高三化学一轮总复习 有机化学基础（第4课时）高分子化合物与有机合成课件（选修5） (357)

1、一、难溶电解质的溶解平衡一、难溶电解质的溶解平衡1概念概念在一定温度下在一定温度下, ,当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时, ,沉淀沉淀_速率和沉淀速率和沉淀_速率相等的状态。速率相等的状态。溶解溶解生成生成 (1)v溶解溶解_v沉淀沉淀,固体溶解固体溶解(2)v溶解溶解_v沉淀沉淀,溶解平衡溶解平衡(3)v溶解溶解_v沉淀沉淀,析出固体析出固体3溶解平衡的特征溶解平衡的特征(1)等：等：_。(2)动：动态平衡。动：动态平衡。(3)定：达到平衡时定：达到平衡时,溶液中各离子浓度保持溶液中各离子浓度保持_。(4)变：当外界条件改变变：当外界条件改变,溶解平衡将发生溶

2、解平衡将发生_,达到达到新的平衡。新的平衡。v溶解溶解v沉淀沉淀不变不变移动移动二、二、 沉淀溶解平衡常数沉淀溶解平衡常数溶度积溶度积1定义定义沉淀在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时沉淀在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时, ,各离子浓度各离子浓度保持不变保持不变( (或一定或一定) ), ,其离子浓度幂的乘积为一个常数其离子浓度幂的乘积为一个常数, ,这个常数称之为溶度积常数这个常数称之为溶度积常数, ,简称溶度积简称溶度积, ,用用Ksp表示。表示。2表达式表达式MmAn(s) mMn(aq)nAm(aq)固体物质不列入平衡常数固体物质不列入平衡常数,上述反应的平衡常数为：上述反应的平衡常数为：Ks

3、pcm(Mn)cn(Am)。3意义意义(1)(1)反映了难溶电解质在水中的溶解能力。同类型的反映了难溶电解质在水中的溶解能力。同类型的难溶电解质难溶电解质, ,在相同温度下在相同温度下, ,K Kspsp越大越大, ,溶解度就越大；溶解度就越大；不同类型的难溶电解质不同类型的难溶电解质, ,通过计算进行比较。通过计算进行比较。 (2)(2)同一难溶电解质的同一难溶电解质的K Kspsp的大小只与温度有关的大小只与温度有关, ,而与而与沉淀的量和溶液中的离子的浓度无关。沉淀的量和溶液中的离子的浓度无关。 离子转化为沉淀离子转化为沉淀 2.沉淀的溶解沉淀的溶解( (1) )原理：当原理：当Qc小于

4、小于Ksp, ,难溶电解质的沉淀溶解平衡难溶电解质的沉淀溶解平衡向右移动向右移动, ,沉淀会溶解。沉淀会溶解。( (2) )方法方法酸碱溶解法：如将难溶于水的酸碱溶解法：如将难溶于水的CaCO3溶于盐酸中。溶于盐酸中。发生氧化还原反应使沉淀溶解：如发生氧化还原反应使沉淀溶解：如CuS溶于硝酸溶于硝酸中中, ,HgS溶解度更小溶解度更小, ,只能用王水使其溶解。只能用王水使其溶解。生成配合物使沉淀溶解：向沉淀体系中加入适当配生成配合物使沉淀溶解：向沉淀体系中加入适当配合剂合剂,使溶液中的某些离子生成稳定的配合物使溶液中的某些离子生成稳定的配合物,减小其浓减小其浓度度,从而使沉淀溶解。如从而使沉淀

5、溶解。如AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)、Ag2NH3(加氨水加氨水) Ag(NH3)2,此法对用酸碱法此法对用酸碱法不能溶解的难溶电解质尤其具有重要意义。不能溶解的难溶电解质尤其具有重要意义。盐溶解法。如盐溶解法。如Mg(OH)2溶于溶于NH4Cl溶液溶液,离子方程式离子方程式为：为：_。Mg(OH)22NH4 Mg22NH3H2O3沉淀的转化沉淀的转化(1)实质：实质： 的移动。若难溶电解质类型的移动。若难溶电解质类型相同相同,则则Ksp较大的沉淀易于转化为较大的沉淀易于转化为Ksp较小的沉淀。较小的沉淀。(2)特征特征一般说来一般说来,溶解度小的沉淀转化为溶解度溶解度小的沉淀转化为溶解度 的沉淀容易实现。的沉淀容易实现。沉淀的溶解度差别沉淀的溶解度差别 ,越容易转化。越容易转化。沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡更小更小越大越大(3)应用应用锅炉除垢锅炉除垢将将 C a S O4转 化 为转 化 为 C a C O3, 离 子 方 程 式 为离 子 方 程 式 为_。CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O。矿物转化矿物转化CuSO4溶液