级高二化学专题训练-电化学.doc

1、专题训练7-电化学(08国I）电解 100 mL 含c(H）=0。30 mol·L1 的下列溶液，当电路中通过0.04 mol 电子时,理论上析出金属质量最大的是A0.10mol·L1 Ag B0.20 mol·L1 Zn2 C0。20 mol·L1 Cu2 D0.20 mol·L1 Pb2ab +Na2SO4 溶液 （08全国）右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液.下列实验现象中正确的是A逸出气体的体积,a电极的小于b电极的B一电极逸出无味气体,另一电极逸出刺激性气味气Ca电极附近呈红色

2、，b电极附近呈蓝色 Da电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色（08天津）下列叙述正确的是A在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B用惰性电极电解Na2SO4溶液,阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C用惰性电极电解饱和NaCl溶液,若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOHD镀层破损后,镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀（08宁夏)一种燃料电池中发生的化学反应为:在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳.该电池负极发生的反应是ACH3OH（g）+O2（g）=H2O(1）+CO2(g)+2H+（aq）+2e BO2(g)+4H（aq）+4e=2H2O（1）CCH3OH（g）+H2O(1)

3、=CO2(g）+6H(aq）+6e DO2（g)+2H2O(1)+4e=4OH5（08广东)电池是人类生产和生活中重要的能量来源。各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅6（08广东)铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是A不锈钢是铁合金，只含金属元素 B一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应 D在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀7（08广东）用铜片、银片、Cu （NO3）2溶液、A

4、gNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是在外电路中，电流由铜电极流向银电极 正极反应为：Ag+e-=Ag实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同ABCD8（08广东）下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀9（08广东）LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，

5、可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+Li放电充电LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li导电固体为电解质.下列有关LiFePO4电池说法正确的是A可加入硫酸以提高电解质的导电性 B放电时电池内部Li向负极移动C充电过程中,电池正极材料的质量减少D放电时电池正极反应为：FePO4+Li+e=LiFePO410（08江苏）镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:Cd + 2NiOOH + 2H2OCd（OH）2 + 2Ni(OH）2。有关该电池的说法正确的是A充电时阳极反应：Ni(OH)2 e

6、 + OH- = NiOOH + H2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变 D放电时电解质溶液中的OH向正极移动11（08年海南化学·7）关于铅蓄电池的说法正确的是A在放电时，正极发生的反应是 Pb(s） +SO42（aq）= PbSO4（s) +2eB在放电时,该电池的负极材料是铅板 C在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4（s)+2e= Pb(s）+ SO42(aq）12（08江苏）下列装置或操作能达到实验目的的是13（08上海）取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发

7、现电极b与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色。则下列说法错误的是Aa电极是阴极 Bb电极与电源的正极相连接C电解过程中，水是氧化剂 Da电极附近溶液的pH变小14(07广东)钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe2H2OO2 = 2Fe24OH。以下说法正确的是A负极发生的反应为：Fe2e = Fe2 B正极发生的反应为：2H2OO22e = 4OHC原电池是将电能转变为化学能的装置D钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀15(07广东)科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池,利用细菌将有机物转化为氢气,氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应

8、为AH22OH 2H2O2e BO24H4e 2H2OCH22H2e DO22H2O4e 4OH16(07广东）为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是A将青铜器放在银质托盘上 B将青铜器保存在干燥的环境中C将青铜器保存在潮湿的空气中 D在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜17（07广东）三氧化二镍（Ni2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下:用NaOH调NiCl2溶液pH至7。5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO，把二价镍氧化为三价镍.以下说法正确的是A可用铁作阳极材料 B电解过程中阳极附近溶液的pH升高C阳极反应方程式为:2Cl2eCl2D

9、1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1 mol电子。18（07全国I)以惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.0100 mol,则阴极上析出Cu的质量为A064 gB128 gC256 gD512 g19(07全国II）在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是A正极附近的SO42 离子浓度逐渐增大 B电子通过导线由铜片流向锌片C正极有O2逸出 D铜片上有H2逸出20(07江苏）某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正稀H2SO4Cu石墨确的是A电解过程中，铜电极上有H2产生B电解初期，主反应方程式为：CuH2SO4CuSO4

10、H2C电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D整个电解过程中，H的浓度不断增大铂片 滤纸 铅笔祝你成功ab直流电源21（07上海）某学生设计了一个“黑笔写红字"的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上,接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是A铅笔端作阳极，发生还原反应B铂片端作阴极，发生氧化反应C铅笔端有少量的氯气产生 Da点是负极,b点是正极22（07天津）天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2），充电时LiCoO2中Li被氧化，Li迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C6

11、）中,以LiC6表示。电池反应为LiCoO2C6CoO2LiC6，下列说法正确的是A充电时，电池的负极反应为LiC6e = LiC6B放电时，电池的正极反应为CoO2Lie = LiCoO2C羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质D锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低ZnSO4溶液隔膜(只允许SO42 通过)CuSO4溶液滤纸(滴加了Na2SO4、酚酞溶液)表面皿YZnCu铜丝X23（07重庆）如图所示，下列叙述正确的是AY为阴极,发生还原反应BX为正极，发生氧化反应CY与滤纸接触处有氧气生成DX与滤纸接触处变红24（08山东）北京奥运会“祥云"火炬燃料是丙烷(C3

12、H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6)。（1）丙烷脱氢可得丙烯.已知：C3H8(g）=CH4(g)HCCH（g)H2（g） H1=156.6 kJ·mol1CH3CHCH2(g）=CH4(g）HCCH（g ) H2=32。4 kJ·mol1则相同条件下，反应C3H8(g）=CH3CHCH2(g）H2（g) 的H= kJ·mol1。(2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 ;放电时CO32移向电池的 （填“正”或“负"）极.(3）常温下，0。1 mol·L-1Na

13、HCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3） c（CO32）(填“”、“=”或“”），原因是 （用离子方程式和必要的文字说明）。盐桥XYACuSO4溶液电流计Ag25 (07海南） 依据氧化还原反应:2Ag(aq)Cu(s） = Cu2(aq）2Ag（s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：(1)电极X的材料是_；电解质溶液Y是_;（2)银电极为电池的_极，发生的电极反应为_;X电极上发生的电极反应为_；（3)外电路中的电子是从_电极流向_电极.26(08海南）如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容.为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：序号内容实验现象1常温下将铁丝放在干燥

14、空气中一个月干燥的铁丝表面依然光亮2常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时铁丝表面依然光亮3常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月铁丝表面已变得灰暗4将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时铁丝表面略显灰暗5将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面已变得灰暗6将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面灰暗程度比实验5严重回答以下问题：（1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是（填实验序号） ；在电化学腐蚀中，负极反应是 ；正极反应是 。（2）由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是 。（3）为防止铁的锈蚀,工业上普遍采用的方法是 (答两种方法）。27（07宁夏)(1）将锌片和银片浸入稀硫酸

15、中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应：_;银片上发生的电极反应:_。（2）若该电池中两电极的总质量为60 g,工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：产生氢气的体积（标准状况);通过导线的电量.(已知NA = 6.02×1023 /mol，电子电荷为1。60×1019 C）28（07四川)二甲醚（CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料,它清洁、高效，具有优良的环保性能.四川是利用天然气生产二甲醚的重要基地之一。请填写下列空白：(1)与二甲醚相对分子质量相等且元素种类相同的有机物的结构简式是：_。(2）二甲醚可由合成气（COH2）在一定条件下制得.用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式可能是：_。（3）以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是：_。（4)制备二甲醚的合成气可由甲烷与水蒸气或二氧化碳经高温催化反应制得.合成气除制二甲醚外，还可用于冶炼金属,用它冶炼铁的生产过程可示意如下：Fe还 原反应