《高中试卷》2018-2019学年广东省珠海市高三（上）期末化学试卷

1、2018-2019学年广东省珠海市高三（上）期末化学试卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1（6分）化学与工业生产有着密切的联系，下列说法中正确的是（）a与12c互为同素异形体的14c可用作文物鉴定b因铝的化学性质活泼，故不能用铝槽车储运浓h2so4c海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、明矾净水等方法d石油裂解、煤的气化等过程中都包含化学变化2（6分）海藻中含有丰富的碘元素（以i形式存在）。实验室中提取碘的流程如图：上述流程中步骤ad对应的装置图正确的是（）步骤abcd装置图aabbccdd3（6分）某有机化合物m的结构简式如图所示，有关该化合

2、物的叙述正确的是（）a属于芳香烃b分子式为：c11h14o2c最多有11个碳原子共面d能发生化学反应的类型只有2种4（6分）设na为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）a32克188o2，中含有的中子数为10nab25时，1lph12的ba（oh）2溶液中oh数目为0.02nac标况下，224lcl2与足量h2o反应转移的电子数为0.1nad4.6gna与足量o2充分反应后的产物中含离子数目为0.3na5（6分）w、x、y、z为原子序数依次递增的前20号主族元素。w、y均为非金属元素，而w、z的最外层电子数之比为2：1，x是地壳中含量最高的金属元素，x、y形成的二元化合物溶水后同时生成沉淀

3、和臭鸡蛋气味的气体，下列说法正确的是（）az对应的金属氢化物只存在离子键bx、z分别对应的金属氯化物的水溶液均呈酸性ch2yo3的酸性比h2wo3强，则证明非金属性：ywdy的两种气态氧化物分别通入bacl2溶液中均产生白色沉淀6（6分）一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中含酚废水中有机物可用c6h6o表示，左、中、右室间分别以离子交换膜分隔。下列说法不正确的是（）a左池的ph值降低b右边为阴离子交换膜c右池电极的反应式：2no3+10e+12h+n2+6h2od当消耗0.1molc6h6o，在标准状况下将产生0.28mol氮气7（6分）纯的叠氮酸（hn3）是一种弱酸，常温下向

4、25ml0.1moll1naoh溶液中加入0.2moll1hn3的溶液，滴加过程中的ph值的变化曲线（溶液混合时的体积变化忽略不计）如图。下列说法正确的是（）a该滴定过程中应用甲基橙作指示剂b若b点ph8，则c（hn3）（106108）moll1c点d对应溶液中存在关系：c（hn3）c（na+）c（n3）d沿曲线abc的过程中，由水电离产生的c（oh）逐渐减少二、解答题（共3小题，满分43分）8（15分）氨基甲酸铵（h2ncoonh4）是一种易水解、受热易分解的白色固体，某研究小组用如图所示的实验装置制备氨基甲酸铵，反应原理为：2nh3（g）+co2（g）h2ncoonh4（s）h0。（1）仪

5、器b的名称是 。（2）打开阀门k，装置e中由固体药品所产生的气体就立即进入装置d，则该固体药品的名称为 。（3）装置d为制备氨基甲酸铵的反应器（ccl4充当惰性介质），在合适催化剂下搅拌一段时间。反应在冰水浴中进行的原因为 。当ccl4液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反应， （填操作名称）分离得到粗产品。（4）仪器g的作用有： 。（5）该实验装置中有一处不足，改进方法是 。（6）已知氨基甲酸铵可完全水解为碳酸氢铵，则该反应的化学方程式 。（7）为测定某样品中氨基甲酸铵的质量分数，某研究小组用该样品进行实验，已知杂质不参与反应，请补充完整测定某样品中氨基甲酸铵质量分数的实验方案（限选试剂：蒸馏

6、水、澄清石灰水、ba（oh）2溶液）：用天平称取一定质量的样品，加水溶解， ，测量的数据取平均值进行计算。9（14分）从某化工厂提供的硒酸泥（主要含s、se、fe2o3及sio2）中提取粗硒的工艺流程如图：备注：氧化浸出液中se的含量为43.45gl1根据以上信息回答下列问题：（1）把煤油加热后再进行浸泡的目的是： 。（2）将含硫的滤液进行“冷却、结晶、过滤”操作可以除去煤油中的硫，由这一操作可推测硫的物理性质是： 。（3）“氧化浸硒”过程中：需要控制h2so4的浓度至少为3moll1，理由是： 。硒转化为h2seo3并生成一种黄绿色的气体，此过程的化学方程式为 。（4）要将1l氧化浸出液中的

7、硒元素全部还原，需要至少加入na2so3 mol；（5）滤渣a的主要成分有 ；滤液b的金属阳离子有 ；（6）处理硒酸泥的另一种方法是往硒酸泥中加入等体积的浓硫酸进行焙烧，本工艺流程与此方法相比主要的优点是（写两点）： 。10（14分）工业上制备丙烯的方法有多种，具体如下（本题丙烯用c3h6表示）：（1）丙烷（c3h8）脱氢制备丙烯（c3h6）由图1、图2可得，c3h8（g）c3h6（g）+h2（g），h kjmol1（2）用惰性电极电解co2的酸性溶液可得丙烯（c3h6），其原理如图3所示。则b的电极反应式为 。（3）以丁烯（c4h8）和乙烯（c2h4）为原料反应生成丙烯（c3h6）的方法被称

8、为“烯歧化法”，反应为：c4h8（g）+c2h4（g）2c3h6（g）h0一定温度下，在一体积恒为vl的密闭容器中充入一定量的c4h8和c2h4，发生烯烃歧化反应。i该反应达到平衡的标志是 a反应速率满足：2v生成（c4h8）v生成（c3h6）bc4h8、c2h4、c3h6的物质的量之比为1：1：2c混合气体的平均相对分子质量不再改变dc4h8、c2h4、c3h6的浓度均不再变化已知tmin时达到平衡状态，测得此时容器中n（c4h8）mmol，n（c2h4）2mmol（c3h6）nmol，且平衡时c3h6的体积分数为“m“：math dsi：zoomscale150 dsi：_mathzoom

9、ed114。该时间段内的反应速率v（c4h8） moll1min1（用只含m、v、t1的式子表示）。此反应的平衡常数k 。t1min时再往容器内通入等物质的量的c4h8和c2h4，在新平衡中c3h6的体积分数 1/4（填“”“”“”）。（4）“丁烯裂解法”是另一种生产丙烯的方法，但生产过程中伴有生成乙烯的副反应发生，具体反应如下：主反应：3c4h84c3h6；副反应：c4h82c2h4从产物的纯度考虑，丙烯和乙烯的质量比越高越好。则从图4和图5中表现的趋势来看，下列反应条件最适宜的是 （填字母序号）。a.3000.1mpab.7000.1mpac.3000.5mpad.7000.5mpa图5中

10、，平衡体系中丙烯的百分含量随压强增大呈上升趋势，从平衡角度解释其可能的原因是 。【物质结构与性质】（15分）11（15分）锰元素在多个领域中均有重要应用，回答下列问题。（1）mn在元素周期表中位于 区mnso4中阳离子的价电子排布式为 ；（2）mn3+在水溶液中容易歧化为mno2和mn2+下列说法合理的是 amn3+的价电子构型为3d4，不属于较稳定的电子构型b根据mn2+的电子构型可知，mn4+中不含成对电子cmn2+易被氧化，可能是因为mn2+产内有大量自旋方向相同的电子dmn2+与fe3+具有相同的价电子构型，所以它们的化学性质相似（3）在k2mnf6中，mnf62的空间构型是正八面体，

11、则中心原子的价层电子对数为 。该化合物中含有的共价键在形成过程中原子轨道的重叠方式为 （4）二价锰的化合物的性质如下表物质mcl2mnsmnso4熔点6501610700上表三种物质中晶格能最大的是 ；上表涉及的三种阴离子中，半径最大的是 。（5）某锰氧化物的晶胞结构如图：该锰的氧化物的化学式为该品体中mm的配位数为 ，该晶体中mn之间的最近距离为 pm（用a、b来表示）。【有机化学基础】（15分）12工业上以乙酸为原料经一系列反应可得到香豆素3羧酸，合成路线如图：（1）反应1的反应类型是 ，a的官能团名称是 ，b的名称是 。（2）de的变化过程中，另一有机产物的结构简式为 。（3）f的结构简

12、式为 。（4）写出满足下列条件的c的两种同分异构体的结构简式 。a只含有羧基b。核磁共振氢谱有3个吸收峰，且峰面积之比为3：2：1（5）香豆素3羧酸在naoh溶液中完全反应的化学方程式为 。（6）已知：rch（cooh）2rch2cooh2，参照上述合成路线和信息，写出以苯甲醛和b为基本原料合成的路线。2018-2019学年广东省珠海市高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题共7小题，每小题6分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1（6分）化学与工业生产有着密切的联系，下列说法中正确的是（）a与12c互为同素异形体的14c可用作文物鉴定b因铝的化学性质活泼，故不能

13、用铝槽车储运浓h2so4c海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、明矾净水等方法d石油裂解、煤的气化等过程中都包含化学变化【解答】解：a14c与12c互为同位素，故a错误；b常温下铝在浓硫酸中发生钝化现象，表面形成一薄层致密的氧化物薄膜阻止反应进行，能用铝槽车储运浓h2so4，故b错误；c明矾只能吸附不溶于水的固体颗粒，加明矾不能使海水中的可溶性盐如氯化钠沉淀而淡化，故c错误；d裂解是石油化工生产过程中，以比裂化更高的温度（700800，有时甚至高达1000以上），使石油分馏产物（包括石油气）中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等短链烃的加工过程，属于化学变化；煤的气化是煤与碳反应生成一氧化碳和氢气，属于化学

14、变化；以上过程中都有新物质生成，包含化学变化，故d正确。故选：d。2（6分）海藻中含有丰富的碘元素（以i形式存在）。实验室中提取碘的流程如图：上述流程中步骤ad对应的装置图正确的是（）步骤abcd装置图aabbccdd【解答】解：流程分析可知，海藻在坩埚中灼烧得到海藻灰浸泡得到悬浊液，过滤得到含碘离子的溶液，通入适量氯气氧化碘离子生成碘单质的溶液，加入有机溶剂萃取分液得到碘的邮寄溶液，通过蒸馏得到晶体碘，步骤ad对应的装置图中，a固体在坩埚中灼烧，故a错误；b过滤操作需要沿玻璃棒引流到过滤器，故b错误；c萃取分液在分液漏斗在进行，故c正确；d蒸馏装置中温度计在蒸馏烧瓶的支管口处，冷凝管中水流应

15、逆流效果好，故d错误；故选：c。3（6分）某有机化合物m的结构简式如图所示，有关该化合物的叙述正确的是（）a属于芳香烃b分子式为：c11h14o2c最多有11个碳原子共面d能发生化学反应的类型只有2种【解答】解：a含有氧元素，为烃的衍生物，故a错误；b有机物的分子式为c11h12o2，故b错误；c苯环和碳碳双键都为平面形结构，与苯环和碳碳双键直接相连的原子在同一个平面上，则最多有11个碳原子共面，故c正确；d含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，也可发生取代反应，故d错误。故选：c。4（6分）设na为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）a32克188o2，中含有的中子数为10nab25

16、时，1lph12的ba（oh）2溶液中oh数目为0.02nac标况下，224lcl2与足量h2o反应转移的电子数为0.1nad4.6gna与足量o2充分反应后的产物中含离子数目为0.3na【解答】解：a、32g188o2的物质的量小于1mol，188o2中含20个中子，故32g此氧气中含有的中子数小于20na个，故a错误；b、ph12的ba（oh）2溶液中氢氧根浓度为0.01mol/l，故1l溶液中氢氧根的物质的量为0.01na个，故b错误；c、氯气和水的反应为可逆反应，不能反应彻底，故转移的电子数小于0.1na个，故c错误；d、4.6g钠的物质的量为0.2mol，生成0.2mol钠离子，而钠

17、反应后生成的na2o和na2o2中均含3个离子，即2molna+1mol阴离子，故0.2mol钠离子对应0.1mol阴离子，即共0.3na个离子，故d正确。故选：d。5（6分）w、x、y、z为原子序数依次递增的前20号主族元素。w、y均为非金属元素，而w、z的最外层电子数之比为2：1，x是地壳中含量最高的金属元素，x、y形成的二元化合物溶水后同时生成沉淀和臭鸡蛋气味的气体，下列说法正确的是（）az对应的金属氢化物只存在离子键bx、z分别对应的金属氯化物的水溶液均呈酸性ch2yo3的酸性比h2wo3强，则证明非金属性：ywdy的两种气态氧化物分别通入bacl2溶液中均产生白色沉淀【解答】解：根据

18、分析可知：w为c元素，x为al元素，y为s元素，z为ca元素。aca为活泼金属，与h形成的氢化物属于离子化合物，含有离子键，故a正确；b氯化铝溶液呈酸性，而氯化钙为中性，故b错误；ch2so3的酸性比h2co3强，但二者都不是最高价含氧酸，不能比较c、s的非金属性，故c错误；d三氧化硫与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，但二氧化硫不与氯化钡溶液反应，故d错误；故选：a。6（6分）一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中含酚废水中有机物可用c6h6o表示，左、中、右室间分别以离子交换膜分隔。下列说法不正确的是（）a左池的ph值降低b右边为阴离子交换膜c右池电极的反应式：2no3+10e+12

19、h+n2+6h2od当消耗0.1molc6h6o，在标准状况下将产生0.28mol氮气【解答】解：a左边装置电极是负极，负极上有机物失电子发生氧化反应，有机物在厌氧菌作用下生成二氧化碳，电极反应式为c6h5oh28e+11h2o6co2+28h+，则ph值降低，故a正确；b放电时，电解质溶液中阳离子na+移向正极右室，阴离子cl移向负极室左室，左侧离子交换膜为阴离子交换膜，右侧离子交换膜为阳离子交换膜，故b错误；c右边装置中电极是正极，电极反应式为2no3+10e+12h+n2+6h2o，故c正确；d根据正负极得失电子守恒，每消耗0.1molc6h6o，转移2.8mol的电子，所以在标准状况下

20、将产生0.28mol氮气，故d正确；故选：b。7（6分）纯的叠氮酸（hn3）是一种弱酸，常温下向25ml0.1moll1naoh溶液中加入0.2moll1hn3的溶液，滴加过程中的ph值的变化曲线（溶液混合时的体积变化忽略不计）如图。下列说法正确的是（）a该滴定过程中应用甲基橙作指示剂b若b点ph8，则c（hn3）（106108）moll1c点d对应溶液中存在关系：c（hn3）c（na+）c（n3）d沿曲线abc的过程中，由水电离产生的c（oh）逐渐减少【解答】解：anaoh与hn3等物质的量反应后溶液显碱性，不能用甲基橙作指示剂，可选择酚酞作指示剂，故a错误；b b点naoh与hn3恰好反应

21、生成nan3，根据质子守恒可得：c（oh）c（hn3）+c（h+），则c（hn3）c（oh）c（h+）（106108）moll1，故b正确；cd点时，加入的hn3的物质的量是naoh的2倍，溶液呈酸性，则c（oh）c（h+），根据电荷守恒c（h+）+c（na+）c（n3）+c（oh）可知：c（n3）c（na+），结合物料守恒2c（na+）c（hn3）+c（n3）可得：c（n3）c（na+）c（hn3），故c错误；db点水的电离程度最大，b点后水的电离程度逐渐减小，则曲线abc的过程中，由水电离产生的c（oh）先最大后减少，故d错误；故选：b。二、解答题（共3小题，满分43分）8（15分）氨基甲

22、酸铵（h2ncoonh4）是一种易水解、受热易分解的白色固体，某研究小组用如图所示的实验装置制备氨基甲酸铵，反应原理为：2nh3（g）+co2（g）h2ncoonh4（s）h0。（1）仪器b的名称是蒸馏烧瓶。（2）打开阀门k，装置e中由固体药品所产生的气体就立即进入装置d，则该固体药品的名称为干冰。（3）装置d为制备氨基甲酸铵的反应器（ccl4充当惰性介质），在合适催化剂下搅拌一段时间。反应在冰水浴中进行的原因为生成物氨基甲酸铵易分解且反应放热，用冰水冷却防止生成物因温度过高而分解，且降温使反应正向进行，提高反应物的转化率。当ccl4液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反应，过滤（填操作名称）分

23、离得到粗产品。（4）仪器g的作用有：除去过量的氨气，防止污染环境。（5）该实验装置中有一处不足，改进方法是在d和f之间增加一个装有碱石灰的干燥装置。（6）已知氨基甲酸铵可完全水解为碳酸氢铵，则该反应的化学方程式nh2coonh4+2h2onh4hco3+nh3h2o。（7）为测定某样品中氨基甲酸铵的质量分数，某研究小组用该样品进行实验，已知杂质不参与反应，请补充完整测定某样品中氨基甲酸铵质量分数的实验方案（限选试剂：蒸馏水、澄清石灰水、ba（oh）2溶液）：用天平称取一定质量的样品，加水溶解，加入足量ba（oh）2溶液，充分反应后，过滤、用蒸馏水洗涤所得沉淀、干燥后称量沉淀的质量，重复23次，

24、测量的数据取平均值进行计算。【解答】解：制备氨基甲酸铵，反应原理为2nh3（g）+co2（g）h2ncoonh4（s）h0，装置b中提供氨气，装置d为制备氨基甲酸铵（h2ncoonh4）装置，装置e中提供二氧化碳气体；装置f为安全瓶，防止倒吸，装置g由于吸收多余的氨气，防止污染空气。（1）根据图示可知，仪器b的名称为蒸馏烧瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；（2）打开阀门k，装置e中由固体药品所产生的气体就立即进入装置d，该固体应该为干冰，故答案为：干冰；（3）由2nh3（g）+co2（g）h2ncoonh4（s）h0可知，且氨基甲酸铵（h2ncoonh4）易分解，生成物氨基甲酸铵易分解且反应放热，为避免

25、生成物因温度过高而分解，且降温使反应正向进行，提高反应物的转化率，故答案为：生成物氨基甲酸铵易分解且反应放热，用冰水冷却防止生成物因温度过高而分解，且降温使反应正向进行，提高反应物的转化率；h2ncoonh4不溶于四氯化碳，当ccl4液体中产生较多晶体悬浮物时，说明有大量h2ncoonh4生成，可通过过滤操作得到粗产品，故答案为：过滤；（4）氨气有毒，需要使用尾气吸收装置，仪器g盛放的稀硫酸用于除去过量的氨气，防止污染环境，故答案为：除去过量的氨气，防止污染环境；（5）氨基甲酸铵（h2ncoonh4）是一种易水解，进入装置d的氨气必须用碱石灰干燥，则改进方法是在d 和f 之间增加一个装有碱石灰

26、的干燥装置，故答案为：在d 和f 之间增加一个装有碱石灰的干燥装置；（6）氨基甲酸铵完全水解为碳酸氢铵，根据2nh3（g）+co2（g）h2ncoonh4（s）可知，应该还生成nh3h2o，该反应方程式为：nh2coonh4+2h2onh4hco3+nh3h2o，故答案为：nh2coonh4+2h2onh4hco3+nh3h2o；（7）将样品充分水解，得到碳酸氢铵，加入足量氢氧化钡溶液沉淀碳酸根离子，根据沉淀的质量和碳元素质量守恒可得样品中氨基甲酸铵的质量分数，故测定某样品中氨基甲酸铵质量分数的方法为：用天平称取一定质量的样品，加水溶解，加入足量ba（oh）2溶液，充分反应后，过滤、用蒸馏水洗

27、涤所得沉淀、干燥后称量沉淀的质量。重复23次，测量的数据取平均值进行计算；故答案为：加入足量ba（oh）2溶液，充分反应后，过滤、用蒸馏水洗涤所得沉淀、干燥后称量沉淀的质量，重复23次。9（14分）从某化工厂提供的硒酸泥（主要含s、se、fe2o3及sio2）中提取粗硒的工艺流程如图：备注：氧化浸出液中se的含量为43.45gl1根据以上信息回答下列问题：（1）把煤油加热后再进行浸泡的目的是：提高硫的浸出率或硫在热的煤油中溶解度更大。（2）将含硫的滤液进行“冷却、结晶、过滤”操作可以除去煤油中的硫，由这一操作可推测硫的物理性质是：硫在煤油中的溶解度随温度的下降而减少。（3）“氧化浸硒”过程中：

28、需要控制h2so4的浓度至少为3moll1，理由是：硫酸浓度较大，可以提高反应速率。硒转化为h2seo3并生成一种黄绿色的气体，此过程的化学方程式为5se+4naclo3+2h2so4+3h2o5h2seo3+2na2so4+2cl2。（4）要将1l氧化浸出液中的硒元素全部还原，需要至少加入na2so31.1mol；（5）滤渣a的主要成分有fe（oh）3、sio2；滤液b的金属阳离子有fe2+、na+；（6）处理硒酸泥的另一种方法是往硒酸泥中加入等体积的浓硫酸进行焙烧，本工艺流程与此方法相比主要的优点是（写两点）：不会生成二氧化硫等有害气体，能回收硫单质。【解答】解：（1）把煤油加热后再进行浸

29、泡，可升高温度，有利于提高硫的浸出率或硫在热的煤油中溶解度更大，故答案为：提高硫的浸出率或硫在热的煤油中溶解度更大；（2）将含硫的滤液进行“冷却、结晶、过滤”操作可以除去煤油中的硫，说明温度降低，硫在煤油中的溶解度降低，故答案为：硫在煤油中的溶解度随温度的下降而减少；（3）需要控制h2so4的浓度至少为3moll1，保持浓度较大，可提高反应速率，故答案为：硫酸浓度较大，可以提高反应速率；硒转化为h2seo3并生成一种黄绿色的气体，应生成氯气，方程式为5se+4naclo3+2h2so4+3h2o5h2seo3+2na2so4+2cl2，故答案为：5se+4naclo3+2h2so4+3h2o5

30、h2seo3+2na2so4+2cl2；（4）要将1l氧化浸出液中的硒元素全部还原，n（se）0.55mol，与反应，se元素化合价由+4价降低为0价，s元素化合价由+4价升高为+6价，则物质的量比值为1：2，可知需要na2so3的物质的量为1.1mol，故答案为：1.1mol；（5）由以上分析可知滤渣a为fe（oh）3、sio2，滤液b的金属阳离子有fe2+、na+，故答案为：fe（oh）3、sio2；fe2+、na+；（6）处理硒酸泥的另一种方法是往硒酸泥中加入等体积的浓硫酸进行焙烧，可生成二氧化硫气体，而本工艺流程不会生成二氧化硫等有害气体，能回收硫单质，故答案为：不会生成二氧化硫等有害

31、气体，能回收硫单质。10（14分）工业上制备丙烯的方法有多种，具体如下（本题丙烯用c3h6表示）：（1）丙烷（c3h8）脱氢制备丙烯（c3h6）由图1、图2可得，c3h8（g）c3h6（g）+h2（g），h+124.2kjmol1（2）用惰性电极电解co2的酸性溶液可得丙烯（c3h6），其原理如图3所示。则b的电极反应式为3co2+18e+18h+c3h6+6h2o。（3）以丁烯（c4h8）和乙烯（c2h4）为原料反应生成丙烯（c3h6）的方法被称为“烯歧化法”，反应为：c4h8（g）+c2h4（g）2c3h6（g）h0一定温度下，在一体积恒为vl的密闭容器中充入一定量的c4h8和c2h4，发

32、生烯烃歧化反应。i该反应达到平衡的标志是ada反应速率满足：2v生成（c4h8）v生成（c3h6）bc4h8、c2h4、c3h6的物质的量之比为1：1：2c混合气体的平均相对分子质量不再改变dc4h8、c2h4、c3h6的浓度均不再变化已知tmin时达到平衡状态，测得此时容器中n（c4h8）mmol，n（c2h4）2mmol（c3h6）nmol，且平衡时c3h6的体积分数为“m“：math dsi：zoomscale150 dsi：_mathzoomed114。该时间段内的反应速率v（c4h8）moll1min1（用只含m、v、t1的式子表示）。此反应的平衡常数k0.5。t1min时再往容器内

33、通入等物质的量的c4h8和c2h4，在新平衡中c3h6的体积分数1/4（填“”“”“”）。（4）“丁烯裂解法”是另一种生产丙烯的方法，但生产过程中伴有生成乙烯的副反应发生，具体反应如下：主反应：3c4h84c3h6；副反应：c4h82c2h4从产物的纯度考虑，丙烯和乙烯的质量比越高越好。则从图4和图5中表现的趋势来看，下列反应条件最适宜的是c（填字母序号）。a.3000.1mpab.7000.1mpac.3000.5mpad.7000.5mpa图5中，平衡体系中丙烯的百分含量随压强增大呈上升趋势，从平衡角度解释其可能的原因是压强增大，生成乙烯的副反应平衡逆向移动，丁烯浓度增大，导致主反应的平衡

34、正向移动，丙烯含量增大。【解答】解：（1）根据图可得：c3h8（g）ch4（g）+c2h2（g）+h2（g），h+156.6kjmol1，c3h6（g）ch4（g）+c2h2（g）h+32.4kjmol1，根据盖斯定律：可得：c3h8（g）c3h6（g）+h2（g），h+124.2kjmol1；故答案为：+124.2；（2）用惰性电极电解co2的酸性溶液可得丙烯（c3h6），由图可知，b极为阴极，co2得电子，发生还原反应得到c3h6，故b极电极反应为：3co2+18e+18h+c3h6+6h2o；故答案为：3co2+18e+18h+c3h6+6h2o；（3）ia反应速率满足：2v生成（c4h

35、8）v消耗（c3h6）v生成（c3h6），说明v正v逆，反应达到平衡，故a正确；bc4h8、c2h4、c3h6的物质的量之比为1：1：2，不能说明发应平衡，故b错误；c混合气体总质量不变，气体总的物质的量不变，故混合气体的平均相对分子质量始终不变，不能说明平衡状态。故c错误；dc4h8、c2h4、c3h6的浓度均不再变化，说明反应达到平衡，故d正确；故答案为：ad；测得此时容器中n（c4h8）mmol，n（c2h4）2mmol，n（c3h6）nmol，且平衡时c3h6的体积分数为，则，解得nm，即n（c3h6）nmolm mol，生成的n（c3h6）mmol，则消耗的n（c4h8）0.5mmo

36、l，则v（c4h8）moll1min1；故答案为：；此反应的平衡常数k0.5；故答案为：0.5；t1min时再往容器内通入等物质的量的c4h8和c2h4，平衡正向移动，在新平衡中c3h6的体积分数；故答案为：（4）根据题意，丙烯和乙烯的质量比越高越好，300较700的丙烯和乙烯的质量比高，0.5mpa比0.1mpa的丙烯和乙烯的质量比高，故选c；故答案为：c；压强增大，生成乙烯的副反应平衡逆向移动，丁烯浓度增大，导致主反应的平衡正向移动，丙烯含量增大，故平衡体系中丙烯的百分含量随压强增大呈上升趋势；故答案为：压强增大，生成乙烯的副反应平衡逆向移动，丁烯浓度增大，导致主反应的平衡正向移动，丙烯含

37、量增大。【物质结构与性质】（15分）11（15分）锰元素在多个领域中均有重要应用，回答下列问题。（1）mn在元素周期表中位于d区mnso4中阳离子的价电子排布式为3d5；（2）mn3+在水溶液中容易歧化为mno2和mn2+下列说法合理的是aamn3+的价电子构型为3d4，不属于较稳定的电子构型b根据mn2+的电子构型可知，mn4+中不含成对电子cmn2+易被氧化，可能是因为mn2+产内有大量自旋方向相同的电子dmn2+与fe3+具有相同的价电子构型，所以它们的化学性质相似（3）在k2mnf6中，mnf62的空间构型是正八面体，则中心原子的价层电子对数为6。该化合物中含有的共价键在形成过程中原子

38、轨道的重叠方式为“头碰头”（4）二价锰的化合物的性质如下表物质mcl2mnsmnso4熔点6501610700上表三种物质中晶格能最大的是mns；上表涉及的三种阴离子中，半径最大的是so42。（5）某锰氧化物的晶胞结构如图：该锰的氧化物的化学式为该品体中mm的配位数为6，该晶体中mn之间的最近距离为×pm（用a、b来表示）。【解答】解：（1）mn是25号元素，原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s2，可知m在元素周期表中位于第四周期第viib，属于d区，mnso4中mn元素为+2价，则mn2+的价电子排布式是3d5，故答案为：d；3d5；（2）amn3+在水溶液

39、中容易歧化为mno2和mn2+，说明mn3+不稳定，mn3+容易变成电子半充满的稳定的价电子构型为3d5，3d4则属于不稳定的电子构型，a正确bmn4+中价电子层不含成对电子，但是内层中含有成对电子，b错误；cmn2+产内有大量自旋方向相同的电子，这些电子自旋方向相同，能够使原子的能量最低，而mn2+易被氧化，显然与mn2+内含有大量自旋方向相同的电子无关，c错误；dmn2+与fe3+具有相同的价电子构型，微粒的化学性质不仅与价电子构型有关，也和微粒的电荷数、微粒半径、原子序数有关，因此它们的化学性质不相似，mn2+具有强的还原性，而fe3+具有强的氧化性，d错误；故选：a；（3）在mnf62的中，mn与6个f形成6个键，因此含有6对键，含有的孤对电子对数为×（61×6）0，所以mnf62的中心原子mn的价电子对数为6+06，在化合物化合物k2mnf6中含有的f与