化学平衡学案

1、化学平衡学案第三节学习目标： 理解化学反应的可逆性； 掌握化学平衡的涵义，理解化学平衡和化学反应速率 之间的内在联系； 理解勒夏特列原理的涵义，掌握浓度、压强、温度等 条件对化学反应速率的影响； 掌握化学平衡常数的含义及其简单计算； 掌握化学平衡的有关计算，如平衡浓度转化率、反应 前后气体压强变化，平衡混合气体的平均相对分子质量等。学习重点：化学平衡的特征浓度、压强和温度对化学平衡的影响学习难点：化学平衡的建立平衡移动原理的应用学习过程：一、可逆反应与不可逆反应结合初中你学过的溶解平衡问题，说一说日常生活中你 遇到的平衡现象。通过对以上平衡现象待分析，你能否为可逆反应下一定义:可逆反应：练习：

2、在一密闭容器中通入 2olSo2和1ol18o2 ,若隔一 段时间后做同位素示踪检测 18o原子，在哪些物质中存在18o 原子？经过足够长的时间，最终能否得到 2olSo 3?二、化学平衡状态讨论1:可逆反应co+H2oco2+H2,在1L密闭容器中进行，已知起始时，co和H2o的物质的量均为 0.05ol，请你 画出反应物浓度和生成物浓度随时间变化的图形及反应速 率随时间变化的图形并总结规律。由以上分析，总结什么是 化学平衡状态。化学平衡状态是指：化学平衡状态研究的对象是：讨论2、当一个可逆反应达到平衡时，各物质的浓度保持不变，这时反应是否停止了？为什么达到平衡状态时反应混合物中各物质的浓度

3、保 持不变？化学平衡状态是不是永恒不变的？练习：在一定条件下，密闭容器中进行如下的可逆反应： N2+3H22NH3请判断下列情况是否说明该反应已经达到化学 平衡状态：反应物浓度等于生成物浓度；容器中N2、H2、NH3的浓度之比为1： 3： 2;单位时间内生成 nolN2同时生成3nolH2 ;反应物混合体系的压强不随时间段的变化而变化；H2的生成速率等于 NH3的生成速率；容器内混合其体的密度不再变化。探究：外界条件对化学平衡的影响浓度对化学平衡的影响仔细观察教材实验2 5和实验26可以得出什么 结论？结论：增大反应物浓度，正反应速率，平衡向移动；增大生成物浓度，逆反应速率，平衡向移动；减小反

4、应物浓度，正反应速率，平衡向移动；减小生成物浓度，逆反应速率，平衡向移动。讨论：在vt图中表示出增加 Fecl3和增加NaoH溶液 后，正、逆反应速率的变化情况。练习：画出以下几种情况的速率一时间图减小生成物浓度减小反应物浓度增大生成物浓度增大 反应物浓度分组讨论：以上平衡移动的 vt图有何特点？a、改变反应物浓度，只能使正反应速率瞬间增大或减 小；改变生成物浓度，只能使逆反应速率瞬间增大或减小。b、 只要正反应速率在上面，逆反应速率在下面，即v正v逆化学平衡一定向正反应方向移动；反之向逆反应方向移动。c、只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度，还是 生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于

5、原平衡状 态；减小浓度，新平衡条件下的速率一定小于原平衡状态。练习：可逆反应 C+H2OCO+H2在一定条件下达到平衡状 态，改变下列条件，能否引起平衡的移动？co浓度有何变化?增大水蒸气浓度加入更多的碳增加氢气浓度压强对化学平衡的影响下表是450C时，N2和H2反应生成NH3的实验数据。压强 /pH3/%2.09.216.435.553.669.4分析上述数据，你可以得出什么结论： 在其他条件不变的情况下，增大压强，平衡向移动，减 小压强，平衡向移动。讨论：1、对于H2+I22HI反应，若改变压强，平衡有何 变化？为什么？对于平衡混合物都是固体或液体的反应，改变压强

6、，平 衡怎样移动？练习：下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否 移动？向哪个方向移动？ 2No+o22No2 H2o+coco2+H2 H2o+cco+H2 caco3cao+co2H2SH2+S温度对化学平衡的影响观察实验2 7No2为色气体，N2o4为色气体对于反应2No2N2o4A H= 56.9j/ol ,升高温度，混合气 体的颜色，降低温度，混合气体颜色。升高温度，化学平衡向方向移动降低温度，化学平衡向方向移动练习：对于可逆反应 2So2+o22So3,正反应为放热反应。升高温度产生的影响是A、v增大，v减小B、v、v不同程度增大c、v减小，v增大D、v、v同等程度增大催化剂对平

7、衡无影响讨论：催化剂对化学平衡有没有影响？工业生产往往采用催化剂，其目的是什么？根据以上外界条件对化学平衡的影响可发现什么规律？勒夏特列原理：如果改变影响化学平衡的条件之一，平 衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。三、化学平衡常数阅读教材28 29页，分析29页表可以发现什么规律？化学平衡常数是指：对于一般的可逆反应：A+nBpc+qD=值越大，说明平衡体系中越大，它向正反应进行的越大， 即该反应进行的越完全，越大。讨论：受什么因素影响？阅读教材例1、例2完成练习。【练习】高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：Feo+coFe+co2,其平衡常数可表示为 =c/c，已知 1100 C时 =0.26

8、3。温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内co2和co的体积比值，平衡常数值。100 C时测得高炉中 c=0.025ol/Lc=0.1ol/L 在这种情况 下，该反应是否处于化学平衡状态，此时化学反应速率是v正v逆，其原因是：此时 c/cv逆.当堂达标：对可逆反应4NH阡5o24No+ 6H2o,下列叙述正确的是A. 达到化学平衡时，4 u正=5 u逆B. 若单位时间内生成 xolNo的同时，消耗 XOINH3，则 反应达到平衡状态c.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率 减少，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是：2 u正=3 u正在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：co

9、2 +H2co+ H2o,能判断该反应达到化学平衡状态的依据是A.容器中压强不变 B.混合气体中c不变c. u 正=°逆 D. c = c反应2A+ B2c；A H>0。下列的反应条件有利于生成c的是A.低温、低压B.低温、高压c .咼温、咼压 D.咼温、低压已知反应X+nyqZ的厶Hv 0, +n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A. 通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B. X的正反应速率是y的逆反应速率的/n倍c .降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D.增加X的物质的量，y的转化率降低某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X+

10、yZ +; H> 0下列叙述正确的是A.加入少量，逆反应速率增大 B.当容器中气体压强不 变时，反应达到平衡c .升高温度，平衡逆向移动 D.平衡后加入X,上述反 应的H增大.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：co2+H2co+H2o,其化学平衡常数和温度 t的关系如下表:t C700800830100012000.60.91.01.72.6回答下列问题：该反应的化学平衡常数表达式为=。该反应为反应。能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是。容器中压强不变混合气体中c不变v正=v逆c=c某温度下，平衡浓度符合下式：c?c=c?c，试判断此时的温度为C。答案：1、AD2 c3、c4、B5、B=c?c/c ?c；吸热；b、c; 830根据化学平衡常数的表达式书写要求，即可写出的表达 式。从表中可知，的值随着温度的升高而逐渐增大，说明正 反应是