初中化学实验复习

1、初中化学实验复习教学案复习目的与要求1. 了解常见仪器的名称、图形、用途和基本操作原理；2. 掌握重要气体制取的基本原理和方法，并根据气体的性质进行鉴别、除杂和推断；3. 根据酸、碱、盐等物质的性质及相互反应，培养应用知识解决物质的鉴别、推断、转化、提纯的能力；4. 依据实验的要求和条件，设计简单实验，做出正确评价，培养综合实验能力。一、 常见仪器及其用途（一） 容器与反应器1、 可直接加热 2、 隔石棉网加热3、 不能加热的 （二） 计量仪器 （三） 漏斗 （四 ）夹持器（五）取用药品的仪器（六）气体的净化装置（七）其他二、仪器的组合及基本操作1、气体发生装置气密性的检验 2、粗盐的提纯 溶

2、解 过滤 蒸发3、溶液的配制*配制一定溶质质量分数溶液的步骤是：计算；称量（量取）；配制。配制氯化钠溶液三、重要气体的性质、制取、鉴别、除杂和推断 （一）*实验室中关于气体实验的设计规律：1、气体发生装置 气体发生装置的选择原则：根据要制取的气体所需的反应条件（如常温、加热、加催化剂等）、反应物（药品）和生成物的状态等来确定。2、气体收集装置 收集装置的选择原则是：根据气体在水中的溶解性和密度以及是否能与水或空气反应来确定。收集装置选择条件 难溶或不易溶于水且不与水发生反应的气体比空气的密度大且不与空气发生反应的气体比空气的密度小且不与空气发生反应的气体3、气体的除杂与干燥解答对混合气体进行除

3、杂、干燥实验的相关问题，可参考下列规律： 考虑干燥与除杂顺序时，若采用溶液除杂，则先除杂后干燥。接口的连接：吸收装置（或洗气装置）应“长”进“短”出；量气装置（排水法）应“短”进“长”出。尾气的处理，常采用吸收或点燃两种方法。除杂方法： 加热法：气体通过双通玻璃管装置时，杂质与管中药品反应而除去。如：除N2中的杂质O2，通过红热的铜网；除CO2中CO，通过加热的CuO。洗气法：气体通过洗气瓶，杂质与瓶中试剂反应被吸收。使用时应注意进、出气管位置，应“长进短出”。 如：除CO中的杂质CO2，除H2中的杂质HCl，均用NaOH溶液。除去酸性、中 性气体中的水蒸气可用浓硫酸。四、酸、碱、盐等物质的鉴

4、别、推断、转化、提纯*本专题需要掌握的知识有：金属活动顺序表在金属与酸、金属与盐溶液反应中的应用；常见物质的检验方法及其现象。物质除杂的基本方法和原则掌握一些典型物质的特征，如沉淀、气体、颜色变化等附表：常见物质的物理特性沉淀的颜色不溶于水但能溶于稀硝酸或稀盐酸的沉淀：CaCO3、 蓝色沉淀：Cu(OH)2常见固体物质的颜色白色：NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、Na2CO3、CaO、MgO、P2O5红色：红磷（P）、Cu、Cu2O、Fe2O3、黑色：炭粉（C）、MnO2、Fe3O4、CuO、铁粉（Fe）绿色：Cu2(OH)2CO3紫黑色：KMnO4黄色：硫磺

5、（S） 溶液的颜色蓝色：铜盐（Cu2+）溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液黄色：铁盐（Fe3+）溶液，如Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液浅绿色：亚铁盐（Fe2+）溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液紫红色：KMnO4溶液五、实验设计与评价*实验设计与评价的原则： 1实验目的明确；2实验方法简便，现象明显；3操作安全可靠；4推断完整严密。例题1控制变量是科学探究的重要方法之一。小华同学实验中发现：把质量相等的不同物质放入同样一杯水中，有的溶解快，有的溶解多，有的溶解又快又多。是哪些因素影响着物质溶解的快慢与多少呢？请你参考下表硝酸钾的溶解度随温度的变化关系，以硝酸钾为例，选择一种可能

6、影响硝酸钾溶解快慢的因素设计实验进行探究：温度()20304050607080溶解度(g)31.645.863.985.5110138168影响因素： 实施方案： 通过实验得出 。实验中，控制不变的因素是 。2.（2009·安徽）类比法是化学研究物质的重要方法之一。草酸的化学性质与碳酸相似。已知碳酸易分解，草酸在受热条件下也分解，仅生成三种氧化物。某校研究性学习小组对此展开探究： 小明首先根据草酸中含有 元素，可推测生成物中含有水。 小明对分解生成的其他产物进行猜测、验证：【假设一】生成物中有二氧化碳实验一：将生成的气体通入澄清的石灰水，实验现象是，小明据此判断生成物中含有二氧化碳。

7、【假设二】生成物中有一氧化碳 实验二：小明用右图装段进行实验，从而证明生成物中含有一氧化碳。请回答：A装置中黑色固体粉末是 (填化学式)，A装置中的实验现象是 。 讨论交流：小芳认为，小明的“实验二”不需要B装置也能够推断出生成物中含有一氧化碳，你是否支持小芳的观点： (填“支持”或“不支持”)，请说出你的理由： 。小芳认为，从环保的角度看，“实验二”装置有一个缺陷，请你指出该缺陷： ，处理的方法是 。3、医院救治病人急需一批生理盐水，制药厂积极支援，用含有少量碳酸钠的氯化钠为原料生产纯净的氯化钠，再用其配制生理盐水。某化学学习小组运用所学知识。在实验室设计了如图5的氯化钠的生产流程。 请根据

8、上述内容回答下列问题：（1）操作中常用玻璃棒搅拌，其目的是 。（2）操作中应加入的试剂B为 ，该小组同学认为过量的B无需再用试剂除去，最终对氯化钠的纯度不会造成影响，其原因是 。（3）若用不纯的氯化钠配制生理盐水可能会危及病人生命，请你选用下面所提供的试剂，对该小组制得的氯化钠进行检验，以判断碳酸钠被除尽。请写出实验具体步骤和现象。 供选用的试剂：蒸馏水、澄清石灰水、氢氧化钠溶液。 实验步骤和现象： 。4.某兴趣小组要测定高锰酸钾样品的纯度(假设杂质受热不反应)，请根据下列装置填空： (1)组成D装置的两种主要玻璃仪器的名称是_和_； (2)高锰酸钾样品在A装置中反应的化学方程式为_； (3)

9、A装置试管口要略向下倾斜的原因是_； (4)要完成测定任务，需选用的装置有_(填字母)，需测量的数据有_。5.下列图( I )是部分常用化学仪器或装置，图()是部分“微型”化学仪器或装置(用“微型”仪器做实验，其试剂用量和废物排放量是通常用量的l10或更少，符合绿色化学的理念)。对比图(I)图()回答以下问题：(1) 图( I )中A、B的名称分别是 、 ；若用D装置除去O2 中的水蒸气，则D中应装入的液体是 ，气体应从 口通入(填字母)。(2)用图()中的“微型”仪器做实验，固体只需极少量、液体用量也很少(或只需12小滴)，相对用图(I)仪器做实验的优点是 (填序号)： 节约药品用量 能完全

10、消除实验污染 方便个人或家庭实验 若需加热也能节约燃料(3)图( I )中的C装置的作用相当于图(II)中的装置 (填字母)，它们在实验操作上的共同优点是通过控制 来控制反应速度。(4)图( I )中的C装置和图(II)中的“多用途U型管”(是在U型管中套人一个底部有小孔的具支试管)都可用做“固一液”反应制取气体。若在反应进行中分别将两装置的橡胶管中部夹上铁夹，可能出现的现象是：C装置 ；“多用途U型管” 。6.下图是某兴趣小组设计的四个实验装置，其中实验操作设计正确的是（ ）A稀释浓硫酸 B探究可燃物燃烧的条件 C称量氯化钠 D验证质量守恒定律7.（2009·北京）某同学对下列4个

11、实验都设计了两种方案，其中方案1合理，方案2不合理的是（ ）8.通过一年的化学学习，我们知道实验室中的组装仪器往往有多种用途。根据下图所示装置回答问题。 （1）图中A装置常用于制氧气，其反应的化学方程式是_；除制氧气外，A装置还能进行另一个实验是_。（2）若用B装置对氧气进行干燥，则装置内放入的药品是_。若在B装置中盛满水，用排水法收集（瓶口向上）一瓶氧气，气体从_ _端（填字母“a”、“b”）通入。（3）某同学将实验室制得的二氧化碳通入装有澄清石灰水的B装置，始终未出现浑浊，原因可能是_ _（答一条即可）。9文文的家庭化学实验室有如下物品：试管 烧杯 煤气和煤气炉 托盘天平 筷子 铁钉 食盐

12、 食醋 石灰水 牵牛花汁 水 饮料吸管 胶头滴管小勺。只利用这些物品不能完成的实验是 （ ） A、探究人体吸入的空气和呼出的气体中CO2含量的不同 B、探究牵牛花汁是否可作指示剂 C、探究加速食盐溶于水的有效方法 D、探究铁钉锈蚀的条件10.探究物质性质 二氧化碳的溶解性实验 氢氧化钠溶解于水二氧化碳是否可以溶于水，很难直接观察到现象，可以通过 的变化来间接感知。同样，研究氢氧化钠溶解于水时是吸热还是放热，就是利用 的变化引起了U形管内水位的变化，使 （填a或b）处的水位升高的。关注变化过程 A 探究燃烧的条件 B 探究铁钉生锈的条件实验A是探究磷的燃烧条件，它是通过控制是否与氧接触

13、和控制 53 来探究可燃物燃烧的条件。白磷燃烧的化学方程式是 。实验B是探究铁钉生锈的条件，中间试管的实验目的是   。综合分析以上两个实验，它们都采用了   的实验手段。11氨气是一种无色有刺激性气味、极易溶于水、密度比空气小的气体。某学习小组在探究活动中要制取一定量的氨气，该小组查阅资料后，得知以下两种方法可以制取氨气:第一种方法:氮气与氢气在高温、高压、催化剂的条件下生成氨气；第二种方法:氯化铵固体和熟石灰粉末在加热条件下生成氨气。（1）该小组同学没有选择第一种方法制取氨气的原因是 。（2）在下图所示装置中，制取氨气的装置是 ，

14、理由是 ；收集氨气的装置 ，理由是 。 ABCDE （3）请写出上图所示装置中标有序号的仪器名称: 12.我们在学习碳酸钠和碳酸氢钠的时候，做过如下图装置的实验。向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，观察现象。（1）通过比较试管甲中的两次反应，填写下表： 碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸实验现象反应迅速，生成大量气体。反应 ，生成气体更多。实验结论 写出乙中反应的化学方程式： 。（2）某同学对碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的快慢进一步研究。在老师的指导下，设计了下面的实验探究方案。实

15、验用品：相同型号的U型管2支、橡皮塞2个、5mL一次性注射器2支、气球个。实验装置：如图。实验操作：在U型管中分别加入一定量碳酸钠和碳酸氢钠固体，在两支注射器中分别吸入同溶质质量分数、同体积的足量稀盐酸。将注射器插入橡皮塞中，然后同时迅速将盐酸分别注入U型管中。请对上述实验方案分析评价。若取用碳酸钠0.53g，为控制实验中产生气体的量相同，应取用碳酸氢钠 g；该同学设计的实验方案是运用了 研究的方法；实验过程中需要观察的现象是 。13下图是实验室制备物质的常用装置，根据装置回答：可用装置A制取的气体有 装置C可用于收集中 气体，装置D可用于收集中 气体，装置B可用于收集中 气体。若用装置B除去

16、二氧化碳中少量的水蒸气，可在装置中装入 ，气体应从 端进入。14（2009·重庆）某课外活动小组为测定铜锌合金粉末中铜的质量分数设计了下列实验：称取ag样品放入烧杯，滴入足量稀盐酸。取一张质量为bg的滤纸，制作并安装好过滤器。待中反应充分后，过滤。取沉淀连同滤纸放在干燥器中干燥后，称量，质量为cg。回答下列问题：（1）称量样品时，应把样品放在托盘天平的 盘里。（2）如何判断中反应已进行充分？ 。（3）过滤中发现滤液出现浑浊，应如何处理？ 。（4）整个实验过程中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、 、玻璃棒、干燥器等。（5）通过上述实验测得的铜的质量分数是（用a、b、c表示）。（6)老师指

17、出，、之间缺少一个步骤，使得实验结果偏大。该步骤是 。15(7分)牙膏是日常生活中的必需品，它通常由磨擦剂、发泡剂、粘合剂等组成。磨擦剂是牙膏的主要成分，约占牙膏质量的一半以上。为了测定一种以碳酸钙为磨擦剂的牙膏中碳酸钙的含量，同学们根据碳酸钙的性质设计了以下三种不同的方案(除碳酸钙外，这种牙膏中的其它物质不与盐酸反应生成气体，且均溶于水)： 方案一：将一定量的牙膏放入水中充分搅拌，然后进行 X 、洗涤、干燥等操作，称量出不溶物的质量，再计算出碳酸钙的质量分数。方案二：将一定量的牙膏与过量的盐酸反应，用图1所示装置(装置的气密性良好)，测量二氧化碳气体的体积(锥形瓶中液面高度变化忽略不计)，利

18、用该条件下二氧化碳的密度，计算二氧化碳的质量，然后根据化学方程式求出碳酸钙的质量，再计算出碳酸钙的质量分数。方案三：用图2所示装置，将一定量的牙膏与过量的盐酸反应，测量相关数据，推算出二氧化碳气体的质量，然后根据化学方程式求出碳酸钙的质量，再计算出碳酸钙的质量分数。老师针对三种方案提供了所需的仪器用品，同学们进行分组实验。实验中，同学们操作规范、计算无误。按照要求回答下列问题：(1)方案一中操作X是 ，按照方案一进行实验的同学在规定时间内没有来得及完成实验，请写出可能的原因 、 （任写两条）(2)碳酸钙和盐酸反应的化学方程式是 方案二中实验结果偏低，写出一条可能的原因： ，你的改进方案是： 。

19、(3)方案三中实验结果偏高，原因可能是： 。16(8分)同学们已经学习了一些金属的有关知识，对金属的活动性顺序也有了一定的认识。请运用所学知识参与以下探究并回答相关问题： (1)将4枚洁净无锈的铁钉分别放入下面(a)、(b)、(c)、(d)4支试管中。再分别在(a)中加入少量的蒸馏水，(b)中加入少量的氯化钠溶液，(c)中注满迅速冷却的沸水，塞紧橡皮塞，(d)中加入少量干燥剂，再放入一团棉花球，把铁钉放在干棉花球上，塞紧橡皮塞(如题261图所示)。上述实验中，_试管中的铁钉最易生锈。设计如题261图(d)实验的目的是_。(2)某兴趣小组利用仅提供的铁、铜、硝酸银溶液三种药品探究铁、铜、银的金属

20、活动性顺序。甲同学设计了如题262图(e)、(f)所示的两个实验：通过(e)实验得出的结论是_(f)实验中观察到溶液的颜色由无色变为_色。乙同学认为甲同学设计的实验并不能达到实验目的，经过思考，他仍用这三种药品设计实验，并得出正确的结论。请你帮他完成实验报告：操作现象结论三种金属活动性由强到弱的顺序是：铁、铜、银列举上述探究结果在生产生活中的一条具体应用_ _ 17在做盐酸与氢氧化钠溶液中和反应的实验时，化学兴趣小组的同学围绕盐酸所氢氧化钠是否恰好完全反应等问题进行了探究。 【实验一】用pH试纸测定反应过程中溶液的pH：用_(填一种仪器名称)醮取溶液沾在pH试纸上，再把pH试纸显示的颜色与_对照。当测得溶液的pH_7时(填：“>”、“=”或“<”