2013西城高三期末化学试卷

1、高三化学第一学期期末试卷第 1 页（共 8 页）北京市西城区 2012 2013 学年度第一学期期末试卷高三化学2013.1说明： 1本试卷满分100 分，考试时间120 分钟。2请将全卷答案填写在答题纸上，在试卷上作答无效。可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 o 16 na 23 s 32 cu 64第卷 （选择题共 42分）每小题只有1 个选项符合题意。1下列化学用语正确的是aco2的电子式：bcl 原子的结构示意图：cch4分子的比例模型：d质量数为23 的钠原子：11 23na 2下列说法不正确的是a维生素都易溶于水bco2和 ch4都是温室气体c加碘食盐不能使淀粉液变蓝d灼烧法

2、可区别纯棉和纯毛织物3下列物质用途不正确的是a用二氧化硫漂白纸张b用氯气制备漂白粉c用食盐作调味剂d用烧碱治疗胃酸过多4下列推断正确的是aso2和 co2都是酸性氧化物，都能与naoh 溶液反应bna2o 和 na2o2组成元素相同，与co2反应产物也完全相同cno 和 no2的密度都比空气大，都可以用向上排空气法收集dc3h8和 ch3ch2oh 相对分子质量相近，二者沸点也相近5下列实验用酸性kmno4溶液不能达到预期目的的是a区别 so2和 co2 b检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁c区别苯和甲苯d检验 ch2=c(ch3)cho 中含碳碳双键6下列说法不正确的是a金属单质与盐溶液的反应都

3、是置换反应b4fe(oh)2 o22h2o 4fe(oh)3属于化合反应cso2+cl2+2h2o2hcl+h2so4属于氧化还原反应dagno3+hcl agcl + hno3该反应不能说明盐酸酸性比硝酸强高三化学第一学期期末试卷第 2 页（共 8 页）7下列说法正确的是a4.2 g 丙烯中所含的共价键数目为0.6 6.02 1023b含 1 mol h2so4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.02 1023c相同条件下，1 l co 和 h2的混合气体完全燃烧消耗0.5 l o2d相同物质的量oh和 ch3+含有相同数目的电子8下列解释实验事实的反应方程式不正确的是a盛放烧碱的试剂瓶

4、不能用玻璃塞：sio2+2naoh na2sio3+h2o b用烧碱溶液吸收氯气：cl2+2ohcl+clo+h2o c用 kscn 溶液检验fe3+： fe3+3scnfe(scn)3d酸性 ki 淀粉溶液久置后变蓝：4i+o2+2h2o2i2+4oh9已知四种盐的溶解度(s)曲线如右图所示，下列说法不正确的是a将 nacl 溶液蒸干可得nacl 固体b将 mgcl2溶液蒸干可得mgcl2固体cmg(clo3)2中 混有少量 nacl 杂质，可用重结晶法提纯d可用 mgcl2和 naclo3制备 mg(clo3)210绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确的是a分子式为c16h18

5、o9b能与 na2co3反应c能发生取代反应和消去反应d0.1 mol 绿原酸最多与0.8 mol naoh 反应11下表中各组物质不能实现如图转化的是甲乙丙a alcl3al al(oh)3b alcl3al(oh)3naalo2c co2nahco3na2co3d co2(nh4)2co3nh312常温下，下列各组比值为1 2 的是a0.1 mol/l 与 0.2 mol/l 醋酸溶液， c(h+)之比高三化学第一学期期末试卷第 3 页（共 8 页）b0.1 mol/l na2co3溶液， c(co32)与 c(na+)之比cph=10 的 ba(oh)2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比

6、dph=3 的硫酸与醋酸溶液，c(so42)与 c(ch3coo)之比13用黄色的fecl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是实验现象解释或结论a 加入 fecl3固体溶液变成红褐色fecl3的水解程度变大b 加入等体积水溶液颜色变浅c(fe3+)变小c 加入足量fe 粉溶液颜色变浅绿色2fe3+ fe 3fe2+d 将 fecl3溶液微热溶液变成红褐色水解反应 h0 14x、y、z、w、q 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有z 是金属， w 的单质是黄色固体，x、y、w 在周期表中的相对位置关系如图。下列说法正确的是a五种元素中，原子半径最大的是w by 的简单阴离子比

7、w 的简单阴离子还原性强cy 与 z 形成的化合物都可以和盐酸反应dz 与 q 形成的化合物水溶液一定显酸性15用如图所示装置进行实验，下列叙述不正确的是ak 与 n 连接时，铁被腐蚀bk与n连接时，石墨电极产生气泡ck与m连接时，一段时间后溶液的ph增大dk 与 m 连接时，石墨电极反应：4oh- 4e=2h2o+o216某溶液中含大量nh4+、na+、hco3、co32、ch3coo离子，其中加入足量的na2o2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）ana+bco32、nh4+cch3coodch3coo、na+17人体血液里存在重要的酸碱平衡：，使人体血液ph 保持

8、在 7.357.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其ph 随 c(hco3) c(h2co3)变化关系如下表：c(hco3) c(h2co3) 1.0 17.8 20.0 22.4 ph 6.10 7.35 7.40 7.45 下列说法不正确的是a正常人体血液中，hco3的水解程度大于电离程度b人体血液酸中毒时，可注射nahco3溶液缓解cph=7.00 的血液中， c(h2co3) c(hco3) 高三化学第一学期期末试卷第 4 页（共 8 页）dph=7.40 的血液中， hco3的水解程度一定大于h2co3的电离程度第卷（非选择题共 58 分）18.（4 分） 25时，下图烧杯中各盛有2

9、5 ml 的溶液。甲乙丙（1）甲溶液ph=_。（2）若将甲溶液全部倒入乙中，所得的混合溶液的ph（填“ ” 、 “ 7，所得溶液中离子浓度大小顺序是_。19 （ 6分） x、 y 是短周期同主族元素，z 是过渡元素，化合物z2x、z2y 可发生如下转化。（1） x 的元素符号为_，z2y 的化学式为 _。（2）蓝色溶液中含有的阴离子是_。（3）过程中发生反应的离子方程式为_。20 （ 8 分）某小组取一定质量的feso4固体，利用下图装置进行实验。实验过程实验现象通入一段时间n2，加热a 中固体变为红棕色， b 中有白色沉淀， d 试管中有无色液体用带有火星的木条靠近装置d 的导管口木条复燃充

10、分反应， 停止加热， 冷却后， 取a 中固体，加盐酸固体溶解，溶液呈黄色将所得溶液滴入d 试管中溶液变为浅绿色已知： so2熔点 72，沸点 10； so3熔点 16.8，沸点44.8。高三化学第一学期期末试卷第 5 页（共 8 页）（1）实验反应的离子方程式是_。（2）分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由a 中固体颜色变化推测，还一定有_气体，依据是_。（3）实验反应的离子方程式是_。（4）某同学依据b 中的现象，认为feso4分解一定有so3生成。你认为是否正确，原因是（用必要的文字和化学方程式解释）_。21 （ 12 分）氨在国民经济中占有重要地位。（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2

11、 mol nh3，放出 92.2 kj 热量。 工业合成氨的热化学方程式是_。 若起始时向容器内放入2 mol n2和 6 mol h2，达平衡后放出的热量为q，则q（填“ ” 、 “” 、 “c(cl)c(oh)c(h+)（2 分）19（ 6 分）（1）s（1 分）cu2o（1 分）（2）no3、so42、oh（2 分）（3）h+oh= h2o（ 1 分）cu2+2oh= cu(oh)2（ 1 分）20（ 8 分）（1）fe2o3+6h+=2fe3+3h2o （2 分）（2）so2（1 分）因为有 fe2o3生成，在 feso4中只有+6 价s元素有氧化性，能被还原。因此一定有so2生成。（

12、 1 分）（3）2fe3+so2+2h2o = 2fe2+so42+4h+（2 分）（4）不正确，因为分解有o2和 so2生成，在水溶液中发生反应：2so2+o2+2h2o = 2h2so4，故无论分解反应是否有so3生成，都会有此现象（2 分）2so2+o2+2h2o +2bacl2=2baso4+4hcl（写此化学方程式也给分）21（ 12 分，每空2 分）（1） n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) h= 92.2 kj/mol（条件不写也高三化学第一学期期末试卷第 9 页（共 8 页）得分） 391 （2） c(nh4+)增大，平衡正向移动32% 22（ 12 分）（1）2so2+o2+2caco3=2caso4+2co2（2 分）（2）将 h2so3、hso3等氧化为 so42（2 分）bd（2 分）（3）负（ 1 分）硫酸（ 1 分） so32 2eh2oso42+2h+（2 分） h2oh+oh，在阴极h+放电生成h2，c(h+)减小，水的电离