火 气体肥料 制汽水等饮料 干冰作制冷剂、人工降雨 化工原料对应的性质 不能燃烧、不支持燃烧、密度比空气大 在叶绿素作用下，二氧化碳和水反应

44、生成有机物，放出氧气 能溶于水，与反应生成碳酸 干冰升华吸热，使环境温度降低 与一些物质反应生成化肥4、CO的性质：可燃性：2C0+02=2CO2还原性：COCuO=Cu+CO2CO+Fe2O=2Fe+CO2 5、一氧化碳的用途作燃料，是水煤气的主要成分（利用CO的可燃性）冶炼金属 用于炼铁（利用CO的还原性）6、二氧化碳对人类不利的一面二氧化碳不能供给呼吸，当空气中二氧化碳的含量过高时，人便神志不清，最后死亡。导致温室效应 臭气（O3）、甲烷（CH4）、CO2都能产生温室效应，叫温室气体。温室效应的可能后果：两极冰川融化，海平面升高，淹没沿海城市；土地沙漠化；农业减产。大气中二氧化碳含量升高

45、的原因：煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧；人和动植物的呼吸；森林火灾；怎样控制温室：减少煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧，开发和利用太阳能、风能、地热新能源；大力植树造林，严禁乱砍滥伐6、一氧化碳对人类不利的一面CO有毒，原因是CO与血液中的血红蛋白结合，使生物体缺氧，最后死亡。燃烧含碳燃烧要注意通风，防止CO中毒；以煤等含碳物质作燃烧时，一定要装烟囱，并且保持通风六、碳单质：1、金刚石、石墨、活泩炭都是碳元素组成的单质，它们的性质不同，是因为碳原子的排列方法不同金刚石的性质：最硬 不导电 熔点高金刚石的用途：自然界存在的最硬的物质，切割玻璃、大理石、加工坚硬的金属，装在钻探机的钻头上钻凿坚硬

46、的岩层。石墨的性质 深灰色、有金属色泽，细鳞片状固体质软导电很高石墨的用途润滑剂 铅笔芯 作电极木炭、活性炭具吸附性（物理变化）活性炭的用途：（1）、防毒面具中滤毒罐利用活性炭吸附毒气（2）、冰箱的除味剂（3）、制糖工业的脱色剂 重要的化学方程式1、实验室氧气： 2KMnO4=2K2MnO4+MnO2+O2MnO22KClO3=2KCl+3O2MnO22H2O2=2H2O+O22、实验室制氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 (常用) Fe+H2SO4=FeSO4+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+

47、2HCl=FeCl2+H2Mg+2HCl=MgCl2+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H24、 实验室制CO2:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2O十三：工业制法1、 O2:分离液态空气高温2、 CO2:高温煅烧石灰石（CaCO3=CaO+CO2）3、 H2：天然气和水煤气高温4、 生石灰：高温煅烧石灰石（CaCO3=CaO+CO2）5、 熟石灰：CaO+H2O=Ca（OH）26、 烧碱：Ca（OH）2+Na2CO3= CaCO3+ 2Na OH化学方程式与相关知识点.（一） 化合反应1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO22、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO23

48、、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O45、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O56、铜在空气中加热：2Cu+O2=2CuO7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO29、碳不充分燃烧：2C+O2（不充分）=点燃=2CO10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO311'、氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH11''、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)211'

49、9;'、三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4（二）分解反应：12、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2)：2KClO3=(MnO2=2KCl+3O213、加热高锰酸钾：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O214、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO215、电解水：2H2O=通电=2H2+O216、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO217、高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO+CO218、硫酸铜晶体受热失去结晶水：CuSO45H2O=CuSO4+5H2O18'、氢氧化铜受热分解：Cu(OH)2=CuO+H2O（三）置换反应19、锌和稀硫

50、酸反应（实验室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H220、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H221、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H222、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H223、氢气还原氧化铜：H2+CuO=Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO225、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO226、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO427、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)228、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=2Fe+2H2O29、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=

51、Al2(SO4)3+3H230、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2（四）复分解反应31、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO232、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO433、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO234、碳酸钾（草木灰）和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO235、盐酸和氢氧化钠（中和反应）：HCl+NaOH=NaCl+H2O36、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O37、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaC

52、l2=BaSO4+2HCl38、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl（白）+HNO339、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3（红褐色）+3NaCl40、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2+H2O41、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl42、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO343、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH44、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O45、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2

53、O+NH346、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)347、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O48、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（五）其他：49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O51、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O52、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=Cu+CO253、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO254、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O

54、2=点燃=CO2+2H2O55、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O56、甲醇在空气中燃烧：2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2O 注意事项1.弄清楚概念问题，之间的区别和联系2.化学符号要会写，要会配方3.活泼性顺序和化合价，还有后面的化学元素表，相对原子质量要背4.计算题要小心，找等式关系5.各个物质的化学性质和物理性质也要熟悉记住这些ok啦，考试时要小心哦 初三化学全部知识点（详细）第一单元走进化学世界化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。 一、药品的取用原则 1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻

55、药品的气味，不得尝任何药品的味道。 2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。 3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。 4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。二、固体药品的取用 1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取， 2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽）。 3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。 二、液体药品（存放在细口瓶）的取用 1、少量液体药品的取用-用胶头滴管 吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗） 2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。 3、量筒的使用 A、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。 读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。 B、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体