2020年高考化学二轮复习专题2化学常用计量学案

1、.吟艸屯以C frMf.Uir 罗倉数为主.主娶滞 矗Nt粒G鬣、钧质摘 构.持號化学朋比 电子转移等.盒苹進样廳1以冥誉和化 丁说程为载怖冗术 化合物知只站合.专仃 鞫质的社的计讦.錨勰髓成x AJlff-mol' 1ffifi(g)W(g-»flflll )粒子数目 （原子、分 子、离子、 电于等）氐子、离子的 物冻的隔x214 L mob1、X 氐卜、物质的底、(rnul) /22.4 Lmol-1 *"S,x7标准状况 F气休的 体积（L）专题2化学常用计量考I情|分|析靑纲姜求题型解读1- 了解勒贵的址&其单位産爼mob、呼尔囁吐仁灯八代体金尔降駅

2、匕？钳质的吐 醮惟3】，阿伏加犠甲常业IN J妁儈42- 址普宿誕津.3.匪根拯粧枪（原子*弁子离子等物质的帖*愍，匕气障休枳（标准状況"之间的椎吒 艾来逬行冇義汁算.4一 了解馆酒朗#丈“5” f解解龍度.惟和溥锻的Wt总.6, 懈济液敝度的墨示方釦理解辯液中常就皓廈益分散和梅质的址1*度的輒盘井16 进柑右关计球.7. 学岸呢制一進带墮時"t牛歌落泱和枸质的応战连*滾的用法：考点1阿伏加德罗常数的应用核|心| 回 |顾1.掌握以物质的量为中心的各物理量的换算关系常战体积溶迪体积0J 、 仏）物质的鬲旅庞（mol ' L-1 ）I涌以屮离勺禅式溶液中各离子的浓度2

3、. 牢记两大常数 阿伏加德罗常数：约为6.02 X 1023 mol t。气体摩尔体积（标准状况）：约为22.4 L mol3理解六个基本公式 n= N/ NAo n = mMO(3) n = V V。（4）c（B） = n（B）/ V。(5) w=m溶质m溶液X 100%4.高考常涉及的关于 2的命题角度及突破方法总结考查方向涉及问题突破方法物质状态在标准状况下非气态物质。如HO HF、苯、己烷、CHCb、CCb、酒精、SO、辛烷等一看气体是否处于标准状况；二看标准状况下，物质是否为气体； 三若是非标准状况下气体的物质的 量或质量，物质所含的粒子数与温 度、压强等外界条件无关物质 的组 成和

4、 结构一定物质的量的物质中含有的 微粒(分子、原子、电子、质子 等)数，如NqQ;或一些物质 中的化学键数目，女口 CH、P4 等；组成单质分子的原子个数， 如稀有气体、Q、P4等(1)记特殊物质中所含微粒的数目，18如 Ne DO C2、一 QH QH 等 记最简式相同的物质，如NQ和NQ、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等 记摩尔质量相同的物质，如2、CQ C2H 等氧化还原反应电子转移(得失或共用电子对 偏移)数目和方向，如 N32Q、NO、Cl2与 HQ反应；电解AgNQ 溶液；Cu与S反应；Fe失去电 子数(可能是2e，也可能是3e(1) 同一种物质在不同反应中氧化齐9、还原剂的判

5、断(2) 量不同，所表现的化合价不同(3) 氧化剂或还原剂不同，所表现的 化合价不同(4) 注意氧化性还原性的强弱顺序电离、水解弱电解质的电离，可水解的盐 中的离子数目多少的判断。如11 L 1 mol L NazCQ 溶液中 cQ_数目小于na,因为cQ_会 部分水解一审是否有弱离子的水解； 二审是否指明了溶液的体积； 三审所给条件是否与电解质的组成 有关隐含 的可 逆反 应常见的可逆反应(如2NQNO、氯气溶于水等)、弱电解质的电离平衡、盐的水解平衡等掌握常见的反应：催化剂2SQ+ Q2SQ、2NQ1X20、高温、高压N2+ 3 Hz2NH、催化剂Cl2 + H2QHCI+ HCIQNH

6、+ H2QNHH20NHl+ QH题|组|训|练题组一阿伏加德罗常数正误判断的分类训练1判断正误，正确的画错误的画“X(1) 物质状态 标准状况下，22.4 mL CH2CI2中含有碳原子为 1.0 X 10_3NA。( X) 2.24 L(标准状况)己烷在氧气中完全燃烧，得到0.6 NA个CO分子。(X) 常温常压下，22.4 L NO 2和CO的混合气体含有的氧原子数为2NA。( X) 常温常压下， 35.5 g 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA。 (X) 常温常压下，16 g O 2和O的混合气体中所含原子数目为2。(V)(2) 物质的组成和结构 0.1 mol的2H?5CI

7、分子的中子数是 22。( X) 1 mol OH含 102个电子。(X) 18 g D 2O和18 g H2O中含有的质子数均为 10NA。( X) 4.5 g SiO 2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3 NA。(V) 7.2 g CaO 2晶体中阴阳离子总数为0.2 NA。(V)? 0.1 mol C 2HO分子中含 C- H键数目可能为 0.52。( V)(3) 氧化还原反应? 常温下， 2.7 g 铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为 0.3NA。 (X)? 0.1 mol Cl 2与足量的铁粉充分反应转移的电子数为0.2NA。 (V)? 56 g铁粉与高温水蒸气反应，生成H2数目为

8、1.5 NAo ( X)1? 50 mL 12 mol L的浓盐酸与足量 MnO反应，转移电子总数为 0.3 NL ( X)?氯气通入Fel2溶液中，当有3NA Fe2+被氧化时，消耗标准状况下氯气33.6 L。( X)(4) 溶液中微粒数目? 1 L 0.1 mol)1(NH)2Fe(SC4)2 溶液中，阳离子总数为0.3 NA。( X)?等体积、等物质的量浓度的 NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为 2NL ( X) ? 2 L 0.5 mol !?的FeCl3溶液充分水解后，所得 Fe(OH)3胶粒的数目为NA。( X) ?若1 L AlCl 3溶液中，含 Nx个Al3+，则C

9、物质的量浓度大于 3 mol L 1。(V)©在 0.1 mol L 1 Na2S溶液中，S2、HS、H2S微粒总数为 0.1 NA。( X)22在1.0 L 1.0 molL 一1的NaAIQ溶液中，含有的氧原子数目为2NA。( X)(5) 隐含可逆反应23在一定条件下1 mol N 2与3 mol H 2反应生成的NH分子数为2NA。( X)2©4标准状况下， 22.4 L Cl 2溶于水，转移电子数为NA。 (X)252 mol SO 2和1 mol O 2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA。( X)26100 g 17%的氨水溶液中含有的NH分子数为NL

10、 ( X)2©7一定条件下， 0.1 mol 乙酸和 0.1 mol 乙醇充分反应， 生成乙酸乙酯的分子数为 0.1 NA。(X)题组二 三年高考集训2. (2019 全国卷H )已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()3A. 3 g He含有的中子数为12B. 1 L 0.1 mol L 一1磷酸钠溶液含有的 PO数目为0.1 NAC. 1 mol K 262O被还原为Cr3+转移的电子数为 6NAD. 48 g 正丁烷和 10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13NA333解析 3 g He的物质的量为1 mol，每个 He含1个中子，则1 mol He含1 mol中子

11、， A项正确；该溶液中含0.1 mol NasPO,由于部分P（O水解，故溶液中P（O的数目小于0.12, B项错误；K2Cr2O7中Cr元素为+ 6介，1 mol K 2620被还原成Cr时，得到6 mol电子，C 项正确；正丁烷和异丁烷互为同分异构体，每个分子中均含10个C H键和3个C C键，即每个分子中含13个共价键，则48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中含13 mol共价键，D项正确。答案 B3. （2018 全国卷I） 2是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 16.25 g FeCl 3水解形成的Fe（0H）3胶体粒子数为0.1 NAB. 22.4 L（标准状况）氩气

12、含有的质子数为 182C. 92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 2D. 1.0 mol CH 4与Cl2在光照下反应生成的CHCI分子数为1.0 2解析 16.25 g氯化铁的物质的量是 16.25 g * 162.5 g mol _1 = 0.1 mol，由于氢氧化 铁胶体粒子是分子的集合体，因此水解生成的Fe（OH）3胶体粒子数小于 0.1NA, A项错误；标准状况下22.4 L氩气的物质的量是1 mol，氩气分子是一个 Ar原子构成的单质分子，故1 mol 氩气含有的质子数是18NA, B项正确；1分子丙三醇含有 3个羟基，92.0 g丙三醇的物质的量是1 mol，其中含有羟

13、基数是 32, C项错误；甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成 的卤代烃不止一种，因此生成的CHCI分子数小于1.0 N% D项错误。答案 B4. （2018 全国卷H） 2代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A. 常温常压下，124 g P 4中所含P P键数目为42B. 100 mL 1 mol LFeCl 3溶液中所含 Fe3+ 的数目为 0.1 NAC. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为22D. 密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化氧化反应后分子总数为2NA解析 常温常压下，124 g P 4的物质的量是1 mol，由于白磷分子是正

14、四面体结构，含 有6个P P键，因此其中所含 P P键数目为62, A项错误；铁离子在溶液中水解，所以 100 mL 1 mol L 一1 FeCl 3溶液中所含Fe3+的数目小于0.12, B项错误；甲烷和乙烯分子均 含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5 mol ,其中含氢原子数目为22, C项正确；反应2SQ+ O22SO是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SQ和1 mol 0 2催化氧化反应后分子总数大于2NA, D项错误。答案 C5. （2017 全国卷H ）阿伏加德罗常数的值为2。下列说法正确的是（）A. 1 L 0.1 molL1 NH4C

15、I溶液中，N宵的数量为0.1 MB. 2.4 g Mg与HSO完全反应，转移的电子数为0.12C. 标准状况下，2.24 L N 2和Q的混合气体中分子数为0.2 2D. 0.1 mol H 2和0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 NA解析 溶液中含0.1 mol NHCI，但N才部分水解，导致 N才数目小于0.1 N% A项错误；2.4 g Mg的物质的量为0.1 mol，与HSQ完全反应转移0.2 mol电子，B项错误；标准状 况下，2.24 L混合气体的物质的量为0.1 mol，其分子数为 0.1 NA, C项错误；H与I 2的反应为反应前后分子物质的量不变

16、的可逆反应，无论反应进行的程度如何，容器中分子数均为0.2 Na, D项正确。答案 D6. （2017 全国卷川）2为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A. 0.1 mol的 B中，含有 0.6 NA个中子B. pH 1的HPQ溶液中，含有 0.1 NA个 HC. 2.24 L（标准状况）苯在Q2中完全燃烧，得到 0.6 NA个CQ分子D. 密闭容器中1 mol PCl 3与1 mol Cl 2反应制备PCG g，增加2NA个P Cl键解析11B的质量数为11,质子数为5,中子数为6,所以0.1 mol11B含有0.6NA个中子，A项正确；缺少溶液的体积，不能计算出溶液中H数目，B项错误

17、；标准状况下苯为液态，不能由气体摩尔体积计算其物质的量与分子数，C项错误；由于该反应是可逆反应，反应物不能全部转化为生成物，增加的P Cl键数目小于22，D项错误。答案 A规范答题“九防”巧避阿伏加德罗常数正误判断的陷阱一防“标准状况非气体”，二防“只有浓度缺体积”，三防“溶剂粒子被忽视”，四防“胶体微粒、聚合物”， 五防“阴阳离子能水解”，六防“弱电解质部分电离”，七防“可逆反应未到底”，八防“浓度变化、反应停止（或反应改变）”，九防“特殊物质特殊结构”。 考点2阿伏加德罗定律及其推论核|心|回|顾阿伏加德罗定律及推论可概括为“三同定一同，两同见比例”，可用V= nx Vm及 仆Vx p等公

18、式推导出：（1）同温同压时： V : V； = n : n2 = N : N?； p 1 : p 2= M : M; 同质量时：V : V?= M : M。（2）同温同体积时： p1 : p2 = m : n2 = N : N2 ； 同质量时：p1 : p2= M : M。（3）同温同压同体积时：Ml： M= m： m。题|组|训|练1.下列关于冋温冋压下的两种气体A. 原子数相等时中子数相等B. 体积相等时电子数相等C. 体积相等时密度相等12c18q和14z的判断正确的是（）D.质量相等时质子数相等解析 一个12C18O分子中含有原子总数为2,含有质子总数为6+ 8= 14,含有的中子数为

19、(12 6) + (18 8) = 16, 12C8O的摩尔质量为30 g mol" 个N2分子中含有原子总数为2, 含有质子总数为2X 7= 14,含有的中子数为2X (14 7) = 14, 14N2的摩尔质量为28 g mol 1。原子数相等时分子数相等，中子数不相等，A项错误；根据阿伏加德罗定律知同温同压下气体的体积之比等于其物质的量之比，体积相等，则二者物质的量相同，质子数、电子数相等，B项正确；据阿伏加德罗定律的推论知：同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比， 体积相等时，二者密度不相等，C项错误；质量相等，因摩尔质量不等，则物质的量不等，质子数不相等，D项错误。答案 B2

20、. (2019 黄冈联考)在两个密闭容器甲、乙中，依次充入氧原子数目相同的Q、Q两种气体，若它们的温度和密度均相同。下列说法正确的是()A. 气体体积：甲 >乙B. 气体的质量：甲 < 乙C. 气体的分子数：甲 < 乙D. 气体的压强：甲 >乙解析 O原子个数相等时，气体的质量相等，密度相等，根据V=，则气体的体积也P相等，A项错误；O原子个数相等时，气体的质量相等，B项错误；O原子个数相等时，气体的物质的量之比为 n(O2): n(O3)= 3 ：2，物质的量与分子数成正比，则两种气体的分子数目也是3 ：2 , C项错误；O原子个数相等时，气体的物质的量之比为n(O2

21、)： n(O3) = 3 : 2,由于同温同体积，两种气体的压强之比为3 : 2,甲>乙, D项正确。答案 D3. (2019 泰安期中)三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为 M(X)< M(Y) = 0.5 M(Z), 下列说法正确的是()A. 原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB. 相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是XC. 若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 molD. 同温下，体积相同的两容器分别充1 g Y气体和2 g Z气体，则其压强比为 2 ：1解析原子数相等，但不能确定其分子数的关系，即不能确定其物质的量的关系

22、，不能 确定其质量的大小，A项错误；相同条件下，同质量的气体，摩尔质量越小，其物质的量越 大，体积越大，密度越小，故X密度最小，B项正确；在一定条件下，三者气体体积均为 2.24 L,则其物质的量相等，但不一定是0.1 mol ,没有说明是否在标准状况下，C项错误；1 g Y气体和2 g Z气体其物质的量相等，在相同的温度和体积时，其压强也相同，D项错误。答案 B4. 标准状况下，mg气体A和n g气体B的分子数相同，下列说法不正确的是()A. A与B的相对分子质量之比为 m： nB. 同温同压下，气体 A与B的密度之比为n : mC. 相同质量的A与B分子个数之比为n： mD. 同温同压下，

23、同体积的气体 A与B质量之比为 m： n解析 标准状况下，1 mol任何气体的体积都约等于 22.4 L,即如果气体的分子数相同， 其物质的量也相同，m/M= n/ M2,所以M : M = m： n,故A与B的相对分子质量之比为 m： n, A项正确；根据阿伏加德罗定律的推论，同温同压下，分子数相同的气体具有相同的体积， 所以两气体A与B的密度之比为 m： n, B项错误；相同质量的A与B分子个数之比为 n : m C项正确；同温同压下，同体积的气体A与B质量之比为m： n, D项正确。答案 B考点3化学计算的解题方法核|心|回|顾1. 明确一个中心必须以“物质的量”为中心一一“见量化摩，遇

24、问设摩”。2注意三个守恒反血前后元素的质量、某原子（离子或原子团）的物质的量相等 氧化还原反应中氧化剂得电子数=还原剂;失电子数 任何体系中华阳离子带的正电荷总数=阴离子带的负电荷总数3. 明确两种方法（1）关系式法此法常用于多步连续反应的计算。确定关系式可利用各步反应的计量关系或某元素原子 守恒关系找出已知物质和未知物质的关系式，然后根据已知量和未知量列比例式求解。（2）差量法差量法的应用原理差量法是指根据化学反应前后物质的量发生的变化，找出“理论差量”。这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。用差量法解题的关键是 把化学方程式中的对应差量 （理论差量）及差量

25、（实际差量）与未知量列成比例式，然后求解。 使用差量法时的注意事项a. 所选用差量要与未知量的数值成正比例或反比例关系。b. 有关物质的物理量及其单位都要正确地使用和对应，即“上下一致，左右相当”。题|组I训I练题组一守恒法1.向200 mL稀硝酸溶液中加入 11.2 g铁粉，充分反应后，铁粉全部溶解并放出NO气体，溶液质量增加 7.0 g，则所得溶液中Fe3+的物质的量浓度约为（）11A. 0.1 mol L B . 0.2 mol L11C. 0.3 mol L D . 0.4 mol L解析 由质量守恒定律生成的NO质量为11.2 g 7.0 g = 4.2 g，物质的量为n(NO)=0

26、.14 mol;由原子守恒可得 n(Fe2+) + n(Fe3+) = n(Fe) = 0.2 mol ;由得失电子相等可 得 2n(Fe2*) + 3n(Fe3+) = 3n NO= 0.42 mol ,由联立解得 n(Fe3+) = 0.02 mol，故c Fe3+0.02 mol0.2 L=0.1 mol答案 A2. 现取mg镁铝合金在一定量的稀硝酸中恰好完全溶解（硝酸的还原产物只有 NO）,向反应后的溶液中滴加 b mol L 1 NaOH溶液，当滴加到 V mL时，得到沉淀质量恰好为最大 值ng。下列有关该实验的说法中不正确的是（）A. 沉淀中OH的质量为（n n）gB. 反应过程中

27、转移电子的物质的量为"mol2 24 n mC. 标准状况下生成 NO的体积为51 Ln m bVD. 与合金反应的硝酸的物质的量为+mol511 000解析 mg镁铝合金当与硝酸反应后，滴加b mol L 1 NaOH溶液到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值 ng,则沉淀中OH的质量为（n n）g , A项正确；反应过程中转移电子的物质的量与加入的氢氧根离子的物质的量相等，为mol , B项正确；根据B项可知，生成NO得到电子的物质的量为 nmol，则一氧化氮的物质的量为打严3 mol, NO气体在22 4 n m标况下体积为51 L , C项错误；在反应的过程中硝酸显强氧化性和

28、酸性，显强氧化性的硝酸的物质的量等于 NO的物质的量，显酸性的硝酸的物质的量等于加入的氢氧化钠的,n m bV亠物质的量，故与合金反应的硝酸的物质的量为莎+ 1 000 mol , D项正确。答案 C题组二关系式法3. 在Q中灼烧0.44 g S和Fe组成的化合物，使其中的S全部转变为SQ,把这些SO一 1 . , 全部氧化转变为 HSQ。这些HSQ可以用20 mL 0.50 mol L NaOH溶液完全中和。则原化 合物中S的百分含量为（）A. 18%B. 46% C. 53%D. 36%解析 关注S>SQ>SO3H2SQ中硫元素守恒，根据酸碱中和得出与 NaOH的关系。全部反应

29、过程中，各物质的物质的量的关系可用下式表示:S> SQ> SOH 2SQ> 2NaOH32 g 2 molx (0.02 x 0.50)mol0.16 g。32 g x 0.02 x 0.50 mol x=2 molS的质量分数为0.16 g0.44 gx 100%« 36%答案 D4. 取KI溶液25 mL,向其中滴加0.4 mol L 1的FeCb溶液135 mL, I完全反应生成 12： 21+ 2Fe3+ =I2+ 2Fe2+。将反应后的溶液用CCl4萃取后分液，向分出的水溶液中通入Cl2至0.025 mol时，Fe2+恰好完全反应。求 KI溶液的物质的量浓

30、度。解析依题意*有21_+2Feh+2F十£2Fe+Cl£2Fe3+2CF本题可用关系式法求解。由上述两个反应及电子转移守恒理论，得知I与Cl2之间的关系式：21CI2。设KI的物质的量是X,贝y21 Cl 2x 0.025 molx0.025 mol,x= 0.05 mol 。0.05 mol_丄c(KI) = 2 mol L o0.025 L答案 2 mol L 1题组三差量法5. 一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%,与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是()A. 16.7% B . 20.0%C. 80.0% D . 83

31、.3%高温、高压解析 Nb+ 3H22NH V催化剂1 L3 L2 L2 L由以上关系式可知，反应前后气体体积的减少与生成的NH体积相等。设平衡时混合气体100 L,其中含20 L NH,则原气体总体积减少 20 L。所以，反应前氮气和氢气总体积为20 L120 L ,反应后体积缩小的百分率为X 100%« 16.7%。120 L答案 A6. 为研究一水草酸钙(CaC2O4 H 2O)的热分解性质，进行如下实验：准确称取36.50 g固体样品的剩余质量样品加热，样品的固体残留率 (固体样品的起余质量 X 100%随温度的变化如下图所示。10087. 6776. 1668,4938.3

32、67A；(1) 300 C时残留固体的成分为 , 900 C时残留固体的成分为 (2) 通过计算求出500 C时固体的成分及质量 (写出计算过程)。_ 1g mol = 4.50 g，在 300 C时,m剩余m 起始 = 87.67%，m(剩余)=36.50 g X 87.67% 32 g ,解析("(CgQMO)=掳6,5%-1 = 0.25 mo1，含有 册。)=0.25 mo1 X 18减少的质量为36.50 g 32 g = 4.50 g，故此时失去全部的结晶水，残留固体为CaCC4；在900 C时,m剩余m起始=38.36%,m剩余 =36.50 gx 38.36% 14

33、g,其中Ca的质量没有损失,_ 1 含 m(Ca) = 0.25 mol X 40 g mol = 10 g，另外还含有n(O) = 14 g 10 g = 4 g , n(O)=CaO4g = 0.25 mol ,则 n(Ca) ： n(O) = 1 : 1,化学式为 16 g mol在600 C时,m剩余m起始=68.49%, 剩余)=36.50 g X 68.49% 25 g，从300 C至600 C时，失去的总质量为 32 g 25 g = 7 g，失去物质的摩尔质量为 7 g十0.25 mol = 28 g mol _，则应为 CO所以 CaGQ失去CO后，产物为 CaCQ 在500

34、 C时，应为 CaCC4和 CaCO的混合物，根据固体总质量及 Ca元素守恒列式，可分别得出两者的物质的量。答案(1)CaC2Q CaO500 C时残留固体的成分为CaCQ和CaCO的混合物，样品中 CaO4 H 2O的物质的36.50 g量n(CaC2C4 H2O)= 146 g .鳥。_1 = 0.25 mol，设混合物中 CaCO和CaCO的物质的量分别为 x 和 y,根据 500 C时固体总质量可得 128 g mol_ 1x+100 g mol_ 1y = 36.50 gX 76.16%,振荡摇匀蒸 锢 水方法点拨根据钙元素守恒可得 x+ y= 0.25，解得 x= 0.10 ,y

35、= 0.15 , m(CaC2O) = 0.10 molx 128 g mol一 1 1 =12.80 g , m(CaCO3) = 0.15 mol x 100 g mol = 15.0 g , 500 C时固体的成分为 12.8 gCaCO4和 15.0 g CaCO 3。法，多步连续反应用关系式法，给出“差量”用差量法，这样可以“化繁为简考点4 一定物质的量浓度溶液的配制核|心|回|顾1 所需仪器托盘天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、烧杯、药匙。2.配制步骤固体 溶质做计算题时，要分析反应过程,明确所给条件的特点。一般的，氧化还原反应选择守恒-装瓶移液洗涤3 误差分析4 有关物质的量

36、浓度的计算(1)气体溶质物质的量浓度的计算：标准状况下，1 L水中溶解某气体 V L ,所得溶液的密度为p g cm3，气体的摩尔质-1 1 000 pV,1 000 pwc=(c为溶质的物质量为 Mg mo1 ,则 c = 22 400 + mvmo1 L 。(2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算:的量浓度/mol L -1, p为溶液的密度/g cm -3, w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量/g mol J。题|组|训|练1 判断正误，正确的画错误的画“ X”。(1) 配制浓度为0.010 mol L 1的KMnO溶液可以称取 KMnO固体0.158 g,放入100 mL

37、 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度。(X)(V)(2) 为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度 线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。配制 0.10 mol配制一定浓度的一 1-L NaOH溶液。(X)NaCI 溶液。(X) 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干。（X）2用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（）0解析 用托盘天平称量药品时，应为“左物右码”，A项错误；用玻璃棒搅拌能加速溶解，B项正确；转移溶液时需要用玻璃棒引流，C项错误；定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶内，D项错误。答案 B3下

38、列有关溶液的配制说法正确的是（）A. 配制0.1 mol的fSQ溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释B. 配制240 mL 1 mol L 1氢氧化钠溶液需称量氢氧化钠固体的质量为9.6 gC. 配制溶液时，加水超过容量瓶刻度线用胶头滴管将多余溶液吸出会导致溶液浓度偏 低D. 1 L水中溶解了 58.5 g NaCl ，该溶液的物质的量浓度为1 mol L 一1解析容量瓶不能用来溶解物质或稀释溶液。浓硫酸溶于水会释放出大量的热，应在烧杯中溶解并冷却到室温再转移到容量瓶中，A项错误；配制240 mL 1 mol L-1 NaQH溶液需用250 mL容量瓶，应称量 NaQH固体的质量为10.

39、0 g, B项错误；若将多余的溶液吸出，会 使得溶液中溶质的量减少，浓度偏低，C项正确；1 L水中溶解58.5 g NaCl得到的溶液的体积不是1 L ,其浓度不是1 mol L 1, D项错误。答案 C4. (2019 黄冈联考)标准状况下，三个烧瓶分别盛混有空气的氨气、等体积的二 氧化氮与氧气的混合气、二氧化氮，将它们分别倒置于盛足量水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度之比为()A. 5 : 4 : 5B. 1 ： 1 ：1C. 15 ： 12 ： 10D.无法计算a解析 设烧瓶中氨气的体积为aL, n NH = 22-4 mol，将烧

40、瓶倒置在盛足量水的水槽中，由于NH极易溶于水，空气难溶于水，所得溶液的体积为aL,所得溶液物质的量浓度为a22-41m°“ aL= 224一 1mol L ;设烧瓶的容积为bL,则混合气体的体积为bL, NO、Qb等体积混合，NQ、Q的体积都为2L,将烧瓶倒置在盛足量水的水槽中，发生反应3NQ +H2O=2HINa NQ 2NQ+ Q=2NQ 总反应可表示为 4NQ+ Q+ 2fO=4HNQ NQ与 Q 以 4 ：1 物质的量之比恰好完全反应，则NQ全部消耗，Q有剩余，生成的HNQ物质的量n HNQ = n(NQ)b-1 b1 b bb b=22.4 L mol = 448 mol，

41、反应消耗 Q的体积为4X-L= §L,剩余 Q的体积为-L L= =L,由于Q难溶于水，所得溶液的体积为bL= -L，所得HNQ溶液物质的量浓度8 8 8b5b1一1c为448 m°l+ yL = 28 mol L ;设烧瓶的容积为 cL,则NQ的体积为cL, n NQ = mol , 将烧瓶倒置在盛足量水的水槽中，发生反应3NQ+ H2Q=2HN39- NQ反应生成的HNQ物质的22 cc量n(HNQ) = §n NQ = 3X224 mol，生成NO的体积为-L, NO难溶于水，所得溶液的体积为c 2c、2 C2c 1.cL 3L = yL,所得HNQ溶液物质

42、的量浓度为3X 224mol* L= 224mol L;三个烧瓶1. 1 . 1 .中所得溶液物质的量浓度之比为molL :mol L :mol L = 5 : 4 : 5,22.4 2822.4故选Ao答案 A5. 利用K2Cr2C7标准溶液定量测定硫代硫酸钠(Na2S2Q 5fO)的纯度。测定步骤如下：(1) 溶液配制：称取1.200 0 g 某样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在 中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的中，加蒸馏水至 o(2) 滴定：取0.009 50 mol L 的KaCO标准溶液20.00 mL,硫酸酸化后加入过量 KI ,发生反应：Cr2“一 + 6I 一 + 14

43、H+=3I2 + 2Cr3+ + 7fQ然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄 绿色，发生反应：I2+ 2S&一 =SO一+ 2I 。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液 ，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL ,则样品纯度为 %保留1位小数)。解析(1)配制一定物质的量浓度的溶液，应该先称量固体药品质量，在烧杯中溶解，再转移至容量瓶，最后定容即可。所以过程为将固体在烧杯中溶解，全部转移至100 mL容量瓶，加蒸馏水至刻度线。(2)淡黄绿色溶液中有单质碘，加入淀粉为指示剂，溶液显蓝色，用硫代硫酸钠溶液滴定溶液中的单质碘，滴定终点时溶液的蓝色应该褪去且半分钟内不复

44、原。2 一 2 根据题目的两个方程式得到如下关系式：Cr2O3126SO，则配制的100 mL样品溶液中硫代硫酸钠的浓度c=0.009 5 X 20X6248mol L含有的硫代硫酸钠为0.009 5 X 20X 6X 100X 10248mol，所以样品纯度为一 30.009 5 X 20X 6X 100X 10 X 24824.8 X 1.2X 100%=95.0%。答案(1)烧杯容量瓶刻度线(2)蓝色褪去且半分钟内不复原95.0知识拓展*两种溶液的配制(1) 用98%的浓 HSQ配制100 mL 1 ：4的稀H2SC4:用量筒量取 80 mL的水注入200 mL的烧杯，然后再用另一只量筒

45、量取20 mL的浓H2SQ沿着烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不停搅拌。(2) 配制100 g 20%的NaCI溶液：准确称量 20.0 g NaCI固体，然后再转移到 200 mL 的烧杯中，再用量筒量取 80 mL的水注入烧杯中，并用玻璃棒不停搅拌直到完全溶解为止。易错提醒一定物质的量浓度溶液的配制的易错点(1) 选择仪器要注意规格，容量瓶的规格一定要标明。(2) 计算时，要注意仪器的精确度。托盘天平的精确度是 0.1 g,量筒的精确度是0.1 mL,在计算时，小数点后保留1位。(3) 误差分析要抓住定义式 c =然后分析实验操作对 n或V产生什么影响。专题2化学常用计量1. (2019

46、深圳二调)设2为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A. 8 g S 4中含有的质子数为 82B. 1 L pH = 1的稀HzSQ中含有的数目为0.2 NAC. 甲烷氯代反应中，消耗 1 mol Cl 2生成HCI分子数为NAD. 密闭容器中，2 mol NQ和1 mol Q 2充分反应后分子总数为2NA解析8 g S4含S原子的物质的量为32x4 8 gmoLX 4= 0血，一个S原子含有16个质子，则8 g S中含有质子数为0.25 X 16NA= 4NA, A项错误；1 L pH 1的稀H2SQ中， n(H +) = 0.1 mol L- 1X 1 L= 0.1 mol，则含有数目

47、为0.1 N% B项错误；甲烷和氯气的取 代反应中，被取代的氢原子的物质的量与氯气的物质的量相等，也等于生成的氯化氢的物质的量，消耗1 mol Cl 2生成HCI分子数为N% C项正确；密闭容器中2 mol NQ与1 mol Q 2充分反应生成的二氧化氮气体中存在2NQ 20,产物的分子数少于2NA, D项错误。答案 C2. (2019 南宁适应性考试)设阿伏加德罗常数的值为NA,下列叙述正确的是()A. 等质量的NbO和CQ中，分子数均为 NA3132B. 3.1 g P与3.2 g S中，中子数均为 1.6 NxC. 0.4 mol BaCl 2与 0.4 mol Na 2Q中，阴离子数均

48、为 0.8 2D. 1 mol正丁烷与1 mol异丁烷中，化学键数均为14NA解析 没有给出质量，无法算出N2Q和CQ的物质的量，无法求出分子数，A项错误；3.1 g 31P的物质的量为0.1 mol ,中子数为31 - 15 X 0.1 NA= 1.62, 3.2 g 32S的物质的量为 0.1 mol，中子数为(32 16) X 0.1 NA= 1.6 Nx, B 项正确；0.4 mol BaCl 2中，阴离子为 Cl -, 阴离子数为0.8 NA,0.4 mol Na 2Q中，阴离子为过氧根(Q；-)，阴离子数为0.4 NA, C项错误； 正丁烷与异丁烷互为同分异构体，分子式为GHw,1

49、 mol正丁烷或异丁烷中共价键数均为4X 4+ 102NA = 13NA, D项错误。答案 B3. (2019 临沂三模)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A. 28 g由乙烯与丙烯组成的混合物中含碳碳双键的数目为NAB. 4.6 g乙醇完全氧化生成乙醛，转移电子数为 0.2 2C. 25 C, 1 L pH = 13的Ba(QH)2溶液中，含有 QH的数目为0.2 NAD. 标准状况下，2.24 L Cl 2溶于水所得溶液中含氯的微粒总数为0.2 2解析 乙烯和丙烯的摩尔质量不同，无法计算混合物的物质的量，则无法判断28 g由乙烯和丙烯组成的混合气体中所含碳碳双键的数目，A项错误

50、；1 mol乙醇转化为1 mol乙醛转移2 mol电子，4.6 g乙醇物质的量为0.1 mol，完全氧化变成乙醛，转移电子数为0.2 2, B项正确；pH= 13 的 Ba(QH)2溶液中 c(H ) = 10 mol L ,依据 c(H ) c(QH ) = KW, c(QH)=10 mol L ,25 C、pH= 13 的 1.0 L Ba(QH) 2溶液中含有的 QH数目为 10 mol L1X 1 L= 0.1 mol，含有的QH数目为0.1 NA, C项错误；标准状况下，2.24 L氯气的物质的 量为0.1 mol，而氯气和水的反应为可逆反应、不能进行彻底，故所得溶液中的含氯微粒有C

51、l2、CI、CIQ和 HCIQ,故根据氯原子守恒可知：2n Cl2 + n(Cl ) + n(ClQ ) + n(HCIQ) = 0.2 NA, 故含氯的微粒总数小于0.2 2, D项错误。答案 B4. (2019 陕西一模)设2为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()A. 等物质的量的 NaN和NqQ中所含阴离子数均 为NB. 电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2 NAC. 4.6 g有机物GHO的分子结构中含有的 C H键数目一定为0.5 NAD. 1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和MgN2,转移的电子数为 2NA解析未指明NaN和NazC2的物

52、质的量，因此不能确定其中含有的阴离子的数目，A项错误；阳极材料为粗铜，阳极反应的物质有Cu及多种杂质成分，比铜活泼的金属溶解形成阳离子进入溶液，比铜稳定的金属形成阳极泥沉积在容器底部，因此不能根据阳极减少质量计算转移电子数目，B项错误；4.6 g有机物C2HO的物质的量是0.1 mol，但由于C2HO的结 构可能是CHCHOH也可能是CH O-CH,因此不能计算其含有的C H键数目，C项错误；Mg是+ 2价金属，无论反应生成 MgC还是MgN2,1 mol Mg反应转移2 mol电子，故转移电子 数为2NA, D项正确。答案 D5. （2019 雅礼中学一模）2表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述

53、正确的是（）A. Cu与浓硝酸反应生成 4.6 g NO 2和N2Q混合气体时，转移电子数为0.1 NAB. 标准状况下，2.24 L己烷中共价键的数目为 1.9 2C. 在0.1 mol L 1的NCO溶液中，阴离子总数一定大于0.1 NAD. 34 g H 2Q中含有的阴离子数为 2解析 4.6 g NQ的物质的量是0.1 mol，若反应完全产生 4.6 g NO,转移电子0.1 NA; 若完全转化为 N2O,4.6 g N 2O的物质的量是 0.05 mol ,转移电子数为 2X 0.05 X NA= 0.1 NA, 故Cu与浓硝酸反应生成4.6 g NO 2和 N2O4混合气体时，转移

54、电子数为0.1 N% A项正确；标准 状况下，己烷不是气体，因此不能使用气体摩尔体积计算其物质的量及化学键的数目，B项错误；缺溶液体积，无法计算溶液中微粒的数目，C项错误；34 g H2Q的物质的量为1 mol,由于H2Q是共价化合物，在水中部分电离，存在电离平衡，因此含有的阴离子数小于NA, D项错误。答案 A6. （2019 威海三模）设2为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 1 mol Na 2Q与SO完全反应，转移 2NA个电子B. 标准状况下，11.2 L乙醇中含有的极性共价键数目为3.52C. 18 g D 2O中含有的中子数为 10NA1D. 1 L 0.1 mol LFe2（SO4）3溶液中含有的阳离子数目小于0.2 NA解析 NaO+ SO=NaSQ,1 mol NaO与SO完全反应，转移的电子数为 2NA, A项正确； 标准状况下，乙醇为液态， 11.2 L乙醇的物质的量不是 0.5 mol , B项错误；一个