《高中试卷》2017-2018学年广东省华南师大附中、实验中学、广雅中学、深圳高中等四校联考高三（上）期末化学试卷

1、2017-2018学年广东省华南师大附中、实验中学、广雅中学、深圳高中等四校联考高三（上）期末化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1（6分）关于自然资源的利用，下列说法不正确的是（）a海水资源丰富，可从海水中提取溴、镁、铀、重水等物质b工业上利用还原剂高温下将铝土矿冶炼为金属铝c石油通过化学变化可得到合成聚乙烯的原料乙烯d煤的气化可得到 co 和 h2，再利用 co 和 h2 可合成甲醇2（6分）4苯基1丁烯（ ）是合成降压药福辛普利钠的中间体，关于它的说法下列正确的是（）a和萘（ ）互为同分异构体b所有的碳原子不可能都处于同一平面c沸点比苯高，易溶于水d可发生取代、氧化、加

2、聚反应3（6分）用图所示装置（熔融 caf2cao 作电解质）获得金属钙，并用钙还原 tio2 制备金属钛。下列说法正确的 是（）a电解过程中，ca2+向阳极移动b若用铅蓄电池作该装置的供电电源，石墨电极连接的是铅蓄电池的 pb 电极c阴极的电极反应式为：tio2+4eti+2o2d理论上，若生成 1mol ti，电路中通过了 4mol 电子的电量4（6分）某无色溶液中只大量存在 na+、mg2+、fe3+、co3、so4、cl中的几种，某学生进行了下列实验：取少量原溶液，向其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，再将溶液分为 2 份；向其中一份溶液中加入 agno3溶液，有白色沉淀产生；向另一

3、份溶液中加入酸化 bacl2 溶液，有白色沉淀产生。原溶液中一 定大量存在的离子组是（）ana+、fe3+、so42bna+、so42、co32cmg2+、cl、so 42dco 32、cl、so 425（6分）有关下列装置说法正确的是（）a用装置制备 so2b用装置检验和收集 so2c用装置分离 nacl 和 i2 固体d用装置测定溶液中 c（h+）6（6分）w、x、y、z、q 为原子序数依次增大的短周期主族元素，且原子最外层电子数之和为 21，w 的内层电子数是最外层电子数的 2 倍，x 与 y 同族，y、z 同周期且相邻，x 的一种核素在考古时常用来鉴定文 物的年代，下列叙述不正确的是（

4、）a最高价氧化物水化物酸性：xzybw 的单质在空气中受热生成氧化物c简单氢化物的热稳定性：qzdy 的最高价氧化物晶体中只含有共价键7（6分）室温时，下列叙述中正确的是（）aph3 的醋酸、盐酸溶液中：c（ch3coo）c（cl ）b已知电离常数：k（hf）k（ch3cooh），ph11 的 naf 与 ch3coona 溶液中：c0.1mol/l 氨水的 pha，0.01mol/l 氨水的 phb，则 ab1d已知某温度下，ksp（agcl）1.56×1010，ksp（ag2cro4）1×1012，agcl、ag2cro4 两者的饱和溶液相比，后者的 c（ag+）大二、

5、解答题（共3小题，满分43分）8（14分）过氧化钙（cao2）是一种白色晶体，不溶于醇类、乙醚等；能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；275时开始分解；易与酸反应。常用作杀菌剂、防腐剂等。某化学兴趣小组在实验室制备 cao2 的实验方案和装置示意图（图一）如下：请回答下列问题：（1）三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为 。（2）步骤中用于洗涤 cao28h2o 的液体 x 可以是 。a无水乙醇b浓盐酸c冰水dcacl2 溶液工业上一般采用 h2o2 与石灰乳反应生产 cao2某研究小组通过正交实验法研究了工艺生产适宜条件，大量数据表明工艺生产时反应温度不宜过低，而应在常温下进行，反应时间不宜短

6、，也不宜过长，试从化 学角度解释确定这两个条件的理由。（1）反应时间不宜过短，也不宜过长： 。（2）反应温度不宜过低，也不宜过高，常温下进行： 。过氧化钙的测定（1）已知 cao2在 350时迅速分解，生成 cao 和 o2该小组采用如图二所示装置测定刚才制备的产品中cao2的纯度（设杂质不分解产生气体）检查该装置气密性的方法是： 。使用电子天平准确称取 0.5000g 样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到 33.60ml（已换算为标准状况）气体，则产品中 cao2的质量分数为 （保留 3 位有效数字）。（2）称取 0.2000g 过氧化钙样品于 250ml 锥瓶中，加入 50ml 蒸馏水

7、和 15ml 2.0moll1盐酸，振荡使其溶解，再加入少量 mnso4作催化剂，立即用 0.0200moll1 的 kmno4标准溶液滴定至终点，消耗 kmno4 溶液20.00ml则此产品中 cao2 的质量分数为 （保留 3 位有效数字）。9（14分）选择性催化还原法烟气脱硝技术被广泛应用于燃煤电厂，如图是一种废弃脱硝催化剂的资源化利用工艺。已知脱硝催化剂中 tio2、moo3、wo3在使用过程中结构基本不变，v2o5部分被还原为 voso4。（1）“酸浸还原”中欲使 3mol v2o5 转化成 vo2+，则至少需要 mol na2so3，na2so3 的实际使用量大于理论计算值的可能原

8、因是 （写出两条）。（2）“结晶”得到的晶体 a 是 （写化学式）。（3）“氧化”时 v2o2（oh）4 转化为 navo3，反应的离子方程式为 。（4）“吸收”时使用的试剂 b 为 （写化学式），“吸收”所得产物电子式为 。（5）写出“碱浸”所得浸液中 na2wo4转化为 wo3 的相关反应的化学方程式 。10（15分）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。（1）氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应：4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（l）h14nh3（g）+6no（g）5n2（g）+6h2o（l）h2则 4nh3

9、（g）+3o2（g）2n2（g）+6h2o（l）的h 。（请用含有h1、h2 的式子表示）（2）氨气可以直接用于燃料电池，选择碱性溶液作为电解质溶液，写出负极的电极反应式： 。（3）已知合成氨反应的方程式为 n2+3h22nh3，其平衡常数 k 的数值和温度的关系如下：温度/200300400k1.000.860.50由上表数据可知该反应h 0 （填“”或“”）。400时，测得某时刻 c（n2）1moll1、c（h2）3moll1、c（nh3）2moll1，此时刻该反应的 v 正 v 逆（填“”“”或“”）。（4）图1是密闭反应器中按 n（n2）：n（h2）1：3 投料后合成 nh3，在 20

10、0、400、600下，反应达到 平衡时，混合物中 nh3 的物质的量分数随压强的变化曲线。曲线 a 对应的温度是 。关于合成氨的反应，下列叙述正确的是 a及时分离出 nh3 可以提高 h2的平衡转化率b加催化剂能加快反应速率且提高 h2的平衡转化率c图中 m、q 点平衡常数 k 的关系是 k（m）k（q）m 点对应的 h2的转化率是 。400时，将 1mol n2 和 3mol h2充入恒压密闭容器中，下图分别代表焓变（h）、混合气体平均相对分子 质量（ m ）、n2质量分数（n2）和混合气体密度（）与反应时间（t）的关系，图2正确且能表明该反应达到 平衡状态的是 化学-选修3：物质结构与性质

11、11（15分）钛、铁、镍等金属及其化合物在工业上有重要用途。（1）钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。ti 的基态原子核外电子 排布式为 。（2）fe3+、fe2+都能被硝酸氧化。no3中氮原子轨道的杂化方式为 。 与 no3互为等电子体的分子的化学式为 （任写一种）。配合物 fe（co）x 的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为 18，则 x 。（3）fe3+溶液与苯酚反应呈紫色。苯酚（）具有弱酸性，常温时，其 ka1.1×1010；水杨酸第 一级电离形成的离子为，水杨酸的 ka2（水杨酸）ka（苯酚），其原因是 。（4）ni 和 la 的合金是目

12、前使用广泛的储氢材料，该合金的晶胞结构如图所示。该晶体的化学式为 。（5）nio 的晶体结构与氯化钠的晶体结构相同。将nio晶体在氧气中加 热，部分ni2+被氧化为ni3+，晶体结构产生镍离子缺位的缺陷，其组成成为nixo（x1），但晶体仍保持电中性。假设na为阿伏伽德罗常数的值，经测定nixo的立方晶胞参数a1cm，密度为d gcm。x （只列式，不化简）；若x0.90，写出标明ni的价态的nixo晶体的化学式 在 nixo晶体中ni占据 空隙，占有率是 化学-选修5：有机化学基础12合成化工原料的中间体 e 和消毒剂 h 的路线如下：已知：r1cho+，回答下列问题：（1） 的化学名称是

13、。d 中官能团的名称是 。（2）由 c 生成 d 的反应类型是 。（3）由 a 生成 b 的化学方程式是 。（4）g 的结构简式是 。（5）m 是 e 的同分异构体，m 符合下列条件 只有一种官能团且可发生银镜反应 核磁共振氢谱峰面积 之比为 12：2，m 的结构简式是 。w 也是 e 的同分异构体，w 符合下列条件含有六元碳环可以和醇发生酯化反应。w 的结构共有 种（不考虑立体异构）。（6）参照上述合成路线，写出 为原料合成 6羰基庚酸（ ）的合成路线。（无机试剂任选） 2017-2018学年广东省华南师大附中、实验中学、广雅中学、深圳高中等四校联考高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一

14、、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1（6分）关于自然资源的利用，下列说法不正确的是（）a海水资源丰富，可从海水中提取溴、镁、铀、重水等物质b工业上利用还原剂高温下将铝土矿冶炼为金属铝c石油通过化学变化可得到合成聚乙烯的原料乙烯d煤的气化可得到 co 和 h2，再利用 co 和 h2 可合成甲醇【解答】解：a海水资源丰富，含有大量的溴、镁、铀元素及重水等物质，可以从海水中提取这些物质，故a正确；b铝性质活泼，工业上用电解熔融氧化铝的方法制取铝，故b错误；c石油分馏得到产品经过裂化可以制备乙烯，乙烯加聚生成聚乙烯，故c正确；d煤的气化原理为：碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，一氧化碳与氢

15、气一定条件下反应生成甲醇，故d正确；故选：b。2（6分）4苯基1丁烯（ ）是合成降压药福辛普利钠的中间体，关于它的说法下列正确的是（）a和萘（ ）互为同分异构体b所有的碳原子不可能都处于同一平面c沸点比苯高，易溶于水d可发生取代、氧化、加聚反应【解答】解：a与萘的分子式不同，不是同分异构体，故a错误；b与苯环、碳碳双键直接相连的原子在同一个平面上，结合三点确定一个平面上可知所有的碳原子可能都处于同一平面，故b错误；c为烃类物质，不溶于水，故c错误；d含有碳碳双键，可发生取代、氧化、加聚反应，故d正确。故选：d。3（6分）用图所示装置（熔融 caf2cao 作电解质）获得金属钙，并用钙还原 ti

16、o2 制备金属钛。下列说法正确的 是（）a电解过程中，ca2+向阳极移动b若用铅蓄电池作该装置的供电电源，石墨电极连接的是铅蓄电池的 pb 电极c阴极的电极反应式为：tio2+4eti+2o2d理论上，若生成 1mol ti，电路中通过了 4mol 电子的电量【解答】解：a电解过程中，电解质中阳离子向阴极移动、阴离子向阳极移动，所以ca2+向阴极移动，故a错误；b根据图知，阳极上生成二氧化碳，则阳极反应式为c+2o24eco2，所以墨电极连接的是铅蓄电池的二氧化铅电极相连，故b错误；c阴极上电极反应式为：2ca2+4e2ca，故c错误；d、钙还原二氧化钛反应方程式为：2ca+tio2ti+2c

17、ao，理论上，若生成 1mol ti，消耗2mol的钙，所以电路中通过了 4mol 电子的电量，故d正确；故选：d。4（6分）某无色溶液中只大量存在 na+、mg2+、fe3+、co3、so4、cl中的几种，某学生进行了下列实验：取少量原溶液，向其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，再将溶液分为 2 份；向其中一份溶液中加入 agno3溶液，有白色沉淀产生；向另一份溶液中加入酸化 bacl2 溶液，有白色沉淀产生。原溶液中一 定大量存在的离子组是（）ana+、fe3+、so42bna+、so42、co32cmg2+、cl、so 42dco 32、cl、so 42【解答】解：某无色溶液中不能大量

18、存在 fe3+，取少量原溶液，向其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，证明其中含有co32，一定不含mg2+；再将溶液分为 2 份向其中一份溶液中加入 agno3溶液，有白色沉淀产生，因为前边加入的氯水含有氯离子，所以该实验不能判断氯离子是否存在；向另一份溶液中加入酸化 bacl2 溶液，有白色沉淀产生，是硫酸钡沉淀，硫酸根一定存在，根据电荷守恒，一定存在的阳离子是钠离子，综上可知：原溶液中一 定大量存在的离子组是na+、so42、co32，故选：b。5（6分）有关下列装置说法正确的是（）a用装置制备 so2b用装置检验和收集 so2c用装置分离 nacl 和 i2 固体d用装置测定溶液中 c

19、（h+）【解答】解：acu与浓硫酸反应需要加热，不加热不能生成二氧化硫，故a错误；b二氧化硫的密度比空气密度大，图中收集方法为向下排空气法，故b错误；c加热碘易升华，nacl无变化，则图中装置可分离，故c正确；dnaoh与二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠，应选碱式滴定管，故d错误；故选：c。6（6分）w、x、y、z、q 为原子序数依次增大的短周期主族元素，且原子最外层电子数之和为 21，w 的内层电子数是最外层电子数的 2 倍，x 与 y 同族，y、z 同周期且相邻，x 的一种核素在考古时常用来鉴定文 物的年代，下列叙述不正确的是（）a最高价氧化物水化物酸性：xzybw 的单质在空气中受热生

20、成氧化物c简单氢化物的热稳定性：qzdy 的最高价氧化物晶体中只含有共价键【解答】解：由上述分析可知，w为li、x为c、y为si、z为p、q 为cl，a非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物水化物酸性：zxy，故a错误；bw 的单质在空气中受热生成氧化锂，故b正确；c非金属性越强，对应氢化物越稳定，则简单氢化物的热稳定性：qz，故c正确；dy 的最高价氧化物为二氧化硅，只含sio共价键，故d正确；故选：a。7（6分）室温时，下列叙述中正确的是（）aph3 的醋酸、盐酸溶液中：c（ch3coo）c（cl ）b已知电离常数：k（hf）k（ch3cooh），ph11 的 naf 与

21、 ch3coona 溶液中：c0.1mol/l 氨水的 pha，0.01mol/l 氨水的 phb，则 ab1d已知某温度下，ksp（agcl）1.56×1010，ksp（ag2cro4）1×1012，agcl、ag2cro4 两者的饱和溶液相比，后者的 c（ag+）大【解答】解：aph3的醋酸和盐酸溶液中，氢离子浓度相同，二者都是一元酸，则醋酸根离子浓度和氯离子浓度相同，c（ch3coo）c（cl ），故a错误；bph11 的 naf 与 ch3coona 溶液中×，×，已知电离常数：k（hf）k（ch3cooh），故b错误；c.0.1moll1的氨水

22、pha，0.01moll1的氨水phb，若为强电解质，应该满足：a1b，由于氨水为弱碱，浓度越小电离程度越大，则两溶液ph大小为：a1b，ab1，故c错误；d由溶度积常数的表达式可知ksp（ag2cro4）x2×0.5x0.5x31.0×1012，x32.0×1012，即x，因为agcl饱和溶液中ag+的浓度为，所以银离子浓度，ag2cro4agcl，饱和agcl溶液与饱和ag2cro4溶液相比，后者的c（ag+）大，故d正确；故选：d。二、解答题（共3小题，满分43分）8（14分）过氧化钙（cao2）是一种白色晶体，不溶于醇类、乙醚等；能潮解，难溶于水，可与水缓

23、慢反应；275时开始分解；易与酸反应。常用作杀菌剂、防腐剂等。某化学兴趣小组在实验室制备 cao2 的实验方案和装置示意图（图一）如下：请回答下列问题：（1）三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为 cacl2+h2o2+2nh3h2o+6h2ocao28h2o+2nh4cl。（2）步骤中用于洗涤 cao28h2o 的液体 x 可以是 ac。a无水乙醇b浓盐酸c冰水dcacl2 溶液工业上一般采用 h2o2 与石灰乳反应生产 cao2某研究小组通过正交实验法研究了工艺生产适宜条件，大量数据表明工艺生产时反应温度不宜过低，而应在常温下进行，反应时间不宜短，也不宜过长，试从化 学角度解释确定这两个条

24、件的理由。（1）反应时间不宜过短，也不宜过长：过短，反应不完全，过长，则增加产物cao2在水溶液中的停留时间而增加分解损失。（2）反应温度不宜过低，也不宜过高，常温下进行：温度太低，化学反应速率太低；温度太高，h2o2和cao2的分解损失增大，降低产品收率。过氧化钙的测定（1）已知 cao2在 350时迅速分解，生成 cao 和 o2该小组采用如图二所示装置测定刚才制备的产品中cao2的纯度（设杂质不分解产生气体）检查该装置气密性的方法是：连接好装置，向水准管中注水至液面与量气管中形成高度差，静置一段时间，若高度差不变，则装置不漏气，反之装置漏气。使用电子天平准确称取 0.5000g 样品，置

25、于试管中加热使其完全分解，收集到 33.60ml（已换算为标准状况）气体，则产品中 cao2的质量分数为43.20%（保留 3 位有效数字）。（2）称取 0.2000g 过氧化钙样品于 250ml 锥瓶中，加入 50ml 蒸馏水和 15ml 2.0moll1盐酸，振荡使其溶解，再加入少量 mnso4作催化剂，立即用 0.0200moll1 的 kmno4标准溶液滴定至终点，消耗 kmno4 溶液20.00ml则此产品中 cao2 的质量分数为36.0%（保留 3 位有效数字）。【解答】解：（1）根据制备流程可知，反应物为cacl2、h2o2、nh3h2o，产物为cao28h2o，还应该生成nh

26、4cl，该反应的化学方程式为：cacl2+h2o2+2nh3h2o+6h2ocao28h2o+2nh4cl，故答案为：cacl2+h2o2+2nh3h2o+6h2ocao28h2o+2nh4cl；（2）acao2不溶于乙醇，可用无水乙醇洗涤，故a正确；bcao2易与酸反应，不能用浓盐酸洗涤，故b错误；c过氧化钙极微溶于水，可用冰水洗涤过氧化钙，故c正确；d洗涤的目的是除去杂质离子，用cacl2溶液会引进杂质离子，洗涤效果不好，故d错误；故答案为：ac；（1）反应时间过短，反应不完全，反应时间过长，会增加产物cao2在水溶液中的停留时间而增加分解损失，所以反应时间不宜过短，也不宜过长，故答案为：

27、过短，反应不完全，过长，则增加产物cao2在水溶液中的停留时间而增加分解损失；（2）若温度太低，会导致化学反应速率太低；若温度太高，过氧化钙275时开始分解，则会导致h2o2和cao2的分解损失增大，降低产品收率，所以反应温度不宜过低，也不宜过高，常温下进行，故答案为：温度太低，化学反应速率太低；温度太高，h2o2和cao2的分解损失增大，降低产品收率；（1）实验采用量气管测量，检查装置的气密性，可通过注水观察量气管与水准管中液面情况判断，如果静置一段时间后，液面差保持不变，可以说明装置不漏气，故答案为：连接好装置，向水准管中注水至液面与量气管中形成高度差，静置一段时间，若高度差不变，则装置不

28、漏气，反之装置漏气；cao2在350时能迅速分解，生成cao和o2，反应为2cao22cao+o2，0.5000g 样品置于试管中加热使其完全分解，收集到 33.60ml（已换算为标准状况）气体，即反应产生的o2的物质的量为：n（o2）0.0015mol，根据方程式可知，样品中含有n（cao2）2n（o2）0.003mol，则样品中cao2的质量分数为：w（cao2）×100%43.20%，故答案为：43.20%；（2）高锰酸根具有强氧化性，能将过氧化钙氧化生成氧气，同时自身被还原为锰离子，即2mno4+5cao2+16h+5ca2+2mn2+5o2+8h2o，反应消耗高锰酸钾为：0

29、.0200moll1×0.02l0.0004mol，则n（cao2）×0.0004mol0.01mol，其质量为：0.01mol×72g/mol0.072g，所以ca02在样品中的纯度为：×100%36.0%，故答案为：36.0%。9（14分）选择性催化还原法烟气脱硝技术被广泛应用于燃煤电厂，如图是一种废弃脱硝催化剂的资源化利用工艺。已知脱硝催化剂中 tio2、moo3、wo3在使用过程中结构基本不变，v2o5部分被还原为 voso4。（1）“酸浸还原”中欲使 3mol v2o5 转化成 vo2+，则至少需要3mol na2so3，na2so3 的实际使

30、用量大于理论计算值的可能原因是na2so3被空气中氧气氧化为na2so4，na2so3与稀硫酸反应挥发出so2（写出两条）。（2）“结晶”得到的晶体 a 是na2so4或na2so410h2o（写化学式）。（3）“氧化”时 v2o2（oh）4 转化为 navo3，反应的离子方程式为 2v2o2（oh）4+o2+4oh4vo3+6h2o。（4）“吸收”时使用的试剂 b 为hcl（写化学式），“吸收”所得产物电子式为 。（5）写出“碱浸”所得浸液中 na2wo4转化为 wo3 的相关反应的化学方程式 na2wo4+h2so4h2wo4+na2so4，h2wo4wo3+h2o。【解答】解：（1）欲使

31、 3mol v2o5 转化成 vo2+，加入na2so3，反应中v的化合价由+5价降低到+4价，s元素化合价由+4价升高到+6价，则欲使 3mol v2o5 转化成 vo2+，则至少需要 3mol na2so3，na2so3具有还原性，可与氧气反应，可与硫酸反应，则导致na2so3 的实际使用量大于理论计算值，故答案为：3；na2so3被空气中氧气氧化为na2so4，na2so3与稀硫酸反应挥发出so2；（2）过滤后滤液加入氢氧化钠得到晶体a为na2so4晶体或na2so410h2o，故答案为：na2so4或na2so410h2o；（3）“氧化”时 v2o2（oh）4 转化为 navo3，反应

32、的离子方程式为2v2o2（oh）4+o2+4oh4vo3+6h2o，故答案为：2v2o2（oh）4+o2+4oh4vo3+6h2o；（4）由以上分析可知吸收”时使用的试剂 b 为盐酸，吸收”所得产物为氯化铵，电子式为，故答案为：hcl；（5）na2wo4转化为 wo3，可先加入稀硫酸生成h2wo4，然后加热分解生成wo3，涉及反应为na2wo4+h2so4h2wo4+na2so4，h2wo4wo3+h2o，故答案为：na2wo4+h2so4h2wo4+na2so4，h2wo4wo3+h2o。10（15分）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着

33、较大的优势。（1）氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应：4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（l）h14nh3（g）+6no（g）5n2（g）+6h2o（l）h2则 4nh3（g）+3o2（g）2n2（g）+6h2o（l）的h0.6h1+0.4h2。（请用含有h1、h2 的式子表示）（2）氨气可以直接用于燃料电池，选择碱性溶液作为电解质溶液，写出负极的电极反应式：2nh3+6oh6en2+6h2o。（3）已知合成氨反应的方程式为 n2+3h22nh3，其平衡常数 k 的数值和温度的关系如下：温度/200300400k1.000.860.50由上表数据可知该反应h0 （填“”或“”）

34、。400时，测得某时刻 c（n2）1moll1、c（h2）3moll1、c（nh3）2moll1，此时刻该反应的 v 正v 逆（填“”“”或“”）。（4）图1是密闭反应器中按 n（n2）：n（h2）1：3 投料后合成 nh3，在 200、400、600下，反应达到 平衡时，混合物中 nh3 的物质的量分数随压强的变化曲线。曲线 a 对应的温度是200 。关于合成氨的反应，下列叙述正确的是 a a及时分离出 nh3 可以提高 h2的平衡转化率b加催化剂能加快反应速率且提高 h2的平衡转化率c图中 m、q 点平衡常数 k 的关系是 k（m）k（q）m 点对应的 h2的转化率是75% 。400时，将

35、 1mol n2 和 3mol h2充入恒压密闭容器中，下图分别代表焓变（h）、混合气体平均相对分子 质量（ m ）、n2质量分数（n2）和混合气体密度（）与反应时间（t）的关系，图2正确且能表明该反应达到 平衡状态的是bcd【解答】解：（1）由4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（l）h14nh3（g）+6no（g）5n2（g）+6h2o（l）h2结合盖斯定律可知，（×3+×2）×得到4nh3（g）+3o2（g）2n2（g）+6h2o（l），则h0.6h1+0.4h2，故答案为：0.6h1+0.4h2；（2）由总反应4nh3+3o22n2+6h2o

36、，正极反应为o2+2h2o+4e4oh，由电子守恒和电荷守恒得到，负极是氨气失电子发生氧化反应，电极反应式为：2nh3+6oh6en2+6h2o，故答案为：2nh3+6oh6en2+6h2o；（3）图表数据分析，平衡常数随温度升高减小，说明升温平衡逆向进行，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，h0，故答案为：；400时，测得某时刻 c（n2）1moll1、c（h2）3moll1、c（nh3）2moll1，浓度商qck0.5，此时刻该反应的 v 正v 逆，故答案为：；（4）合成氨反应放热，温度越低氨气的百分含量越高，所以，曲线a对应的温度是200，故答案为：200；a及时分离出 nh3 平衡正向

37、进行，可以提高 h2的平衡转化率，故a正确；b加催化剂能加快反应速率，不改变化学平衡，不能提高 h2的平衡转化率，故b错误；c温度越高平衡逆向进行，平衡常数减小，图中 m、q 点平衡常数 k 的关系是 k（m）k（q），故c错误；故答案为：a；设反应的氮气物质的量为x， n2（g）+3h2（g）2nh3（g）反应前（mol） 1 3 0反应了（mol） x 3x 2x平衡时（mol） 1x 33x 2x据题意m点时：60%x，则氢气的转化率为：×100%75%，故答案为：75%；400时，将 1mol n2 和 3mol h2充入恒压密闭容器中，焓变（h）始终不变，混合气体平均相对分

38、子质量（）为变量、n2体积分数（n2）为变量，气体密度（）为变量，随反应进行，气体的物质的量减小，则随时间增大而增大，直到达到平衡状态不变；n2体积分数逐渐减小，到达到平衡状态不变，体积不变密度不变，由图可知，正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的为bcd，故答案为：bcd。化学-选修3：物质结构与性质11（15分）钛、铁、镍等金属及其化合物在工业上有重要用途。（1）钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。ti 的基态原子核外电子 排布式为ls22s22p63s23p63d24s2。（2）fe3+、fe2+都能被硝酸氧化。no3中氮原子轨道的杂化方式为 sp2。 与

39、no3互为等电子体的分子的化学式为 so3或bf3、cof2等（任写一种）。配合物 fe（co）x 的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为 18，则 x5。（3）fe3+溶液与苯酚反应呈紫色。苯酚（）具有弱酸性，常温时，其 ka1.1×1010；水杨酸第 一级电离形成的离子为，水杨酸的 ka2（水杨酸）ka（苯酚），其原因是中形成分子内氢键，使其更难电离出h+。（4）ni 和 la 的合金是目前使用广泛的储氢材料，该合金的晶胞结构如图所示。该晶体的化学式为lani5。（5）nio 的晶体结构与氯化钠的晶体结构相同。将nio晶体在氧气中加 热，部分ni2+被氧化为ni3+，晶体结构产

40、生镍离子缺位的缺陷，其组成成为nixo（x1），但晶体仍保持电中性。假设na为阿伏伽德罗常数的值，经测定nixo的立方晶胞参数a1cm，密度为d gcm。x（只列式，不化简）；若x0.90，写出标明ni的价态的nixo晶体的化学式ni（）0.70ni（）0.20o在 nixo晶体中ni占据八面体空隙，占有率是90%【解答】解：（1）ti是22号元素，处于第四周期第ivb族，核外电子排布式为：ls22s22p63s23p63d24s2，故答案为：ls22s22p63s23p63d24s2；（2）hno3中氮原子价层电子对数为3+3，n原子轨道的杂化类型为sp2，no3中有4个原子，5+6×3+124个价电子，so3中有4个原子，6+6×324个价电子，与no3是等电子体，bf3、cof2等也与硝酸根离子等等电子体，分子晶体的熔沸点较低，根据题给信息知，该物质的熔沸点较低，所以为分子晶体，配合物fe（co