第九单元溶液总复习课件

1、复习目标1、理解溶液的概念、特征及组成。2、理解饱和溶液、不饱和溶液的概念，知道饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。3、理解溶解度的概念，认识溶解度曲线并会正确使用。一种或几种物质一种或几种物质 分散分散 到到另一种物质另一种物质 里所形成的里所形成的均一稳均一稳定定的的混合物混合物.2.组成组成-溶剂溶剂和和溶质溶质固气溶液固气溶液 , 液为剂。液为剂。液液互溶液液互溶 , 多为剂。多为剂。水多水少水多水少 , 水为剂；水为剂；不指溶剂不指溶剂 , 总为剂总为剂 （指水）。（指水）。(溶质溶质 )(溶解溶解)(溶剂溶剂)当溶液中有水时，不论水当溶液中有水时，不论水的量多少，习惯上把水看的量多

2、少，习惯上把水看作溶剂，通常不指明溶剂作溶剂，通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液的溶液，一般是水溶液考点聚焦考点考点1溶液溶液概念：概念：特征特征 均一性均一性: 各部分浓度和性质都相同。各部分浓度和性质都相同。稳定性：稳定性：外界条件（外界条件（温度，压强，溶剂量温度，压强，溶剂量）不）不变时，溶液长时间放置，溶质不会从溶剂中变时，溶液长时间放置，溶质不会从溶剂中分离出来。分离出来。注意：注意： 溶液一般是透明的，但溶液一般是透明的，但透明不一定无透明不一定无色色。例如：。例如：cu2+ 溶液是溶液是蓝蓝色色，fe2+ 溶液是溶液是浅浅绿绿色色, fe3+ 溶液是溶液是黄黄色，色，mno4

3、溶液是溶液是紫紫色。色。知识回顾知识回顾均一、透明、稳定的液体不一定是溶液，如水均一、透明、稳定的液体不一定是溶液，如水. .溶液不一定是无色的溶液不一定是无色的: :硫酸铜溶液硫酸铜溶液(蓝色蓝色) cu2+氯化铁溶液氯化铁溶液(黄色黄色)fe3+氯化亚铁、硫酸亚铁溶液（浅绿色）氯化亚铁、硫酸亚铁溶液（浅绿色）fe2+高锰酸钾溶液（紫红色）高锰酸钾溶液（紫红色） mno4- 溶液质量等于溶液质量等于实际溶解实际溶解的溶质和溶剂质量的溶质和溶剂质量之和之和，但体积不等于二者之和。但体积不等于二者之和。 物质在溶解过程中发生了化学变化而形成物质在溶解过程中发生了化学变化而形成的溶液中，的溶液中，

4、溶质是反应后的生成物溶质是反应后的生成物。 悬浊液悬浊液: 小固体分散小固体分散(不溶解不溶解)到液体中形成到液体中形成的的不均一不稳定不均一不稳定的混合物。静置后固体下沉。的混合物。静置后固体下沉。 乳浊液乳浊液: 小液滴分散小液滴分散(不溶解不溶解)到液体中形成到液体中形成的的不均一不稳定不均一不稳定的混合物。静置后两液体分层。的混合物。静置后两液体分层。 洗涤剂洗涤剂(如如:洗洁精，肥皂等洗洁精，肥皂等)具有具有乳化乳化功能，使功能，使植物油分散成无数细小的液滴而随水一起流走。植物油分散成无数细小的液滴而随水一起流走。知识回顾知识回顾特殊情况v物质在溶解过程中发生了物质在溶解过程中发生了

5、化学变化化学变化，在形成，在形成的溶液中，的溶液中，溶质是溶质是反应后的反应后的生成物生成物。 如如:生石灰投入水中溶质为生石灰投入水中溶质为熟石灰熟石灰 。 v结晶水合物结晶水合物在水中溶解，如在水中溶解，如：蓝矾蓝矾(胆矾胆矾)溶于水时，形成的溶液中溶质是溶于水时，形成的溶液中溶质是硫酸铜硫酸铜，而，而不是胆矾。不是胆矾。 溶解时的热效溶解时的热效应应水合水合(放热放热)溶解过程溶解过程扩散扩散(吸热吸热)二者的相对大二者的相对大小决定热效应小决定热效应知识回顾知识回顾夏日里想随时喝到冰凉的饮料，可以自制化夏日里想随时喝到冰凉的饮料，可以自制化学学“冰箱冰箱”即把一种化学试剂放入一定量的水

6、即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成低温小环境。这种试剂可以是中，就可以形成低温小环境。这种试剂可以是下列物质中的（下列物质中的（ ） a a、食盐、食盐 b b、硝酸铵、硝酸铵 c c、蔗糖、蔗糖 d d、熟石灰、熟石灰溶解时的能量变化溶解时的能量变化1 1扩散吸热扩散吸热 水合放热时，溶液温度降低；水合放热时，溶液温度降低；2 2扩散吸热扩散吸热 水合放热时，溶液温度不变；水合放热时，溶液温度不变；3 3扩散吸热扩散吸热 水合放热时，溶液温度升高。水合放热时，溶液温度升高。b考点考点2饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液与不饱和溶液1概念：概念：饱和溶液、不饱和溶液：在一定的温度下，饱和溶

7、液、不饱和溶液：在一定的温度下，在一定量的溶剂里，在一定量的溶剂里，_的溶的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；液，叫做这种溶质的饱和溶液；_的溶液，叫做这种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。的不饱和溶液。不能再继续溶解某种溶质不能再继续溶解某种溶质还能继续溶解某种溶质还能继续溶解某种溶质2判断方法判断方法(1)当溶液中有固态溶质时，若固体当溶液中有固态溶质时，若固体_，那么该溶液是饱和的，若固体那么该溶液是饱和的，若固体_，那么该溶液是不，那么该溶液是不饱和的；饱和的；(2)当溶液中没有固态溶质时，向溶液中加入少量相应的溶当溶液中没有固态溶质时，向溶液中加入少量相应的溶质，若溶质质，若溶质_，

8、则原溶液是饱和的，若溶质，则原溶液是饱和的，若溶质_，则原溶液是不饱和的。，则原溶液是不饱和的。(3)当溶液中有晶体析出时，析出晶体后的溶液一定是饱和当溶液中有晶体析出时，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液。溶液。不再减少不再减少减少减少不再溶解不再溶解继续溶解继续溶解饱和溶液饱和溶液不饱和溶液不饱和溶液浓溶液浓溶液稀溶液稀溶液 总结总结 1.1.对于同一物质，相同温度对于同一物质，相同温度，饱和溶液比不饱和溶液要浓。，饱和溶液比不饱和溶液要浓。2.2.对于不同溶质，对于不同溶质，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。知识回顾知识回顾3

9、、相互转化相互转化 一般规律：一般规律：不饱和溶液不饱和溶液 饱和溶液饱和溶液 记准记准降温降温、蒸发溶剂、加溶质、蒸发溶剂、加溶质升温升温、加溶剂、加溶剂升温升温、蒸发溶剂、加溶质、蒸发溶剂、加溶质降温降温、加溶剂、加溶剂特殊溶质特殊溶质:ca(oh)2不饱和溶液不饱和溶液 饱和溶液饱和溶液v饱和溶液、不饱和溶液及浓溶液、稀溶液之饱和溶液、不饱和溶液及浓溶液、稀溶液之间有没有关系？间有没有关系？ 对于不同溶质来说，浓溶液不一对于不同溶质来说，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。饱和溶液。 但是对于但是对于同一温度、同一溶质同一温度、同一溶质来来

10、说，饱和溶液说，饱和溶液比比不饱和溶液不饱和溶液浓。浓。 知识要点梳理我最棒知识要点梳理我最棒! ! exercises1.下列叙述正确的是下列叙述正确的是( )a一种或几种物质分散到另一物质里，形成均一的溶液一种或几种物质分散到另一物质里，形成均一的溶液.b溶液都是无色、透明的、均一的、稳定的混合物溶液都是无色、透明的、均一的、稳定的混合物.c、酒精和水以任意比例互相溶解时，均称为酒精的水溶液、酒精和水以任意比例互相溶解时，均称为酒精的水溶液. d、植物油溶于汽油中形成不稳定的乳浊液、植物油溶于汽油中形成不稳定的乳浊液.2.如图所示，向试管中的水中加入下列某物质后，如图所示，向试管中的水中加

11、入下列某物质后，u形管中原来相形管中原来相平的红墨水液面出现了左高右低的水位差，则该物质可能是平的红墨水液面出现了左高右低的水位差，则该物质可能是( )a苛性钠苛性钠 b生石灰生石灰 c硝酸铵硝酸铵 d活性炭活性炭 c c1 1、定义：、定义： 在在一定温度一定温度下，某固态物质的在下，某固态物质的在100克溶剂克溶剂里达到里达到饱和状态饱和状态时所溶解的时所溶解的质量质量，叫做这种物质在这种溶剂里的，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。溶解度。一定温度一定温度100克溶剂克溶剂(一般指水）一般指水）饱和状态饱和状态条件：标准：溶液状态：单位：质量（克）质量（克）四要素：四要素：例例:蔗糖在蔗糖

12、在20是的溶解度是是的溶解度是203.9g。在在20时，时，100g水中溶解水中溶解203.9g蔗糖蔗糖,溶液达到饱和。溶液达到饱和。在在20时，时，100g水中最多可溶解水中最多可溶解203.9g蔗糖。蔗糖。考点考点3固体物质的溶解度固体物质的溶解度2影响因素：影响因素：内因：溶质和溶剂的性质；内因：溶质和溶剂的性质；外因：主外因：主要是要是_。温度温度3固体的溶解度（固体的溶解度（s）(1)概念的理解：概念的理解：抓四点：抓四点： 条件：条件：在一定温度下在一定温度下 标准：标准：100克溶剂克溶剂 状态：饱和状态状态：饱和状态 单位：克单位：克溶解性溶解性不不(难难)溶溶微溶微溶可溶可溶

13、易溶易溶(2)与溶解性的关系与溶解性的关系s(20) g0 0.01 1 10(3)影响因素影响因素内因内因外因外因:溶质的性质溶质的性质溶剂的性质溶剂的性质温度温度影响溶解速率因素v1、搅拌v2、温 度v3、振荡v4、研细(4)表示方法表示方法列表法列表法溶解度曲线溶解度曲线线线: 溶解度随温度变化的情况溶解度随温度变化的情况曲线上面曲线上面: 表示溶液为饱和溶液表示溶液为饱和溶液面面曲线下面曲线下面: 表示溶液为不饱和溶液表示溶液为不饱和溶液(有晶体有晶体)曲线上的点曲线上的点: 该点温度下的溶解度该点温度下的溶解度交点交点: 两物质在该点温度下的溶解度相等两物质在该点温度下的溶解度相等点

14、点溶解度（克）溶解度（克）温度（温度（t）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸铵硝酸铵硝酸钾硝酸钾硝酸钠硝酸钠氯化铵氯化铵氯化钠氯化钠硼酸硼酸 固体溶解度曲线及意义交点：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。曲线曲线：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。.a.b4、在、在40时，硝酸钾的溶解度时，硝酸钾的溶解度_ (填大于、小于）硝酸钠的填大于、小于）硝酸钠的溶解度。溶解度。3、在、在_时硝酸钾和硝酸钠的溶时硝酸钾和硝酸钠的溶解度相同，都约为解度相同，都约为_。5、在

15、、在80时氯化钠、氯化钾、氯化铵、时氯化钠、氯化钾、氯化铵、硼酸的溶解度由大到小的顺序：硼酸的溶解度由大到小的顺序：_。 100 硼酸硼酸硝酸铵硝酸铵硝酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸钾氯化铵氯化铵氯化钾氯化钾氯化钠氯化钠 6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080温度/68134g小于小于b.氯化铵、氯化钾、氯化钠、硼酸氯化铵、氯化钾、氯化钠、硼酸固体的溶解度曲线：固体的溶解度曲线：溶解度/g思考：思考： 0.050.100.150.209070400102050608010030溶解度/g0.050.10

16、0.150.209070400102050608010030温度/100 硼酸硼酸硝酸硝酸铵铵硝酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸钾氯化铵氯化铵氯化钾氯化钾氯化钠氯化钠 6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溶解度/g温度/熟石灰的溶解度曲线熟石灰的溶解度曲线讨论：讨论：固体物质溶解度受温度变固体物质溶解度受温度变化影响情况？化影响情况？ 大多数固体物质溶解度随温度升大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，高而增大， 例如例如 硝酸钠、氯化铵等。硝酸钠、氯化铵等。 少数固体物质溶解度受温度影响少数固体物质溶解

17、度受温度影响不大不大, 例如食盐。例如食盐。 极少数固体物质溶解度随温度升极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如熟石灰。高反而减小，例如熟石灰。这种物质在该温度下的溶解度；这种物质在该温度下的溶解度；该温度下两种物质的溶解度相同；该温度下两种物质的溶解度相同；可以比较同一温度时，不同物质的可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小溶解度的大小 v6、溶解度曲线：、溶解度曲线：(固体物质的溶解度受温度变化图固体物质的溶解度受温度变化图)va、大多数物质的溶解度随温度的升高而、大多数物质的溶解度随温度的升高而_，如，如kno3;vb、少数物质的溶解度随温度的升高而、少数物质的溶解度随温度的升

18、高而_，如，如nacl;vc、极少数物质的溶解度随温度升高而、极少数物质的溶解度随温度升高而_，如，如ca(oh)2;知识要点梳理我最棒!增大增大变化不大变化不大减小减小知识回知识回顾顾1.过滤过滤适用范围适用范围: 固体和液体固体和液体或或可溶和不溶性固体可溶和不溶性固体操作要点操作要点: “一贴一贴”、“二低二低”、“三靠三靠” 仪器和用品：仪器和用品：铁架台铁架台(附铁圈附铁圈)、漏斗、烧杯、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸玻璃棒、滤纸.四四.混合物的分离混合物的分离-物理方法物理方法知识回顾知识回顾2.结晶结晶蒸发溶剂法蒸发溶剂法: 适用于所有固态溶质，还常用于溶适用于所有固态溶质，还常用于溶

19、解度受温度解度受温度影响较小影响较小的固体溶质。如蒸发海水获得的固体溶质。如蒸发海水获得食盐食盐晶体。晶体。冷却热饱和溶液法冷却热饱和溶液法:常用于溶解度受温度常用于溶解度受温度影响较影响较大大的固体溶质如冷却热的硝酸钾饱和溶液获得的固体溶质如冷却热的硝酸钾饱和溶液获得硝硝酸钾酸钾晶体晶体注意注意:结晶后往往还需结晶后往往还需过滤过滤来取得这些晶体来取得这些晶体 采用结晶的方法可以分离提纯两种固体溶采用结晶的方法可以分离提纯两种固体溶质如分离质如分离nacl和和kno3的固体混合物的固体混合物 . 粗盐提纯的步骤粗盐提纯的步骤: 溶解溶解过滤过滤蒸发蒸发转移转移 2.能依次按溶解、过滤、蒸发三

20、个步骤分离的能依次按溶解、过滤、蒸发三个步骤分离的混合物是混合物是( )a、石灰石和食盐、石灰石和食盐 b、水和酒精、水和酒精 c、硝酸钾和氯化钾、硝酸钾和氯化钾 d、铁粉和铜粉、铁粉和铜粉 好题回放好题回放a1.在粗盐提纯实验中，蒸发溶液时，下列操作在粗盐提纯实验中，蒸发溶液时，下列操作正确的是正确的是( ) a把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 b开始析出结晶时，停止用玻璃棒搅拌开始析出结晶时，停止用玻璃棒搅拌 c蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热 d待液体彻底蒸发后停止加热待液体彻底蒸发后停止加热 ca b c 0 温度 溶解度 t

21、1 t2a 7、右图为、右图为a、b、c、三种物质、三种物质的溶解度曲线。试回答：的溶解度曲线。试回答：t3t4（1）溶解度受温度影响最大的）溶解度受温度影响最大的物质是物质是 ，溶解度随，溶解度随温度升高而减少的物质是温度升高而减少的物质是 。（2）温度为）温度为 ，a、c两种物质的溶解度相等。两种物质的溶解度相等。（3）t2时，三种物质的溶解度由时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为大到小的顺序为 。（4）t3时，时，a物质的溶解度为物质的溶解度为 。（5）相同质量的三种饱和溶液，当温度从相同质量的三种饱和溶液，当温度从t4降到降到 t1时，溶液时，溶液中析出晶体最多的物质是中析出晶体最多的

22、物质是 ，没有晶体析出的是，没有晶体析出的是 。（6）若若a中混有少量的中混有少量的b物质，可以采用物质，可以采用的的 方法提纯。方法提纯。act1 b a c a g ac冷却热饱和溶液冷却热饱和溶液返回返回考点考点4气体的溶解度气体的溶解度1概念：概念：是指在一定温度下，压强为是指在一定温度下，压强为_时，某时，某气体溶解在气体溶解在_体积的水中达到体积的水中达到_状态时的气体状态时的气体_。2影响因素影响因素内因：气体的性质；内因：气体的性质；外因：主要是温度外因：主要是温度和压强。温度越高，和压强。温度越高，气体的溶解度气体的溶解度_，压强越大，气体的溶解度压强越大，气体的溶解度_。1

23、.101 kpa饱和饱和体积体积越小越小越大越大1考点考点5 : 溶质的质量分数溶质的质量分数() (一一).概念及表达式概念及表达式(二二)、溶质的质量分数与溶液体积、密度有关的换、溶质的质量分数与溶液体积、密度有关的换算算100%m(溶质溶质)m(溶液溶液)或或:m(溶质溶质)+m(溶剂溶剂)(溶质溶质) =v(溶液溶液)m(溶液溶液)m (溶质溶质) 计算依据：计算依据： m(溶液溶液) = v(溶液溶液)(溶液溶液 )(三三)一定溶质质量分数溶液的配制一定溶质质量分数溶液的配制计算计算溶解溶解称量称量步骤步骤仪器仪器固体固体: 托盘天平，药匙托盘天平，药匙液体液体: 量筒，胶头滴管量筒

24、，胶头滴管 烧杯，玻璃棒烧杯，玻璃棒注意：注意：结晶水合物形成溶液时，无水部分作溶质。结晶水合物形成溶液时，无水部分作溶质。如：取如：取25g蓝矾蓝矾(cuso4 5h2o)完全溶于完全溶于75g水中配制硫酸铜水中配制硫酸铜溶液时，其溶质质量分数为溶液时，其溶质质量分数为: (cuso4)=(25g 160/250)/(25g+75g) 100%=16%装瓶贴标签装瓶贴标签知识回顾知识回顾一定温度下的饱和溶液中一定温度下的饱和溶液中: %(溶质溶质) =100%s(g)s(g) +100(g)(四四).溶解度与饱和溶液中溶质质量分数互算溶解度与饱和溶液中溶质质量分数互算关系关系100 s +

25、100%s =故同时又有故同时又有: s (五五).溶质的质量分数计算溶质的质量分数计算1.基本概念的计算基本概念的计算2.溶液稀释溶液稀释(包括配制包括配制,混合混合,浓缩等浓缩等)的计算的计算-物理变化物理变化 关键：关键：分析过程，抓住过程前后分析过程，抓住过程前后溶质总质量溶质总质量和和溶液总质量溶液总质量分别分别不变不变的等式。的等式。3.溶液中溶液中溶质参加溶质参加化学反应化学反应的计算的计算 有关溶质的质量分数与化学方程式相结合的计有关溶质的质量分数与化学方程式相结合的计算，各物质在化学方程式计算中的质量必须是算，各物质在化学方程式计算中的质量必须是纯净物纯净物的质量。的质量。m

26、1w1%= m2w2%特别注意特别注意(1)m(质质)的求算的求算-以溶液中以溶液中参加反应的溶质质量参加反应的溶质质量列列出化学方程式的质量比来求算出化学方程式的质量比来求算.(2)反应后溶液质量的求算反应后溶液质量的求算溶液组成法溶液组成法:m(液液)后后 = m(质质)后后 + m(h2o)后后 = m(质质)后后+m(h2o)前前+m(h2o)生成生成- -mm(h2o)反应反应质量守恒法质量守恒法:m(液液)后后 = m(总总)前前 - - m(不反应且不溶于水的物质不反应且不溶于水的物质)前前 - - m(沉淀沉淀)生成生成 - - m(气体气体)生成生成归类示例 类型一饱和溶液与

27、不饱和溶液的判断方法与转化方法类型一饱和溶液与不饱和溶液的判断方法与转化方法命题角度：考查学生对溶液是否饱和的判断方法及饱和溶命题角度：考查学生对溶液是否饱和的判断方法及饱和溶液与不饱和溶液相互转化方法的掌握情况。液与不饱和溶液相互转化方法的掌握情况。例例12011泸州泸州下列有关饱和溶液的说法中，正确的是下列有关饱和溶液的说法中，正确的是()a饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大b饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液c任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液d一

28、定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液饱和溶液d解析解析 饱和溶液的溶质质量分数不一定比不饱和饱和溶液的溶质质量分数不一定比不饱和溶液大，只有在同一温度下，对同一种溶质而言，此溶液大，只有在同一温度下，对同一种溶质而言，此说法才成立；饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍是饱说法才成立；饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍是饱和溶液；对于溶解度随温度升高而降低的物质来说，和溶液；对于溶解度随温度升高而降低的物质来说，将其饱和溶液升高温度后会有晶体析出，溶液仍为饱将其饱和溶液升高温度后会有晶体析出，溶液仍为饱和溶液。和溶液。变式题变式题 将一瓶接近饱

29、和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采用的方法是用的方法是_ (任写一种任写一种)。方法点拨方法点拨 判断饱和溶液与不饱和溶液时，分两种情况：判断饱和溶液与不饱和溶液时，分两种情况：一是当溶液中没有固体溶质存在时，向溶液中加入相应的溶一是当溶液中没有固体溶质存在时，向溶液中加入相应的溶质，如果不溶解，则溶液饱和，反之，溶液不饱和；二是当质，如果不溶解，则溶液饱和，反之，溶液不饱和；二是当溶液中有固体溶质存在时，看固体溶质是否减少，若不减少，溶液中有固体溶质存在时，看固体溶质是否减少，若不减少，溶液饱和，否则溶液为不饱和。在进行饱和溶液与不饱和溶溶液饱和，否

30、则溶液为不饱和。在进行饱和溶液与不饱和溶液相互转化时，一般可以通过改变溶剂的量、溶质的量和温液相互转化时，一般可以通过改变溶剂的量、溶质的量和温度实现。但对于不同的物质，其改变的方法是不同的，如对度实现。但对于不同的物质，其改变的方法是不同的，如对于溶解度随温度升高而减小的物质，要将其饱和溶液变成不于溶解度随温度升高而减小的物质，要将其饱和溶液变成不饱和溶液，需要采取降温的方法。饱和溶液，需要采取降温的方法。 加入硝酸钾加入硝酸钾(溶质溶质)或降低温度，或降低温度， 或蒸发水或蒸发水(溶剂溶剂) 类型二溶解度的含义类型二溶解度的含义命题角度：通过对具体数据的分析，考查学生对溶解度命题角度：通过

31、对具体数据的分析，考查学生对溶解度含义的理解。含义的理解。例例2下列关于氯化钠溶解度的说法正确的是下列关于氯化钠溶解度的说法正确的是 ()at 时时10 g氯化钠能溶解在氯化钠能溶解在100 g水中，所以水中，所以t 时氯化时氯化钠的溶解度是钠的溶解度是10 gbt 时时10 g氯化钠溶解在水中能形成氯化钠溶解在水中能形成100 g饱和溶液，所饱和溶液，所以以t 时氯化钠的溶解度是时氯化钠的溶解度是10 gc把把20 g氯化钠溶解在氯化钠溶解在100 g水中恰好达到饱和，所以氯水中恰好达到饱和，所以氯化钠的溶解度是化钠的溶解度是20 gdt 时把时把36 g氯化钠溶解在氯化钠溶解在100 g水中恰好饱和，所以水中恰好饱和，所以t 时氯化钠的溶解度是时氯化钠的溶解度是36 gd方法点拨方法点拨 判断溶解度的关键是看所给数据是否具备判断溶解度的关键是看所给数据是否具备