2021年人教版高二化学选修6第二单元课题一《物质的分离与提纯》同步训练

1、2021年人教版化学选修6第二单元课题一?物质的别离与提纯?同步训练一、选择题1 以下各组混合物中，能用分液漏斗进行别离的是D.汽油和水A .苯和CCI4B.溴和CCI4C.酒精和水2 .以下物质提纯的方法正确的选项是A .除去乙醇中混有的乙酸：参加氢氧化钠溶液分液B .除去混在CO2中的SO2：将气体通过饱和碳酸钠溶液洗气C.除去KCI溶液中的K2CO3：参加过量BaCl2溶液后过滤D .除去混在CO2中的CO:将气体通过装有灼热氧化铜的加热管Fe3+与Ag可发生可逆的氧化3 .有一批做过银镜反响实验的试管要洗涤，可用铁盐溶液来做洗涤剂，因为 复原反响：Fe3+ + AgFe2+ + Ag+

2、。以下铁盐中洗涤效果最好的是A . FeCl3B. Fe2(SO4)3C. Fe2(CO3)3D. FeCl2B .用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷D .用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯4 .以下鉴别方法不可行的是A. 用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯C.用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳5 .除去NaCI中混有的MgCl2、Na2SO4时选用A. NaOH、Ba(NO3)2、Na2CO3、HClB. Ca(OH)2、Mg(NO3)2、Na2CO3、HClC. NaOH、BaCl2、Na2CO3、HClD . W2CO3、BaCl2、HCl6.实验室用溴和苯在 FeBr3催化下制取溴苯，得到粗

3、溴苯后，要用如下操作提纯：1蒸馏；2水洗；3用枯燥剂枯燥； 用10%的NaOH溶液洗涤。正确的操作顺序是A. (1)(2)(3)(4)B .(2)( 3)(1)C . (4)(1)(2)(3)D .(4)(2)( 3)(1)7 硫酸亚铁铵NH42SO4 FeSO 62O又称莫尔盐，是常用的分析试剂。实验室用FeSOt和NH42SO4两种溶液混合很容易得到莫尔盐晶体。为了确定产品中Fe2+的含量，研究小组用 KMnO 4酸化溶液来滴定莫尔盐溶液中的Fe"。滴定时必须选用的仪器有 A B C.D 8 为提纯以下物质括号中为杂质，所选除杂试剂和别离方法都正确的选项是选项被提纯的物质杂质除杂

4、试剂别离方法ANH3(H2O)碱石灰洗气BH2O(Br2)CC14萃取、分液CKCl 固体I2KOH溶液加热DMgCl 2 溶液(FeCl2)NaOH溶液过滤A AB BC. CD D9 海水开发利用的局部过程如下图。以下说法错误的选项是t沉淀刊A 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯B 向苦卤中通入C12是为了提取溴C 实际生产中常选用 CaOH2作为沉淀剂D 工业生产中电解熔融氧化镁的方法制取镁10 以下实验中，所选用的装置、药品及对应原理都正确的选项是选项目的装置原理A别离乙酸乙酯和乙醇1吐乙酸乙酯和乙醇的密度不同B实验室制备氨气1d:2NH4CI+Ca OH CaCl2+2NH 3+2H

5、2OC证明非金属性ND CSinU 1最高价含氧酸酸性：硝酸碳酸 > 硅酸D除去丁醇中的乙醚*01f丁醇和乙醚的沸点不同A AB BC. CD D11 以下除杂方案错误的选项是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法ACO2(g)SO2(g)饱和NaHCO3溶液、浓 H2SO4洗气BNH4CI(aq)FeCb(aq)NaOH溶液过滤CCH4(g)CO2(g)NaOH 溶液、浓 H2SO4洗气DFeCl2 (aq)CuCl2 (aq)铁粉过滤A . AB. BC. CD. D12 除去以下物质中所含杂质 括号内为杂质，选用的试剂或别离方法正确的选项是混合物试剂别离方法AFe(碘)一加热B二氧化

6、碳氯化氢饱和Na2CO3溶液洗气C乙酸乙酯乙酸NaOH溶液蒸馏D淀粉氯化钠蒸馏水渗析A . AB. BC. CD. D13 .以下图表示从固体混合物中别离X的2种方案，请根据方案 与方案指出以下说法不合理的是方褰I :方案II :A.可以选用方案别离NaCI中的12B .方案中X物质不可能是受热易分解的物质C. 方案中参加NaOH溶液可以别离出含 Si02的Fe2O3D .方案中参加的也可以是能够溶解除X外的其余物质的试剂14 .某无色溶液中含有 NH4+、K+、Al 3+、SO42 四种离子，进行如下实验：1 取10 mL该溶液于试管中并滴加 BaNO32溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03

7、 mol白色沉淀；2取10 mL该溶液于试管中，滴加 NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体必要时可加热，最后沉淀完全溶解。并且随NaOH溶液的参加，沉淀和气体的变化关系如以下图所示。A 根据图所示数据计算实验中使用的NaOH溶液的物质的量浓度为1mol/LB .根据信息分析该溶液中焰色反响呈现紫色的离子的物质的量浓度为1mol/LC .另取一定量该溶液滴加一定量的Ba(OH)2溶液，能使Al3+和SO42同时完全沉淀D . NH4+、K+、Al 3+、SO42四种离子的物质的量之比为：2: 1： 1 : 3二、填空题15选择以下实验方法别离物质，将别离方法的序号填在横线上

8、。A 萃取分液法B 加热分解 C.结晶法分液法E.渗析法 F.蒸馏法G.过滤法1 离饱和食盐水和沙子的混合物。2 硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。3 离水和煤油的混合物。4离水和酒精。5离溴水中的溴和水。16对于甲、乙、丙、丁、戊五种溶液有如下信息：分别 NH4+、Na+、Al3+、Ba2+、Ag+和 NO3、Cl、SO42-、Br、CO3R离子中的各一种组成(不重复)。其中甲、丙、戊三种溶液呈酸性，乙溶液呈碱性。甲、乙反响生成白色沉淀和气体，丁可分别与甲、乙、丙反响生成白色沉淀。 请答复以下问题：用化学式表示出各物质：乙 、丁。请用离子方程式表示戊溶液呈酸性的原因： 。请用离子方程式表

9、示甲与乙的反响： 。检验甲溶液中甲的阴离子的方法是先加 试剂，再加试剂，观察到现象，证明该阴离子存在。假设丙、丁形成的白色沉淀的溶度积常数Ksp=1.8 x f(20,那么将1 L 1mol/L的丙溶液与1 L 1 mol/L的丁溶液混合充分反响后，不考虑溶液混合时的微小体积变化，形成沉淀的阳离子的浓度约为mol/L。17.掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的根底。如图为两套实验装置。(1)写出以下实验仪器的名称A; B; C_; D.(2) 用装置1别离四氯化碳和 Be的混合物，实验操作的名称为 ，冷凝管的进水口是 ；(填a或b)；(3) 现需配制480mL 0.2mol/L KO

10、H溶液，需要称量 KOH_g，配制过程中所用到的仪器有托盘天平、烧杯、胶头滴管。(4) 装置2是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是。5 以下操作会引起浓度偏高的是A溶液未冷却到室温就转移至容量瓶中B称量固体时将右边放药品与左边放砝码C定容时仰视读数D容量瓶中的水未除尽18以下图是中学化学中常用于混合物的别离和提纯的装置，请根据装置答复以下问题:1从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置 填代表装置图的字母，下同；除去自来水中 的C等杂质，选择装置2从碘水中别离出12，选择装置 ，该别离方法的名称为 3装置A中的名称是 ,进水的方向是从 填上或下口进水。装置B在分液时为 使液体顺利下滴，应进行的

11、具体操作是参考答案1. D【解析】A 苯和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行别离，A不正确；B .溴单质易溶在有机溶剂中，不能用分液漏斗进行别离，B不正确；C 酒精与水互溶，不能用分液漏斗进行别离，C不正确；D .汽油不溶于水，在水的上层，可以用分液漏斗进行别离，D正确；答案选D。2. D【解析】A、 氢氧化钠与乙酸反响生成乙酸钠，乙醇与乙酸钠溶液互溶，故A错误；B、CO2与Na2CO3溶液反响，故 B错误；C、过量的BaCl2存在KCl溶液中，故C错误；D、灼热的CuO与杂质CO反响，生成 CO2,故D正确。答案选D。3. A【解析】A 参加氯化铁，增加了铁离子浓度，同时生成的银离子能与氯离子

12、结合生成难溶性氯化银沉淀，有利于平衡向右移动，所以洗涤效果最好，A正确；B .硫酸银是微溶性物质，洗涤效果不如氯化铁好，B不正确；C 碳酸铁难溶于水，洗涤效果差，C不正确;D .增加了亚铁离子浓度，平衡左移，不利于银的溶解，洗涤效果不如氯化铁，D不正确；答案选A。4. B【解析】A .水和乙醇互溶不分层，水和甲苯分层，甲苯在上层，水和溴苯分层，溴苯在下层，可行，故A不符合题意;B . KMnO4H+溶液与苯和环已烷都不褪色，无法区分，不可行，故B符合题意；C 乙醇能燃烧有蓝色火焰，苯燃烧，火焰明亮有浓的黑烟，四氯化碳不能燃烧，可行，故C不符合题意；D 用碳酸钠溶液与乙醇互溶，与乙酸反响有气泡生

13、成，与乙酸乙酯不反响，分层，酯在上层，可行，故D不符合题意；应选B。5. C【解析】NaCI中混有MgCl2、W2SO4，除去Mg2+要用0H-，除去SO42-要用Ba2+，新引入的0H-要用H+除去，新引 入的SO42-要用CO32-除去，再引入的 CO32-那么用H +除去，故碳酸钠需在氯化钡之后参加，盐酸需在最后加 入。答案选C。-6. D【解析】粗溴苯中含有苯、溴苯、溴化铁和溴，提纯时，为减少NaOH的用量，可先用水洗，可除去溴化铁和少量溴，然后参加10%的NaOH溶液洗涤，可除去溴，在用水洗除去碱液，经枯燥后进行蒸馏可得溴苯。 应选D。7. A【解析】般滴定实验均需要的仪器是滴定管、

14、锥形瓶铁架台滴定管夹本实验中的KMnO 48. B【解析】A 将混有少量水蒸气的氨气直接通过足量碱石灰，碱石灰吸收了混合气体中的水， 得到枯燥的纯洁的氨气，不需要进行洗气操作，故 A错误；B 溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和水不互溶，且萃取剂和碘不反响，可以采用萃取分液方法进行别离提纯，故B正确；C.由于KOH与12反响生成的KI无法从KCl中除去，弓|入了新的杂质，故C错误；D 氯化镁溶液中含有氯化亚铁，参加氢氧化钠溶液，可以与两种物质反响，也除去了氯化镁，不能到达除去杂质的目的，故 D错误；应选B。9. D【解析】A、 粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精

15、制时通常在溶液中依次中参加过量的BaCb溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液出去杂质，过滤后经过蒸发结晶等操作进行提纯，A正确；B、 向苦卤中通入 C12置换出溴单质，别离得到溴，通入C12是为了提取溴，故 B正确；C、 工业生产常选用石灰乳作为沉淀剂，而不用氢氧化钠，C正确；D、 工业生产镁常用电解熔融氯化镁的方法冶炼，D错误；答案选D。10. B【解析】A、乙酸乙酯和乙醇互溶，不能通过分液别离，故A错误;B、 实验室常用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制备氨气，实验时管口略向下倾斜，故B正确；C、在分液漏斗中装入硝酸，与碳酸钠反响放出二氧化碳，可以证明酸性：硝酸碳酸，但硝酸挥发，也

16、能与硅酸钠反响生成硅酸沉淀，不能证明酸性碳酸硅酸，故C错误；D、 蒸馏需要加热，对烧瓶加热，还需垫上石棉网，故D错误；应选B11. B【解析】【详解】A 二氧化硫与碳酸氢钠反响生成二氧化碳，浓硫酸枯燥二氧化碳，那么洗气可除杂，故A正确；B . NH4CI和FeCb均与NaOH反响，应选氨水、过滤，故 B错误；C. NaOH溶液能吸收 CO2，浓硫酸枯燥甲烷，那么洗气可除去CH4中混有的CO2,故C正确；D . CuCl2溶液和过量Fe粉作用生成FeCl2溶液和Cu，过滤可除去 Cu和过量Fe粉，故D正确；故答案为B。【点睛】在解答物质别离提纯试题时，选择试剂和实验操作方法应遵循三个原那么 ：1

17、.不能引入新的杂质水除外，即分 离提纯后的物质应是纯洁物 或纯洁的溶液，不能有其他物质混入其中； 2别离提纯后的物质状态不变； 3. 实验过程和操作方法简单易行，即选择别离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原那么。12. D【解析】A. 假设直接加热，除了碘受热升华外，还有一局部碘能与铁反响，A错误；B. 二氧化碳与饱和碳酸钠溶液反响，与碳酸氢钠溶液不反响，因此应用饱和NaHCO3溶液通过洗气除 HCI气体，故B错误;C. 混有乙酸的乙酸乙酯中假设参加氢氧化钠溶液，乙酸乙酯也会发生反响，达不到提纯的目的，故C错误；D. 淀粉溶液属于胶体，胶体粒子不能透过半透膜而溶液中的粒子能够通过，可

18、以采用渗析法进行别离提纯，故D正确；故答案选D。13. B【解析】【详解】A、碘易升华，所以 NaCI固体中的12可用加热的方法别离， A正确；B、 方案中得到X物质利用了加热的方法，那么易分解的物质(或易升华)能与不易分解的物质别离，那么X物质可能是受热易分解的物质，B错误；C、 SiO2能与NaOH溶液反响，而Fe2O3不能与NaOH溶液反响，那么案中参加NaOH溶液可以别离出含 Si02 的Fe2O3, C正确；D、 方案中过滤操作可知，X以沉淀形式存在，那么参加的物质能溶解除X外的其余物质，D正确。答案选B。14. C【解析】【分析】取10mL该溶液于试管中滴加 Ba ( NO3) 2

19、溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.3mol白色沉淀，生成沉淀为BaSO4，说明溶液中含有 SO42-，物质的量为0.03mol ；另取10mL该溶液于试管中，滴加 NaOH溶液产生白 色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体，说明溶液中含有NH4+，最后沉淀完全溶解那么说明溶液中含有AI 3+，因此原溶液中一定存在：NH4+、Al3+、SO42-，可能含K+。结合图象中沉淀的变化关系，知溶液中含有AI3+为O.OImol需OH-为0.03mol ；当沉淀增加到一定量后开始产生气体，根据NH4+OH-= NH3T +H0结合图象，知溶液中含有 NH4+为0.02mol需0H-为0.02mol ;最

20、后沉淀完全溶解是由于氢氧化铝与NaOH继续反响，反响的离子方程式为 AI(OH)+OH-= AIO2-+2H2O，结合图象中沉淀的变化关系，需0H-为O.OImol ；实验中使用的 NaOH溶液的总物质的量为：0.03mol+0.02mol+0.01mol = 0.06mol，结合图象中沉淀的变化关系知此时氢氧化钠溶液的体积为60mL,根据c=n-V = 0.06mol十0.06 lmol/L ；由以上分析可知 NH4+为0.02mol, Al3+为O.OImol, SO42-为0.03mol，根据溶液呈电中性溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，其中正电荷总数为： 0.02mol x 1+0

21、.01mol X 3+仆+) xi= 0.05mol+n ( K+),负电荷总数 0.03mol X2= 0.06mol, 所以 n ( K+)= O.OImol,【详解】A、 根据以上分析可知，氢氧化钠的浓度为1mol/L , A正确；B、 溶液中焰色反响呈现紫色的离子的物质的量浓度为O.OImol十0.0链1 mol/L , B正确；C、 Al 3+为0.01mol, SO42-为0.03mol,参加氢氧化钡溶液，当硫酸根完全沉淀时，铝离子已转化为偏铝酸钠，C不正确；D、根据以上分析可知，NH4+为 0.02mol,心为0.01mol、Al3+ 为 0.01mol,SO42-为0.3mol

22、, NH4+、K +、Al3+、SO42-四种离子的物质的量之比为2： 1：1 : 3，故D确；答案选C。15. G C D F A【解析】【分析】【详解】(1) 饱和食盐水(溶液)和沙子(难溶物)别离用过滤法，选G；(2) 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；硝酸钾的溶解度受温度影响大，氯化钠的溶解度受温度影响小，应选择结晶法进行别离，选C；(3) 别离水和煤油的混合物，互不相溶且密度有差异，用分液法，选D ；(4) 别离水和酒精，两者相溶沸点有差异可选择蒸馏法，选F；(5) 别离溴水中的溴和水，可用适当的有机溶剂去萃取溴，然后分液，选16. Na2CO3BaCl2NH4+HNH 3 H

23、O+H+2AI3+3CO32-+3H2O=2AI(OH) 3 J +3COf 足量的盐酸 BaCl2白色沉淀3.6 x lOmol L1甲、乙反响生成白色沉淀和气体，且乙溶液呈碱性，甲溶液呈酸性，因此乙中含有CO32-，甲中含有AI3+ ,二者反响生成氢氧化铝和CO2,所以乙是碳酸钠。银离子只能与NO3结合，即一定有物质硝酸银。丁可分别与甲、乙、丙反响生成白色沉淀，且丁的溶液是中性的，所以丁是氯化钡，那么甲是硫酸铝，丙是硝酸银， 因此戊是溴化铵。【详解】(1 )有上述分析可知，乙为 Na2CO3, 丁为BaCl2 ；(2) NH4+水解显酸性，方程式为NH4 + + H2ONH3HO+ H + o(3) 铝离子水解显酸性，CO32一水解显碱性，二者相互促进，方程式为2AI3+3CO32-+3H2O=2AI(OH) 3 J +3COf。(4) 检验SO42要排除其它阴离子的干扰，所以要要参加盐酸，再参加氯化钡溶液，如果产生白色沉淀， 那么证明SO42离子存在。(5)