《高中试卷》2017-2018学年广东省惠州市高一（上）期末化学试卷

1、2017-2018学年广东省惠州市高一（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括50小题，每题2分，共100分每题只有一个选项符合题意）1（1分）下列元素属于金属元素的是（）ahebpclidsi2（1分）将下列四种金属分别投入水中，反应最剧烈的是（）aalbfeclidna3（1分）金属钠长期露置于空气中，最后变为（）ana2obna2o2cnaohdna2co34（1分）鉴别hcl和cl2两种气体时，最好选用（）aagno3溶液bnaoh试液c润湿的红色石蕊试纸d湿润的淀粉ki试纸5（1分）下列有关氧气的摩尔质量表示正确的是（）a32b32 gc32 mold32 g/mol6（1分）下列金属

2、在冷、浓的硝酸或硫酸中，能形成致密氧化膜的是（）amgbfeccudna7（1分）漂白粉的有效成分是（）a氯化钙b次氯酸钙c氯化钙与次氯酸钙d次氯酸8（1分）碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因为解决这一全国性问题，我国很久以前就已经开始实施“智力工程”，最经济可行的措施是（）a食盐加碘（盐）b面包加碘（盐）c大量食用海带d注射含碘药剂9（1分）下列各项中，完成空气质量报告时不需要监测的是（）a二氧化碳的浓度b二氧化硫的浓度c可吸入颗粒物的浓度d氮氧化物的浓度10（1分）实验室中配制250ml 0.10mo1l1 naoh溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（）abcd11（1分）人体血红

3、蛋白中含有fe 2+离子，误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使fe2+离子转变成fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与o2结合的能力。服用维生素c可缓解亚硝酸盐中毒，这说明维生素c具有（）a酸性b碱性c还原性d氧化性12（1分）下列物质属于纯净物的是（）a冰水混合物b矿泉水c盐酸d漂白粉13（1分）下列物质不能通过化合反应得到的是（）anobfecl2cfe（oh）2dnh314（1分）相同条件下，等体积的下列气体中，质量最大的是 （ c12h1o16n14）（）ao2bch4ccodno15（1分）某环境监测站每隔一段时间抽取雨水试样，测定其ph，数据如下：测定时间/min012345p

4、h4.94.74.54.44.44.4下列有关说法不正确的是（）a雨水的酸性持续减小b雨水的酸性一段时间后趋于稳定c酸雨对农作物的生长会产生一定的影响d工业废气中的硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素16（1分）在酸性条件下，可发生如下反应：clo3+2m3+4h2om2o7n+cl+8h+，m2o7n中m的化合价是（）a+4b+5c+6d+717（1分）下列物质不能使品红溶液褪色的是（）a氯气b过氧化钠c次氯酸钠d氢氧化钠18（1分）下列物质属于电解质且能导电的是（）a金属铜b碳酸钠晶体c硝酸钠溶液d熔融氯化钠19（1分）轧钢厂排出的废水主要含有盐酸，通常采用的处理方法是（）a中和法b过滤法c

5、氧化还原法d化学沉淀法20（1分）如图是酸雨形成图，下列说法不正确的是（）a在酸雨形成过程中没有发生氧化还原反应b二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要因素c煤和石油的燃烧、汽车尾气等是酸雨污染物的主要来源d酸雨的危害有破坏农作物，使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等石蕊溶液气体21（1分）我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应2kno3+s+3ck2s+n2+3co2该反应中被氧化的元素是（）acbncn和sdn和c22（1分）下列气体不能用排空气法收集而要用排水法收集的是（）ano2bh2cnh3dno23（1分）在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离

6、子组是（）ana+、k+、co32、no3bcu2+、al 3+、so42、no3ck+、fe2+、nh4+、no3dnh4+、na+、no3、cl24（1分）下列物质用途不正确的是（）a用二氧化硫漂白纸张b用氯气制备漂白粉c用食盐作调味剂d用烧碱治疗胃酸过多25（1分）用naoh固体配制一定物质的量浓度的naoh溶液，下列操作中正确的是（）a称量时，将固体naoh直接放在天平左盘上b将称量好的固体naoh放入容量瓶中，加蒸馏水溶解c定容时如果加水超过了刻度线，应重新配置d溶液配制完成装瓶后，应将容量瓶洗净并烘干26（1分）化学与生活密切相关下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（）a苏打

7、nahco3b胆矾znso4c酒精c2h5ohd生石灰ca（oh）227（1分）关于fecl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应，下列有关说法错误的是（）acu是还原剂bfe3+是氧化剂c该反应是置换反应d该反应属于氧化还原反应28（1分）如图是喷泉实验装置图，下列说法正确的是（）a烧瓶中的溶液呈红色，则原气体一定是so2b形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压c烧瓶中的溶液呈蓝色，则原气体一定属于是碱类物质d若将石蕊改成氢氧化钠，则co、co2均能形成喷泉29（1分）向含有fe3+、fe2+、mg2+、nh4+的水溶液中，加入足量的na2o2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，上述离子数目没有

8、明显变化的是（）afe2+bnh4+cfe3+dmg2+30（1分）下列离子方程式书写不正确的是（）a铁与氯化铁溶液反应：fe+2fe3+3fe2+b钠与水反应：2na+2h2o2na+2oh+h2c氯气与氢氧化钠溶液反应：cl2+2ohcl+clo+h2od碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：2h+co32co2+h2o31（1分）用na表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的一组是（）a标准状况下，22.4 l h2o含有的分子数为1 nab钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1nac通常状况下，1 na 个co2分子占有的体积为22.4ld物质的量浓度为0.5mol/l的mgcl

9、2溶液中，含有cl个数为1 na32（1分）等物质的量的 so2 和 so3 相比较，下列结论错误的是（）a它们的分子数目之比是 1：1b它们的氧原子数目之比为 2：3c它们的质量之比为 1：1d它们所含原子数目之比为 3：433（1分）除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所用试剂不正确的是（）anaoh溶液ba（oh）2：用na2so4溶液bkoh溶液k2co3：用ca（oh）2溶液cnacl溶液na2so4：用ba（no3）2溶液dhno3溶液hcl：用agno3溶液34（1分）向a、b、c和d四支试管中的溶液分别进行表中的操作，通过观察到的实验现象得出的结论正确的是操作现象结论a滴加稀h

10、no3滴加bacl2溶液无明显现象白色沉淀原溶液一定含ag+b滴加稀盐酸有大量气泡产生原溶液一定含co32c滴加稀hcl滴加agno3溶液无明显现象白色沉淀原溶液一定含cld加kscn溶液滴加氯水无明显现象溶液呈红色原溶液一定含fe2+（）aabbccdd35（1分）用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜铜与稀硝酸反应；铜与浓硝酸反应；铜先与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应以下叙述不正确的是（）a三种途径所消耗的铜的质量相等b所消耗的硝酸的物质的量是c途径的制备方法是最符合“绿色化学”理念的d途径中被氧化的铜与被还原的硝酸的物质的量比是3：236（1分）某学生课外活动小组利用如图装置做如下实

11、验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液颜色变为红色，冷却后恢复无色，则（）a溶有so2的品红溶液b溶有nh3的酚酞溶液c溶有so2的酚酞溶液d溶有cl2的品红溶液37（1分）反应3cl2+6koh（浓）kclo3+5kcl+3h2o中，氧化剂和还原剂的物质的量比（）a5：1b4：1c1：5d1：438（1分）已知有如下反应：clo3+5cl+6h+3cl2+3h2o，2fecl3+2ki2fecl2+2kcl+i2，2fecl2+cl22fecl3，判断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）acl2clo3fe3+i2bcl2clo3i2fe3+cclo3cl2fe3+i2dclo3

12、fe3+cl2i239（1分）下列溶液中cl浓度最大的是（）a1000 ml 2.5 moll1 nacl 溶液b250 ml 1 moll1 alcl3 溶液c200 ml 2 moll1 mgcl2溶液d300 ml 5 moll1 kclo3溶液40（1分）下列溶液中物质的量浓度肯定是1mol/l的是（）a将40gnaoh固体溶解于1l水中b将22.4l氯化氢气体溶于水配成1l溶液c将1l10mol/l浓盐酸与10l水混合d10gnaoh固体溶解在水中配成250ml溶液41（1分）中国科学技术大学的钱逸泰教授等以ccl4和金属钠为原料，在700°c时反应制造出纳米级金刚石粉末和

13、另一种化合物。该成果发表在世界权威的科学杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有以下“理解”，你认为其中错误的是（）a另一种化合物是naclb制造过程中元素种类没有改变c该反应可能在空气中进行d这个反应是置换反应42（1分）下列推断正确的是（）aso2和co2都是酸性氧化物，都能与naoh溶液反应bna2o和na2o2组成元素相同，与co2反应产物也完全相同cno和no2的密度都比空气大，都可以用向上排空气法收集d氯化钠和碘化钾都是盐，加碘食盐中添加的是碘化钾43（1分）过滤后的食盐水仍含有可溶性的cacl2、mgcl2、na2so4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的

14、食盐水：加入稍过量的na2co3溶液；加入稍过量的naoh溶液；加入稍过量的bacl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤正确的操作顺序是（）abcd44（1分）甲、乙两溶液中，分别含有大量的cu2+、k+、h+、cl、co32、oh6种离子中的3种，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是（）acu2+、h+、clbk+、oh、co32ck+、h+、cldco32、oh、cl45（1分）将so2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是（）a试管a中实验可以证明so2具有漂白性b试管b中溶液褪色，说明so2具有强氧化性c试管c中能产生白色沉淀，说明so2具有还原性d试管d中能产生白色沉淀，该

15、沉淀完全溶于稀硝酸46（1分）下列物质露置在空气中，质量会减轻的是（）anaohbna2o2c无水cacl2dna2co310h2o47（1分）下列说法不正确的是（）a金属单质与盐溶液的反应都是置换反应b4fe（oh）2+o2+2h2o4fe（oh）3属于化合反应cso2+cl2+2h2o2hcl+h2so4属于氧化还原反应dagno3+hclagcl+hno3该反应不能说明盐酸酸性比硝酸强48（1分）在下列氧化还原反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）2na+2h2o2naoh+h2 2h2o2h2+o22f2+2h2oo2+4hf 3no2+h2o2hno3+nonah+h2onaoh

16、+h2 2na2o2+2h2o4naoh+o2abcd49（1分）某实验过程如图所示，则图试管中的现象是（）a铜片溶解，产生无色气体，该气体遇空气变为红棕色b铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色c铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体d无明显现象，因稀硫酸不与铜反应50（1分）通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一对下列实验事实的解释正确的是 （） 现象解释aki淀粉溶液中通入cl2，溶液变蓝cl2能与淀粉发生显色反应bso2能使酸性高锰酸钾溶液褪色so2具有还原性c某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有so42d铁与稀硝酸反应有气泡

17、产生铁与稀硝酸发生了置换反应aabbccdd二、非选择题51（8分）有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有h+、k+、mg2+、ba2+、cl、so42、co32、mno4离子。现进行以下实验：（1）用ph试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；（2）取部分溶液逐滴加入naoh溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；（3）取少量（2）中的碱性溶液，滴加na2co3溶液，有白色沉淀产生，向溶液中加入足量稀盐酸，沉淀完全溶解。试判断：这瓶溶液中肯定有 ，可能有 。写出（3）中发生反应的离子方程式 、 。52（12分）亚硝酸钠在漂白、电镀等方面应用广泛。现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制

18、备亚硝酸钠的装置如图1所示（部分夹持装置略）。已知：3nano2+3hcl3nacl+hno3+2no+h2o酸性条件下，no与no2都能与mno4反应生成no3和mn2+；（1）盛浓硝酸仪器的名称是 。（2）为避免b中逸出的气体中混有的杂质气体与na2o2反应，应在b、c装置间增加一个装置，则该装置中盛放的药品名称为 。（3）写出no与na2o2在常温下生成nano2的化学反应方程式 ；当该反应中转移0.1mole时，理论上吸收标准状况下no的体积为 l。（4）将11.7g过氧化钠完全转化成亚硝酸钠，理论上至少需要木炭 g。（5）no2易溶于水。将体积为v ml的试管充满no2后倒扣在水中，

19、如图2。no2溶于水的化学方程式是 使试管中no2完全被水吸收的操作是 。53（10分）nh3经一系列反应可以得到hno3和nh4no3，如图1所示。【资料卡片】inh4no3是一种白色晶体，易溶于水，微溶于乙醇。ii在230以上时，同时有弱光：2nh4no32n2+o2+4h2oiii在400以上时，剧烈分解发生爆炸：4nh4no33n2+2no2+8h2o（1）如图2将水滴入盛有硝酸铵的试管中，观察到的a处液面上升，b处液面下降，产生该现象的原因 。一段时间后还能观察到的现象是 。（2）实验室可以用氯化铵和熟石灰反应来制备氨气，该反应的化学方程式是 ，能否用硝酸铵代替氯化铵， （填“能”或

20、“不能”），理由是 。（3）从反应类型角度分析在iiv的转化过程中的共同点是 。54（11分）分离混合物在工业生产中应用广泛某含有金属钨（w）、wo2、wo3、w2o5的混合物，欲从该混合物中分离出wo3和w2o5，并冶炼金属钨，其流程示意图如所示请阅读资料卡片并回答下列问题【资料卡片】iwo3易溶于naoh、na2co3和na2c2o4（草酸钠）溶液并形成钨酸盐（na2wo4）；w2o5易被氧化，也能溶解在上述溶液中；金属钨和wo2不溶于上述溶液iiwo3几乎不与无机酸反应iii钨化合物在不同溶剂中的浸取率见下表（浸取是用溶剂溶解固体混合物，以分离可溶性组分及残渣的过程若浸取率为100%，则

21、固体中的可溶组分全部溶解在溶剂中）溶剂煮沸时间（min）w2o5（%）wo3（%）wo2金属钨100g/l naoh300g/lna2co350g/l na2co3饱和na2c2o4饱和na2c2o4（在co2气氛下浸取）257306012072.376.41004.20.5100100100100100未检出未检出（1）步骤和均要进行的操作是 （2）步骤、反应的化学方程式分别是 、 （3）wo3既属于金属氧化物，也属于 氧化物，与naoh溶液反应的离子方程式是 （4）步骤是将wo3分离出来，选用的试剂a是，理由是 （5）步骤可将w2o5分离出来，选用的试剂b是 ，固体e中含有的物质是 ，d中

22、溶质是 55（9分）某化学兴趣小组为探究浓硫酸的性质，设计了如下图所示的装置进行实验。（1）用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是 。（2）说明so2气体产生的实验现象是 ；装置c的作用是 。（3）反应一段时间后，他们对试管a中溶液的金属离子进行探究，请完成相关试题：提出假设：假设1：只含有fe3+；假设2：只含有fe2+；假设3：既有fe2+，又有fe3+。请设计实验方案验证假设3。限选试剂：稀硫酸、kmno4溶液、kscn溶液、naoh溶液、h2o2溶液。实验步骤预期现象步骤一：用胶头滴管取出a试管中的溶液，用水稀释后，并分装在试管、中备用步骤二：检验fe3+，往试管中， 步骤三：

23、检验fe2+，往试管中， （4）已知c+2h2so4（浓）2so2+co2+2h2o，该反应体现浓硫酸的 性。a脱水性 b强氧化性 c吸水性 d酸性若要验证反应产物中同时混有so2气体和co2气体，可选择以下试剂进行实验：naoh溶液品红溶液溴水ca（oh）2溶液，选择合适试剂并安排合理的顺序为 。2017-2018学年广东省惠州市高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括50小题，每题2分，共100分每题只有一个选项符合题意）1（1分）下列元素属于金属元素的是（）ahebpclidsi【解答】解：he、p、si均为非金属元素，只有li为金属元素，其名称为锂，故选：c。2（1

24、分）将下列四种金属分别投入水中，反应最剧烈的是（）aalbfeclidna【解答】解：同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减小，同一主族元素，金属性随着原子序数增大而增大，元素的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，根据元素在周期表中的位置知，金属性强弱顺序是nalialfe，元素与水反应最剧烈的是na，故选：d。3（1分）金属钠长期露置于空气中，最后变为（）ana2obna2o2cnaohdna2co3【解答】解析：金属钠露置于空气中，首先被氧化成na2o，na2o与水作用生成naoh，naoh吸收空气中的水和co2生成na2co3xh2o，na2co3xh2o风化脱水生成na2co

25、3，故选d。4（1分）鉴别hcl和cl2两种气体时，最好选用（）aagno3溶液bnaoh试液c润湿的红色石蕊试纸d湿润的淀粉ki试纸【解答】解：ahcl和cl2两种气体，均能与agno3溶液反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故a不选；b二者都与氢氧化钠溶液反应，但操作较为复杂，一般不用此法，故b不选；c氯气可使红色石蕊试纸褪色，可鉴别，故c选；d氯气可使淀粉ki试纸变蓝色，可鉴别，故d选。故选：cd。5（1分）下列有关氧气的摩尔质量表示正确的是（）a32b32 gc32 mold32 g/mol【解答】解：氧气的相对分子量为32，在摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上摩尔质量与相对分子

26、量相同，所以氧气的摩尔质量为32g/mol，所以d正确，故选：d。6（1分）下列金属在冷、浓的硝酸或硫酸中，能形成致密氧化膜的是（）amgbfeccudna【解答】解：a常温下，镁和浓硫酸、浓硝酸反应生成盐及氧化物，故a不选；b常温下，铁和冷的浓硫酸、浓硝酸发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象称为钝化现象，故b选；c常温下，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，在加热条件下，铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，故c不选；d常温下，钠和冷、浓的硝酸或硫酸反应，不能形成致密氧化膜，故d不选；故选：b。7（1分）漂白粉的有效成分是（）a氯化钙b次氯酸钙c氯化钙与次

27、氯酸钙d次氯酸【解答】解：工业用石灰乳和氯气反应制备漂白粉，生成氯化钙和次氯酸钙，漂白粉有效成分是次氯酸钙，即ca（clo）2，故选：b。8（1分）碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因为解决这一全国性问题，我国很久以前就已经开始实施“智力工程”，最经济可行的措施是（）a食盐加碘（盐）b面包加碘（盐）c大量食用海带d注射含碘药剂【解答】解：a、食盐是人的日常必需调味剂，加入碘酸钾的食盐可以为人体补碘，并且食盐的用量是受控制的，故a正确；b、面包不能作为日常生活中的饮食，面包中含有防腐剂等成分，不宜多吃，故b错误；c、海带不能作为日常生活中的常备食物，吃海带时一定要适量，不要把海带视为主

28、菜天天吃，因为摄入过多的碘也会对身体健康产生影响，故c错误；d、注射药剂的办法会对人体健康造成危害，故d错误。故选：a。9（1分）下列各项中，完成空气质量报告时不需要监测的是（）a二氧化碳的浓度b二氧化硫的浓度c可吸入颗粒物的浓度d氮氧化物的浓度【解答】解：pm2.5、氮的氧化物（二氧化氮）以及二氧化硫都是空气污染物，需要检测，而二氧化碳不属于污染物，不需要检测，故选a。10（1分）实验室中配制250ml 0.10mo1l1 naoh溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（）abcd【解答】解：配制250ml 0.10mo1l1 naoh溶液的步骤为：计算、量取（或者称量）、稀释（或者溶解）、冷却、移

29、液、洗涤移液、定容、摇匀等操作；如果用固体配置，一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀；如果用浓溶液配置，一般用量筒量取浓溶液，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀；所以一定用到的仪器：烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管；故选：d。11（1分）人体血红蛋白中含有fe 2+离子，误食亚硝酸盐会使

30、人中毒，因为亚硝酸盐会使fe2+离子转变成fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与o2结合的能力。服用维生素c可缓解亚硝酸盐中毒，这说明维生素c具有（）a酸性b碱性c还原性d氧化性【解答】解：由信息可知，亚硝酸盐会使fe2+离子转变成fe3+离子，服用维生素c可缓解亚硝酸盐中毒，则维生素c使fe3+离子转变成fe2+离子，fe元素的化合价降低，可知维生素c中某元素的化合价升高，则维生素c具有还原性，故选：c。12（1分）下列物质属于纯净物的是（）a冰水混合物b矿泉水c盐酸d漂白粉【解答】解：a、冰是固态的水，故冰水混合物是纯净物，故a正确；b、矿泉水除了水外，还含矿物质离子等，故是混合物，故b错

31、误；c、hcl的水溶液是盐酸，故盐酸是混合物，故c错误；d、漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故d错误。故选：a。13（1分）下列物质不能通过化合反应得到的是（）anobfecl2cfe（oh）2dnh3【解答】解：a氮气与氧气放电生成no，为化合反应，故a不选；bfe与氯化铁反应生成氯化亚铁，为化合反应，故b不选；cfeo不溶于水，与水不反应，则不能利用化合反应得到fe（oh）2，故c选；d氮气与氢气可合成氨气，为化合反应，故d不选；故选：c。14（1分）相同条件下，等体积的下列气体中，质量最大的是 （ c12h1o16n14）（）ao2bch4ccodno【解答】解：同温、同压下，相同体积

32、的气体物质的量相同，则依据mnm可知质量与摩尔质量成正比，氧气、甲烷、一氧化碳、一氧化氮中氧气摩尔质量最大，所以以其质量最大，故选：a。15（1分）某环境监测站每隔一段时间抽取雨水试样，测定其ph，数据如下：测定时间/min012345ph4.94.74.54.44.44.4下列有关说法不正确的是（）a雨水的酸性持续减小b雨水的酸性一段时间后趋于稳定c酸雨对农作物的生长会产生一定的影响d工业废气中的硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素【解答】解：a、由表中数据可知，随着时间的推移，ph逐渐减小，3分钟之后趋于稳定，酸性增强，然后趋于稳定，故a错误；b、雨水的酸性3分钟之后趋于稳定，故b正确；c、

33、酸雨会造成土壤酸化，对农作物的生长会产生一定的影响，故c正确；d、工业废气中的硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素，故d正确；故选：a。16（1分）在酸性条件下，可发生如下反应：clo3+2m3+4h2om2o7n+cl+8h+，m2o7n中m的化合价是（）a+4b+5c+6d+7【解答】解：离子方程式前后遵循电荷守恒，所以1+2×（+3）n+（1）+（+8），解得n2，根据化合价规则，m2o72中氧元素化合价为2价，所以m元素的化合价为+6价。故选：c。17（1分）下列物质不能使品红溶液褪色的是（）a氯气b过氧化钠c次氯酸钠d氢氧化钠【解答】解：a氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂

34、白性，能够使品红褪色，故a不选；b过氧化钠具有强的氧化性，具有漂白性，能够使品红褪色，故b不选；c次氯酸钠具有强的氧化性，具有漂白性，能够使品红褪色，故c不选；d氢氧化钠不具有强氧化剂，也不与品红反应，则不能使品红溶液褪色，故d选；故选：d。18（1分）下列物质属于电解质且能导电的是（）a金属铜b碳酸钠晶体c硝酸钠溶液d熔融氯化钠【解答】解：a金属铜能导电，金属铜是单质不是化合物，不是电解质，故a错误；b碳酸钠是电解质，但晶体中的离子不能自由移动，因此不导电，故b错误；c硝酸钠溶液中存在自由移动的离子，但硝酸钠溶液是混合物，不是电解质，故c错误；d熔融氯化钠电离的到自由移动的离子，可以导电，是

35、电解质，故d正确；故选：d。19（1分）轧钢厂排出的废水主要含有盐酸，通常采用的处理方法是（）a中和法b过滤法c氧化还原法d化学沉淀法【解答】解：废水主要含有盐酸，显酸性，可发生中和反应降低酸性，为中和法，不能过滤、沉淀或发生氧化还原反应除去氢离子，故选：a。20（1分）如图是酸雨形成图，下列说法不正确的是（）a在酸雨形成过程中没有发生氧化还原反应b二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要因素c煤和石油的燃烧、汽车尾气等是酸雨污染物的主要来源d酸雨的危害有破坏农作物，使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等石蕊溶液气体【解答】解：a二氧化硫具有还原性，可以被氧化为三氧化硫，溶于水为硫酸，故a错误

36、； b二氧化硫、二氧化氮经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而形成酸雨，故b正确；c煤完全燃烧时，会排放出so2和no2等污染物，汽车尾气有氮氧化物，故c正确；dph5.6的雨水称为酸雨，酸雨对农作物、桥梁、建筑物等有破坏作用，故d正确。故选：a。21（1分）我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应2kno3+s+3ck2s+n2+3co2该反应中被氧化的元素是（）acbncn和sdn和c【解答】解：反应2kno3+s+3ck2s+n2+3co2中，n和s元素的化合价降低，被还原，c元素的化合价升高，被氧化，故选：a。22（1分）下列气体不能用排空气法收集而要

37、用排水法收集的是（）ano2bh2cnh3dno【解答】解：a二氧化氮与水反应，不能使用排水法收集，二氧化氮密度大于空气，需要使用向上排空气法收集，故a错误；b氢气密度比空气小，能使用排空气法收集，也能使用排水法收集，故b错误；c氨气密度小于空气，极易溶于水，应该使用向下排空气法收集，不能用排水法收集，故c错误；d一氧化氮不溶于水，能够与空气中的氧气反应，不能使用排空气法收集，只能用排水法收集，故d正确；故选：d。23（1分）在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）ana+、k+、co32、no3bcu2+、al 3+、so42、no3ck+、fe2+、nh4+、no3dnh4+、na

38、+、no3、cl【解答】解：a酸性溶液中co32不能存在，故a不选；b酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，但是cu2+时蓝色的色，故b不选；ch+、no3、fe2+发生氧化还原反应，不能共存，故c不选；d酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故d选；故选：d。24（1分）下列物质用途不正确的是（）a用二氧化硫漂白纸张b用氯气制备漂白粉c用食盐作调味剂d用烧碱治疗胃酸过多【解答】解：a二氧化硫具有漂白性，能漂白纸张，故a正确；b用氯气制备漂白粉的方程式为：2cl2+2ca（oh）2ca（clo）2+cacl2+2h2o，故b正确；c用食盐作调味剂，故c正确；d胃酸中含盐

39、酸，与碱反应，则用al（oh）3治疗胃酸过多，故d错误；故选：d。25（1分）用naoh固体配制一定物质的量浓度的naoh溶液，下列操作中正确的是（）a称量时，将固体naoh直接放在天平左盘上b将称量好的固体naoh放入容量瓶中，加蒸馏水溶解c定容时如果加水超过了刻度线，应重新配置d溶液配制完成装瓶后，应将容量瓶洗净并烘干【解答】解：anaoh潮解后具有腐蚀性，应在左盘小烧杯中称量，故a错误；b容量瓶不能溶解固体，应在烧杯中溶解、冷却后转移到容量瓶中，故b错误；c定容时如果加水超过了刻度线，实验失败，应重新配制，故c正确；d容量瓶使用前需要洗涤，不需要干燥，则溶液配制完成装瓶后，洗涤干净后不需

40、要烘干，故d错误；故选：c。26（1分）化学与生活密切相关下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（）a苏打nahco3b胆矾znso4c酒精c2h5ohd生石灰ca（oh）2【解答】解：a碳酸钠俗称苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，故a错误；b五水硫酸铜晶体俗称胆矾，故b错误；c酒精是乙醇的俗称，故c正确；d生石灰是氧化钙的俗称，熟石灰是氢氧化钙的俗称，故d错误。故选：c。27（1分）关于fecl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应，下列有关说法错误的是（）acu是还原剂bfe3+是氧化剂c该反应是置换反应d该反应属于氧化还原反应【解答】解：a、在反应中，铜元素的化合价升高，被氧化，是还原剂，被腐蚀，

41、故a正确；b、反应中，氯化铁中的铁元素化合价降低，被还原，做氧化剂，故b正确；c、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应物是一种单质和一种化合物，生成物是两种化合物，不属于置换反应，故c错误；d、该反应有化合价的变化，是氧化还原反应，故d正确；故选：c。28（1分）如图是喷泉实验装置图，下列说法正确的是（）a烧瓶中的溶液呈红色，则原气体一定是so2b形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压c烧瓶中的溶液呈蓝色，则原气体一定属于是碱类物质d若将石蕊改成氢氧化钠，则co、co2均能形成喷泉【解答】解：a用石蕊溶液形成喷泉实验，且溶液呈红色，该气体必须极易溶于水的酸性气体，应该为hcl，二氧化硫的

42、溶解度较小，不可能为so2，故a错误；b将胶头滴管中的少量液体挤入烧瓶，氨气极易溶于水，使瓶内压强减小，在大气压的作用下，烧杯中的液体会顺利进入烧瓶，形成喷泉，所以烧瓶内的气压小于大气压，故b正确；c烧瓶中的溶液呈蓝色，说明该气体为碱性气体，故c正确；d若将石蕊改成氢氧化钠，co2能形成喷泉，而co不与氢氧化钠溶液反应，则co无法形成喷泉，故d错误；故选：bc。29（1分）向含有fe3+、fe2+、mg2+、nh4+的水溶液中，加入足量的na2o2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，上述离子数目没有明显变化的是（）afe2+bnh4+cfe3+dmg2+【解答】解：a、加入na2o2固体，会把

43、 fe2+被氧化成fe3，故a错误；b、足量过氧化钠溶于水，产生大量氢氧根离子，nh4+与氢氧根生成氨水，氨水分解产生氨气，导致铵离子减少，故b错误；c、由于fe2+被氧化成了fe3，使得fe3+增加了，故c错误；d、在整个的反应过程中，mg2+ 数目没有变化，故d正确。故选：d。30（1分）下列离子方程式书写不正确的是（）a铁与氯化铁溶液反应：fe+2fe3+3fe2+b钠与水反应：2na+2h2o2na+2oh+h2c氯气与氢氧化钠溶液反应：cl2+2ohcl+clo+h2od碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：2h+co32co2+h2o【解答】解：a铁与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，反应的离子方程

44、式为：fe+2fe3+3fe2+，故a正确；b钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2na+2h2o2na+2oh+h2，故b正确；c氯气与氢氧化钠溶液反应 cl2+2ohcl+clo+h2o，故c正确；d碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水，正确的离子方程式为：h+hco3co2+h2o，故d错误；故选：d。31（1分）用na表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的一组是（）a标准状况下，22.4 l h2o含有的分子数为1 nab钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1nac通常状况下，1 na 个co2分子占有的体积为22.4ld物质的量浓度为

45、0.5mol/l的mgcl2溶液中，含有cl个数为1 na【解答】解：a、标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故a错误；b、23g钠的物质的量为1mol，而钠反应后变为+1价，故1mol钠反应后转移na个电子，故b正确；c、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4l/mol，故na个二氧化碳分子即1mol二氧化碳的体积大于22.4l，故c错误；d、溶液体积不明确，故溶液中氯离子的个数无法计算，故d错误。故选：b。32（1分）等物质的量的 so2 和 so3 相比较，下列结论错误的是（）a它们的分子数目之比是 1：1b它们的氧原子数目之比为 2：3c它们的质量之比为 1：1d它们

46、所含原子数目之比为 3：4【解答】解：a、等物质的量的so2和so3分子数目之比等于物质的量之比1：1，故a正确；b、等物质的量的so2和so3分子数目之比等于物质的量之比1：1，1个so2分子中含有2个氧原子，1个so3分子中含有3个氧原子，则所含o原子数之比为（1×2）：（1×3）2：3，故b正确；c、等物质的量的so2和so3质量之比等于物质的摩尔质量之比64：804：5，故c错误；d、等物质的量的so2和so3分子数目之比等于物质的量之比1：1，1个so2分子中含有3个原子，1个so3分子中含有4个原子，则原子总数之比为（1×3）：（1×4）3：

47、4，故d正确；故选：c。33（1分）除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所用试剂不正确的是（）anaoh溶液ba（oh）2：用na2so4溶液bkoh溶液k2co3：用ca（oh）2溶液cnacl溶液na2so4：用ba（no3）2溶液dhno3溶液hcl：用agno3溶液【解答】解：ana2so4溶液和ba（oh）2反应生成naoh和硫酸钡沉淀，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故a正确；bca（oh）2溶液能与k2co3反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，能除去杂质且没有引入新的杂质气体，符合除杂原则，故b正确；cba（no3）2溶液与na2so4发生反应，生成硫酸钡和硝酸钠，能把杂质

48、除去，也同时引入了新杂质，不符合除杂原则，故c错误；dagno3溶液能与hcl反应生成氯化银沉淀和硝酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故d正确。故选：c。34（1分）向a、b、c和d四支试管中的溶液分别进行表中的操作，通过观察到的实验现象得出的结论正确的是操作现象结论a滴加稀hno3滴加bacl2溶液无明显现象白色沉淀原溶液一定含ag+b滴加稀盐酸有大量气泡产生原溶液一定含co32c滴加稀hcl滴加agno3溶液无明显现象白色沉淀原溶液一定含cld加kscn溶液滴加氯水无明显现象溶液呈红色原溶液一定含fe2+（）aabbccdd【解答】解：a滴加稀硝酸后滴入氯化钡溶液生成白色沉淀

49、，不能排除硫酸根离子结合钡离子生成硫酸钡白色沉淀，沉淀可能是生成硫酸钡沉淀或氯化银沉淀，不一定是银离子，故a错误；b和稀盐酸发生反应生成气体的离子可以是co32、hco3、so32、hso3，不一定是co32，故b错误；c滴加稀盐酸无现象，滴加硝酸银生成白色沉淀是氯化银白色沉淀，氯离子可以是加入的盐酸提供，不能确定原溶液中是否含氯离子，故c错误；d滴加kscn溶液无现象，滴加氯水溶液呈红色，说明是氯气氧化亚铁离子为铁离子，2fe2+cl22fe3+2cl，铁离子结合硫氰根离子形成血红色溶液，fe3+3scnfe（scn）3，原溶液一定含fe2+，故d正确；故选：d。35（1分）用以下三种途径来

50、制取等质量的硝酸铜铜与稀硝酸反应；铜与浓硝酸反应；铜先与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应以下叙述不正确的是（）a三种途径所消耗的铜的质量相等b所消耗的硝酸的物质的量是c途径的制备方法是最符合“绿色化学”理念的d途径中被氧化的铜与被还原的硝酸的物质的量比是3：2【解答】解：方案中节约原料，则反应需步骤简单，消耗原料较少，为防止污染环境，应尽量少产生或不产生污染性气体。铜与稀硝酸反应，3cu+8hno3（稀）3cu（no3）2+2no+4h2o，制备1molcu（no3）2，需要molhno3，生成mol有毒的no气体；铜与浓硝酸反应cu+4hno3（浓）cu（no3）2+2no2+2h2o

51、，制备1molcu（no3）2，需要2molhno3，生成的2molno2气体有毒，是污染性的气体；铜与氧气反应生成cuo，2cu+o22cuo，氧化铜和硝酸反应生成硝酸铜和水，制备1molcu（no3）2，需要2molhno3，且没有生成污染性气体；a制取相同质量的硝酸铜，制备1molcu（no3）2，生成相同质量的cu（no3）2，需要1molcu，需要1molcu，需要1molcu，所以所消耗的铜的质量相等，故a正确；b制备1molcu（no3）2，生成相同质量的cu（no3）2，需要molhno3，需要4molhno3，需要2molhno3，途径消耗hno3最多，途径次之，途径消耗hno3最少，故b错误；c由方程式通过比较可以看出