2017人教版高中化学必修一第1章《从实验学化学》单元测试题1

1、2017人教版高中化学必修一第 1章从实验学化学Word单元测试题1从实验学化学单元测试题一、选择题1、每摩尔物质含有（）。A 6、02 × 10 23个分子B 6、02 × 10 23个原子C阿伏加德罗常数个原子D阿伏加德罗常数个该物质的粒子2、下列说正确的就是（）。A物质的量就就是1摩尔物质的质量B 1 mol水中含有2 mol氢与1 mol氧C 1 mol气态水比1 mol液态水所含的分子数多D 3 mol O 2与2 mol H 2O中原子数相等3、设M代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的就是（）。A 14 g氮气所含原子数为 NAB 1 mol水中所含电子数为10

2、NAC 32 g O 2与32 g O 3所含原子数分别为22与3NAD 0、5 mol Na 2CG与1、5 mol H 2O所含氧原子数目均为 1、524、下列说法正确的就是（）。A 6、02× 10 23个碳原子的质量为1 gB钠原子的摩尔质量为 23 g23C HCl的摩尔质量等于6、02 × 10个Hel分子的质量D NqQ的摩尔质量为78 g/mol5、 在0、25 mol Na 2O中，含有的氧离子数约为（）。H2323A 1 个 B 、0、25个 C 、1、5× 10 个 D 、6、02× 10 个6、 在一定量的NaHCG中 ,氧原子与

3、氢原子的物质的量之比就是（）。A 1:1 B 、1:3 C 、3:1 D 、2:37、下列叙述正确的就是 （）。A氢氧化钠的摩尔质量就是 40 gB 1 mol NaOH 的质量就是 40 g/molC 1 g H 2与 1 g N 2所含分子数相等D等质量的N2. CH、CO HO中CH所含分子数最多8、下列物质中，含有0、4 mol氯离子的就是（）。A 0、4 mol KCIQ B、4/3 0 mol FeCl 3 C、3/4 0 mol FeCl 3 D、0、1 mol KCl9、下列表述或叙述中，正确的就是（）。A 1 mol 氢 B、3 mol H C、2 mol 氢分子 D、1 m

4、ol H10、 已知a molH2与b molHo中所含的原子个数相等，则a: b的值为（）。A 1:1 B 、1:3 C 、3:2 D 、任意比11、一定量的氧气中含有1 mol电子，这些氧气的物质的量为（）。A 1 mol B 、0、5 mol C 、0、125 mol D 、0、0625 mol12、 已知3、2 g某气体中含有3、01 × 10 22个分子，此气体的摩尔质量就是（）。A 32 g/mol B 、64 C 、64 g/mol D 、4 g13、 质量比为1:2的HbSQ与HPQ,氢原子物质的量之比为（）。A、1:2 B 、1:3 C 、2:1 D 、3:414、

5、相等物质的量的 CQ与 CQ相比较，下列有关叙述中正确的就是（）。它们所含的分子数目之比为1 : 1；它们所含的Q原子数目之比为1 : 2; 它们所含的原子总数目之比为2 : 3;它们所含的C原子数目之比为1 : 1;它们所含的电子数目之比为7 : 11A B、与C 、 与D、15、把0、5 mol Na与0、5 mol Mg分别投入到过量的 mg水与mg盐酸中，分别得到溶 液a与b。若m=m,则a与b的质量关系就是（）。HCl的稀盐酸反应，下列图象正确的就是（）3d g/cm ,阿伏加德罗常数为 NA,下列说法正确的就16、足量的镁、锌、铁与含等物质的量tM9IlA m>mB 、m&l

6、t;m C 、m=mD 、无法确定17、铜的摩尔质量为 Mgmol,密度为 是（）。A 1 kg铜所含原子的数目为 d NAB 一个铜原子所占有的体积为 （Mc）NA cm5C 一个铜原子的质量为M/NA gD 1 dm3铜所含有的原子数为 d NA/M18、已知32 g X与40 g Y恰好完全反应，生成mg Q与9 g H。在相同条件下,16 g X 与30 g Y混合反应生成0、25 mol Q及若干摩尔H。则物质Q的摩尔质量应就是（）。A 63 g/mol B 、122 g/mol C 、126 g/mol D 、163 g/mol19、在反应3Cl 2+6NaQH=NaCl3+5Na

7、Cl+3HzQ中，当有mg CI2被氧化时，被还原的氯气就是 （）。A 3mg B > 5 mg C 、6 n/35、5 mol D 、5 m/71 mol二、填空题1、 摩尔就是表示 的单位，每摩尔物质均含有 个粒子。12g 12C中含有的碳原子数约为 个,1 mol H 2Q分子约含有 个电子,9 g H 2Q含有mol 电子。2、 49 g 磷酸（HsP（Q）中有 mol H3PQ分子，含有mol原子，与g氢氧化钠恰好完全反应生成正盐。3、 等质量的碳酸钠与碳酸氢钠，分别与过量的盐酸反应时，产生的二氧化碳的物质的量之比就是 。等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠与过量的盐酸反应时，消耗的H

8、Cl的物质的量之比就是,产生的二氧化碳的质量比就是 。4、 NQ的相对分子质量为a,NQ的相对分子质量为 b,则NbQ的摩尔质量为（用a、b表 示）。三、计算题1、已知一个氧原子的质量为2、657× 10-26kg,则多少克氧气的物质的量为 1mol?（要求 根据氧原子的质量进行推算)2、与171 g A2(SO)3中所含的SQ数目相同的NstSQ的质量就是多少？将171 g Al 2(SO4) 3 与142 g Na 2SQ混合,其混合物的平均摩尔质量 就是多少？3、有CQ与CQ的混合气体共33、6 L,其密度为1、726 gL,已知混合气体共有 9、03× 1023个分

9、子，则该混合气体的平均摩尔质量就是多少？CQ与 CQ的分子个数比就是多少？3 -L2 +4、 在Al 2(SQ4) 3与 MgSffi成的混合物中，Al与Mg的物质的量之比为2 : 3,则在含有 2 mol SQI的混合物中,MgSQ的质量就是多少克？参考答案及解析一、选择题1、D提示：摩尔就是物质的量的单位，物质的量研究的对象就是各种微粒，包括原子、分子、离子、质子、中子、电子等，所以A B、C说法不完整，故D正确。2、 D提示：物质的量就是一定数目微粒的集体，与质量就是不同的物理量，所以A错误。 用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种 类，B选项中氢与氧表示的就是元素种类，而不就是

10、粒子的种类，所以B错误。物质的量就是一定数目微粒的集体，而物质微粒数目的多少与物质的状态无关，所以C选项中二者分子数目应相等。D选项中3 mol Q 2含6 mol氧原子，2 mol H 2Q中含4mol氢原子与2 mol氧原子，共6 mol原子，所以D正确。3、C提示:一个水分子就是由两个氢原子与一个氧原子构成的，而一个氢原子含1个电子，一个氧原子含8个电子，所以一个水 分子含10个电子，即1 mol水中所含电子数为10 mol， 即102,所以B正确。4、D提示:C选项中混淆了摩尔质量与质量这两个概念，摩尔质量与 质量意义不同，单位也不相同，质量以g为单位，摩尔质量以g/mol为单位,1

11、mol物质的质量与该物质的摩 尔质量只就是在数值上相等，选项C错误。5、C6、C7、D 提示：根据N=n× NS即物质的微粒个数之比等于物质的量之比,C选项中1g H2与1 g N 2的物质的量分别为0、5 mol与1/28 mol,所以分子数不相等。D选项中等质量的 N2、 CH、CQ HQ中，先假设质量都为1g,则其物质的量分别为 1/28 mol、1/16 mol八1/28 mol、 1/18 mol,所以CH的物质的量最大，其分子数最多。8、B提示:KCIQ3就是由钾离子与氯酸根离子形成的离子化合物，其中不含氯离子。9、BD提示:物质的量对应的微粒要具体，且要用化学语言。10

12、、C11、D12、C 提示：根据 n=N+ Ns 所以 n=3、01 × 10 22÷ 6、02 × 10 23 mol -1=0> 05 mol 再由 M=Ir÷ n=3、2g÷ 0、05 mol=64 g/mol13、B 提示:H2SQ与HPQ的摩尔质量都就是98 g/mol。根据n=n/M知，当摩尔质量相等时，其质量比就等于其物质的量之比，所以fSQ与HsPQ的物质的量之比也为1:2,而1 molHSQ中含2 mol的氢原子,1 mol H 3PQ中含3 mol的氢原子，所以其氢原子的物质的量之比就 是2:6=1:3。14、D15、

13、C提示：由于水与盐酸均过量，所以放出氢气的量要根据金属单质来算。根据化学 方程式 2Na+2HQ=2NaQH+' Mg+2HCI=MgQ+Hj 可求得 m=m。16、 D提示:镁、锌、铁的金属活动性依次减弱，因此与盐酸反应的速率也依次减小，反映在图象中斜线的斜率也依次减小。由于金属就是足量的，金属与盐酸反应会随着盐酸逐渐耗尽而反应停止，因此,最终产生氢气的质量取决于盐酸的质量。因为与含等质量 HCl的盐酸反应,所以最终生成氢气的质量相等。17、C提示:1 kg铜物质的量为1000/Mmol,所以含原子数为1000N/M故A错。1 mol铜的体积就是 Md,1个铜原子所占有的体积为(Mc

14、)/ NA cm3,所以B错。1 mol铜的质量为 Mg,3含NA个铜原子,1个铜原子的质量为 M/NA g,即C正确。1dm铜的质量就是1000d g,铜的物质 的量为1000d/M mol,所以含原子数目为1000dNM即D错。18、C提示：由“ 32g X与40g Y恰好完全反应，生成mg Q与9 g H ”与质量守恒定律可知,32 g +40 g =m+9 g, 即 m=63 32 g X 与40 g Y 恰好反应生成 63 g Q,则 16 g X 能与 20 g Y反应生成31、5g Q,可见,Y过量。又因为生成的Q为0、25 mol,即得M=n/n=31、5 g/0、25 mol

15、=126 g/mol 。19、BD二、填空题1、 物质的量、阿伏加德罗常数、6、02× 1023、6、02× 10 24、52、0、5、4、603、42:53、2:1、1:14、(3 b- a)g/mol提示:NQ在组成上比NO多一个氧原子，所以(a- b)为氧的相对原子质量。由于NQ的相对分子质量为b,则N的相对原子质量为b-( a-b)=(2 b- a),所以Nbo的相对分子质量为2(2 b- a)+( a- b)=(3 b- a)。三、计算题1、32 g提示：因为1个氧分子含2个氧原子,1 mol O 2约含6、02 × 10 23个氧分子，所以有:2、65

16、7× 10-26kg×2×6、02× 10 23=31、99× 10-3kg=32、0 g。2、213g、208、67 g/mol解析:(1) nAl 2(SO4)3=mM=171 g ÷ 342 g/mol=0、5 mol2-n(SO )=3 × nAl 2(SO4) 3=3 × 0、5 mol=1、5 moln(Na2SQ)=1、5 mol × 142 g/mol=213 g(2) nAl 2(SQ4)3= m/M= 171 g ÷ 342 g/mol=0、5 moln(Na2SQ)= m

17、M=142 g ÷ 142 g/mol=1 molM 平均)=(171 g+142 g) ÷ (0、5 mol+1 mol)=208 、67 g/mol3、38、67 g/mol;1:2提示:m 总)=1、 726g/L × 33、6L=58gn(总)=N+ NA=9、03× 10 ÷6、02× 10 mo=1、5molM平均)=%总)÷ n(总)=58 g ÷ 1、5mol=38、67g/mol又因为 m(总)=28 n(CQ)+44n(CQ2)g、n(总)=n(CO)+ n(COb)mol所以有:M(平均)=m(总)÷ n(总)=28n(CQ)+44n(CQ 2) ÷ n(CO)+ n(CQ 2)mol=38、 67g/mol解得：n(CO): n(CQ)= 1:24、120g3 -L2 亠提示：首先将Al与