2021-2021学年第一学期鲁教版高中化学物质结构与性质第一章《原子结构》测试卷(含解析)

1、第一章?原子结构?测试卷、单项选择题共15小题1以下电子排布中，原子处于激发状态的是八，2八2, 2八2八6小2小6小.3 , 2A . 1s 2sC. 1s2s 2p 3s 3p 3d 4s2 2 52 1c 3B. 1s2s2pD. 1s2s2p2. X元素能形成H2X和XO2两种化合物，该元素的原子序数是A. 13C. 15B. 14D.163某主族元素的原子，M层上有一个半充满的能级即该能级的每个轨道只有1个电子，这种原子的质子数A. 只能是7B. 只能是154以下各组元素都属于 p区的是A. 原子序数为1、2、7的元素B. 0、S、P5某元素+ 2价离子的电子排布式为A . V B

2、族B . n B 族C. 是11或15D. 只能是11C. Fe、Ar、ClD. Na、Li、Mg1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中属于C. 忸族D. n A 族6下表列出的是局部元素的原子序数，有关该表中元素的以下说法中正确的选项是12591011A .每一横行元素其原子的电子层数相同B .第一纵行元素其原子的最外层电子数相同C.中间一纵行元素不易与其他元素结合D .中间一纵行元素金属性或非金属性强弱介于左右两纵行元素之间7当镁原子由1s22s22p63sJ 1s22s22p63p2时，以下认识正确的选项是A .镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B .镁原子由激发态转

3、化成基态，这一过程中释放能量C.转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同D .转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似)B . Be, B8按照第一电离能由大到小的顺序排列错误的选项是A . Be、Mg、CaC. N, C, He、Ne、Ar9以下变化需要吸收能量的是2 2 6 1 2 2 6A . 1s 2s 2p 3s t 1s 2s 2p2526B. 3s 3p t 3s 3plO.HBr分子的电子式为A. Hi Bi * A. 答案AB. 答案BD. Li、Na、K211112C. 2px22py12pz t 2px12py12pzD. 2Hth -HJ- a

4、HBr C. 答案Cs能级电子总数，那么 R是D. 答案D11. R元素的原子，其最外层的p能级电子数等于所有的能层C. SD. ArA. LiB. Be12. 对充有氖气的霓红灯管通电，灯管发出红色光.产生这一现象的主要原因A .电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B. 电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C. 氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D. 在电流作用下，氖原子与构成灯管的物质反响13. 以下图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是A .燃放烟花C .燃烧蜡烛B. 霓虹灯广告D.平面镜成像14. X、Y元素同周期，且原子半径Y>X，以下说法错误的选项是A .第一

5、电离能Y可能小于XB .气态氢化物的稳定性:HmY大于HnXC. 最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性强于 Y对应的D . X和Y形成化合物时,X显负价,Y显正价15. 以下元素一定为主族元素的是A .其原子最外电子层有 7个电子的元素C.其原子最外层电子数大于电子层数的元素B .最高正价为+ 3的元素D .最高价氧化物对应的水化物是酸的元素二、填空题共3小题16. 1根据构造原理写出 29号元素的基态的电子排布式2 写出以下原子的电子排布图N3用VSEPR模型和杂化轨道理论相关知识填表呃电子对数朶化轼道数中无原干轨道 裂化璀式敘菽的空间构 型SOiCO4白磷分子的空间构型为 _，每个P原子与 _

6、 个P原子结合成共价键假设将 1分子白磷中 的所有P-P键翻开并各插入一个氧原子，共可结合 个氧原子，假设每个 P原子上的孤对电子再 与氧原子配位，就可以得到磷的另一种氧化物 _ 填分子式17. 原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2. T的基态原子外围电子价电子排布式为 , Q2+的未成对电子数是18. 氮原子的最外层的电子排布式是 ，氮原子核外共有 种不同能量的电子答案解析1. 【答案】D【解析】A，电子排布式为1s22s2符合能量最低原理，所以为基态，故A不选；B，1s22s22p5符合能量最低原理，所以为基态，故B不选；C, 1s22s

7、22p63s23p63d34s2符合能量最低原理，所以为基态，故C不选；D，1s22s12p3为激发态，根据能量最低原理知，其基态应为1s22s22p2，故D选.2. 【答案】D【解析】该元素在 H2X和X02中呈现出一2价和+ 4价两种价态，当同一元素既有负价又有正价时， 解题应从负价着手，因为非金属元素的正价往往有变价，而负价无变价。X元素在H2X中显-2价,说明其最外层有6个电子，以上四种元素中最外层有6个电子的只有D。3. 【答案】C【解析】满足题中条件的M能层上的电子排布为 3s1或3s23p3,原子核外电子总数为11或15,故C项正确。4. 【答案】B【解析】p区元素最后1个电子填

8、充在np轨道上，价层电子外围电子构型是ns2np16,位于周期表右侧，包括 川A四A族和0族元素。除H夕卜，所有非金属元素均在 P区。A项中的氢元素及D项中的Na、Li、Mg均属于s区，C项中的Fe属于d区，所以，答案为 B。5. 【答案】D【解析】族的划分与原子的价电子数目和价电子排布有密切关系。同族元素的价电子数相同；对 主族元素来说，价电子排布即最外层电子排布。要特别注意过渡元素的价电子还可能与次外层有 关系。由题意推知，该元素原子的电子排布式1s22s22p63s23p64s2,应为 A族元素Ca。6.【答案】C【解析】该表中元素为:HHeLiFNaH和He有一个电子层，Li、F、Ne

9、有两个电子层，Na有三个电子层。最外层电子数相同的纵行为Li、Na。He和Ne的最外层已达稳定结构，不易再与其他元素结合。7. 【答案】A【解析】A 基态Mg的电子排布式为1s22s22p63s2，由基态转化成激发态，电子能量增大，需要吸 收能量，故A正确；B 镁原子由1s22s22p63s2t 1s22s22p63p2时，由基态转化成激发态，故B错误；C.同一轨道不可能有自旋相同的两个电子，故C错误；D错误.D 转化后镁原子与硅原子电子层结构不同，化学性质不同，故8. 【答案】B【解析】同周期中，从左到右第一电离能由小到大，同主族中从上到下，第一电离能由大到小， 故A，C，D正确，B不正确。

10、9. 【答案】A【解析】A 电子克服原子核的束缚需要吸收能量，所以原子失去电子需要吸收能量，故A正确；B. 原子得到电子后把不稳定结构变成稳定结构，能量降低，所以放出能量，故B错误；C. 由于电子的跃迁发生在能量相同的能级中，故无能量变化，故C错误；D 化学键断裂需要吸收能量，形成化学键需要放出能量，故D错误；10. 【答案】A【解析】HBr是共价化合物，H和Br以共用电子对结合，不存在阴、阳离子，所以式子右边没有“元素符号右上角也不用表示电荷数，所以 C错误；B中没有在元素符号周围用 “或“冷来表 示原子的最外层电子，而且共价化合物中元素符号右上角也不用表示电荷数，所以B错误。D表达的是HB

11、r的结构式，D错误。A符合题意。11. 【答案】D【解析】假设只有 1个能层，不存在 p能级；假设有 2个能层，那么有两个s能级，那么电子排布为1s22s22p4，为0元素；假设有3个能层，那么有三个 s能级，那么电子排布为 1s%22p63s23p6 ；由此可以 看出应选D。12. 【答案】A【解析】电子由基态获得能量跃迁到激发态，从激发态跃迁到较低的能级，多余的能量以光的形 式释放出来，光的波长对应一定的颜色，那么A正确，B错误，属于物理变化，没有新物质生成，那么C, D错误.13. 【答案】D【解析】光是电子释放能量的重要形式，霓虹灯广告、燃烧蜡烛、节日里燃放的焰火都与电子发生跃迁释放能

12、量有关14. 【答案】B【解析】据原子半径 Y>X推知，原子序数 X>Y，由于同周期元素，第一电离能Y可能小于X , A正确；氢化物稳定性 HmY小于HnX, B错误，含氧酸的酸性 X的强于Y的，C正确；由于原子序 数X>Y，所以X吸引电子能力强，在化合物中显负价，Y吸引电子能力弱，在化合物中显正价。15. 【答案】A【解析】此题可用列举法求解。B项中如Fe为副族元素；C项中如稀有气体元素 Ne；选项D中如HMnO 4中Mn属于副族元素。只有选项 A符合题意。16.【答案】，八*2小2小6小2小 6小，10 .1/ c (1) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s ； (

13、2)I!am3孤电子对数杂化淞数中心原珂 道杂就形式椀的空问so21304正四面住册03T3平面二角形(4)正四面体；3； 6； P4O10【解析】(1) 29号元素为Cu元素，原子核外有29个电子，所以核外电子排布式为：, 2 2 6 2 6 10 11s 2s2p 3s 3p 3d 4s .(2) N原子核外有7个电子，分别位于1S、2S、2P轨道，其轨道表示式为 U GHHDJ,；(3) SO2中S原子的价层电子对个数 =3键数+孤对电子对数=2+ (6- 2X2) =3，含孤电子对数为1, 杂化轨道数3,采取sp2杂化，结构为 V形NH4+中N原子的价层电子对个数 =3键数+孤对电子对

14、数=4+0=4，含孤电子对数为 0,杂化轨道数 4, 采取sp3杂化，结构为正四面体形；CO32-中C原子的价层电子对个数 =6键个数+孤电子对个数=3+_ (4+2 - 3X2) =3，杂化轨道数3, 采用原子杂化方式是 sp2，为平面三角形结构；(4) 白磷为正四面体结构，每个 P原子与3个P原子结合成共价键，每个分子中含有 6个共价键， 假设将1分子白磷中的所有 P-P键翻开并各插入一个氧原子，共可结合 6个O原子，假设每个P原子 上的孤对电子分别再以配位键连接一个氧原子，还可结合4个O原子，那么可形成化合物 P4O1017. 【答案】3d84s2； 4【解析】原子序数小于 36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期