固原一中2014-2015学年度第二轮复习专题——高考常考考点汇总

1、固原一中2015届高三化学二轮复习专题十八高考常考考点归纳组题人：慕艳玉 审题人： 戴成明实验系列实验1 分离、提纯蒸发用下图装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体(判断正误)（ ）在蒸发实验不变的情况下，高考还有可能从以下出题点设题：1进行蒸发操作时，玻璃棒的作用是什么？2进行蒸发操作时，能否将液体直接蒸干？3能否用蒸发的方法从碘水中回收碘？实验2 分离、提纯过滤如图所示，过滤操作中的一处错误是_。在过滤实验不变的情况下，高考还有可能从以下出题点设题：1过滤操作时，玻璃棒的作用是什么？2玻璃棒不小心戳破了滤纸，应该如何操作？3通过过滤可以除去沙子、泥土、Cl等，说法是否正确？4进行过滤

2、操作后，如何洗涤过滤器上的沉淀物？实验3 分离、提纯蒸馏粗产品蒸馏提纯时，下列装置中温度计位置正确的是_，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是_。蒸馏法淡化海水的实验：在实验不变的情况下，高考还有可能从以下出题点设题：1蒸馏装置中，温度计水银球的位置为什么要放在蒸馏烧瓶的支管口处？2进行蒸馏实验时，往往向蒸馏烧瓶的混合液中加入碎瓷片，其作用是什么？3蒸馏装置中冷凝管冷却水的进出水方向是如何选择的？4利用蒸馏装置分离互溶的液体混合物时，两组分的沸点高低有何要求？实验4 Fe3+的检验由实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3杂质。检验Fe3常用的试剂是，可以观察到的现象是。对于所检验的离子

3、不变的情况下，高考还有可能从以下出题点设题：1检验SO时，为什么使用盐酸而不使用硝酸？加入试剂时为什么不能先加入BaCl2溶液后加入盐酸？2往Na2CO3溶液中滴加盐酸，能否检验Na2CO3溶液中是否含有HCO？3怎样通过实验证明某无色溶液中含有NH？4设计实验方案证明氯酸钾中含有氯元素？实验5 Na2CO3、NaHCO3的比较下列实验方案，能否测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数：取a g该混合物充分加热，减重b g。1能否用澄清的石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液？2向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中分别逐滴加入稀盐酸，实验现象相同吗？反应原理相同吗？3如

4、何除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3杂质？4取a g Na2CO3和NaHCO3的混合物与足量的稀H2SO4反应，将逸出的气体用碱石灰吸收，增重b g，该方案能否测定混合物中Na2CO3的质量分数？5取a g Na2CO3和NaHCO3的混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得到b g固体，该方案能否测定混合物中Na2CO3的质量分数？实验6 氯气的性质下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO416HCl2KCl5Cl22MnCl28H2O对实验现象的“解释或结论

5、”正确的是()选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2>Br2>I2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性：Fe2>Cl在实验素材不变的情况下，高考还有可能从以下出题点设题：1氯水的漂白原理和二氧化硫的漂白原理相同吗？2如何通过实验证明Cl2的氧化性强于I2?3能否用盐酸酸化KMnO4溶液？原因是什么？4为什么用饱和食盐水能除去Cl2中的HCl气体？试从平衡移动的角度解释这一问题。5向含酚酞的NaOH溶液中滴加氯水，溶液由红色变为无色，其原因可能有二：一是氯水中含有HClO，因HClO漂白作用使溶

6、液褪色；二是氯水中含有H，因发生中和反应使溶液褪色。请设计简单的实验证明哪种原因是合理的。实验7 浓硫酸的强氧化性用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()A上下移动中铜丝可控制SO2的量 B中选用品红溶液验证SO2的生成C中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色在实验不变的情况下，高考还有可能从以下出题点设题：1如何通过实验证明Cu与浓H2SO4共热产生的气体是SO2?2怎样吸收反应产生的SO2气体？3一定量的浓硫酸与足量的锌反应时，生成的气体一定是SO2吗？4试通过实验证明含SO2的混合气体中含有CO2气体。

7、实验8 Fe2+与Fe3+的转化1制备绿矾(FeSO4·7H2O)时，向Fe2(SO4)3溶液中加入过量_，充分反应后，经_操作得到FeSO4溶液，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。2判断除杂方法的正误：除去FeCl2溶液中混有的FeCl3，加入过量铁粉，并过滤()。3在含有FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到纯净的FeCl3溶液()。在实验不变的情况下，高考还有可能从以下出题点设题：1Fe2与NO能否大量共存？若向其中再加入少量盐酸，情况又会如何？2如何通过实验证明溴的氧化性强于Fe3？3如何除去MgCl2溶液中混有的少量Fe3？4设计

8、实验方案证明硫酸亚铁铵的成分中含有NH、Fe2和SO。实验9 Si的制备单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450500)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。相关信息如下：a四氯化硅遇水极易水解；b硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；c有关物质的物理常数见下表：物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸点/57.712.8315熔点/70.0107.2升华温度/180300162请回答下列问题：(1)装置E中的h瓶需要冷却的

9、理由是_。(2)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是_(填写元素符号)。在实验流程不变的情况下，高考还有可能从以下出题点设题：1用石英砂和焦炭制备粗硅的反应中，焦炭的作用是什么？2高纯硅的制备过程中必须保证不存在氧气，其原因是什么？3三氯甲硅烷(SiHCl3)法制取高纯硅的过程中必须严格控制水蒸气的存在，已知SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，你能确定这种物质的化学成分吗？4用氢气还原SiHCl3的实验往往在石英玻璃管中进行，为什么不使用普通玻璃管？5粗硅与HCl完全反应后，经冷凝得

10、到的SiHCl3(沸点33)中含有少量的SiCl4(沸点57.6)，提纯SiHCl3采用的方法是什么？实验10 氨气制取的实验探究实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是()A是氨气发生装置B是氨气发生装置C是氨气吸收装置 D是氨气收集、检验装置在实验不变的情况下，高考还有可能从以下出题点设题：1实验室里制取氨气，能否用NH4NO3或NH4HCO3代替NH4Cl，与Ca(OH)2混合共热来制取NH3?2干燥氨气能否用浓H2SO4、无水CaCl2作干燥剂？3实验室制取NH3的装置中，要用稀硫酸浸湿的棉花球堵在收集NH3的试管的管口，其作用是什么？4向浓氨水中加入生石灰，为什么能产生大量

11、的氨气？实验11 溴苯的制备溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：苯溴溴苯密度/g·cm30.883.101.50沸点/8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步骤回答问题：(1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了_气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是_；(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_；向分出的粗溴苯中加入少量

12、的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_；(3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_，要进一步提纯，下列操作中必需的是_(填入正确选项前的字母)；A重结晶 B过滤C蒸馏D萃取(4)在该实验中，a的容积最适合的是_(填入正确选项前的字母)。A25 mLB50 mLC250 mLD500 mL在上述高考题题干不变的情况下，命题还可能从以下角度设置：(1)书写有关反应的化学方程式：Br2HBr。 2OHBr2=BrBrOH2O。(2)考查仪器的作用：冷凝管、长导管的作用冷凝回流。倒扣漏斗的作用防倒吸。(3)检验HBr气体产生的实验操作方法：NaOH溶液中滴加酚酞(红色溶液)随着气体的

13、增多，溶液红色变浅至消失。HNO3(aq)、AgNO3(aq)取少量烧杯中的溶液置于试管中，先加入HNO3酸化，然后加入AgNO3溶液，若有淡黄色沉淀生成，则含有Br，有HBr产生。实验12 气体的制备下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中。实验装置实验药品制备原理甲小组A氢氧化钙、硫酸铵反应的化学方程式为：_乙小组_浓氨水、氢氧化钠用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用：_在实验不变的情况下，高考还有可能从以下出题点设题：1用实验室制NH3的气体发生装置还可以制备哪些气体

14、？其反应原理是什么？2能否用加热分解NH4Cl制备NH3？解释原因。3用浓盐酸和浓硫酸可以制备HCl，应选用哪个装置？4制备Cl2时，连接好装置并检查气密性，后续操作是什么？5如图为一种“随开随用，随关随停”的气体发生装置，利用该装置制备气体时，所制气体需要满足什么条件？实验13 气体体积的测量丁方案实验：让剩余的盐酸与足量Zn反应，测量生成H2的体积。装置如图所示(夹持器具已略去)。(i)使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将_转移到_中。(ii)反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是_(排除仪器和实验操作的影响因素)。在实验不变的情况

15、下，高考还有可能从以下出题点设题：1如何检查该装置的气密性？2读取时，如果量气管的右端液面高于左端液面，应如何操作？3如何操作，才能使量气管的读数和产生气体的体积相等？4对于一些易溶于水的气体(如NH3)，能否使用上述装置测量气体的体积？实验14 一定物质的量浓度溶液的配制仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可以配制100 mL 0.1000 mol/LK2Cr2O7。（判断正误）在实验不变的情况下，高考还有可能从以下出题点设题：1如何检查容量瓶是否漏水？ 2实验室里需要配制480 mL 0.5 mol/L的NaCl溶液，应选用容积多少的容量瓶？需称量NaCl的质量是多少？3容量瓶内有少量蒸馏水，对实验结

16、果有何影响？4某同学配制一定物质的量浓度溶液，定容时加水超过刻度线，应如何处理？实验15 原电池工作原理的实验探究将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是()ACu电极上发生还原反应B电子沿ZnabCu路径流动C片刻后甲池中c(SO)增大D片刻后可观察到滤纸b点变红色在上述高考题题干不变的情况下，命题还有可能有以下角度：(1)电流流向：原电池外电路电流的路径是怎样的？(2)盐桥中离子的迁移方向：原电池工作过程中，盐桥中Cl向哪极移动？(3)原电池计算：原电池工作过程中，若有0.2 mol e转移，两极的质量相差多少？(假设开始时，两极质量相等) (4)判断电极名称：a、b两电极的名称分别是

17、什么？实验16 电解池的工作原理下图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。(指示剂的pH变色范围：6.88.0，酸色红色，碱色黄色)回答下列问题：(1)下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是_(填编号)；A管溶液由红变黄B管溶液由红变黄 A管溶液不变色 B管溶液不变色(2)写出A管中发生反应的反应式：_；(3)写出B管中发生反应的反应式：_；(4)电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是_。在该教材实验不变的情况下，高考还有可能从以下命题点设题：1书写电解反应方程式：电解CuCl2溶液的总反应方程式如何书写？

18、2根据现象判断阴、阳极或外接电源的正负极。某电极增重，则该极为电解池的什么极，该极连接电源的什么极？3检验判断电极产物，考查实验操作。如何检验阳极的产物是Cl2？请简述操作。4考查电解计算：当阴极增重质量为3.2 g时，阳极产生Cl2(标准状况下)的体积为多少升？特色专题的归纳整合1、单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系1已知某物质X能发生如下转化：下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述不正确的是()A若X为N2或NH3，则A为硝酸 B若X为S或H2S，则A为硫酸C若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成YD反应和一定为氧化还原反应，反应一定为非氧化还原反应2.下列各组物质

19、中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是()abcAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DNH3NO2NO2、与“量”有关离子方程式的书写下列离子方程式中，不正确的是()A向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液Mg22HCO4OH=Mg(OH)22CO2H2OB向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO反应完全2Ba24OHAl32SO=2BaSO4AlO2H2OCFeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26ClD向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O3、

20、氢氧化铝沉淀的图像分析1、已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1 mol·L1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是()2向0.1 L浓度均为0.1 mol/L的NaOH和NaAlO2混合溶液中逐滴加入同浓度的盐酸。下列图像正确的是4、金属冶炼的工艺流程1、工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：(1)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为_。(2)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、A

21、u等杂质)的电解精炼。下列说法正确的是_。 a电能全部转化为化学能 b粗铜接电源正极，发生氧化反应c溶液中Cu2向阳极移动 d利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属(3)利用反应2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为_。2、.从铝土矿中提取氧化铝的流程如下图所示：(铝土矿的主要杂质为Fe2O3、SiO3、SiO2和一些不溶性杂质)(1)试剂A是_；溶液b与试剂B反应的离子方程式为_。(2)加入NaOH溶液进行的反应的离子方程式为_、_，向溶液a中通入过量的CO2，将得到的不溶物煅烧后也可得到Al2O3，该方案的缺点是_。.电解熔

22、融的氧化铝可制备金属铝(3)写出电解的化学方程式_。每生产0.27吨铝，理论上转移电子的物质的量为_mol。3、镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取，海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：(1)若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式：_。用电解法制备金属镁时，需要用无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O，能得到无水MgCl2，其原因是_。(2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤：_。5、等电子粒子1、A、B、C、D、E五种粒子(分子或离子

23、)中，每个粒子均有10个电子，已知：AC=DE；BC=2D。请回答：(1)C的电子式是_。(2)分别写出A和D反应、B和E反应的离子方程式_、_。(3)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子的分子式_。(4)除A、B外，请再写出两种含10个电子的阳离子_。2、下列各微粒：H3O、NH、Na；OH、NH、F；O、Na、Mg2；CH4、NH3、H2O具有相同质子数和电子数的一组是() A B C D3、如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d>e，f为离子化合物。则下列说法错误的是()A常温下，单质a呈气态 B单质c具有强氧化性C

24、稳定性：d>e Df受热易分解为d和e6、新型化学电源1、一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH4eH2O=CH3COOH4H。下列有关说法正确的是()A检测时，电解质溶液中的H向负极移动 B若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气C电池反应的化学方程式为：CH3CH2OHO2=CH3COOHH2OD正极上发生的反应是：O24e2H2O=4OH2、一种充电电池放电时的电极反应为：H22OH2e=2H2O，NiO(OH)H2Oe=Ni(OH)2OH当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是()AH2O的还原BNiO(OH)

25、的还原 CH2的氧化 DNi(OH)2的氧化7、高考中的组合装置如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：(1)B极是电源的_，一段时间后，甲中溶液颜色_，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明_，在电场作用下向Y极移动。(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为_。(3)现用丙装置给铜件镀银，则H应是_(填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是_溶液。当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为5

26、00 mL)，丙中镀件上析出银的质量为_，甲中溶液的pH_(填“变大”、“变小”或“不变”)。(4)若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生的总反应的离子方程式为：_。8、影响化学反应速率的因素碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50 mol·L1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20 mol·L1 K2S2O8、0.10 mol·L1 Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：S2O2I=2SOI2 (慢) I22S2O=2IS4O (快)(1)向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的_耗尽后，

27、溶液颜色将由无色变为蓝色。为确保能观察到蓝色，S2O与S2O初始的物质的量需满足的关系为：n(S2O)n(S2O)_。(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：实验序号体积V/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液10.00.04.04.02.09.01.04.04.02.08.0Vx4.04.02.0表中Vx_ mL，理由是_。(3)已知某条件下，浓度c(S2O)反应时间t的变化曲线如图所示，若保持其他条件不变，请在图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O)t的变化曲线示意图(进行相应的标注)。9、化学平衡图像题1、电镀废液中Cr2O可通过

28、下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O(aq)2Pb2(aq)H2O(l) 2PbCrO4(s)2H(aq)H<0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件。下列示意图正确的是()2.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq) I(aq)某I2、KI混合溶液中，I的物质的量浓度c(I)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是()A反应I2(aq)I(aq) I(aq)的H>0B若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1，K2，则K1K2C若反应进行到状态D时，一定有v(正)>v(逆) D状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大3

29、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应可用aA(g)bB(g) cC(g)表示的化学平衡的影响，得到如下图像(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，表示平衡转化率，表示体积分数)。根据图像，下列判断正确的是()A反应：若p1p2，则此反应只能在高温下自发进行 B反应：此反应的H0，且T1T2C反应：H0且T2T1或H0且T2T1 D反应：T1T2，则该反应不易自发进行10、化学平衡移动前后各物理“量”的变化分析1、一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)2CO(g) 2CO2(g)S(l)H0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是()A平

30、衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C平衡时，其他条件不变，升高温度可提高 SO2 的转化率D其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变2、在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)b(g) 2c(g)H1<0,x(g)3y(g) 2z(g)H2>0进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是()A等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变 B等压时，通入z气体，反应器中温度升高C等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 D等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大3、在恒容密闭容器中通入A、B两种气

31、体，在一定条件下发生反应：2A(g)B(g) 2C(g)H0。达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合图中曲线的是()xyA再通入AB的转化率B加入催化剂A的体积分数C压强混合气体的总物质的量D温度混合气体的总物质的量11、电离常数的计算与应用1、将浓度为 0.1 mol/L HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()Ac(H) BKa(HF) C. D.2、已知室温时，0.1 mol·L1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A该溶液的pH4 B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为1×107 D由HA电离出的c(H)约为

32、水电离出的c(H)的106倍3、已知：25时，弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH3COOH)1.8×105，Ka(HSCN)0.13；25时，2.0×103 mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F)与溶液pH的变化关系，如图所示：请根据以上信息回答下列问题：(1)25时，将20 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol/L HSCN溶液分别与20 mL 0.10 mol/L NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如图所示。反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率

33、存在明显差异的原因是_，反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO)_c(SCN)(填“”、“”或“”)。(2)25时，HF电离平衡常数的数值Ka_，列式并说明得出该平衡常数的理由_。12、酸碱中和滴定原理在沉淀滴定、氧化还原滴定中的应用氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列问题：(1)起始滤液的pH_7(填“大小”、“小于”或“等于”)，其原因是_；(2)试剂的化学式为_，中发生反应的离子方程式为_；(3)试剂的化学式为_，中加入试剂的目的是_；(4)试剂的名称是_，中发生反应的离子方程

34、式为_；(5)某同学称取提纯的产品0.775 9 g，溶解后定容在100 mL容量瓶中，每次取25.00 mL溶液，用0.1000 mol·L1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62 mL，该产品的纯度为_(列式并计算结果)。13、四大平衡常数在高考中的应用1、已知可逆反应：M(g)N(g) P(g)Q(g)H0，请回答下列问题：(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)1 mol·L1，c(N)2.4 mol·L1；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为_；(2)若反应温度升高，M的转化率_(填“增大”、“减小”或“不

35、变”)；(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)4 mol·L1，c(N)a mol·L1；达到平衡后，c(P)2 mol·L1，a_；(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)c(N)b mol·L1，达到平衡后，M的转化率为_。2、在25下，将a mol·L1的氨水与0.01 mol·L1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)c(Cl)，则溶液显_性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb_。3、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是()A图中四点KW间

36、的关系：ADCBB若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量酸C若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入少量NH4Cl固体D若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量NH4Cl固体4、工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法是还原沉淀法。该法的工艺流程为： CrOCr2OCr3Cr(OH)3其中第步存在平衡：2CrO(黄色)2HCr2O(橙色)H2O(1)若平衡体系的pH2，则溶液显_色。(2)能说明第步反应达平衡状态的是_。aCr2O和CrO的浓度相同 b2v(Cr2O)v(CrO) c溶液的颜色不变(3)第步中，还

37、原1 mol Cr2O，需要_mol的FeSO4·7H2O。(4)第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3(aq)3OH(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Kspc(Cr3)·c3(OH)1.0×1032，要使c(Cr3)降至1.0×105 mol/L，溶液的pH应调至_。14、重要的有机反应类型1、下列与有机化合物的结构、性质和用途有关的叙述正确的是()A苯、乙烯均能使溴水褪色，且二者的反应原理相同B乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反应与甲烷和氯气的反应属于同一类型C乙烯、氯乙烯、聚乙烯均含有碳碳双键，都能使酸性K

38、MnO4溶液褪色D油脂、糖类和蛋白质均为营养物质，且均能发生水解反应2、某有机物的结构如图所示，下列各项性质中，它不可能具有的是()可以燃烧能使酸性高锰酸钾溶液褪色能跟NaOH溶液反应能发生酯化反应能发生聚合反应能发生水解反应能发生取代反应A只有B只有 C只有 D只有15、有机物的检验和鉴别1、下列叙述错误的是()A用金属钠可区分乙醇和乙醚 B用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3­己烯C用水可区分苯和溴苯 D用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛2、可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是()A氯化铁溶液、溴水 B碳酸钠溶液、溴水C酸性高锰酸钾溶液、溴水 D酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液3、用下列一种试剂就可