江苏沛县歌风中学高三化学周测

1、2010年江苏沛县歌风中学高三化学周测（15）一、选择题（1-30为单选题，31-40每小题可能有一个或二个正确选项）1以下化学用语正确的是（ ）A乙醇的结构简式：C2H6OBHF的电子式：CMg2+的核外电子排布式：1s22s22p6DN2的结构式：2下列说法中正确的是（ ）A完全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物B由金属元素和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物C离子化合物中不可能含有非极性共价键 D离子键只存在离子化合物中3许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质( )A氯、溴、碘B钠、镁、铝C烧碱、氢气D食盐、淡水4以NA表示阿伏加德罗常数，下

2、列判断错误的是（ ）ANA个质子的质量约为1gB32g和的混合物含有NA个S原子C0.5 mol 含有NA个阴离子D0.5 mol K2CO3晶体中含有0.5NA个K+离子5、下列实验现象或反应原理解释正确的是（ ）现象或反应解释A 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化不滴落 铝箔对熔化的铝有吸附作用B、合成氨反应在高温条件下进行该反应为吸热反应C、镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀锌比铁活泼，铁比锡活泼D、长期盛放NaOHaq试剂瓶用玻璃塞会打不开 NaOH与CO2反应使内压减小6在盐类发生水解的过程中正确的说法是（ ）A盐的电离平衡被破坏B水的电离程度逐渐增大C溶液的pH一定发生变化D抑制了水的电离7

3、关于铜、锌、稀硫酸形成的原电池，下列说法错误的是（ ）A锌做负极，发生氧化反应B电子从负极流出经外电路流向正极C正极的电极反应为： D负极的电极反应为：8反应：L（s）+aG（g）Br（g）达到平衡，温度和压强对该反应的影响如右图所示，图中：压强，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数。据此可判断（ ）A上述反应是放热反应 B上述反应是吸热反应Cab D无法确定a、b的大小9对于0.1 mol/L CH3COOH溶液存在电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+-Q，下列说法正确的是（ ）A加入稀释或加入少量CH3COONa晶体时，CH3COOH电离程度变大B加水稀释或加入少量CH3

4、COONa晶体时，都会引起溶液的pH值增大C升高温度或加水稀释，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）值减小D加少量烧碱溶液或加少量冰醋酸，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）值增大10下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）A、B、C、D、11在pH值等于9的NaOH和两种溶液中，设由水电离产生的离子浓度分别为A摩/升与B摩/升，则A和B关系为（ ）AABBA=104BCB=104ADA=B12下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ）AF2、K、HClBCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2DO2、SO2、H2O13某温度下，将Cl2通入NaOH

5、溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO与ClO3的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时背还原的氮元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 A21：5B11：3C3：1D4：1 （ ）14、已知反应10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2，则被1molH2O还原的Cl2的物质的量是（ ） A0.2mol B0.4mol C0.6mol D1.0mol15120时,将2LH2O、1LCO、1LO2和2LCO2组成的混合气体,依次缓慢通过炽热铜粉.过量过氧化钠和过量炽热的炭粉的三个反应管.经充分反应后恢复到原条件时气体的体积为(

6、 ) A.6L B.5L C.4L D.3L161999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子的化合物，下列叙述错误的是（ ）A共有34个核外电子B中氮氮原子间以共用电子对结合C化合物中As化合价为+1D化合物中F化合价为117碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量BaCl2溶液的洗气瓶中（如右图装置）下列有关说法正确的是（ ）A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B在Z导管出来气体中无CO2C洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D在Z导管口有红棕色气体出现18. 右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与试验事实不相符的是ACO2(Na

7、0H溶液)无色喷泉 BNH3(H2O含酚酞)红色喷泉 CSO2(石蕊溶液)红色喷泉又褪色 DHCl(NaCl溶液) 无色喷泉 19. 下列实验操作会导致实验结果偏低的是 配制100 g 10%的CuSO4溶液，称取10 g 硫酸铜晶体溶于90 g水中 测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮 配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2 g，所得溶液的浓度 用酸式滴定管量取用98%，密度为1.84 g/cm3的浓H2SO4配制200mL 2 mol·L-1的稀H2SO4时，先平视后仰视 A.只有 B.只有 C. D.20. 下列反应，其产物的颜色按红

8、色、淡黄色、蓝色顺序排列的是金属钠在纯氧中燃烧；FeCl3溶液滴入KSCN溶液；无水硫酸铜放入医用酒精中。A. B. C. D.21下列有关叙述正确的是（ ） A铜可以导电，所以铜是电解质 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m BMgCl2在熔融状态下可导电，它是电解质 CH2SO4液态时都不导电，它是非电解质 D能导电的单质一定是金属22下列有关工业生产的叙述中，错误的是（ ） A制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英 B氨是制作氮肥、硝酸、铵盐的重要原料 C将二氧化硫催化氧化成三氧化硫后，在吸收塔内用水吸收制得浓硫酸 D炼铁的主要原理是在高温下，用还原剂从铁矿石把铁还原出来23欲除去C

9、O2中混有的少量氯化氢，最好采用的溶液是（ ） A浓硫酸 B石灰水 C饱和小苏打 D饱和碳酸钠24在加热条件下，下列反应不是氧化一还原反应的是（ ） A浓盐酸和二氧化锰 B氯酸钾和二氧化锰 C浓硫酸和氯化钠 D浓硫酸和铜25液溴易挥发，实验室保存时加适量水形成水封，液面仍充满红棕色的溴蒸气，现将试剂瓶倾斜，缓慢地向试管中倾倒，则可观察到首先被倒入试管的是（ ） A液溴 B水 C溴水 D溴蒸气26己知：Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+。现把相同物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中充分反应，反应器中所得混合物除含有SO2-4和Cl-外，还含有（ ）AZn2+、Cu、Fe3+ BZn、

10、Cu2+、Fe3+ CZn2+、Cu2+、Fe、Fe2+ DZn2+、Cu、Cu2+、Fe2+27关于晶体的下列说法正确的是（ ） A在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D分子晶体的熔点一定比金属晶体的低28以下根据实验现象的推断，正确的是（ ） A能使润湿的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体一定是氯气B能使石蕊试纸呈紫色的溶液一定呈中性 C在潮湿空气中能形成白雾的气态氢化物一定是氯化氢 D溶于水能形成无色溶液的棕色气体一定是二氧化氮29下列各组金属混合物质量相同，它们分别跟足量盐酸反应，在相同状况下产生氢气的体积也相同，则其中锌

11、的质量分数最高的是（ ） AZn和Al BZn和Fe CZn和Mg DZn和Na 30将5.1 g镁铝合金，投入到500 mL 2 molL的盐酸中，金属完全溶解，再加入4 molL 的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是（ ） A200 mL B250 mL C425 mL D560 mL31下列叙述不正确的是（ ） A两种盐溶液反应不一定能生成两种新盐B白磷（P4）、晶体硅的分子构型均为正四面体 C同种元素的原子的性质不一定完全相同 D，碱性氧化物全是金属氧化物，酸性氧化物不一定全是非金属氧化物32以以下贮存物质的方法正确的是（ ） A少量白磷贮存在二硫化碳中

12、B水玻璃贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中C少量碘贮存在酒精中 D浓硝酸贮存在棕色带玻璃塞的玻璃瓶中33我国拥有世界上最大的稀土矿，品味甚高，以RE表示稀土元素，可以向RE的硫酸盐溶液中加入粉末状的Na2SO4，使稀土元素转入沉淀，反应为RE2(SO4)3 + Na2SO4 + x H2ORE2(SO4)3·Na2SO4·x H2O(x = 1.2) 下列有关叙述正确的是A该反应为复分解反应该反应一定在强碱溶液中进行产生的沉淀物属于复盐产生的沉淀物一定是难溶物质34.下列对铍及其化合物的叙述，不正确的是A、氯化铍分子中有2对共用电子对 B、铍原子半径小于硼原子半径C、单质铍能跟冷水反

13、应放出氢气 D、氢氧化铍能跟氢氧化钠溶液发生反应35下列各组溶液，不用任何试剂就可以将它们区别开来的是（ ） A硫酸钾、氢氧化钠、氯化铝、氯化钠 B硫酸铝、氢氧化钾、碳酸氢钠、氯化钡 C盐酸、硝酸钙、氯化钠、碳酸氢钾 D硫酸镁、氢氧化钠、碳酸钾、硫酸钾36NH3和H2O，NH+4和H2O+，NH-2和OH-，N3-和O2-，从某些性质来看，每组中的物质两两相似。据此判断，下列反应中正确的是（ ） ACu+2NH3=Cu（NH2）2+H2 BCaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+H2O C3Mg（NH2）2=Mg2N2+4NH3 DNaCI+2NH3=NH4Cl+NaNH237有许多单质或

14、化合物易溶于含同一元素的盐（或酸）溶液中，也可溶于其熔融体（或液体）中，如I2易溶于KI溶液，硫易溶于K2S溶液。KF易溶于液态HF中。下列工业生产应用了上述溶解原理的是（ ） A炼铝 B高炉炼铁 C工业上制硫酸 D工业上制硝酸38下面二维平面晶体所表示的化学式为AX3的是（ ）39下列现象或事实可用同一原理解释的是（ ）A氯气和二氧化硫使品红溶液褪色 B亚硫酸钠和硅酸钠长期暴露在空气中变质C苯和环已烷使溴的水溶液褪色D溶液和溶液与溶液混合均放出气体40今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：、，现取三份100mL溶液进行如下实验（1）第一份加入溶液有沉淀产生 （2）第二份加足量溶

15、液加热后，收集到气体0.04 mol（3）第三份加足量溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）A一定存在B100 mL溶液中含0.01molC可能存在D一定不存在，可能存在二、41写出下列反应的离子方程式： （1）石灰水中加入少量Cs（HCO3）2溶液 ； （2）苯酚钠溶液中通入少量CO2气体 ； （3）向NaAlO2溶液中滴加过量的NaHCO3溶液 ； （4）NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性 42用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3均匀混合物的组成。实验中每次称取样品的质量，向所配溶液中加入的Ba（OH）2

16、溶液的体积、生成对应沉淀的质量等实验数据如下表所示。实验序号12345样品质量/ga2a2.5744a5aVBa(OH)2(aq)/L0.50.50.50.50.5沉淀质量/gb2.7583b4b4b试完成下列问题： （1）b= g。 （2）样品中= 。 （3）25时，取第3次实验后的滤液的1/10.加水稀释至500 mL，计算所得溶液的pH为 。参考答案：1-5CDDCC 6-10BDBBD 11BADDB16C17D18-20 CDA 21-25 BCCCD 2630 DADAB31B 32D 33C 34BC 35B 36BC 37AC 38BC 39C、40AC、40略42（8分） （1）b=1.379g（1分） （2）m（400）=3.432n（NaHCO3）=x mol，n（K2CO3）=y mol即=0.008：0.02=2：5（3分） （3）第三次实验的样品中：n